化学电源答案
高二化学化学电源试题答案及解析
高二化学化学电源试题答案及解析1.电池在生产、生活中应用越来越广泛。
下列说法错误的是A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高【答案】B【解析】A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，当化学能完全转化为电能时就不能再释放能量.它不能充电反复使用.正确. B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是制作方便,但由于质量重,单位重量的电极材料释放的电能小,逐渐被核质比小的锂电池等取代.错误. C．任何可燃性燃料,只要把燃料的失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行,都可以设计成燃料电池.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,正日益成为备受人们喜爱的电池.正确. D．锂小的原子质量为7,每产生1mol电子，消耗金属的质量只有7g,所以相同质量时提供的能量要比其它电池高得多。
因此锂电池是一种高能电池，具有体积小、重量轻，单位质量能量比高的优点。
正确。
【考点】考查电池的种类及铅蓄电池、燃料电池、锂电池的特点等知识。
2.一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH－ 2 CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+ 6H2O【答案】B【解析】A、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故A正确；B、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极，故B错误；C、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1molCH3OH转移6mol电子，故C正确；D、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正确。
人教版高中化学选修四：第四章 第二节化学电源(附答案)
电池。
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(9)普通锌锰电池以及蓄电池都是一次电池。
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(10)铅蓄电池放电时,电解液的密度增大。
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(11)铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加。
() (12)铅蓄电池充电时,负极与电源的正极相接,正极与电源的负
极相接。
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(13)氢氧燃料电池的电极方程式书写,与电解质溶液的酸碱性
无关。
第二节
化学电源
目标导航
1.了解化学电源的种类及其工作原理,知道化学电源在生产、生 活和国防中的实际应用。 2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。 3.掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理,会书写电极 反应式。
掌握常见电源正、负极的判断及电极反应式的书写。
激趣诱思
当一个人的心脏跳动过慢时,医生会建议他安装一个心脏起搏 器,借助化学反应产生的电流来延长生命。该用什么材料制作这样的 电池呢?经过科学家的长期研究,发明的这种电池叫做锂电池。除了 这种电池外,还有其他的一些电池。让我们一起来了解化学电源的多 样性吧!
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答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×× (13)×
一、 二次电池
知识精要 1.一次电池与二次电池的不同点 一次电池的活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程 度,就不能使用了,如普通的锌锰电池、碱性锌锰电池等都是一次电 池。 二次电池又称充电电池或蓄电池,放电后可以再充电使活性物 质获得再生,这类电池可以多次重复使用,如铅蓄电池等。
(2)工作原理。
放电时,
负极:Pb(s)+SO42-(aq)-2e- PbSO4(s) 正极:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e充电时,
化学必修二化学电源练习(带答案)
原电池练习2一、单选题1.右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是 A ．电极A 为正极B ．产物为水，属于环境友好电池C ．电子流向：电极B →导线→电极AD ．该电池的化学能可以100%转化为电能2.燃料电池是燃料(如CO 、H 2、CH 4等)跟O 2(或空气)发生反应将化学能转变为电能的装置,若电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,则下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 A.通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应B.负极的电极反应式为--4CH +10OH -8e 2-32CO +7H OC.随着反应的进行,电解质溶液的pH 保持不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧高3.铅蓄电池的示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A.放电时,N 为负极,其电极反应式: 2-+-2442PbO +SO +4H +2e =PbSO +2H OB.放电时,c(H 2SO 4)不变,两极的质量增加C.放电时, 24SO -向M.N 两个电极移动D.Pb 放电时,正极反应式: -2-44SO +2e =Pb+SO4.（双选）有人设计出利用CH 4和O 2的反应,用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。
