溶解与乳化
九年级化学下册《第六章溶解现象-物质在水中的分散-溶解与乳化》知识梳理(含答案)
第六章溶解现象第1节物质在水中的分散课时1 溶解与乳化知识点1 溶解和溶液1. 溶液的基本特征是( )A.无色B.透明C.能导电D.均一、稳定2. 餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐3. 列关于溶液的叙述正确的是( )A.凡是均一、稳定的液体都是溶液B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液都是无色透明的D.从100 ml溶液中取出10 ml后，剩余溶液浓度变小4. 高锰酸钾、食盐、蔗糖放入水中，过一会儿就消失了，其原因是( )A.彻底消失了不见了B.生成了新的物质C.以分子或离子形式分散到了水中D.被水分子遮挡住了5. 推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是( )A.无色透明的B.上层溶液与下层溶液一样甜C.混合物D.水分、温度不变时，蔗糖和水不会分离知识点2 影响固体物质溶解速率的因素6. 在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能．．加快硝酸钾溶解速率的是( )A.将水的温度从20℃升高到60℃B.将硝酸钾固体研磨成粉末C在加入硝酸钾的同时不断搅拌D.加入更多的硝酸钾固体7. 某化学兴趣小组的同学为探究影响物质溶解速率的因素设计了如图所示几个实验。
(1)实验一探究的是对物质溶解速率的影响。
(2)实验二中观察到丁中的食盐比丙中溶解得快，由此得出的结论是。
(3)实验三中观察到.由此得出的结论是固体的颗粒越小，溶解得越快。
知识点3 乳化8. 下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )A用水清洗沾在手上的蔗糖B.用水洗去盘子上的水果渣C.用洗洁精洗去餐具上的油污D.用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的烧杯9. 下列应用与乳化现象无关．．的是( )A.用汽油洗去金属表面的油污B.化妆品及乳制饮品的配制C.用洗发水清洗头发上的油脂D.用乳化剂稀释难溶于水的液态农药10. 下列关于溶解和乳化的说法正确的是( )A.利用乳化作用将油污溶解而除去B.向植物油与水的混合物中加入乳化剂，可得到溶液C.用酒精洗去试管中的碘利用了乳化原理D.用肥皂洗衣服利用了乳化原理11. 小刚分别试用以下方法清洗餐具:①只用冷水;②只用热水;③在冷水中加入几滴洗涤剂;④在热水中加入几滴洗涤剂。
溶解与乳化知识点总结
溶解与乳化知识点总结1. 溶解溶解是指固体、液体或气体溶质溶解在溶剂中的过程。
液体和气体的溶解是在液体中进行的，而固体的溶解通常是在液体中进行。
溶解过程是一个动力学过程，它受溶质和溶剂的性质以及温度、压力等因素的影响。
（1）溶解的条件溶解是在一定条件下发生的。
如温度、压力、溶质和溶剂的性质均能影响溶解的速度和程度。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
但也有少数反常物质（例如硫酸钠），其溶解度随温度的升高而减少。
此外，在饱和溶液中，溶解度还随着压力的增加而增加。
（2）溶解的过程溶解的过程包括两个相互制约的方向：溶质从固体、液体转变为分子或离子并溶入溶剂中的过程称为溶解过程，反过来则是结晶过程。
溶解和结晶是一个平衡过程，可用溶解度表示。
（3）溶解度溶解度是一种物质在一定溶剂内能溶解的最大量。
溶解度的大小取决于溶质和溶剂之间的相互作用力和溶质的表面积大小。
2. 乳化乳化是指两种互不相溶的液体凝集在一起，形成一种能够稳定存在的混合物。
乳化剂是一种能够使两种互不相溶的物质混合在一起并稳定存在的物质。
（1）乳化的条件乳化是在一定条件下发生的。
主要受温度、浓度、乳化剂的选择等因素影响。
一般来说，乳化剂的浓度越高，乳化效果越好。
此外，温度的升高通常有助于乳化的进行。
（2）乳化的过程乳化的过程包括两个相互制约的方向：液滴聚集成较大的液滴的过程称为乳化过程，而液滴在乳化剂的作用下又分散开的过程称为分散过程。
乳化和分散是一个动态平衡的过程。
（3）乳化剂乳化剂是一类能够降低液体表面张力的物质，使油水两种互不相溶的物质均匀地混合在一起并能够稳定存在的物质。
乳化剂主要起稳定乳液的作用，一般是表面活性剂或胶体物质。
3. 溶解与乳化的区别与联系（1）溶解与乳化的联系溶解与乳化是两种不同的物质混合方式，但它们之间也有许多联系。
在乳化过程中，乳化剂能够使油水两种互不相溶的物质均匀地混合在一起，并产生乳液，从而发生了一定程度的溶解。
乳化和溶解的例子
乳化和溶解的例子乳化和溶解是化学中常见的两种物质混合方式。
乳化是指两种互不溶的液体通过添加乳化剂使其形成均匀的乳状混合物，而溶解是指固体、液体或气体溶质与溶剂之间的混合，溶质在溶剂中分散形成透明的溶液。
下面将分别列举乳化和溶解的例子。
一、乳化的例子：1. 牛奶：牛奶是由脂肪、蛋白质和乳糖等多种成分组成的乳状液体。
其中，乳脂肪球是乳化的结果，它们被乳糖和蛋白质包裹形成小球状悬浮物，使得乳液呈现均匀的乳白色。
2. 沙拉酱：沙拉酱是由油、醋、鸡蛋、芥末等多种成分组成的复杂乳状液体。
通过搅拌和添加乳化剂，将油脂分散在水相中，形成稳定的乳状混合物。
3. 蛋黄酱：蛋黄酱是由鸡蛋黄、植物油、醋、盐等成分制成的乳状酱料。
通过搅拌和添加乳化剂，将油脂和水相分散形成乳状混合物。
4. 乳化液体肥料：乳化液体肥料是将固体或液体肥料与水通过乳化剂混合形成的均匀乳状液体。
乳化剂的作用是使肥料颗粒分散在水相中，便于植物吸收利用。
5. 墙面乳胶漆：墙面乳胶漆是由乳胶、颜料、填充剂等多种成分组成的涂料。
乳胶通过添加乳化剂和稳定剂，使颜料和填充剂均匀分散在乳胶中，便于涂料施工和干燥。
二、溶解的例子：1. 盐水：将食盐加入水中，经过充分搅拌后，盐完全溶解在水中，形成透明的盐水。
在盐水中，盐分子与水分子之间发生溶解作用，形成溶液。
2. 糖水：将糖加入水中，经过搅拌后，糖分子与水分子之间发生溶解作用，形成透明的糖水。
糖水是一种常见的溶解液，用于制作糖果、饮料等。
