2021年高考化学专题复习：化学计量
高考化学 化学计量复习讲义 新人教版必修1(2021年最新整理)
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化学计量1。
物质的量（n）1—1.物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定数目的粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（mol）。
注意:物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1 mol H，或1mol氢原子，1molSO42－.1-2。
物质的量的基准（N A)：以0.012Kg12C所含的碳原子数即阿伏伽德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏伽德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023mol－1.即1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个粒子(N A），约为6。
02×1023。
因此:微粒数（N）与物质的量的关系：N＝n·N A.1、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ AC ）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0。
012 kg 12C中含有约6。
02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子1、下列说法不正确的是（ A ）A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．0。
5N A个氯气分子的物质的量是0。
5 molD。
2021年高考化学专题复习：化学计量
(4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量为_______，ACl2的化学式为_______
参考答案
1．D
【详解】
A．1mol钠反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，A项错误；
B．SO3在标准状况下为固体，不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，B项错误；
A．微粒在不断运动B．微粒间有空隙
C．微粒的体积小、质量轻D．温度越高，微粒运动越快
7．将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是( )
A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1
B．反应中转移电子0.4mol
C．该盐酸的物质的量浓度为
D．将标准状况下8.96 L HCl气体溶于50mL水中即可配制成该盐酸
(3)设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g RO2气体含原子总数为N，则标准状况下，b g RO2的体积为___________L。
22．(1)1 mol HNO3的质量是_______，1 mol HNO3约含有_______个氧原子。
(2)标准状况下11.2 L HCl气体中含有_______个原子。
B．C(s)+ O2(g)=CO(g) ∆H2
C．CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H3
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H4
E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1) ∆H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H6
2021届高考二轮精品专题二 化学计量及其应用 教师版
1．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
3．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。
4．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
5.关系式法计算在滴定中的应用。
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。
(4)在综合题中，常常应用关系式法和滴定结合计算物质的含量的测定。
一、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：（1）使用范围：气体（2）使用条件：同温、同压、同体积（3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（V m=22.4L/mol）质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个2．物质的量和其它物理量之间的关系3．物质的量在化学计算中的典型应用（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。
2021年高考化学专题复习：化学的计量
2021年高考化学专题复习：化学的计量一、单选题1．已知mmol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A．22.4bm/a B．22.4b/am C．22.4am/b D．22.4a/bm2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的乙醇中含有羟基的数目为0.5N AB．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后生成SO3分子总数为2N AC．100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AD．标准状况下，将22.4L Cl2通入足量NaOH溶液中，转移的电子数为N A3．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )A．溶质的质量分数w＝a/(ρV-a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/35V mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A5．Al2O3与MgO 的混和物经过量烧碱溶液处理后，过滤，向所得滤液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是A．a 点溶液中存在的离子有Na＋：AlO2－：OH－：H+B．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LD．生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－：H2O = Al(OH)3↓：CO32－6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB．25：、51.0110Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7．下列实验操作能达到实验目的的是()A．可用干燥的pH试纸测量氯水的pH B．蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体C．用装置甲除去SO2中的少量HCl D．用装置乙配制100 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液8．NH4Cl是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是A．