该电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧的反应,则下列说法正确的是( ) A.每消耗1mol CH 4可以向外电路提供8mol e -B.负极上CH 4失去电子,电极反应式为--2-432CH +10OH -8e =CO +7H O C.负极上O 2获得电子,电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -D.电池放电过程中,溶液的pH 不断升高5.将两个铂电极插入KOH 溶液中,向两极分别通入H 2和O 2,从而构成氢氧燃料电池。
这种电池在使用时的电极反应如下:2H 2 + 4OH --4e -= 4H 2O O 2 + 2H 2O + 4e -= 4OH -据此作出判断,下列说法错误的是 A.充入H 2的一极是负极发生氧化反应 B.燃料电池工作时,溶液中的OH -向正极移动 C.使用时的总反应为2H 2+O 2=2H 2O D.产物为无污染的水,属于环境友好电池 6.高铁电池是电动汽车首选的电池,该电池的工作原理:3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )A.高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B.正极反应式为Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2C.负极pH 减小,正极pH 增大,电解液pH 增大D.每氧化1mol 高铁酸钾转移3mol 电子 7.锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池,用途广泛,该电池放电时的总反应为:4Li+FeS 2Fe+2Li 2S,下列说法正确的是( )A.放电时,负极反应为:Li-e -Li +B.放电时,正极发生氧化反应C.硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D.充电时,阳极只有Fe 参与放电8.《绿色空间网》报道,日本索尼公司开发了一种利用面包、土豆等含碳水化合物和糖分食物发电的糖电池技术,所产电量足以为一台随身听供电。
高一化学化学电源试题答案及解析
高一化学化学电源试题答案及解析1.下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
当电池工作时，下列有关说法正确的是A．电池的能量转化率可达100％B．铝罐是电池的负极C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻【答案】B【解析】碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，导电的非金属碳棒作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连。
工作时，原电池正极材料质量不变，故选B。
【考点】考查化学电源的相关知识。
2.关于化学电源的叙述,错误的是( )。
A．化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B．在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源【答案】C【解析】镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属,会对环境造成严重的污染。
3.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．回收其中石墨电极D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品【答案】B【解析】由于废旧电池中的重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以不能随意丢弃废旧电池，而应该回收集中处理，答案选B。
【考点】考查废旧电池处理的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近生活，侧重对学生基础知识的训练，同时也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。
4.一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是A．都是无毒无害气体B．在自然界都大量存在C．都可以燃烧并放出大量的热D．燃烧产物均为CO2和H2O【答案】C【解析】三种物质都是可燃性气体，燃烧发出大量的热，这是这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的关键，C正确，CO有毒，A不正确。
人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源练习含答案
第四章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源基础过关练题组一一次电池1.(2024河北衡水联考)锌锰电池是生活中常用的电池,普通锌锰电池和碱性锌锰电池的结构分别如图所示,下列说法错误的是()A.锌锰电池属于一次电池,用完不可随意丢弃B.普通锌锰电池和碱性锌锰电池放电过程中锌均发生氧化反应C.放电时,普通锌锰电池的石墨电极上反应为2N H4++2e-N2↑+4H2↑D.放电时,碱性锌锰电池正极反应式为MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-2.(经典题)(2024山东威海二中月考)微型银—锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是Ag/Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电池总反应为Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2。
