2019-2020学年高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第4课时作业新人教版必修1.doc
人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用课件
_____1_0_______mol e—
精品PPT
2.下列叙述正确的是（ C ）
A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约 是22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都 是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
c、符号为“n”
d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等
e、粒子必须十分明确，且精品用PPT化学式表示
2、摩尔
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微
粒阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中 所含的原子数目为标准的，也就是说，如 果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则 它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子 数)就叫阿伏加德罗常数
第二节 化学计量在实验中的应用
（一）物质的量的单位——摩尔 （二）摩尔质量 (三) 气体摩尔体积 (四) 物质的量浓度
精品PPT
（一）、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量 概念：是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一 定数目粒子的集体的物理量。
a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分 割、不能增减。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系：
m(g)
n(mol)=
M(g/mol)
精品PPT
（6）物质的量、摩尔质量、 物质的质量；阿伏加得罗常 数、 6.02X1023之间的区别。
高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用(1)
子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量(jìliàng)的是一个巨大数量粒子的集合体，可以 是整数，也可以是小数。
［点击试题］判断正误，说明理由：
×
√
×
√
A. 1 mol氢
B. 1 molCO2 C. 1 mol篮球
（1）阿伏加德罗常数（ＮＡ）精确值为 多少？近似值为多少？
0.012 kg12C中所含的碳原子数
6.02×1023
（2）1.5molH2O含有多少个水分子？
9.03×1023
（3）1.204×1024个H2O分子物质的量是多少？
▲ n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子(lìzǐ)个数）
（mol） （mol-１）
阅读教材P11，思考： （1）1mol粒子的数目(shùmù)大约是多少？ （2）6.02×1023这个数值是以什么为依据得出的？
练习：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg， 问0.012 kg12C中有多少个碳原子？
答案：6.02×1023个
12 g12C
规定：含有６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔
= １９６g
答：２molＨ２ＳＯ４的质量(zhìliàng)为１９６g．
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[例题] 注意解题格式 ２molＨ２ＳＯ４中氧元素(yuán sù)的质量是多少？
解：１个硫酸(liú suān)分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量=２ mol×4×１６g／mol = 128 g
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5、请说出下列题目(tímù)的含义
（１）１molＨ
高中化学必修1第一章第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量浓度
3.2 物 浓质 度的 量
<17>
第三节 在化学实验中的应用
3.3 要 点
体积是指溶液的体积，而非溶剂的 体积，单位用升（L）
溶质用物质的量表示，而不是用溶 质质量和摩尔质量表示。
从一定物质的量浓度的溶液中取出 任意体积的溶液，其物质的量浓度 不变。
<18>
第三节 在化学实验中的应用
第一章 从实验学 化学
高中化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<1>
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<2>
第一节 化学计量
小节大概
摩尔
阿伏加德罗 常数
摩尔质量
a) 在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来 表示溶液的组成。
b) 为了操作方便，一般取用溶液时并不是称取它的质量，而是量 取它的体积。 c) 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反 应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也 有重要意义。
<16>
第三节 在化学实验中的应用
米 千克（公斤）
秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉
m kg
s A K mol cd
<11>
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<12>
第二节 气体摩尔体积
高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中的应用高一化学
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5．将 190 g MgCl2 溶于水配制成 1 L 溶液。 (1)该溶液中 MgCl2 的物质的量浓度为________，溶液中 Cl－ 的物质的量浓度为________。 (2)从 1 L 该溶液中取出 10 mL,10 mL 溶液中物质的量浓度为 ________，溶质的物质的量为________。
(1)该混合溶液中 NaCl 的质量分数为________。 (2)该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度为________ mol·L－1。 (3)在 1 000 g 水中需加入________ mol(保留 1 位小数)氯化 钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。
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解析：选 A
该
H2SO4
的物质的量浓度
c＝1
000×1.84×98% 98
mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A 项错误；该硫酸的密度为 1.84 g·mL－1，
所以 100 mL 该硫酸的质量为 184 g，B 项正确；磷酸(H3PO4)的 摩尔质量为 98 g·mol－1，与硫酸的相同，C 项正确；根据稀释公
