厦门大学826物理化学真题
物化练习热力学第二定律厦门大学物化试题
物理化学练习(热力学第二定律2006.4)一、选择题 (共18题)1.公式dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程:(A) 298K 、101325Pa 下的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢(D) N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)未达平衡2.理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的体系熵变 S 体及环境熵变S环应为：3. 在101.3 kPa 下,110C 的水变为110C 水蒸气 吸热Q p ,在该相变过程中下列哪个关系式不成 立？()(A) S 体 > 0 (B) S 环不确定 (C) S 体 + S 环〉0 (D)S 环 < 04. 某体系分A,B 两部分，这两部分的热力学概率分别为A 和B ,则整个体系的微观状态数 与 A , B 的关系为：( )(A ) = A B ( B ) = B / A (C)= A + B( D )= B — A5.下列对物质临界点性质的描述哪一个是错误的?( )(A) 液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B) 液相与气相的临界面消失(C) 汽化热为零(D) 固、液、气三相共存6.2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的△vap F等于( )(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C)2.94 kJ(D) 1.47 kJ7.下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变△ S = △ H 相变/T 相变(2) 体系经历一自发过程总有dS > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(A)S 体 > 0 , S 环 < 0(C) S 体 > 0 , S 环=0 (B)S 体 < 0 , S 环〉0(D) S 体 < 0 , S 环=0(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： (A)(1) ，(2)(B) (3)，(4) (C) (2)， (3)(D) (1)， (4)8.将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p 1=101.3 kPa , V 1=2dm 3,p 2=101.3 kPa,V 2=1 dm 3,T 2=273.2 K ；现将气室中间的隔板抽掉 分混合。
厦门大学826物理化学2015年真题+答案
厦门大学2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：826科目名称：物理化学招生专业：化学化工学院、材料学院、能源研究院各专业考生须知：1.答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。
一、选择题1-1【考点解析】胶体模块知识点，电泳的知识点结合生活的考察。
将橡胶点制度在金属上属于电泳的现象。
必须了解四个选项内容的定义以及知识点。
【参考答案】B1-2【考点解析】胶体模块知识点,盐析的知识点要掌握。
【参考答案】D1-3(1) 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？( )(A) 增加混凝土的强度(B) 防止建筑物被腐蚀(C) 降低混凝土的固化温度(D) 吸收混凝土中的水份(2) 为达到上述目的，选用下列几种盐中的哪一种比较理想？( )(A) NaCl (B) NH4Cl(C) CaCl2(D) KCl【考点解析】相平衡模块知识点结合生活实际进行灵活考察。
【参考答案】（1）C （2）C1-4在300 K时，液体A和B部分互溶形成α和β两个平衡相,在α相,A的摩尔分数为0.85,纯A的饱和蒸气压是22 kPa,在β相中B的摩尔分数为0.89,将两层液相视为稀溶液,则A的亨利常数为：( )(A) 25.88 kPa (B) 200 kPa(C) 170 kPa (D) 721.2 kPa【考点解析】考察亨利定律公式的应用。
对α相:溶剂A服从拉乌尔定律p A(α)= p*A x A= 22 kPa×0.85= 18.7 kPa对β相：p A(β)= p A(α), 因为溶液上方A物质只有一个蒸气压k A,x(β)= p A(β)/x A= 18.7 kPa/0.11= 170 kPa【参考答案】C1-5【考点解析】统计热力学的考察，每年都会考察选择题。
【参考答案】B. 理由如下：1-6【考点解析】统计热力学基本知识点的考察。