下列说法正确的是() A.电池工作过程中,负极发生还原反应B.电池工作过程中,电解液中OH-向正极移动C.负极电极反应为Zn+2OH--2e- Zn(OH)2D.正极电极反应为Ag2O+2H+-2e- 2Ag+H2O题组二二次电池3.(2024湖南永州月考)铅酸蓄电池构造如图所示,下列说法不正确的是()A.铅酸蓄电池是二次电池,充电时电能转化为化学能B.放电时,外电路中电子由Pb流向PbO2C.放电时,负极反应为Pb-2e- Pb2+D.放电时,H+移向PbO24.(2024黑龙江哈尔滨期中联考)镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A.放电时,OH-向b极移动B.放电时,a极发生还原反应C.充电时电流的方向:外电源正极→b极,a极→外电源负极D.充电时,a极的电极反应为Cd-2e-+2OH- Cd(OH)25.(2024山东德州一中期末)如图为铁镍电池,具有优良的耐过充和过放电性能。
下列说法正确的是()A.放电时,a极电势比b极电势高B.放电时,b极电极反应为Ni(OH)2+2e- Ni+2OH-C.充电时,a极附近pH减小D.充电时,每消耗1 mol Fe3O4·4H2O,有4 mol Ni(OH)2被氧化6.(2023河南部分重点高中月考)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。
化学电源附答案(吕忠皓数理化)
第18讲化学电源 基本知识1、一次电池（1）碱性锌锰干电池负极材料Zn，正极材料MnO2，电解质KOH，相比于普通锌锰干电池，其比能量大，贮存时间长，不易发生电解液泄漏，可适用于大电流和连续放电。
正极：2MnO2+2H2O+2e－＝2MnOOH+2OH－负极： Zn+2OH－－2e－＝Zn(OH)2总反应：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2（2）银锌电池负极材料Zn，正极材料Ag2O，电解质KOH，优点：比能量大，电压稳定，贮存时间长，适于小电流连续放电，常制成微型纽扣电池。
正极：Ag2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－负极：Zn+2OH－－2e－＝Zn(OH)2总反应：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2（3）锂电池负极材料Li，正极有多种选择，优点：电压高，比能量大，工作温度范围宽，贮存时间长。
负极：Li－e－＝Li+2、二次电池（4）铅蓄电池正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质是H2SO4放电时如下，充电时与之相反。
正极：PbO2+2e－+SO42－+4H+＝PbSO4+2H2O负极：Pb－2e－+SO42－＝PbSO4总反应：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O3、燃料电池燃料电池的能量转换效率(超过80%)远高于普通燃烧(30%)，如果组成燃料电池发电站，其排放的废弃物远少于普通火力电站，被誉为“绿色”发电站。
简言之：效率高，排放少。
（5）氢氧燃料电池碱性条件正极：O2+4e－+2H2O＝4OH－负极：2H2－4e－+4OH－＝2H2O总反应：2H2+O2＝2H2O酸性条件正极：O2+4e－+4H+＝2H2O负极：2H2－4e－＝4H+总反应：2H2+O2＝2H2O （6）甲烷燃料电池碱性条件正极：2O2+8e－+4H2O＝8OH－负极：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O总反应：CH4+2O2+2OH－＝CO32－+3H2O酸性条件正极：2O2+8e－+8H+＝4H2O负极：CH4－8e－+2H2O＝CO2+8H+总反应方程式为：2O2+CH4＝2H2O+CO2（7）甲醇燃料电池碱性条件正极：O2+4e－+2H2O＝4OH－负极：CH4O－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O总反应：2CH4O+3O2+4OH－＝2CO32－+6H2O酸性条件正极：O2+4e－+4H+＝2H2O负极：CH4O－6e－+H2O＝6H++CO2总反应：2CH4O+3O2＝2CO2+4H2O（8）肼燃料电池碱性条件正极：2H2O+O2+4e－＝4OH－负极：H2N-NH2+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O总反应：H2N-NH2+O2＝N2↑+2H2O酸性条件正极：O2+4e－+4H+＝4H2O负极：H2N-NH2－4e－＝N2↑+4H+总反应：H2N-NH2+O2＝N2↑+2H2O（9）熔融盐(碳酸盐)燃料电池负极气体CO，正极气体O2(混有CO2)，电解质Li2CO3和Na2CO3的混合物，工作温度650℃.正极：O2+4e－+CO2＝2CO32－负极：2CO－4e－+2CO32－＝4CO2总反应：2CO+O2＝2CO2习题基础题1、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：化学电源(课后习题)【含答案及解析】
化学电源课后篇素养形成必备知识基础练1.下列有关电池的叙述正确的是()A.手机用的锂离子电池属于一次电池B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅,A项错误;锌锰干电池中锌失去电子,发生氧化反应,作负极,B 项正确;氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失电子被氧化,C项错误;太阳能电池的主要材料为硅,光导纤维的主要材料是二氧化硅,D项错误。
2.据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染,其电池总反应为2Zn+O22ZnO,原料为锌粒、空气和电解质溶液。
则下列叙述正确的是()A.锌为正极,空气进入负极反应B.电池中有1 mol 电子转移时消耗Zn的质量为65 gC.正极发生氧化反应D.电解质溶液肯定不是强酸溶液ZnO生成,故电解质溶液不可能为强酸溶液,否则ZnO会溶解。
3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,故得到广泛应用。
锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)Zn(OH)2(s)+2MnO(OH)(s)。
下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-2MnO(OH)(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g解析根据题意,该电池的负极材料是锌。
电池工作时,锌本身失去电子而发生氧化反应,失去的电子由负极通过外电路移向正极;正极上,MnO2获得电子发生还原反应生成MnO(OH):2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-。
反应中,外电路每通过0.2 mol电子,消耗掉0.1 mol锌,质量为6.5 g。
4.(2019浙江4月选考)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是()A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降解析Zn比Cu活泼,为负极,Zn失电子变Zn2+,电子经导线转移到铜电极,铜电极负电荷变多,吸引了溶液中的阳离子,因而Zn2+和H+迁移至铜电极,H+氧化性较强,得电子变H2,因而Cu极附近溶液中c(H+)减小,A项错误;Ag2O作正极,得到来自Zn失去的电子,被还原成Ag,结合KOH作电解质溶液,故电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-,B项正确;Zn为较活泼电极,作负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,锌溶解,因而锌筒会变薄,C项正确;铅酸蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,可知放电一段时间后,H2SO4不断被消耗,因而电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降,D项正确。
常见化学电源试题及答案
常见化学电源试题及答案一、选择题1. 锂离子电池中，锂离子在充电过程中的运动方向是：A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 从电解液到正极D. 从电解液到负极答案：B2. 铅酸蓄电池放电时，正极板材料是：A. 铅B. 氧化铅C. 硫酸铅D. 铅的氧化物答案：B3. 镍镉电池的标称电压是：A. 1.5VB. 2.4VC. 3.6VD. 4.2V答案：B二、填空题4. 锌锰干电池放电时，锌作为_______极，锰作为_______极。
答案：负，正5. 锂离子电池的电解质通常采用_______或_______。
答案：有机溶剂，无机溶剂6. 镍氢电池的正极材料通常为_______。
答案：镍氢氧化物三、简答题7. 描述一次锂离子电池的充电和放电过程。
答案：在锂离子电池的放电过程中，锂离子从正极材料中脱出，通过电解质移动到负极材料中，同时电子通过外部电路从正极流向负极。
充电过程则相反，锂离子从负极材料中脱出，通过电解质移动回正极材料中，同时电子通过外部电路从负极流向正极。
8. 铅酸蓄电池的工作原理是什么？答案：铅酸蓄电池的工作原理基于铅和铅的氧化物在硫酸溶液中的可逆氧化还原反应。
放电时，正极板的二氧化铅和负极板的铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，同时释放电能。
充电时，硫酸铅和水在外加电场的作用下分解为二氧化铅、铅和硫酸，恢复电池的活性物质。
四、计算题9. 假设一个锂离子电池的容量为2000mAh，标称电压为3.7V，计算该电池的总能量（以瓦时为单位）。
答案：电池总能量 = 容量× 电压= 2000mAh × 3.7V = 7400mWh =7.4Wh10. 一个镍镉电池的容量为1000mAh，标称电压为1.2V，若该电池以0.5A的电流放电，求放电时间。
答案：放电时间 = 容量 / 放电电流 = 1000mAh / 0.5A = 2000秒 = 33.33分钟。
化学电源答案
[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．解析：根据电池反应可首先看出放电时，H2在负极被氧化，NiO(OH)在正极被还原，而充电时则是氢元素被还原，镍元素被氧化。
答案：D2．解析：本题考查的是燃料电池的电极反应。
从电极反应式中可以看出，X极得电子发生还原反应，作正极，Y极失去电子发生氧化反应，作负极。
答案：AD3．解析：镁在反应中失电子，则Mo3S4在反应中得电子，故放电时Mo3S4发生还原反应，不正确。
答案：C4．解析：由于Li属于碱金属，化学性质活泼，金属性大于铁，所以，该电池的总电极反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，负极：Li，正极：钢板。
负极反应为Li－e－＋OH －===LiOH，放电时，OH－向负极移动，故C选项不正确。
答案：C5．解析：由总方程式可以看出，负极为Zn，正极为Ag2O，使用时电子由负极流向正极，A项正确，B项错误，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C项正确，D项也正确。
答案：B6．解析：在原电池中，负极是还原性物质，失去电子，发生氧化反应，正极是氧化性物质，得到电子，发生还原反应，从原电池的电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO知产物与强酸反应，所以电解质溶液肯定不是强酸。
答案：BD7．解析：Mg-H2O2燃料电池中Mg作负极：Mg－2e－===Mg2＋，Pt作正极：H2O2＋2H ＋＋2e－===2HO，总式为：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，消耗H＋，使c(H＋)减小，pH2增大，且H＋移向正极。
答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．解析：根据提供的电极材料，综合原电池原理可判断出Zn作负极，碳棒作正极。
