九年级化学辅导讲义质量守恒定律.doc
初三化学：质量守恒定律
初三化学：质量守恒定律
一、质量守恒定律
在密闭的环境中进行反应实验，才能使实际称量生成物的质量等于反应前反应物的质量。
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2.成立的原因：在一切化学反应中，反应前后的元素种类没有改变，原子的数目没有改
原子的质量也没有变化。
3.在化学变化中，
二、化学方程式
1.定义：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：
⑴表示反应物、生成物及反应条件。
⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比。
⑶表示反应物和生成物之间的质量关系，
各物质之间的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比。
(完整版)九年级化学质量守恒定律教案.docx
九年级化学专题五：化学变化及其表示单元 2：质量守恒定律一、教学目标1、知识与技能：通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力。
2、过程与方法：在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。
3、情感态度与价值观：①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
二、教学重点与难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。
三、教材分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点, 也是整个中学化学的教学重点之一。
四、学情分析（ 1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知识。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。
一部分学生有厌学的趋向，对学习有抵触情绪。
尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。
课题1质量守恒定律九年级化学上册讲义(人教版)
课题1 质量守恒定律一、学习目标1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见的化学反应中的质量关系2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应3．化学方程式的表达意义二、重难点重点：质量守恒定律的定义及其应用难点：实验探究认识质量守恒定律三、考点精讲1.质量守恒定律（1）质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）质量守恒定律的理解：①正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不计算在内；②质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律；③注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体物质；④此定律强调的是“质量守恒”，不包括体积等其它方面的守恒。
（3）质量守恒定律实验探究实验A 实验B实验装置及药品实验现象生成蓝色沉淀，天平平衡（填“平衡”“偏左”或“偏右”）。
产生大量气泡，天平偏右（填“平衡”“偏左”或“偏右”）。
现象出现的原因生成的沉淀在烧杯中，生成物没减少是否遵循质量守恒定律遵循（填“遵循”或“不遵循”）。
产生的气体逸出，生成物减少是否遵循质量守恒定律遵循（填“遵循”或“不遵循”）。
验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或生成的反应，一定要在密闭容器中进行，否则天平会不平衡，造成这种现象的原因一般是生成的气体逸出或外界气体进入装置。
不涉及气体的反应可以在开放容器中进行。
（4）质量守恒定律的“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”物质总质量不变宏观 元素种类不变 ②两个一定变① 六个不变 元素质量不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 ③两个可能变 原子质量不变（5）质量守恒的微观原因（即本质）：化学反应的实质就是反应物的分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等 2.化学方程式（1）化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
质量守恒定律.doc(1)
质量守恒定律1定义：在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。
或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
2适用范围：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量3理论简介：自然界的基本定律之一。
在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。
18世纪时法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了燃素说之后，这一定律始得公认。
20世纪初以来，发现高速运动物体的质量随其运动速度而变化，又发现实物和场可以互相转化，因而应按质能关系考虑场的质量。
质量概念的发展使质量守恒原理也有了新的发展，质量守恒和能量守恒两条定律通过质能关系合并为一条守恒定律，即质量和能量守恒定律(简称质能守恒定律）（在物理学中）。
化学反应因没有原子变化，质量总是守恒的（无论是动质量还是静质量）。
根据道尔顿的原子说，化学反应只是物质中原子的重新排列，反应前后原子种类及数目不变，又每个原子有固定质量，所以反应前后总质量不变。
具体来说，化学反应里面，物质的元素数目无论在反应前或反应后，都是一样。
化学反应中的质量守恒包括原子守恒、电荷守恒、元素守恒等几个方面。
化学九年级上册知识讲义第6讲《质量守恒定律》(共38张PPT)
知识精讲
通关笔记
①质量守恒定律只适用于化学变化； ②质量一定守恒，体积等不一定守恒； ③质量守恒的微观实质是原子守恒； ④有气体参加或生成的反应，探究质量守恒时要在密闭容器中进行。
典例讲解
例题1 （考查内容：质量守恒定律的内容） 著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油酯，三硝 酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的化学方程式为： 4C3H5N3O9＝12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，则X的化学式为（ ） A.NO B.NH3 C.N2 D.N2O4
反应前质量m1小于反应后质量m2
知识精讲
知识一 质量守恒定律
7. 质量守恒定律的应用
（1）利用质量守恒定律解释宏观现象； （2）根据“参加反应的各种物质的质量总和等于生成的各种物质的质量总和”，确定反应物或生成物的质量； （3）根据“在化学反应前后，元素的种类不发生改变”，确定物质的元素组成； （4）根据“原子三不变”，确定反应物或生成物的化学式； （5）根据质量守恒定律，进行简单计算。
记忆重点 化学反应前后，原子个数、种类，元素种类、质量都不变
针对练习
练 习 1-2 为 了 减 少 污 染 ， 某 工 厂 用 硫 化 钠 溶 液 来 吸 收 工 厂 烟 气 中 的 SO2 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2Na2S+5SO2+2H2O＝4X+3S↓，则X的化学式为（ ） A. NaHSO3 B. Na2SO4 C. Na2SO3 D. H2SO4
