化学平衡状态及移动-(讲义和答案)
鲁科版化学选修4 化学反应移动绝版讲义
化学反应限度一、可逆反应可逆反应：的化学反应。
的反应叫正反应，的反应叫逆反应。
二、化学反应的限度——化学平衡状态1．概念：在一定条件下，可逆反应进行到，的状态叫化学平衡状态。
2．化学平衡状态的特点——可用“逆、等、动、定、变”描述。
①逆——。
②等——。
③动——。
④定——。
⑤变——。
纵上所述，可知平衡建立的实质是速率相等，可用图象表示为：三、化学反应限度的改变——化学平衡的移动1．化学平衡对可逆反应，随反应的进行，逐渐减小，逐渐增大，当二者达到相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，该状态称为化学平衡状态。
化学平衡状态是一定条件下建立的平衡，当温度、压强、浓度等条件发生变化时，平衡状态就可能被破坏，这就是平衡的。
2．化学平衡移动的原因可逆反应达到化学平衡的根本原因是v（正）=v（逆），因此如果我们改变影响化学反应速率的一个因素，使v （正） v（逆），则化学平衡状态被打破，反应进行的限度就会改变。
这就给我们控制化学反应限度提供了理论基础。
3．影响化学平衡的客观条件化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生变化的。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
（1）温度对平衡移动的影响升高温度平衡向__________________________移动，金地温度平衡向_______________________________移动。
温度与速率的关系图：（2 ) 浓度对化学平衡的影响总结：浓度对化学平衡移动的影响规律是：增大反应物或减小生成物浓度，平衡 移动；增大生成物或减小反应物浓度，平衡 移动。
浓度对化学反应速率的影响：（3）压强对化学平衡的影响 对任意化学反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)若a ＋b ＝c ＋d ，即ΔVg ＝0时，压强商P ba d c P K B p A P D P C P Q =⨯⨯=)()()()(，化学平衡状态 。
化学平衡移动精讲例题(含答案)
化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。
【例题分析】一、平衡移动与反应速率例1、某温度下，反应N2O4=2NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、体积减小时将使反应速率增大B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深分析：A、B是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C、D是结合化学平衡移动判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分。
A、体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应还是逆反应速率都增大。
B、体积不变时增加NO2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。
C、体积不变时加入少许N 2O4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。
D、体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。
答案：B例2、右图是可逆反应A+2B=2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应D、A、B、C、D均为气体分析：通过降温线处V正>V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为放热反应。
通过加压线处V正>V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为体积减小方向，而且通过改变压强的瞬间V正、V逆均发生了明显变化这一事实说明反应物与生成物中都一定有气体参加。
答案：A、B二、化学平衡移动的运用例3、在A＋B（固）C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是A、A是固体，C是气体，正反应吸热B、A是气体，C是液体，正反应放热C、A是气体，C是气体，正反应放热D、A是气体，C是气体，正反应吸热分析：增加压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B的转化率的变化可以判断出上述反应的特点，即：正反应方向为气体体积减小、放热反应，由于A与C的反应系数相等，A必为气体C必为固体，否则压强变化将对本反应无影响。
【人教版】高中化学讲义之：化学平衡
高中化学之：化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应 （二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变 1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v 正=v 逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v 正=v 逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等 若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则)()()()(B c A c D c C c K nmq p ••=（三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。
化学平衡的移动和等效平衡
化学平衡的移动和等效平衡一．化学平衡的移动1.移动规律：遵循勒夏特列原理。
（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（4）催化剂：不能使平衡移动，但能减小达到新平衡所需要的时间。
2.例题：（1）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。
A．加压B．减压C．升温D．降温（2）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高[小结] 图像题的解题技巧：①四看：看横纵坐标表示的量，看图像的起点，看图像的转折点，看图像的走势；②联系：将题目的已知条件、图像得出的结论和平衡移动原理联系起来，看是否吻合，即可得出结论。
二．等效平衡规律1.恒温、恒容条件下的体积可变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态时等效的。
例题：在密闭容器中，加入3molA和1 molB，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )A.6molA＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D2.恒温、恒容条件下体积不变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量成比例，则建立的化学平衡状态时等效的。
化学平衡-2021年高考化学【化学基本理论】(解析版)