答案：Zn－2e－===Zn2＋2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O9．解析：(1)原电池放电过程中能将化学能转化为电能，即反应物的总能量大于生成物的总能量。
高中化学选择性必修1专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第2课时化学电源练习含答案
第2课时化学电源基础过关练题组一化学电源的分类1.下列有关电池的叙述不正确的是( )A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后,锌外壳逐渐变薄2.(经典题)(2023河北唐山十县一中联盟期中)下列有关四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )A.图1所示电池中,MnO2的作用是作为催化剂B.图2所示电池充电过程中,硫酸浓度不断降低C.图3所示氢氧燃料电池中,负极室的H+通过隔膜进入正极室D.图4所示电池中,Ag2O是负极反应物,电池工作过程中被还原为Ag 题组二一次电池3.某电池原理如图所示,电池总反应为Zn+2N H4+Zn2++2NH3↑+H2↑。
下列有关该电池的说法中,错误的是( )A.锌片上发生氧化反应B.碳棒上反应为2N H4++2e- 2NH3↑+H2↑C.该电池工作时Zn逐渐被消耗D.断开导线,图示装置中不再发生任何反应4.(经典题)(2024河北定州期中)银铝电池具有能量密度高的优点,其工作原理如图所示,电池放电时的反应为2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O。
下列说法错误的是( )A.Al为电池负极B.正极反应式为Ag2O+2e-+H2O 2Ag+2OH-C.放电时负极区pH增大D.放电时Na+通过交换膜向右侧移动题组三二次电池5.(经典题)(2024江苏常州联盟校调研)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,充放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池放电时阳离子向正极移动B.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低C.电池的电解液为碱性溶液D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e- Ni2O3+3H2O6.(经典题)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电解质溶液为KOH溶液,电池反应为Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。
高三化学化学电源试题答案及解析
高三化学化学电源试题答案及解析1.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。
下列说法一定正确的是A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1【答案】A【解析】放电与充电时发生的反应互为逆反应，放电时，Cr2＋发生氧化反应Cr2＋－e－=Cr3＋，则充电时Cr3＋被还原，A项正确，B项错误；电池放电时，阴离子应由正极移向负极，C项错误；D项没有给出溶液的体积，错误。
2. LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。
已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li+，下列说法中正确的是A．充电时阳极反应为Li++e－=LiB．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原【答案】B【解析】充电时电源正极变为阳极，与外接电源的正极相连，A错，B正确；放电时负极：Li－e－=Li+，Li+向正极移动，C错，正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，Li的化合价不变，Fe的降低，故D不正确。
【考点】化学电源的结构特征与反应原理。
3.关于铅蓄电池的说法正确的是 ()。
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)【答案】B【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－。
高二化学化学电源试题答案及解析
高二化学化学电源试题答案及解析1. 普通锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)+2MnO 2+2NZn 2++Mn 2O 3(s)+2NH 3↑+H 2O ，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A ．ZnB ．碳C ．MnO 2和ND ．Zn 2+和NH 3【答案】C【解析】根据方程式可知：Zn 为原电池的负极，碳棒为原电池的正极，负极失电子变成Zn 2+，失去的电子被MnO 2和N 得到，生成了低价态的Mn 2O 3和不带电的NH 3。
所以在正极上N 和MnO 2为反应物。
【考点】燃料电池2. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH 3OH+3O 2+4OH -2CO 32-+6H 2O ，则下列有关说法不正确的是A ．放电时化学能转变为电能B ．放电时CH 3OH 参与正极反应C ．充电时阴极产生CH 3OHD ．充电时每生成1mol CH 3OH ，则转移6mol 电子【答案】B【解析】放电时，根据电池反应式知，C 元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O 元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答。
A 、放电时是原电池，化学能转变为电能，A 正确；B 、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH 3OH-6e -+8OH -＝CO 32-+6H 2O ，故B 错误；C 、充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH 3OH 生成的电极为阴极，故C 正确；D 、充电时，碳元素的化合价从+4价降低到－2价，得到6个电子，则电充电时每生成1mol CH 3OH ，则转移6mol 电子，故D 正确，答案选B 。
