(苏教版)化学必修一同步练习：专题2(含答案)

专题2 单元练习班级：姓名：
一、单选题
1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

为解决这一全国性问题，我国很久以前就已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐） C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
2．京沪高速淮安段，发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中35t液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡、大片农田被毁和重大经济损失的恶性案件。

对于在事故发生时的下列各种应急处理，你认为正确的是（）
A．附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向转移或避风的沟塘低洼处转移
B．要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移至水池，用碱液稀释中和
C．液氯的流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心地撤退到家中，关紧门窗
D．检修或现场抢救时，如果没有防毒面具，可以佩戴用浓的烧碱溶液浸泡过的湿口罩
3．下列属于电解质的是（）
A．硫酸溶液 B．铜 C．NaCl D．CO2
4．一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
5．相同质量的镁条分别在：①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是（）
A．①>②>③ B．③>②>① C．②>①>③ D．③>①>② 6
72
A．NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3·H2O B．Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
C．NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O D．NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
8．人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。

若误食亚硝酸盐（例如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+的的转化为高铁血红蛋白中的Fe3+而中毒。

服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述中正确的是（）
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+氧化为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化
9．下列各物质的水溶液，滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
10．下列不能使淀粉KI试纸变蓝的是（）
A．碘水 B．食盐溶液 C．溴水 D．次氯酸钠溶液
11．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1 : 2 : 3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3 : 2 : 1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（）
A． 1 : 2 B． 1 : 4 C． 1 : 3 D．1 : 6
12．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

下列说法错误的是（）
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+离子存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在
13．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）
A．在18g 18O2中含有N A个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子
C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A
D．含个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的的物质的量浓度为1mol/L
14．下列物质分别与73g10%盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是
（）
A．Mg(OH)2B．MgO C．Mg D．MgCO3
20．下列关于物质的制取的叙述正确的是（）
A．用惰性电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上得到是氢气
B．用惰性电解饱和氯化钠溶液时，溶液的碱性增强
C．电解熔融氯化钠时，与电源正极相连的电极上得到是金属钠
D．电解熔融氯化钠镁时，与电源负极相连的电极上得到是氯气
21．在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（）
A、1：6
B、6：1
C、1：3
D、3：1
22、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0．1mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol·L-1，则混合液中镁离了的浓度为（）
A、0．15mol·L-1
B、0．3mol·L-1
C、0．45mol·L-1
D、0．2mol·L-1
23．氢化钠（NaH）与水反应放出氢气，对于该反应的下列叙述正确的是（）
①反应后溶液显碱性②氢化钠中的氢离子还原成氢气
③水是氧化剂④该反应不是氧化还原反应
A．①④ B．①②③ C．②③ D．①③
24．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（）
A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-
B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-
C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-
D．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-<I-<S2-
25．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可
．．行．的是（）
A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

二、填空题
26．在Fe、Fe2＋、Fe3＋、S2－、SO2、Cu、H＋、S等物质或粒子中：
（１）只能被氧化，不能被还原的是___________________________________；
（２）只能被还原，不能被氧化的是____________________________________；
27．油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”，H2O2被还原为H2O （1）上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________________
（2）在此反应中，转移的电子数目是___________，
（3）用双线桥表示电子转移的情况____________________________________
28．有试剂A,B,C的水溶液，分别是Ba(NO3)2,CaCl2, AgNO3,HCl中的一种。

若使Na2CO3溶液与A恰好完全反应得到白色沉淀，过滤
在上述白色沉淀种加入B溶液，沉淀溶解并产生气体
在①所得溶液中加入C溶液又产生白色沉淀
根据上述试验结果，推断出A溶液是__________,B溶液可能是_____________,
C溶液是__________ 写出有关离子方程式__________________________。

______________________________ _____________________________
三、简答题
29．下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。

填写下表：（有“╱”
30．某课外活动小组研究金属钾的性质。

他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。

但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。

完成下列问题：
（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原了结构示意图_________________________
（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证
①钾在氯气中燃烧__________________________________
②点燃钾剧烈燃烧__________________________________
③将小块钾投入冷水中__________________________________
（3）推测钾在自然界中的存在方式是_____ (填“游离态”或“化合态”)
（4）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：__________________________________
他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：__________________________________
____________________________________________________________________。

27．（1）PbS+4H 2O 2==PbSO 4+4H 2O （2）8e －
（3）略
28．28.A ：CaCl 2. B HCl C AgNO 3
CO 32-+2Ca 2+＝Ca CO 3↓ Ca CO 3 +2H += CO 2↑+Ca 2++2H 2O Cl -+Ag +
= Ag Cl↓
32．(7分)、解：n(AgNO 3)=0．10mo1·L -1x0.050L=0.005mol (1分)
n(KCl)=0．16mol·L -1×0.050L=0．008mol (1分)
设参加反应的Cl -的物质的量为x ：
Cl - + Ag + = AgCl↓
1mol 1mol
x 0.005mol
∴x=0.005mol
剩余n(Cl -)0.008mol-0.005mol=0.003mol (1分)
C(Cl -)L mol L L mol
·03.0050.0050.0003.0=+-1 (1分)
C(K +)1
·08.0050.0050.0008.0-=+L mol L L mol
(1分)
C （NO -s ）=1·050.0050.0050.0005.0-=+L mol L L mol
(1分)
答：(略)。