质量守恒
知识精讲
知识一 质量守恒定律
2.对定律的理解
化学反应 参加反应
质量守恒定律只适用化学变化，不适用物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定 律。 概念中是指“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内， 催化剂不能视为反应物。
中考化学---10.质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律（1）内容：___________________________________________________________（2）微观原理：化学变化前后，原子的_____没有改变，_____没有增减，_____没有变化。
（3）化学变化的实质：分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子。
2．定律的理解（1）“化学反应”是前提：质量守恒定律的适用范围是______，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
（2）“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，_______________不能计算在内。
（3）“质量总和”是核心：无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
（4）“质量守恒”是目的：定律只适用于“质量”守恒，不包括__________________________________等。
【思考】结合下列反应式和图示，请你说说：（1）化学反应前后元素的种类有变化吗？（2）化学变化前后原子的种类和个数有变化吗？（3）化学变化前后物质的质量有变化吗？通电氢气+ 氧气水−−−→由上图分析可得：每两个水分子可以分解成四个氢原子和两个氧原子，而每两个氢原子能构成一个氢分子，每两个氧原子能构成一个氧分子。
因此，化学变化的实质是原子的重新组合形成新物质的过程，即化学反应的前后原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒3．定律的宏观、微观解释化学反应前后__________、___________、____________没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
【练一练】下列叙述中正确的是（）A．因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C．50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律D ．H 2和O 2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量二、化学方程式1．化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子 2．化学方程式的意义：（1）宏观意义：表示反应物、生成物和反应条件； （2）微观意义：①表示各物质间反应时的微粒个数比； ②表示各物质间反应时的物质的量比； ③表示各物质间反应时的质量比。
九年级化学上册 第5单元 课题1 质量守恒定律 5.1.1 质量守恒定律讲义 (新版)新人教版
质量守恒定律讲义【学习目标】1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【自主探究】1.参加化学反应的 _________总和，等于反应后生成的__________总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的______重新_____而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应前后，原子的________没有改变，______没有增减，原子的________也没有改变。
3.用化学式来表示___________的式子叫做化学方程式。
4.化学方程式表示的意义：①表示________、________和________；②表示反应物、生成物各物质之间的__________；③表示各物质粒子间的相对________。
【预习检测】（1）化学反应前后肯定没有变化的是（）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤（2）根据化学方程式不能获得的信息是（）。
A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢（3）现将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C 和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（）。
A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶1（4）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气。
根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）。
A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定3.根据质量守恒定律解释下列现象：（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
人教版九年级化学质量守恒定律
人教版九年级化学质量守恒定律一、质量守恒定律的概念。
1. 定义。
- 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
- 例如：在电解水的实验中，参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
2. 适用范围。
- 质量守恒定律适用于一切化学变化，而不适用于物理变化。
- 例如：将10g水加热变成10g水蒸气，这是物理变化，不能用质量守恒定律来解释；但如果是氢气在氧气中燃烧生成水的化学变化，就遵循质量守恒定律。
二、质量守恒定律的微观解释。
1. 从原子的角度。
- 在化学反应中，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
- 以氢气和氧气反应生成水为例，反应的化学方程式为2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。
反应前氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，反应后水分子也是由氢原子和氧原子构成。
反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后也是4个氢原子和2个氧原子，原子的种类和数目都没有改变，所以质量守恒。
2. 从分子和离子的角度（对于有分子或离子参加的反应）- 在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
对于离子反应，反应前后离子的种类和数目可能发生改变，但离子所带电荷的代数和不变。
- 例如在氢氧化钠和盐酸的反应NaOH + HCl===NaCl + H_2O中，反应前是Na^+、OH^-、H^+和Cl^-，反应后是Na^+和Cl^-以及H_2O分子，反应前后原子的种类和数目不变，离子所带电荷的代数和也不变。
三、质量守恒定律的应用。
1. 解释化学现象。
- 例如：镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁的质量比镁条的质量大。
这是因为镁条在空气中燃烧时，是镁和空气中的氧气发生了反应，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁条的质量大。
2. 确定物质的化学式。
- 在化学反应A + 3B===2C + 3D中，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
