2018届高三下学期开学考试化学试题(附答案)
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试真题试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试真题试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、SO 42－②pH ＝11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－ ③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、NO 3－、NH 4+ ④在由水电离出的c （OH －）＝10－13 mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、I －⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl －、S 2－、ClO －⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3－、Cl －A ．①②⑤B ．②④C ．②④⑥D ．③⑤⑥【答案】B 【解析】试题分析：①Cu 2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，错误；②pH ＝11的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－不会发生任何反应，能大量存在，正确；③加入Al 能放出H 2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中：H+和 HCO 3－不能大量共存，而且存在NO 3－不能产生氢气；在碱性溶液中HCO 3－、NH 4+会发生离子反应而不能大量共存，错误；④在由水电离出的c （OH －）＝10－13mol·L －1的溶液可能为酸性也可能为碱性，在该溶液中Na +、Ba 2+、Cl －、I －不会发生任何反应，能大量存在，正确；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液是碱性溶液，在该溶液中S 2－、ClO －会发生离子反应，不能大量共存，错误；⑥酸性溶液中：Fe 2+、NO 3－、H +会发生氧化还原反应而不能大量存在，错误。
故能够大量共存的离子组合是②④，选项是B 。
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试真题试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试真题试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.取一定量的铝土矿（含Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2）样品，放入盛有100 mL H 2SO 4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol ／L 的NaOH 溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH 溶液的体积的关系如下图所示。
则原H 2SO 4物质的量浓度是( )A ．1mol/LB ．2mol/LC ．3mol/LD ．4mol/L【答案】B 【解析】试题分析：当加入氢氧化钠共40mL 时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n （H 2SO 4）=2n （Na 2SO 4）=n （NaOH ）=0.04L×10mol/L=0.4mol ，所以n （H 2SO 4）=0.2mol ，故原H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2mol•L‾1，故B 项正确。
考点：本题考查化学计算。
2.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，15g 甲基(－CH 3)所含的中子数为6B ．一定条件下足量的Fe 粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3C ．在1L 的碳酸钠溶液中，若c(CO 32－)=1mol/L ，则Na ＋个数为2D ．含4个离子的固体Na 2O 2溶于水配成1L 溶液，所得溶液中Na ＋的浓度为1mol/L【答案】A 【解析】试题分析：A 、甲基(－CH 3)的相对分子质量为15，故15g 甲基的物质的量为=1mol ，一个碳原子含6个中子，氢原子不含中子，故1mol 甲基含6N A 个中子，A 正确；B 、铁与浓硫酸在加热条件下发生反应，当铁过量时生成二价铁，当铁少量时生成三价铁，故转移电子数不一定为3N A ，B 错误；C 、在1L 的碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生水解，离子浓度减小，故若c(CO 32－)=1mol/L ，则c （Na +）>2mol/L ，个数大于2N A ，C 错误；D 、固体Na 2O 2中含Na +和O 2-，个数比为2:1，当含4N A 个离子时，固体过氧化钠的物质的量为mol ，溶于水配成1L 溶液时，所得溶液中Na +的浓度为mol/L ，故D 错误；故选A 。
2018届高三化学下学期开学效果检测试题
山东省淄博实验中学2018届高三化学下学期开学效果检测试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将试卷保留好，只交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 P:31 Cl:35.5 Cu：647.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N AB. 电解炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2N AC. 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/L FeBr2溶液中,被氧化的Br-数目为0.1N AD. 标准状况下,11g由31H和168O组成的超重水中,中子数和电子数之和为10N A9.向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成，经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液(如下图)，依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强11.某溶液X中含下表离子中的5种，且浓度均为0.1 mol•L-1（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子的种类没有变化。
下列说法不正确的是A. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-B. 生成无色气体的方程式为：3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2OC. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子12.K2S2O8用作油井围裂液的破胶剂，可通过在低温下电解饱和KHSO4溶液制取。
2018年高三理综化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H: IB: 11C: 12N: 140: 16S: 32CI: : 64Sn：119 7•化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是8欧美三位科学家因分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器研究进程中常见机器的车轮”组件如下图所示。
下列说法正确的是①（三碟烯｝②（扭曲烷）③（富勒烯）④险刚烷）A. ①③ 互为同系物B.①②③④ 均属于烃C.①④ 的一氯代物均为三种D.②④ 互为同分异构体9•实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaC1）的纯度。
下列说法不正确的是A. 滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCQ溶液的洗气瓶D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是A. X的原子半径比Y的原子半径大B. X形成的氢化物分子中不含非极性键、W的最高价氧化物对应的水化物是酸单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂11. 如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(n)为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是A•闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Br二2e - =BrB. 装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC. 装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜(II)D.该装置电路中有通过时，电极X上析出12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向一定浓度CuSQ溶液中通人H2S气体出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B常温下，相冋铝片分别投入足量稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越大C•1MgCb溶液中滴加2滴1mol LNaOH溶液，再滴加2滴L-1FeC3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3]D向2mL2%CuSQ溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀X不可冃匕是匍萄糖13•常温下，将pH均为3,体积均为V的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V, pH随1g—的变化如Vo 右图所示。
