《探究金属钠的性质》实验
金属钠的性质和应用-精选文档
金属钠的性质 和应用
春晖中学 董斌开
探究物质性质的常用方法：
观察法 实验法 推理法 比较法 分类法 ……
实验现象和结论
实验一 现象： 钠(Na)(sodium)是银白色的固体，质软， 熔点低。 结论： 4Na+O2 = 2Na2O（白色） 实验二 现象： 钠(Na)在空气中燃烧，有黄色火焰， 生成淡黄色固体。 点燃 结论： 2Na+O2 Na2O2（淡黄色）
（2）根据你所了解的钠的性质,Na应该如何保 存？
结构
决定
反映
决定 反映 决定 反映
观察 实验 推理
性质
决定 反映
用途
保存
制法
金属钠的制备
（1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为 什么？
（2）电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗？ 为什么？
实验室钠的保存
（1）Na能否与Al、Fe一样，置于空气中保存？ （2）根据你所了解的钠的性质,Na如何保存？ 还有其它可能的方法吗？
观察 实验 推理 比较 分类 ……
金属钠的性质 （1）金属钠(Na)的化学 性质很活泼 （2）反应实质： Na→Na+，体现还原性
金属钠的工业用途
• 制取一些钠的化合物 [如Na2O2] cntcw/V30Books/
对应的性质
• 还原性 • 良好导热性， 熔点低， 较大的比热容
• 制取一些金属 [如钛(Ti) 钽(Ta)铌(Nb)锆 (Zr) ]
实验现象和结论
ห้องสมุดไป่ตู้
实验三 现象：钠(Na)在氯气(Cl2)中燃烧，有黄色火焰， 产生大量白烟。 结论：2Na + Cl2 = 2NaCl
实验四 现象： 钠(Na)浮在水面，熔成光亮小球， 钠球四处游动，并有嘶嘶的声音，烧 杯中的液体由无色变成红色。 结论：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
金属钠的性质(公开课)
金属钠质软 • 现象:钠能用小刀切割说明________ ___, 银白 暗 • 切口呈___________ 色.随后逐渐变________, • 结论：钠和氧气反应生成白色物质（Na2O）。
【实验探究2】
用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干 表面的煤油，将其放在坩埚上加热，观 察现象。
【钠的燃烧】
实验现象
讨论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 生成了什么气体？
为什么会有响声？
浮
熔
游 响 红
有气体产生
有碱生成
列出问题 提出假设 验证假设
生成的是什么气体？
O2
H2
从氧化还原的角度分析：H2 检验生成的气体
得出结论
生成的气体是H2
将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒 精灯火焰，如有爆鸣声 ，则说明反应产生 的气体是可燃性气体——氢气。
7、取一小块金属钠，擦干煤油后，投入到盛 有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象 是 （ D ） A、钠熔化成小球在液面上游动 B、有气体放出 C、溶液变浑浊 D、溶液底部有红色的铜析出
8．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放 出，又有白色沉淀生成的是( A．盐酸 C．氯化铜溶液
D)
B．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液
实验现象
讨论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有氢气产生 氢气爆鸣声 有碱生成，NaOH
浮
熔
游 响 红
2、钠与水反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、与酸反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
总结钠的物理性质 色状 熔 点 硬度 密度 导电热
纳的性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解钠的物理性质和化学性质。