九年级化学精讲 第10讲 质量守恒定律(解析版)
第10讲质量守恒定律一、化学方程式使用建议说明：化学方程式是化学用语，化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分,是化学计算的基础；化学用语是学习化学的重要工具,也是初中学生学习化学遇到的难点、分化点,是学好化学的关键；同时,它还是发展学生抽象思维的重要形式之一,是化学思想的直接现实.故教学中应予以高度重视。
1.概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：①表示了化学反应中的反应物和生成物；②表明了该化学反应进行的条件；③表示了各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比。
3.书写原则：①必须以客观事实为基础，决不能凭空猜想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；②要遵守质量守恒定律，箭头两边各原子的种类与数目必须相等。
4.书写步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。
（4）标出生成物状态。
若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。
（5）查反应物、生成物化学式是否正确；查是否配平二、质量守恒定律使用建议说明：该知识是化学反应的一大定律，在以后的学习中运用广泛，讲解需弄清实质，也可以结合物理中的能量守恒定律进行讲解。
1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.定律的理解（1）“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
（2）“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
（3）“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
（4）“质量守恒”是目的。
定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
质量守恒定律
质量守恒定律【知识要点】一.质量守恒定律：1. 质量守恒定律:在化学反应中，的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的规律。
2.质量守恒定律的本质：①化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。
②反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化.③所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.对质量守恒定律的理解：①适用范围: 化学变化②守恒的方面: 质量,不是体积③“参加化学反应的”----真正参与化学反应的那部分质量(注意过量的情况)【应用】用质量守恒定律解释下面两种现象：1.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
2.煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。
二.化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。
实例：C+O2 CO21.化学方程式的读法例：C+O2 CO2 读法：碳和氧气在点燃的情况下生成二氧化碳。
2.化学方程式的书写规则（1）以客观事实为依据；（2）要遵守质量守恒定律，即在式子左.右两端各原子的种类和数目必须相等。
3.书写化学方程式的具体步骤（1）写：等式的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。
（2）注：在短线上注明条件。
常见反应条件：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
（3）配：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的总数相同。
用观察法或最小公倍数法来确定化学计量数。
（4）标：标明生成物的状态。
①在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；②在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（5）查：检查是否写对了。
例1.下列叙述中错误的是（）A.化学反应前后，参加化学反应的反应物的质量等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，各种原子的总数不变D.化学反应前后，各物质的种类不变例2.镁条在空气中燃烧，生成物的质量（）A.等于镁条质量B.小于镁条质量C.大于镁条质量D.与消耗氧气的质量相等例3.化学方程式4P+5O22P2O5的读法正确的是（）A.在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷B.4P和5P等于2 P2O5C.在点燃条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷D.磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷例4.在X+2O2CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为（）A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CO例5.已知R+2O2 =CO2+2H2O，则关于R组成的叙述恰当的是（）A．只含碳元素 B．只含碳.氢元素C．一定含有碳.氢.氧元素 D．一定含有碳.氢元素，可能含有氧元素例6.在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A.18克B.7克C.8克D.6克例7.根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g例8.下列化学方程式是否正确？为什么？（1） C2H2 + O2CO2+H2O （2） 2HgO 2Hg + O2（3） 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（4） Zn + CuSO4 === Cu↓ + ZnSO4例9.试写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 ________________________________________________（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 ________________________________________________（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ________________________________________________（4）氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水 ____________________________________________例10.配平下列化学方程式：Cu + O2 CuO Al + O2 — Al2O3 Fe ＋ HCl — FeCl2 + H2HgO Hg ＋ O2↑ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2一.选择题:1.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数，在化学反应前后肯定没有变化的是（）A.①②③⑤B.②③⑤C.①⑥D.①③⑥2.下列事实：①蜡烛燃烧后，质量减轻；②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量在反应前后不变；③湿衣服晾干后质量变小。
