天津市静海县第一中学2017_2018学年高二化学6月学生学业能力调研试题附加题理201807040
【高二】天津市静海县2017-2018学年高二《化学》月学生学业能力调研考试试题及答案
2017-2018第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项。
）1．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂B．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂C．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂D．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②醋酸能与水以任意比例互溶③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱⑥醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳⑦1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应A．② ⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥3.能促使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中滴加少量NaHSO4溶液C．向水中加入少量NH4Cl D．向水中加入少量碳酸氢钠4.分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥5. 下列离子方程式书写正确的是A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–B. 硫化钠水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+6.一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，①20mL 0.01 mol•L－1 KCl；②30mL 0.02 mol•L－1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03 mol•L－1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol•L－1 AgNO3溶液；则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①7．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小8．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高二6月学生学业能力调研数学(文)试题
静海一中2017-2018第二学期高二数学（文6月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（130分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共150分。
2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，否则酌情减3-5分，并计入总分。
一、选择题：（每小题5分，共30分）1．已知集合A ＝{0,1，m }，B ＝{x |0<x <2}，若A ∩B ＝{1，m }，则m 的取值范围为( )A ．(0,1)B ．(1,2)C ．(0,1)∪(1,2)D ．(0,2) 2．2．执行下图的程序框图，如果输入的46a b ==，，那么输出的n =（ ）A ．3B ．4C ．5D ．6 3．若i 为虚数单位，则复数ii +3等于（ ）（A ）i 2321+-（B ）i 2321+ （C ）i 4341+- （D ）i 4341+ 4. 已知)(x f 是定义在),(+∞-∞上的偶函数，且在]0,(-∞上单调递增，若)3(log 51f a =，)2.0(,)5(log 5.03f c f b ==，则c b a ,,的大小关系为( )A ．a b c <<B ．c a b <<C ．c a b <<D ．c b a <<5．将函数)(sin cos 3R x x x y ∈+=的图象上各点的横坐标伸长到原来的2倍，再向左平移(0)m m >个单位长度后，所得到的图象关于原点对称，则m 的最小值是( )A ．34π B ．3π C ．65π D ．6π6.已知函数()2,1{1,1x ax x f x ax x -+≤=->，若1212,,x x R x x ∃∈≠，使得()()12f x f x =成立，则实数a 的取值范围是( ) A. 2a < B. 2a> C. 22a -<< D. 2a >或2a <-二、填空题：（每小题5分，共40分）7.已知复数z=1﹣2i ，那么复数的虚部是 ．8. 已知()ln 1,(0,)f x ax x x =+∈+∞()a R ∈，'()f x 为()f x 的导函数，'(1)2f =，则a = .9．的增区间为 ．10.已知a ，b ∈R ，则“log 3a >log 3b ”是“⎝ ⎛⎭⎪⎫12a <⎝ ⎛⎭⎪⎫12b”的 条件11.已知函数,若,则实数的取值范围是12.已知函数f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧2－x－1，x ≤0，－x 2＋x ，x >0，则关于x 的不等式f [f (x )]≤3的解集为________．13．已知函数)0,0)(4sin()(>>+=ωπωA x A x f 在)6,(ππ-上单调递增，则ω的取值范围是14.已知函数,,若方程在有三个实根,则实数的取值范围为 __________三、解答题：（本大题共4小题，共60分） 15.（本小题满分14分） 已知函数最小正周期为（Ⅰ）求()f x 的定义域及的值（Ⅱ）已知）（2tan θ=3，求θ2tan 的值.16.（本小题满分14分） 设12cos sin )6cos(4)(+-+=x x x x f ωωπω，其中20<<ω．（Ⅰ）若4x π=是函数()f x 的一条对称轴，求函数周期T ；（Ⅱ）若函数()f x 在区间,63ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上为增函数，求ω的最大值．17.（本小题满分16分） （1）若x >1，是不等式成立的心要不充分条件，求实数的a 取值范围 （2）已知集合A ＝{ y ||y ＝x 2－32x ＋1，x ∈⎥⎦⎤⎢⎣⎡2,43}，B ＝{x |x ＋m 2≥1}．若“x ∈A ”是“x ∈B ”的充分条件，求实数m 的取值范围．（3）已知命题“∀x ∈R ，x 2－5x ＋152a >0”的否定为假命题，求实数a 的取值范围。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高二上学期期末终
静海一中2017-2018第一学期高二化学期末终结性检测试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共38分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部2．下列关于说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。
则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/molC.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol3．下列做法与盐类水解知识无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉4.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是A. 相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B. 浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体C. 自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)D. 加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质5．在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3、AlO2－②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水冼净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：A－＜HB－＜B2－B．在0.1 mol·L﹣1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol·L﹣1C．