3. 咖啡：将咖啡粉加入热水中，经过浸泡和搅拌后，咖啡的香味和有机物质溶解在水中，形成咖啡溶液。
4. 葡萄糖注射液：葡萄糖注射液是将葡萄糖溶解在水中制成的注射液。
葡萄糖分子与水分子之间发生溶解作用，形成透明的葡萄糖溶液，用于补充人体能量。
5. 酸碱中和反应：将酸溶液和碱溶液混合，酸和碱分子之间发生化学反应，生成盐和水。
在反应过程中，酸和碱溶液中的离子被溶解在水中。
6. 染料液：将染料加入溶剂（如水、醇类）中，染料分子与溶剂分子之间发生溶解作用，形成染料溶液，用于染色、印刷等工艺。
九年级化学 溶解与乳化
教案设计
量小于水合过程放出的热量，会表现出放热，引起溶液的温度升高，如氢氧化钠的溶解；当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，会表现出吸热，引起溶液温度的降低，如硝酸铵的溶解；如果扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量变化相差不大，那么溶液的温度基本保持不变，如氯化钠溶于水。
【课堂练习】1、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀.如表中液体X和固体Y 的组合，符合题意的是（）
①②③④⑤
X 双氧水水水水稀盐酸
Y 二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵碳酸钙
A. ①②
B. ①③
C. ①③⑤
D. ②③④
2、完成习题7.1
【布置作业】P28-29
课堂
反思。
专题 溶解与乳化(课件)九年级化学下册(科粤版)
新知学习 二、乳化
解释：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴， 而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。这种现 象称为乳化。
能使乳浊液稳定存在的物质（如洗涤剂等）叫乳化剂。乳化剂 所起的作用叫做乳化作用。
新知学习 二、乳化
思考：
当我们手上沾满油污时，可用汽油洗去手上的油污。这与洗涤剂去油 污的原理是否相同？若不同，汽油去油污的原理是什么？ 不相同，汽油去油污的原理是将油污溶解在汽油中，形成溶液，从而 除去油污。而乳化则是用乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴存 在水中而除去油污。
·均一性：溶液形成以后，溶液各部分完全一样（指密度、浓度、性 质等）。
·稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。
新知学习 一、溶解
思考：
1.在白糖溶液，是上层甜一点还是下层甜一点，还是一样甜？ 一样甜，因为溶液是均一的
2.把一瓶生理盐水在常温下密封一段时间，会有沉淀析出吗？ 没有，因为溶液是稳定的
随堂检测
3.（2022秋•平南县期中）下列关于溶液的说法正确的是（ D ） A．溶液都是无色的 B．只有固体和液体可以作为溶质 C．溶液中一定含有水 D．碘酒的溶剂是酒精
4．（2022秋•恒山区校级期中）医用降温冰袋中可能盛有以下物质 中的（ D ） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．硝酸铵
【练一练】下列关于溶剂的说法正确的是（ C ） A．在溶液中，只有水才能作溶剂 B．两种液体形成的溶液，量多者为溶剂 C．溶液中，只要有水存在，水就是溶剂 D．在乙醇汽油中，乙醇是溶剂
新知学习 一、溶解
【练一练】指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）生理盐水中，溶质是 NaCl ，溶剂是 H2O 。 （2）医用酒精溶液中，溶质是 酒精 ，溶剂是 H2O 。 （3）碘酒溶液中，溶质是 碘，溶剂是 酒精 。
乳化作用溶解作用
乳化作用溶解作用乳化作用和溶解作用是我们日常生活中经常接触到的化学现象，虽然它们听起来可能有些陌生，但实际上却十分常见。
乳化作用是指将两种不相溶的物质通过乳化剂混合在一起形成乳液的过程，而溶解作用则是指将溶质溶解在溶剂中的过程。
这两种作用虽然有着不同的表现形式，但都是由分子之间的相互作用所驱动。
在我们日常生活中，乳化作用和溶解作用无处不在。
比如在做沙拉时，我们会用酱油和醋等液体混合在一起，这就是乳化作用的一个例子。
而在冬天喝热茶时，糖会被完全溶解在水中，这就是溶解作用的一个例子。
这些看似简单的化学现象实际上是由复杂的分子间相互作用所驱动的。
乳化作用和溶解作用的原理可以简单地理解为“相似溶于相似”。
乳化作用中，乳化剂能够将两种不相溶的物质通过表面活性剂的作用形成乳液，这是因为乳化剂的分子既有亲油性又有亲水性，可以同时与油和水分子发生相互作用。
而在溶解作用中，溶质的分子与溶剂的分子之间会发生相互吸引，最终形成溶液。
这种相互吸引的作用使得溶质能够和溶剂之间形成稳定的相互作用，从而实现溶解。
乳化作用和溶解作用在工业上也有着广泛的应用。
比如在食品加工中，乳化作用被广泛应用于奶制品、沙拉酱等食品的生产中。
而在制药工业中，溶解作用则是制备药物溶液的重要过程。
这些应用不仅提高了生产效率，还改善了产品的品质。
总的来说，乳化作用和溶解作用是化学中非常重要的现象，它们在我们的生活中无处不在。
通过了解这些现象的原理，我们不仅能更好地理解化学现象，还能更好地应用这些原理解决实际问题。
在未来的生活中，乳化作用和溶解作用将继续发挥着重要的作用，为我们的生活带来更多的便利和美好。
九年级化学溶解与乳化
溶解的本质是溶质在溶剂中的 分子或离子在作用力下分散， 形成离子的溶剂化过程。
溶解过程通常伴随着能量的变 化，例如吸热或放热。
物质的溶解性分类
01
02
03
可溶性物质
在一定条件下，能大量溶 解于水或其他溶剂的物质 。
微溶性物质
在一定条件下，能少量溶 解于水或其他溶剂的物质 。
不溶性物质
不能溶解于水或其他溶剂 的物质。
溶解现象与生活
盐在水中溶解形成咸味，是烹饪中常用 的调味方法。
生活中常见的乳浊液和溶液，如牛奶、 洗洁精和农药等，都涉及到物质的溶解 和乳化过程。
土壤中的矿物质溶解于水后，才能被植 物吸收利用。
