【中小学资料】四川省成都市2018届高三化学10月月考试题
四川省成都市第七中学2025届高三上学期10月月考数学试题
四川省成都市第七中学2025届高三上学期10月月考数学试题一、单选题1．已知集合{A x y ==，{}21x B y y ==+，则A B =I （ ）A ．(]1,2B ．(]0,1C ．[]1,2D ．[]0,2 2．已知复数z 满足23i z z +=+，则3iz +=（ ）A ．12i +B ．12i -C ．2i +D ．2i -3．已知向量a r ，b r 满足222a b a b -=-=rr r r ，且1b =r ，则a b ⋅=r r （ ）A ．14 B ．14- C ．12 D ．12-4．如图为函数y =f x 在[]6,6-上的图象，则()f x 的解析式只可能是（ ）A ．())ln cos f x x x =B ．())ln sin f x x x =C ．())ln cos f x x x =D ．())ln sin f x x x =5．已知()()cos f x x a x =+为奇函数，则曲线()y f x =在点()()π,πf 处的切线方程为（ ） A ．ππ0x y +-= B ．ππ0x y -+= C ．π0x y -+= D ．0x y += 6．在体积为12的三棱锥A BCD -中，AC AD ⊥，BC BD ⊥，平面ACD ⊥平面BCD ，π3ACD ∠=，π4BCD ∠=，若点,,,A B C D 都在球O 的表面上，则球O 的表面积为（ ）A ．12πB ．16πC ．32πD ．48π7．若sin()cos 2sin()αβααβ+=-，则tan()αβ+的最大值为（ ）A B C D8．设2024log 2023a =，2023log 2022b =，0.2024log 0.2023c =，则（ ）A ．c a b <<B ．b c a <<C ．b a c <<D ．a b c <<二、多选题9．设等比数列{}n a 的公比为q ，其前n 项和为n S ，前n 项积为n T ，并满足条件：11a >，202420251,a a >20242025101a a -<-，下列结论正确的是（ ） A ．20242025S S <B ．202420261a a <C ．2024T 是数列{}n T 中的最大值D ．数列{}n T 无最大值10．一个不透明的盒子中装有大小和质地都相同的编号分别为1，2，3，4的4个小球，从中任意摸出两个球．设事件1A =“摸出的两个球的编号之和小于5”，事件2A =“摸出的两个球的编号都大于2”，事件3A =“摸出的两个球中有编号为3的球”，则（ ） A ．事件1A 与事件2A 是互斥事件B ．事件1A 与事件3A 是对立事件C ．事件1A 与事件3A 是相互独立事件D ．事件23A A I 与事件13A A ⋂是互斥事件 11．已知6ln ,6e n m m a n a =+=+，其中e n m ≠，则e n m +的取值可以是（ ） A ．e B ．2e C ．23e D ．24e三、填空题12．若1sin 3α=-，则()cos π2α-=. 13．设n S 是数列{}n a 的前n 项和，点()()*,n n a n N ∈在直线2y x =上，则数列1n S ⎧⎫⎨⎬⎩⎭的前n 项和为.14．已知点()2,0A ，()1,4B ，M ，N 是y 轴上的动点，且满足4MN =，AMN V 的外心P 在y 轴上的射影为Q ，则点P 的轨迹方程为，PQ PB +的最小值为．四、解答题V的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，且15．设ABC()()()b a ABC BACc ABC C+∠-∠=∠-，BC，AC边上的两条中线AD，BE相交sin sin sin sin于点P．∠；(1)求BACV的面积．(2)若AD=BE＝2，cos DPE∠=ABC16．如图，在三棱锥D－ABC中，△ABC是以AB为斜边的等腰直角三角形，△ABD是边长为2的正三角形，E为AD的中点，F为DC上一点，且平面BEF⊥平面ABD.(1)求证：AD⊥平面BEF；(2)若平面ABC⊥平面ABD，求平面BEF与平面BCD夹角的余弦值.17．