烃的化学性质小结
烃的相关知识点
烃的相关知识点：一、有机物的分类1、根据是否含有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物。
2、根据碳骨架的形状分为环状和链状。
3、烃的分类：如果根据来源和性质分为脂肪烃和芳香烃；一、化学性质：1、取代反应甲烷和氯气发生的取代反应的方程式：练习：1、1mol甲烷完全和氯气反应发生取代反应，并生成CH3CI、CH2CI2、CHCI3、CCI4的物质的量的之比为4：3：2：1，则需要氯气的物质的量为______________________。
2、下列物质能和乙烷发生取代反应的是：A、氯化氢B、水C、氢氟酸D、溴化氢苯和液溴在铁作催化剂的时候发生取代反应：苯和浓硝酸（浓硫酸作催化剂）：甲苯和浓硝酸制备TNT：2、加成反应：乙烯通入到溴水中可以使溴水褪色：___________________________________反应原理（用化学键的观点描述）：______________________________________精练：1、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来出去甲烷中混有的乙烯，得到纯净甲烷的方法是：____________________________________________。
2、酒精是很重要的化工原料，工业上可以用乙烯与水在一定的条件下进行反应来制取酒精。
试写出该反应的化学方程式。
_______________________3、下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得的产物的是（）A．甲烷B．乙烷C．异丁烷D．新戊烷苯在一定的条件下与氢气发生加成反应：_____________________________3、氧化反应，与氧气反应；烃完全燃烧的通式：___________________________有关燃烧的计算以及燃烧法测算有机物的分子式。
1、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是：C6H6C4H8C2H62、常温常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是：A、CH4 B、C2H6 C、C3H8D、C4H103、今有H2、CO、CH4的体积比为1：1：2的混合气体VL，当完全燃烧时，所需O2的体积为(相同条件下)？4、1体积某烃的蒸汽完全燃烧后生成的CO2比水蒸气少1体积(同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重39g，求该有机物的化学式，并写出它的结构简式。
烃的衍生物化学性质
1、加成反应：与H2反应
2、氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（1）银镜反应：
（2）与新制的Cu(OH)2
（2）与O2反应
羧酸
R-COOH
-COOH
乙酸
受C=O影响，O-H键能够电离产生H+,而本身变得很稳定不能加成。
1、具有酸的通性。
2、酯化反应：与醇反应生成酯
2、取代反应：与乙醇反应
3、催化氧化：
4、脱水反应①分子间脱水
②分子内脱水
4、酯化反应：
酚
-OH
苯酚
-OH与苯环直接相连、O-H易断
1、弱酸性：与NaOH作用方程式为：
2、取代反应：与浓溴水作用方程式为：
3、显色反应：与反应、生成物质。用于铁பைடு நூலகம்与酚类物质的相互检验
醛
R-CHO
-CHO
乙醛
C=O不饱和可加成
检验：（1）使用石蕊试剂。
（2）用NaHCO3或Na2CO3看是否产生CO2.
酯
、
-COO-
乙酸乙酯CH3COOC2H5
分子中C-O键易断裂。
水解反应：①酸性条件
②碱性条件：
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质
类别
通式
官能团
代表性物质
分子结构特点
主要化学性质
卤代烃
R-X
-X
溴乙烷C2H5X
C-X有极性、易断裂
1、取代反应（水解反应）：条件方程式为：
消去反应：条件方程式为：
醇
R-OH
-OH
乙醇
C2H5OH
-OH与饱和C原子相连、其中C-O.O-H易断
1、置换反应：与活泼金属反应
烃的性质与应用了解烃的性质与应用领域
烃的性质与应用了解烃的性质与应用领域烃的性质与应用烃是由碳和氢组成的有机化合物，是化学界的基础。
它们通常以烷烃、烯烃和芳香烃三类为主要代表，具有丰富的性质和广泛的应用领域。
本文将讨论烃的性质以及在各个应用领域中的应用。
一、烃的性质烃作为有机化合物，有以下几个基本性质：1. 沸点和熔点：一般来说，烃的分子量越大，其沸点和熔点越高。
由于分子间的范德华力增加，相应的在固态或液态下，分子间的相互作用力也增加，所以烃的熔点和沸点会升高。
2. 可燃性：烃具有较高的可燃性，可以在空气中燃烧，释放出大量的热能和二氧化碳。
这也是烃被广泛应用于燃料领域的重要原因之一。
3. 溶解性：烃通常是非极性溶剂，可以溶解其他非极性物质，如脂肪、蜡、树脂等。
但对于极性物质如水、醇类溶解度很小。
4. 较低的化学活性：烃分子通常是稳定的，不容易发生化学反应。
但是，通过引入一些功能基团，可以增加烃的反应性，从而实现更多的应用。
二、烃在能源领域的应用1. 燃料：由于烃具有高能量和易得性的特点，被广泛应用于各种类型的燃料中，如汽车燃料、航空燃料、工业燃料等。
2. 天然气：天然气是一种主要由甲烷组成的烃类，作为清洁、高效的能源供应方式，广泛应用于城市燃气、工业生产等领域。
三、烃在化工领域的应用1. 原料：烃是化工行业的重要原料，被用于制造各种化学产品，如涂料、塑料、橡胶、纤维等。
2. 合成：通过合成技术，可以将烃转化为更有价值的化学品，如烯烃和芳香烃，为化工行业开发出更多新型材料提供了基础。
四、烃在医药领域的应用1. 药物：烃类化合物被广泛应用于药物研发过程中的合成和结构优化，为创造新的药物提供了基础。
2. 医疗设备：烃类化合物广泛应用于医用塑料、医用橡胶等医疗设备的制造，如输液管、注射器等。