江苏省扬州中学2018届高三下学期开学考试(2月)化学试卷(含答案)
江苏省扬州中学高三开学考试化学2018.02可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 K- 39 Cr-52选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A．维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．对下列化学用语的理解正确的是A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应4．现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2-电子层结构相同。
五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A．Y、Z组成的化合物只含离子键B．氢化物的沸点：R<X<YC．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强D．Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性5．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2＋＋S2－===CuS↓B．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3D．向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O6．如图，用下列实验操作可完成两个实验。
江苏省海安中学2018届高三下学期开学考试化学试卷(含答案)
江苏省海安高级中学2018届高三下学期开学考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
注意事项：回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
II卷答案填写在答题卡相应位置。
相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 I 127Ⅰ卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况B．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品C．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒D．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：7955CsB．次氯酸钠的电子式C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D．镁离子的结构示意图：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料来B．单晶硅的硬度较高，可用于制备电子芯片C ．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D ．石墨具有良好的润滑性，可用做电池的电极材料[4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R ，它们的原子序数依次增大，元素X 的原子半径是最小的，Y 、R 同主族且R 原子核电荷数等于Y 原子核电荷数的2倍，Z 、W 原子的最外层电子数之和与Y 、R 原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是 A ．原子半径：r(Y)<r(Z)B ．X 与Y 只能形成一种化合物C ．W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R 的强D ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比R 的强5．高温条件下，Al 和Fe2O3反应生成Fe 和Al2O3。
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试测试试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试测试试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物【答案】B【解析】试题分析：A．合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质。
因此合金材料中可能含有非金属元素。
正确。
B．人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物；，是非金属材料。
错误。
C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖而光导纤维主要成分是SiO2的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，但是由于它能够促进肠道的蠕动，因此能够帮助人体进行消化，故纤维素也常被称为第七营养素。
正确。
D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但它们都是以盐的形式存在的，是强碱弱酸盐，因此属于碱性食物。
正确。
考点：考查化学与生产、生活、社会密切关系的知识。
2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置【答案】B【解析】装置①中NH 4Cl 受热易分解生成NH 3和HCl ，但在试管口附近两者又能结合生成NH 4Cl ，选项A 错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C 错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D 错误。
3.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲 乙 丙 戊A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④ 【答案】A 【解析】试题分析：①4NH 3+5O 24NO+6H 2O 。
高三化学下学期开学考试试题
江苏省海安中学2018 届高三化学放学期开学考试一试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120 分，考试用时100 分钟。
注意事项：回答 I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考据号等，并用2B 铅笔涂写在答题卡上。
每题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
II 卷答案填写在答题卡相应地点。
相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 I 127Ⅰ卷（选择题）单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1．以下对于化学与生产、生活的认识正确的选项是A．合理开发利用可燃冰( 固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的情况B．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品C．蔬菜表面洒少量福尔马林，可保鲜和消毒D．用 Ba(OH)2办理含 Cu2+的废水，可除去水中重金属离子的污染2．以下有关化学用语表示正确的选项是79A．中子数为79、质子数为55 的铯 (Cs) 原子：55CsB．次氯酸钠的电子式C． HOCH2COOH缩聚物的构造简式：D．镁离子的构造表示图：3．以下有关物质的性质与用途拥有对应关系的是A． MgO、 Al 2O3的熔点都很高，都可用作耐火资料来B．单晶硅的硬度较高，可用于制备电子芯片C．炭拥有强复原性，常用于冶炼钠、钾等金属D．石墨拥有优秀的润滑性，可用做电池的电极资料[4．短周期主族元素X、 Y、 Z、W、R，它们的原子序数挨次增大，元素X 的原子半径是最小的，Y、 R 同主族且 R原子核电荷数等于Y 原子核电荷数的 2 倍， Z、 W原子的最外层电子数之和与Y、 R 原子的最外层电子数之和相等。
以下说法正确的选项是A．原子半径：r (Y)< r (Z)B． X与 Y 只好形成一种化合物C． W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R 的强D． Z 的简单气态氢化物的热稳固性比R 的强5．高温条件下， Al 和 Fe2O3反响生成 Fe 和 Al 2O3。