2. 通过实验观察钠与水、酸、碱的反应，探究钠的化学活性。
3. 熟悉实验室安全操作规范。
二、实验原理钠是一种银白色的金属，具有很高的化学活性。
钠在常温下与水、酸、碱等物质反应，生成相应的盐和氢气。
本实验通过观察钠与水、酸、碱的反应，了解钠的化学性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：钠、水、盐酸、氢氧化钠、乙醇、氯化钠、蒸馏水、试管、酒精灯、镊子、滴管、试管夹、烧杯、玻璃棒、石棉网等。
2. 实验仪器：分析天平、电子天平、酒精灯、试管、试管夹、烧杯、玻璃棒、石棉网等。
四、实验步骤1. 钠的物理性质观察（1）取一小块钠，用镊子夹住，观察其外观、颜色、硬度等物理性质。
（2）将钠投入乙醇中，观察其浮沉情况。
2. 钠与水的反应（1）取一小块钠，用镊子夹住，迅速投入装有少量水的试管中。
（2）观察反应现象，记录气泡产生、火焰、颜色变化等。
3. 钠与盐酸的反应（1）取一小块钠，用镊子夹住，迅速投入装有少量盐酸的试管中。
（2）观察反应现象，记录气泡产生、火焰、颜色变化等。
4. 钠与氢氧化钠的反应（1）取一小块钠，用镊子夹住，迅速投入装有少量氢氧化钠的试管中。
（2）观察反应现象，记录气泡产生、火焰、颜色变化等。
五、实验结果与分析1. 钠的物理性质钠为银白色金属，质地软，密度小，熔点低。
钠在乙醇中浮沉，说明其密度小于乙醇。
2. 钠与水的反应钠与水反应剧烈，产生大量气泡，火焰颜色为黄色。
反应方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
3. 钠与盐酸的反应钠与盐酸反应剧烈，产生大量气泡，火焰颜色为黄色。
反应方程式为：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑。
4. 钠与氢氧化钠的反应钠与氢氧化钠反应，产生大量气泡，火焰颜色为黄色。
反应方程式为：2Na +2NaOH = 2Na2O + H2↑。
六、实验结论1. 钠是一种银白色金属，质地软，密度小，熔点低。
钠的相关实验报告
钠的相关实验报告一、实验目的1. 了解钠的性质；2. 学习和掌握处理钠的方法；3. 探究钠与水反应产生的气体性质及实验现象。
二、实验原理钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠很容易与氧气和水反应。
钠与水反应时会放出氢气，并产生剧烈的火花。
由于钠对空气中的氧气非常敏感，所以实验必须在惰性气体（如氮气）的保护下进行。
三、实验材料和装置1. 钠块；2. 水；3. 溶液试管；4. 方案架；5. 火柴。
四、实验步骤1. 将溶液试管装入方案架上；2. 使用火柴点燃一个较长的钠块；3. 用镊子将钠块移到溶液试管中，观察反应现象；4. 观察并记下产生的气体体积变化；5. 安全处理产生的废物和残余物品。
五、实验结果与分析1. 实验现象：- 钠块与水反应时会发出白色的火花；- 钠块在水中迅速溶解，并放出氢气。
2. 实验结果：钠与水反应生成氢气。
3. 实验观察数据：- 钠与水反应后，溶液中的钠完全消失；- 试管中产生的气泡体积增大。
六、实验讨论1. 钠与水反应生成氢气的化学方程式为：2Na + 2H<sub>2</sub>O →2NaOH + H<sub>2</sub>↑。
2. 产生的氢气可以通过一系列实验进行分析。
3. 实验中要避免钠与空气接触，以免发生危险。
七、实验结论通过本实验，我们了解了钠的性质和与水反应的实验过程。
钠与水反应时会产生氢气，这是由于钠的活泼性可以从水中取走氧原子。
实验过程中需要注意安全，避免钠与空气接触。
八、实验感想通过这次实验，我对钠的性质有了更深入的了解。
钠是一种非常活泼的金属，它与水反应时会产生很大的火花，并放出氢气。
我学会了处理钠的方法，保证安全进行实验。
实验让我对化学实践有了更深的认识，并提高了我的动手能力和实验技巧。
同时，我也明白了安全在实验中的重要性，要时刻保持警惕，遵守实验操作规范。
金属钠的性质与应用讲解
（5）与熔融盐反应
TiCl4+4Na
熔融
4NaCl+Ti
思考题：根据上述反应中钠元素化合
价的变化情况，总结钠在反应中体现 出的性质。
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，
说明在反应过程中它失去了一个电子，表现 出还原性，是一种强还原剂。
根据钠的性质考虑：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