五、烃在环境保护领域的应用1. 治理污染：由于烃的可燃性和挥发性，可应用于处理环境污染事故，如油污的清洁、溃矿水体的处理等。
2. 可持续能源：通过开发和利用生物烃，如生物柴油、生物甲烷等，可以减少对传统石油资源的依赖，实现可持续能源发展。
卤代烃化学性质
卤代烃化学性质
一、定义
卤代烃，即古称的烯烃，是一类具有特定结构、分子中含有至少一个卤族基团的有机物。
它们由另一个卤族基团和一个烃环相连，包括碘代烃、氰代烃和磺代烃，以及它们的衍生物。
其中碘代烃是最为常见的卤代烃。
二、特征
1.物理性质卤代烃大多为无色液体或气体，熔点较低，沸点较高，且有某些卤代烃具有独特的刺激性气味。
2. 化学性质卤代烃整体上具有相对较强的机械稳定性，它们的化学反应性很弱，比如碘代烃因其反应性极弱而受到应用。
然而它们的碱金属离子非常易于缔合，卤族基团中的卤素离子具有极强的碳链脱氢能力。
三、应用
1. 工业应用由于卤代烃在零下温度下仍保持液相，因此它们常被作为冷冻剂使用，如碘代乙烷、碘代丙烷。
卤代烃的广泛应用还包括提取金属、溶剂、增塑剂、抗凝剂以及用于燃料中的成分。
2. 医学应用通常，卤族基团具有抗肿瘤活性，因此一些卤代烃，如吡咯烷、苯氧氯乙烷和氯代苯甲酸甲酯等，经过衍生后能被用作医药中的药物。
烃知识点总结
烃知识点总结烃是一类有机化合物，由碳和氢原子组成。
它们是石油和天然气的主要组成部分，也是化学工业中重要的原料。
本文将对烃的结构、性质以及应用领域进行总结。
一、烃的分类烃可以分为两大类：饱和烃和不饱和烃。
1. 饱和烃饱和烃是由碳和氢原子组成的链状结构，其碳原子之间以单键连接。
根据碳原子数的不同，饱和烃可以进一步分为以下几类：- 甲烷：最简单的饱和烃，由一个碳原子和四个氢原子组成；- 乙烷：由两个碳原子和六个氢原子组成；- 丙烷、丁烷、戊烷等以此类推。
2. 不饱和烃不饱和烃分为烯烃和炔烃两类。
- 烯烃：由碳原子间存在一个或多个双键连接而成，分子中可以存在一个或多个不饱和键；- 炔烃：由碳原子间存在一个或多个三键连接而成，分子中可以存在一个或多个不饱和键。
二、烃的性质1. 物理性质烃一般为无色、无味的气体或液体，具有较小的相对分子质量。
随着碳链的增加，其物理性质逐渐变化，如沸点、熔点增加。
2. 化学性质烃的化学性质主要包括燃烧性、卤素取代反应和加成反应等。
- 燃烧性：烃能与氧气发生剧烈反应，生成二氧化碳和水，并释放大量热能；- 卤素取代反应：烃中的氢原子可以被卤素（如氯、溴）取代，生成相应的卤化烃；- 加成反应：不饱和烃可以发生加成反应，如烯烃可以和氢气加成生成饱和烃。
三、烃的应用领域由于烃具有丰富的能量和多样的化学性质，因此在各个领域都有广泛的应用：1. 能源领域石油和天然气中的烃是世界上最主要的能源之一，被广泛用于燃料和燃料油的生产。
2. 化学工业烃作为重要的化学原料，广泛用于合成大量化学品，包括塑料、橡胶、合成纤维、涂料等。
3. 药品生产许多药物的合成过程中需要使用烃类化合物作为起始原料或中间体。
4. 农业领域化学农药和合成肥料的生产中也需要使用烃类化合物。
总之，烃作为一类重要的有机化合物，在能源、化工、医药和农业等领域具有重要的应用价值。
了解烃的分类、性质和应用，对于理解有机化学和相关领域的知识都具有重要意义。
烃性质总结
烃性质总结简介烃是由碳和氢元素组成的有机化合物家族。
根据碳原子的连接方式和数量，烃可以分为脂肪烃、环烷烃和芳香烃等不同类别。
烃具有许多独特的性质，这些性质对于烃的应用和研究非常重要。
物理性质熔点和沸点烃的熔点和沸点与分子的大小、分子间力以及碳原子的连接方式有关。
通常情况下，分子量较大的烃具有较高的熔点和沸点，而分子量较小的烃具有较低的熔点和沸点。
另外，脂肪烃的熔点和沸点较低，而环烷烃和芳香烃的熔点和沸点较高。
密度烃的密度取决于其分子结构和分子量。
一般来说，脂肪烃的密度较低，而环烷烃和芳香烃的密度较高。
这是由于脂肪烃分子间的空隙较大，而环烷烃和芳香烃分子间的空隙较小。
溶解性烃通常是非极性化合物，因此在水中溶解度较低。
然而，烃可与其他非极性溶剂（如石油醚、醇和醚）相溶。
在溶剂中的溶解度取决于烃的分子量和分子结构。
一般来说，较小的烃分子溶解度较高。
化学性质燃烧反应烃是一类优良的燃料，因为它们可以与氧气发生燃烧反应，释放出大量热能。
燃烧反应的产物主要有二氧化碳和水，但在不完全燃烧的情况下，也可能产生一氧化碳和多环芳香烃等有害物质。
反应性烃具有相对较低的化学反应性，主要是因为它们的分子中只包含碳和氢。
然而，在适当的条件下，烃可以参与各种有机反应，如加成反应、取代反应和裂解反应等。
自由基取代反应自由基取代反应是烃最常见的反应之一。
在该反应中，氯、溴或氟等卤素自由基会取代烃分子中的氢原子，生成相应的卤代烃。
取代反应的速率取决于烃的结构和环境条件。
环境影响烃在许多方面对环境有着重大影响。
首先，烃是化石燃料的主要组成部分，其燃烧释放出的二氧化碳是主要的温室气体之一，对于全球气候变化具有重要影响。
其次，石油和石化工业的生产和使用会导致土壤和水源的污染，对生态系统和人类健康造成危害。
结论烃是碳氢化合物的重要家族，在许多方面都有着广泛的应用和研究。
了解烃的物理和化学性质对于理解其应用、环境影响以及相关领域的进一步研究都非常重要。
烃的性质
烃简介：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物，又叫烃。
烃的种类非常多，结构已知的烃在2000种以上。
烃是有机化合物的母体，其他各类有机化合物可以看作是烃分子中一个或多个氢原子被其他元素的原子或原子团取代而生成的衍生物。
烃是化学家发明的字，就是用“碳”的声母加上“氢”的韵母合成一个字，用“碳”和“氢”两个字的内部结构组成字型，烃类是所有有机化合物的母体，可以说所有有机化合物都不过是用其他原子取代烃中某些原子的结果。
烷烃：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质互称同系物。
例如，甲烷、乙烷、丁烷等都是同系物。
同分异构体：具有相同的分子式而结构式不同的化合物互为同分异构体。
烷烃的结构：甲烷球棍模型甲烷比例模型（碳原子成键特征：1.键角109o28/，4个H原子构成正四面体，C在中心。
2.C原子的价键已达到饱和。