糖在水中溶解形成甜味，是饮料和烹饪 中常用的调味品。
药物的溶解和吸收直接影响药效的发挥 。
02
溶解过程与能量变化
溶解过程可能会生成新的物质 ，这种物质与原来的物质在化
学性质上有所不同。
能量转化
溶解过程中的化学反应通常伴 随着能量的转化，这种能量转 化对于化学反应的平衡有着重
要的影响。
03
溶解度与影响因素
溶解度的定义与表示方法
溶解度的定义
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。通常以每 100克溶剂中溶解的溶质质量（克）来表示。
乳化在生活中的应用
01 02
化妆品
乳化技术在化妆品制造中广泛应用，如面霜、洗发水、沐浴露等，通 过乳化作用使油性成分和水性成分得以稳定共存，提高了产品的使用 感受和稳定性。
食品加工
乳化在食品加工中也有广泛应用，如冰淇淋、奶昔、饮料等，通过乳 化作用可以使不同性质的液体混合，提高食品的口感和稳定性。
化工生产中需要控制物质的溶解度，以实现特定的工艺 过程。例如，通过控制温度和压力，可以提高化学反应 的速率和产物的收率。
第七单元溶液知识点及典型例题总结
第七单元溶液知识点及典型例题总结一、溶解及乳化1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、____________的混合物,叫做溶液。
2、特征：①________：溶液各部分的组成相同。
②________：只要温度不变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离。
③________。
3、组成：①________：能溶解其它物质的物质；②________：被溶解的物质。
溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。
溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
5、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，________一般作为溶剂。
6、影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌例l、下列关于溶液的叙述，正确的是( )A.凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液B.当外界条件不变时,溶液不论放置多长时间,溶质也不会从溶剂中分离出来C.一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了例2、完成表格例3、20℃时，10 mL氯化钠溶液与10 mL硝酸钾溶液混合，得到20 mL混合溶液。
九年级化学 溶解与乳化
第七章 溶 液
3．溶液的温度降低是因为扩散过程吸收的热量__大__于__水 合过程放出的热量，例如：__硝__酸__铵___溶于水使得溶液温度 降低。
4．如果扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量变化 相差不大，那么溶液的温度基本不变，例如：_氯__化__钠___溶于 水使得溶液的温度基本不变。
第七章 溶 液
A. ①② B. ①③ C. ①③⑤ D. ②③④
第七章 溶 液
课时小结
第七章 溶 液
[情景展示2] 分别向装有硝酸铵固体和氢氧化钠固体的密 闭装置内滴加水，并振荡，观察到注射器的活塞向] 物质的溶解为什么会引起注射器活塞的向左 或向右移动？物质在溶解时为什么会有吸热或放热现象？
第七章 溶 液
[应用示例] 例2 小明设计了趣味实验装置(如图7－1－1)，其气密性良
溶质溶解后液体的温度/℃
第七章 溶 液
[归纳提升] 物质的溶解过程发生了两种变化：一是分子 或离子从溶质中分散开并向水中扩散需要吸收热量；二是溶 质分子或离子与水分子作用生成水合分子或水合离子会放出 热量。不同的溶质吸热和放热不同，导致溶液的温度升降不 同。当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，会表 现出放热，引起溶液的温度升高，如氢氧化钠的溶解；当扩 散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，会表现出吸热， 引起溶液温度的降低，如硝酸铵的溶解；如果扩散过程吸收 的热量和水合过程放出的热量变化相差不大，那么溶液的温 度基本保持不变，如氯化钠溶于水。
[应用示例]
例1 下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( C ) A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去衣服上的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢
第七章 溶 液
探究点二 溶解时的吸热或放热现象 实验：物质溶解时的温度变化
7.1 溶解与乳化
溶解
√ √
╳
√
盐 块状的冰糖 沙子
二、乳化
[实验7-1]在一支试管中加入3ml水和数滴植物油，振荡 后静置一会儿，观察实验现象。然后向试管中滴加洗涤 剂，振荡后静置，观察实验现象
植物油与水分 成上下两层
植物油与水
不分层
• 1.如图7-3所示，在1支试管中注入3mL水和 数滴植物油，观察到的现象是 植物油与水分成上下两层 ________________________
3、溶液的组成：
溶质: 被溶解的物质
溶剂: 能溶解溶质的物质
m（溶液）
= m（溶质）
+ m（溶剂）
（已溶解）
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和 B处密度的大小( C ) A ． A > C ． A= B B B ． A < B D． 不能确定
均一性
练习2：当水分不蒸发、温度不改变时，KNO3溶液放 B ） 置一年时间后，KNO3将（ A．会沉降下来 C．会浮上水面