将c mol·L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=D．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl－）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）8.下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中()()COOHHcc3CH+减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中() ()）-3-3(COOHHccOHCCCOOCH∙增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中() ()-4l ccCNH+＞1D.向AgCl和AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中()）（--rclcBC不变9．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：A.T2时，CH4的平衡转化率为30.0%B.该反应的△H＞0、T1＜T2C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小10．下列实验能达到实验目的的是2C(g) ΔH < 0。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一6月学生学业能力调研化学试题(合格)
静海一中2017-2018第二学期高一化学(6月合格)学生学业能力调研试卷第Ⅰ卷 (共76分)相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23一、单项选择题（共38小题，每小题2分，共76分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度2．在一定条件下，反应 N2+3H2⇌2NH3 在 10L 恒容密闭容器中进行，测得 2min内氮气的物质的量由20mol 减少到8m ol ，则2min 内氮气的化学反应速率为A．1.2mo l•L ﹣1•min﹣1B．0.8mol•L﹣1•mi n﹣1C．1.0mol•L ﹣1•mi n﹣1D．0.6mol•L﹣1•mi n﹣13．反应 4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L．对 2min 内此反应的平均速率的表示正确的是A．用 A 表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1B．分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3：2：1C．在 2min 末的反应速率，用 B 表示是0.3 mol•L-1•min-1D．B 和 C 表示的反应速率的值相等4．恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol N OB.用N O2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1 的状态C.混合气体的密度不再改变的状态D.混合气体的压强不再改变的状态5．下列说法中正确的是A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．氢氧燃料电池中氢气在正极失电子发生氧化反应6.下列说法正确的是A. 由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B. 所有燃烧的反应都是放热反应C. NaOH溶于水是放热反应D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应7．下列说法正确的是A．干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象B．CO2与CaO化合是放热反应，CaCO3分解是吸热反应C．木炭在常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的8．在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出9．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中，组成原电池。
天津市静海县第一中学高二化学6月学生学业能力调研试题理
静海一中2017-2018第二学期高二化学（理）（6月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （1-10题每小题1分，11-15题每小题2分,共20分，每小题只有一个正确选项。
）1.下列关于油脂的叙述中正确的是A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液去油污效果更好C．油脂中碳原子总数越多，熔点越高D．天然油脂大多是由简单甘油酯组成的混合物，没有固定的熔、沸点2．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯B．甲酸甲酯和乙酸C．苯甲醇和对甲基苯酚D．油酸甘油酯和乙酸甘油酯3．糖尿病患者的尿中含有葡萄糖，而且病情越重，含糖量越高。
所以，在医疗上把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入病人的尿液中，加热后通过观察是否有红色沉淀来判断病情。
请分析，以下哪些药品和新制的Cu(OH)2共热会有类似的现象①淀粉②福尔马林③纤维素④蚁酸⑤甲酸乙酯⑥乙酸甲酯⑦甲酸钠⑧蔗糖⑨白酒⑩食醋⑪麦芽糖A．全部 B．①③④⑤⑨ C．②④⑤⑦⑪ D．②④⑤⑥⑦⑧4．下列关于糖类的说法正确的是A．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质B．单糖就是分子组成简单的糖C．糖类是多羟基醛或多羟基酮及它们的脱水缩合物D．淀粉、纤维素都是多糖，其分子式相同，互为同分异构体5．某含氮有机物C4H9NO2有多种同分异构体，其中属于氨基酸的同分异构体数目有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6．下列说法不正确的是A．麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH和CH3OHD．甘氨酸和盐酸的化学方程式是NH2－CH2－COOH＋HCl HOOC－CH2－NH3＋Cl－7．苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如右图，下列说法不正确的是A．分子式为C8H7OClB．在同一平面上的碳原子最多有8个C．1摩尔苯氯乙酮最多可与3摩尔氢气发生加成反应D．不存在与它同一类别的同分异构体8．下列说法正确的是A．的结构中含有酯基B．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同C．1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D．芥子醇能发生氧化，取代，水解，加聚反应9．现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物H OH，以下叙述错误的是A．A属于醛类B．A的相对分子质量为58C．A分子中有6个原子，碳元素的质量分数为40%D．1 mol A与足量银氨溶液反应能还原出4 mol Ag10.已知：叫狄尔斯阿德而反应，用于构建六元环，则下列说法不正确的是A．狄尔斯阿德而反应为加成反应，原子利用率为100%B．可通过狄尔斯阿德而反应合成，而不可通过狄尔斯阿德而反应合成C．2-甲基-1,3-丁二烯和丙炔发生上述反应产物有两种D．可由环戊二烯与丙烯酸甲酯发生上述反应得到二、填空题：(60分)11.(13分)易混易错题组I. (1)乙炔的电子式(2)高聚物其单体的结构简式为(3) 的名称（系统命名法）(4)属于__________类化合物II. 某芳香族化合物的分子式为C7H8O根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可)①不能与金属钠反应，其结构简式。
2017-2018学年天津市静海县第一中学高二6月学生学业能力调研(理)化学试题Word版含解析
2017-2018学年静海县第一中学高二6月学生学业能力调研考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列关于油脂的叙述中正确的是（） A. 从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B. 用热的纯碱溶液去油污效果更好C. 油脂中碳原子总数越多，熔点越高D. 天然油脂大多是由简单甘油酯组成的混合物，没有固定的熔、沸点 2．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（） A. 软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯B. 甲酸甲酯和乙酸C. 苯甲醇和对甲基苯酚D. 油酸甘油酯和乙酸甘油酯3．糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，而且病情越重，含糖量越高。