厦门大学物理化学习题及答案第章界面现象
厦门大学物理化学习题及答案第章界面现象1、表面性质与什么有关？服用同样质量同样成份的药丸和药粉，哪一种的药效快？为什么？答案：（药粉的比表面大，药效快。
）2、试计算在20℃时将1cm3水分散成半径为1某10-5cm的小水滴所需要的功。
答案：(2.16J)3、将一个系有细线圈的金属环，在肥皂液中浸一下然后取出，这时金属环被一层液膜所覆盖，而细线圈也保持着最初不规则的形状（见图），现若将线圈内的液膜刺破，问线圈将变成什么形状？为什么？答案：（变成一圆圈，因为表面张力的作用。
）4、有人从"表面扩展过程是一熵增过程"出发，得到"表面扩展是一自发过程"这一结论。
试指出此结论的错误所在。
答案：（体系熵增加并不等于总熵增加。
）5、设纯水的表面张力与温度的关系符合下面的关系式假定表面积改变不会引起总体积变化。
试求(1)在283K及压力下可逆地使水的表面积增加1cm2时，必须对体系做功多少？(2)计算该过程中体系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG及所吸收的热。
(3)除去外力，使体系不可逆地自动收缩到原来的表面积；并设不做收缩功。
试计算该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG及热。
答案：〔(1)W＝-7.424某10-6J(2)ΔU＝ΔH＝7.564某10-6J、ΔF＝ΔG＝7.424某10-6J、ΔS＝4.95某10-10J·K-1、Q＝1.4某10-7J(3)ΔU＝ΔH＝-7.564某10-6J、ΔF＝ΔG＝-7.424某10-6J、ΔS＝-4.95某10-10J·K-1、Q＝ΔU〕4、如图所示两根毛细管中分别装有两种不同的液体，若在毛细管右端加热，问液体将如何移动。
答案：(上管向左，下管向右)5、在下列体系中将活塞两边连通时将出现什么情况？为什么？若连通大气又如何？答案：（小泡变小，大泡变大，若连通大气，则两气泡均变小，直至曲率半径变成无限大。
）6、在一管径不均匀的毛细管中有一些可润湿管壁的液体存在（见图）。
物化练习(热力学第二定律)厦门大学物化试题
物理化学练习(热力学第二定律2006.4)一、选择题 (共18题)1.公式dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程:(A) 298K 、101325Pa 下的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢(D) N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)未达平衡2.理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的体系熵变 S 体及环境熵变S环应为：3. 在101.3 kPa 下,110C 的水变为110C 水蒸气 吸热Q p ,在该相变过程中下列哪个关系式不成 立？()(A) S 体 > 0 (B) S 环不确定 (C) S 体 + S 环〉0 (D)S 环 < 04. 某体系分A,B 两部分，这两部分的热力学概率分别为A 和B ,则整个体系的微观状态数 与 A , B 的关系为：( )(A ) = A B ( B ) = B / A (C)= A + B( D )= B — A5.下列对物质临界点性质的描述哪一个是错误的?( )(A) 液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B) 液相与气相的临界面消失(C) 汽化热为零(D) 固、液、气三相共存6.2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的△vap F等于( )(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C)2.94 kJ(D) 1.47 kJ7.下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变△ S = △ H 相变/T 相变(2) 体系经历一自发过程总有dS > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(A)S 体 > 0 , S 环 < 0(C) S 体 > 0 , S 环=0 (B)S 体 < 0 , S 环〉0(D) S 体 < 0 , S 环=0(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： (A)(1) ，(2)(B) (3)，(4) (C) (2)， (3)(D) (1)， (4)8.将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p 1=101.3 kPa , V 1=2dm 3,p 2=101.3 kPa,V 2=1 dm 3,T 2=273.2 K ；现将气室中间的隔板抽掉 分混合。