05 化学平衡类型一、化学平衡状态及移动1．(2021届上海市闵行区高三下学期二模)在恒容密闭容器中，发生反应M(g)⇌2N(g) H=Q(Q＞0)，下列说法正确的是（）A．反应速率之比始终是v逆=2v正B．改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大C．混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡D．加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快【答案】C【详解】A．达到平衡时，反应速率是2v逆(M)=v正(N)，故A错误；B．改变条件使平衡正向移动时，转化率不一定增大，如向容器中再加入一定量的M，虽然平衡正向移动，但相当于增大压强，M的转化率减小，故B错误；C．该反应前后气体分子数不等，当混合气体的平均分子质量保持不变，可判断该反应达到平衡，故C正确；D．该反应是体积增大的吸热反应，加压，平衡向体积减小的方向移动，即平衡逆向移动；加压，反应物和生成物的浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故D错误；故答案为C。
2．(2020届攸县第三中学高三第五次月考)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。
碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)→2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。
下列表述正确的是A．N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)B．第一步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步小D．I2浓度与N2O分解速率无关【答案】A【详解】A．由题可知碘的存在提高N2O的分解速率，v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5中v与k成正比，则k(含碘)＞k(无碘)，B．慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故B错误；C．第二步反应慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C错误；D．根据N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5，I2浓度与N2O分解速率有关，故D错误；答案选A。
第二章 第3节 化学平衡带答案
第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态一、可逆反应与不可逆反应 1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既向正反应方向进行又向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：约定采用“”表示，把从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
例如：SO 2与H 2O 反应可表示为SO 2＋H 2OH 2SO 3。
(3)特征：可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
1．判断正误：(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应。
(√) (2)Cl 2与水的反应是不可逆反应。
(×)(3)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。
(×) (4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。
(×)[探究释疑] 可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。
(2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时进行的。
(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。
(4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。
(5)完全不可逆的反应没有，只是某些反应中逆反应进行的程度太小而忽略。
例1、下列各组两个反应互为可逆反应的是( )C ①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 ③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2 ④2SO 2＋O 22SO 3与2SO 32SO 2＋O 2A ．①②B ．②③C ．③④ D.．②④例2、在一定容积的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
选修四2.3.1化学平衡状态
目
CONTENCT
录
• 化学平衡状态的概述 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡常数化学平衡状态的定义
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且各组分浓度不再改变的状态。
05
化学平衡状态的实践应用
工业生产中的化学平衡
化学平衡在工业生产中具有重要应用，如合成氨、硫酸、硝酸等。通过控制反应 条件，如温度、压力和浓度，可以促使化学反应向所需方向进行，提高产物的产 率和纯度。
在工业生产中，化学平衡的应用还包括优化反应条件，降低能耗和减少废弃物排 放。通过平衡理论的应用，可以提高生产效率和经济效益。
03
化学平衡状态的移动
浓度对化学平衡的影响
总结词
浓度是影响化学平衡状态的重要因素之一。
详细描述
当反应物或生成物的浓度发生变化时，化学平衡状态会被打破，平衡会向减弱 这种变化的方向移动。增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡会向正反 应方向移动；反之，平衡会向逆反应方向移动。
压力对化学平衡的影响
可逆反应
只有在可逆反应中才能达到平 衡状态，不可逆反应无法达到 平衡状态。
化学平衡状态的意义
指导工业生产
了解化学平衡状态有助于优化工业生产过程，提高 产率和资源利用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少有害物质的排放 ，促进环境保护。
推动学科发展
化学平衡状态是化学学科的重要概念之一，对深入 理解化学反应机理和推动学科发展具有重要意义。
04
化学平衡常数
化学平衡常数的定义
总结词
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生 成物浓度的系数次幂与反应物浓度的系数次幂之比。
化学平衡化学平衡常数(讲义)
第七章化学反应速率和化学平衡化学平衡化学平衡常数考点一可逆反应与化学平衡状态1.可逆反应2.化学平衡状态(1)概念:在一定条件下的反应中,当正、逆反应速率时,反应物和生成物的浓度均保持不变,即体系的组成不随时间而改变,表明该反应中物质的转化达到了“限度”,这时的状态称之为化学平衡状态。
(2)建立过程:在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下:以上过程可用如图所示:(3)化学平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法①动态标志(v正=v逆≠0)a.同种物质同一物质的生成速率等于消耗速率。