高考化学 原电池 化学电源(含答案)
考点一原电池的工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
(3)图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应()(4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()(5)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×2．能用金属代替盐桥吗？答案不可以，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个回路的一部分，随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼胶本身可以容纳离子在其中运动；若用金属代替盐桥，电子流向一极后不能直接从另一极得到补充，必然结果就是向另一极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子在电子流出的那一极得电子析出金属，从而降低了整个电池的电势。
化学电源练习题答案
化学电源练习题答案 Revised by Hanlin on 10 January 2021第二节化学电源练习题一、选择题1．下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极答案：B点拨：二次电池，即可充电电池，所以A项对。
B中，在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B项错。
2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅答案：C点拨：因为锌锰干电池中锌棒为负极，锌棒变细，碳棒不变，A错；原电池是将化学－2e－===2H＋，C正确；太阳能电池能直接转变为电能，B错；氢氧燃料电池负极反应为H2采用硅材料制作，D错。
3．利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。
上述电池工作时，有关说法正确的是( ) A．铝罐将逐渐被腐蚀＋4e－===2O2－B．碳棒上发生的反应为：O2C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻答案：A点拨：该电池的负极是Al ，工作时铝将被腐蚀，A 对；正极上O 2得电子，但不会形成O 2－，B 错；碳棒是该电池的正极，与玩具电机正极相连，C 错；碳棒不参与反应，质量不会减轻，D 错。
4．(2012·三明一中高二检测)氢镍电池的总反应式是H 2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。
根据此反应判断，下列叙述中不正确的是( )A ．电池放电时，镍元素被氧化B ．电池充电时，氢元素被还原C ．电池放电时，镍元素被还原D ．电池放电时，H 2在负极放电 答案：A点拨：电池放电时，Ni 元素化合价降低被还原，A 错，C 对；充电时，H 元素化合价从＋1→0，化合价降低，被还原，B 对；放电时，H 元素化合价升高，在负极被氧化，D 对。
化学电源考试题及答案
化学电源考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 锂离子电池的工作原理是基于哪种化学反应？A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 沉淀反应D. 置换反应答案：A2. 铅酸电池的正极材料是什么？A. 铅B. 氧化铅C. 硫酸铅D. 碳答案：B3. 镍氢电池的负极材料是？A. 镍B. 氢气C. 氧化镍D. 氢氧化镍答案：D4. 燃料电池的能量转换效率通常比传统内燃机高，这是因为？A. 燃料电池直接将化学能转换为电能B. 燃料电池的化学反应是可逆的C. 燃料电池工作时不产生热量D. 燃料电池不需要催化剂答案：A5. 下列哪种电池是可充电的？A. 锌锰干电池B. 锂离子电池C. 碱性电池D. 银锌电池答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 锂离子电池的正极材料通常为_________，负极材料为_________。
答案：锂钴氧化物；石墨2. 铅酸电池放电时，正极反应式为_________，负极反应式为_________。
答案：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O；Pb + SO42- - 2e- → PbSO43. 镍氢电池的电解质是_________。
答案：氢氧化钾溶液4. 燃料电池的工作原理是将_________直接转化为电能。
答案：化学能5. 锌锰干电池的正极材料是_________，负极材料是_________。
答案：二氧化锰；锌三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述锂离子电池的充放电过程。
答案：在锂离子电池的充电过程中，锂离子从正极材料中脱出，通过电解质移动到负极材料中并嵌入其中。
放电过程则相反，锂离子从负极材料中脱出，通过电解质移动到正极材料中。
2. 铅酸电池在放电过程中，正负极材料分别发生什么变化？答案：在铅酸电池放电过程中，正极材料氧化铅(PbO2)与硫酸反应生成硫酸铅(PbSO4)和水，负极材料铅(Pb)也与硫酸反应生成硫酸铅(PbSO4)。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第四章 第一节 第2课时 化学电源
第2课时化学电源课后·训练提升基础巩固1.下列关于化学电源的叙述错误的是( )。
A.普通锌锰电池中石墨棒为正极B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的电极D.碱性锌锰电池的比能量和储存时间比普通锌锰电池高答案:B解析:铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极板,Pb板为负极板,B项错误。