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2．1 mol·L－1 NaCl 溶液表示( ) A．1 mol NaCl 溶于 1 L 水中 B．58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中 C．溶液中含 1 mol NaCl D．1 L 溶液里含 NaCl 58.5 g
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[归 纳 总 结] 容量瓶的选择与使用 (1)容量瓶上标注有：容积、温度、刻度线。 (2)常见规格：100 mL、250 mL、500 mL 及 1 000 mL。 (3)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶 应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶 的容积。
2019-2020年人教版化学高一必修一第一章第二节化学计量在实验中的运用-《气体摩尔体积及其计算》
气体摩尔体积及相关计算1.常温常压下,下列选项中两种物质的体积基本相同的是( )A.2g 2H 和32g 2OB.1mol 2H O 和1mol 2COC.3mol 2O 和2mol 3OD.1mol Fe 和1mol 2Br2.在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少3.下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是( )A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,为22.4-1L mol ⋅B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4-1L mol ⋅C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4-1L mol ⋅D.相同物质的量的气体的摩尔体积相同4.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )A.2L 2SO 和2L 2COB.9g 水和标准状况下11.2L 2COC.标准状况下,1mol 氧气和22.4L 水D.0.1mol 2H 和2.24L HCl 气体5.在标准状况下,由0.5g 2H 、11g 2CO 和4g 2O 组成的混合气体,其体积约为( )A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L6.同温同压下,等质量的4CH 比和2CO 气体相比,下列说法不正确的是( )A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:47.某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B,B 为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
关于B 分子组成的推测一定正确的是( )A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A 原子D.有2个A 原子8.下列说法错误的是( )A.1mol 氢气所占体积约为22.4LB.气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定C.1mol 2O 与1mol 3O 所含的分子数相等D.物质的聚集状态发生改变主要是因为构成物质的基本粒子间的距离发生改变9.若a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(用A N 表示阿伏加德罗常数的值)( )A.22.4cb /(a A N )LB.22.4b /A N LC.22.4a A N /b LD.cb /(a A N )L10.下列每组分别给出了两个量,其中可以组成物质的量的求算公式的组别是( )11.在标准状况下有:①6.72L 4CH ;②233.0110 个氯化氢分子;③13.6g 硫B 化氢;④0.2mol 3NH 。
2019高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用作业新人教版必修1
第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
实验装置：部分实验数据：请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是。
(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。
二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。
高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第2课时教案新人教版必修1201711061123.doc
第2节化学计量在实验中的应用精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时课件新人教版第一册
答案
解析
5．氢原子数目为 9.03×1023 的 NH3 是( ) A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol 答案 C
答案
6 ． 1molCO(NH2)2 中 含 _______mol 碳 原 子 ， _______mol 氮 原 子 ， _______mol 氢原子，________mol 氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O 所含氧原子数相等。
方法规律
物质的量、质量与微粒数目的计算方法
本课归纳总结 1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为 n，单 位为 mol。 2．阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，其数值与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为 NA，通常用 6.02×1023 mol－1 表示。 3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，当摩 尔质量以 g/mol 为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质 量。 4．物质的量的计算公式：n＝NNA＝Mm。
答案 D
答案
解析 没有指明微粒的种类是分子还是原子，A 错误；水的摩尔质量是 18 g/mol, B 错误；氯化氢的摩尔质量和它的相对分子质量在数值上相等，单 位和含义不同，C 错误；设 SO2 和 SO3 的物质的量为 n，含氧原子个数之比 为 2n∶3n＝2∶3，D 正确。
2．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( ) A．1 mol 任何物质都含有 NA 个分子 B．0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NA C．32 g O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数无法确定 D．1 mol 氖气中含有 2NA 个氖原子
解析
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)教学课件新人教版必修1
பைடு நூலகம்
