选修4·2.3化学平衡(I)·习题

选修4·第二章化学反应速率和化学平衡§2-3 化学平衡（Ⅰ）1.下列各关系式中能说明反应N2 + 3H22NH3已经达到平衡状态的是（）A. 3v正(N2) = v正(H2)B. v正(N2) = v逆(NH3)C. 2v正(H2) = 3v逆(NH3)D. v正(N2) = 3v逆(H2)2.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. ①②B. ①④C. ②③D. ③④3.将2 mol SO2和 1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（）A. 混合气体的密度B. 混合气体的压强C. 混合气体的总物质的量D. 混合气体的平均相对分子质量4.在一密闭容器中进行反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。

当反应达平衡时，能存在的数据是（）A. SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/LB. SO2为0.25 mol/LC. SO2、SO3均为0.15 mol/LD. SO3为0.4 mol/L5.在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)。

已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3 的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A. N2为0.2 mol/L、H2为0.6 mol/LB. N2为0.15 mol/LC. N2、H2均为0.18 mol/LD. NH3为0.4 mol/L6.一定温度下的密闭容器中，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB. 容器内的总压强不随时间的变化而变化C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D. 单位时间内生成n mol A 2的同时生成n mol B 27.图2.3.1中的曲线是表示其他条件一定时，2NO + O 22NO 2（该反应放热）反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v v >正逆的点是（ ）A. a 点B. b 点C. c 点D. d 点8.下列方法可以说明2HI(g)H 2(g) + I 2(g)已达平衡的是（ ） ①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ②一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂 温度 ③百分组成ω(HI) =ω(I 2)④反应速率v (H 2) =v (I 2) = 12v (HI)时 ⑤c (HI) : c (H 2) : c (I 2) = 2:1:1时 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A. ②③⑤B. ①④⑦C. ②⑦⑨D. ⑧⑨⑩9.下列哪种说法可以证明反应：N 2 + 3H 22NH 3已达到平衡状态（ ）A. 1个N ≡N 键断裂的同时，有2个H —H 键形成B. 1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂C. 1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂D. 1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成10.下列说法正确的是（ ）A. 可逆反应能进行到底B. 可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率快C. 化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快D. 可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高11.关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（ ）A. 只与化学反应方程式本身和温度有关B. 只与反应的温度有关C. 与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D. 只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数12.对于3Fe(s) + 4H 2O(g)Fe 3O 4(s) + 4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为（ ）图2.3.1A. 3422(Fe O )(H )(Fe)(H O)c c K c c ⋅=⋅B. 434242(Fe O )[(H )](Fe)[(H O)]c c K c c ⋅=⋅ C. 4242[(H O)][(H )]c K c = D. 4242[(H )][(H O)]c K c = 13.关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）A. 温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个定值B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数D. 化学平衡常数与温度无关14.对于可逆反应：C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ ）A. )H ()CO ()O H ()C (22c c c c K ⋅⋅=B. )O H ()C ()H ()CO (22c c c c K ⋅⋅= C. )H ()CO ()O H (22c c c K ⋅= D. )O H ()H ()CO (22c c c K ⋅= 15.2 000 K 时，反应CO(g) +21O 2(g) ==== CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO(g) ==== 2CO(g) + O 2(g) 的平衡常数'K 为（ ）A. K 1B. 2KC. 21KD. 211K 16.在N 2O 42NO 2的平衡体系中，增大N 2O 4的浓度，则NO 2和N 2O 4的物质的量之比可能（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 增大也可能减小17.可逆反应A(g) + BC(g) + D 的反应式中A 和C 都是无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（ ）A. 若增大A 的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D 是有颜色的气体B. 若升高温度，C 的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应C. 若增大压强，平衡不发生移动，则说明B 和D 一定都是气体D. 如果B 是气体，则增大A 的浓度会使B 的转化率增大18.一定温度下，CO 和水蒸气分别为 1 mol 、3 mol 的混合气体，在密闭容器中发生反应：CO + H 2O(g)CO 2 + H 2，达平衡后测得CO 2为0.75 mol ，再通入6 mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO 2和H 2的物质的量之和可能为（ ）19.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A. 对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中NH +4浓度减小B. 