反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的：H>0，：S<0B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液从15C升温到25°C时，-32+4c(NH H O)c(OH)c(NH)⋅⋅的值不变C．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2转移电子数为6×6.02×1023 D．常温下，K sp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，K b(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl饱和溶液中加入少量Mg(OH)2，振荡，固体逐渐溶解9．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．3∶1∶110．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的质子数为N AC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A11．由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．镁D．铝12．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液B．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液D．300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液13．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。
2021届高考化学二轮复习化学常用计量课件(69张)
14 g / mol
6NA个,故D正确。
2.(2020山东高三四模)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( A ) A.1 mol NaHSO4晶体中含有的阴、阳离子数目之和为2NA B.100 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有的Fe2+数目为0.01NA C.46 g乙醇与60 g乙酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为NA D.常温下,6.4 g铜与足量浓硫酸充分反应,转移的电子数为0.2NA 解析 1 mol NaHSO4晶体中含有1 mol钠离子和1 mol硫酸氢根离子,阴、 阳离子数目之和为2NA,A正确;100 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+会 水解,含有的Fe2+数目小于0.01NA,B错误;46 g乙醇与60 g乙酸的反应是可逆反 应,生成乙酸乙酯分子的数目小于NA,C错误;常温下,铜与浓硫酸不反应,D错误。
解析 Cr元素化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr3+中的+3价,则1 mol K2Cr2O7 被还原为Cr3+转移的电子2 mol×(6-3)=6 mol,即6NA,故A错误;1.0 mol CH4 与Cl2在光照下反应,生成物是氯化氢和四种卤代烃,因此生成的CH3Cl分子数 小于1.0NA,故B错误;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1 mol FeCl3形成的胶粒的个数小于NA,故C错误;乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,故
(C )
解析 标准状况下22.4 L O3的物质的量为1 mol,若该O3分子中的氧原子 全部为16O,则每个O3分子含有24个中子,1 mol该臭氧分子含有24NA个中子,不 是8NA,且构成该臭氧的氧原子种类并不确定,故A错误;重水分子和水分子都 是由两个氢原子和一个氧原子构成的,但1个重水分子中的中子数比一个水 分子多2,故1 mol重水比1 mol水多2NA个中子,B错误;白磷和红磷均为磷单质, 31 g白磷和31 g红磷均含有31 g磷原子,即1 mol 磷原子,所含磷原子数目为NA, 故C正确;题给溶液中除乙醇外,水分子中也含有H,故D错误。
2021届高三化学一轮复习必备精品 - 专题二《化学计量及应用》
2021届高三化学一轮复习必备精品 - 专题二《化学计量及应用》专题一化学计量及应用知识框架D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 【变式训练2】下列说法正确的是（）基础过关：一、物质的量 1. 物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为（2）单位：，简称，符号。
2. 阿伏加德罗常数A.71 g氯相当于2 mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数 D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素【小结】：3. 摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= 4. 有关计算： n = 二、气体摩尔体积1. 影响物质体积大小的因素物质的体积与__________、___________和___________有关。
一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。
2. 相同条件下气体分子间平均距离有何特点： 3. 气体摩尔体积（Vm）：m M （1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（ 1 ）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。
（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = 【例1】填空：1)0.5 mol水中含有个水分子。
2)2 mol水中含有个水分子，个氢原子。
3)1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子4)1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是-______________它们的物质的量各是多少_____________ 5)1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢? 【例2】（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol・L－1（2）符号：，单位：或。
2021届高考化学热点精编：化学计量 (解析版)
化学计量1．将O 2和NH 3的混合气体448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL 气体。
原混合气体中O 2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）①231.5mL ②268.8mL ③287.5mL ④313.6mLA ．①B ．④C ．③④D ．①②③④ 【答案】C【解析】将O 2和NH 3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH 3+5O 2催化剂加热4NO+6H 2O 。
充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：NH 3+2O 2=HNO 3+H 2O ，若最后得到的气体是NO ，44.8mLNO 转化需要消耗的氧气56mL ，发生反应消耗的氧气的体积是448mL-44.8 mL-56 mL ⨯（） 23≈231.5mL ，则氧气的总体积是V(O 2)= 231.5mL+56mL=287.5mL 。
若最后剩余的气体是O 2，则O 2应该是反应消耗的和剩余的两部分，氧气的体积是：V(O 2)=403.2mL ×2/3+44.8mL=313.6mL 。
故答案是选项C 。