b.不同物质必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A+b B c C+d D,v正(A)v逆(B)=ab时,反应达到平衡状态。
②静态标志(各种“量”不变)a.各物质的质量、物质的量或浓度不变。
b.各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
c.温度(绝热容器)、压强(化学反应前后气体分子数不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之,若物理量由变量变成了不变量,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量恒为不变量,则不能作为平衡标志。
[学科能力提升]“一边倒”法判断可逆反应中物质的浓度取值(1)完全转化到“”的右侧,求出生成物的最大值,反应物的最小值,此时反应物可能为0,也可能不为0。
(2)完全转化到“”的左侧,求出反应物的最大值,生成物的最小值。
(3)据(1)(2)得出各物质的浓度的取值范围进行讨论。
[核心素养提升]判断化学平衡状态的两方法和两标志1.两方法——逆向相等、变量不变(1)逆向相等:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)变量不变:如果一个量是随反应进行而改变的,当不变时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否达到平衡状态的判断依据。
2.两标志——本质标志、等价标志(1)本质标志:v正=v逆≠0。
化学平衡的移动--化学平衡常数讲义
第三节化学平衡的移动化学平衡常数【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.理解外界条件（温度、压强、催化剂）对化学反应平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1.影响化学平衡的外界条件及原理。
2.化学反应进行的方向。
【考纲知识梳理】【要点名师精解】一、反应焓变与反应方向1.反应方向（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应。
如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）==－444.3kJ·mol—1（2）部分吸热反应也能自发进行。
如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）== +37.30kJ·mol —1。
（3）有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。
如碳酸钙的分解。
因此，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。
2.反应熵变（1）熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位J·mol—1·K—1，熵值越大，体系的混乱度越大。
（2）化学反应的熵变．．（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。
（3）反应熵变与反应方向的关系①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。
产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。
②有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。
如碳酸钙的分解。
③个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。
如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在yx—、＋—、— ＋、＋＋、—Ⅰ Ⅱ ⅢⅣ点燃的条件下即可自发进行。
4.焓变和熵变对反应方向的共同影响——“四象限法”判断化学反应的方向。
在二维平面内建立坐标系，第Ⅰ象限的符号为“＋、＋”，第Ⅱ象限的符号为“＋、—”，第Ⅲ象限的符号为“—、—”，第Ⅳ象限的符号为“—、＋”。
化学平衡 讲义
【化学平衡】知识点一：化学平衡 1、可逆反应（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
用“”代替“==”。
（2）可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。
（3）在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。
如： 2H 2 + O 22H 2O ；2H 2O2H 2↑+ O 2↑（4）可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。
2、化学反应的限度⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。
⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量反应物的转化量3、化学平衡（1）化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。
①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。
③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。
（2）化学平衡的特征①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。
③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。
④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。
对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。
⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。
知识点二：判断可逆反应达到平衡的标志以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例1、直接标志（1）v正=v逆。
具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。
2022届高考化学二轮备考高频热点特训：化学平衡状态与化学平衡移动(解析版)
化学平衡状态及化学平衡移动1．（2020·北京海淀·101中学高三月考）在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。
下列说法正确的是A．977K，该反应的化学平衡常数值为2B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%【答案】C【解析】A. 977K，根据容器I中的反应数据，该反应的化学平衡常数值为0.20.2= 0.041/ 332 / 331，故A 错误；B. C 是固体，达到平衡时，向容器I 中增加C 的量，平衡不移动，故B 错误；C. 容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于加压，达到平衡时，容器Ⅰ中CO 2的转化率比容器Ⅱ中的大，故C 正确；D. 若容器Ⅲ的温度是977K ，则容器Ⅲ与容器I 是等效平衡，平衡时CO 的浓度是0.2mol/L ，CO 的转化率是0.28-0.2100%=28.6%0.28⨯，升高温度，正向移动，CO 浓度增大，容器Ⅲ中的CO 的转化率小于28.6%，故D 错误。