为研究“眼睛近视是否与长时间看电子产品有关”的问题，对某班同学的近视情况和看电子产品的时间进行了统计，得到如下的列联表：附表：2()()()()()n ad bc a b c d a c b d χ-=++++． (1)根据小概率值0.05α=的2χ独立性检验，判断眼睛近视是否与长时间看电子产品有关；(2)在该班近视的同学中随机抽取3人，则至少有两人每天看电子产品超过一小时的概率是多少？(3)以频率估计概率，在该班所在学校随机抽取2人，记其中近视的人数为X ，每天看电子产品超过一小时的人数为Y ，求()P X Y =的值．18．已知函数()()ln 1f x x =+．(1)求曲线y =f x 在3x =处的切线方程.(2)讨论函数()()()F x ax f x a =-∈R 的单调性；(3)设函数()()1111g x x f f x x ⎛⎫⎛⎫=+-+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭．证明：存在实数m ，使得曲线y =g x 关于直线x m =对称.19．已知椭圆C 的对称中心在坐标原点，以坐标轴为对称轴，且经过点)和⎛- ⎝⎭． (1)求椭圆C 的标准方程； (2)过点()2,0M 作不与坐标轴平行的直线l 交曲线C 于A ，B 两点，过点A ，B 分别向x 轴作垂线，垂足分别为点D ，E ，直线AE 与直线BD 相交于P 点．①求证：点P 在定直线上；②求PAB V 面积的最大值．。
2015届高三10月月考化学试题
高三年级月测试卷化学一、选择题（共18小题，1—14题每题3分，15—18题每题4分，共62分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．易溶于水C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH33COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大4．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变5．25℃时，0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是()A．0.01 mol·L－1B．0.02 mol·L－1 C．1×10－12 mol·L－1 D．5×10－13 mol·L－1 6．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈红色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7．将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A．3.5B．3 C．7 D．2.38．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性9．60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH 约为()A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.210．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。
四川省成都市第七中学2022-2023学年高三上学期10月阶段考试 数学(理)
2.某统计部门对四组数据进行统计分析后，获得如图所示的散点图．
下面关于相关系数的比较，正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】根据散点图的分布可得相关性的强弱，即可比较大小.
【详解】由图可知： 所对应的图中的散点呈现正相关，而且 对应的相关性比 对应的相关性要强，故 ， 所对应的图中的散点呈现负相关，且根据散点的分布情况可知 ,因此 ，
A. B. C. D.
3.设全集 ，集合 ， ，则 （）
A B.
C. D.
4.如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某个零件的三视图，则这个零件的体积等于（）
A. B. C. D.
5.函数 在 上的图象大致为（）
A. B.
C. D.
6.已知定义在 上的函数 满足 ，且 在 上单调递增，则（）
【答案】
【解析】
【分析】写出不超过40 素数，计算随机选取两个数的所有基本事件的个数，写出满足题意的基本事件，由古典概型的概率公式可得答案.