典题例解 【例 1】 下列说法正确的是( ) A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B.1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子 C.1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿 伏加德罗常数的值) D.摩尔表示物质的量的数量单位 解析: A 项,“物质的量是一个基本物理量”是对的,但物质的量不 是表示物质所含“粒子”的多少,而是表示物质所含“一定数目粒子的 集合体”的多少;B 项,“1 mol 氢”没有指出具体微粒是什么,故错误;C 项,1 mol H2O 中含 NA 个水分子,1 mol H2O 的质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和,结论正确;D 项,摩尔是物质的量的单位,不是数量 单位,错误。 答案: C
������ ������
深度思考 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)物质的量就是物质的质量。 (2)摩尔是国际单位制七个基本单位之一。 (3)0.5 mol 氧。 (4)6.02× 1023 粒小米的物质的量是 1 mol。 (5)1 mol Na2CO3 中含有 2 mol Na+。 (6)1 mol H2 中含有 6.02× 1023 个 H。 (7)1 mol H+中含有的 H+数为 NA。 (8)1 mol O 的质量是 16 g· mol-1。 (9)Na+的摩尔质量是 23 g· mol-1。
(4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是 很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:5 mol H2O、0.5 mol H2O。
2.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念比较 概念 含义 衡量一定数目微 物质的 观粒子集合体多 量 少的物理量,符号 n ①物质的量的单 位,符号 mol。 ②基准:1 mol 粒 摩尔 子集合体与 0.012 kg12C 所含 的碳原子数相同 阿伏加 1 mol 微观粒子的 德 粒子数,符号 NA 罗常数 注意事项 ①“物质的量”表示的是微观粒子的集 合体多少,不是宏观物质的数量;“物质 的量”是一个整体,不可拆分。 ②是联系宏观物质和微观粒子的桥梁 ①因其所代表的数量巨大,只能用来描 述具体的微观粒子,不能表示宏观物质。 ②用“mol”衡量微观粒子时,必须用化学 式指明粒子的种类,如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol SO4 ” ①NA 是一个实验值,通常用 6.02× 1023 mol-1 表示。 ②NA 的单位:mol-1
高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 1.2.3 物质的量在化学实验中的应
(3)关于物质的量浓度的注意事项： ①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单 位)，而不是溶剂的体积。1 mol·L－1 是指 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，而不是 1 L 溶剂中溶有 1 mol 溶质。 ②溶质的量用物质的量表示，而不用质量表示。 ③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物 质的量浓度不变。 ④若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的 量也不同。
(3)溶解： (4)移液：
(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤 2～3 次，并将洗 涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容：
(7)摇匀：
探究点一 物质的量浓度的概念
一、物质的量浓度 (1)定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，称为 B 的物质的量浓度，符号为 cB，单位为 mol/L(或 mol·L－1)。 (2)公式：cB＝nVB。
答案：D
探究点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制一定物质的量浓度溶液的类型以及仪器
根据配制溶以固体药品配制——托盘天平、药匙
液 的所 状用 态药品以浓共溶用液配烧容制杯量稀、瓶溶玻、液璃胶棒—头—、滴量管筒
仪器
2．容量瓶的使用 (1)容量瓶的构造 ①标注：温度、容积、刻度线。 ②常用规格：100 mL、250 mL、500 mL 及 1 000 mL。
[答案] C
[针对训练 1] 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L－1 的是 ()
A．将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B．将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C．将 1 L 10 mol·L－1 浓盐酸加入 9 L 水中 D．将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体 积为 250 mL
高一化学必修一第一章 从实验学化学 第二节《化学计量在实验中的应用》课时1 课件
注 意
1打 12个 铅笔 正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理 联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提 1箱 12瓶 啤酒 宏观 议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中 1盒 100枚 别针 物质 的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。
参考 集体中的成员数 资料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，
=0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1.判断下列说法是否正确 。 1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（× 0.5molH2 含有3.01×10
23
）
个氢原子。（ × ）
3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。（ √ ）
A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名 词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 B、“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、 中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明 物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
1. 理解阿伏加德罗常数概念建立的依据。 2．理解物质的量是国际单位制一个基本物理量。 3．能够进行物质小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难， 其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮 他？哪 种方法最科学？
谁能介绍几种生活中相似的例子?