（3）与酸反应
若钠过量 ，则其继 续与水反
应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
（4）与盐溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 总反应为：
2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2
有气体产生
什么气体？
有气体产生 有碱生成，NaOH
将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒 精灯火焰，如有爆鸣声 ，则说明反应产生 的气体是可燃性气体——氢气。
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.为什么取用钠时要用镊子呢？ 3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？
【问题探究】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼 铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜 反应置换出铜。活泼金属能够把不 活泼从它们的盐溶液中置换出来。 金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？ 请你预测，并简要说明理由。
实验 现 象 分 析
Na
Na Na Na Na H2O H2O Cu2+ H2O H2O
沉铜铜为 淀，溶什 呢而液么 ？产中将
高中化学 金属钠的性质与应用
『实验2』：将一小块金属钠放在石棉网上 加热,观察现象。
实验现象 钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧， 发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
钠燃烧 2Na+O2点燃 Na2O2（淡黄色） 过氧化钠
注:反应条件不同,产物不同
『实验3』：向一只盛有 水的小烧杯中滴加几滴酚 酞溶液，然后投入一下块 金属钠，观察实验现象。
还原性
1、实验室中金属钠为什么要保存在煤油中？
因为金属钠的性质非常活泼，很容易 与空气的氧气、水反应，且钠的密度 比煤油大。 2、金属钠着火能不能用水灭 煤油 火？该用什么灭火？ 不能用水灭，因为水与钠反应生成 可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用 砂土盖灭。
3.为什么用剩的钠必须放回原试剂瓶?
金属钠与盐反应
问题： 1. 金属桶内装的是什么？ 2. 为什么会发生爆炸？是谁点的火 3. 接触过钠的手为什么会痛？ 4. 如果你是消防员,一般物质失火怎样灭火 5. 钠着火又应该怎么灭火?在采取措施之前,
首先应该做什么?
失去1个e-
Na
Na+
结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，变成 +1价的钠离子。表现出很强的还原性。
注：还原性的强弱与失电子的个数无关，而与失 电子的难易程度有关。
『实验1』：取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的 表层，观察表面的颜色；将其放置在 空气中，观察表面颜色的变化。
3．钠在自然界中最主要的存在形式是（ B ）
A．游离态
B．氯化钠
C．硫酸钠
D．硝酸钠
4．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中 错误的是（ C ）
A钠浮在液面上 B有气体产生 C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动
化学实验金属钠
化学实验金属钠全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：金属钠是化学元素周期表中的一种金属元素，其化学符号为Na，原子序数为11。
金属钠是一种活泼的元素，在自然界中主要以化合物的形式存在，如食盐中的氯化钠。
金属钠具有银白色的外表，具有良好的导电导热性能，是一种重要的工业材料，在电池、光伏电池、航天航空等领域有着广泛的应用。