2．（2021·黑龙江大庆中学高三期中）根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A ．图甲表示()()()2232SO g O g 2SO g 0H +∆＜速率与时间关系曲线，说明t 1改变的条件是增大体系的压强 B ．图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0~ t 1反应速率加快原因可能是该反应为放热反应C ．图丙表示22CO(g)Cl (g)COCl (g)+的反应速率随时间的变化，t 1时改变的条件是加入催化剂D．图丁表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化【答案】A【解析】A．根据图象，t1时刻v逆瞬间不变，v正瞬间增大，则是增大反应物浓度，故A错误；B．随着反应的进行，氢离子浓度减小，速率应该减小，但是实际上速率增大，可能是该反应为放热反应，导致溶液温度升高，而使速率增大，故B正确；C．t1时正、逆反应速率同等程度增大，且反应为体积减小的反应，则t1时改变的条件是加入催化剂，故C正确；D．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质发生变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，图中能表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化，故D正确；故选A。
最新化学平衡移动图像上课讲义
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v
பைடு நூலகம்
v正 v逆
由于v正、v逆相同程 度 的增大，t1时的改变因素
可能是 a.加入(正)催化剂
b.当m+n=p+q时增大压
t1
t 强。平衡没有移动。
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压
强)图：
•的A对于反应mA(g)+nB(g)
转 化率
T1
pC(g)+qD(g)
B 的 转 化
P1
T2 率
v
v正
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度 ，平衡
v逆
将向 正 方向移动。
t1
t2 t
v
v正
v逆
t1
t2
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则 温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡向（正） 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
v
v正
v v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，
画出平衡移动过程中的 v - t 图。
•有对如于下m图A(变g)+化nB，(g则) 压p强C变(g)化+q是D(g)增，大改变(增压大强或时 减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n <
p+q (>、<、=) 。
v正
是 a.升高温度 b.增大压强。根
据反应方程式，升高温度平衡
t1
t2
《化学平衡的移动》 讲义
《化学平衡的移动》讲义一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
要理解化学平衡，首先得明白这几个关键点：1、前提是“一定条件下的可逆反应”，不可逆反应是不存在化学平衡的。
2、正逆反应速率相等，这是化学平衡的本质特征。
3、各组分的浓度保持不变，但并不意味着各组分的浓度相等。
二、化学平衡的移动当外界条件（如温度、压强、浓度等）发生改变时，原来的化学平衡状态被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡状态，这个过程就叫做化学平衡的移动。
化学平衡移动的根本原因是外界条件的改变导致了正逆反应速率不再相等。
如果条件的改变使得正反应速率大于逆反应速率，平衡就会向正反应方向移动；反之，如果逆反应速率大于正反应速率，平衡就会向逆反应方向移动。
三、影响化学平衡移动的因素（一）浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
以可逆反应 A ＋ B ⇌ C 为例，如果增大 A 的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变。
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到正逆反应速率再次相等，达到新的平衡状态，此时 C 的浓度增大，B 的浓度减小。
（二）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
需要注意的是，压强的改变必须引起浓度的改变才能使平衡发生移动。
如果是在恒容容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但各反应物和生成物的浓度并没有改变，平衡不会移动。
而在恒压容器中充入惰性气体，相当于体积增大，各物质的浓度减小，平衡会向着气体体积增大的方向移动。
（三）温度在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。
化学平衡和平衡常数讲义
高三化学——基本理论考点一：化学平衡状态1、概念：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率 ，反应混合物中各组分的浓度 的状态。
例1、在容器中充入SO 2和只由18O 原子组成的氧气（18O 2），在一定条件下达到平衡时， 18O 存在于A .只存在于O 2中B .只存在O 2和SO 3中C .只存在于SO 2和SO 3中D .SO 3、SO 2和O 2中都有可能存在例2、在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的反应，达到平衡的标志是 。
A ．生成氨的速率与NH 3的分解速率相等B ．断开一个N ≡N 键的同时有6个N —H 键生成C ．N 2、H 2、NH 3百分含量不再变化D ．总压强不变E ．N 2、H 2、NH 3分子数之比为1∶3∶2的状态F ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等G ．N 2、H 2不再起反应 H ．v(N 2)=31v(H 2) I ．混合气体的密度不变 J ．混合气体的平均式量不变 思考：若反应2NO 2（g ）2NO （g ）+O 2（g ）在一绝热密闭容器中进行，颜色不变或温度不变时，能否说明反应一定达到平衡状态？针对训练1、在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A ． 反应的化学方程式为：2M NB ． t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ． t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ． t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍2、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应： X （g ）+2Y （g ）2Z （g ） 此反应到达平衡的标志是：A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质浓度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度比为1：2：2D ．