2.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中( )。
①铝合金是阴极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A.②③B.②④C.①②D.①④答案:A解析:海水电池,电极名称为正极和负极,相对活泼的铝合金作负极,发生氧化反应,海水是电解液。
3.环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质溶液为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I22AlI3。
下列说法不正确的是( )。
A.该电池负极的电极反应为Al-3e-Al3+B.该电池的正极材料不能是镁C.消耗相同质量金属,用锂作负极时,产生电子的物质的量比铝多D.该电池的正极材料是碘答案:D解析:由总反应式知A项正确;由镁比铝活泼及镁也能与I2反应知B项正确;转移1mol电子消耗锂、铝的质量分别为7g、9g,C项正确;碘不是导体,故不能作电极材料,D项错误。
4.锂电池是新一代高能电池,目前已研发出多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li+MnO2LiMnO2。
下列说法中正确的是( )。
A.Li是正极,MnO2是负极B.放电时负极的反应:Li-e-Li+C.电池放电时,正极发生氧化反应D.电池放电时,产生高锰酸根离子答案:B解析:根据锂电池的总反应式可知,Li作负极,发生氧化反应生成Li+;MnO2作正极,发生还原反应,生成Mn O2-而不是高锰酸根离子Mn O4-,A项、C项、D项错误,B项正确。
5.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池反应为2H2+O22H2O,电解质溶液为KOH溶液,反应保持在较高温度,使H2O蒸发。
第20讲 原电池 化学电源(含答案解析)
D.甲中加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，则乙中石墨电极为正极，D错误。
答案选D。
高频考点三燃料电池
6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
B、Zn为负极，发生氧化反应，故B正确；
C、Fe为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成OH﹣，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；
D、Zn为负极，发生氧化反应，Zn放电生成Zn2+，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误。
【变式探究】
5.控制适合的条件，将反应 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
名称
单液原电池
双液原电池
装置
相同点
正、负极电极反应，总反应式，电极现象
不同点
还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗
Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长
4.原电池原理的应用
(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。
1.碱性锌锰干电池
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。
负极材料：Zn。
电极反应：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。
正极材料：碳棒。
电极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－。
2.纽扣式锌银电池
第23讲化学电源(解析版)-2024年新高二化学暑假讲义+习题(人教版2019选择性必修1)
第23讲化学电源1.证据推理与模型认知：通过对常见化学电源的分析，建立对原电池过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。
2.科学态度与社会责任：增强科技意识，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求。
积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染。
一、化学电源概述一次电池1．化学电源概述(1)化学电源的分类原电池是各种化学电源的雏形，常分为如下三类：①一次电池：也叫做干电池，放电后不可再充电的电池。
①二次电池：又称可充电电池或蓄电池，放电后可以再充电而反复使用的电池。
①燃料电池：一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。
(2)判断电池优劣的主要标准①比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg－1或(W·h)·L－1。
①比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。
①电池可储存时间的长短。
(3)化学电池的回收利用使用后的废弃电池中含有大量的重金属、酸和碱等有害物质，随处丢弃会对生态环境和人体健康造成危害。
废弃电池要进行回收利用。
(4)化学电源的发展方向小型化、供电方便、工作寿命长、不需要维护的电池受到人们的青睐，如镍氢电池、锂离子电池等。
2．一次电池：锌锰干电池负极：锌筒负极反应物：锌粉二、二次电池1．铅酸蓄电池铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其放电过程表示如下：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O(1)负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液。
(2)放电反应原理①负极反应式是Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4；①正极反应式是PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O ；①放电过程中，负极质量的变化是增大，H2SO4溶液的浓度减小。