所以，从前在医疗上把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入病人的尿液中，加热后通过观察是否有红色沉淀来判断病情。
请分析，以下哪些药品和新制Cu(OH)2共热会有类似的现象（）①淀粉 ②福尔马林 ③纤维素 ④蚁酸 ⑤甲酸乙酯 ⑥乙酸甲酯 ⑦甲酸钠 ⑧蔗糖 ⑨白酒 ⑩食醋 ⑪麦芽糖A. 全部B. ①③④⑤⑨C. ②④⑤⑦⑪D. ②④⑤⑥⑦⑧ 4．下列关于糖类的说法正确的是（）A. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质B. 单糖就是分子组成简单的糖C. 糖类是多羟基醛或多羟基酮及它们的脱水缩合物D. 淀粉、纤维素都是多糖，其分子式相同，互为同分异构体5．某含氮有机物C 4H 9NO 2有多种同分异构体，其中属于氨基酸的同分异构体数目有（） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种6．下列说法不正确的是（）A. 麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－己二烯和甲苯C. 在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是 CH 3CO 18OH 和CH 3OHD. 甘氨酸和盐酸的化学方程式是NH 2－CH 2－COOH ＋HClHOOC －CH 2－NH 3＋Cl －7．苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A. 分子式为C 8H 7OClB. 在同一平面上的碳原子最多有8个C. 1摩尔苯氯乙酮最多可与3摩尔氢气发生加成反应D. 不存在与它同一类别的同分异构体 8．下列说法正确的是（）A. 的结构中含有酯基B. 顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同C. 1mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3）D. 芥子醇能发生氧化，取代，水解，加聚反应9．现有烯的含氧衍生物A ，还原A 时形成醇B ；氧化A 时形成C ，由B 、C 反应可生成高分子化合物，以下叙述错误的是（）A. A 属于醛类此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号B. A的相对分子质量为58C. A分子中有6个原子，含碳质量分数40%D. 1mol A与足量银氨溶液反应能还原出4mol Ag10．已知：叫狄尔斯阿德而反应，用于构建六元环，则下列说法不正确的是（）A. 狄尔斯阿德而反应为加成反应，原子利用率为100%B. 可通过狄尔斯阿德而反应合成，而不可通过狄尔斯阿德而反应合成C. 2-甲基-1,3-丁二烯和丙炔发生上述反应产物有两种D. 可由环戊二烯与丙烯酸甲酯发生上述反应得到二、综合题11．易混易错题组I. (1)乙炔的电子式___________。
天津市静海县第一中学20162017学年高二6月月考化学理试题+版含答案
静海一中2０１6－2０１７第二学期高二化学（理)（６月)学生学业能力调研试卷考生注意:１。
本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分）两部分，共100分。
２。
试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2—3分，并计入总分.相对原子质量：H：1C：12Ｎ：14 O：１6 Nａ：23 Mg：24 Al：２7 Ｓ：３2知识技能习惯养成总分内容认识有机物烃烃的衍生物营养物质卷面整洁100分数202040２０2-3第Ⅰ卷基础题（８０分）一、选择题: (每小题2分,共34分.每小题只有一个正确选项.）1。
下列物质中属于酯类的是A．石蜡油Ｂ.甘油Ｃ。
汽油Ｄ.花生油2.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A.C2H6Ｏ B．C2Ｈ4Cl2 C.CＨ4O D．3.下列有机物的命名不正确的是４．下列有关有机化合物的说法正确的是A.用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯B.分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有６种异构体C。
ＣH2=C（C2H5)２按系统命名法命名为2－乙基—１-丁烯,与(ＣＨ3）２C=C(ＣH３）２互为同系物Ｄ．有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应5.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A．油脂水解的共同产物是乙二醇CHClCH2nB。
从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C.淀粉、油脂和蛋白质都能在ＮaOＨ溶液中发生水解D.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应6。
下列各组物质不属于同分异构体的是Ａ．2，２-二甲基丙醇和2-甲基丁醇Ｂ.邻氯甲苯和对氯甲苯Ｃ。
２—甲基丁烷和戊烷Ｄ.甲基丙烯酸和甲酸丙酯7．关于卤代烃与醇的说法不正确的是A．卤代烃与醇发生消去反应的条件不同Ｂ．既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化C.不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同烯烃Ｄ。
C2H5Br可以发生消去反应,那么（ＣH３）3Bｒ也可以发生消去反应8。
对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A。
天津市静海县2017-2018学年高二化学下学期期末终结性检测试题
2017-2018学年第二学期高二化学 期末终结性检测试卷考生注意：1.本试卷分第I 卷基础题（80分）和第二卷提高题（20分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
2.试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减2-3分，并计入总分。
烃第I 卷 基础题（共80分）一、选择题：（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。
） 1. 下列与化学有关的说法正确的是A.聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应。
B.丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。
C.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理。
D. 中国成为第一个成功开采可燃冰的国家。
“可燃冰”是一种不会产生温室气体的新能源。
2. 下列说法正确的是A. “乙醇汽油”是汽油中加入适量乙醇制成的一种燃料，它是一种新型化合物B. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 3. 下列说法正确的是A. 丙烷的比例模型是B. C 2H 4 与C 3H 6不一定互为同系物C.属于苯的同系物D. 和互为同分异构体4. 25℃和101 kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50 mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为A. 15%B. 20%C. 25%D. 30%5. 有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实中，不能说明上述观点的是A. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能B. 乙烯能使溴水褪色而乙烷不能C. 甲苯比苯更容易发生硝化反应D. 苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑6. 下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是7. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）A. 石油蒸馏B. 实验室用乙醇制取乙烯C. 实验室制取乙酸乙酯D. 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚8. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（考虑顺反异构）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种9.用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是A. 溴苯中的溴（CCl4，分液）B. 溴乙烷中的溴单质（NaHSO3溶液，分液）C. 苯中的苯酚（浓溴水，过滤）D. 乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）10. 某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。