单位时间消耗0.1molX,同时生成0.2molZ3、已知可逆反应：M （g ）+N （g ）P （g ）+Q （g ），△H>0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L ，c(N)=2.4mol/L ；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为_________________（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L ，c(N)=a mol/L ；达到平衡后，c(P)=2mol/L,a=______________（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=bmol/L ，达到平衡后，M 的转化率为___________________考点二、化学平衡常数1、概念：在一定________________下，一个可逆反应达到_____________时，生成物_________与反应物__________________的比值是一个常数，用符号K 表示。
化学平衡基础知识讲义
(二)恒温恒压均相化学反应体系 0 = ΣBB，
化学反应体系：封闭的单相体系，不作非膨胀功， 发生了一个化学反应，设为：
aA + bB → gG + hH
根据反应进度的定义，可以得到：
d dnB B
dnB Bd
（ d G ） T ,p B d n B BB d
B
B
rGmG T,p BB
常见的偏摩尔量
Vi
V ni
T , p,n ji
Hi
H ni
T, p,nji
Fi
F ni
T , p,n ji
Gi
G ni
T
,
p,n
ji
2 化学势
(1) 化学势的定义
混合物（或溶液）中组分B的偏摩尔吉布斯函数GB又称
为B的化学势，用B表示，其定义为：
def
B GB
nGBT,p,nC
若将混合物的吉布斯函数G表示成T，P及构成此混合物 各组分nB，nC，nD….的函数，即
混合物的组成不随时间而改变 — 化学反应的限度
化学平衡是动态平衡，即，正向反应进行和逆相进行的 速率相等
(1) 化学反应的方向和限度
一气象反应为例：在将A 和B放在一起，首先有一 混合过程，此过程在等温 等压下是自发的，混合过 程ΔG；然后ΔG随反 应进度而变化，见右图， 随着增大,ΔG由负值逐 渐向正值转变。实际反应 只能达到ΔG的最小值零， 再增大， ΔG，反应 只会向反方向进行。
化学平衡基础知识讲义
路漫漫其悠远
少壮不努力，老大徒悲伤
化学势
1. 偏摩尔量
偏摩尔量的定义
体系的状态函数中V，U，H，S，A，G 等是广度性质
，与物质的量有关。以 X 代表任一广度性质，即：
高中化学高考总复习----化学平衡移动知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习----化学平衡移动知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．了解化学平衡移动的概念、条件、结果。
2．理解外界条件（浓度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律并能用相关理论解释其一般规律。
3．理解勒夏特列原理，掌握平衡移动的相关判断，解释生产、生活中的化学反应原理。
【考点梳理】考点一、化学平衡移动的概念：1、概念：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v正'=v逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意此时v正'≠v正，v逆'≠v 逆。
2、平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。
3、平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。
要点诠释：①新平衡时：V′正=V′逆，但与原平衡速率不等。
②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同。
③通过比较速率，可判断平衡移动方向：当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动；当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动；当V正＝V逆时，平衡不发生移动。
考点二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：1、内容：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡就将向着能够“减弱”这种改变的方向移动。
要点诠释：①原理的适用范围是只有一个条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。
②注意理解“减弱”的含义：定性的角度，平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向。
平衡移动的结果能减弱外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向体积减少的方向移动等。
定量的角度，平衡结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量。
③这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化。
高三化学人教版复习讲义第7章 第2节 化学平衡状态和平衡移动
第二节 化学平衡状态和平衡移动1．可逆反应[示例] 含有2 mol SO 2和2 mol O 2在一定条件下的密闭容器中发生2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，平衡时的O 2物质的量范围为1 mol<n (O 2)<2 mol 。
2．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v -t图为。
(3)特征[深度归纳]化学平衡状态的判定(1)一般标志(2)等价标志①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。
②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
③对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
④绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
⑤全部是气体的非等体积反应，恒压条件下，若密度不再变化；对于有固体参与或生成的反应，恒容条件下，若密度不再变化。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl 2＋H2O HCl＋HClO，PCl3＋Cl2PCl5均为可逆反应。
(2)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于v逆。
()(3)对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。
()(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应，(4)在相同温度下，相同容器(恒容)发生2SO当分别向容器中充入2 mol SO2、1 mol O2与2 mol SO3平衡时，c(SO2)相同。