2．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。
COD 是指在特定条件下用一种强氧化 剂(如 KMnO 4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O 2 质量，单位：mg ·L -1)。
其测定过程如下： 取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol ·L -1 KMnO 4溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol ·L -1224Na C O 溶液。
用 0.002000mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL 。
已知：2MnO 4- ＋52-24C O ＋16H +=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O(1)1 mol KMnO 4 的氧化能力与_____g O 2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。
2021高考化学湖南版一轮复习精练：专题2 常用化学计量
专题2常用化学计量备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点物质的量、气体摩尔体积物质的量浓度解读1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算1.了解物质的量浓度(c)的含义2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法考情分析物质的量与阿伏加德罗常数是考查的高频率点,在考试中主要以选择题形式出现。
考试内容主要涉及:判断一定量的物质所含微观粒子(分子、原子、质子、中子等)的量;应用气体摩尔体积、阿伏加德罗常数时考查的前提条件;有关溶液中电解质的电离及盐类水解的判断;与阿伏加德罗常数相关的计算备考指导正确理解概念,探究概念细节;把握命题热点,结合质量守恒定律考虑阿伏加德罗定律的应用;规范实验操作,防止实验误差,合理分析实验误差;将守恒思想应用于计算,紧紧抓住基础知识,培养化学学科核心素养【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一物质的量、气体摩尔体积1.(2019湖南长郡中学月考二,5)室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)()A.气体反应物的总体积为0.448 LB.装置中氢元素的总质量为0.04 gC.生成物中含有0.01N A个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液中含有0.01N A个N H4+答案B2.(2020届湖南长郡中学月考二,7)若用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.4 g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1N AB.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC.氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的电子数为1.6N AD.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A答案B3.(2020届湖南长沙一中月考二,3)设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021年全国卷高考化学二轮：专题一+第2讲+化学常用计量(59张PPT)
(× )
(3)密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，生成 NO2 的分
子数为 2 NA
(× )
6．考查化学反应的“特殊性”
(1)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中，生成 NA 个 SO2 分子
(× ) (2)50 mL 12 mol·L－1 的浓盐酸与足量的 MnO2 共热，生成 0.15 NA
1 momol 或 2NA 3 mol 或 3NA
6.注意一些特殊条件 一要注意一些特殊的反应，如 NO 和 O2 不需要条件即 可反应，NO2 和 N2O4 之间存在相互转化，合成氨反应等属 于可逆反应；二要注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成 整数倍的关系的物质：N2 和 CO、C2H4；Na2S 和 Na2O2； CaCO3 与 KHCO3；NaHCO3 与 MgCO3；Cu2S 和 CuO； NO2 与 N2O4。
(3)判断下列操作对实验结果的影响。(填“偏高”“偏低”或“无
影响”) ①称量 Na2CO3·10H2O 时，砝码与物品颠倒__偏__低__； ②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃杯__偏__低____； ③容量瓶内有少量蒸馏水_无__影__响___； ④定容时，俯视刻度线___偏__高___。
把握精要
0.1NA
( ×)
3．考查电解质溶液中粒子的数目
(1)1 L 0.5 mol·L－1 的 NaClO 溶液中含有的 ClO－离子数为 0.5 NA
(× )
(2)1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3－与 CO23－离子数之
和为 0.1 NA
(× )
(3)25℃时，pH＝13 的 NaOH 溶液中，含 OH－的数目为 0.1 NA
高考化学复习计划专题一：化学计量在实验中应用
蒁专题一：化学计量在实验中的应用膁知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数〔考点，易错点〕葿1.物质的量〔n〕是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
〔注意任何粒子〕薅2.摩尔〔mol〕:把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
〔注意任何粒子〕蒄3.阿伏加德罗常数：把23mol-1叫作阿伏加德罗常数。
〔注意单位〕芁4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA薆5.摩尔质量〔M〕(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.〔2〕单位：g/mol或1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.芇6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)芃例1：列说法中正确的选项是()莁2的摩尔质量是氧的质量是16g羇C.氧气的摩尔质量是32g·mol -12含×1023个H螅变式练习羂1．标准状况下有①L水②N A个HCl分子③gSO2气体④氨气⑤2mol氦气⑥×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
蒀2.含2(SO4)3的溶液中，含________molSO，Al3＋物质的量________0.8mol(填“>〞、“<〞或“＝〞)。
莈3.高效能源——“可燃冰〞是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
蒇(1)1mol甲烷中含有____________________个CH4分子，含有_______________________个氢原子。
螁(2)甲烷的摩尔质量是____________，8g甲烷和________g水所含氢原子数相同。
蒀4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为NaCoO2·2O。
假设用NA表示阿伏加德罗常数，试计算g该晶体中含氧原子数__________，氢原子的物质的量________mol。
2021年湖南高考化学复习课件：专题2 常用化学计量
