2021年高考化学专题复习：化学计量

2021年高考化学专题复习：化学计量

一、选择题

1．(2020河北唐山调研)常温下，将0.1 L 0.2 mol/L KMnO 4酸性溶液与一定量pH ＝3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出V L 气体。N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．pH ＝3的草酸溶液中含有H ＋数目为0.001N A

B ．当1 mol KMnO 4被还原时强酸提供H ＋数目为N A

C ．1 mol HOOC —COOH 中含共用电子对数目为9N A

D ．该反应释放CO 2分子数目为V 22.4N A

[解析] 没有给出溶液体积，无法计算H ＋数目，A 错误；根据反应2MnO －4＋5HOOC —COOH ＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 可知，当1 mol KMnO 4被还原时，强酸提供H ＋数目为3N A ，B 错误；1个HOOC —COOH 分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOC —COOH 中含共用电子对数目为9N A ，C 正确；常温下不能用22.4 L/mol 计算气体的物质的量，D 错误。

[答案] C

2. (2020洛阳市尖子生联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．1 mol 羟基(—OH)和1 mol OH －所含的质子数和电子数均为9N A

B ．1 mol 分子式为

C n H 2n 的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN A

C ．56 g Fe 与一定量的HNO 3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3N A

D ．标准状况下将2.24 L Cl 2通入到2 L 水中，充分反应后转移的电子数目为0.1N A

[解析] 1 mol —OH 和1 mol OH －所含的质子数均为9N A ，但所含电子数分别为9N A 、10N A ，A 项错误；分子式为C n H 2n 的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，

氢原子最外层有1个电子，知1 mol C n H 2n 所含共用电子对数为4n ＋2n 2

×N A ＝3nN A ，B 项正确；56 g Fe 与硝酸恰好完全反应，Fe 可被氧化为Fe 2＋或Fe 3＋，因此转移的电子数可以为2N A 或3N A 或在2N A ～3N A 之间，C 项错误；标准状况下2.24 L Cl 2为0.1 mol ，溶于水发生反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 的Cl 2小于0.1 mol ，且该反应为可逆反应，故转移电子数小于0.1N A ，D 项错误。

[答案] B

3. (2020湖南省湘东六校联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．6 g SiO 2晶体中含有Si —O 键的数目为0.2N A

B ．1 mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数目为N A

C ．叠氮化铵(NH 4N 3)可发生爆炸反应：NH 4N 3===2N 2↑＋2H 2↑，则每收集89.6 L 气体，

爆炸时转移电子数为4N A

D．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根

离子数为0.1N A

[解析] 1 mol SiO2含有4 mol Si—O键，6 g SiO2的物质的量为0.1 mol，含有0.4 mol

Si—O键，A错误。乙酸与乙醇发生的酯化反应属于可逆反应，1 mol乙酸与足量的乙醇反

应时，生成的乙酸乙酯小于1 mol，B错误。C项未指明气体所处的温度和压强，无法计算

反应转移的电子数，C错误。向醋酸钠溶液中加入醋酸，满足电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝

c(CH3COO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(CH3COO－)＝c(Na＋)，

则n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝0.1 mol，D正确。

[答案] D

4．(2020南昌市NCS项目模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2N A

B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N A

C．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12N A

D．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N A

[解析]H2和F2混合发生反应生成HF，而HF在标准状况下为液体，故A项错误；乙

酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的最简式均为CH2O，故30 g二者的混合物中氢原子数为

30 g

×2×N A mol－1＝2N A，B项正确；常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的30 g·mol－1

c(H＋)＝10－12 mol·L－1，但没有提供溶液体积，水电离出的H＋的数目无法确定，C项错误；

1个C2H6分子中含有6个C—H键、1个C—C键，共7个共价键，标准状况下，2.24 L C2H6

为0.1 mol，含有的共价键数为0.7N A，D项错误。

[答案] B

5．(2019湖南湖北八市十二校调研联考)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3

中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100 mL溶液。将溶液分成两等份依次

完成如下实验：

①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol·L－1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的

CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。

②向另一份溶液中加入足量的 6 mol·L－1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的

NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L－1的硫酸才能被完全反应。

下列说法正确的是()

A．1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样

品中一定含有NH4Cl