物质的量(第一课时)教学设计

物质的量（第一课时）教学设计

知识目标

1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；

2、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义；

3、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

能力目标

1、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。

2、通过计算帮助学生更好地理解和运用概念、巩固概念。

情感态度目标

1、培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。

2、调动学生参与概念的形成过程，培养学习的积极主动性

教学重点：物质的量的基本概念及其单位。

教学难点：物质的量的基本概念及其单位。

教学方法：设疑－探究－得出结论

教学过程：

老师：复习C + O2== CO2表示什么意义？

学生一：表示一个碳原子和一个氧分子在加热的条件下反应生成一个二氧化碳分子。

学生二：表示12g碳和32g氧气在点燃的条件下反应生成44g二氧化碳。

老师：在实验室中能否取出一个碳原子和一个氧气分子在点燃的条件下反应？学生：不能。

老师：怎样才能使这个反应发生？

学生：称量12g碳和32g氧气即可。

老师：非常好，其实物质之间的反应是按照一定个数的分子、原子或离子进行的，但是在真实的实验室中我们并不能取出一个分子或原子在一定的条

件下反应,而是按照可称量的物质来反应，由此可知，微观粒子与宏观

物质之间一定存在着某种内在联系，如何把微观的粒子与宏观的物质联

系起来呢？我们需要在其中搭一座桥，即我们今天要学习的一个新的物

理量——物质的量

板书：第三章物质的量

第一节物质的量

老师：那么什么是物质的量呢,其实物质的量同长度，质量，时间等一样也是一个基本物理量，说起基本的物理量,我想同学们并不陌生,以下是1971

年,第14次国际计量大会确定的7个基本的物理量,物质的量便在其中,

而且除了物质的量这个物理量之外,其余的六个同学们都并不陌生,如长度用来表示物体的长短，温度表示物体的冷热程度，那么物质的量表示的是什么呢?它用来表示物质所含粒子数目的多少。

板书：

一、物质的量

1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,符号为n；,是国际单位制七

个基本物理量之一

2、单位：摩尔符号为mol；，是国际单位制七个基本单位之一，

注意

(1)、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等），

（2）、使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。

表示：数+单位+微粒名称

练习：判断正误，说明理由。

A、1 mol氢( × ) 没有指出是分子、原子或离子

B、1 molCO2( √ )

C、1 mol小米( × ) 小米不是微观粒子

老师：同学们,现在我们知道物质的量表示的物质所含微粒数目的多少,那同学们有没有想过当物质所含多少微粒数目时可以称作为1 mol呢?换句话说

1 mol里面含有多少微粒数呢?

请同学们阅读P7的内容

学生：科学上，把含有与0.012 kg 12C相同碳原子数的任何粒子集体称为1mol。板书：

3、基准：1 mol任何物质中所含的微粒数都与0.012 kg 12C中所含的碳原子数

目相同

思考：已知:一个碳原子的质量为 1.993 ×10－26kg

求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？

解：碳原子数=0.012/1.993×10－26kg=6.02×1023

讲解并板书：

二、阿伏加德罗常数

1、概念：0.012 kg 12C中所含的碳原子数

即1 mol任何微粒的粒子数目，符号：N A

2、单位：mol－1

3、数值：N A≈6.02×1023mol－1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。老师：阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来命名，以示纪念。

简介阿伏加德罗其人其事

思考：1、6.02×1023等于阿伏加德罗常数吗？

2、阿伏加德罗常数约为6.02×1023，这到底有多大？同学们想象一下。答案：1、不等于；

2、非常庞大，如果有6.02×1023粒大米，平均分给全球60亿人，吃

几十代人都吃不完。

练习1：1、1 mol H2所含氢气分子的个数，

2、2 mol H 2含 个氢原子，

3、1 mol SO 42-是 个硫酸根离子，

4、判断正误，说明理由。

A 、阿伏加德罗常数就是6.02×1023 ( × )

B 、6.02×1023个Cl -的量是1mol 。 ( × )

练习2：1、0.5 molH 2O 中含有 个H 2O 。

2、2 molH 2O 水中含有 个H 2O 水分子， 个H 。

3、1.204×1024个H ，合 mol 。

思考：由以上可以得出粒子物质的量与粒子的数目有什么关系？

板书：

三、物质的量的应用

物质的量=微粒数/阿伏加德罗常数

n ＝A

N N 例题：在0.5mol O 2中含有的氧分子数目约是多少？

解：氧分子的数目N （O 2）=n(O 2) ×N A =0.5mol×6.02×1023=3.01×1023 答：在0.5mol O 2中含有的氧分子数目约是3.01×1023个。

练习：1、在0.5molO 2中含有的氧原子数目约是多少？

2、在0.5mol O 2中含有的电子数目约是多少？

小结：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子

集体，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

思考：1mol Ｏ原子的质量是多少克？

作业：P47 一、1、3

二、1

板书设计：

第三章 物质的量

第一节 物质的量

一、物质的量

1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本