【详解】由题意可知不超过40的素数有： 共12个，
在不超过40的素数中，随机选取两个数，基本事件有 个，
满足其和等于40的组合是 共3个，
故在不超过40的素数中，随机选取两个数，其和等于40的概率为 ，
22.在直角坐标系xOy中，曲线C的参数方程为 ，（θ为参数）．以坐标原点为极点，x轴正半轴为极轴建立极坐标系，已知直线l的极坐标方程为 ．
（1）求曲线C的普通方程与直线l的直角坐标方程；
（2）若直线 过点 且与直线l平行，直线 交曲线C于A，B两点，求 的值．
23.已知函数 ．
（1）解不等式 ；
（2）设函数 的最小值为 ，若正数 ， ， 满足 ，证明： ．
四川省成都市2018届高三第三次诊断性检测理综化学试题(含答案)
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是8.某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。
下列分析正确的是A.该分子所有原子可能共面B.与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C.该有机高分子的链节为D.该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液9.常温下,设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1molD3O+中含中子数目为10N AB.一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6N AC.在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸,生成CO2体分子数目为0.01N AD.在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7N A10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D.A 、B 、C 形成的化合物一定显酸性11.控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是12.载人空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并将其转化为O 2，设计装置工作原理如图所示,以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。
总反应为2CO 2=2CO+O 2。
下列说法正确的是A.该装置属于原电池B.水在Y 电极参与反应C.反应完毕,该装置中电解质溶液碱性增强D.X 极反应:O 2+2H 20+4e -=4OH -13.已知H2A为二元弱酸,室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。
下列分析正确是A.H2A第一步电离K1的数量级为10-8B.上述过程中水的电离程度一直增大C.m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)D.若溶液中加NaOH至时，c(OH-)>100c(H+)26.(13分)研究NO2、NO、CO、NO2污染物处理,对建设美丽中国具有重要意义。
高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Ag:108选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2、．下列有关化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3、下列有关物质性质的叙述正确的是A ．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物C ．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 4、下列溶液中，离子一定能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、Mg 2+、SO 42-、HCO 3－B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl －、SO 42-C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －D ．水电离产生的c (H +) =10-12mol/L -1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、OH －5、．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强6、下列离子方程式表达正确的是 A ．用惰性电极电解熔融氯化钠： B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： C ．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D ．用食醋除去水瓶中的水垢：7、下列有关实验或操作的叙述正确的是A ．如图2，检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯B ．如图3，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C ．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D ．用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，溶于250 mL 水，配制0.04 mol ·L －1Na 2CO 3溶液8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AB ．常温下，1L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0.3N AC ．常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD ．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L 气体，电路中转移电子数为0.3N A 9、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示的是A ．①②③B ①)③④C ．②④D ．①②③④10、下列图示与对应的叙述相符的是A.图4表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图5表示0.1000mol •L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol •L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图6表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图7 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
北京2024-2025学年高三10月月考化学含答案
北京市2024-2025学年第一学期10月月考高三化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟。
I 卷为选择题，共14个小题，共42分。
II 卷为主观题，包括第15至第19题，共58分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 I 127第一部分一、选择题(共14个小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1.中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.熬胆研(CuSO 4•5H 2O)铁釜，久之亦化为铜C.凡石灰(CaCO 3)经火焚炼为用D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂【答案】A【解析】【详解】A ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，A 符合题意；B ．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生铁和铜离子生成单质铜的反应，化学变化，B 不符合题意；C ．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，生成新物质，C 不符合题意；D ．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，化学变化，D 不符合题意；故选A 。