天津市第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
天津一中2017-2018学年高二年级期末考试化学试卷Ⅰ卷一．单选题（每题只有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 40 分）1．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．乙酸和水C．乙酸乙酯和 Na2CO3 溶液D．乙醇和水2．下列说法正确的是（）A．羟基、甲基电子数相同B．所有烃基和苯基都不是官能团C．甲醛和一氯甲烷在常温下呈气态，而溴乙烷、苯甲酸、饱和高级脂肪酸甘油酯在常温下呈液态D．不含羟基和羧基的有机物水溶性都较差3．下列关于有机物用途的描述不正确的是（）A．皮肤上沾有苯酚可以用酒精清洗B．502 胶把手指粘到一起可以用丙酮溶解502 胶C．有机物都是能燃烧的D．氟氯代烷可用作制冷剂、灭火剂4．下列烷烃中，能由相应的炔烃与H2 加成制得的是（）5．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是（）A．4、3、5 B．2、5、4 C．4、3、6 D．4、6、46．下列化合物为苯的同系物的是（）A．①②B．③④C．①④D．②④7．央视“315 特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。
“瘦肉精”对人体健康会产生危害。
已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗（Clenbuterol），其结构如图。
下列有关克伦特罗的叙述，不．正．确．的是（）A．该物质的分子式为 C12H18ON2Cl2B．该物质易溶于盐酸C．该物质的1H 核磁共振谱图中有8 个吸收峰D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等8．能发生消去反应，生成物中不存在同分异构体的是（）A．B．C．HC≡C-CH2Cl D．(CH3CH2)3COH9．下列说法不正确的是（）A．实验室制乙烯时不能将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中来检验乙烯，应先通过足量氢氧化钠溶液吸收挥发出来的乙醇并除去二氧化硫B．实验室制乙炔时不能将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中来检验乙炔，应先通过足量的硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质C．探究乙酸乙酯在不同浓度碱溶液条件下水解速率可以通过其他条件相同时酯层完全消失的时间来判断D．乙醇可以被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故甲醇可以被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为甲酸10．下列关于有机反应的说法不正确的是（）A．乙醇可以发生连续氧化生成乙酸，从氧化还原角度来说在一定条件下乙醛可以发生歧化反应B．此反应为取代反应C．此反应为氧化反应D．此反应为消去反应11．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A 具有良好的保健功能和药用价值，A 在酸性条件下水解可生成B 和C，反应可表示为下列说法正确的是（）A．B 中共面的原子个数最多为20 个B．1mol A 和足量NaOH 溶液反应，最多消耗11molNaOH C．B 能和浓溴水发生反应，1mol B 最多消耗4 molBr2 D．A、C 分子中手性碳原子个数相同12．下列说法中不正确的是（）A．溴乙烷发生的取代反应和消去反应说明条件不同产物不同，溴乙烷和乙醇发生的消去反应说明不同官能团发生同一反应类型需要不同的介质条件B．苯和苯酚发生的溴代反应说明羟基比氢原子更能活化苯环C．羧基和酚羟基与碳酸氢钠溶液的反应与否说明羰基比苯基更能使羟基活化D．乙醇和苯酚相对酸性的比较说明乙基比苯环更能使羟基活化13．下列关于同系物和同分异构体的说法正确的是（）A．甘氨酸和硝基丙烷CH3CH2CH2NO2 互为同分异构B．具有相同通式的两种有机物，要么互为同系物要么互为同分异构体C．C3H9N 有四种D．有机物中碳原子数一定时，烷烃中氢原子数最多14．下列各组混合物，只要其总质量固定，不管它们以何种比例混合，完全燃烧后产生水的量是一个恒量的是（）①甲苯、乙苯；②乙烯、环己烷；③乙烷、丙烷；④苯乙烯、4-羟基丁酸；⑤甲醛、甲酸甲酯A．②③⑤B．①②④C．②④⑤D．③④⑤15．已知：，①②两步的产率均可达到①②90%以上，而直接转化为产率在60%左右，则下列说法不正确的是（）A．①②两步均为取代反应B．①②总产率比羧酸直接与醇反应产率高C．SOCl2 若与足量羧酸反应产物除了外，还有硫酸D．SOCl2 可以和水反应，故①反应不能用醋酸水溶液16．下列关于除杂说法不正确的是（）A．除去溴乙烷中的溴，不能用氢氧化钠溶液，应该先加入亚硫酸氢钠溶液洗涤，再分液的方法，反应方程式为：B．除去溴苯中的苯、溴单质，应该先加入氢氧化钠溶液，再分液，最后蒸馏的方法，反应方程式为：C．除去硝基苯中的酸，应该先用水洗去大量的酸，分液后用氢氧化钠溶液除去溶解在有机层中少量的酸，再用水洗去残留的氢氧化钠和盐，分液后蒸馏，离子方程式为：D．除去苯甲酸中的氯化钠，应先加水溶解，趁热过滤后将滤液迅速降温，加热蒸发溶剂除去氯化钠17．下列关于检验有机物中官能团的方法正确的是（）A．若样品为水溶液且只取一次有机物，检验中官能团，应该先向其中加入三氯化铁溶液检验酚羟基；再加入足量氢氧化钠溶液，加热，用稀硝酸酸化后，最后加入硝酸银溶液检验氯原子B．只检验CH2=CH—CHO中的碳碳双键不能用溴水，但是可以用溴的四氯化碳溶液C．若样品为水溶液且只取一次有机物，检验ClCH2COOH 中官能团，应该先加入足量氢氧化钠溶液，加热，再用足量稀硝酸酸化后，加入硝酸银溶液检验氯原子；最后加入碳酸氢钠溶液检验羧基D．若样品为水溶液且只取一次有机物，检验邻羟基苯甲醇中的官能团，应该先加入紫色石蕊试液检验酚羟基；再加入金属钠检验醇羟基18．关于(CH3)3C(CH3)C=CH2 的说法正确的是（）A．该物质的名称为2，2，3-三甲基-3-丁烯B．分子中最多4 个碳原子共平面C．此物质转化为的过程中需依次经过加成、取代、氧化、消去反应D．此物质与氢气加成后的产物与此物质中氢原子的种类数不同19．叫狄尔斯阿德而反应，用于构建六元环状烃,则下列说法不正确的是（）A．上述信息中反应的产物都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过上述反应合成，所需反应物为2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯发生上述反应产物只有一种D．2mol 环戊二烯发生上述反应的方程式为：20．已知：①②①反应为制造格式试剂的反应，②为与醛或酮反应后再水解，下列有关说法正确的是（）A．乙醛和CH3MgBr 经1）、2）反应后产物是1-丙醇B．1molBrMgCH2CH2MgBr 和2mol 甲醛经1）、2）反应后的产物只含两种氢原子C．丙酮和CH3MgBr 经1）、2）反应后的产物不能发生催化氧化D．1mol 二氧化碳与1molCH3MgBr 经1）、2）反应后的产物为酮类物质Ⅱ卷二、推断题（共 60 分）21．下图是几种有机物相互间的转化关系。
2017-2018学年天津市静海县第一中学高一6月学生学业能力调研化学试题(高考)Word版含答案
2017-2018学年天津市静海县第一中学高一6月学生学业能力调研化学试题（高考）第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项。
）1. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（Am 24195）放射源的电离室。
Am 24195原子核内中子数与核外电子数之差是A ．241B ．146C ．95D ．512．已知反应4NH 3＋5O 2＝4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列正确的关系是A.45v (NH 3)＝v (O 2)B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O)D.45v (O 2)＝v (NO)3．下列关于有机物的说法中正确的是A ．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C ．所有的有机化合物都很容易燃烧D ．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 mol·L －1<c 1<0.14 mol·L －15.“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6.科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