解题导引 根据阿伏加德罗常数的“三步”判断法,一看数据,二定状态, 三算结果。特别注意计算H、O原子数目时要考虑溶液中的水,利用气体 体积计算时要注意状况。 解析 A项,溶液中水分子也含有氧原子,则氧原子数目大于NA,故A错误。 B项,S2-+H2O HS-+OH-,则溶液中阴离子的数目大于0.1NA,故B错误。C 项,根据方程式可知,还原产物为Na2S,S从+6价降到-2价,则生成1 mol Na2S 时转移电子数为8NA,故C正确。D项,通常状况下(25 ℃,101 kPa,气体摩尔 体积为24.5 L/mol,则11.2 L CO2的物质的量小于0.5 mol,CO2所含有的共价 键数目小于2NA,故D错误。
能引起误差的一些操 因变量 作(以配制0.1 mol·L-1的 NaOH溶液为例)
m
V
称量时间过长
减小
—
c 偏小
能引起误差的一些操 因变量 作(以配制0.1 mol·L-1的 NaOH溶液为例)
m
用滤纸称NaOH固体 减小
向容量瓶内移液时有 少量流出
减小
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小
定容时水加多了,用滴 减小 管吸出
知能拓展
宏观辨识 阿伏加德罗定律及配制溶液时的误差分析
一、阿伏加德罗定律及其推论 1.定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结 为“三同”推“一同”,适用对象为气体。 2.理想气体状态方程:pV=nRT。符号表示:p为压强,V为气体体积,n为物质 的量,T为热力学温度,R为常数。 3.应用“理想气体状态方程”理解阿伏加德罗定律及其推论 (1)相同T、p时: V1 = n1 、 ρ1 = M1 =D(相对密度)。
2021年高考化学考点精讲精练01化学计量含解析
化学计量知识点一、物质的量一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数〔1〕根本概念间的关系〔2〕物质的量的表示方法如0.2 mol H2，2 mol Na＋，3 mol水分子。
〔3〕物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝NN A。
2．摩尔质量〔1〕摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
〔2〕数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
〔3〕摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n ＝mM 。
二、气体摩尔体积、阿伏加得罗定律1．影响物质体积大小的因素〔1〕微粒的大小(物质的本性)〔2〕微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)〔3〕微粒的数目(物质的量的大小)2．气体摩尔体积〔1〕含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 V m ，标准状况下，V m 约为 22.4L ·mol －1。
〔2〕相关计算①根本表达式：V m ＝Vn②与气体质量的关系：VV m ＝mM③与气体分子数的关系：VV m ＝NN A〔3〕影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律与其推论应用〔1〕阿伏加德罗定律：同温同压下，一样体积的任何气体，含有一样数目的分子(或气体的物质的量一样)。
〔2〕阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 与n ＝mM 、ρ＝mV 导出)1．物质的量浓度2．物质的量浓度与溶质质量分数的比拟溶质的单位 mol g 溶液的单位L g计算公式c ＝nVw ＝溶质的质量溶液的质量×100%3、有关物质的量浓度计算的三大类型类型一：标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV 类型二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算〔1〕计算公式：c ＝1 000ρwM(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol ·L －1，ρ为溶液密度，单位g ·cm－3，w为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g ·mol －1)。
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2021年高考化学专题复习：化学计量一、选择题1．(2020河北唐山调研)常温下，将0.1 L 0.2 mol/L KMnO 4酸性溶液与一定量pH ＝3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出V L 气体。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．pH ＝3的草酸溶液中含有H ＋数目为0.001N AB ．当1 mol KMnO 4被还原时强酸提供H ＋数目为N AC ．1 mol HOOC —COOH 中含共用电子对数目为9N AD ．该反应释放CO 2分子数目为V 22.4N A[解析] 没有给出溶液体积，无法计算H ＋数目，A 错误；根据反应2MnO －4＋5HOOC —COOH ＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 可知，当1 mol KMnO 4被还原时，强酸提供H ＋数目为3N A ，B 错误；1个HOOC —COOH 分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOC —COOH 中含共用电子对数目为9N A ，C 正确；常温下不能用22.4 L/mol 计算气体的物质的量，D 错误。
[答案] C2. (2020洛阳市尖子生联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol 羟基(—OH)和1 mol OH －所含的质子数和电子数均为9N AB ．1 mol 分子式为C n H 2n 的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN AC ．56 g Fe 与一定量的HNO 3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3N AD ．标准状况下将2.24 L Cl 2通入到2 L 水中，充分反应后转移的电子数目为0.1N A[解析] 1 mol —OH 和1 mol OH －所含的质子数均为9N A ，但所含电子数分别为9N A 、10N A ，A 项错误；分子式为C n H 2n 的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，知1 mol C n H 2n 所含共用电子对数为4n ＋2n 2×N A ＝3nN A ，B 项正确；56 g Fe 与硝酸恰好完全反应，Fe 可被氧化为Fe 2＋或Fe 3＋，因此转移的电子数可以为2N A 或3N A 或在2N A ～3N A 之间，C 项错误；标准状况下2.24 L Cl 2为0.1 mol ，溶于水发生反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 的Cl 2小于0.1 mol ，且该反应为可逆反应，故转移电子数小于0.1N A ，D 项错误。
[答案] B3. (2020湖南省湘东六校联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．6 g SiO 2晶体中含有Si —O 键的数目为0.2N AB ．1 mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数目为N AC ．叠氮化铵(NH 4N 3)可发生爆炸反应：NH 4N 3===2N 2↑＋2H 2↑，则每收集89.6 L 气体，爆炸时转移电子数为4N AD．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1N A[解析] 1 mol SiO2含有4 mol Si—O键，6 g SiO2的物质的量为0.1 mol，含有0.4 molSi—O键，A错误。