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：2+3+-2-34Cu Al HCO SO 、、、B.能使品红褪色的溶液中：-2+-2+4MnO Mg I Ca、、、C.遇酚酞变红的溶液中：++2--4Na K SO F、、、D.与Al 反应能生成氢气的溶液中：+3+-2-434NH Fe NO SO 、、、【答案】C【解析】【详解】A ．2+Cu 显蓝色不满足无色透明，同时Cu 2+、3+Al 与-3HCO 发生双水解不能大量共存，A 错误；B ．-4MnO 、-I 发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．遇酚酞变红的溶液显碱性，++2--4Na K SO F 、、、之间不发生反应且与-OH 能大量共存，C 正确；D ．与Al 反应能生成氢气的溶液显碱性或者酸性，碱性条件下+4NH 与-OH 生成弱碱32NH H O ⋅不能大量共存，3+Fe 与-OH 生成3Fe(OH)沉淀不能大量共存，D 错误；答案选C 。
四川省绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)
绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65一、单项选择题（共14个题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确答案。
）1．中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要材料与其它三个不同的是：（ ）A ．清代的云锦龙袍B ．商代的司母戊鼎C ．西汉素纱禅衣D ．北宋的清明上河图2．对于反应来说，下列反应速率中最快的是：（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列各组物质熔点高低的比较，不正确的是：（ ）A ．Li ＞Na ＞KB ．C ．HCl ＞HBr ＞HID ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）A ．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为B ．2.24L 乙烯中含键的数目为C ．1mol 中键的数目为D ．20g SiC 晶体中Si ―C 键的数目为5．结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是：（）选项性质差异结构因素A 在水中的溶解度：HCl 远大于分子极性B 熔点：NaCl ＞HCl晶体类型C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛氢键类型D电离常数：范德华力6．对于氨气与氯气的反应：，，涉及到的物质以下说法正确的是：（）A ．氮原子的价电子排布图为：()()()()2A g 4B g 5C s 3D g ++A ()11A 0.003mol L sv --=⋅⋅()11B 0.2mol L minv --=⋅⋅()11C 0.5mol L minv --=⋅⋅()11D 0.21mol L min v --=⋅⋅23Al O NaCl KCl >>A N A 0.5N σA0.5N ()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦σA 8N AN 4CH a K 33Cl CCOOH CH COOH>3222NH 3Cl N 6HCl +=+32248NH 3Cl N 6NH Cl +=+B ．的电子式为：C ．的VSEPR 模型：D ．HCl 分子中σ键的形成：7．下图实验装置和操作能达到实验目的的是（）A ．利用甲装置制备溴苯并验证有HBr 生成B ．利用乙装置探究、对分解的催化效果C ．利用丙装置测定中和热D ．利用丁装置制备8．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素。
四川省成都市树德中学2025届高三上学期10月月考数学试题 扫描版含解析
两点，若 CD 2 21 ，则 AB
A．3
B．角坐标系内，函数 y f x 及其导函数 y f x 的图象如图所示，已知两图象有且
仅有一个公共点，其坐标为 0,1 ，则
A．函数 y f x ex 的最大值为 1
B．函数 y f x ex 的最小值为 1
二．多选题：本题共 3 小题，每小题 6 分，共 18 分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求. 全部选对的得 6 分，部分选对的得部分分，有选错的得 0 分.
9. 小明上学有时坐公交车，有时骑自行车，他各记录了 50 次坐公交车和骑自行车所花的时间，经数 据分析得到，坐公交车平均用时 10min，样本方差为 9；骑自行车平均用时15min ，样本方差为 1. 已知坐公交车所花时间 X 与骑自行车所花时间Y 都服从正态分布，用样本均值和样本方差估计 X ,Y 分布中的参数，并利用信息技术工具画出 X 和 Y 的分布密度曲线如图所示.若小明每天需在早上 8 点 之前到校，否则就迟到，则下列判断正确的是
作用力（SIM）材料所制成的宇宙探测器，其外形与水滴相似，某科研小组研发的新材料水滴角测
试结果如图所示（水滴角可看作液、固、气三相交点处气—液两相界面的切线与液—固两相交线所
成的角），圆法和椭圆法是测量水滴角的常用方法，即将水滴轴截面看成圆或者椭圆（长轴平行于液
—固两者的相交线，椭圆的短半轴长小于圆的半径）的一部分，设图中用圆法和椭圆法测量所得水
范围.
16. (15 分)
已知椭圆 C
:
x2 a2
为 ki i 1, 2, 3 ，若 x1, x2, x3 均不相等，且 k2 2 ，则 k1 4k3 的最小值为
．
2024-10 高三数月 10 第 1页共 2 页
2020届高三化学10月月考试题(测试时间：90分钟卷面总分：100分)
2020届高三化学10月月考试题（测试时间：90分钟卷面总分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.一段时间后，考生通过扫描二维妈查看考题视频讲解。
可能用到的相对原子质量：H-1 0-12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是A.节日燃放的烟花是钠、钾、销、铁等金属元素焰色反应呈现的B.医用消毒剂如双敦水、消毒液、酒精等均利用了它们的强鼠化性0.补铁试剂（含Fe2+）与维生素C同时服用可提高其疗效是利用了维生素C的还原性D.酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的我化物有关2. 下列古诗文都与化学物质或现象有关，对其分析错误的是3. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是&2 87/〃B.磁性页化铁的化学式：Fe 2O 3C. 钙沸石［CaAkSiaOio • 3H2O］的—化物形式:CaO • AIQ • 3SiO? • 3HX)D. 工业上“氮的固定”反应的化学方程式：4NH 3 + 5O2一正—4N0 + 6HX) 4. 下列对有关物质的分类、性质或用途的说法中正确的是A. CO2、NO?、P2O5均为酸性就化物，CaO 、Fed Na?。