天津市静海县第一中学高二6月学生学业能力调研试题 文
静海一中2017-2018第二学期高二政治文（6月）学生学业能力调研试卷考生注意：1。
本试卷分第Ⅰ卷基础题(79分）、第Ⅱ卷提高题（21分)两部分,共100分2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚,如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。
第Ⅰ卷基础题（共79分）一．选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的.共20小题，每小题1分，共计20分。
1. 2017年高考结束后，小明在父母的支持下决定去西藏旅游，他通过微信钱包在网上成功订购了郑州-拉萨的往返机票,并预订了酒店,费用从他的银行储蓄卡中扣除.这一支付过程包含的经济学现象有（）①借贷消费②电子货币③转账结算④转移支付A。
①③ B.②③ C.①④ D。
②④2。
蔬菜宅配是指客户通过电子商务平台订购蔬菜，由服务提供方采用相应的物流技术，把订购的蔬菜在指定的时间送到指定地点的服务,蔬菜宅配对消费者的影响是:A.完善消费结构,提高城乡居民消费水平B.实现蔬菜增值,推动消费的社会化服务C。
促进蔬菜产业化经营,提高市场竞争力D.满足个性化需求，方便居民日常生活消费3。
2017年9月20日，天津市恒银金融科技股份有限公司在上海证券交易所上市,并首次公开发行股票。
下列关于该公司说法正确的是：①股东会负责处理公司重大经营管理事宜②股东按出资比例行使表决权③股东大会是公司的决策机构④股东以认购的股份为限对公司承担责任A。
①② B.①④ C.③④ D。
②③关于利率变化带来的两方面影响的易混易错题组(4-5题）4。
2018年1月25日，央行全面实施普惠金融定向降准,可覆盖全部大中型商业银行、约90%的城商行和约95％的非县域农商行，市场估计释放将超过8000亿.降准是央行货币政策之一。
降低存款准备金率，表明流动性已开始步入逐步释放过程。
该政策可能对经济产生的影响是:A。
货币供应量增加→利率上升→投资减少→总需求减少B。
货币供应量减少→利率降低→投资减少→总需求减少C.货币供应量减少→利率上升→投资增加→总需求增加D。
天津市静海县第一中学高二化学6月学生学业能力调研试题(附加题)理
静海一中2017-2018第二学期高二化学（理）（6月附加题）1．（10分）药物Targretin （F ）能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（1）反应④的化学方程式 。
（2）E 的结构简式是 。
（3）F 的分子式是C 24H 28O 2。
F 中含有的官能团 。
（4）写出满足下列条件A 的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或-O-C-O-结构） 。
a. 苯环上的一氯代物有两种b. 既能发生银镜反应又能发生水解反应（5）已知：R －H R －CH －R’（R 、R’为烃基）以HOCH 2CH 2OH、RMgBr （R 为烃基，）为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
2．(10分)聚合物Y 是一种合成纤维，在汽车工业上有重要应用。
下面是以苯和乙醇等为原料合成聚合物Y 的路线O O i.R’ MgB rii.H 2OOH已知:①②D、W均为芳香化合物，它们的核磁共振氢谱显示均为2组峰(1)F的结构简式为________________________。
(2)D和W反应生成聚合物Y的化学方程式为___________________________________。
(3)具有一种官能团的二取代芳香化合物Z是W的同系物，Z的相对分子质量比W大28，Z 共有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为__________。
(4)参照上述合成路线，以1,3—丁二烯为原料 (无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________________________________________ __________________ _。
3.（10分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。
某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：（1）物质 D 的结构简式是_________________。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
2017～2018 学年度第二学期期中高二化学可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56Cu 64Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务势必自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦干净后，再填涂。
其余答案，写在答题卡上，不可以答在试卷上。
此题20 个小题，每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共40 分1．以下物质属于纯净物的是A．冰醋酸B．汽油C．福尔马林D．聚乙烯2．以下各组物质中互为同系物的是A．12C和13CB．甲酸和硬脂酸(C 17H35COOH)C．乙二醇和甘油D． 2， 2-二甲基丙烷和新戊烷3．以下分子式只表示一种物质的是A． C5H10B． C2H 6OC．CH 4O D． C2H4Cl24．由羟基与以下基团构成的化合物中，属于醇类的是A．— COOH CH 3CH 2B．C．D． R— CO—5．以下反响能引入羟基的是A．溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热B．乙烯的水化C．苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸共热D．乙酸和甘油的酯化6．以下图是某有机物分子的某种模型，只含碳、氢、氧三种元素。
相关该物质的说法不正确．．．的是A．含有三种官能团B．该模型属于分子比率模型C．分子式为C3H6 O3D．可能存在其余的同分异构体7．必定质量的某有机物和足量的金属钠反响，可获得气体V A升，等质量的该有机物假如跟足量的NaHCO 3溶液反响，可获得气体V B升，若同温同压下V A =V B，以下有机物符合要求的是A． HO-(CH 2)2-COOHB ．HO-(CH 2 )2-CHOC． HOOC-COOHD． CH 3COOH8．可将己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH 溶液划分开来的一种试剂是A．盐酸B．溴水C．石蕊试液D．酸性高锰酸钾溶液9．按反响特点与产物的构造关系，有机反响大概可分为：代替反响、消去反响、加成反响三种，以下反响中属于加成反响的是A． C6H5CH2 Cl ＋NaCN C6H 5CH2CN+NaClB． 2C2H5OH C2H5 OC2H5＋ H2OC． CH 3CH 2CHO ＋HCN CH3CH2CH(CN)OHD． CH3COOH+C 2H5OH CH3COOC 2H5＋ H2O10．以下化合物在水中的溶解度大小次序摆列正确的选项是a． HOCH 2 CH 2CH2OHb．CH 3CH2CH2OH c． CH 3CH 2COOCH 3d． HOCH 2CH(OH)CH2OH A． d>b>c>a B． c>d>a>bC．d>a>b>c D． c>d>b>a11．以下说法正确的选项是A．乙烯使溴水退色与苯酚在空气中变粉红两者原理同样B．乙炔和聚氯乙烯都能发生加成反响C．只有有机物存在同分异构体，无机物没有同分异构体D．乙醛与氢气的加成反响也属于复原反响12．有机物 A 的分子式为C5H12O，且能在铜丝催化和加热的条件下与氧气反响，其氧化产物能与新制Cu(OH) 2在加热的条件下生成砖红色积淀，有机物 A 的构造有（不考虑立体异构）A．2种B．4 种C．6 种D．8 种13．除掉括号内杂质的方法正确的选项是不纯物质除杂试剂分别方法A ．乙醇（水）生石灰蒸馏B．乙酸乙酯（乙酸）NaOH 溶液、水分液C．苯（苯酚）浓溴水过滤D ．乙烷（乙烯）＋溶液洗气KMnO 4(H )14．以下说法中不正确的是．．．①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可查验溴元素；②顺－ 2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物同样；③苯和溴水混淆可制溴苯；④酸性高锰酸钾溶液可鉴识苯和甲苯A．只有①和④ B ．只有②和③C．只有①和③D．①②③④15．有机物分子中原子（或原子团）间的互相影响会致使化学性质的不一样。