金属钠的制备有多种方法，其中最常见的方法是通过电解氯化钠溶液来制取。
在实验室中，我们也可以通过还原氢氧化钠的方法来制备金属钠。
下面我们就来一起探讨一下关于金属钠的实验方法和实验过程。
准备实验所需的材料和设备：氢氧化钠固体、铝箔、瓷坩埚、瓷导管、酒精灯、玻璃棒、试管等。
然后按照以下步骤进行实验：1. 将氢氧化钠固体和铝箔放置在瓷坩埚中，然后用玻璃棒将二者混合均匀。
2. 将瓷坩埚放在酒精灯上加热，直至产生气泡为止。
氢氧化钠和铝箔在加热的过程中会发生反应生成氢气和金属钠。
3. 将瓷导管的一端连接试管，另一端放在瓷坩埚上方，用于收集产生的氢气。
4. 观察试管中产生的气泡，如果气泡中带有金属光泽，说明已经生成了金属钠。
5. 实验结束后，将试管中的金属钠取出，用甘油浸泡保存，以免金属钠与空气发生反应。
通过上述实验方法，我们可以成功制备金属钠，并观察到金属钠的性质。
金属钠具有轻巧的特点，并且在空气中易氧化，因此在实验过程中要小心操作，避免引起火灾或其他事故。
除了实验室制备金属钠外，金属钠在工业生产中也有重要的应用。
金属钠可用作高能量密度储能系统中的负极材料，有助于提高电池的储能性能。
金属钠还可以用于制备有机合成反应中的还原剂，以及催化剂等领域。
第二篇示例：金属钠是一种极具活性的金属元素，其化学性质与其他金属元素有着显著的不同。
在化学实验中，金属钠常常被用作反应试剂或催化剂，具有广泛的应用价值。
本文将从金属钠的性质、实验方法以及安全注意事项等方面进行详细介绍。
让我们来了解金属钠的性质。
金属钠的化学符号为Na，原子序数为11，属于I A族元素。
金属钠的性质实验教案
金属钠的性质实验教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《金属钠的性质》教学案例
钠 的 物 理 性 质 让 学 生 分 组 做 实 验 ： 一 小 取 块 金 属 钠 ， 滤 纸 吸干 表 面 的煤 用 油 ， 小 刀 切 开 ， 察 钠 切 面 的 用 观 颜 色 、 泽 。将 钠 暴 露 在 空 气 光 中， 继续 观察 钠切 面颜色 、 泽 光 的变 化 。强 调 实 验 中 的 注 意 事 项 ， 后 由学 生 描 述 实 验 现 象 、 然 总结钠的物理性质。 在总结时 ， 同学 们 除 了说 出 钠 的 主 要 的 物 理性 质 之外 ， 有 还 同 学 说 ， 置 一 段 时 间 后 ， 面 放 切 变 潮 湿 了 ， 出现 了小 气 泡 。 因 并 为 之 前 我 并 没 有 想 到 学 生 会 提 出这个 问 题 ， 中不 免 怦 怦乱 心 跳 。我 硬 着 头 皮 ， 强迫 自己冷 静 下 来 ， 提 出 该 问 题 的 同 学予 以 对 表扬 ， 称赞 他观察 认真 细致 ， 鼓 励 其他 同 学 向 他 学 习 。接 着 提 示 大家说 因 目前我 们所 学知识 有 限 ， 个 问 题 在 这里 并 不 能 马 这 上 解 决 。并 把 这 个 问题 作 为 课 后 思 考 题 要 求 大 家 自 己查 课 本 ， 根 据 钠 及 其 化 合 物 的 性 质 给 以 解释 。 点评 ： 通过 这个实 验 ， ① 锻 炼 学 生 的动 手 能 力 ， 察 实 验 现 观 象 的能 力 ， 以及 和 他 人 的团 结 合 作能力 。 ② 这 让 我 意 识 到 以 后 再 遇 到突发事件时 ， 沉着 、 静 ， 要 冷 对 学 生 的 问 题 如 果 不 能 立 即答 复 ， 也 不 能 轻 易 否 定 。 可 以 此 为 契 机 ， 召 学 生 在 课 下 通 过 一 起 查 号 资料 、 合作探讨来解决问题 。同 时 这 也 要 求 我 以后 在 备 课 时 要 再 认 真 些 ， 想 一 想 在 课 堂 中 学 多 生 还 会 提 出 什 么 意外 问题 ， 便 以
实验一金属钠的性质实验实验报告
实验一金属钠的性质实验实验报告实验一：金属钠的性质实验报告一、实验目的：通过实验探究金属钠的性质，了解其在水中的反应、燃烧以及与酸的反应。
二、实验原理：金属钠是一种活泼的金属，其在与水反应时能够迅速释放氢气和产生碱性溶液；在空气中易于燃烧产生火焰；与酸反应可以产生氢气和相应的盐。
三、实验步骤：1.准备工作：戴好实验室必备的个人防护装备，包括实验服、手套和护目镜。
2.将一小块金属钠放入砂盘中，加入适量的水。
3.观察水中的反应，观察金属钠与水的反应速度以及是否有气体产生。
4.用蜡烛点燃金属钠，观察其燃烧现象。