）烷烃的通式：C n H2n+2结构式与结构简式：烷烃的命名：1、普通命名法根据分子中碳原子数目称为“某烷”，碳原子数十个以内的依次用甲、乙、丙、丁、戊……癸表示，十以上的用汉字数字表示碳原子数，用正、异、新、叔等表示同分异构体。
2、系统命名法规则：1.直链烷烃：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸、十一、十二 ……2.带支链的烷烃：看作是直链烷烃的衍生物（A ）选择主链（母体）—最长原则（1） 选择含碳原子数目最多的碳链作为主链，支链作为取代基。
（B ）给主链碳原子的编号 — 最近原则（2）从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号。
例如：（3） 若第一个支链的位置相同，则依次比较第二、第三个支链的位置，以取代基的系列编号最小（最低系列原则）为原则。
例如：（C ）烷烃名称的写出（1）将支链（取代基）写在主链名称的前面（2）取代基按“次序规则”小的基团优先列出烷基的大小次序：甲基<乙基<丙基<丁基<戊基<己基<异戊基<异丁基<异丙基。
烷烃的性质总结
烷烃的性质总结什么是烷烃烷烃是一类有机化合物，由碳和氢原子组成，只包含单重键。
烷烃的化学式通常被表示为CnH2n+2，其中n是非负整数。
根据分子中碳原子的数目，烷烃可以分为以下几类：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
烷烃的物理性质烷烃通常是无色、无味的气体或液体，但在较低温度下可以是固体。
它们的饱和烷烃分子呈线性结构，且碳原子之间的键角为109.5度。
以下是烷烃的一些重要物理性质：1.沸点和熔点：烷烃的沸点和熔点随着碳原子数目的增加而增加。
由于分子间的范德华力较弱，烷烃的沸点和熔点通常较低。
2.密度：烷烃通常比空气密度大，这使得它们可以在空气中流动，并在空气中燃烧。
烷烃的密度随着分子量的增加而增加。
3.可溶性：烷烃是非极性化合物，通常不溶于水。
然而，它们可以与非极性溶剂（如石油醚和苯）相溶。
烷烃的化学性质烷烃的化学性质主要由碳原子之间的单重键决定，使得它们在反应中较为稳定。
以下是烷烃的一些重要化学性质：1.燃烧性质：烷烃具有良好的燃烧性质。
它们与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放大量热能。
这使得烷烃成为重要的燃料来源。
2.反应活性：由于烷烃分子中只有单重键，烷烃的反应活性较低。
但在适当的条件下，烷烃可以进行一些反应，如氢气的加成反应、卤素的取代反应等。
3.危险性：烷烃具有较低的毒性，但是由于其易燃性，烷烃具有一定的危险性。
在处理和储存烷烃时需要注意火源和通风条件。
4.氧化性：烷烃在空气中暴露时，会发生氧化反应产生过氧化物，从而形成爆炸性混合物。
因此，烷烃应储存在避光、低温、通风良好的地方。
烷烃的应用烷烃在工业和日常生活中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1.燃料：烷烃是重要的燃料来源。
甲烷是主要的天然气成分，可用作燃料供应家庭和工业。
丁烷和辛烷等烷烃则是汽车燃料的重要组成部分。
2.化学品生产：烷烃可以用作化学品生产中的原料。
例如，乙烯是聚合物工业中生产聚乙烯的重要原料。
3.溶剂：烷烃具有良好的溶解性和挥发性，可以用作溶剂。
烃所有知识点总结
烃所有知识点总结烃的分类：烃按结构分为脂肪烃和环烃两大类。
脂肪烃是由碳链构成，按碳链是否饱和分为烷烃、烯烃、炔烃三种。
环烃是由碳原子构成环形结构，根据环的数量和类型分为脂环烃和芳香烃两种。
烃的命名：烃的命名遵循一定的规则，首先根据碳原子数量确定前缀（甲、乙、丙、丁…），然后根据碳原子之间的连接关系确定中缀（-烷、-烯、-炔）以及后缀（-烷、-烯、-炔），最后根据取代基确定取代基的位置和性质。
烃的物理性质：1. 沸点和凝固点：烃的沸点和凝固点与其分子量、分子大小、分子结构等有关，一般来说，分子量越大的烃，其沸点和凝固点越高。
2. 密度：烃的密度与其分子结构、分子形状等有关，一般来说，较为致密的烃其密度较大。
3. 溶解性：烃在非极性溶剂中溶解度较高，在极性溶剂中溶解度较低。
4. 燃烧性：烃具有良好的燃烧性，燃烧时会放出大量的热能。
烃的化学性质：1. 烃的烷烃类具有较为稳定的化学性质，不易发生化学反应；烯烃和炔烃类则具有较为活泼的化学性质，易发生加成反应、氧化反应等。
2. 烃的氧化反应：烃与氧气反应会产生二氧化碳和水，是一种放热反应。
3. 烃的卤代反应：烃与卤素反应时会发生取代反应，生成相应的卤代烃。
4. 烃的重排反应：烃在适当的条件下可以发生碳碳键的重排，生成不同结构的同分异构体。
烃的制备方法：1. 烃的裂解：石油或天然气中的烃可以经过裂化反应，经过加热和催化剂的作用分解为不同碳原子数的烃。
2. 烃的醚化：通过醚化反应，烃可以与醇发生醚化反应，生成醚化合物。
3. 烃的加成反应：烯烃可以与氢气发生加成反应，生成烷烃。
烃在生活中的应用：1. 燃料：烃是能源的重要来源，作为燃料被广泛应用于交通、生产等领域。
2. 化工原料：烃是化工合成的重要原料，可以用于合成各种有机化合物。
3. 医药领域：烃类化合物在医药领域有重要应用，如抗生素、激素等。
在工业生产和生活应用中，烃是一种不可或缺的化合物，在能源、材料、医药等领域都发挥着重要的作用。
烃的化学性质小结
烃的化学性质小结(一)烷烃化学性质（1）性质稳定：不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）取代反应：（条件：①光照②纯卤素单质，不能是卤素的任何溶液）如：CH 3CH 2CH 3 + Cl 2 或 （只写“一取代”）（3）氧化反应（燃烧）C n H 22 n + O 2 评注：可利用燃烧的反应提供能源；可利用此燃烧的方程式进行相关的计算。
(二)烯烃化学性质（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应（以丙烯为例）CH 3CH ＝CH 2+Br 2 CH 3—CHBr —CH 2Br （条件：溴水或溴的四氯化碳溶液） CH 3CH =CH 2 + H 2O ——CH 3CH =CH 2 + H 2 ——CH 3CH =CH 2 + HBr —— 或评注：利用烯烃使溴水褪色，鉴别烷烃和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。