高三下学期开学化学试卷
高三下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、第I卷共7题， (共7题；共15分)1. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想2. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）3. （2分） (2015高二上·赣州期末) 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C . c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D . c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣4. （2分）(2016·连江模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4 ，振荡、静置溶液下层呈紫红色I﹣还原性强于Cl﹣B向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al（OH）3不溶于氢氧化钡溶液C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解D向AgCl悬浊液中加入Na2S出现黑色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2S）A . AB . BC . CD . D5. （3分）(2018·海南) 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH 浓溶液。
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试真题试卷【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试真题试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )【答案】AB【解析】试题分析：加入饱和CaCl2溶液，CO32-和 SO42-均与Ca2+反应生成白色沉淀，所以A不能鉴别；比较Al和Fe的活泼性，应该比较和酸或水反应置换出氢的能力，不能用氢氧化钠溶液，B 错误；利用强酸制弱酸原理，能使碳酸氢钠分解的酸性强，C正确；易溶的沉淀可以转化为难溶的沉淀，发生成的值，D正确；故选AB。
考点：本题考查的是几个离子鉴别、性质比较的实验。
2.实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是【答案】B 【解析】试题分析：A 项中浓H 2SO 4吸收NH 3。
C 项中CH≡CH 的相对分子质量是26，不能用向上排气法；D 项中发生装置需要加热。
考点：气体的制备装置。
3.某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )。
A ．能表明I －的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液退色 B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀D ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色退去 【答案】D【解析】D 项，SO 2(或H 2SO 3)也可使KMnO 4溶液退色，对验证生成的Fe 2＋造成干扰。
4.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．5.6 g 铁粉在0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A B ．1 mol Na 2O 2与足量H 2O 充分反应，转移的电子数为2N A C ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数等于0.1N AD ．0.5 mol 雄黄(As 4S 4，结构如下图)中含有N A 个S —S 键【答案】C【解析】5.6 g 铁粉与0.1 mol 氯气反应，铁粉过量，转移电子数为0.2N A ，A 项错误；Na 2O 2与水的反应为自身氧化还原反应，1 mol Na 2O 2与足量水反应转移电子数为N A ，B 项错误；Na 2O 2的阴离子为O 22-，故7.8 g Na 2O 2所含的阴离子数为0.1N A ，C 项正确；从成键角度分析，黑球、白球分别为砷、硫，故0.5 mol 雄黄中含N A 个As —As 键，不含S —S 键，D 项错误。
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试真题试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试真题试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法不正确的是A．青铜中含有的主要合金元素是锡和铅B．装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部C．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现【答案】D【解析】试题分析：A、青铜是Cu、Sn、Pb的合金，所以含有的主要合金元素是锡和铅，正确；B、若用水冲洗，则残留的浓硫酸变稀硫酸，稀硫酸与铝反应，腐蚀铝罐车内部，所以不能用水冲洗铝罐的内部，正确；C、沙滩中的沙子的主要成分是二氧化硅，而硅常用作半导体材料，正确；D、氮的固定分为自然固氮和人工固氮，自然固氮不需要高温、高压、催化剂的条件，错误，答案选D。
考点：考查生活中的合金、半导体材料的来源、浓硫酸的运输、氮的固定的判断2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）①乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染。
②聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应。
③煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料。
④合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料。
⑤利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程。
⑥“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂。
A．①②③B．①④⑤C．①⑤⑥D．③④⑥【答案】C【解析】试题分析：①乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，这样不仅可节省石油资源，而且由于单位体积内碳含量降低，燃料燃烧的充分，因而可减少汽车尾气对空气的污染。
正确。
②聚乙烯塑料的老化是由于被空气中的氧气氧化的的结果。
错误。
③煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料。
错误。
④合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，而碳纤维则属于无机材料。
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试汇编试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试汇编试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是( )A ．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C ．用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3D ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 【答案】D 【解析】试题分析：A ．油脂在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸的盐和甘油，水解产物不相同，错误；B ．HCOOCH 3有两种H 原子，而HCOOCH 2CH 3有三种不同的H 原子，因此用核磁共振氢谱能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3，错误；C ．Na 2CO 3与分CH 3COOH 反应产生气体，而与CH 3COOCH 2CH 3不发生反应，出现分层现象，因此可以用Na 2CO 3溶液区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3，错误；D ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷，正确。
考点：考查有机物的性质与鉴别的知识。
2.关于下列各装置图的叙述中，正确的是：A ．装置①中X 若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸B ．装置②将化学能转化为电能C ．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D ．实验室用装置④收集氨气 【答案】D【解析】若X 是苯，由于苯的密度小于水，水在下层，导管插入到水中，不能防止吸收造成的倒吸，A 错；由于电极对不对应，电子不会从铜电极中流出，Ag +直接在铜电极上获得电子，B 错；浓硫酸不能直接倒入容量瓶中稀释配制溶液，C 错；氨气的密度小，收集氨气时，应从短口导管进入氨气，D 正确；答案选D 。