N = n×NA
1mol粒子的粒子数
‖
＝
高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用教学
第一页，共二十页。
一、有关物理量相互转化计算
气体(qìtǐ)的体积（V）
质量(zhìliàng)（m）
物质(wùzhì)的量（n）
微粒数（N）
物质的量浓度（c）
第二页，共二十页。
一、有关物理量相互转化计算
气体(qìtǐ)的体积（V）
单位：升（L）
质量（m）
步骤(bùzhòu) ---仪器
第七页，共二十页。
二、一定物质(wùzhì)的量浓度溶液的配制
配制(pèizhì)0.4mol/L 的NaCl溶液250mL
步骤(bùzhòu) ---仪器
第八页，共二十页。
二、一定(yīdìng)物质的量浓度溶液的配制
配制(pèizhì)0.4mol/L 的NaCl溶液250mL
第十三页，共二十页。
二、一定物质的量浓度溶液(róngyè)的配制
配制(pèizhì)0.4mol/L 的NaCl溶液250mL
步骤(bùzhòu) ---仪器
计算：NaCl 物质的量=0.4mol/L×0.25L=0.1mol 则 NaCl 质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85 克
称量：用天平称量 ? 克 NaCl 固体。 药匙 溶解：在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解 玻棒 转移：将烧杯中液体沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶中
误差 分析 (wùchā)
n ➢称量(chēnɡ liànɡ)或量取不准、错误
B
➢转移不当 nB
➢定容不当(bùdānɡ)或错误 V
第十八页，共二十页。
三、阿伏伽德罗定律(dìnglǜ)
V（气） ∝
n
T
1 P
第十九页，共二十பைடு நூலகம்。
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用高一化学
第二十五页，共三十四页。
[对点即时练] 1．使用胆矾配制 1 L 0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，正确 的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶于 1 L 水中 B．称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中 C．将 25 g 胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到 1 L D．将 16 g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 L
第三十一页，共三十四页。
本课归纳总结 1.表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的 量浓度，符号 cB，常用单位为“mol/L”。 2．计算物质的量浓度的公式为 cB＝nVB，V 指的是溶液 的体积，常用单位为“L”。物质的量浓度与质量分数的换算 关系为 c＝100M0ρ w。
第三十二页，共三十四页。
第十三页，共三十四页。
知识点 一定物质的量浓度溶液的配制 [学生预习区]
以配制 100 mL 1.0 mol·L－1 的 NaCl 溶液为例。 1．主要仪器
(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 □1 玻璃棒 、 □2 胶头滴管 、 □3 100 mL 容量瓶 。
第十四页，共三十四页。
(2)容量瓶的构造及使用
第十七页，共三十四页。
[教师点拨区] 1．容量瓶的使用——“一查五忌一原则” (1)第一步操作——查漏 ①关键词： 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋 180°→倒立→观 察。 ②语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食 指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞 周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转 180° 后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用(第1课时)教高一化学教案
(5)49 gH2SO4的物质的量是___________
作业布置
课后习题第8题
课时作业第1课时
板书设计
一、物质的量单位--摩尔
物质的量
衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)
n=N/NA（NA=6.02×1023mol-1）
摩尔质量
了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
了解阿伏加德罗常数的涵义
学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性。
当堂检测
有效练习
1. 2.107×1024 个H2O中
水的“物质的量”是_________，
教法
与
学法
采用引导探究式，以换算结构图进行物质的量、摩尔质量、物质的质量之间换算比较。学生以自主建构概念。
教学资源
教
学
活
动
设
计
师生活动
设计意图
批注
新课导入：
我们经过上一节课《化学实验基本方法》的学习了解各种实验方法，那我问大家大象怎么称量？---曹冲称象
我们是不是用了分割求和的办法，那么原子（太小）我们应该怎么称呢？
过程与方法
在认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性，运用到生活中。
情感态度与价值观
在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。
教学重难点
教学重点
物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
教学难点
物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用(第1课时)
一、用固体药品配制
二、用浓溶液(róngyè)稀释
1、计算
1、计算(jì suàn)
2、称量－托盘天平
2、量取－量筒
3、溶解
4、转移
3、稀释
4、转移
5、洗涤
5、洗涤
6、定容
6、定容
7、摇匀
7、摇匀
8、装瓶、贴签
8、装瓶、贴签
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[课堂练习]
1. 用98％的浓硫酸（1.84g/cm3） 配制240mL10mol/L
C (HCl) = 0.02 mol
