(全套)高中化学人版课后习题答案及解析.pptx

1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移 2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移 2e-
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3
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2. 酸 强碱 两性 两性 3. 白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移 2e11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移 4e12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol
（2）0.28mol/L
8．
稀硫酸
铁
Fe、Cu 过
粉
滤
过
FeSO4溶液
滤
9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节
FeSO4溶液
蒸发 结晶
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1
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩
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⑨
2．树状分类法 略
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5．
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
>100 nm
不稳定，不均一
泥浆水
溶液
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
(2) 2Al+6H+=2Al3++3H2
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8．6.72L （0.3mol） 9．Al 放出的氢气多。 第三章第二节
2. O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等
H2 C CO 金属单质等
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3．氧化 S+O2=点燃=SO2 还原
4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C
9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e-
2 还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-
Ag++Cl-=AgCl
若还有硝酸钡，则还有下列反应：
Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓
第三章第一节
1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，
沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。
4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）
3. C；S 和 KNO3
4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B
11. 稀硫酸
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
12. 该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
<1 nm
稳定，均一
饱和 NaCl 溶液
胶体
1～100 nm
较稳定，均一
豆浆
6. BD 7. 胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液 透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节 1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH-
40. （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为 40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下）
2 不正确。（溶液体积不为 1L）
3 不正确。（水标况下不是气体）
4 正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（1）5
第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形 成电流。
金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
第二章第三节
1. 电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化
第三章第三节 10．5521×103 t 第三章复习题 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7. 略 8.一开始时浓烧碱溶液吸收 CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液 反 应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4
(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3) CO32-+2H+=H2O+CO2
(4) 不反应。
10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2
(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O
(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2
(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2
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高一化学必修 1 课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5. 乳化原理或萃取原理 6. 利用和稀盐酸反应产生气体 7. 不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可 先 取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH-
(2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
3 KClO3 既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-
4 还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e-
10．略
第二章复习题
1．（1）A 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等
（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e-
2. 还原性