()(g) N2O4(g)反应，当v正(NO2)＝v逆(N2O4)时，反应达平衡(5)对于2NO状态。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×⊙考法1极端转化法确定可逆反应某时刻的量1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1D[平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y的生成表示的是逆反应速率，Z的生成表示的是正反应速率，且v Y(生成)∶v Z(生成)＝3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L －1，D正确。
新课标高考化学总复习讲义：第7章 第3节化学平衡的移动和化学反应的方向(含答案解析)
第三节 化学平衡的移动和化学反应的方向[考纲定位] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识点一 影响化学平衡的因素在一定条件下，aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g) ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
小提醒:，某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂；但若平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
巩固练习:1.一定条件下C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH>0，其他条件不变，改变下列条件:(1)增大压强，正反应速率 、逆反应速率 ，平衡 移动；(2)升高温度，正反应速率 、逆反应速率 ，平衡 移动；(3)充入水蒸气，反应速率 ，平衡 移动；(4)加入碳，反应速率 ，平衡 移动；(5)加入催化剂，反应速率 ，平衡 移动。
答案:(1)增大 增大 逆反应方向(2)增大 增大 正反应方向(3)增大 正反应方向(4)不变，不 (5)增大 不2.对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，向密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，一定温度下达到平衡，c(SO 2)=a mol/L ，c(SO 3)=b mol/L ，若将容器缩小为原来的12，达到新平衡时，a mol/L c(SO 2) 2a mol/L ，c(SO 3) 2b mol/L 。
(填“>”“<”或“=”)。
答案:< < >知识点二 化学反应进行的方向1.自发过程(1)含义:在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点:①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态(体系对外部做功或释放能量)；②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
6-2 化学平衡-讲义-上海市高中化学沪科版(2020)必修第二册
第6章化学反应速率和化学平衡6.2化学平衡一、可逆反应1．可逆反应的定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应【要点诠释】不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。
一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
2．可逆反应的特点：（1）反应不能进行到底（2）在一定条件下反应物与生成物同时存在（3）由正反应和逆反应2个反应组成，正、逆反应方向同时进行，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
（4）若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
3．可逆反应的表示方法：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号二、化学平衡1．化学平衡的建立（1）浓度对速率的影响的角度对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中浓度速率变化v正、v逆关系反应开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度为0 v逆为0反应进行中反应物浓度逐渐减小v正逐渐减小v正＞v逆生成物浓度逐渐增大v逆增大反应一段时间(t1)后反应物浓度不再改变v正不变v正＝v逆≠0生成物浓度不再改变v逆不变（2）利用速率—时间(vt)图像分析2．化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡【要点诠释】①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率②对于可逆反应来说，当处于化学平衡状态时，转化率、产率达到了最大限度3．化学平衡状态的特征（1）逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应（2）等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即：v正＝v逆≠0(实质)（3）动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡（4）定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量(M)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定（5）变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动三、化学平衡状态的判断1．任何情况下均可作为标志的是：（1）v(正)=v(逆)【要点诠释】v(正)=v(逆)在一个反应中，其含义是指对某一物质而言v(生)=v(消)，必须包含两个方向的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。
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化学平衡第一课时一．可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应（概念）：★注意 1.两同 2.转化率 3. 用“”表示。
2.常见可逆反应2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的_______保持不变的状态。
平衡标志：①v正＿＿v逆；②混合物体系中各组分的含量＿＿＿＿。
⑵特点思考3.对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。