5.在试管中加入适量的盐酸，然后加入少量的金属钠，观察反应情况。
四、实验结果及数据分析：1.金属钠与水反应的观察：金属钠与水接触后剧烈活动，放出氢气，并且产生了碱性溶液，溶液呈现碱性。
金属钠+水→氢气+氢氧化钠2.金属钠燃烧的观察：点燃金属钠后，钠迅速燃烧产生明亮的橙黄色火焰，并伴有剧烈的爆炸声。
金属钠+氧气→金属氧化物3.金属钠与盐酸反应的观察：金属钠与盐酸反应迅速，产生大量氢气，并生成相应的氯化钠。
金属钠+盐酸→氢气+氯化钠五、实验讨论：1.金属钠与水的反应速度非常快，钠能够迅速与水分子反应生成氢气和氢氧化钠。
这是因为金属钠是一种活泼的金属，具有较低的电负性，易于失去电子，与水中的氢离子反应形成氢气。
2.金属钠的燃烧能力很强，它在空气中与氧气反应产生高温的火焰，并且有剧烈的爆炸声。
这是因为钠在点燃后，与氧气反应生成金属氧化物，释放大量的能量，形成明亮的火焰。
3.金属钠与酸反应会产生大量的氢气，并生成相应的盐。
这是因为钠可以与酸中的氢离子反应生成氢气，同时形成相应的盐。
六、实验结论：金属钠具有活泼的化学性质，与水反应生成氢气和碱性溶液；在空气中燃烧产生火焰；与酸反应生成氢气和相应的盐。
七、实验安全注意事项：1.戴上个人防护装备，包括实验服、手套和护目镜。
2.实验操作时要小心谨慎，避免金属钠的溅射。
金属钠的性质与应用
（五）钠与某些熔化状态下的盐的反应
700～800℃
4Na+TiCl4======Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆)
三、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） （钠的导热性）
2、制Na-K合金
（液体、做原子反应堆导热剂） （黄光射程远透雾力强） 3、高压钠灯 （钠具有还原性）。 4、还原贵重金属
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
Na2O2(淡黄色)
说明：反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2
点燃
2Na2O2(淡黄色)
（二）与水的反应
现象 解释
密度(钠) ＜ 密度（水）
浮 球 游 响 红
金属钠浮在水面
熔成闪亮的小球 向各个方向游动
反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
2Na + Cl2
点燃
==
2NaCl
观察与思考
实验4：
1、将钠投入水中， 观察现象
2、反应后滴加入酚酞试液 实验结果： 熔成闪 浮 钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状， 亮的球 迅速向各方______ ，最后完全______ 消失 游动 变红 滴入酚酞试液后溶液________。
Na+
一、钠的物理性质
现象和用途
硬度：用小刀切开 颜色：观察切开后的截面 密度：浮在水面(浮) 熔点：熔成闪亮小球（熔） 导电、热传性：用做原子 反应堆的导热剂
物理性质
质软
银白色 金属光泽
ρ Na <ρH2O
金属钠的性质
金属钠的性质
目录
CONTENTS
-
1 物理性质 2 化学性质 3 工业应用 4 安全注意事项 5 实验室使用注意事项 6 总结
1
物理性质
物理性质
金属钠是一种柔软、银白 色的金属，具有很好的导
电性和导热性
在标准条件下，钠的密度 为0.97g/cm³，相对较轻
钠的熔点较低，为97.81°C， 沸点为882.9°C
2
化学性质
化学性质
化学性质
与非金属的反应
金属钠与非金属元素如氯、硫 、磷等反应生成相应的化合物 ，如NaCl、Na2S、Na3P等。这 些反应通常会释放大的反应非 常剧烈，生成氢氧化 钠和氢气。这个反应 过程中会放出大量的 热，导致钠在水面上 迅速燃烧
与醇的反应
和环境安全
-
Thank You
感谢观看
5
实验室使用注意
事项
实验室使用注意事项
在实验室中使用 金属钠时，需要 注意以下几点
实验室使用注意事项
钠的储存 01
取用和切割 02
03 钠与水的反应
04 废料处理
6
总结
总结
1
金属钠是一种活泼的碱金 属元素，具有强烈的还原
性
2
它在工业和实验室中都有 广泛的应用，但同时也存
在一定的危险性
3
在使用金属钠时，需要注 意安全事项，遵守相应的 操作规程，确保人身安全
化合物如醇、羧酸等
02
另外，金属钠还用 于制造特种合金和