初三化学质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.化学反应实质在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
二、质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变（宏观）物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变三、质量守恒定律结合化学方程式的综合计算知识点一：质量守恒定律例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c例2．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2==CO2+2X，据此推断X的化学式为（）A．S2O6B．SO3 C．SO2D．S例3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素知识点二：质量守恒定律的应用例4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____例5.在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。
则生成的D的质量为______。
又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量___________。
例6.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A 的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算【基础演练】1．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变3．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳元素和氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．一定是H2和CO5．植物的光合作用可表示为：CO2+ H2O淀粉 + O2，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（）A．碳元素 B．氢元素C．碳、氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素【巩固提高】6．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素7．浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 ==4R↑＋O2↑＋2H2O，则R的化学式（）A．NO2 B．N2O C．N2D．NO8．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2 B．NO C．N2O3 D．N2O59．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。
专题02 质量守恒定律 化学方程式(讲义)(解析版)
专题02 质量守恒定律化学方程式目录23考点一质量守恒定律 5【夯基·必备基础知识梳理】 51．内容 52．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 53. 化学变化中的“变”和“不变” 54．质量守恒定律的验证 65．质量守恒定律的应用 6【提升·必考题型归纳】 6考向01 质量守恒定律的理解 6考向02 质量守恒定律的验证 7考向03 微观示意图 9考向04 质量守恒定律的应用 11考点二化学方程式 14 【夯基·必备基础知识梳理】 141．概念 142．意义和读法 143. 书写 14【提升·必考题型归纳】15考向01 化学方程式的意义 15考向02 化学方程式的书写和配平 16考点三根据化学方程式计算 18【夯基·必备基础知识梳理】181．理论依据 182．计算步骤 183. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型18【提升·必考题型归纳】19考向01 根据化学方程式计算的步骤 19考向02 根据化学方程式计算的类型 20考点要求课标要求命题预测质量守恒定律理解质量守恒定律内容，能用质量守恒定律解决实际问题。
质量守恒定律内容、化学方程式定义及化学方程式的意义考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：对质量守恒定律内容的理解、质量守恒定律的验证、质量守恒定律应用、化学方程式的意义、读法、化学方程式的正误判断等，常结合生活中的应用、化学实验、等以文字或图片结合的形式呈现。
根据化学方程式简单计算考点通常以选择题或实验探究题的形式进行考查化学方程式了解化学方程式定义，掌握化学方程式的意义，能正确书写化学方程式。
根据化学方程式的计算理解化学方程式的质量方面意义，掌握化学方程式的计算步骤，能利用化学方程式进行简单的计算。
考点一质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①“化学反应”是前提。
中考化学知识点精讲 质量守恒定律
元质量守恒定律知识点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容（1）内容：______________________________________________________________。
（2）适用范围：________________________________________（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。
③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
2. 验证质量守恒定律【科学探究】当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？【猜想】猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小实验探究一、白磷燃烧（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触；③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡；④取下锥形瓶；⑤将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃；⑥待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
（3）实验记录实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净；②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1；③将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象；④待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较反应前后的质量。
（3）实验记录实验探究三、盐酸与碳酸钠粉末的反应 （1）实验过程①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡； ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应； ③一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。
