《探究金属钠的性质》实验

【实验探究4----产物的验证
】 在试管中加入适量的水，取少 量【实验探究3】的产物于试管 中，观察现象，将带火星的木条 插入试管中，观察现象。
现象：产生 大量气泡，
带火星的木条 复燃
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：
（1
）空气中缓慢氧化
4Na + O2 === 2Na2O (白色)
密度： 比煤油大 硬度： 质软
比水小
色泽 ：银白色金属光泽
熔点： 低
【课堂小结】
二、钠的化学性质
• 1、与O2反应 4Na + O2
2Na + O2 • 2、与水反应
2Na2O (白色) 点燃 Na2O2(淡黄色)
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 重点把握反应的现象及原理！
【实验探究2----常温下，钠与氧气 】
将【实验探究一】中的钠 暴露在空气中，继续观察切面 颜色、光泽的变化。
现象：钠块切面很快变 白
【实验探究3----加热钠块】
将一小块金属钠（约绿豆大小 ）放在蒸发皿中，用酒精灯加热 ，观察现象。
现象：钠在空气中受热后，先 熔 成闪 亮的 小球 ，后剧烈燃烧，产生黄色火 焰，生成 淡黄色固体
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
议一议：钠能否保存在水中？
【实验探究5----将钠块投入水中】
向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。
钠与水的反应 红
响 熔 浮
《探究金属钠的性质》 实验
实验目的
• 1、了解钠的物理性质、 • 2、钠的化学性质实验
(1)钠与氧气 (2)钠与水
钠保存在煤油中
液体是煤油 钠的密度比煤油大
【实验探究1】
用滤纸吸干表面的煤油后， 用刀切去一段外皮，观察切面颜 色、光泽。
一、钠的物理性质
密度： 比煤油大 硬度： 质软 色泽： 银白色金属光泽
3
2
1
钠与水反应实验现象讨论
浮在水面上
密度比水小（0.97g/cm3）
熔成闪亮的小球 四处游动
反应放Leabharlann Baidu、熔点低
（97.81℃）
有气体生成
发出嘶嘶的响声 溶液变为红色
产生气体 反应剧烈
产物呈碱性
二、钠的化学性质
• 1、钠与氧气反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
【课堂小结】
一、钠的物理性质