练一练：判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 氢氧化钠溶液 食盐水 石灰水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸 10ml汽油，90ml植物油 90ml酒精，10ml水 溶质 NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH I2 HCl气体 H2SO4 汽油 酒精 溶剂 H2O H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O 植物油 H2O
洗涤剂：洗涤剂具有乳化功能，将油污分散 成无数的小液滴，小液滴不聚集在一起，而 是随水流走。——乳化
D
C
A
三、溶解时的吸热或放热现象 【观察活动】
溶 质 NaCl（6g) 23.8 不完全溶解
NH4NO3（6g)
NaOH（6g)
初中化学溶解乳化教案
初中化学溶解乳化教案教学目标：1. 了解溶解与乳化的基本概念和特点；2. 掌握溶解与乳化的条件和影响因素；3. 能够运用所学知识解决实际问题。
教学重点：1. 溶解的定义和规律；2. 溶解的条件和影响因素；3. 乳化的定义和特点。
教学难点：1. 掌握乳化的概念及其应用；2. 理解溶解和乳化之间的区别和联系。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管架、酒精灯等；2. 实验药品：食盐、砂糖、食用油等；3. PPT课件。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍化学溶解与乳化的基本概念，激发学生对主题的兴趣。
二、讲解（10分钟）1. 讲解溶解的定义、规律和条件；2. 讲解乳化的定义、特点和应用。
三、实验演示（15分钟）1. 实验一：食盐的溶解实验目的：观察食盐在水中的溶解过程。
实验步骤：将适量食盐加入水中搅拌，观察食盐的溶解情况。
实验思考：解释食盐溶解的原因和条件。
2. 实验二：食用油的乳化实验目的：观察食用油在水中的乳化现象。
实验步骤：将少量食用油加入水中并搅拌，观察油在水中形成的乳状液。
实验思考：解释食用油乳化的原因和特点。
四、讨论（10分钟）学生结合实验结果，讨论溶解与乳化之间的联系和区别，并探讨溶解与乳化在日常生活和工业生产中的应用。
五、小结（5分钟）通过讨论总结，强化溶解与乳化的基本概念和特点，引导学生复习重点内容。
六、作业布置（5分钟）布置相关习题，巩固学生对溶解与乳化知识的掌握和理解。
教学反思：本节课通过实验演示和讨论，使学生初步了解化学溶解与乳化的基本原理和特点，激发了学生的学习兴趣。
在今后的教学中，可以通过更多案例和实验，帮助学生深入理解并应用所学知识。
溶解与乳化教学反思
溶解与乳化教学反思摘要：一、引言二、溶解与乳化的概念区分三、教学过程中的问题及反思四、改进措施及效果五、总结与展望正文：作为一名化学教师，我深知溶解与乳化在教学中的重要性。
在近期的一次教学中，我针对溶解与乳化进行了专门的教学，并在教学过程中对两者进行了区分。
在此基础上，我对教学过程进行了反思，发现了一些问题，并采取了相应的改进措施。
本文旨在总结教学过程中的经验与教训，以提高教学效果。
一、引言在化学教学中，溶解与乳化是两个基本概念，许多学生容易将两者混淆。
为了让学生更好地理解与掌握这两个概念，我在教学中特意进行了区分，并引导学生进行实际操作，以加深对溶解与乳化的理解。
二、溶解与乳化的概念区分溶解是指固体、液体或气体在另一种物质中均匀分散的过程，形成的是均一、稳定的混合物。
而乳化是指两种不相溶的液体通过加入乳化剂，在一定条件下形成乳浊液的过程。
乳化剂能使原本不相溶的液体分散成小颗粒，从而使乳浊液达到相对稳定的状态。
三、教学过程中的问题及反思在教学过程中，我发现学生对溶解与乳化的理解仍存在一定的问题。
部分学生对两者的概念区分不够清晰，容易混淆。
此外，学生在实际操作过程中，对乳化现象的观察不够仔细，难以发现乳化现象与溶解的区别。
针对这些问题，我进行了反思。
首先，我认识到在讲解溶解与乳化概念时，应更加注重实例的阐述，让学生通过具体实例加深对两者的理解。
其次，我意识到在实验过程中，应引导学生仔细观察现象，并鼓励他们积极思考、讨论，从而发现乳化现象与溶解的本质区别。
四、改进措施及效果为了提高教学效果，我在接下来的教学中采取了以下改进措施：1.强化实例讲解：在讲解溶解与乳化概念时，我运用了丰富的实例进行阐述，使学生更容易理解两者之间的区别。
2.增设实验环节：在课堂上，我增设了关于溶解与乳化的实验环节，让学生亲自动手操作，并观察实验现象。
通过实验，学生对溶解与乳化的理解更加深入。
3.鼓励思考与讨论：在实验过程中，我鼓励学生积极思考、讨论，分析实验现象，从而发现乳化现象与溶解的本质区别。
第五十讲 高中化学溶解与乳化
判断溶液中的溶质和溶剂。如“碘酒”中碘为溶质，酒精为溶剂；“硫酸铜溶液”中硫酸铜为溶质，水为溶剂。
三、溶液中溶质和溶剂的确定
1.气体和液体混合时，溶质是_______，溶剂是_______；固体和液体混合时，溶质是_______，溶剂是______。
无水时，_______________是溶质，______________是溶剂
(1)硫酸铜溶液：溶质
，溶剂
(2)盐酸：溶质
，溶剂
。
(3)75％的医用酒精 ：溶质
，溶剂
(4)油脂溶解在汽油里：溶质
，溶剂
。
(5)碘酒：溶质
，溶剂
。
随练二：
1、下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的是（ ）
①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；
锌粒过量时，溶质是
。
2.溶解时吸热或放热现象
（1）现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态 NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），
试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
（2）实验方案：①分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温②分别将一定量的三种固体放入上述三
