高中化学第一章化学反应与能量章末检测题B新人教版选修4071926.doc
高中化学：选修4 第一章《化学反应与能量》测试 word答案版
选修4 第一章《化学反应与能量》测试一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应答案 C2、在常温常压下，1 g H 2在足量Cl 2中完全燃烧生成HCl 气体，放出92.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式中正确的是( )A.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1B.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋92.3 kJ·mol －1C.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1D.2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1答案 D3、常见的放热反应和吸热反应2.热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B.1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C.1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案 C4、已知在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A.＋283.5 kJ·mol －1B.＋172.5 kJ·mol －1C.－172.5 kJ·mol －1D.－504 kJ·mol －1答案 B5、下列关于CO(g)与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)具有的总能量大于1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 热量答案 B6反应过程中能量变化的说法正确的是( )A.在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol －1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol －1B.图中A 、B 曲线可分别表示反应CH 2===CH 2(g)＋H 2(g)―→CH 3CH 3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应答案 A7反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH ＜0)。
人教版高中化学选修四第一章 《化学反应与能量》单元测试题.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章《化学反应与能量》单元测试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括3小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程一定释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应 C .原子组成分子 D.分子拆成原子2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A ①②③B ①②④C ①③④D ②③④3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A 灼热的碳与CO2的反应B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C 铝片与稀盐酸反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小6．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )7．1mol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．C （固）+O 2（气）=CO 2（气）； △H =+393.5 kJ/molB ．C （固）+21O 2（气）=CO （气）； △H =-393.5 kJ/mol C ．C + O 2 = CO 2 ； △H =-393.5 kJ/molD ．C （固）+O 2（气）=CO 2（气）； △H =-393.5 kJ/mol8．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H =-566 kJ/mol ；CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) △H =-890 kJ/mol 由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ9．下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是①光-热转换 ②光-电转换 ③光-化学能转换 ④光-生物质能转换A ．①②③B ．①③④C ．①②④D ．①②③④10．已知（l ）H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）； △H 1＝a kJ/mol（2）2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ）； △H 2＝b kJ/mol（3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）； △H 3＝c kJ/mol（4）2H 2（g ）+O 2（g ） ＝2H 2O （l ）； △H 4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是 （ ）A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞011．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是 ( )A ．2H 2(g) + O 2(g)＝ 2H 2O(g) △H 1 ； 2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(l) △H 2B ．S(g) + O 2(g) ＝SO 2(g) △H 1 ； S(s) + O 2(g) ＝ SO 2(g) △H 2C ．CO(g) + 1/2 O 2(g) = CO 2(g) △H 1 ；2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H 2D ．H 2(g) +Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 1 ；1/2 H 2(g) + 1/2 Cl 2(g) ＝ HCl(g) △H 212．已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2 O 2(g) SO 3(g)；△H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )(A)40％(B)50％(C)80％(D)90％13．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )(A)Q1＝Q2=Q3(B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1(D)Q2=Q3>Q114．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（）A．1:3 B．1:4 C．3:1 D．1:1序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题包括5小题，共36分）16. （12分）从能量角度看，断开化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于；如果反应物所具有的总能量高于生成物具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0，该反应是_______ ___反应.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0，该反应是____________反应.C(s)+O2(g)点燃CO2(g)是______反应，C(s)+CO2(g)高温2CO(g)是____ _反应.17．（4分）铁粉和硫粉混合后，平铺在横放的试管中，加热试管的一端，反应能自行进行下去，生成硫化亚铁。
人教版高中化学选修四《第一章化学反应与能量变化》测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二化学阶段性检测题一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分） 1.下列说法正确的是( )A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A 碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水3．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：( )Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H 2O 由此可知，该电池充电时的阴极材料是A 、Cd(OH)2B 、Ni(OH)2C 、CdD 、NiOOH充电放电4把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( ) A 、1︰2︰3 B 、3︰2︰1 C 、6︰3︰1 D 、6︰3︰2 5．下列热化学方程式书写正确的是( )A 、2SO 2 + O 2 2SO3 △H= -196.6kJ/mol B 、N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H= +67.7kJ/mol C 、C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= +393.5kJ/molD 、H 2O （l ）== H 2（g ）↑+1/2O 2（g ）↑ △H= +285.8kJ/mol 6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）A B C D7．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为 （ ） A ．+184.6kJ ·mol -1 B ．―92.3kJ ·mol -1 C ．―369.2kJ ·mol -1 D ． +92.3kJ ·mol -1500℃V 2O 5 能量反应过程反应物 生成物能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物 生成物 能量反应过程反应物生成物8．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）A、吸收29.2kJ热量B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量D、吸收7.3kJ热量9．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJA．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q210．C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = +131.3 KJ/mol。