(3)充电反应原理①阴极(还原反应)反应式是PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4；①阳极(氧化反应)反应式是PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4；①充电时，铅蓄电池正极与直流电源正极相连，负极与直流电源负极相连。
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化学电源试题答案
（此考试9题网上无明确答案，此答案系个人网上查找整
理所得，以资参考）
第一题：
作用：1、判断电极表面微观反应过程2、判断电极反应的可逆性3、作为无机
制备反应“摸条件”的手段4、为有机合成“摸条件”5、前置化学反应(CE)的
循环伏安特征6、后置化学反应(EC)的循环伏安特征7、催化反应的循环伏安特
征。
第二题：酸性锌锰电池的基本原理
酸性锌锰电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，
以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及
碳黑组成的一个混合糊状物。
正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导
体。
在正极和负极之间有一层增强的隔离纸，该纸浸透了含有氯化铵和氯化锌
的电解质溶液，金属锌的上部被密封。
可表示为：（－）Zn|NH4Cl（20%）
ZnCl2|MnO2，C（+）
总的电池反应为：
2MnO2+Zn+2NH4Cl--→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
第三题：铅酸电池的基本原理
铅酸电池，它的电极是由铅和铅的氧化物构成，电解液是硫酸的水溶液。
极板是蓄电池的核心部分，蓄电池充、放电的化学反应主要是依靠极板上的活性物质与电解液进行的。
极板分为正极板和负极板，均由栅架和活性物质组成。
电解液的密度对蓄电池的工作有重要影响，密度大，可减少结冰的危险并提高蓄电池的容量，但密度过大，则粘度增加，反而降低蓄电池的容量，缩短使用寿命。
铅蓄电池的充电充电时，蓄电池的正、负极分别与直流电源的正、负极相连，当充电电源的端电压高于蓄电池的电动势时，在电场的作用下，电流从蓄电池的正极流入，负极流出，这一过程称为充电。
蓄电池充电过程是电能转换为化学能的过程。
可表示为：
总的电池反应为：
第四题：镍氢电池的基本原理
第五题：锂离子电池的基本原理和优点锂离子电池以碳素材料为负极，以含锂的化合物作正极，没有金属锂存在，只有锂离子，这就是锂离子电池。
锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料电池的总称。
锂离子电池的充放电过程，就是锂离子的嵌入和脱嵌过程。
当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。
而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，达到负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高。
同样，当对电池进行放电时（即我们使用电池的过程），嵌在负极碳层中的锂离子脱出，又运动回正极。
回正极的锂离子越多，放电容量越高。
优点：
1）电压高2）比能量大3）循环寿命长4）安全性能好5）自放电小6) 快速充电7)工作温度为-25~45°C，随着电解液和正极的改进，期望能扩宽到-40~70°C。
第六题：电化学电容器基本原理和特点电化学电容器（Electrochemical Capacitor, EC），又称作超大容量电容器（Ultracapacitor）和超级电容器（Supercapacitor）。
它是一种介于电容器和电池之间的新型储能器件。
从原理上讲，电化学电容器的电能存储机理有两种，一种是将电荷存储在电极/电解质溶液界面处电双层中，典型的发高比表面各炭为电极材料；另一种是利用发生在电极表面的二维或准二维法拉第反应存储电荷，一般以某些过渡金属氧化物为电极材料，典型的代表是二氧化钌(RuO2)。
电化学电容器的单元由一对电极，隔膜和电解质组成，两电极之间为电子阻塞离子导通的隔膜，隔膜及电极均浸有电解质。
用于电化学电容器电极材料的主要有碳材料、金属氧化物和导电聚合物等。
特点：
(1)超高电容量(0．1～6000 F)。
(2)漏电流极小，具有电压记忆功能，电压保持时间长。
(3)功率密度高。
(4)充放电效率高，超长寿命，充放电大于40万次。
(5)放置时间长。
(6)温度范围宽，-40～+70℃。
(7)免维护，环境友善。
第七题：质子交换膜燃料电池基本原理质子交换膜燃料电池(PEMFC)是一种燃料电池，在原理上相当于水电解
的“逆”装置。
其单电池由阳极、阴极和质子交换膜组成，阳极为氢燃料发生氧化的场所，阴极为氧化剂还原的场所，两极都含有加速电极电化学反应的催化剂，质子交换膜作为电解质。
工作时相当于一直流电源，阳极即电源负极，阴极即电源正极。
两电极的反应：阳极(负极)：2H2 = 4H+ + 4e-，阴极(正极)：O2+4e-+4H+ -> 2H2O。
第八题：钒电池基本原理
钒电池全称为全钒氧化还原液流电池。
它是用不同价态的钒离子溶液分别作为正负极活性物质，通过外接泵把溶液从储液槽压入电池堆体内完成电化学反应，反应后溶液又回到储液槽，活性物质不断循环流动，由此完成充放电。
其反应式如下：负极反应: V2+-e- = V3+
正极反应: VO2++2H++e- = VO2++H2O
在机械动力作用下，电解液在储液罐和半电池的闭合回路中进行循环流动，从而使得储存在溶液中的化学能转换成电能。
第九题：硅太阳能电池基本原理
硅材料是一种半导体材料，太阳能电池发电的原理主要就是利用这种半导体的光电效应。
P型晶体硅经过掺杂磷可得N型硅，形成P-N结，当光线照射到硅晶体的表面时，一部分光子被硅材料吸收，光子的能量传递给硅原子，使电子发生跃迁，成为自由电子，在P-N结两侧聚集，产生电位差。
当外部接通电路时，在该电压的作用下，将有电流流过外部电路产生一定的输出功率。
这个过程的的实质是：光子能量转换成电能的过程。