只烧杯中,搅拌并测出温度
③比较前后温度变化
水中加入的溶质
NaCl
NH 4 NO3
NaOH
溶解现象
温度基本不变
温度降低
温度升高
结论
有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热
结论：溶于水放热的有、 Nhomakorabea、
。
在学习中思考，在思考中学习
瑞星中学九年级化学
姓名：
乳化作用溶解作用
乳化作用溶解作用乳化作用与溶解作用是两种不同的物理过程，尽管它们都涉及到物质的溶解和分散，但它们涉及的机制和条件存在显著的差异。
一、乳化作用1、定义乳化作用主要涉及到液体与液体之间的界面现象。
当两种不互溶的液体，例如水和油，被混合在一起时，它们可能会形成一种乳浊液。
为了维持这种稳定的混合物，需要一种乳化剂，它能够降低两相之间的界面张力，使得两相可以相互混合并形成均匀的乳浊液。
2、机制乳化剂通常是一种表面活性剂，它具有亲水基团和疏水基团。
当乳化剂加入到乳浊液中时，亲水基团会朝向水相，而疏水基团则朝向油相。
这样，乳化剂分子会吸附在油-水界面上，形成一个薄膜，阻止了水和油的相互分离。
由于这种薄膜的存在，乳浊液得以稳定存在。
3、应用乳化作用在日常生活中非常常见，例如在制作牛奶咖啡、奶油蛋糕和许多其他食品时。
此外，在制药、化妆品和石油工业中，乳化作用也有着广泛的应用。
二、溶解作用1、定义溶解作用是指物质在另一种物质中分散并成为均匀的溶液。
这种过程可以是固态、液态或气态物质在液态中的溶解，也可以是液态物质在液态中的溶解。
当物质完全溶解在溶剂中时，我们称之为“溶解”。
2、机制溶解过程通常涉及分子间的相互作用。
当物质被加入到溶剂中时，分子间的相互作用决定了物质是否能够被溶解。
这种相互作用可以包括范德华力、离子键或共价键等。
当溶质与溶剂之间的分子间相互作用足够强时，溶质就可以在溶剂中分散并形成均匀的溶液。
3、应用溶解作用在化学、制药和食品工业中有着广泛的应用。
例如，食盐（氯化钠）可以溶解在水中形成食盐水；糖可以溶解在水中形成糖水；药物也需要溶解在适当的溶剂中才能被人体吸收利用。
三、对比分析1、差异点涉及的相态：乳化作用主要涉及液体与液体之间的界面现象；而溶解作用则是物质在另一种物质（通常是液态）中的分散。
稳定性：乳化作用形成的乳浊液通常是不稳定的，容易发生分层；而溶解作用形成的溶液通常是稳定的。
机制：乳化作用需要乳化剂降低界面张力；而溶解作用则依赖于分子间的相互作用。
7.1溶解与乳化
授课教案【知识回顾与检测】炼铁原理金属保护生活中常见的液体用品：混合物：食醋，洗手液，食用油，清洁剂，自来水纯净物：水【作业批改与讲评】作业完成情况良好【知识讲解与练习】一．溶解糖溶于水，糖分子扩散到水分子之间，形成糖水。
通常物质分散到水中称为溶解。
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质。
例如：食盐、蔗糖、碘、硫酸铜，氢氧化钠等。
1.同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同例如：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。
2.溶质可以是固体、液体和气体。
3.液体与液体互溶时：量多者为溶剂，量少者为溶质，一般情况下水是溶剂。
4.溶液中溶质可以不唯一。
5.m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂)二．乳化1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
乳浊液不均一、不稳定，静止后分层乳化剂乳浊液→乳化现象乳化剂：乳化作用例如：肥皂水洗衣洗洁精清洗餐具上的油污沐浴露洗澡注意：汽油除去衣服上的油污不属于乳化（属于相似相溶）悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。
悬浊液不均一、不稳定，静止后分层。
三．溶解时的吸热或放热现象若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的若水溶液的温度比水的温度底，则物质溶解于水时是吸收热量的扩散过程：吸热水合过程：放热当Q吸>Q放：水溶液的温度降低当Q吸<Q放：水溶液的温度升高当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变[实验]氯化钠（NaCl），硝酸铵（NH4NO3），氢氧化钠（NaOH）[现象]氯化钠（NaCl）：溶解时温度无变化硝酸铵（NH4NO3）：溶解时溶液温度降低氢氧化钠（NaOH）：溶解时溶液温度升高【课堂总结与归纳】本节课我们学习了溶液，了解溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。
理解溶质溶剂的概念，溶质可以是固体、液体、气体；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水是溶剂。
7.1 溶解和乳化
1、洗涤在生产生活中不可缺少。下列洗
B 涤方法中利用了乳化原理的是（
）
A、用汽油洗去手上的油污
B、用洗洁精洗去餐具上的油污
C、用酒精洗去试管中的碘
D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
2、用下列物质都能洗去衣服上的油污，其
原理与洗涤剂去污原理不同的是（ A ）
A、汽油
B、肥皂
C、洗衣液 D、洗衣粉
五、溶解时的吸热、放热现象
。
H2SO4和ZnSO4
3）蓝矾（CuSO4•5H2O）溶于水得到的溶液溶质是
。
CuSO4
①将碘放入酒精里 ——碘的酒精溶液 ②酒精放入水中 ——酒精的水溶液（也叫酒精溶液） ③硫酸铜放入水中 ——硫酸铜的水溶液（也叫硫酸铜溶液）
4.溶液的命名 某溶质的溶剂溶液 （水为剂） 某溶质溶液 简读
练习：给下列溶液命名
思考1.100ml的酒精溶解在100ml水中后形成溶液体积 200ml? 分子之间有间隔
思考2.100g的酒精溶解在100g水中后形成溶液质量 200g?
