弱电解质的电离(第一课时) 公开课
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化学选修五 弱电解质的电离平衡(公开课课件)
（3）根据物质的类别判断弱电解质。
弱酸、弱碱、水。
H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3等
3
【实验探究】
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋
酸溶液中的H+浓度的大小关系。
4
一、弱电解质的电离平衡
稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。
19
CH3COOH
CH3COO- + H+ Δ H>0 平衡移 动方向 向右
项目 加水稀释 升高温度 加NaOH 加H2SO4 加醋酸铵固体 加冰醋酸
[H+] 减小
H+数目 增多
Ka 不变
向右
向右 向左
增大
减小 增大
增多
减少 增多
增大
不变 不变
向左
向右
பைடு நூலகம்
减小
增大
15
归纳： CH3COOH
CH3COO¯ + H+ Δ H>0
n(H+) [H+] 电离
平衡移动的 电离平衡
方向
升温
常数Ka
程度
正向
增大
增大
增大
增大
加水稀释 加冰醋酸 通HCl气体 NaOH固体
CH3COONa Na2CO3
正向
正向 逆向 正向 逆向 正向
不变
不变 不变 不变 不变 不变
增大
增大 增大 减小 减小 减小
CH3COOH
电离 结合
CH3COO- + H+
5
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离 子和离子重新结合成分子的速率相等时，各种微粒的浓度 保持不变，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。 2.特征： 逆、动、等、定、变。
弱酸、弱碱、水。
H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3等
3
【实验探究】
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋
酸溶液中的H+浓度的大小关系。
4
一、弱电解质的电离平衡
稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。
19
CH3COOH
CH3COO- + H+ Δ H>0 平衡移 动方向 向右
项目 加水稀释 升高温度 加NaOH 加H2SO4 加醋酸铵固体 加冰醋酸
[H+] 减小
H+数目 增多
Ka 不变
向右
向右 向左
增大
减小 增大
增多
减少 增多
增大
不变 不变
向左
向右
பைடு நூலகம்
减小
增大
15
归纳： CH3COOH
CH3COO¯ + H+ Δ H>0
n(H+) [H+] 电离
平衡移动的 电离平衡
方向
升温
常数Ka
程度
正向
增大
增大
增大
增大
加水稀释 加冰醋酸 通HCl气体 NaOH固体
CH3COONa Na2CO3
正向
正向 逆向 正向 逆向 正向
不变
不变 不变 不变 不变 不变
增大
增大 增大 减小 减小 减小
CH3COOH
电离 结合
CH3COO- + H+
5
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离 子和离子重新结合成分子的速率相等时，各种微粒的浓度 保持不变，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。 2.特征： 逆、动、等、定、变。
《弱电解质的电离》优秀课件1
• （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡，即平衡发生移动。
• （3）影响电离平衡的因素 • A．内因的主导因素。 • B．外因有： • ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方
向移动。 • ②浓度：
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
课堂实验
实验3- 0.1
1
mol/L
HCl
0.1mol/L
CH3CO OH
与镁条 产生气 产生气
反应的 泡的速 泡的速 现象 度较快 度较慢
• H+的浓度不同。盐酸中 HCl完全电离而醋酸只 是部分发生电离
溶液的 = 1 2~3 pH值
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》 人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
2.强电解质和弱电解质
• 强电解质：在水溶液中，完全电离的电解质 • 弱电解质：在水溶液中，部分电离的电解质 • 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水
中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电 离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完 全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子，都不是因通电而电离的。
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱的电离》
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
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人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
需注意的几点
• 电解质和非电解质的前提均是化合物 • 电解质和非电解质可溶于水，也可不溶于水 • 电解质为离子化合物和部分共价化合物，而非电解质全
• （3）影响电离平衡的因素 • A．内因的主导因素。 • B．外因有： • ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方
向移动。 • ②浓度：
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
课堂实验
实验3- 0.1
1
mol/L
HCl
0.1mol/L
CH3CO OH
与镁条 产生气 产生气