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试测试试卷【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试测试试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】试题分析：只滴加氨水无法鉴别AlCl3和MgCl2、两种溶液，A错误；NH4Cl不稳定，受热易分解，B错误；除去酒精中的水的方法为向酒精中加入生石灰，C错误；胶体的性质之一为能出现丁达尔现象，利用该性质来鉴别溶液和胶体，D正确。
考点：考查物质的鉴别、制备除杂等知识。
2.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞ZB．化合物XZW既含离子键也含共价键C．对应简单离子半径：W＞XD．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】BC【解析】试题分析：由题意可知W的质子数是8，所以W是O元素；X、Y、Z属于第三周期元素，X 的原子半径最大，所以X是Na元素；Y的最高正价和最低负价之和为0，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z 是Cl元素。
A、Z的非金属性比Y强，所以对应气态氢化物的稳定性：Y<Z，错误；B、NaClO中既含离子键也含共价键，周期；C、W与X的离子的核外电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，W>X，周期；D、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，但不与高氯酸溶液反应，错误，答案选BC。
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试精品试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试精品试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O 【答案】C 【解析】试题分析：实验室制氯气需加热，没有加热装置，A 错误；除去氯气中的少量氯化氢用饱和食盐水B 错误；二氧化锰（难溶于水）和氯化锰溶液用过滤的方法，C 正确；蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O ，用蒸发皿加热会失去结晶水，D 错误。
考点：考查氯气的实验室制法，气体的除杂，物质的分离、制备等知识。
2.下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是A ．该过程是电能转化为化学能的过程B ．一段时间后，①池中n(KHCO 3)不变C ．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降D ．铜电极的电极反应式为CO 2＋8H +＋8e -＝CH 4＋2H 2O 【答案】B 【解析】试题分析：A 、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，正确；B 、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO 2+8H ++8e -═CH 4+2H 2O ，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n （KHCO 3）会减小，错误；C 、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH 一定下降，正确；D 、CO 2电催化还原为CH 4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO 2+8H ++8e -═CH 4+2H 2O ，正确。
浙江省高三下学期理综化学开学考试试卷
浙江省高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·龙岩模拟) 《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析错误的是（）A . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C . “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D . “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的2. （2分） (2016高二下·乐清期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molFeCl2与1molCl2反应时转移的电子数为2NAB . 2g H218O与D216O的混合物中所含电子数目为NAC . 273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NAD . pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的数目为2NA3. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体B . 润滑油属于酯类C . 没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液D . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成4. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A . X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B . Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C . 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D . W的氧化物对应的水化物均为强酸5. （2分）下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）A . 用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B . 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C . FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D . 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化6. （2分）(2018·南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试汇编试卷【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试汇编试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为molC ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y 【答案】A 【解析】试题分析：A 、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n （y+1），又由FeO•Fe y Cr x O 3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n （3-x ）,错误； B ．根据铬原子守恒，Cr 原子为nxmol ，故Cr 2O 72-的物质的量为 nx/2mol ，正确； C 、得到nmolFeO•Fe y Cr x O 3，则一共有nxmolCr 原子参加反应，1molCr 转移电子3mol ，故转移的电子数为3nxmol ，正确；D 、FeO•Fe y Cr x O 3中，Fe 为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y ，正确，答案选C ．考点：考查氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的计算 2.下列说法正确的是A ．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B ．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C ．A12O 3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3D ．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 【答案】A 【解析】试题分析：A ．天然油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在物质的分子中含有酯基，属于酯类，正确；B ．煤经处理变为气体燃料的过程因为产生了新的物质，所以属于化学变化，错误；C ． A12O 3难溶于水，因此不可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3，错误；D ．可以用加入饱和硫酸铵溶液是蛋白质盐析的方法分离提纯蛋白质，错误。
