人教版高中化学选修第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳

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人教版初中高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》知识点总结(含答案解析)

一、选择题1．探究2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：A ．a<12.7，b>6.7B ．反应速率快慢：v(实验3)>v(实验1)C ．用H 2C 2O 4表示实验1的反应速率：v(H 2C 2O 4)≈6.6×l0-3mol·L -1·min -1D ．理论上为确保实验成功n(H 2C 2O 4)≥52n(KMnO 4) 答案：B 【详解】A ．对比试验1和2，可知其他条件一样，实验2的温度更高，反应速率更快，反应时间更短，所以a<12.7；对比试验3和4，可知其他条件一样，实验3加了催化剂，反应速率更快，反应时间更短，所以b>6.7，A 正确；B ．对比试验3和1，可知其他条件一样，实验1的浓度更大，反应速率更快，所以v(实验3)<v(实验1)，B 错误；C ．实验1中()4110.14KMnO mol L min 1212v .7--⨯=••⨯，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(H 2C 2O 4)=2.5()1140.14KMnO 2.5mol L min 1212.7v --⨯=⨯••≈⨯ 6.6×l0-3mol·L -1·min -1，C 正确；D ．根据反应：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O 可知，要保证KMnO 4溶液褪色，即KMnO 4要全部好销，则草酸的物质的量应满足：n(H 2C 2O 4)≥52n(KMnO 4)，D 正确；答案选B 。

2．在298K 和101KPa 时，2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)；△H=+56.7kJ/mol ，能自发进行的合理解释是A．是熵减反应B．是熵增效应大于能量效应C．是吸热反应D．是放热反应答案：B【详解】-<反应才能自发进行， 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) Δ0Δ0H T SΔΔ0>>、，298K和H S101KPa时，能自发进行的原因是熵增效应大于能量效应，故选B。