?均为碱性就化物B. 将SO?通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO?具有漂白性C. 水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是二就化硅D. 用半透膜进行渗析可除去Fe (OH) 3胶体中混有的FeCI 3 5. 下列离子方程式书写正确的是A. 金属铝溶于氢就化钠溶液：AI+20H :^A/Or+H 2tA.“白玉金边素瓷胎, 雕龙描凤巧安排”描述的陶尤制品是一种硅酸盐产品 B. “爆竹声中一岁除, 春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为分解反应 C .“春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”均属于有机物D. “忽闻海上有仙山, 山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关A,氯离子的结构示意图:B.硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3' + 2「^2Fe" + l2C.用氮水吸收少量S02: 2NH3 • H20+S0z=2M/：+SO厂+出0D.在强碱溶液中:NaCIO 与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C10 + 2Fe(OH)2FeO}~+3Cr+H20+4H< 6.科研小组将H2S和空气的混合气体通入含有FeCh. CuCh的混合溶液中，反应后回收S,其转化过程如图所示。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高三上学期10月阶段性考试理科综合化学试题_1
（7） 溶液经过_____、过滤、洗涤、干燥得到 。
9.按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。
回答下列问题：
（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_____，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性，依次点燃煤气灯_____，进行实验。
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8.从铜氨废液含{ 、 、 、 、 、 等}中回收铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____。
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_____。
（5）科学研究表明， 是由 、 、 通过离子键而组成的复杂离子晶体。 的重复排列方式如图b所示， 中有一半的 填充在正四面体空隙中，另一半 和 地填充在正八面体空隙中，则 晶体中，正四面体空隙数与 数之比为_____，其中有_____%正四面体空隙填有 ，有_____%正八面体n时， _____ 。
② ℃时 反应的平衡常数 _____( 为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度， 的物质的量分数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应 ，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)①_____，②_____。
A.①中发生的反应是氧化还原反应
B.停止实验时，打开K可防倒吸
2021-2022学年四川省成都七中高三(上)月考化学试卷(10月份)
2021-2022学年四川省成都七中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“..得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，这里黄芽指的是黄铜B．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取计，尽服之“启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化C．雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩防雾霾是因为其具有吸附作用D．糖类、油脂和蛋白质是人类必需的营养物质，都属于高分子化合物A．100mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，生成气体分子的数目小于0.92N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，1.12LSO3的原子数为0.2N AD．0.1molD218O2中的中子数为1.2N A3．已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物A ．氢化物的稳定性：Y ＞ZB ．简单离子的半径：Z ＞Y ＞XC ．最高价氧化物的水化物的酸性：Z ＞YD ．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构A ．AB ．BC ．CD ．DA．K b（CH3NH2）的数量级为10-4B．甲胺的电离方程式：CH3NH2•H2O=CH3NH3++OH-C．b点溶液的pH＞7D．e点溶液：c（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）7．如图为一氧化氮气体传感器工作原理示意图，电流方向如图中所示。
电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。
下列相关叙述正确的是（）A．该传感器正极反应为NO+2H2O-3e-═NO3-+4H+B．当外电路中流过0.2mol电子时，电池正极消耗1.12L氧气C．为了使传感器连续工作，可以不断补充NaCl,增强导电性D．该传感器工作时，接触到的NO浓度增大，输出的电流强度也相应增大二、解答题（共3小题，满分0分）（1）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3①b装置的作用是。
四川省成都市第七中学2024-2025学年高三上学期10月月考物理试题答案
2025 届高三10 月阶段性考试物理参考答案11【答案】（1）D （1 分）（2）BCD （3 分选对一项得1 分，选错一项得0 分）（3）甲（2 分）12、【答案】(1)乙（1 ）减小（1 分）(2)a （1 分）(3) （2 分）(4)R2（1 分）63(61 65) （2 分）13.【答案】解：(1)气泡在上升过程中根据热力学第一定律△ U = W + Q --------------------------------------① （2 分）由题可知△ U = 0 -----------------------------------② （1 分）W = − 0.3J ，-----------------------------------③ （1 分）由①②③得Q = 0.3J （1 分）即气泡从外界吸收的热量为0.3J。
(2)根据玻意耳定律可知p1 v1 = p2 v2 ，-----------------------------------④ （2 分）其中气泡内气体在湖底受到的压强为p1 = p0 + pgℎ1 -----------------------------------⑤ （1 分）气泡内气体在距湖底8m处受到的压强为p2 = p0 + pgℎ2 -----------------------------------⑥ （1 分）联立④⑤⑥解得（1 分）（1 分）15【答案】（此题共16 分，建议根据学生答题情况适当调整分数。
）解：(1) （6 分）设滑块质量为m ，则木板质量为2m，对滑块：mgsinθ−μmgcosθ= ma1 ，（1 分）解得a1 = 0.2g ，方向沿斜面向下，（2 分）对木板：2mgsinθ+ μmgcosθ= 2ma2 ，（1 分）解得a2 = 0.8g ，方向沿斜面向下；（2 分）(2)（5 分）第一次与挡板碰撞前，整体先一起匀加速下滑：a = gsinθ= 0.6g，碰前瞬间速度（1 分）第一次碰后，小滑块以v0 为初速度，a1 为加速度始终向下做匀加速直线运动，而长木板以v0 为初速度向上匀减速到0，再向下以a2 为加速度匀加速到v0 发生第二次碰撞，在滑块滑离木板之前重复以上运动。