【精品试卷】天津市静海县高一化学6月学生学业能力调研试题
静海一中2017-2018第二学期高一化学（6月高考）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项。
）1. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（Am 24195）放射源的电离室。
Am 24195原子核内中子数与核外电子数之差是A ．241B ．146C ．95D ．512．已知反应4NH 3＋5O 2＝4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列正确的关系是A.45v (NH 3)＝v (O 2)B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O)D.45v (O 2)＝v (NO)3．下列关于有机物的说法中正确的是A ．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C ．所有的有机化合物都很容易燃烧D ．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08mol·L －1，则下列判断正确的是A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－15.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
天津市静海县第一中学2017_2018学年高一化学6月学生学业能力调研试题合格20180704011
静海一中2017-2018第二学期高一化学(6月合格)学生学业能力调研试卷第Ⅰ卷(共76分)相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23一、单项选择题（共38小题，每小题2分，共76分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度2．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 在10L 恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol 减少到8mol，则2min 内氮气的化学反应速率为﹣1﹣1 A．1.2mol•L•min﹣1 ﹣1 B．0.8mol•L•min﹣1 ﹣1 C．1.0mol•L•min﹣1•min﹣1 D．0.6mol•L3．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对2min内此反应的平均速率的表示正确的是A．用A 表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1B．分别用B、C、D 表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol•L-1•min-1D．B 和C 表示的反应速率的值相等4．恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是A.单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NOB.用NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为2：2：1 的状态C.混合气体的密度不再改变的状态D.混合气体的压强不再改变的状态5．下列说法中正确的是A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．氢氧燃料电池中氢气在正极失电子发生氧化反应6.下列说法正确的是A. 由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B. 所有燃烧的反应都是放热反应C. NaOH溶于水是放热反应D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应7．下列说法正确的是A．干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象B．CO2与CaO化合是放热反应，CaCO3分解是吸热反应C．木炭在常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的8．在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出9．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中，组成原电池。
【中小学资料】天津市静海县第一中学2017-2018学年高二数学6月学生学业能力调研试题 理(无答案)
静海一中2017-2018第二学期高二数学（理6月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（135分）和第Ⅱ卷提高题（ 15分）两部分，共150分，考试时间为120分钟。
2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，否则酌情减3-5分，并计入总分。
第Ⅰ卷 基础题（共135分）一、选择题: （每小题5分，共30分） 1. 设a 是实数，且i ia+++112 是实数，则 =a ( ) .A 21 .B 1 .C 23.D 1-2. 由曲线,x y =直线 2-=x y 及y 轴所围成的图形的面积为( ).A310 .B 4 .C 316 .D63.已知身穿红、黄两种颜色衣服的各有两人，身穿蓝颜色衣服的有一人，现将这五人排成一行，要求穿相同颜色衣服的人不能相邻，则不同的排法共有.A 48 B. 72C. 78D.844设)(x f 是6212x x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭展开式的中间项，若mx x f ≤)(在区间⎥⎦⎤⎢⎣⎡2,22上恒成立，则实数m 的取值范围是 ( )A ．(),5-∞B ．(],5-∞C ．()5,+∞D ．[)+∞,55.给出以下数对序列：记第i 行的第j 个数对为ij a ，如)2,3(43=a ，则=nm a （ ） A.)1,(+-m n m B.),1(m n m -- C.)1,1(+--m n m D.),(m n m -6.设函数)(x f 是定义在(0，＋∞)上的可导函数，其导函数为)('x f ，且有2')()(2x x xf x f >+，则不等式0)2(4)2017()2017(2>---f x f x 的解集为( )A ．(2 014，＋∞)B ．(0,2 014)C ．(0,2 019)D ．(2 019，＋∞) 二、填空题：（每小题5分，共35分） 7. )1,(1214131211)(>∈-++-+-=*n N n n n f ，从k n =到1+=k n 左端需增加的项为 ．（不用化简）8.4棵柳树和4棵杨树栽成一行，柳树、杨树逐一相间的栽法有 种．9.鞋柜里有3双不同的鞋，随机地取出2只，则一只是左脚的，一只是右脚的，但是不成对的概率10.若f (a ＋b )＝f (a )f (b )(a ，b ∈N *)，且f (1)＝2，则ff＋f f＋…＋)2017()2018(f f ＝________. 11 若dx x a ⎰--=1121，则6)1(xx a-π 的展开式中的常数项 12.若2009200933221102009)21(x a x a x a x a a x +++++=- (R x ∈),则20092009221222a aa +++ 的值为13. 某城市在中心广场建造一个花圃，花圃分为6个部分．现要栽种4种不同颜色的花，每部分栽种一种且相邻部分不能栽种同样颜色的花，则不同的栽种方法有 种（用数字作答） 三、解答题（本大题共5题，共70分） 14.（15分） 在10)32(y x -的展开式中，求：（1）二项式系数的和； （2）各项系数的和；（3）奇数项的二项式系数和与偶数项的二项式系数和； （4）奇数项系数和与偶数项系数和； （5）x 的奇次项系数和与x 的偶次项系数和．15.（15分）现有0、1、2、3、4、5、6、7、8、9共十个数字． (1)可以组成多少个无重复数字的三位数？(2)组成无重复数字的三位数中，315是从小到大排列的第几个数？ (3)可以组成多少个无重复数字的四位偶数？(4)选出一个偶数和三个奇数，组成无重复数字的四位数，这样的四位数共有多少个？ (5)如果一个数各个数位上的数字从左到右按由大到小的顺序排列，则称此正整数为“渐减数”， 那么由这十个数字组成的所有“渐减数”共有多少个？ 16.（13分） 已知函数 1)2(3)12(31)(23++++-=x k k x k x x f ，其中k 为实数． （1）当1-=k 时，求函数)(x f 在[]6,0上的最大值和最小值； （2）求函数)(x f 的单调区间；（3）若函数)(x f 的导函数)('x f 在()6,0上有零点，求k 的取值范围．