反应的 泡的速 泡的速 现象 度较快 度较慢
• H+的浓度不同。盐酸中 HCl完全电离而醋酸只 是部分发生电离
溶液的 = 1 2~3 pH值
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》 人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
2.强电解质和弱电解质
• 强电解质：在水溶液中，完全电离的电解质 • 弱电解质：在水溶液中，部分电离的电解质 • 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水
中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电 离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完 全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子，都不是因通电而电离的。
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱的电离》
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人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
需注意的几点
• 电解质和非电解质的前提均是化合物 • 电解质和非电解质可溶于水，也可不溶于水 • 电解质为离子化合物和部分共价化合物，而非电解质全
选修4 第三章 第一节 弱电解质的电离 公开课
电解质：在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物。
学与问
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离程度是否有区别？
实验3-1
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液 与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。
1mol/L HCl
与镁条反应 的现象 溶液的pH 剧烈 小（0）
1 mol/L CH3COOH
t0
t1
时间
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
弱电解质的电离平衡状态
等
反 应 速 率
分子电离成离子 平衡
v（离子化）= v（分子化）> 0
定
溶液中的分子浓度和离子浓度保持 不变。
离子结合成分子
t0
t1
时间
思考与交流
分析一元弱酸HA、一元弱碱BOH的电离平衡 过程，并完成下列问题
1.写出弱酸、弱碱的电离方程式：
缓慢
大（2.4）
看图谈区别?
HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋ HCl＝Cl－＋H＋
CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋ H3O＋ CH3COOH CH3COO－＋H＋
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离是否有区别？
实验结论
相同体积、相同浓度的盐酸和 醋酸中H+浓度是不同的，说明HCl 和CH3COOH的电离程度不同。 溶液中HCl比CH3COOH易电离
。
课堂练习3
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电能力随加入水的体积V变化的 曲线如右图所示。请回答：
(3) a、b、c三点处，电离程度最大
的是
c点
。
(4) 若使c点溶液中c(CH3COO-)增大， pH也增大，可 采取的措施是：
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
高二化学弱电解质的电离 公开课一等奖课件
曹杨二中高三(14)班学生 班级职务：学习委员 高考志愿：北京 大学中文系 高考成绩：语文121分数学146分 英语146分历史134分 综合28分总分 575分 (另有附加分10 分)
上海高考文科状元--常方舟
“我对竞赛题一样发怵” 总结自己的成功经验，常方舟认为学习的高 效率是最重要因素，“高中三年，我每天晚 上都是10:30休息，这个生活习惯雷打不动。 早晨总是6:15起床，以保证八小时左右的睡 眠。平时功课再多再忙，我也不会‘开夜 车’。身体健康，体力充沛才能保证有效学 习。”高三阶段，有的同学每天学习到凌晨 两三点，这种习惯在常方舟看来反而会影响 次日的学习状态。每天课后，常方舟也不会 花太多时间做功课，常常是做完老师布置的 作业就算完。
分子
变： 条件改变时，电离平衡发生移动
?
3、外界条件对电离平衡的影响
a. 浓度
b. 温度
实验探究3:
弱电解质的浓度对电离平衡的影响
CH3COOH CH3COO - + H+
实验步骤：
1、测0. 1mol/L醋酸溶液的pH 2、取一滴（约0.05ml) 0. 1mol/L醋 酸滴入50ml水中，测溶液的PH
孙老师说，杨蕙心学习效率很高，认真执行老师 的复习要求，往往一个小时能完成别人两三个小 时的作业量，而且计划性强，善于自我调节。此 外，学校还有一群与她实力相当的同学，他们经 常在一起切磋、交流，形成一种良性的竞争氛围。 谈起自己的高考心得，杨蕙心说出了“听话” 两个字。她认为在高三冲刺阶段一定要跟随老师 的脚步。“老师介绍的都是多年积累的学习方法， 肯定是最有益的。”高三紧张的学习中，她常做 的事情就是告诫自己要坚持，不能因为一次考试 成绩就否定自己。高三的几次模拟考试中，她的 成绩一直稳定在年级前5名左右。
弱电解质的电离公开课新省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
结论：醋酸分子电离为离子旳过程是可逆旳。
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二、弱电解质旳电离
LOGO
1.电离方程式旳书写
强电解质_完__全___电离，用“=” 弱电解质__部__分__电离，用可逆符号
CH3COOH
CH3COR SITE HERE
二、弱电解质旳电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
体，向盛有0.1mol/L旳醋酸溶液旳烧杯中加入0.5g
CH3COONH4晶体，充分振荡后再分别测其溶液旳 pH.