重庆市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23Si -28Mn -55Cu -64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是A .鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B .三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C .金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D .大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是A .HCl 分子中σ键的形成：B .氧原子的电子排布图：C .基态As 原子的简化电子排布式：[Ar ]234s 4pD .()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2－乙基丁烷3.劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是A .用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O---+=++B .将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C .向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-↓+++=D .甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是A .制取并收集少量氨气B .测量3NH 体积C .用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D .铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。
四川省川大附中2025届高三化学上学期10月月考试题
四川省川大附中2025届高三化学上学期10月月考试题留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: C 12 N14 O 16 Na23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sn 119 Pr1417.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )A．SO2具有还原性，可用作漂白剂B．SiO2与一般酸不反应，可用作半导体C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D．Na2O2可以氧化H2O和CO2，可用作呼吸面具和潜水艇供氧剂8.设N A为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )A．32 gN2H4中含有共用电子对数为6 N AB．30 g NO和CH2O混合气体中氧原子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为N AD．0.1 mol/L Na2CO3的水溶液中含有的CO32—数目不行能是0.1N A9．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。
下列说法正确的是( )A．化合物(A)不能与乙醇发生反应B．化合物(B)分子式为C6H6Cl6C．化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得D．1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应10．下列试验现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3＋B 向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸C 向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色，下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热未产生砖红色沉淀淀粉没有水解生成葡萄糖11．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。
2018-2019年成都一模：四川省成都市2018届高三第一次模拟考试数学(文)试题-附答案精品
四川省成都市2018届高三第一次模拟考试文科数学一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知集合2{|230}A x x x =+-=，{1,1}B =-，则A B =（ ）A ．{1}B ．{1,1,3}-C ．{3,1,1}--D ．{3,1,1,3}--2.若命题“p 或q ”与命题“非p ”都是真命题，则（ ）A ．命题p 与命题q 都是真命题B ．命题p 与命题q 都是假命题C ．命题p 是真命题，命题q 是假命题D ．命题p 是假命题，命题q 是真命题3.欧拉公式cos sin ix e x i x =+（i 为虚数单位）是由瑞士著名数学家欧拉发现的，它将指数函数的定义域扩大到复数集，建立了三角函数和指数函数的关系，它在复变函数论里占有非常重要的地位.特别是当x π=时，10i e π+=被认为是数学上最优美的公式，数学家们评价它是“上帝创造的公式”.根据欧拉公式可知，4i e 表示的复数在复平面中位于（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限4.下列曲线中离心率为223的是（ ） A ．22198x y -= B ．2219x y -= C ．22198x y += D ．2219x y += 5.若72sin 410A π⎛⎫+= ⎪⎝⎭，,4A ππ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，则sin A 的值为（ ） A ．35 B ．45 C ．35或45 D ．346.已知变量x ，y 满足约束条件40221x y x y --≤⎧⎪-≤<⎨⎪≤⎩，若2z x y =-，则z 的取值范围是（ ）A ．[5,6)-B ．[5,6]-C ．(2,9)D ．[5,9]-。
2018高考化学易错点3：NA(知识讲解)含解析
2018高考化学易错点3：NA（知识讲解）含解析易错点三NA瞄准高考1．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的中，含有个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。
3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A锁定考点小题快练1．（2018届山东省济宁市高三上学期期末考试）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25N AB. 室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75N A【答案】A【解析】Cl2 与足量NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2 与足量NaOH反应转移的电子数为0.25N A，故A正确；室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为N A，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O，生成4molN2 转移15mol电子，所以生成56gN2 时，转移的电子数目为7.5N A，故D错误。
四川省成都市石室中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题
成都石室中学2025届2024—2025学年度上期十月考试化学试卷试卷说明：满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Co 59 Ag 1081．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可由再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol I2和0.1mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2N A 3．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．除去SO2中的SO3C．滤纸过滤，分离Fe(OH)3胶体中的NaCl D．蒸干AlCl3溶液得到无水AlCl34．下列方程式书写错误是35l2↑+3H2O A．用氯酸钾与浓盐酸制氯气：K37ClO3+6H35Cl=K37Cl+3CB．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：[Cu(NH3)4]2++SO42−+H2O=[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD．由1,6-己二胺和己二酸制备尼龙66：5．组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法正确的是A．DNA和RNA结构中的碱基相同，戊糖不同B．核酸的单体是核苷酸，彻底水解的产物是核苷C．核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应D．核酸分子中碱基通过磷酸酯键实现互补配对6．路易斯酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是可以给出电子对的物质是碱。