17.（15 分）已知函数x x ae x ae x f x x +--=2212)(． （1）求函数)(x f 在))2(,2(f 处切线方程； （2）讨论函数)(x f 的单调区间；（3）对任意[]1,0,21∈x x ，1)()(12+≤-a x f x f 恒成立，求a 的范围．18、（12分）已知数列{a n }的前n 项和为S n ，a 1＝－23，S n ＋1S n＝a n －2(n ≥2，n ∈N *)．(1)求S 2，S 3，S 4的值；(2)猜想S n 的表达式，并用数学归纳法加以证明．第Ⅱ卷 提高题（共16分）19.(16分) 已知函数ax x x f -=ln )(在2=x 处的切线l 与直线 032=-+y x 平行． （1）求实数a 的值；（2）若关于x 的方程22)(x x m x f -=+在⎥⎦⎤⎢⎣⎡2,21上恰有两个不相等的实数根，求实数m 的取值范围；（3）记函数 bx x x f x g -+=221)()(，设)(,2121x x x x <是函数)(x g 的两个极值点，若23≥b ，且 k x g x g ≥-)()(21恒成立，求实数k 的最大值．静海一中2017-2018第二学期高二数学（理6月）学生学业能力调研试卷答题纸第Ⅰ卷基础题（共135分）二、填空题（每题5分，共35分）7. 8.___ ____ 9. 10.11. 12. 13.三、解答题（本大题共5题，共70分）14．（15分）（1）（2）（3）（4）（5）15.（15分）（1）（2）（3）（4）（5）16. （13分）（1）（2）（3）17.（15分）（1）（2）（3）18.（12分）（1）（2）第Ⅱ卷提高题（共15分）19. （15分）（1）（2）（3）。
天津市静海县第一中学高二月学生学业能力调研化学试题
考生注意:1．本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分)和第Ⅱ卷提高题（20分)两部分，共100分。
2．试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分,并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al：27 S：32第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题：(每小题2分，共36分.每小题只有一个正确选项。
) 1．下列化学用语错误的是（）A．羟基电子式B．CH4的球棍模型示意图为C．乙酸的实验式CH2O D．3，3-二甲基—1-戊烯的键线式【答案】B【解析】A．羟基是中性基团,其电子式为,故A正确；B．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故B错误;C．乙酸的分子式为C2H4O2，其实验式CH2O，故C正确;D．是3，3—二甲基-1—戊烯的键线式，故D正确；答案为B。
2．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是（）A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C．通式为C n H2n＋2的一定是烷烃，通式为C n H2n的一定是烯烃D．烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃【答案】D3．下列说法正确的是( )A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体【答案】D【解析】A．同系物的结构应相似，如苯酚、苯甲醇相差一个CH2原子团的物质，不是同系物，故A错误；B．组成元素相同,各元素质量分数也相同，最简式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，故B错误；C．两种物质如果互为同分异构体，说明结构不同，则它们的命名不可能一样，故C错误;D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，则分子式相同,结构不同，则一定为同分异构体,故D正确；故选D。
【精品】2017-2018学年天津市静海一中高二(上)期中化学试卷
2017-2018学年天津市静海一中高二（上）期中化学试卷一、本题20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～15题每题2分，16～20每题3分，共45分1．（2分）下列电离方程式错误的是（）A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣B．HF溶于水：HF+H2O?H3O++F﹣C．H2S溶于水：H2S?2H++S2﹣D．NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++HCO3﹣，HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+2．（2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变3．（2分）下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）A．强电解质在水中完全电离，溶液中不存在该电解质的分子B．在水溶液里，强电解质导电能力一定强，弱电解质导电能力一定弱C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力不同D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．（2分）下列关于催化剂的说法不正确的是（）A．催化剂在适宜的温度范围内的催化效果更好B．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C．催化剂在化学反应前后质量和性质不变是因为催化剂不参加化学反应D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果5．（2分）反应A+B→Ｃ（（放热）分两步进行：①A+B→Ｘ（吸热）②X→Ｃ（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（）A．B．C．D．6．（2分）少量锌粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③改用10mL 0.1mol/L盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）A．③⑦B．⑤⑦C．①⑥⑦D．③⑥⑦7．（2分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，5υ正（O2）=4υ逆（NO）B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少C．若单位时间内生成x mol NO的同时生成x mol NH3，则反应达到平衡状态D．当反应速率3υ正（NH3）＜2υ逆（H2O）时，反应仍在正向进行8．（2分）下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．用NaCl饱和溶液洗去Cl2中的HCl以减少Cl2的损失B．H2、I2、HI平衡混合气，缩小体积后，颜色变深C．工业合成氨气（放热反应），温度选择450℃左右，而不是常温D．两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快9．（2分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．混合气体的压强10．（2分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂11．（2分）下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 KJ/molB．在25℃、101 KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 KJ/molC．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ．则其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6 KJ?mol ﹣1D．盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热△H=﹣57.3 KJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）﹣12反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）KJ?mol12．（2分）如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1molN2（g）和N A个O2（g）反应放出的能量为180 KJB．1mol N2（g）的能量比1molO2（g）的能量多448KJC．