①体积不能加和 ②m(溶液) = m(溶质)+m(溶剂)
溶质
固态 液态 气态
固态 溶剂 液态
气态
固体、气体+ 液体
溶质
溶剂
都不是水：量多者为溶剂
A.固体 B.液体 C.气体 D．三者都可以
D 6．下列叙述正确的是（ ）
A．任何均一、稳定的液体都是溶液 B．泥水中泥是溶质，水是溶剂 C．溶液中只能含一种溶质 D．如果温度不变，溶剂也不蒸发，溶质是 不会 从溶液中析出来的
7．下列状态的物质相互接触，反应速率最快
的是( C )
A．固体与固体 B．固体与液体 C．液体与液体 D．气体与固体
溶解与乳化
不均一、不稳定、静置液体分层。
3、生活中常见的乳浊液：牛奶、豆浆等。
精品课件
21
（二）乳化剂：
像洗涤剂这样的能使乳浊液稳定的物质。
（三）乳化作用： 1、定义：乳化剂所起的作用称为乳化作用。 2、洗涤剂去污原理：
洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细 小的液滴后随水流走。
精品课件
1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物。
2、溶液的特征：
（1）均一性：
各组成部分性质相同 (密度、浓度、性质等）
（2）稳定性：
外界条件不变，组成不会改变
（3）混合物
精品课件
4
3、溶液的组成： 溶质: 被溶解的物质 溶剂: 能溶解其它物质的物质
讨论：在上面的实验探究中，哪一个是溶液，溶液 中的溶质和溶剂分别是什么？
7.1 溶解与乳化
精品课件
1
学习目标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念； 2.能说出一些日常生活中常见的乳化现象； 3.了解物质溶解时伴随的能量变化。
精品课件
2
一、溶解 目的：认识溶解现象
[实验7-1] 在4支试管中各放入少量硫酸铜、酒 精、泥沙和食物油，各加入约10ml水，充分 振荡，观察现象。
氯仿
有机玻璃的 有害 溶解与粘接
不可接触眼睛
精品课件
10
实验探究二：影响溶质溶解快慢的因素
实验操作
现象
溶解速率 A1_＜___B1
溶解速率 A2__＞__B2
溶解速率 A3__＞__B3
精品课件
结论
温度越高，溶质在 水中溶解越快。 粉末状溶质比块状溶 质在水中溶解快。
《溶解与乳化》教案
《溶解与乳化》教案一、教学目标：1.了解溶解和乳化的概念和特点；2.掌握溶解和乳化的条件和影响因素；3.学会用实例说明溶解和乳化在日常生活中的应用；4.培养学生观察和实验设计的能力。
二、教学内容：1.溶解和乳化的概念和特点；2.溶解和乳化的条件和影响因素；3.实例分析溶解和乳化在日常生活中的应用。
三、教学过程：1.引入（10分钟）通过举例引导学生思考日常生活中的溶解和乳化现象，并与学生讨论其特点和应用。
（如酒精溶解在水中、油乳化在洗涤剂中）2.知识讲解（30分钟）1）溶解的概念和特点：溶解是指固体、液体或气体在溶剂中形成均匀分散的混合物的过程。
带有较少分子的溶剂称为稀溶液，带有较多分子的溶剂称为浓溶液。
溶解度是指单位溶剂中溶质的最大溶解量。
2）溶解的条件和影响因素：溶解的条件包括温度、搅拌和溶解物质的种类。
溶解的影响因素有溶质的物态、温度、压力和溶剂的性质等。
3）乳化的概念和特点：乳化是指两种互不相溶的液体通过添加乳化剂形成均匀分散的混合物的过程。
乳化剂是指能够在两种互不相溶液体的接触面上降低表面张力并形成乳化液的物质。
4）乳化的条件和影响因素：乳化的条件包括用力搅拌和加入乳化剂。
影响乳化的因素有温度、乳化剂的种类和浓度等。
3.实验示范（20分钟）设置两个实验台，分别进行溶解和乳化的实验示范。
1）溶解实验：取一定量的食盐放入水中，搅拌观察食盐的溶解过程，观察溶解时的温度变化。
通过实验展示溶解的条件和影响因素。
2）乳化实验：分别将食用油和洗涤剂倒入两个容器中，用力搅拌观察油和洗涤剂乳化的过程。
通过实验演示乳化的条件和影响因素。
4.学生实验（30分钟）学生小组进行实验设计，探究不同溶质在不同溶剂中的溶解度，并讨论溶解度与物质种类、温度等因素的关系，以及乳化剂的种类与浓度对乳化的影响。
5.案例分析（20分钟）通过案例分析，让学生了解溶解和乳化在日常生活中的应用。
例如：溶解可用于提取草药中的有效成分、制备饮料等；乳化可用于制备乳酸菌饮料和乳化油漆等。
九年级化学溶解与乳化
在化工工业中，溶解和乳化技术被广泛应用于制 备涂料、油漆和粘合剂等。
在科学实验中的应用
化学反应
溶解和乳化在化学反应中扮演着重要角色。例如，将固体物质溶解在液体中可以使其离子化， 从而加速化学反应。同时，乳化可以改变反应体系的界面性质，影响化学反应的速率和方向。
生物实验
在生物实验中，溶解和乳化技术被广泛应用于制备细胞培养基、组织培养基和药物等。例如， 将固体细胞生长因子溶解在培养基中可以促进细胞的生长和分化。同时，乳化技术也被用于制 备脂质体、纳米药物和基因治疗载体等生物医学材料。
稳定的乳状液。
乳化剂的作用和种类
乳化剂是一种表面活 性剂，可以降低两种 不相溶液体之间的表 面张力。
种类：阴离子型、阳 离子型和非离子型等 。
作用：使两种或多种 不相溶的液体形成稳 定的乳状液。
03
溶解与乳化的应用
在日常生活中的应用
01 洗衣粉
洗衣粉中含有的固体氢氧化物，能够乳化油污， 使其易于洗涤。
子分散在溶剂分子中。
溶解现象的描述
01 当溶解物质加入溶剂中时，溶质分子或离子会分 散在溶剂中，形成均一、稳定的混合物。
02 溶解现象通常包括溶质在溶剂中的扩散、分散和 溶解过程。
02 在溶解过程中，溶质和溶剂之间会发生相互作用 ，这种相互作用取决于溶质和溶剂的分子性质和 结构。
溶解度的概念及计算
实验过程中的注意事项
在溶解实验中，需要控制 好温度、搅拌、溶解时间 等因素，以保证实验结果 的准确性；
在乳化实验中，需要选择 适当的洗涤剂，并控制好 用量和浓度，以避免对环 境造成污染；