氢气发生器
4
安全注意事项
安全注意事项
由于金属钠的化学性质非常活泼，容易燃烧和爆炸， 因此在使用和储存金属钠时需要特别注意安全
金属钠的性质
金属钠的性质一、教学目标1、知识与技能⑴了解一般金属具有的主要物理性质，掌握一般金属的化学性质。
（2）能说出钠的主要物理性质。
程式（1）通过动手实验，学会科学、合理地使用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）通过探究活动，亲自参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。
3、情感态度价值观（1）通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的乐趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。
（2）通过学习，理解化学知识在生活中的重要性。
（3）通过钠与硫酸铜溶液的反应，理解到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这个辩证唯物主义的观点。
使学生树立普遍性中存有特殊性的科学思想。
二、重、难点：1、重点：钠的氧化和钠与水的反应；2、难点：对实验现象的观察和分析。
【师】在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
从五千年前使用青铜器，三千年前进入铁器时代，直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，金属材料对于促动生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
在已发现的100多种元素中，绝绝大部分是金属元素。
金属的性质决定了金属的用途。
从今天开始，我们就一起来学习第三章，金属及其化合物。
今天这节课，我们重点研究金属钠的性质。
首先，请大家看一幅图片。
这幅图给大家展示的是地壳中的几种主要元素及其含量。
请大家仔细观察，找出含量最多的五种元素。
【生】【师】含量最多的五种元素依次是氧、硅、铝、铁、钙。
第六位的是钠元素。
由此可见，金属含量相当丰富。
金属元素都是以什么形式存有的呢？是游离态还是化合态?【生】【师】自然界中的金属绝绝大部分是以化合态形式存有的，少部分不活泼金属如金、银、铂是以游离态存有的。
为什么金属绝绝大部分是以化合态形式存有？【生】【师】画出钠、镁、铝的原子结构示意图我们能够发现，钠的最外层有1个电子，镁的最外层有2个电子，铝的最外层有,3个电子。
研究发现，金属元素的最外层电子一般小于等于3个，所以容易失去失去最外层电子，化学性质活泼，所以金属绝绝大部分是以化合态形式存有。
金属钠的性质与用途
2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水
均足够多），可以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水 层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
与水反应生成的气体可能是什么？
从反应物 O2
元素角度 分析
H2
信息提示：氧化还原反应的特征是化合价的 升降，而且化合价有升必有降…… 钠的化合价升高、只可能氢的化合价降低。
与硫酸铜溶液反应
一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察现 象。
实验现象 钠浮在水面上，熔成小球，最后消失， 同时生成蓝色沉淀
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
想想看
Na Cu2+在水溶液中
Na
为什么钠不能直接与Cu2+ 反应？
Na Na H2O
2Na+2H2O → 2NaOH+H2↑
H2O Cu2+ H2O
CuSO4+2NaOH → Na2SO4+Cu(OH)2↓ H2O 2Na+2H2O+CuSO4 → Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑
[技巧点拨]
钠和盐溶液反应分两步进行：
先是Na与H2O反应 生成的NaOH与盐溶液反应生成 难溶性碱
然后会剧烈__燃_烧___，火焰呈__黄___ 色,生成 _淡__黄_ 色固体.