利用加成反应制备卤代烃。
（2）容易发生氧化反应①燃烧：C n H n 2+ O 2②被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
评注：利用烯烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。
掌握烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律，根据被氧化后的产物反推出烃的结构式。
（3）发生加聚反应n CH 3CH =CH 2 + n CH 2 =CH 2 ——(三)炔烃化学性质（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应如：CH 3C≡CH + 2Br 2CH 3—CBr 2—CHBr 2（条件：溴水或溴的四氯化碳溶液） CH 3C≡CH + 2H 2 ——CH 3C≡CH+ HCl —— 或 （只按1︰1加成）评注：利用炔烃使溴水褪色，鉴别烷烃和炔烃，也可将烷烃中的炔烃杂质除去。
利用加成反应制备卤代烃。
掌握1mol 碳碳叁键与1mol 碳碳双键与H 2、Br 2发生加成反应时的定量关系不同，前者是1:2。
后者是1:1。
（2）容易发生氧化反应①燃烧：C n H 22 n + O 2②被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
高中化学选必三 第二章 烃 知识总结
第二章 烃一、烷烃（一）定义：碳原子之间都以单键结合，剩余碳原子全部跟氢原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或叫烷烃 （二）通式：C n H 2n+2（n ≥1） （三）物理性质：1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C 1——C 4为气态（新戊烷为气体），C 5——C 16为液态，C 17以上的为固态2、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
液态烷烃都可做有机溶剂3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐减小，碳原子的质量分数逐渐增大，所以CH 4是氢原子质量分数最大的烷烃4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越低（四）结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp 3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
烷烃分子中的共价键全部是单键。
既有极性键又有非极性键（甲烷除外）。
（五）烷烃的存在形式天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。
（六）代表物——甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无臭的气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水2、化学性质：甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。
（1）氧化反应：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰） 使用前要验纯，防止爆炸 （2）受热分解：CH 4−−→−高温C+2H 2（隔绝空气） （3）取代反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl（七）化学性质：通常状况下，很稳定，不与强酸、强碱或酸性KMnO 4反应1、氧化反应（可燃性）：C n H 2n+2+2O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1)H 2O注：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生 2、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应（1）烷烃取代反应的特点：①在光照条件下；②与纯卤素反应；③1mol 卤素单质只能取代1molH④连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）（2）举例：CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl3、受热分解：烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生裂化或裂解 通式：一分子烷烃催化剂 △一分子烷烃+一分子烯烃（八）同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的化合物互称为同系物2、特点：（1）通式相同，结构相似，化学性质相似，属于同一类物质；（2）物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化。
烃的结构与性质
练习：描述
结构的下列叙述中，正确的是（ BD ） A.除苯环外的其余碳原子有可能都在同一条直线
B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
C.12个碳原子不可能都在同一个平面上
D.12个碳原子有可能都在同一个平面上
分析
一、烷烃——饱和链烃
1、结构特点： 以碳、碳单键结合的链状，碳原子剩余的价键全部跟 氢原子结合的烃 呈锯齿链状，全部以共价单键结合。
热点训练