在两个实验中，都需要避 免直接用手接触化学药品 ，以免造成皮肤刺激或中 毒；
7.1溶解与乳化
是吸热？
实验结论： 氯化钠溶解后溶液的温度不变，说明溶解的过程无吸热
也无放热；硝酸铵溶解后溶液的温度下降，说明溶解的 过程是吸热的；氢氧化钠溶解后溶解温度升高，说明溶 解的过程是放热的。
拓展与应用
利用硝酸铵溶解时的吸热现象，可制成“化学冰袋”， 这种冰袋特别适合在野外应用。
解速率大
影响溶解速率因素结论：
影响溶解速率的因素 加快溶解速率的情况 温度 升高水温
固体溶质的颗粒大小 减小固体溶质的颗粒
“搅拌”条件
使用玻璃棒搅拌
影响溶解的因素
• 1、溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快。 • 2、固体溶质的形状影响溶质在水中的溶 解速率，粉末状溶质比块状溶质在水中溶 解快。 • 3、越搅拌溶剂，则溶质的溶解速率越快。
乳液检验化妆品
如果是乳液，拿一杯清水，把乳液倒进水里一点点，如 果浮在水上边，证明里边含油石酯 (这是现在化妆品不 推荐用的)，晃一晃，水变成了乳白色，证明了里边含 乳化剂，这样的化妆品是不好的。如果倒在水里，乳液 下沉到底部，证明不含油石酯，这样的是可以用的。油 石酯会伤害皮肤，造成皮肤干燥缺水，因为他是堵塞毛 孔的主要原因，久而久之，毛孔会越来越大。如果是膏 状的，放一点在一个普通的勺里，拿火烧，直到完全烧 尽，如果有黑色残渣，那是各种添加剂，越多证明添加 剂越多，然后放一根棉芯在勺里，把棉芯点着，如果你 看到那些水会冒黑烟，这样的千万别用了！！！
D．如果温度不变，溶剂不蒸发，溶质也不会从
溶液中分离出来
4、把足量的锌放到一定量的稀硫酸中所形成的 溶液中溶质是（ B ）
A.硫酸 B.硫酸锌 C.锌 D水
5.下列物质不属于溶液的是（C ） A．汽水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．糖水 6、下列状态的物质相互接触，反应 速度最快的是( C ) A．固体与固体 B．固体与液体 C．液体与液体 D．气体与固体
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洗洁精的乳化功能——洗洁精使植物油分散成无数细小的 液滴，而不聚成大油珠且小液滴能随水流走。
洗洁精等常见乳化剂
小明经常使用洗洁精帮妈妈刷
洗碗碟上的油污。 修汽车的工人师傅常用汽油洗 去手上的油污。 那么二者去油污的道理是否相 同?
•
洗洁精去除油污和汽油去除油污 的原理是否相同？
植物油 大油滴 植物油 大油滴
课堂练习
1.判断下列叙述是否正确，正确在括号内打“”
不正确在括号内打“”。
（1）凡是无色、透明的液体都是溶液 （
）
（2）溶液中只能有一种溶质
（3）溶液一定是 无色的
（
）
（ ）
（4）氯化钠易溶于水，少量的氯化钠投入水中搅 拌后， 液体各部分密度相等 （ ）
2.下列不属于溶液的是 A 糖水 B 汽水 C 食盐水 D 蒸馏水 （
实验现象： 硫酸铜晶体在水中的溶解时，在搅拌
水的情况下，溶解得快
实验结论：
搅拌可以加快溶解速率
1、温度越高，溶解速率越快
2、溶质的颗粒越小，溶解速率越快
3、搅拌可以加快溶解速率
四、乳化
水和油（没有加洗涤剂）
水和油（加了洗涤剂）——乳化
思考：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？ 洗涤剂在该实验中的作用是什么？
2、氢氧化钠（NaOH）：放热
3、氯化钠（NaCl）：几乎不变
定义
一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一、稳定的混合物
溶质、溶剂(判定方法） 均一性、稳定性 1、影响溶解快慢的因素 2、溶解时的吸热放热现象 小液滴分散到液体里形成的混合物
溶液
（分子或离子分散）
组成 特征 形成
定义
不均一、不稳定
1.乳浊液的概念：
由不溶性小液 滴（如油滴）分散到水里形成的混 浊液，称为乳浊液。如牛奶、豆浆 等。
乳浊液不均一、不稳定。
1.悬浊液的概念：由不溶性固体小 颗粒（如泥沙）分散到水里形成的 混浊液，称为悬浊液。
悬浊液不均一、不稳定。
溶液对人类和动植物的生理活动有重要意义。 在溶液中进行的化学反应通常比较快。
2、固体溶质颗粒大小
在2个相同大小烧杯中，分 别注入100ml水，再同时向 烧杯中各加入一药匙硫酸铜 晶体(块状)和硫酸铜粉末。 必要时可用玻璃棒做相同程 度的搅拌
实验现象：
硫酸铜晶体(块状)在水中的溶解要比硫
酸铜粉末慢
实验结论：
粉末状溶质比块状溶质在水中溶解
的快
3、搅拌 在2个相同大小烧杯中 ，分别注入100ml水， 再同时向烧杯中各加入 一药匙硫酸铜晶体(颗 粒大小相同)；用玻璃 棒搅拌其中一个烧杯内 的水
11、下列叙述正确的是（
D ）
A．任何均一、稳定的液体都是溶液 B．泥水中泥是溶质，水是溶剂 C．溶液中只能含一种溶质 D．如果温度不变，溶剂不蒸发，溶质也不会 从 溶液中分离出来
√
28
1、温度 在2个相同大小的烧杯中，分别 注入100ml冷水和热水，再同时 向烧杯中各加入一药匙(用量和颗 粒大小相同)硫酸铜晶体。必要时 可用玻璃棒做相同程度的搅拌
实验现象：
硫酸铜晶体在热水中溶解比在冷水中
溶解快
实验结论：
一般情况下，
溶剂温度越高，溶质 的溶解速率越快
扩散过程 （吸热）
吸热＞放热 （溶液温度降低） 例如:NH4NO3固体溶于水 吸热 = 放热 （溶液温度不变） 例如:NaCl固体溶于水
程溶 解 过
水合过程 （放热）
吸热＜放热 （溶液温度升高） 例如:NaOH 固体和浓硫酸 (H2SO4)溶于水
物质溶解时常有放热或吸热现象
1、硝酸铵（NH4NO3）：吸热
第七章 溶液
§7.1 溶解与乳化
1、认识溶解现象，明确溶质、溶剂、