反应:
2Na+O2
=Δ==
-1
Na2O2
(淡黄色)
过氧化钠
★钠还能与其他非金属单质------氯气、硫反应
第一次高中化学实验教案
第一次高中化学实验教案
实验名称：观察金属钠的化学性质
目的：通过实验，观察金属钠在不同条件下的化学性质，了解金属钠的反应特点。
实验材料：金属钠、水、酒精灯、试管、试管夹、试管架、镊子、玻璃棒。
实验步骤：
1. 将金属钠用镊子夹取一小片，并放入试管中。
2. 将试管倾斜，用玻璃棒将试管装满水。
3. 谨慎点燃酒精灯，将试管加热。
4. 观察金属钠与水的反应情况，并记录观察结果。
5. 将试管中的金属钠用镊子夹出，放在试管架上加热。
6. 观察金属钠的状态变化，记录观察结果。
7. 将装有金属钠的试管放回试管架上，加热。
8. 观察金属钠在加热下的反应情况，并记录观察结果。
实验记录：
1. 金属钠在水中剧烈反应，产生氢气并溶解。
2. 金属钠在玻璃棒加热时融化成液态，并散发出红色火花。
3. 金属钠在试管架加热时发生剧烈燃烧，并产生白色火焰。
实验总结：金属钠的化学性质活泼，与水和氧气反应十分剧烈，可以用来观察金属反应的动态过程。
注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，避免金属钠溅出或燃烧。
2. 加热时要保持试管的稳定，谨防烫伤。
3. 实验结束后，及时清理实验台和工具。
钠的性质实验实验报告
钠的性质实验实验报告一、实验目的1、观察钠的物理性质，如颜色、状态、硬度、密度等。
2、探究钠与水的反应现象及产物。
3、了解钠与氧气在不同条件下的反应产物及现象。
二、实验原理钠是一种活泼的金属元素，具有较强的还原性。
在与水反应时，钠会失去电子生成氢氧化钠和氢气；与氧气反应时，条件不同产物也不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
三、实验用品1、仪器：镊子、滤纸、小刀、烧杯、表面皿、酒精灯、火柴。
2、药品：钠、酚酞试液、蒸馏水。
四、实验步骤（一）钠的物理性质观察1、用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，放在滤纸上，观察钠的颜色和光泽，发现钠具有银白色的金属光泽。
2、用小刀切割钠，感受钠的硬度，发现钠质地较软，能用小刀轻易切割。
3、切下一小块钠，观察切面的颜色变化，发现切面迅速变暗，这是因为钠在空气中被氧化。
（二）钠与水的反应1、在烧杯中加入约 100 毫升蒸馏水，滴入几滴酚酞试液。
2、用镊子取一小块绿豆大小的钠，用滤纸吸干表面的煤油，迅速投入水中。
观察到钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色。
（三）钠与氧气的反应1、常温下反应用镊子取一小块钠，放在表面皿上，观察钠在空气中的变化。
发现钠表面逐渐变暗，生成白色固体，这是氧化钠。
2、加热条件下反应将一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加热。
钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，这是过氧化钠。
五、实验现象及分析（一）钠的物理性质钠具有银白色金属光泽，质地软，密度比水小，新切面迅速被氧化变暗。
（二）钠与水的反应1、钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。
2、钠迅速熔化成小球，说明钠与水反应放出大量的热，且钠的熔点较低。
3、钠在水面上四处游动，说明反应生成了气体，推动钠球运动。
4、发出“嘶嘶”的响声，表明反应剧烈。
5、溶液变成红色，说明反应生成了碱性物质，即氢氧化钠。
（三）钠与氧气的反应1、常温下，钠表面变暗生成白色的氧化钠，化学方程式为：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
钠化学性质的实验原理
钠化学性质的实验原理钠是一种具有非常活泼化学性质的金属元素。
它在自然界中以氧化物、氯化物等形式存在，主要以硬角金矿（NaCl）的形式存在于盐湖中。
钠的化学性质主要体现在其与其他元素及化合物反应时的反应性和反应类型上。
下面将重点介绍钠的一些常见的化学性质和相关的实验原理。
1. 钠与水反应钠与水反应是钠的最常见性质之一。
在实验室中，可以将金属钠取出并与足够量的水反应。
实验原理如下：实验步骤：1) 用镊子夹持钠金属，并注意用滤纸将其表面的氧化钠清除干净；2) 将钠缓慢地投入到装有适量水的塑料容器中；3) 观察反应产物的颜色变化并测量温度的变化。
实验原理：钠与水反应，生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑2. 钠与酸反应钠在不同强度的酸介质中反应的速度和类型也会有所不同。
实验原理如下：实验步骤：1) 选取不同浓度的酸，如稀盐酸、浓硫酸等；2)将钠金属放入试管中，并将试管垂直放置于架子上；3) 将试管倾斜，并沿试管壁缓慢加入适量的酸溶液。
实验原理：在酸性介质中，钠金属会与酸反应，生成相应的氧化物和气体。
以稀盐酸为例：2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑3. 钠与酸性氧化物反应钠与酸性氧化物（例如二氧化硫、二氧化氮）反应的速度会比与酸反应更快。
实验原理如下：实验步骤：1) 取少量二氧化硫或二氧化氮等酸性氧化物；2) 将其与钠金属反应。
实验原理：在酸性氧化物存在的条件下，钠金属会发生还原反应，产生相应的盐和生成气体。