1、下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的
是( )
B
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
四、煤、石油综合利用
1、石油的相关知识
石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的 石 油 的 综 合 利 用 （ 润滑油、石蜡、沥青等 工 石油的分馏 业 的 裂化－－提高汽油的产量和质量 血 液 化学变化过 ） 程（重油） 裂解－－得到乙烯、丙烯等小分 子不饱和烃 注意：石油加工过程所得产品大多为混合物
一、烃的重要类别及重要化学性质
烃：仅由碳氢两种元素组成的化合物（又叫碳氢化合物） 烷烃 CnH2n+2(n≥1) 符合此通式的为烷烃 饱和烃 环烷烃 CnH2n(n≥3) 烯烃 CnH2n(n≥2) 不饱和烃 二烯烃 CnH2n-2(n≥4）
碳原子数相同 为同分异构 碳原子数相同 为同分异构
烃
芳香烃
加成反应、加聚反 应、氧化反应
通入溴水 气态烃无现象， 液态烃能萃取 现象
褪色
褪色
取代反应、 加成反应 萃取 分层
褪色(苯 的同系物)
通入酸性 高锰酸钾 溶液现象
有机化学基础知识点整理芳香烃的结构与性质
有机化学基础知识点整理芳香烃的结构与性质有机化学基础知识点整理芳香烃的结构与性质在有机化学中，芳香烃是一类具有稳定的共轭π键系统的有机化合物。
它们具有独特的结构和性质，对于深入理解有机化学的基础知识非常重要。
本文将对芳香烃的结构和性质进行整理和总结。
一、芳香烃的结构芳香烃的结构是由苯环组成的，苯环是一个由六个碳原子构成的环状结构，每个碳原子上都有一个氢原子。
芳香烃可以包含一个或多个苯环，多个苯环可以通过共享碳原子而连接在一起。
1. 单环芳香烃最简单的芳香烃是苯，它由一个苯环组成，化学式为C6H6。
苯具有强烈的香味，因此得名。
除了苯，还有一些其他的单环芳香烃，如甲苯、苯酚等。
2. 多环芳香烃多环芳香烃由两个或更多个苯环连接而成。
它们通常具有更复杂的结构和性质。
常见的多环芳香烃有萘、菲、蒽等。
多环芳香烃可以通过加热、氧化或还原等反应得到。
二、芳香烃的性质芳香烃具有一些独特的性质，下面将对其进行详细介绍。
1. 香味芳香烃得名的原因之一是它们通常具有明显的香味。
这是由于芳香烃分子中的共轭π键系统的存在，使得电子能级分布特殊，对电子的吸收和释放有所影响，从而产生香味。
2. 共轭体系芳香烃的共轭π键系统使其具有稳定的电子结构。
共轭体系中，电子可以自由运动，共享在整个分子上，增加了芳香烃的稳定性。
这也意味着芳香烃具有较大的共轭能力和较低的离化能力。
3. 染料性质由于芳香烃分子中的共轭π键系统，它们对光的吸收和发射能力较强，具有良好的染料性质。
很多芳香烃被广泛应用于染料、颜料和墨水等领域。
4. 反应性芳香烃的反应性主要体现在芳香取代反应和芳香核聚合反应两个方面。
芳香取代反应是芳香烃中一个或多个氢原子被取代成其他官能团的反应。
常见的芳香取代反应有烷基化、卤代反应等。
芳香烃的芳香环具有电子亲和性，可以被取代基团带来的电子亲合性影响。
芳香环上的取代基团对于芳香烃的性质和反应有重要影响。
芳香核聚合反应是多个芳香烃分子通过亲电或自由基反应进行共价键形成的反应。
烷、烯、炔烃小结
●● ●● ●●
C H
● ×
结构式: H-C≡C-H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构：直线型，键角1800
说明：
1.C≡C并不是C-C的三倍，也不是C=C和C-C 之和。叁键中有二个π键不稳定，容易断裂， 有一个σ键较稳定。 2.含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔 烃。 4.乙炔是最简单的炔烃。
主要反应类型
与溴(CCl4)
被氧化，使KMnO4酸性溶液褪色
加成反应、聚合反应
取代
★ 烷烃和烯烃的结构特点：
(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃， 又叫烷烃。 (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不 饱和链烃叫做烯烃。 (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
400.0
沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1
-100.0
2
4
5
9
11
16 18 分子中碳原子数
-200.0
0.8000 0.7500 0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500
相对密度
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
0.4000
1
2
4
5
9
11
16
18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
★ 烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
烃的性质
CH=CH n
苯的化学特性
苯的特殊结构
苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃
卤代反应 硝化反应 磺化反应
取代反应
加成
反应
易取代、难加成、难氧化
与Ｃl2
与Ｈ2
苯的同系物
侧链易被氧化、邻对位上氢 原子活泼
苯的取代反应：
苯与液溴的反应
溴苯 （无色液体，密度大于水，不溶于水）
苯的加成反应：
纯净的硝基苯是无色而有 苦杏仁气味的油状液体， 不溶于水，密度比水大。 硝基苯蒸气有毒性。
1. 药品加入次序： 向浓硝酸中慢慢滴加浓硫酸，边加边振荡，温 度降至室温，然后滴加苯；
2. 在试管上装一玻璃导管起冷凝回流作用；
3. 置于50~60℃的水浴中加热,温度计在水浴中；
4. 产品中常含有酸和NO2 ，可用稀NaOH溶液 洗涤，然后分液除去，得无色的硝基苯。
用排水法收集.