2021年厦门大学826物理化学考研精编资料
.2021 年厦门大学 826 物理化学考研精编资料一、厦门大学 826 物理化学考研真题汇编及考研大纲1 ．厦门大学 826 物理化学 1990-1991 、 2000--2015 年考研真题，暂无答案。
2. 厦门大学 826物理化学考研大纲①2018年厦门大学826物理化学考研大纲。
二、 2021 年厦门大学 826 物理化学考研资料3 ．傅献彩《物理化学》考研相关资料①厦门大学 826 物理化学之傅献彩《物理化学》考研复习笔记。
②厦门大学 826 物理化学之傅献彩《物理化学》本科生课件。
③厦门大学 826 物理化学之傅献彩《物理化学》复习提纲。
4 ．厦门大学 826 物理化学考研核心题库（含答案）①厦门大学 826 物理化学考研核心题库之选择题精编。
②厦门大学 826 物理化学考研核心题库之计算题精编。
5 ．厦门大学 826 物理化学考研模拟题 [ 仿真 + 强化 + 冲刺 ]① 2021 年厦门大学 826 物理化学考研专业课六套仿真模拟题。
② 2021 年厦门大学 826 物理化学考研强化六套模拟题及详细答案解析。
③ 2021 年厦门大学 826 物理化学考研冲刺六套模拟题及详细答案解析。
三、V资料X获取：ky21985四、 2021 年研究生入学考试指定 / 推荐参考书目（资料不包括教材）7 ．厦门大学 826 物理化学考研初试参考书傅献彩《物理化学》；韩德刚《物理化学》；黄启巽《物理化学》五、 2021 年研究生入学考试招生适用院系 / 专业8 ．厦门大学 826 物理化学适用院系 / 专业萨本栋微米纳米科学技术研究院；能源学院；药学院；材料科学与工程系；化学系；化学工程与生物工程系；生物材料系；公共卫生学院；.。
厦门大学物化练习(热力学第二定律)答案
物理化学练习（热力学第二定律） 答案一、选择题 ( 共17题 34分 )1. [答] (A) 因 (∂∆l s G /∂T )p = -∆l s S > 02. [答] (B )3. [答] (A) 因为 d S = (d U +p d V )/T = p d V /T = [nR /(V -b )]d V该气体内能只是温度函数。
ΔS = R ln[(V 2-b )/(V 1-b )] (n =1)4. [答](1) D;(2) D 对于 (1) Δr S m = Q R /T = 20 J·K -1·mol -1对于 (2) W f = -Δr G m = -(Δr H m - T Δr S m )= Q p - Q R = 66 kJ5. [答] ( C )6. [答] (C)7. [答] (A)W = 0, ΔU = QΔH = ΔU + Δ(pV ) = Q + pV - p 1V 1= Q + pVΔS = ΔH /T = (Q + pV )/373KΔF = ΔU - T ΔS = - pVΔG = ΔH - T ΔS = Q + pV - Q - pV = 08. [答] (A) 由 d U = T d S - p d V 与 d H = T d S + V d p 可导出(∂U /∂S )V = T (∂H /∂S )p = T9. [答] (D) 因为 公式 (1)/Q T δ⎰=Δfus S (可逆过程)(2) Q = Δfus H (等压过程，非体积功等于零)(3)Δfus H /T =Δfus S (可逆相变)(4)-Δfus G = 最大净功 (可逆过程)此题在未指明可逆与否的情形下只有公式 (2) 适用10. [答] (A) 因为 A 的 (∂H /∂T )p 较大，而 (∂H /∂T )p = T (∂S /∂T )p11. [答] (B)12. [答] (A)13. [答] (A) 因为 (∂S /∂T )V = C V /T (∂S /∂T )p = C p /T通常情况下 C p ,m > C V ,m ，X < Y14. [答] (D) 因为 (∂T /∂p )S = T /C p ×(∂V /∂T )p = V /C p15. [答] (B ) 因 (∂T /∂V )U = -a /V 2C V < 016. [答] (A)17. [答] (D)二、计算题 ( 共 7题 55分 )18. [答] 依题意 Q = 0，ΔS 体= 0，ΔS 隔离 = 0 (3分) W = -ΔU = C V (T 1- T 2)，由绝热可逆过程方程得 T 2= 495.5 K (1分) 所以 W = C V (T 1- T 2) = - 4.142 kJ ，ΔU = 4.142 kJ (1分) ΔH = C p (T 2- T 1) = 5.799 kJ (1分) ΔF = ΔU - Δ(ST ) = ΔU - S ΔT = -36.720 kJ(2分) ΔG = ΔH - S ΔT = -35.063 kJ(2分)19. [答] ()T Hp ∂∂=V -()p VT T ∂∂(4分) 又 V m =(RT /p )(1+B 'p +C 'p 2)故 (∂V m /∂T )m =∂(RT /p +RTB '+RTC 'p )/∂T=R /p +B 'R +C 'pR +RT n ()p B T ∂+RTp (∂C '/∂T )p(2分) 故 ()T Hp ∂∂=-RT 2[(∂B '/∂T )p +p (∂C '/∂T )p ](4分)20. [答] (1) 可逆相变过程 ΔG 1= 0ΔF 1= ΔG - Δ(pV ) = -nRT = -2.937 kJ(2分) (2) C 6H 6(l, p ∃) ─→ C 6H 6(g, p ∃) ─→ C 6H 6(g,0.9p ∃)ΔF 2= ΔF 1+ ΔF ' = ΔF 1+ W ' = -3.246 kJΔG 2= ΔG 1+ΔG '= 0 +⎰21p p V d p = nRT ln(0.9/1) = -309.4 J (4分) W 2= 0.9p ∃V g = nRT = 2.937 kJ由于 -ΔF 2> W 2，故此过程不可逆(3) 按同法处理ΔF 3= -2.657 kJ ，ΔG 3= 0.280 kJ ，W 3= 2.937 kJ由于 -ΔF 3< W 3，故此等温过程是不可能自动发生的。
厦门大学物理化学习题及答案第章界面现象
厚度为 5×10-4cm。已知原液浓度为 5.5×10-6mol·dm-3，自外表张力 在其任何一侧的水面碰一下，浮片又将如何运动？为什么？
测定得知其。请用这些数据验证 Gibbs 吸附公式。试验温度为 25℃。
答案：〔温度升高 γ 下降，浮片将向铁片的另一方向移动，用油玻
14、两块平板玻璃在枯燥时，叠放在一起很简单分开。若在其间放些 棒碰一下，γ 下降，则浮片向相反方向移动。〕
玻璃与液体形成凸面。〕
的溶液？〔设每个棕榈酸分子所占平均面积为 21×10-20m2。
15、已知 293K 时水－辛醇的界面张力为 0.009N·m-1，水－汞的界
答案：(V＝0.0239cm3)
面张力为 0.375N·m-1，汞-辛醇的界面张力为 0.348N·m-1，请判定辛
19、 ()兰格缪尔吸附等温式中常数 b 的物理本质是什么？
答案：〔小泡变小，大泡变大，若连通大气，则两气泡均变小，直至 会大批析出晶体；
曲率半径变成无限大。〕
(3)25℃ 时，已知大颗粒 CSO4 在水中的溶解度为 15.33×
6、在一管径不匀称的毛细管中有一些可润湿管壁的液体存在〔见图〕。 10-3mol·dm-3，r＝3×10-7m 的 CSO4 细晶溶解度为 18.2×
问平衡时，液体所在位置？
10-3mol·dm-3，ρCSO4＝2.96Kg·dm-3 试求 CSO4 的界面张力 γ。
答案：〔在大管与小管的交界处和小管之间。〕
答案：(γS-l＝1.39N·m-1)
7、某学生用硅胶作吸附剂，苯作吸附质测定硅胶的比外表，试验中发
9、有人建议由测定同一液体在两个管径不同的毛细管中的上升高度来
该溶液的外表张力。
子平均占有面积？
历年厦门大学826物理化学考研真题试卷与真题答案
历年厦门大学826物理化学考研真题试卷与真题答案一、考试解读：part 1 学院专业考试概况：①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:厦大化学学院的考试情况；②科目对应专业历年录取统计表：含厦门大学826物理化学相关专业的历年录取人数与分数线情况；③历年考研真题特点：含厦门大学考研826物理化学专业课各部分的命题规律及出题风格。
part 2 历年题型分析及对应解题技巧：根据厦门大学826物理化学各专业考试科目的考试题型（选择题、简答题、论述题、材料题等），分析对应各类型题目的具体解题技巧，帮助考生提高针对性，提升答题效率，充分把握关键得分点。
part 3 2018真题分析：最新真题是厦门大学考研中最为珍贵的参考资料，针对最新一年的厦门大学考研真题试卷展开深入剖析，更多真题可在群贤厦大考研网查看；帮助考生有的放矢，把握真题所考察的最新动向与考试侧重点，以便做好更具针对性的复习准备工作。
part 4 2019考试展望：根据上述相关知识点及真题试卷的针对性分析，提高2019考生的备考与应试前瞻性，令考生心中有数，直抵厦门大学考研的核心要旨。
part 5 厦门大学考试大纲：①复习教材罗列（官方指定或重点推荐+拓展书目）：不放过任何一个课内、课外知识点。
②官方指定或重点教材的大纲解读：官方没有考试大纲，高分学长学姐为你详细梳理。
③拓展书目说明及复习策略：专业课高分，需要的不仅是参透指定教材的基本功，还应加强课外延展与提升。
part 6 专业课高分备考策略：①考研前期的准备；②复习备考期间的准备与注意事项；③考场注意事项。
part 7 章节考点分布表：罗列厦门大学化学专业的专业课试卷中，近年试卷考点分布的具体情况，方便考生知晓厦门大学考研专业课试卷的侧重点与知识点分布，有助于考生更具针对性地复习、强化，快准狠地把握高分阵地！二、厦门大学历年考研真题与答案详解：包括了2002-2018年考研真题试卷，并配备2010-2018年考研真题答案详解，本部分包括了（解题思路、答案详解）两方面内容。
物化练习(热力学第二定律) 厦门大学 物化试题
