物质的分离与提纯方法

蒸发结晶——物质的分离和提纯方法之二
具体操作 通过蒸发或气化，减少溶剂使溶液 达到饱和而析出晶体。 适用物质
此法主要用于溶解度随温度改变而 变化不大的物质。如氯化钠
蒸发结晶用于分离可溶性固体与水 的混合物
蒸发结晶
铁架台
玻璃棒
蒸发皿、
铁圈
酒精灯
操作要点
蒸发皿中的液体不超过容积2/3。 过程中须用玻璃棒不断搅拌 （防止局部温度过高而使液体飞溅）
（7）分离柴油和水的混合物 （ 分液 ）
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 (C A.酒精和水 C.水和四氯化碳 B.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油
)
现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
过过滤的方法实现分离。
那如果我们想分离2种都能溶于水的固
体，如氯化钾和硝酸钾粉末，要怎么办呢?
交流与讨论 除去KCl中混有少量的KNO3，设计实验方案提 纯KNO3
提示：从两者溶解度出发
设计思路
KCl、KNO3混合物
加热溶解 KCl、KNO3溶液
蒸发结晶 KCl(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液
趁热过滤 KCl（Ｓ）
化学方法（直接加 热法、试剂法）
物质的分离和 提纯方法 物理方法 过滤
蒸发、结晶
重结晶 蒸馏 萃取、分液
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
D．加热分解
B．分液
E．蒸发
C．过滤
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ 过 ） 滤 （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（蒸发 ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ 蒸馏 ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ 萃取） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （蒸馏 ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （加热分解 ）
．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 ( ) C A．上层液体经漏斗下方活塞放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相 通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭 开活塞把气体放出
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萃取分液之后用何方法将有机溶剂 (CCl4)与溶质(I2或Br2)进一步分离来？
沿着玻璃棒向漏斗中 加蒸馏水至液面浸没沉淀，
使水自然流下，
重复操作2-3次。
2、如何判断沉淀已经洗涤完全？ 检验沉淀是否还附有可溶性离子。
取最后一次洗涤液少许于试管 中，加入…试剂，若没有出现…沉 淀，则说明…沉淀已经洗净。
KCl MnO2
固体
溶解
过滤
MnO2固体
洗涤、干燥
MnO2
KCl溶液
KCl晶体
怎样从沙子中淘金?
金 矿 中 含 有 少 量 的 纯 金
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
如果有铁屑和金的混合物，你能用 哪些方法将铁屑除去？
1、用磁铁将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法 2、加盐酸提纯 讨论 化学方法
方法2中如何提纯出金？
物质的分离与提纯
过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏
当出现大量固体时，应停止加热
用余热蒸干。 不能把热的蒸发皿直接放实验台上， 应垫上石棉网，用坩埚钳取蒸发皿。
降温结晶
具体操作 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。 适用物质 （如硝酸钾）
此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
如果2种固体，一种可溶于水，另一种不 溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通
交流与讨论 除去KNO3中混有少量的KCl， 设计实验方案提纯KNO3
提示：从两者溶解度出发
设计思路
KCl、KNO3混合物
加热溶解 KCl、KNO3溶液 蒸发浓缩
降温结晶 KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液
过滤 KNO3（Ｓ）
重结晶
将已得到的晶体用蒸馏水溶解，
经过滤、蒸发浓缩 、冷却结
晶、过滤等步骤，得到更纯净 的晶体的过程。
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5．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水， 密度小于1 g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与 丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中， 最合理的是( A ) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发
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层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它 们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离
苯和汽油： 无色透明、油状液体，密度小于水 酒精：密度小于水的无色液体，能与水以任意比 互溶