乙酸与乙醇发生的酯化反应属于可逆反应，1 mol乙酸与足量的乙醇反应时，生成的乙酸乙酯小于1 mol，B错误。
C项未指明气体所处的温度和压强，无法计算反应转移的电子数，C错误。
向醋酸钠溶液中加入醋酸，满足电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝0.1 mol，D正确。
[答案] D4．(2020南昌市NCS项目模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2N AB．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12N AD．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N A[解析]H2和F2混合发生反应生成HF，而HF在标准状况下为液体，故A项错误；乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的最简式均为CH2O，故30 g二者的混合物中氢原子数为30 g×2×N A mol－1＝2N A，B项正确；常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的30 g·mol－1c(H＋)＝10－12 mol·L－1，但没有提供溶液体积，水电离出的H＋的数目无法确定，C项错误；1个C2H6分子中含有6个C—H键、1个C—C键，共7个共价键，标准状况下，2.24 L C2H6为0.1 mol，含有的共价键数为0.7N A，D项错误。
[答案] B5．(2019湖南湖北八市十二校调研联考)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。
称取该样品1.000克，溶于水配成100 mL溶液。
将溶液分成两等份依次完成如下实验：①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol·L－1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的 6 mol·L－1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L－1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是()A．1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4ClC．原样品的含氮量为21%D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl[解析]由①数据可以知道加入0.002 mol HCl，生成0.002 mol CO2，说明HCl完全反应，但不能确定NH4HCO3是否完全反应，故A错误；①中加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有NH4Cl，故B错误；由②计算可以知道氨气的物质的量为：0.00375 mol×2＝0.0075 mol，则1.000克样品可生成0.015 mol氨气，样品中的N元素来源于铵根离子和硝酸根离子，则含氮量大于21%，故C错误；由②计算可以知道1.000克样品可生成0.015 mol氨气，则NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3共为0.015 mol，可以知道平均摩尔质量为1.000 g 0.015 mol＝66.67 g/mol，而NH4HCO3、NH4NO3的摩尔质量大于66.67 g/mol，NH4Cl的小于66.67 mol/L，则一定含有氯化铵，所以D选项是正确的。
[答案] D6．(2020黑龙江省重点中学联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3N AB．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N AC．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N AD．17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10N A[解析]乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2 L 1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3N A，A项错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2N A，B项错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3N A，C项错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A,20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10N A，D项正确。
[答案] D7．(2020重庆调研测试)N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．12.4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.4N AB．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为N AC．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6N AD．17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5N A[解析]12.4 g白磷(P4)的物质的量为12.4 g124 g/mol＝0.1 mol，每个白磷分子中含有6个P—P 键，故0.1 mol P4分子中含有P—P键的物质的量为0.6 mol，所含P—P键数目为0.6N A，A 项错误；苯环中不含碳碳双键，因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键，B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO，所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5N A ，C 项错误；17 g H 2O 2的物质的量为17 g 34 g/mol＝0.5 mol ，H 2O 2的结构式为H —O —O —H ，每个H 2O 2分子中含2个极性键，故17 g H 2O 2中含有的极性键数目为N A ，D 项错误。
[答案] B8．(2020山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是( )A ．向1 L 2 mol·L －1氨水中加盐酸至中性时，生成NH ＋4的数目为2N A B ．1 mol 乙烯分子中含有的共价键数为5N AC ．18 g OH －和20 g —OH 所含电子数相同D ．标准状况下，5.6 L NO 与5.6 L O 2混合后的气体分子数为0.375N A[解析] 向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，溶液的溶质为NH 4Cl 和NH 3·H 2O ，NH ＋4的数目小于2N A ，A 项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π键)，故1mol 乙烯分子中含有的共价键数为6N A ，B 项错误；18 g OH －所含电子数目为1817×10N A,20 g —OH 所含电子数目为2017×9N A ，故两者所含电子数相同，C 项正确；标准状况下，5.6 L NO 与 5.6 L O 2混合后生成0.25 mol NO 2，剩余0.125 mol O 2，另外还存在可逆反应2NO 2N 2O 4，故混合后气体分子数小于0.375N A ，D 项错误。