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高新高三开学考试化学试题一、选择题（60分）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）A. 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03N AB. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC. 1molH2O2分子中的非极性共价键1N AD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 N A2.. 某烃的结构简式如图所示：，它的二氯代物有(不考虑立体结构)（）A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种3.. a、b、c、d为常见短周期主族元素,a2-、b+、c3+的电子层结构相同；b、c、d位于同周期,b、c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应。
下列叙述错误的是（）A. d一定位于周期表第三周期第Ⅷ族B. 简单离子的半径：a2->b+>c3+C. b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强D. a能分别与b、c组成离子化合物4.. 某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。
电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。
下列说法错误的是（）A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgClC. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D. 电子移动方向：银→固体电解质→铂5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D6. 下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D7. —定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。
5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。
下列说法错误的是A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1B. 的值不变时，该反应达到平衡状态C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ8. 已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是A. 碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H为292 kJ·mol-1D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g)△H=35.6kJ·mol-19. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O22Fe2++O2↑+2H+② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如右图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 010. T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应: A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。
下列说法正确的是A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B. T℃时该反应的化学平衡常数K c=2C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%11. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N AB. lmo HNO3见光分解，转移的电子数为4N AC. 向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AD. 在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4N A12. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1已知：下列说法不正确是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 molH-H键和molI-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C. 断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJD. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ13. 下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D14. 化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及化学变化的是( )A. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨B. 钢铁厂用热还原法冶炼铁C. 硫酸厂用接触法生产硫酸D. 炼油厂用分馏法生产汽油15. 下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )A. AB. BC. CD. D16 下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：1H＋、2H＋、3H＋；④同素异形体：C、C80、金刚石、石墨；⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、60NH3、H2OA. ②④B. ②③④C. ②④⑤D. 全部正确17 N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A18. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（）A. 用图1所示装置制取少量H2B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体19. X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a 所含元素原子的核电荷数相差220. 将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32 -、HCO3-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是A. 天然海水显酸性B. 氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量最高二.非选择题（40分）21. 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（12分）（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为____________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。
（2）操作X的名称为______________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C 左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是_______________________；锥形瓶里盛放的溶液为_____________________。
（4）已知：5SO32－+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42－+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；______________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液22. I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（14分）（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。
A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化（水华）D.白色污染（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。
常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。
Ⅱ.NO x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NO x进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol（3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。