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四川省成都市2018届高三化学10月月考试题考试时间：150分钟，试卷满分300分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg-24 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N AB．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N AC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1N AD．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3N A9．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。
下列说法不正确的是A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应10．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质11．下列实验设计及描述不正确的是A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱12.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mLB．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：213. 常温下，有下列四种溶液：A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)26．（14分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO 等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：_____________________________________________________________。
（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。
4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________________（填代号）。
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=_____________________；计算该反应的平衡常数K=____________________。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_________（填字母代号）。
A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率____________（填“升高”或“降低”），A________0（填“>”或“<”）。
（4）温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。
测得有关数据如下表：下列说法正确的是__________________。
A．T1＞T2，且b＞0B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）<0.70molD．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)27．（12分）乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．（1）步骤①研碎块状产物的用意在于；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有；A．反应快结束时的充分搅拌 B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐C．玻璃棒将块状物研碎 D．加20mL水（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是；A．热水 B．冷水 C．1：3的乙醇溶液 D．滤液（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择（过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是（选出正确选项）；A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤③冷却滤液时可选择；A．冰水浴冷却 B．搅拌下水浴冷却C．室温下自然冷却 D．投入少量碎冰后静置（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率；①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；②趁热过滤近沸溶液；③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④加活性炭吸附；⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体．A．①④⑤ B．①④ C．④⑤ D．②④⑤（6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为（保留两位有效数字）28．（15分）MnO2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。
例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。
在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。
（1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________ (用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或“负”）。
（2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO2。
其制备过程如下：①请写出酸浸的主要化学方程式：_________________________________________。
②下图可以看出，从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需要控制的温度范围为 ______（填字母）。
A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上③请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应：________________________。
④该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液处理。
25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
i．pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝______mol·L－1；ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当调节溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，则x= 。
[已知：K sp(MnS)＝2.8×10－13]35．【化学—物质结构与性质】（15分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。