物理化学练习（热力学第二定律2006.4）一、选择题( 共18题)1. 公式d G = -S d T + V d p可适用下述哪一过程：( )(A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程(B) 理想气体真空膨胀(C) 电解水制取氢(D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡2. 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变∆S体及环境熵变∆S 环应为：( )(A) ∆S体> 0 , ∆S环< 0 (B) ∆S体< 0 , ∆S环> 0(C) ∆S体> 0 , ∆S环= 0 (D) ∆S体< 0 , ∆S环= 03. 在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?( )(A) ∆S体> 0(B) ∆S环不确定(C) ∆S体+∆S环> 0(D) ∆S环< 04. 某体系分A,B两部分，这两部分的热力学概率分别为ΩA和ΩB，则整个体系的微观状态数Ω与ΩA，ΩB的关系为：（）（A）Ω=ΩAΩB（B）Ω=ΩB /ΩA（C）Ω=ΩA +ΩB（D）Ω=ΩB–ΩA5. 下列对物质临界点性质的描述哪一个是错误的? ( )(A) 液相摩尔体积与气相摩尔体积相等(B) 液相与气相的临界面消失(C) 汽化热为零(D) 固、液、气三相共存6.2 mol液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa下蒸发为苯蒸气，该过程的Δvap F 等于( )(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ(C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变(2) 体系经历一自发过程总有d S > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：( )(A) (1)，(2) (B) (3)，(4)(C) (2)，(3) (D) (1)，(4)8.将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p1=101.3 kPa ,V1=2 dm3,T1=273.2 K；右气室内状态为p2=101.3 kPa,V2=1 dm3,T2=273.2 K；现将气室中间的隔板抽掉,使两部分气体充分混合。
物化练习（热力学第二定律）厦门大学物化试题
物化练习（热⼒学第⼆定律）厦门⼤学物化试题物理化学练习（热⼒学第⼆定律2006.4）⼀、选择题( 共18题)1. 公式d G = -S d T + V d p可适⽤下述哪⼀过程：( )(A) 298K、101325Pa 下的⽔蒸发过程(B) 理想⽓体真空膨胀(C) 电解⽔制取氢(D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡2. 理想⽓体在等温条件下,经恒外压压缩⾄稳定, 此变化中的体系熵变?S体及环境熵变?S 环应为：( )(A) ?S体> 0 , ?S环< 0 (B) ?S体< 0 , ?S环> 0(C) ?S体> 0 , ?S环= 0 (D) ?S体< 0 , ?S环= 03. 在101.3 kPa下,110℃的⽔变为110℃⽔蒸⽓,吸热Q p,在该相变过程中下列哪个关系式不成⽴?( )(A) ?S体> 0(B) ?S环不确定(C) ?S体+?S环> 0(D) ?S环< 04. 某体系分A,B两部分，这两部分的热⼒学概率分别为ΩA和ΩB，则整个体系的微观状态数Ω与ΩA，ΩB的关系为：（）（A）Ω=ΩAΩB（B）Ω=ΩB /ΩA（C）Ω=ΩA +ΩB（D）Ω=ΩB–ΩA5. 下列对物质临界点性质的描述哪⼀个是错误的? ( )(A) 液相摩尔体积与⽓相摩尔体积相等(B) 液相与⽓相的临界⾯消失(C) 汽化热为零(D) 固、液、⽓三相共存6.2 mol液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa下蒸发为苯蒸⽓，该过程的Δvap F 等于( )(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ(C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变(2) 体系经历⼀⾃发过程总有d S > 0(3) ⾃发过程的⽅向就是混乱度增加的⽅向(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：( )(A) (1)，(2) (B) (3)，(4)(C) (2)，(3) (D) (1)，(4)8.将氧⽓分装在同⼀⽓缸的两个⽓室内,其中左⽓室内氧⽓状态为p1=101.3 kPa ,V1=2 dm3,T1=273.2 K；右⽓室内状态为p2=101.3 kPa,V2=1 dm3,T2=273.2 K；现将⽓室中间的隔板抽掉,使两部分⽓体充分混合。