试验环节
0.1mol/L 0.1mol/L
盐酸
醋酸
现酸象溶：液盐旳酸pH溶液中加入NaCl晶体，溶液旳pH没 有加明入显晶变体化后，而醋酸溶液中加入CH3COONH4晶 体测，溶溶液液旳旳pHpH明显变大。
弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离旳
电解质
如：弱酸、弱碱、水
习题1：下列物质中属于强电解质旳有： DE
A. NH3·H2O B. 浓硫酸 C. 石墨
D. BaSO4
E. Ca(OH)2
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二、弱电解质旳电离
试验探究1
LOGO
向盛有0.1mol/L盐酸旳烧杯中加入0.5g NaCl晶
A. CaCO3 B.HClO
C. SO2
D. 水
【练习2】铁片与盐酸反应制取氢气时，下列
措施能够减缓反应速率旳是( B)D双选
A.不用铁片，改用铁粉 B. 加水
C. 加入少许NaCl固体
D. 加入少许CH3COONa固体
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【练习3】试写出下列物质旳电离方程式： LOGO
弱电解质的电离平衡公开课一等奖课件省赛课获奖课件
4.电解质溶液的导电能力:与离子浓度以及离子所带的电荷数有关
2．把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸
C
小结
｝
不电离
共价化合物
分子
完全电离
部分电离
强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物
弱酸、弱碱、水
阴、阳离子
现有离子(少)，又有分子(大部分)
离子化合物、 部分共价化合物
共价化合物
非金属氧化物、多数有机物、NH3等
2.强电解质、弱电解质
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
判 别 依 据
电离特点
物质类别
(1)“O”点导电能力为0的理由是 。
(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的次序为 。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。
(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采用的方法是：① ② ③ 。
导电性弱的为弱酸
④往同浓度HA和HCl（强酸）中投入相同Zn粒或CaCO3固体
速率慢的为弱酸
⑤测定同pH值HA与HCl稀释相同倍数前后pH值变化
pH值变化小的为弱酸
2.（08年天津） 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列不对的的是（ ）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．醋酸溶液中加少量的醋酸钠固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
2．把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸
C
小结
｝
不电离
共价化合物
分子
完全电离
部分电离
强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物
弱酸、弱碱、水
阴、阳离子
现有离子(少)，又有分子(大部分)
离子化合物、 部分共价化合物
共价化合物
非金属氧化物、多数有机物、NH3等
2.强电解质、弱电解质
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
判 别 依 据
电离特点
物质类别
(1)“O”点导电能力为0的理由是 。
(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的次序为 。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。
(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采用的方法是：① ② ③ 。
导电性弱的为弱酸
④往同浓度HA和HCl（强酸）中投入相同Zn粒或CaCO3固体
速率慢的为弱酸
⑤测定同pH值HA与HCl稀释相同倍数前后pH值变化
pH值变化小的为弱酸
2.（08年天津） 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列不对的的是（ ）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．醋酸溶液中加少量的醋酸钠固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
一节弱电解质的电离12课时市公开课金奖市赛课一等奖课件