1. 药品混合次序：酒精：浓硫酸 =1:3
浓硫酸加入到无水乙醇中，边加边振荡，以便散热 2. 加碎瓷片，防止暴沸； 3. 温度计在混合液液面下,温度要快速升致170℃
4. 加热过程中混合液往往变黑, 气体中常混 有杂质CO2、SO2、可通过碱溶液除去
思 在实验室里制备的乙烯中常含有SO2，
2CH4 1500 OC
C2H2 +3H2
CH4 1000 OC C + 2H2
烯烃
双键 （C＝C） 二烯烃 （－C＝C－C＝C－）
1. 氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+]氧化）
2. 加成反应（加H2，X2 、HX 、 H2O）
CH2=CH2+H2 N催 i化剂 CH3—CH3
化学烃的知识点总结
化学烃的知识点总结烃是天然气和石油的主要成分，也是日常生活中广泛使用的有机物质。
它们能够通过简单的化学反应产生燃料，润滑油，聚合物和其他化学品。
了解烃的化学性质和特性对于石油资源的开发和利用至关重要。
以下是关于烃的一些知识点总结。
一、物理性质1、密度烃的密度通常比水小，因此石油和天然气能够浮在水面上。
不同种类的烃有不同的密度，这也是石油的分馏过程中可以分离出不同组分的原因。
2、沸点和凝固点烃的沸点和凝固点随其分子结构的不同而有所变化。
例如，烷烃的沸点随着碳原子数的增加而增加，而烯烃和炔烃的沸点则通常比相应的烷烃低。
除了分子结构外，大气压和温度也会对烃的沸点产生影响。
3、挥发性烃具有较高的挥发性，即在常温下即可蒸发。
这是石油和天然气成为优良燃料的重要原因之一。
4、可燃性大多数烃在空气中能够燃烧，故而被广泛用作燃料。
烷烃燃烧产生的碳氢化合物主要是二氧化碳和水，因此被认为是清洁燃料。
二、化学性质1、氧化反应烃能够与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
烷烃、烯烃和炔烃的氧化反应都有所不同，但都是放热反应。
2、卤素化反应烃能够与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
这种反应一般在光照下或高温下进行，是石油工业中常见的反应之一。
3、聚合反应烯烃和炔烃能够发生聚合反应，生成高分子聚合物。
这是合成塑料、橡胶和纺织品的重要方法之一。
4、裂解反应烃在高温下能够分解成较小的分子，这种反应被称为裂解反应。
这是石油炼制和石油化工工业中重要的反应。
5、还原反应利用还原剂，例如氢气或金属碱金属，可以将烃还原成低碳数的饱和烷烃。
三、燃烧反应烃是优良的燃料，通常能够与氧气充分燃烧，产生二氧化碳和水，并放出大量热量。
燃烧反应是烃广泛应用作燃料的主要原因之一。
四、应用1、作为燃料石油和天然气是主要的烃燃料来源，被广泛用作交通工具的燃料，以及工业和家庭的生活用燃料。
2、合成化工原料烃是合成制备有机化工产品的重要原料，例如合成树脂、聚合物、溶剂和表面活性剂等。
烃的结构与化学性质
单双键之间 平面正六 可加成、取代 边形
（1）属于同位素的有：1 H、2 H和3 H； 12C、 13C和14C等 （2）属于同素异形体的有：O2和O3 ；红 磷和白磷；金刚石、石墨、C60等 （3）属于同分异构体的有：正丁烷和异 丁烷；乙醇和二甲醚等 （4）属于同系物的有：甲烷和乙烷；乙 烯和丙烯等
烃 复习课
一、烃的物理性质
通常不溶于水、熔沸点低、密 度较小等。
C1~C4气；C5~C16液；C17以 上固。液态烃密度通常比水小。
二、烃的结构与化学性质
烃 代表 物 烷 甲烷 烯 乙烯 炔 乙炔 苯 苯 碳碳键 单键 双键 叁键 空间构型 典型反应 正四面体 易取代、不能 加成 平面型 易加成、氧化 直线型 易加成、氧化
化学有机物性质总结-烃类
自然界中的甲烷
物质的理化常数
甲烷的物理性质
1.甲烷的化学性质
对环境的影响
实验室监测方法
环境标准
应急处理处置方法
操作处置与储存运输
法规信息
甲烷--21世纪的主要能源
自然界中的甲烷
物质的理化常数
甲烷的物理性质
1.甲烷的化学性质
对环境的影响
实验室监测方法
环境标准
应急处理处置方法
操作处置与储存运输
*法规信息
系统命名法
1.选主链（含碳原子较多的碳链作为主链，有官能团的要选择包含官能团的链为主链）
2.主链编号
3.取代基的表示
4.名称的表示
5."等长"原则
6."等近"编号原则
甲烷
甲烷分子结构图
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用作燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。化学符号为CH?。
烃的分类和性质
烃的分类和性质烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，它们是化学界中最基本的化合物之一。
烃可以根据分子结构和性质的不同而进行分类。
本文将介绍烃的分类和性质，并探讨它们在化工和生活中的应用。
一、烃的分类根据分子结构和碳原子之间的连接方式，烃可以分为以下几类：烷烃、烯烃和炔烃。