2024高中化学第一章化学反应与能量测评含解析新人教版选修4
化学反应与能量测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题。
每小题4分,共48分)1.下列与化学反应能量改变相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量肯定小于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以干脆测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量,放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的改变,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。
2.导学号90514027(2024湖南五市十校期末)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.若2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.若C(石墨)C(金刚石) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2,A项错误;石墨生成金刚石为吸热反应,故石墨比金刚石稳定,B项正确;固体NaOH溶解于水还存在溶解放热,C项错误;碳燃烧属于放热反应,等量的碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多,但是焓变为负值,D项错误。
3.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( )A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1,丁烷的物质的量应为1mol,故题中方程式不是表示丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2900kJ·mol-1。
高中化学选修四第1章化学反应与能量章末综合检测新人教版选修4
(90 分钟， 100 分 )
一、选择题 ( 本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分 )
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境
的是 ( )
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转
换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料
CO2 (g) 需吸热， 所以 2Na2O2(s) ＋ 2CO2(s)===2Na 2CO3(s) ＋ O2(g) ，放热数值小于 452 kJ ，即 Δ H>
－452 kJ/mol ，C 项正确；由题给两个方程①＋②×２ 得 CO(g)＋ Na2O2(s)===Na 2CO3(s) Δ H
量－反应物的总能量， Δ H>0 时为吸热反应，正确； D 项， Δ H 与化学方程式中物质的化学
计量数成正比，错误。
答案： C
3．已知气体 A 和气体 B 反应生成液态 C 为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的
是( a>0)(
)
A． A(g) ＋ 2B(g)===C(l) Δ H＝＋ a kJ/mol
解析： A 项中燃烧热缺少单位，应为 283 kJ/mol ，所以 A 项不正确； B 项 1 mol CO 生
1 成 1 mol CO 2 放热 283 kJ ， B 项不正确；由 Na2O2(s) ＋CO2(g)===Na 2CO3(s) ＋ 2O2(g) ΔH＝－
226 kJ/mol 知 2Na2O2(s) ＋ 2CO2(g)===2Na 2CO3(s) ＋ O2(g) Δ H＝－ 452 kJ/mol ，由 CO2(s) 至
答案： D
高中化学 第1章 化学反应与能量测试题 新人教版选修4(2021年整理)
2016-2017年高中化学第1章化学反应与能量测试题新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2016-2017年高中化学第1章化学反应与能量测试题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1章化学反应与能量本试卷分第一部分（选择题)和第二部分（非选择题）,满分100分,考试时间40分钟。
第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只．有．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
）1．下列反应属于吸热反应的是（）酶A。
C6H12O6（葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB。
CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC。
反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（ )A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．已知热化学方程式：H2O(g）＝H2(g) + 1/2O2（g）△H = +241。
8kJ／molH2（g）+ 1/2O2（g) ＝ H2O（1) △H = －285。
8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2。
44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ4．已知：H2（g)＋F2(g) === 2HF（g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是( ）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反应一定有热量的变化6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O(l）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g)+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O(g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A。
第一章《化学反应与能量》单元检测试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》单元检测试题考试时间：90分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【答案】 C【解析】物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成，A正确；伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不一定发生变化，可见C错；显然D 对；故答案为C。
2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤【答案】 B【解析】加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。
3．下列反应中属于吸热反应的是()A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】 D【解析】A、B、C都是放热反应，只有D属吸热反应，答案选D。
4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2【答案】 B【解析】应该是反应过程b有催化剂参加，A错，B显然对；不同的催化剂，对于反应活化能影响不同，C错；E1为反应物的活化能，E2为中间产物的活化能，故D错。
本题答案为B。
5.下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0D.已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】 D6．已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