溶液以及悬浊液、乳浊液的概念。 2、找出影响溶解快慢的因素。 3、探究溶解时的吸热和放热现象 4、认识乳化现象。 【重、难点】：溶解现象、溶质、溶 剂、溶液概念。
日常生活中的 溶液
自己动手实验，然后描述一下你看到的现象。
你会算吗？
在室温时，将20g食盐放入于 50g水中，充分搅拌后，还有2g 固体剩余。则此时溶液的质量为 _______g 。 68
溶液的质量= 已溶解的 溶质的质量+溶剂的质量
溶剂
酒精
用途
配制碘酒 去除油渍 配制油漆
有机玻璃的 溶解与粘接
危险性 注意事项
易燃 易燃
不可接近火源 不可接近火源
汽油
香蕉水
二溶质、溶剂的判断
请大家说说，我们刚才配制的这些溶液中， 溶质、溶剂各是哪些物质呢？
水 水 水 酒精
可 乐
CuSO4 食盐 蔗糖 碘 晶体
①
②
③ ④
固 +液
气 +液
液 +液
植物油
汽油
溶质、溶剂的判断
溶液体系 溶质
固体
溶剂
液体
举例
蔗糖溶液
固+液
75%的酒精溶液 有水 非水物 水 液+液 无水 量少的 量多的 植物油的汽油溶液 气体 液体 盐酸 气+液
溶质、溶剂的判断
溶液体系 溶质
固体
溶剂
液体
举例
蔗糖溶液
固+液
75%的酒精溶液 有水 非水物 水 液+液 无水 量少的 量多的 植物油的汽油溶液 气体 液体 盐酸 气+液
物质溶解时若发生化学反应，则反应后 形成的溶液中，溶质一定有反应生成的可溶 物，可能有剩余的可溶性反应物。 另外，还可根据溶液的名称判断。
试管内 现象 把液体 加入的 倒掉后 物质 振荡前 振荡后 静置后 试管是 否干净 水和植 不干净 浑浊 分层 分层 物油
水和植 物油和 洗涤剂
分层
浑浊不分层 干净1源自乳浊液：小液滴分散在液体里形 成的混合物。（如牛奶和豆浆）
2、乳化剂：能使乳浊液稳定的物质 称为乳化剂。 3、乳化作用：乳化剂所起的作用
溶液 碘酒 硫酸铜溶液 石灰水 生理盐水 盐酸
溶质
溶剂
碘 硫酸铜 氢氧化钙 氯化钠
乙醇 水
水 水
氯化氢
水
5．将下列物质分别放入水中，不能形
成溶液的是（ A．食用油 C．食盐 ） A B．酒精 D．蔗糖
6．某同学喝一杯糖开水，第一口与第二口 “甜度”相同，这说明溶液是（ C ） A．混合物 B．澄精的 C．均一的 D．稳定的
易燃
不可接近火源
氯仿
有害
不可接触眼睛
课堂检测
3.下列溶液不是以水作溶剂的是（ B ） A.酒精溶液 B.碘酒 C.雪碧 D.澄清石灰水
课堂检测
4. 判断题：(请在题后括号里打“√”或“×”) (1)溶液一定是某种溶质与水组成的 （ ） × (2)溶质可以是固体，也可以是液体或气体（ ） (3)冰投到水里，冰是溶质，水是溶剂 （ ） √ (4)植物油加入水中振荡后，植物油是溶质，× 水是溶剂 （ ） (5)食盐水和糖水混合后仍为溶液 （ ） ×
B．等于a g/cm3 D．无法确定
9．某液体若是溶液，必须具备的条 件是（ B ） A．某一固体物质溶解到另一种 液体里 B．至少有两种物质存在，并形 成均一、稳定的体系 C．长时间敞口放置，不会有固 体物质析出 D．以上均不是
10、下列清洗方法中，利用乳化作用 的是（C） A、用自来水洗手 B、用汽油清洗油污 C、用洗洁精清洗油腻的餐具 D、用盐酸清洗铁锈
溶于水时能量变化
吸热 几乎不变 放热
你的发现:物质溶解的过程伴有热量的吸收或放出
在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质 的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热
量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作
用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放
出热量。
溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，
从而使溶液的温度发生不同的变化。
D
2．下列有关溶液说法错误的是 ( D ) A．溶液是一种混合物 B．溶液有的可以导电 C．动物摄取食物养料，食物被消化后变 成溶液，才便于吸收 D．所有的溶液都是透明无色的
3．下列说法正确的是（ A．溶液一定是液体 B．空气也是溶液
B
）
C．50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶 液 D．盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起 ，则不是溶液了
2.溶液的特征：均一性 (各部分组成、性质相同)
稳定性 (外界条件若不改变， 溶液中各成分不分离)
3.溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”
1、蒸馏水是溶液吗？为什么？ 不是，因为蒸馏水是纯净物， 而溶液是混合物。
2、溶液是否都是无色的？
不是，比如高锰酸钾溶液紫红色，
硫酸铜溶液蓝色，氯化铁溶液黄色，
氯化亚铁溶液浅绿色· · · · · ·
溶质、溶剂的判断
你能说出下列溶液中的溶质和溶剂吗？ 白磷的二硫化碳溶液 高锰酸钾溶液 H2SO4 稀硫酸 H2O
已知将金属锌放入稀硫酸中会发生如下反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 将一定质量的锌粒放入一定量的稀硫酸中， 恰好完全反应后，所得溶液中：溶质是______, ZnSO4 ________。 H2 O 溶剂是 若将一定质量的锌粒放入过量稀硫酸中， 完全反应后，所得溶液中:溶质是_____________, ZnSO4 和 H2SO4 。 H2O 溶剂是 ________ 若将一定质量的锌粒放入稀硫酸中，完全 ZnSO4 反应后锌粒有剩余，所得液体中溶质是______, H2 O 溶剂是________ 。
乳浊液
（小液滴分散）
特征 乳化作用 定义 特征