1. 烷烃：烷烃是由碳原子通过单键连接形成的链状结构化合物。
烷烃的通用分子式为CnH2n+2，其中n代表碳原子数。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃是最简单的烃类，由于其分子中只含有碳碳单键和碳氢键，分子间的相互作用较弱，常见于天然气和石油中。
2. 烯烃：烯烃是由碳原子通过一个或多个双键连接形成的化合物。
烯烃的通用分子式为CnH2n，其中n代表碳原子数。
常见的烯烃有乙烯、丙烯、苯乙烯等。
烯烃比烷烃分子中含有的双键使得它们更加活泼，具有较强的反应性。
3. 炔烃：炔烃是由碳原子通过一个或多个三键连接形成的化合物。
炔烃的通用分子式为CnH2n-2，其中n代表碳原子数。
常见的炔烃有乙炔、丙炔等。
炔烃由于含有三键，在化学反应中起到重要的作用，例如乙炔和氯气反应可以生成氯乙烯。
二、烃的性质1. 物理性质：烃通常是无色无味的液体或气体，随着碳原子数的增加，它们的沸点和熔点增加。
此外，由于烃分子中只含有碳氢键，分子间的相互作用较弱，使得烃具有较低的溶解度。
2. 化学性质：烃可以发生多种化学反应，例如燃烧、加氢、卤代反应等。
其中，烃的燃烧是最常见的反应，它们与氧气反应可以生成二氧化碳和水。
另外，在适当的催化剂存在下，烯烃和炔烃可以发生加氢反应，使得双键或三键转化为饱和的单键。
三、烃的应用烃在化工和生活中有广泛的应用。
1. 燃料：由于烃具有较高的燃烧热值和可燃性，常常被用作燃料。
烷烃类燃料如天然气、液化石油气等直接用于供暖、烹饪等生活用途，而汽油、柴油等则作为交通工具的燃料。
2. 化工原料：烃是化工行业中重要的原料之一，广泛应用于合成农药、塑料、橡胶、涂料、染料等产品。
烃的主要化学性质及鉴定实训报告
一、引言烃是一类有机化合物，主要由碳和氢元素组成。
它们在自然界中广泛存在，是石油、天然气等能源的重要组成成分。
烃的化学性质丰富多样，具有重要的工业应用价值。
本实训报告旨在通过实验验证烃的主要化学性质，并学习烃的鉴定方法。
二、实验目的1. 了解烃的化学性质，包括氧化反应、取代反应、加成反应等。
2. 掌握烃的鉴定方法，包括液溴法、溴水法、酸性高锰酸钾溶液法等。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
三、实验原理1. 烃的化学性质：烃的化学性质主要包括氧化反应、取代反应、加成反应等。
烷烃、烯烃、炔烃等不同类型的烃具有不同的化学性质。
2. 烃的鉴定方法：通过观察烃与特定试剂的反应现象，可以鉴定烃的类型。
例如，烷烃与溴水不反应，烯烃与溴水发生加成反应，炔烃与溴水发生加成反应等。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、石棉网、烧杯、滴管、玻璃棒等。
2. 试剂：烷烃、烯烃、炔烃、苯、液溴、溴水、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液等。
五、实验步骤1. 烃的氧化反应：将少量烷烃、烯烃、炔烃分别置于试管中，加入适量的酸性高锰酸钾溶液，观察反应现象。
2. 烃的取代反应：将少量烷烃、烯烃、炔烃分别置于试管中，加入适量的液溴，在光照条件下观察反应现象。
3. 烃的加成反应：将少量烷烃、烯烃、炔烃分别置于试管中，加入适量的溴水，观察反应现象。
4. 烃的鉴定：将少量烷烃、烯烃、炔烃分别置于试管中，加入适量的NaOH溶液，观察反应现象。
六、实验结果与分析1. 烃的氧化反应：烷烃、烯烃、炔烃均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，生成相应的氧化产物。
2. 烃的取代反应：烷烃与液溴在光照条件下发生取代反应，生成溴代烷；烯烃与液溴发生加成反应，生成溴代烷；炔烃与液溴发生加成反应，生成溴代烷。
3. 烃的加成反应：烷烃与溴水不发生反应；烯烃与溴水发生加成反应，使溴水褪色；炔烃与溴水发生加成反应，使溴水褪色。
4. 烃的鉴定：烷烃与NaOH溶液不发生反应；烯烃与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；炔烃与NaOH溶液发生加成反应，生成醇。
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烃的化学性质小结
(一)烷烃化学性质
（1）性质稳定：不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）取代反应：（条件：①光照②纯卤素单质，不能是卤素的任何溶液）
如：CH 3CH 2CH 3 + Cl 2 或 （只写“一取代”）
（3）氧化反应（燃烧）
C n H 22 n + O 2 评注：可利用燃烧的反应提供能源；可利用此燃烧的方程式进行相关的计算。
(二)烯烃化学性质
（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应（以丙烯为例）