此时反应是否达到平衡状态？举例反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v(正)＝v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C，均指v(正)不一定平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗q mol D 平衡混合物体系中各组分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡总压强或总体积或物质的量一定不一定平衡压强m m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件不变) 平衡m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件不变) 不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡颜色当体系的颜色(反应物或生成物均有颜色)不再变化时平衡混合气体的平均相对分子质量M 平均相对分子质量一定时，只有当m＋n≠p＋q时平衡平均相对分子质量一定，但m＋n＝p＋q时不一定平衡体系的密度反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定不一定平衡m＋n≠p＋q，恒温恒压，气体密度一定时平衡练习1．下列说法可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化2．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A．体系的体积不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键3.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是 ( )A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1 4．(2011·天津理综，6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段5.在容积相同的五个密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右图所示：(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______________。
(2)此可逆反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：________________________________________________________________________第二课时二．化学平衡的移动及影响化学平衡的外界因素1. 化学平衡的移动⑴概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
⑵化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态。
2. 影响化学平衡的外界因素：若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：⑴浓度对化学平衡移动的影响：（★固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。
）⑵温度对化学平衡的影响：①正反应为吸热反应的可逆反应：②正反应为放热反应的可逆反应：⑶压强对化学平衡移动的影响：对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，增大或降低压强对平衡的影响：当：①m＋n>p＋q时②m＋n<p＋q时③m＋n＝p＋q时3.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、浓度)，平衡将向着能够＿＿＿＿＿＿的方向移动。
思考1．v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？2．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？3．对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0 乙：A(s)＋B(g) C(g) ΔH＜0 丙：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＞0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”，下同)甲________；乙________；丙________。
(2)加压，平衡移动方向分别为甲________；乙________；丙________。
4．已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。
4．化学反应进行的方向1．自发过程在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
3．综合判断反应方向的依据△G =ΔH－TΔS①ΔG<0，反应能自发进行。
②ΔG＝0，反应达到平衡状态。
③ΔG>0，反应不能自发进行。
※ S---表示混乱程度同一物质在不同状态下熵值S(g)>S(l)>S(s)。
思考1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。
( )(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响练习1.某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移2.．向某密闭容器中加入0.15 mol·L－1 A、0.05 mol·L－1 C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时c(B)增大到0.05 mol·L－1]。
乙图为t2时刻改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)＞v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________。
(3)若t1＝15 s，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝________mol·L－1·s－1，A的转化率为________。
(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
A．使用催化剂B．增大压强 C．增大反应物浓度5．(2013·大纲版全国卷)反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大6．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I－3)与温度T的关系如右图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是( )A．反应I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq) ΔH＜0B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆D．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动五羊P 82 2，3，4，5，6，7，8，9第三课时化学平衡常数及计一．化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到＿＿＿＿时，生成物＿＿＿＿＿＿与反应物＿＿＿＿＿＿的比值是一个常数，用符号＿＿表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，K＝★在使用化学平衡常数时应注意：(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。