碘、溴单质在不同溶剂中的颜色
水
碘溶解 黄 后的颜 褐 色 色 溴溶解 橙 后的颜 黄 色 色
四氯化碳 紫 红 色 橙 红 色
充分振荡，充分静止，然后分液；
左 手
右 手
分液
1、把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作
2）仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒、
铁架台（带铁圈）、滤纸等。
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻 璃棒上 滤纸紧贴漏 斗无气泡
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
滤纸低于漏 斗，液面低 于滤纸
玻璃棒靠在 三层滤纸上
1、过滤后得到的MnO2沉淀
是否纯净？应如何操作？
沉淀洗涤的目的是： 除去沉淀表面的可溶性杂质。
洗涤沉淀的做法：
混合物中各成分在溶剂中溶解度不同， 分离KCl和KNO3的混合物 包括蒸发溶剂结晶和降温结晶
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 两种互不混溶的液体混合物
①难挥发的固体杂质在液体中形 成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异
利用CCl4从溴水中萃取溴
CCl4和水的分离 蒸馏水、石油的分馏
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的 性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同 53 时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。
智慧闪烁
混合物
分离、提纯
纯净物
分离：把混合物中的几种物质分开，
必须保留各组分，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：只保留混合物中目标的组分，除去杂质
分离与提纯的原则
不增加新杂质
被提纯物与杂质易分离
不增 不减
不减少欲被提纯的物质
易分离
易复原
被提纯物质要复原
•
常用的物质的分离和提纯方法有哪些？
结晶小结
结晶 降温结晶 蒸发结晶
三.萃取和分液
1 .原理：
利用某溶质在互不相溶的溶剂中 的溶解度不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂组成的溶液 中提取出来，再利用分液的原理 和方法将它们分离开来。 2. 实验仪器： 烧杯
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分液漏斗，
漏斗
分液漏斗
长颈漏斗 普通漏斗
实验解读
信息1：四氯化碳是一种难溶于水的无色油状液体，密 度比水大，常用作溶剂。 信息2：碘在不同溶剂中的性质 水 四氯化碳（CCl4） 碘溶解后的颜色 黄褐色 紫红色
蒸发？ 浪费溶剂且污染空气！
蒸馏！
蒸馏实验装置和仪器
温度计
出水口
蒸馏烧瓶 石棉网
冷凝管
牛角管 锥形瓶
沸石
铁架台
进水口 酒精灯
安装顺序：由下到上，由左到右
操作要点
温度计水银球 处于蒸馏烧瓶 支管口处 冷凝管下口进 水上口出水
盛液： 1/3＜V＜2/3
投放沸石 或瓷片防 止暴沸
烧瓶底垫 石棉网
烧 瓶
灼烧
实验仪器： 灼烧海带提取碘
酒精灯，三脚架， 泥三角，坩埚
升华
如图5，方法、装置的名称： 升华 。 适用范围：某种组分易升华的混合物， 利用物质升华的性质在加热条件下分 离的方法。
图5
分离碘和二氧化硅
心中有图
心中有图
物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤 结晶 萃取 分液 蒸馏 （分馏） 适用范围 固体与液体不互溶的混合物 实例 粗盐的提纯
过滤
蒸发结晶
冷却结晶
萃取分液
蒸馏
实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解
制取O2。从反应后的KCl和MnO2的混合物 中分离回收这两种晶体，需要哪些分离方法？
KCl MnO2
固体
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溶解
过滤
MnO2固体
KCl溶液
过滤——物质的分离和提纯方法之一 利用物质的溶解性差异， 将可溶和难溶的固体分离
1）适用除去溶液里混有 不溶于溶剂的杂质
蒸 馏 烧 瓶 平 底 烧 瓶
圆底烧瓶
4 思考：
（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带 走尽可能多的热量。 （2）为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到 分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被 蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与 蒸馏烧瓶支管口相平
萃取---分液
分液漏斗
下层溶液下口出，上层溶液上口出。
振荡后打开活塞，把玻璃塞取下或将玻璃上的 小孔与漏斗口的小孔对齐，使漏斗内气体放出。 (否则漏斗内气压过大，会将漏斗盖冲出）
实验过程：
检→ 洗 → 加 → 振 → 放 → 静 → 分 漏 涤 液 荡 气 置 液
操作注意：
1、分液时保持漏斗内压强与大气压一 致（把玻璃塞取下或将玻璃上的小孔与 漏斗口的小孔对齐） 2、下层溶液下口出，上层溶液上口出。
分离KCl的方法：
将上述滤液蒸发结晶， 得到KCl晶体
1.原理
结晶
利用溶剂对被提纯物质及杂质的 溶解度不同，可以使被提纯物质 从过饱和溶液中析出。而让杂质 全部或大部分仍留在溶液中，从 而达到提纯的目的。
多数物质S随T 增大而增大， 溶液中析出晶体主要 有两种方法，
蒸发结晶 3 .结晶方法： 冷却结晶
溶解度
0.029 g
2.9 g
碘在CCl4中的溶解度>>在水中的溶解度， 在振荡的过程中，碘从水中转移到了CCl4中， 且CCl4的密度>水的密度，所以下层为碘的CCl4 （紫红色）
萃取剂的条件 1、溶质在萃取剂的溶解度>>>原溶剂。
2、萃取剂和原溶剂互不相溶。
3、溶质与萃取剂之间互不反应。
常见萃取剂 CCl4 ：无色透明、油状液体，密度大于水