第7页
离子化合物 共价化合物
[小结]
强碱
多数盐等 强电解质
大多数金属氧化物
电解质
强酸
弱酸
化 合 物
弱电解质 弱碱 水等
多数有机物
非电解质
非金属氧化物
第8页
3、电解质溶液导电能力强弱 与电解质强弱关系？
溶液导电性影响原因：
水溶液中自由移动离子总浓度
教学新课
导电能力
同浓度时，离子所带电荷数
导电能力
ห้องสมุดไป่ตู้
与温度也相关
H+ + Ac-
分子化
讨论：该过程V-t图
V(电离) V(电离)= V(结合) 处于平衡状态
V(结合)
t
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电
解质分子电离成离子速率等于离子重新结合成份子速率
时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
2、特性：逆、等、动、定、变（和化学平衡相类似） 第12页
第21页
[练习5] 下列电离方程式正确是（ B）
A、 Al2(SO4)3
2Al3+ + 3SO42-
B、 HF
H+ + F -
C、 H2S D、 Ca(OH)2
2H+ + S2Ca2+ + 2OH -
第22页
四、电离平衡移动
1、电离平衡移动-------- 符合勒沙特列原理
2、影响电离平衡原因
（1）内因 (主因)-------弱电解质本身性质 （2）外因 (外界条件影响) [合作探究]电离平衡是动态平衡，条件改变，平衡将发生 移动，那么勒夏特列原理对电离平衡是否合用呢？ [合作探究]影响化学平衡外界原因有“温度”，“浓度” 和“压强”，试分析影响电离平衡原因也许有哪些？这些 原因对电离平衡有何影响？
离子化合物 共价化合物
[小结]
强碱
多数盐等 强电解质
大多数金属氧化物
电解质
强酸
弱酸
化 合 物
弱电解质 弱碱 水等
多数有机物
非电解质
非金属氧化物
第8页
3、电解质溶液导电能力强弱 与电解质强弱关系？
溶液导电性影响原因：
水溶液中自由移动离子总浓度
教学新课
导电能力
同浓度时，离子所带电荷数
导电能力
ห้องสมุดไป่ตู้
与温度也相关
H+ + Ac-
分子化
讨论：该过程V-t图
V(电离) V(电离)= V(结合) 处于平衡状态
V(结合)
t
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电
解质分子电离成离子速率等于离子重新结合成份子速率
时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
2、特性：逆、等、动、定、变（和化学平衡相类似） 第12页
第21页
[练习5] 下列电离方程式正确是（ B）
A、 Al2(SO4)3
2Al3+ + 3SO42-
B、 HF
H+ + F -
C、 H2S D、 Ca(OH)2
2H+ + S2Ca2+ + 2OH -
第22页
四、电离平衡移动
1、电离平衡移动-------- 符合勒沙特列原理
2、影响电离平衡原因
（1）内因 (主因)-------弱电解质本身性质 （2）外因 (外界条件影响) [合作探究]电离平衡是动态平衡，条件改变，平衡将发生 移动，那么勒夏特列原理对电离平衡是否合用呢？ [合作探究]影响化学平衡外界原因有“温度”，“浓度” 和“压强”，试分析影响电离平衡原因也许有哪些？这些 原因对电离平衡有何影响？
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1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
剧烈反应，放 反应缓慢， 出大量的气泡 放出气泡
溶液的pH值
小
大
根据实验现象，探索下列问题： （1）反应的实质是什么？
（2）影响反应的速率的因素是什么？
（3）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH
值是否相等，即c(H+)是否相等？
一、电解质
§3-1
弱电解质的电离
（第一课时）
目标要求： 1、复习掌握电解质、非电解质的概念 2、掌握强、弱电解质的概念及常见的 强电解质和弱电解质
3、电离方程式的书写
复习回顾：
电解质： 在水溶液中或熔融状态时 能够导电的化合物。
酸、碱、盐、部分金属氧化 物和水
非电解质：在水溶液中和熔融状态时 都不能导电的化合物。
③书写多元弱碱的电离方程式时，一步完
成． Fe(OH)3、Al(OH)3的电离方程式
强调: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完
3、酸式盐 ①强酸的酸式盐． NaHSO4的电离方程式为： ②弱酸的酸式盐．
NaHCO3的电离方程式为
非电解质
化合物
强电解质
电解质
弱电解质
电 离 过 程
强电解质：在水溶液里全部电离为离子的化 合物。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子 的化合物。
本质区别：
是否完全电离!