0.2L
= 0. 1 mol/L
答： 这种盐酸(yán suān)的浓度是 0.1 mol/L
第七页，共三十四页。
例：计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液(róngyè)所需
NaOH的质量。 解：
V (NaOH) = 500mL = 0. 5 L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol
化学计量在实验(shíyàn)中的应用
第一(dìyī)课时
第一页，共三十四页。
初中学习(xuéxí)了溶液的浓度（质量分数a % ）
溶质(róngzhì)质量
a %=
×100 %
溶液(róngyè)质
量
溶液的质量分数涉及的是溶质和溶液的质量关系，
再实际生产、科研中及不方便。如下面的问题：
第二页，共三十四页。
的硫酸(liú suān)。用量筒量1取35_._9___mL浓硫酸，把__浓__硫__酸_缓
缓注入到_____水_____中，并用_____玻__璃__棒_不断搅拌， 待溶液___冷__却__后，将溶液沿着玻璃棒移入_____容__量__瓶 中 将 线 _液与__，刻_转洗__用度__移涤1__~少线_到_液2__量c相__(è_l移m)ě___n蒸切___g试入_q__馏u，__剂__容时水__最瓶__量洗，__后_中瓶涤改中盖并_用，_好_贴向__瓶__胶好_容_塞_烧(i_)s头标_量h__ā__杯o_滴签瓶和b_小ē_管。中__心__注_摇_加__入_匀__水，玻蒸_2将至璃馏～配_棒水3_次好_至溶_，的_刻液__溶度凹__液面
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2019-2020学年高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第4课时作业新人教版必修1一、影响物质体积大小的因素1.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同,相同体积的气体含有相同的分子数,若体积不同,则气体的分子数不同,其物质的量也不同。
2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要原因是()A.微粒大小不同B.微粒质量不同C.微粒间距离不同D.微粒间作用力不同二、气体摩尔体积的理解与应用3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同(温度、压强),状况不同气体摩尔体积就可能不同,在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,通常状况下气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1。
4.下列说法中正确的是()A.2 g H2所占有的体积是22.4 LB.11.2 L O2的质量是16 gC.标准状况下,22.4 L H2O含有6.02×1023个H2O分子D.常温常压下32 g O2与标准状况下22.4 L N2含有相同的分子数、B项中未指明温度、压强,则无法依据标准状况下的气体摩尔体积(22.4 L·mol-1)进行换算,不正确;C项中,标准状况下H2O不是气体,不正确;D项中,常温常压下,32 g O2的物质的量为=1 mol,而标准状况下22.4 L N2的物质的量为=1 mol,两者含有相同的分子数,正确。
5.下列物质的体积约为22.4 L的是()A.标准状况下1 mol H2OB.20 ℃、101 kPa时36.5 g HClC.常温常压下17 g NH3D.0 ℃、101 kPa时0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体项,标准状况下H2O为液态;B项,20 ℃、101 kPa不是标准状况,且温度比标准状况时高,故1 mol气体在该状况下的体积大于22.4 L;C项,常温常压不是标准状况。
三、阿伏加德罗定律的理解与应用6.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()A.同体积、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2、B、D中两分子为等原子分子,若所含原子数相等需推出两气体物质的量一定相同,三者都不能推出。
C项同体积、同密度可知二者质量相等,设均为m,则C2H4所含原子的物质的量n1=6n(C2H4)=;C3H6所含原子的物质的量n2=9n(C3H6)=,所以C对。
7.m g氢气和n g氦气的下列说法中,正确的是()A.同温同压下,H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下,若m=n,则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下,同体积时,H2与He的质量比>1D.同温同压下,H2与He的密度比为2∶1He的摩尔质量分别为2 g·mol-1、4 g·mol-1。
同温同压下,物质的量之比等于气2、体体积之比,V(H2)∶V(He)==2m∶n,A错;分子数之比等于物质的量之比,B正确;同温同压下,同体积时气体物质的量相等,则,C错;同温同压下,气体密度之比等于相对分子质量之比,ρ(H2)∶ρ(He)=2∶4=1∶2,D错。
8.100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定),则C的化学式为,其推断的理由是。
,在相同条件下,参加反应的气体和生成的气体体积之比等于其分子数之比,则V(A2)∶V(B2)∶V(C)=100∶50∶100=2∶1∶2,可以写出化学方程式2A2+B22C,再根据质量守恒定律可知C的化学式为A2B。
2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律四、物质的量和气体体积的简单计算9.一储气瓶真空时质量为500 g。
标准状况下,充满氧气后质量为508 g,装满某气体X后质量为511 g。
则该储气瓶的体积为L,X的相对分子质量为。
O2的质量为(508-500)g=8 g,故其物质的量为=0.25 mol,标准状况下的体积为22.4 L·mol-1×0.25 mol=5.6 L。
储气瓶中的X物质的量也为0.25 mol,故X的摩尔质量为=44 g·mol-1。
.64410.(1)在标准状况下,22 g CO2的体积是L,与g N2含有相同的分子数。
(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是,分子数之比是。
g CO2的物质的量为=0.5 mol,标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。
相同分子数的N2的质量为0.5 mol×28 g·mol-1=14 g。