18 质量守恒定律 -九年级化学暑期预科讲义
③实验现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；用天平称量反应前后物质的质量，反应后物质的质量变大。
②实验步骤：
在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时问后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
③实验现象：
盐酸倒入烧杯后，剧烈反应，有大量的气泡产生，白色粉末逐渐消失；天平向右倾斜。
④分析和结论：
实验发生的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中，使天平左右质量不相等，未平衡。
实验二：镁条燃烧实验
①装置及反应原理
实验原理：2Mg＋O2 2MgO
②实验步骤：
7.如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后原子数目发生改变
B．分子在化学变化中不可再分
C．该反应是化合反应
D．反应物和生成物均由分子构成
【答案】D
【解析】由化学反应的微观示意图微粒的变化可知，原子的个数在反应前后没有发生改变，故A错误；分子在化学变化中可分，故B错误；该反应由反应前的一种分子变成了反应后的两种新分子，是分解反应，故C错误；反应物和生成物均是由原子构成的分子构成的物质，故D正确。
二、验证质量守恒定律的实验
人教版九年级化学上册：51质量守恒定律(讲义)
学科教师辅导教案组长审核：学员编号：年级：九年级课时数：3课时学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题质量守恒定律教学目的1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
教学重难点理解质量守恒定律授课日期及时段教学内容1、回顾化学式与化合价2、检查作业完成情况生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。
通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。
化学反化学反应发生后物质的质量是不是变少了？应发生后物质的质量是不是增加了？要点一、质量守恒定律【提出问题】化学反应前后物质的质量有没有变化呢？【猜想】化学反应前后物质的质量没有变化。
【设计实验】方案一：红磷燃烧前后质量的测定。
方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
实验方案方案一：红磷燃烧前后质量的测定方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验原理磷+氧气−−→−点燃五氧化二磷铁+硫酸铜−→−铜+硫酸亚铁实验图像实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷，用带有导管的橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象；再将其放在天平上称量，记录数据m2。
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
实验现象发出黄光，产生白烟。
铁丝表面变红，溶液变为浅绿色。
反应前后天平是否平衡平衡平衡实验结论物质发生化学反应前后，总质量不变大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
2.运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
化学质量守恒定律(讲义及答案)及解析
化学质量守恒定律(讲义及答案)及解析一、选择题1．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的解析：D【解析】【详解】A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。
故选D。
2．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1解析：A【解析】【分析】【详解】A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。
本题选A。
3．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）A．172 B．108 C．70 D．27解析：D【解析】【分析】【详解】在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。
故选D。
4．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物解析：B【解析】【分析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。
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2019-2020 年九年级化学辅导讲义：质量守恒定律质量守恒定律课题授课时间： 11 月 9 日下午 2： 00— 4： 00备课时间：11月7日教学目标重点、难点考点及考试要求教学内容教与学方案笔记与反思质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（ 3）可能改变：分子总数可能变[ 复习提问 ]1 ．小测验：用符号表达出下列化学反应( 由两名学生板演，为讲课作准备) 。
(1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾2．口答什么是质量守恒定律 ?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
[ 学生回答 ]点燃CO2(2)P+O 2 点燃1 ． (1)C+O2 P2 O5(3)H O 通电H+O (4)H O2 MmO 2 H O+O2 2 2 2 2 2(5)KMnO 加热K2MnO+MnO+O4 4 2 22．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。
所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
[ 思考 ] 刚才同学们上黑板表示的 5 个反应遵守质量守恒定律吗?[ 回答 ] ①遵守。
( 因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)②不遵守。
( 因为原子的数目发生了变化)③不遵守。
( 因为原子的数目发生了变化)④不遵守。
( 因为原子的数目发生了变化)⑤不遵守。
( 因为原子的数目发生了变化)一、实验现象回顾：1．白磷在锥形瓶中燃烧。
2．铁钉浸到硫酸铜溶液中。
3．镁带在空气中燃烧。
4．粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应。
二、质量守恒定律1、内容是2．使用范围 (1) 质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化。
(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量( “能”或“不能” ) 计入“总和”中。
3．微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变。
4．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在容器内进行才能验证质量守恒定律。
5、在化学反应前后，一定不变的是；一定改变的是；可能改变的是6、应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O→ CO+H O，则 A 中一定含有元素，可能含元素2 2 2②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O=6CO+6H O，则 A 的化学式为。