思考：酸、碱、盐以及金属氧化物，哪些属 于强电解质，哪些属于弱电解质？ 强电解质： 强酸、强碱、 大部分盐、金属氧化物 例如：CuSO4、AgCl、HNO3、NaOH 弱电解质 弱酸、弱碱、水 例如：HClO、H2CO3、Fe(OH)3、NH3〃H2O
二、电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离，因此 用“=”；弱电解质在水溶液中部分电离， 因此用“ ”。
电离方程式的书写
1、强电解质 H2SO4、NaOH 、AgCl的电离方程式。 2、弱电解质 ①一元弱酸、弱碱一步完成 NH3〃H2O、CH3COOH、HClO
②多元弱酸分步电离。 H2CO3、H2SO3、H3PO4的电离方程式
非金属氧化物、气态氢化物 和大部分有机化合物
理解概念的三个关键：
⑴均为化合物; ⑵在水溶液里或熔化状态下;
⑶能否导电(实质是自身能否电离)。
随堂练习
①NaCl溶液、②NaCl 、③H Nhomakorabeal、④Cu、
⑤CH3COOH、
⑥NH3〃H2O、
⑦SO2、 ⑧乙醇、 ⑨水
电解质：
②③⑤⑥⑨ ⑦⑧
非电解质：
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐 酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶 液的pH值。
练习：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、 CH3COOH，BaSO4 , AgCl，HCl , Fe(OH)3，H2O， K2O,MgO
NaCl、NaOH、 BaSO4 、AgCl、 HCl,K2O,MgO _______________________________是强电解质 NH3〃H2O、CH3COOH、 H2O、 _______________________________是弱电解质 Fe(OH)3
与镁条反应现象
剧烈反应，放 反应缓慢， 出大量的气泡 放出气泡
溶液的pH值
小
大
根据实验现象，探索下列问题： （1）反应的实质是什么？
（2）影响反应的速率的因素是什么？
（3）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH
值是否相等，即c(H+)是否相等？
一、电解质
§3-1
弱电解质的电离
（第一课时）
目标要求： 1、复习掌握电解质、非电解质的概念 2、掌握强、弱电解质的概念及常见的 强电解质和弱电解质
3、电离方程式的书写
复习回顾：
电解质： 在水溶液中或熔融状态时 能够导电的化合物。
酸、碱、盐、部分金属氧化 物和水
非电解质：在水溶液中和熔融状态时 都不能导电的化合物。
③书写多元弱碱的电离方程式时，一步完
成． Fe(OH)3、Al(OH)3的电离方程式
强调: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完
3、酸式盐 ①强酸的酸式盐． NaHSO4的电离方程式为： ②弱酸的酸式盐．
NaHCO3的电离方程式为
非电解质
化合物
强电解质
电解质
弱电解质
电 离 过 程
强电解质：在水溶液里全部电离为离子的化 合物。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子 的化合物。
本质区别：
是否完全电离!
思考：酸、碱、盐以及金属氧化物，哪些属 于强电解质，哪些属于弱电解质？ 强电解质： 强酸、强碱、 大部分盐、金属氧化物 例如：CuSO4、AgCl、HNO3、NaOH 弱电解质 弱酸、弱碱、水 例如：HClO、H2CO3、Fe(OH)3、NH3〃H2O
二、电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离，因此 用“=”；弱电解质在水溶液中部分电离， 因此用“ ”。
电离方程式的书写
1、强电解质 H2SO4、NaOH 、AgCl的电离方程式。 2、弱电解质 ①一元弱酸、弱碱一步完成 NH3〃H2O、CH3COOH、HClO
②多元弱酸分步电离。 H2CO3、H2SO3、H3PO4的电离方程式
非金属氧化物、气态氢化物 和大部分有机化合物
理解概念的三个关键：
⑴均为化合物; ⑵在水溶液里或熔化状态下;
⑶能否导电(实质是自身能否电离)。
随堂练习
①NaCl溶液、②NaCl 、③H Nhomakorabeal、④Cu、
⑤CH3COOH、
⑥NH3〃H2O、
⑦SO2、 ⑧乙醇、 ⑨水
电解质：
②③⑤⑥⑨ ⑦⑧
非电解质：
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐 酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶 液的pH值。
练习：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、 CH3COOH，BaSO4 , AgCl，HCl , Fe(OH)3，H2O， K2O,MgO
NaCl、NaOH、 BaSO4 、AgCl、 HCl,K2O,MgO _______________________________是强电解质 NH3〃H2O、CH3COOH、 H2O、 _______________________________是弱电解质 Fe(OH)3