对石灰水的悬浊液加热，使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体含量增加C. 高压有利于合成氨的反应D. 500℃比室温更有利于合成氨的反应20.关节炎病是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节痛，其化学机理为： ①HUr + H 2OUr -+ H 3O + ②Ur -(aq) + Na +(aq)NaUr(s) 下列对反应②的叙述正确的是（ ）a.反应的∆H > 0b.反应的∆H < 0c.升高温度平衡向正反应方向移动d.降低温度平衡向正反应方向移动A. acB. bdC. adD. bc21.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：m A(g) + n B(g)p C(g)，达到平衡后，温度不变，将 气体体积缩小到原来的21，当达到平衡时，C 的浓度变为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ） A. m + n > p B. A 的转化率增加C. 平衡向逆反应方向移动D. C 的体积分数不变22.反应m A(s) + n B(g)p C(g)（正反应放热），在一定温度下，B 的 体积分数（B ﹪）与压强变化的关系如图2.3.2所示，下列叙述中正确的是（ ）①m + n > p ②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率 ③n > p ④x 点时比y 点时的反应速率慢A. 只有①B. 只有②④C. 只有①③④D. 只有①③23.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，673 K 、 30 MPa 下n (NH 3)和n (H 2)随时间变化的关系如图2.3.3所 示，下列叙述正确的是（ ） A. 点a 的正反应速率比点b 的大 B. 点c 处反应达到平衡 C. 点d （1t 时刻）和点e （2t 时刻）处n (N 2)不一样 12D. 其他条件不变，773 K 下达到化学平衡所需时间短 图2.3.3尿酸 尿酸根离子 尿酸钠图2.3.2①N2(g) + O2(g)2NO(g)，K=1⨯1030-；②2H2(g) + O2(g)2H2O(g)，K=2⨯1081(mol·L1-)1-；③2CO2(g)2CO(g) + O2(g)，K=4⨯1092-mol·L1-；则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是（）A. ①B. ②C. ③D. 无法判断25.在密闭容器中，通入4 mol A、2mol B、2 mol C，进行下列反应：2A(g) + B(g) + C(g)D(g) + E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡后，下列说法中正确的是（）A. 若恒温定容的情况下，充入一些惰性气体，则压强增大，但平衡不移动B. 若恒温定压的情况下，加入C(g)，则C的转化率将增大C. 若定容升温，则在新平衡体系中，A的质量分数减小D. 温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等26.某可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响曲线如图2.3.4所示，其中正确的是（）)A. B. C. D.27.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中NH4+浓度减小B. 对石灰水的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加C. 高压有利于合成氨的反应D. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应28.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A. ①②B. ②⑤C. ⑤D. ④⑥图2.3.4列说法正确的是（ ）A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B. X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m /n 倍C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D. 增加X 的物质的量，Y 的转化率降低30.可逆反应3X(g)3Y(?) + Z(?) 0H ∆>，随温度升高，气体平均相对分子质量有变小的去世，则下列判断正确的是（ ）A. Y 和Z 可能都是固体B. Y 和Z 一定都是气体C. 若Z 为固体，则Y 一定是气体D. Y 和Z 可能都是气体31.下列说法中错误的是（ ）A. 对于有气体参与的平衡体系，若增大压强，使平衡向逆反应方向移动，则在新平衡前的逆反应速率大于正反应速率B. 对于气体的可逆反应，如果气体的平均相对分子质量保持不变时，则此可逆反应就达到了平衡状态C.D. 对于可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)达到平衡时，将各气体成分的浓度都增大一倍，则平衡向左移动32.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a 的是（ ）A. 2 mol CB. 2 mol A ，1 mol B 和1 mol He （不参加反应）C. 1 mol B 和1 mol CD. 2 mol A ，3 mol B 和3 mol C33.在合成氨反应中，开始充入a mol N 2和b mol H 2，在一定条件下，反应达到平衡，测得NH 3占混合气体体积的25﹪，则平衡时N 2的转化率是（ ）A. ⎪⎭⎫ ⎝⎛+a b 101.0﹪ B. 0.1(a + b )﹪ C. 33.3﹪ D. ⎪⎭⎫ ⎝⎛+a b 1010﹪ 34.在一密闭容器中，等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则A 的转化率为（ ）A. 40﹪B. 50﹪C. 60﹪D. 70﹪35.对于反应：2X(g) + Y(g)2Z(g)在不同温度（T 1和T 2）及 压强（p 1和p 2）下，产物Z 的物质的量n (Z)和反应时间t 的关系 如图2.3.5所示，下列判断正确的是（ ）A. T 1 < T 2，p 1 < p 2，正反应为放热反应B. T 1 < T 2，p 1 > p 2，正反应为吸热反应C. T 1 > T 2，p 1 > p 2，正反应为放热反应D. T 1 > T 2，p 1 < p 2，正反应为吸热反应36.如图2.3.6所示为外界条件（温度、压强）的变化对以下反应的影响：在图中y 轴指的是（ ）A. 平衡混合物中R 的质量分数B. 平衡混合物中G 的质量分数C. G 的转化率D. L 的转化率37.反应X(g) + Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），在t 1时达到平衡， t 2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t 3时再次达到平衡，如图2.3.7所示为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（ ）A. 增大X 或Y 的浓度B. 增大压强C. 降低温度D. 升高温度 12338.在2NO + O 22NO 2（正反应为吸热反应）的反应中，如图2.3.8所示表明在30℃和100℃时的平衡体系中，NO 的百分含量与压强（p ）或压强一定时与时间的关系图像，其中正确的是（ ）39.把6 mol A 气体和5 mol B 气体混合放入4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g)2C(g) + x D(g)，经5 min 达到平衡，此时生成的C 为2 mol ，测定D 的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。