） 1．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源B . 电能是二次能源C ．天然气是可再生能源D . 水煤气是可再生能源2.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．氯化镁C ．生石灰D ．食盐3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ·mol -14. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+ 21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -15．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q36. 已知：（1）Zn（s）+12O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+ 12O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》测验题.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版选修4第一章《化学反应与能量》测验题编题人颜秋生一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/molC 8H18(l)＋225O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A． H2(g) B． CO(g)C． C8H18(l) D． CH4(g)9．已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ10．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q211. 下列说法正确的是A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应；应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应12. 以下反应中，Q1 ＞Q2 的是（Q 指反应放出的热量）A. S(s)＋O 2(g) → SO 2(g) Q1 kJ ； S(g)＋O 2(g)→ SO 2(g) Q2 kJB. 2H 2(g)＋O 2(g)→ 2H 2O(g) Q1 kJ ； 2H 2(g)＋O 2(g) → 2H 2O(l) Q2 kJ C .NaOH(aq)＋HCl(aq)→ NaCl(aq)＋H 2O(l) Q1 kJ ； NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq) →CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) Q2 kJD. H 2(g)＋Cl 2(g)→ 2HCl(g) Q1 kJ ； H 2(g)＋F 2(g) → 2HF(g) Q2 kJ13. 根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I 2(S)+ H 2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A.254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低14. .下列有关反应能量变化图像的判断错误的是能量反应历程反应物生成物能量反应历程反应物生成物 能量 反应历程生成物 反应物 能量 反应历程 生成物 反应物I Ⅱ Ⅲ Ⅳ A.I 可表示需加热的放热反应 B.Ⅱ可表示需加热的放热反应 C. Ⅲ表示爆炸反应 D.Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应15. 下列离子方程式书写正确的是A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO 2+SO 2+4OH -=SO 2-3+CO 2-3+2H 2OB.向Ca （ClO ）2溶液中通入二氧化硫 Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=2HClO+CaSO 3↓C.向Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液 2NO 3-+8H ++6I -=3I 2+2NO ↑+4H 2OD.将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba （OH ）2溶液混合 HCO -3+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O二、非选择题（本小题包括3小题，共40分） 16．（15分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。
人教版化学选修4第一章化学反应与能量单元测试卷
第一章化学反应与能量 (新人教版高中化学选修Ⅳ)一、选择题（每小题3分，共14X3=42分）1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应3、下列叙述正确的是（）A、物质燃烧都是放热反应B、化学反应总是伴随着能量的变化C、化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应D、化学反应中放出的热量就是反应热4、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量5、下列过程一定释放出能量的是（）A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子6、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。
测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A、1.8△HB、2△HC、△HD、0.9△H7、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。
现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为（）A、3.3:1B、3.5:1C、3.7:1D、3.9:18、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
以下关于中和热的叙述正确的是( )A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热9、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（）A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气10、下列热化学方程式书写正确的是( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ11、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）12、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为（）A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、13、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=—351.1 kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2=—90.7 kJ/mol 。
高中化学：第一章《化学反应与能量》单元测试(新人教版选修4)
人教版选修4第一章《化学反响与能量》测试备选题1．如下措施不能达到节能减排目的的是〔〕A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是〔〕①燃烧时发生氧化反响②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．如下变化过程，属于放热反响的是〔〕① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反响③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．如下对化学反响的认识错误的答案是〔〕A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的答案是〔〕A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示〔〕A．碳和水反响吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ 热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.1kJ7．25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的答案是〔〕A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为吸热反响B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为放热反响C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反响D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反响8．在同温同压下,如下各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 1；21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)，△H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，如此如下热化学方程式中正确的答案是 〔 〕A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) ==2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =+890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) ==CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH =+890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) ==CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) ==2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =－890 kJ·mol -110. 