(2)相等物质的量时,质量之比等于摩尔质量之比,m(CO)∶m(CO2)=28∶44=7∶11,N(CO)∶N(CO2)=1∶1。
.214(2)7∶111∶111.标准状况下,44.8 L由CO和H2组成的混合气体的质量为30 g,则H2的质量为;CO和H2的物质的量之比为。
H2和CO的物质的量分别是x、y,则解得x=1 mol,y=1 mol,则H2的质量是2 g,CO和H2的物质的量之比为1∶1。
g 1∶1(建议用时:30分钟)1.下列叙述正确的是()A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等,温度和压强一定时,气体的体积主要由其物质的量的多少决定;气体摩尔体积是指一定温度和压强下,1 mol任何气体所占的体积,在标准状况下,1 mol气体所占的体积为22.4 L;由阿伏加德罗定律及其推论知,不同气体,若体积不等,则所含的分子数可能不相等。
2.下列说法正确的是()A.常温常压下,22.4 L CO2中含有N A个CO2分子B.标准状况下,4.48 L CO含有0.2N A个原子C.22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子D.标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1N A个氧原子项,常温常压下,22.4 L CO2的物质的量不是1 mol;B项,因CO为双原子分子,应含有0.4N A个原子;C项未指明标准状况;D项,相同条件下,O2和CO2的体积相等,其分子数一定相等,则所含氧原子数也相等。
3.下列叙述中正确的是()①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;②标准状况下,11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同;③28 g CO的体积约为22.4 L;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②④⑤⑥H2O不是气体,而HCl为气体,所以虽然两者等体积,但物质的量不相同,①错误;同样在④中所指的物质不一定是气体,所以④错误;标准状况下,11.2 L H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol,故体积相同,②正确;③中28 g CO的物质的量是1 mol,但条件不确定,所以体积不一定是22.4 L,③错误;在同温同体积时,气体的压强与物质的量成正比,所以物质的量越大,则压强越大,⑤正确;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,⑥正确;故选B。
4.设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.23 g Na+所含的电子数为11N AB.标准状况下,18 g水所含的中子数为10N AC.标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数为2N AD.常温常压下,2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2N A项,23 g Na+的物质的量为1 mol,1个Na+含10个电子,故23 g Na+含10N A个电子,A 项错;B项,标准状况下,18 g水所含的中子数为8N A,B项错;C项,氦气为单原子分子,标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数目为N A,C项错;D项正确。
5.在标准状况下,若V L甲烷中含有的氢原子个数为N,则阿伏加德罗常数可表示为()A. B. C. D.,V L甲烷的物质的量为,其中的甲烷分子数为,其中氢原子数则为4×,即4×=N,即N A=。
6.同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
在一定温度和压强下,50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物,则该化合物的化学式为()A.AB2B.ABC.A3BD.A2B3,可知上述A2、B2及产物的物质的量之比为2∶3∶2,由原子守恒可知生成物的化学式为A2B3。
7.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等,因等温度、等体积、等密度,则两者等质量,B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3原子数相等。
8.相同质量的SO2和SO3相比较,下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为2∶3③它们所含的原子数目之比为15∶16④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A.①④B.②③C.③④⑤D.①②③④⑤9.标准状况下有:①6.72 L甲烷,②3.01×1023个氯化氢分子,③13.6 g硫化氢,④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.体积:④<①<②<③B.密度:①<④<③<②C.质量:④<①<③<②D.氢原子数:②<④<③<①n(CH4)==0.3 mol,②n(HCl)==0.5 mol,③n(H2S)==0.4 mol,④n(NH3)=0.2 mol。
相同状况下由得A项应为④<①<③<②;由得B项正确;由m=nM得C项正确;由气体的物质的量与分子组成的关系得D项正确。
10.下列说法不正确的是()A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 LD.由0.2 g H 2和8.8 g CO 2、5.6 g CO 组成混合气体,其密度相对相同状况下O 2的密度为0.913,质量相同的不同气体的物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,故A 项错误;由阿伏加德罗定律知,相同体积的气体,物质的量相等,B 项正确;标准状况下1 mol 任何气体所占体积均为22.4 L ,1 mol O 2中含氧原子数为2×6.02×1023=1.204×1024,C 项正确;0.2 g H 2、8.8 g CO 2、5.6 g CO 的物质的量分别为0.1 mol 、0.2 mol 、0.2 mol ,该混合气体的总质量为14.6 g ,总物质的量为0.5 mol ,所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g ·mol -1,氧气的摩尔质量为32 g ·mol -1,两者的相对密度为29.5÷32≈0.913,D 项正确。