1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量D．吸热反应一定需要加热才能发生13．（2分）将浓度为0.1mol?L﹣1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．14．（2分）下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．在常温下就能进行的反应一定是放热反应D．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH 溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度15．（2分）反应：PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g）①2HI（g）?H2（g）+I2（g）②2NO2（g）?N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大16．（3分）一定条件下，体积为10L的固定容器发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：下列说法正确的是（）A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）=0.075mol?L﹣1?min﹣1D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动17．（3分）已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A．d点：v（正）＜v（逆）B．b点的操作是拉伸注射器C．c点与a点相比，c（NO2）减小，c（N2O4）增大D．若假设体系与外界没有能量交换，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）18．（3分）已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2②NaCN+HF═HCN+NaF③NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．HNO2的电离平衡常数为 4.9×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．NO2﹣、F﹣、CN﹣结合H+的能力：CN﹣＞NO2﹣＞F﹣19．（3分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（）A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C．乙中SO3的体积分数大于丙D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜120．（3分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O （g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．平衡常数：K M＞K NC．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%二、非选择题（共55分）21．（17分）回答下列问题（1）下列物质中：A．KBr（s）B．C2H5OH（l）C．Cl2（g）D．CH3COOH （l）E．BaSO4（s）F．NaHSO4（s）G．石墨（s）H．CO2（s）I．NaOH（l）属于强电解质的是；能直接导电的是；能溶于水，且水溶液能导电的非电解质。
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静海一中 2017-2018第二学期高二化学（理）（6月附加题）
1．（10分）药物 Targretin （F ）能治疗顽固性皮肤 T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
CH 3
CH 3
COOCH 3
COCl
KMnO 4/H + SOCl
CH 3OH
A
B
2
①
③
①
浓H 2SO 4
②
② CH
CH
Br 2 H 2 / Ni CH 3 C
D
E
CH 3 ④ ⑤
催化剂
③⑥
CH 3
H C CH 3 3
⑦
H 3C CH 3
O
CH
COOCH 3
3
催化剂
⑧一定条件
H 3C CH 3
CH 2
F
Targretin
稀H 2SO 4 ⑨
H 3C CH 3
CH 3
COOCH 3
（1）反应④的化学方程式 。
（2）E 的结构简式是。
（3）F 的分子式是 C 24H 28O 2。
F 中含有的官能团。
O
（4）写出满足下列条件 A 的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或-O-C-O-结构 ）。
a. 苯环上的一氯代物有两种
b. 既能发生银镜反应又能发生水解反应 O OH
i.R’ MgBr （5）已知：R －C －H
R －CH －R’（R 、R’为烃基）
ii.H 2O
以 HOCH 2CH 2OH 、 RMgBr （ R 为 烃 基 ，） 为 原 料 ， 选 用 必 要 的 无 机 试 剂 合 成
CH 3
CH 3 H 3C
CH C CH 3
C CH
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，
箭头上注明试剂和反应条件）。
2．(10分)聚合物 Y 是一种合成纤维，在汽车工业上有重要应用。
下面是以苯和乙醇等为原料 合成聚合物 Y 的路线
C2H5OH
W (C8H6O4)
已知:①②D、W均为芳香化合物，它们的核磁共振氢谱显示均为2组峰
- 1 -
(1)F的结构简式为________________________。
(2)D和W反应生成聚合物Y的化学方程式为___________________________________。
(3)具有一种官能团的二取代芳香化合物Z是W的同系物，Z的相对分子质量比W大28，
Z 共有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为__________。
(4)参照上述合成路线，以1,3—丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的
合成路线_________________________________________________________
__
________________ _。
3.（10分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。
某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下
列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：
（1）物质D 的结构简式是_________________。
（2）下列说法正确的是________。
a．A不能发生取代反应b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃c．C能与新制的Cu(OH)2发生反应
（3）E＋F→G的化学方程式是_______________________________________________________。
（4）化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______种，写出其中
两种的同分异构体的结构简式_____ ________。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；
②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（5）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)
___________________________________________________________________________
- 2 -
小卷答案
1.
CH3H3C CH3H3C CH3
Br
（1）+Br2 （2）
CH3
CH Br
OOCH
CH3H3C
CH3
H3C CH3
CH3
（3）碳碳双键、羧基（1分）（4）（1分）OOCH（1分）
OOCH
OOCH
O2，Cu
（5）HOCH2CH2OH △OHC-CHO
i.(CH3)2CHMgBr
ii.H2O
OH OH
浓H2SO4
△
CH3CH3CH3CH3
H3C-CH-CH-CH-CH-CH3 H3C-C=CH-CH=C-CH3 （2分）
2. (1) (2 分)
(2)
(3)12 (2 分) (1分)
- 3 -
(4)
3. (1).
(2). (3). c (4). 4
(5). CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COCl
- 4 -。