如下关于中和热的说法不正确的答案是〔 〕A ．如下热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g)=== 2H 2O(g) △H ＝－484kJ•mol -1，如此氢气的燃烧热为242kJ•mol -1B ．中和反响的实质是H + 与OH -结合生成水，假设有其它物质生成，这局部反响热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11.H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8 kJ·mol -1，如此由C 2H 4(g)和H 2O(l)反响生成C 2H 5OH(l)的△H 为〔 〕A. －44.2 kJ·mol -1B. +44.2 kJ·mol -1C. －330 kJ·mol -1D. +330 kJ·mol -112．〔1〕H 2〔g 〕+1/2O 2〔g 〕===H 2O 〔g 〕 △H 1=a kJ·mol -1〔2〕2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕===2H 2O 〔g 〕 △H 2=b kJ·mol -1〔3〕H 2〔g 〕+1/2O 2〔g 〕===H 2O 〔l 〕 △H 3=c kJ·mol -1〔4〕2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕===2H 2O 〔l 〕 △H 4=d kJ·mol -1如下关系式中正确的答案是〔 〕A ．a <c <0 B.b >d >0 C.2a =b <0 D.2c =d >013. 热化学方程式：① C 2H 2(g) +25O 2(g)==2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ •mol -1 ②C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1③ H 2(g)+ 12O 2(g)==H 2O(1) △H 3 = -285.8 kJ ·mol -1如此反响④2C(s)+ H 2(g)==C 2H 2(g)的△H 为〔 〕A. +228.2 kJ ·mol -1B. -228.2 kJ ·mol -1C. +1301.0 kJ ·mol -1D. +621.7 kJ ·mol -114．常温常压下，断裂1mol 〔理想〕气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol 〔理想〕气体分子化学键所放出的能量称为键能〔单位为KJ.mol -1〕下表是一些键能数据〔KJ·mol －1〕化学键键能 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C —H414 C —F 489 H —F 565 F —F 158 H －H 436 H －N 391〔1〕根据键能数据计算以下反响的反响热△H ：CH 4〔g 〕+4F 2〔g 〕﹦CF 4〔g 〕+4HF 〔g 〕 △H〔2〕根据键能和反响热化学方程式1/2N 2(g)+3/2H 2(g) =NH 3(g ) △H= —46 kJ·mol -1计算N≡N 的键能。
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第一章章末检测B一、选择题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H44．已知：H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g) △H＝－270 kJ／mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJD．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量5．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D． 2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）6．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂ D．无法确定7．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是8. 已知H2（g）＋Br2（g）= 2HBr（g）△H＝—72 kJ/mol ，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404 B．260 C．230 D．2009．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶310 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102311. 已知298K时，合成氨反应：N 2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D. 不能确定12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g) ∆H= + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) ∆H = －192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热ΔH﹤－192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+(1/2)O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H﹤－192.9 kJ·mol－13 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．—44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1 C．—330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 14．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）△H1H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）△H2 2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A. △H3=△H1＋2△H2B. △H3=△H1＋△H2C. △H3=△H1—2△H2D. △H3=△H1—△H215.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 ； 2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝－Q2；H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q1+0.5Q2B. 4Q1+Q2+10Q3C. 4Q1+2Q2D. 4Q1+0.5Q2+9Q316.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝ NH3(l) ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1二、非选择题17.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并测出其温度；③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57.3 kJ/mol)： ________________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH 溶液的正确操作是E(从下列选出)。
A ．沿玻璃棒缓慢倒入B ．分三次少量倒入C ．一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)。
A ．用温度计小心搅拌B ．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C ．轻轻地振荡烧杯D ．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：②近似认为比热容c ＝4.18 J/(g·℃)。
则中和热ΔH ＝ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a ．实验装置保温、隔热效果差 b ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H 2SO 4溶液的温度 c ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数 d ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中18. 红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成1mol 产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1)P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式 。
(2)PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式 ，上述分解反应是一个可逆反应，温度T 1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是 (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝______ ___，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__ ____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是________________19． 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。