2 2 2③确定反应物或生成物的质量：例：物质 A 分解成56 g B 和 44 g C ，则反应了的 A 的质量为g 。
三、实战演练：1 ． (2010 ·荆州 ) 对某化学反应前、后的判断中，不正确的是( )A．物质的质量总和一定相同 B ．元素的种类和质量一定相同C．物质的分子个数一定相同 D ．原子的总数和质量一定相同2. （ 10 陕西）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）镁条稀盐酸Fe MnOCuSO42Na2CO3 H2O2A. B. C. D.3 ． (2010 ·成都)使用下图装置进行验证质量守恒定律的实验。
下列反应中应选择()A． 6HCl＋ 2Al(OH) 3===2AlCl 3＋ 6H2OB． CO2＋ H2O===H2CO3C． NH4Cl ＋ NaOH===NaCl＋ NH3↑＋ H2O点燃D． 4P＋ 5O=====2P O2 2 54.( 云南昆明中考 ) 对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10 g 冰受热融化成10 g 水B. 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C. 反应物的质量等于生成物的质量D. 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和5 ． (2010 ·黔东南) 下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A．水结成冰前后，质量保持不变 B ．50 mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mLC．在 100 g 过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g 水D． 1.2 g 碳与 3.2 g 氧气恰好完全反应可生成 4.4 g 二氧化碳6．从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D． 1 个水分子由2 个氢原子和 1 个氧原子构成7．（ 09 山东德州） 2008 年 4 月 8 日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（）A、 SO2B、NH3C、 N2 D 、 NO28．某化工厂进行生产用食盐（NaCl ）和水配成食盐水，然后电解。
电解食盐水不能得到的产物是( )A.NaOHB. HNO 3C. H 2D. Cl 29．a g KClO3与b g MnO2混合加热至完全反应，可得 c g KCl，则根据质量守恒定律得氧气的质量是Aa ＋bg Ba＋－g Ca－cg Da＋＋gb c b c10. 将 agKClO 与 2gMnO混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（）3A． (a-b)g B.(2+a-b)g C.(b-2)g D.(a-b-2) g11、在 A+B→C+D 的反应中，5gA 跟足量 B 充分反应后，得到4gC 和 9gD, 则参加反应的 B 的质量是 ___________ 。
12．根据质量守恒定律，若生成28.4 克五氧化二磷，需要_________g 氧气和 12.4g 磷完全反应。
13、将 36 g 水通电完全分解时，得到 4 g 氢气的同时，可以得到___g 氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为 1.8 g,则已发生电解的水的质量为_____g ，14．把 6.1 g 干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。
冷却后，称得剩余固体的质量为 4.2 g，根据定律，可知制得氧气g。
二氧化锰在反应中起作用。
15、将 10 克过氧化氢溶液与 2 克二氧化锰放入烧杯中，待液体中不再有气泡产生后，称量烧杯中剩余物质为8.8克，则生成氧气克．16、将 31.6 g KMnO4加热一段时间后冷却，称量剩余固体的质量为30 g ，根据 ________可知，反应中生成氧气的质量为______g；依据化学反应中_________种类不变，可推断剩余固体中一定含有_________、_________和 _________三种元素。
17、现有一反应A+B=C，有 10 克 A 和 5 克 B 反应，结束后还剩余 3 克 A，B 没有剩余，则生成 C 的质量为克。
18．（ 09 山东烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。
下列说法不正确的是（）(A) 图中能表示氢分子的是“”(B)反应前后，原子的种类、数目不变(C)该反应中共涉及两种单质和三种化合物(D) 该反应中参加反应的两种分子的个数比为 1 :119、（ 09 四川绵阳）实验证明X 气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的是（）A ． X 是氢气B．X是甲烷C．X含有氢元素D．X含有氢、氧两种元素20 ．某物质在氧气里燃烧( 氧气不足 ) 生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质，这种物质的成分里( )A．只含有碳元素和氢元素 B ．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D ．碳元素和氧元素的原子个数比为1:121．某一物质在空气中燃烧后，生成 H O和 CO，因此该物质一定含有（）2 2A．氧气氢气碳 B. 氢气碳 C ．氧元素氢元素碳元素 D. 氢元素碳元素22．（桂林市）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和 CO2，由此还不能得出的结论是（）．．A． M不稳定 B ． M是化合物 C ． M中含有水 D ．M由四种元素组成23．（ 09 广西贺州）煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（CH SH），可以提醒人们煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧2 5过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为： 2 5 2 点燃 2（）2C H SH+9O=====4CO+2X+6HO，则 X 的化学式为A、 SO2B、 SO3C、 H2SO3D、 CO24. （ 10 福州）当空气受SO 严重污染时，可通过飞机喷洒X 粉末，使空气中的SO含量明显降低，该过程发生的反2 2应是 2X+2SO+O2 2CaSO4 +2CO2。
则 X 的化学式是（）A. CaO B. CaCO 3C. Ca(OH) 2 D. Na 2CO325．（桂林市）一定条件下，一定量的化合物 A 和 O2恰好完全反应，生成 44gCO2和 9gH2O，则 A 物质的相对分子质量不可能是（） A ． 26 B ． 40 C ． 58 D ． 90 ．．．26. （10 朝阳）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10 倍，反应原理为：2CHOH+3X +4NaOH 2Na2CO+6H O，则 X 的化学式为（） A.O2 B. CO C.CO2D.H23 3 227．铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿”的物质，其化学式为Cu2(OH) 2CO 3，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。
小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。
（ 1）你认为小明的结论正确吗？为什么？（2）你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反应？。