CH 3CH ＝CH 2+Br 2 CH 3—CHBr —CH 2Br （条件：溴水或溴的四氯化碳溶液） CH 3CH =CH 2 + H 2O ——
CH 3CH =CH 2 + H 2 ——
CH 3CH =CH 2 + HBr —— 或
评注：利用烯烃使溴水褪色，鉴别烷烃和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。
利用加成反应制备卤代烃。
（2）容易发生氧化反应
①燃烧：C n H n 2+ O 2
②被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
评注：利用烯烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。
掌握烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律，根据被氧化后的产物反推出烃的结构式。
（3）发生加聚反应
n CH 3CH =CH 2 + n CH 2 =CH 2 ——
(三)炔烃化学性质
（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应
如：CH 3C≡CH + 2Br 2CH 3—CBr 2—CHBr 2（条件：溴水或溴的四氯化碳溶液） CH 3C≡CH + 2H 2 ——
CH 3C≡CH+ HCl —— 或 （只按1︰1加成）
评注：利用炔烃使溴水褪色，鉴别烷烃和炔烃，也可将烷烃中的炔烃杂质除去。
利用加成反应制备卤代烃。
掌握1mol 碳碳叁键与1mol 碳碳双键与H 2、Br 2发生加成反应时的定量关系不同，前者是1:2。
后者是1:1。
（2）容易发生氧化反应
①燃烧：C n H 22 n + O 2
②被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
如：CH≡CH
CO 2+H 2O 评注：利用炔烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。
（3）发生加聚反应
（四）共轭二烯烃的加成反应：
CH 2 =CH —CH ＝CH 2+ 2Br 2
3,4加成：CH 2 =CH —CH ＝CH 2+ Br 2
1,4加成：CH 2 =CH —CH ＝CH 2+ Br 2
n CH 2 =CH —CH ＝CH 2 ——
天然橡胶的制备：n CH 2 =C(CH 3)—CH ＝CH 2——
(五)苯及其同系物化学性质
苯的化学性质小结：易取代、难加成、难．
氧化 苯的同系物化学性质小结：易取代、难加成、能．
氧化
（1）易发生取代反应
①卤代：苯的卤代（条件：①铁粉②液溴，不能是卤素的任何溶液）
+ Br 2 —— （苯遇溴水只萃取，不发生化学反应）
苯的同系物的卤代：
+ Br 2 —— 或 或 + （条件：铁粉催化）
查资料思考：三种可能的有机产物哪些较多一些？
+ Br 2 —— （条件：光照）
②硝化：（与浓硫酸和浓硝酸，55℃~60℃水浴；浓硫酸——催化剂、吸水剂）
+ HONO 2 ——
+ HONO 2 —— ③磺化： + HOSO 3H ——
+ HOSO 3H ——
评注：①发生取代反应时苯环上的氢被其它原子或原子团（-Br 、-NO 2、-SO 3H 等）取代。
②由于受侧链烃基的影响使苯环的邻、对变活泼，苯的同系物侧链的邻对为更易取代。
（2）较难与H 2等发生加成反应
+ H 2 —— （ ）
（甲基环己烷）
（3）氧化反应：
①燃烧：C n H 62 n + O 2
思考：甲烷、乙烯、乙炔、苯燃烧现象有何不同？为什么？
②与酸性高锰酸钾溶液的反应：
苯不与酸性高锰酸钾溶液的反应，即酸性高锰酸钾溶液遇苯不褪色。
苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应（结构条件： ）
如：
评注：由于受苯环的影响使苯环侧链的烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基。
可利用此反应鉴别苯与苯的同系物。
（六）烃的燃烧规律：
CxHy + (x+4y
) O 2 xCO 2 + 2y
H 2O
1 (x+4y
) x 2y
在处理有关烃的燃烧问题时，应注意的问题：
（1）当等物质的量的烃CxHy 燃烧时，(x+4y
) 越大，则耗氧量越大；
当等物质的量的烃CxHy 燃烧时， x 越大，则生成的CO 2越多；
当等物质的量的烃CxHy 燃烧时， 2y
越大，则生成的H 2O 越多。
（2）当等质量的烃完全燃烧时，x y
（即H℅） 越大，则耗氧量越大；
当等质量的烃完全燃烧时，C℅ 越大，则生成的CO 2越多；
当等质量的烃完全燃烧时，H℅ 越大，则生成的H 2O 越多。
（3）气态烃CxHy 完全燃烧时（假设温度100 ℃以上，水为气态）：
气体△V ＝V 后－V 前 ＝（x + 2y
）－[ 1 + (x+4y
)] ＝ 4y
－1 ，体积变化由y 值决定
y>4气体体积增大；y ＝4气体体积不变； y<4气体体积减小。