以二氧化硫为例：2Na + SO2 -> Na2SO34. 钠与非金属元素反应钠与非金属元素反应的特点是非金属元素的氧化性较强，反应速度较快。
实验原理如下：实验步骤：1) 取非金属元素，如硫粉、磷矿石等；2) 将其与钠金属反应。
实验原理：钠与非金属元素反应，钠将被氧化。
以硫粉为例：2Na + S -> Na2S5. 钠与水氧化钠的反应实验原理如下：实验步骤：1) 取适量的水氧化钠溶液；2) 将钠金属放入水氧化钠溶液中。
专题02 金属钠性质的研究——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(教师版)
专题02 金属钠性质的研究1．钠暴露在空气中的变化及反应分析钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗(生成了氧化钠) →变白(生成氢氧化钠) →潮解→变成白色固体(生成碳酸钠)所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O 22Na2ONa 2O+H2O2NaOH2Na+2H 2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O2．钠与氧气的反应（1）常温下：①操作及现象：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，可观察到钠表面的银白色逐渐褪去。
②反应的化学方程式：4Na + O22Na2O（白色固体，不稳定）（2）加热：①操作及现象熔：钠受热熔化成银白色的小球；烧：钠与氧气发生剧烈反应；黄：反应时发出黄色火焰，反应后生成淡黄色固体。
②反应的化学方程式：2Na + O2Na2O2（淡黄色，较稳定）。
3．钠与水（含酚酞）的反应（1）钠的取用及实验操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切取一小块绿豆大小的金属钠。
在烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠，迅速将钠放入烧杯中。
（2）钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释（3）钠与水反应：2Na + 2H2O2NaOH + H2↑。
4．焰色反应（1）定义金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
（2）操作步骤①干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
②蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
③洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
（3）应用①用于检测某种金属元素是否存在。
②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
（4）常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。
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实验目的
• 1、了解钠的物理性质、 • 2、钠的化学性质实验
(1)钠与氧气 (2)钠与水
钠保存在煤油中
液体是煤油 钠的密度比煤油大
【实验探究1】
用滤纸吸干表面的煤油后， 用刀切去一段外皮，观察切面颜 色、光泽。
一、钠的物理性质
密度： 比煤油大 硬度： 质软 色泽： 银白色金属光泽
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
议一议：钠能否保存在水中？
【实验探究5----将钠块投入水中】
向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。
钠与水的反应 红
响 熔 浮
【实验探究4----产物的验证
】 在试管中加入适量的水，取少 量【实验探究3】的产物于试管 中，观察现象，将带火星的木条 插入试管中，观察现象。
现象：产生 大量气泡，
带火星的木条 复燃
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：
（1
）空气中缓慢氧化
4Na + O2 === 2Na2O (白色)
【实验探究2----常气中，继续观察切面 颜色、光泽的变化。
现象：钠块切面很快变 白
【实验探究3----加热钠块】
将一小块金属钠（约绿豆大小 ）放在蒸发皿中，用酒精灯加热 ，观察现象。
现象：钠在空气中受热后，先 熔 成闪 亮的 小球 ，后剧烈燃烧，产生黄色火 焰，生成 淡黄色固体
3
2
1
钠与水反应实验现象讨论
浮在水面上
密度比水小（0.97g/cm3）
熔成闪亮的小球 四处游动
反应放热、熔点低
（97.81℃）
有气体生成
发出嘶嘶的响声 溶液变为红色
产生气体 反应剧烈
产物呈碱性
二、钠的化学性质
• 1、钠与氧气反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
【课堂小结】
一、钠的物理性质
密度： 比煤油大 硬度： 质软
比水小
色泽 ：银白色金属光泽
熔点： 低
【课堂小结】
二、钠的化学性质
• 1、与O2反应 4Na + O2
2Na + O2 • 2、与水反应
2Na2O (白色) 点燃 Na2O2(淡黄色)
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 重点把握反应的现象及原理！