碳和碳的化合物复习专题PPT课件

【例7】下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法， 其中错误的是（ ）
物质 A B C D CO NaCl NaOH溶液 Cu(NO3)2溶 液 所含杂质 CO2 泥沙 Na2CO3 AgNO3 除去杂质的方法 通过足量氢氧化钠溶液， 干燥 溶解、过滤、蒸发 加入足量稀盐酸至不再产 生气泡 加入过量的铜粉，过滤
碳的单质：金刚石
• 纯净金刚石是无色 透明、正八面体结 构。
碳的单质：金刚石
• 构成金刚石的碳原 子的空间排列决定 了金刚石是天然存 在的最硬的物质。
碳的单质：石墨
1.石墨是一种深灰色的 有金属光泽而不透明 的鳞片状固体； 2.构成石墨的碳原子的 空间排列决定石墨的 某些性质，如质软、 有滑腻感、能导电等 。
【例3】有关C+2CuO 2Cu+CO2↑ 的反应，说法正确的是 ( ) A.CuO具有氧化性 B.C发生了还原反应 C.反应前后氧元素的化合价没有改变 D.反应前后固体质量不变
【例4】下列关于二氧化碳的用途只利用了其 物理性质的是 ( ) A.二氧化碳用作灭火剂 B.干冰能用于人工降雨 C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农 作物产量
一氧化碳的还原性
• 注意（1）实验操作步骤；（2）实验现象；（3 ）有关的反应方程式；（4）尾气处理。
一氧化碳还原氧化铜的简易装置
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一氧化碳的毒性和解毒
• 一氧化碳的中毒程度，主要与空气中一氧化碳的 体积分数及接触时间有关。当体积分数为0.02％ 时，2 h～3 h 可出现症状；体积分数为0.08％时 ，2 h 可昏迷；如体积分数再高，危险性则更大 。 • 轻微中毒者，应吸收大量新鲜空气或进行人工呼 吸。医疗上常用静脉注射亚甲基蓝进行解毒，这 是因为一氧化碳与亚甲基蓝的键合比碳氧血红蛋 白更牢固，从而有利于一氧化碳转向亚甲基蓝而 释放出血红蛋白，使人体恢复正常呼吸作用。
【例8】用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物， 其主要作用除改良碱性土壤外，还能 （ ） A．促进植物的呼吸作用 B．加速植物的光合作用 C．增加植物生长所需的微量元素 D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用
【例9】为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在 研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系： ( )
二氧化碳不能支持燃烧
• 二氧化碳不能支持燃烧是指不能支持普通 燃料或可燃性物质的燃烧而言的。有些活 动性强的金属，例如镁条，点燃后放入二 氧化碳里能够继续燃烧： 2Mg＋CO2 2MgO＋C • 因此，我们通常所说的二氧化碳不能支持 燃烧是有条件的。
一氧化碳的可燃性
• 一氧化碳燃烧发出蓝色火焰。 • 在使用一氧化碳前，必须检验其纯度。
【例1】在日常生活和农业生产中，下列 物质用途是由化学性质决定的是： ( ) A.用活性炭除去冰箱内的异味 B.用天然气作燃料 C.用金属铜制作电线 D.用金刚石刻划玻璃
【例2】下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结 构示意图，下列说法正确的是( )
金刚石
石墨
C60
碳纳米管
A.这四种物质都很软，可作润滑剂 B.这四种物质碳原子的排列方式相同 C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个 碳原子
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有： ①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转 化为热能和光能；③化学能可以转化为机械能；④光能或 电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化； ⑥二氧化碳也是一种重要的资源。 A.①②③ B.①②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
• CO2+H2O=H2CO3 • 紫色石蕊遇酸变红 • 那么，四朵小花的颜色将会发生怎样的变化？
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
• C+2CuO 2Cu+CO2↑ • CO2+Ca(OH) 2=CaCO3↓ + H2O
液态二氧化碳和干冰
• 气态二氧化碳在20 ℃和压强为5.73×103 kPa下就能液化。 • 降低液态的二氧化碳的压强，一部分液态 二氧化碳蒸发，吸收大量的热，使另一部 分二氧化碳被冷却成雪状固体。把雪状固 态二氧化碳压实，即得干冰。干冰是一种 半透明的白色固体，在常压和-78.5 ℃升华 。
石墨的用途
石墨电极
碳的单质：C60
C60的发现
• 1985年，英国科学家克罗托等 用质谱仪，严格控制实验条件 ，得到以C60为主的质谱图。由 于受建筑学家布克米尼斯特· 富 勒设计的球形薄壳建筑结构的 启发，克罗托等提出C60是由60 个碳原子构成的球形32面体， 即由12个五边形和20个六边形 构成。其中五边形彼此不相连 ，只与六边形相连。除C60外， 具有封闭笼状结构的还可能有 C28、C32、C50、C70、 C84……C240、C540等。
碳的化学性质
• 1.碳与氧气的反应──可燃 性； • 2.碳与某些氧化物的反应 ──还原性。 • C+2CuO 2Cu+CO2↑
实验室制取二氧化碳
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1.药品：大理石或石灰石与稀盐酸 2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.收集方法：向上排空气法（为什么？） 4.如何验满？
气体的制取
几种制取二氧化碳的装置
为什么不能用稀硫酸和碳酸钙起反应来 制取二氧化碳？
• 如果用稀硫酸跟碳酸钙起反应来制取二氧 化碳，在反应开始时生成不易溶解的硫酸 钙薄膜，会包住碳酸钙，使它不能接触到 稀硫酸，因而反应很难继续进行。
二氧化碳的性质
• 请根据上面的实验推测二氧化碳有哪些性质？
二氧化碳的性质
【例5】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热， 溶液的颜色变化情况是： ( ) A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫
【例6】中国科学技术大学科学家在440 ℃和高 压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石 (化学式为C)和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达 到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极 大挑战。下列说法不正确的是 ( ) A.金刚石是一种单质 B.碳是非金属元素 C.该反应是置换反应 D.该反应中生成了新的原子