化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡专题目标1．了解化学反应速率的概念及表示方法,掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系;1概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示; 2表达式：t c v ∆∆=(A)(A)；单位：mol/L ·min 或mol/L ·s;3在同一反应中,用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比;2．了解化学反应的可逆性,理解化学平衡的特征,了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系;1概念：在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态,简称化学平衡;2化学平衡状态的特征：①“动” ：化学平衡是动态平衡,即：v 正＝v 逆≠0②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆,即同一物质的消耗速率等于生成速率③“定” ：外界条件不变时,处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的,暂时的,当影响平衡的条件改变时,化学平衡即被破坏,并在新的条件下建立新的平衡状态3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响,理解平衡移动原理的涵义;理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件如浓度、压强或温度等,平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动;4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题;经典题型一、化学反应速率题型一：根据化学计量数之比,计算反应速率例1反应4NH 3g+5O 2g 4NOg+6H 2Og 在10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了,则此反应的平均速率)(X v 反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为 CA ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅=B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=方法点拨速率之比化学计量数之比题型二：以图象形式给出条件,计算反应速率例2某温度时,在2L 容器中,X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示;由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______;反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为L ·min__________;题型三：根据已知的浓度、温度等条件,比较反应速率的大小例3把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X 和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是 BA ．10℃20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液C ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液D ．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液二、化学平衡题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态例4把6 mol A 气体和5 mol B 气体混合放入4 L 密闭容器中,在一定条件下发生反应：3Ag+Bg 2Cg+xDg经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为L·min,下列说法中错误的是BDA．A的平均反应速率为L·minB．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%C．B的转化率为20%D．平衡时A的浓度为L方法点拨有关化学平衡的计算可按“起始、转化、平衡”列出各自的量,若碰到未知量则设出,再从题目中寻找已知关系列出等式求解;例5某温度下,在一容积可变的容器中,反应2Ag+Bg 2Cg 达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol;保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是CA．均减半B．均加倍C．均增加1 mol D．均减少1 mol方法点拨涉及化学平衡移动的问题可按下图去思考：反应特征影响因素速率变化移动方向题型五：已知一个可逆反应、两种起始状态例6可逆反应Ag＋Bg2Cg在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1mol A和1mol B,在某温度下达到平衡时,C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C,在同样的温度下达到平衡时,C的体积分数为n%,则m和n的关系正确的是CA．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较例7在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2Ag＋Bg x Cg,达到平衡后,C 的体积分数为w％；若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A：、B：、C：充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w％,则x的值为CA．只能为2 B．只能为3C．可能为2,也可能为3 D．无法确定例8在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3;已知加入1mol N2和4mol H2时,达到平衡后生成a mol NH3见下表已知项;在相同温度、压强下,保持平衡时各组分的体积分数不变;对下列编号①～③的状态,填写表方法点拨已知一个可逆反应、两种起始状态可从以下角度考虑：两边系数相等：若对应物质成比例则从等效平衡；若对应物质相等则从等同平衡角度考虑恒温恒容两边系数不等：从等同平衡角度考虑恒温恒压：若对应物质成比例则从等效平衡角度考虑；若对应物质相等则从等同平衡角度考虑；题型六：通过建立等效平衡的中间状态,比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小例9体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO 2和O 2,在相同温度下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3并达到平衡;在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO 2的转化率为p %,则乙容器中SO 2的转化率为 BA ．等于p %B ．大于p %C ．小于p %D ．无法判断例10在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N 2和1g H 2,乙容器中充入2g N 2和2g H 2;下列叙述中,错误的是 BDA ．化学反应速率：乙＞甲B ．平衡后N 2的浓度：乙＞甲C ．H 2的转化率：乙＞甲D ．平衡混合气中H 2的体积分数：乙＞甲题型七：已知两个可逆反应例11在一个容器固定的反应器中,有一可左右滑动的密闭隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应;各物质的起始加入量如下：A 、B 和C 均为,D 为,F 为,设E 为xmol,当x 在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器正中位置;请填写以下空白：⑴若x=,则右侧反应在起始时向正反应填“正反应“或”逆反应“方向进行;欲使起始反应维持向该方向进行,则x 的最大取值应小于 7 ;⑵若x 分别为和,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A 的物质的量是否相等填“相等”、“不相等”或“不能确定”;其理由是：不相等 ;方法点拨当已知两个可逆反应时,应着力去找两平衡间的关系,然后再去计算;巩固练习1．反应4NH 3g+5O 2g 4NOg+6H 2Og 在5L 的密闭容器中进行,半分钟后NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率v 为A ．)mol/(L 0.01)(O 2s v ⋅=B ．)mol/(L 80.00(NO)s v ⋅=C ．)mol/(L 020.0O)(H 2s v ⋅=D ．)mol/(L 20.00)(NH 3s v ⋅=2．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X 与盐酸和缓地进行反应;其中反应速率最大的是A ．20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20mL 2mol/L 的X 溶液C ．10mL 4mol/L 的X 溶液D ．10mL 2mol/L 的X 溶液3．将固体NH 4Br 置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应：NH 4Brs NH 3g ＋HBrg 2HBrg Br 2g ＋H 2g2min 后,测得cH 2＝L,cHBr ＝4mol/L,若上述反应速率用v NH 3表示,下列反应速率正确的是A ．L ·minB ． mol/L ·minC ．2 mol/L ·minD ．5 mol/L ·min4．在一定温度下的固定容积的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应：As ＋2BgCg ＋Dg 已达平衡的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的总物质的量5．在温度不变下,在恒压容器a 与恒容容器b 中,分别充入体积比为1∶3的N 2和H 2;若开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N 2的转化率应当是A ．a 中大B ．b 中大C ．a 、b 中一样大D ．无法判断6．恒温条件下,将NO 2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO 2g N 2O 4g 达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是A ．若体积减小一半,则压强为原来的两倍B ．平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅C ．若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D ．平衡向右移动,混合气体密度增大7．在一定温度下,容器中加入CO 和H 2Og 各1mol,发生反应：CO ＋H 2O CO 2＋H 2,达到平衡时生成的CO 2,若其他条件不变,一开始就加入4mol H 2Og,则达到平衡可能生成的CO 2是A ．B ．C ．1molD ．8．可逆反应Ag ＋B Cg ＋D 达到平衡时,下列说法不正确的是A ．若增大A 的浓度,平衡体系颜色加深,D 不一定是有颜色的气体B ．增大压强,平衡不移动,说明B 、D 必定是气体C．升高温度,C的百分含量减少,说明正反应是放热反应D．若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大9．在一密闭容器中充入1mol NO2,建立如下平衡：2NO2N2O4,此时NO2的转化率为x%,在其他不变的情况下,再充入1mol NO2,待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%,则下列大小关系正确的是A．x>y B．x＝y C．x<y D．不能确定10．将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3,达平衡时SO3为n mol;在相同温度下,按下列配比在该容器中放入起始物质,达平衡时,SO3的物质的量将大于n mol的是A．2molSO2和1molO2B．2molSO2、1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2D．3molSO2、1molO2和1molSO311．在四个同样密闭容器中发生反应：Ag＋3Bg 2Cg,在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v A＝3 mol/L·min；乙为v B＝mol/L·min；丙为v C＝4 mol/L·min；丁为v A＝L·s;若其它条件相同,温度不同,则温度由低到高的顺序是___________________; 12．一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应：Ag＋2Bg Cg达到平衡时,c A＝2mol·L-1,c B＝7mol·L-1,c C＝3mol·L-1;试确定B的起始浓度c B的取值范围是______________；若往容器中继续注入一定量的氦气不参加反应,足够长的时间后,体系中B的物质的量浓度_________填“增大”、“减小”或“不变”,下同,混合气体的密度_________;13．在一定条件下,x A＋y B z C的反应达到平衡;1已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是__________________；2已知C是气体,且x＋y＝z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则平衡一定向_____________移动；3已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不发生移动,则A是_____________态物质;4若加热后C的质量分数减少,则正反应是_________填“放热”或“吸热”反应; 14．有两只密闭容器A和B;A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容;起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等如下图所示;在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3;试填写下列空格：1A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；2达到1所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气,A容器中化学平衡_________移动,B容器中化学平衡__________；3达到1所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数_________填“增大”、“减小”或“不变”,下同；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________;答案1．D 2．A 3．B 4．BC 5．A 6．CD 7．B 8．B 9．C 10．BD11．丁乙丙甲提示：温度越高,化学反应速率越快;12．3mol·L-1～13mol·L-1；不变；增大;13．1x＋y>z；2逆反应方向；3固态或液态；4放热;14．1短；大；2向逆反应方向；不移动；3不变；增大;。

新教材人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡知识点考点重点难点提炼总结

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率.................................................................................................. - 1 - 第二节化学平衡.......................................................................................................... - 7 - 第三节化学反应的方向............................................................................................ - 23 - 第四节化学反应的调控............................................................................................ - 26 -第一节化学反应速率一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。

如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式为v＝ΔcΔt或v＝ΔnV·Δt。

3．单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。

4．注意事项(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。

因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。

高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结

（三）化学反应速率与化学平衡图像
1．速率——时间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
2. 转化率(或含量)——间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响；
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响；
(2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。
(3)使用催化剂，反应速率增大。但催化剂的改变不影响平衡移动。
(4)充入“惰气”对反应速率和平衡的影响
①恒温恒容，充入“惰气”，不改变反应速率和平衡移动。
②恒温恒压，充入“惰气”导致体积增大(相当于压强减小，浓度减小)，故v正、v逆均减小，平衡向气体分子数增多（气体化学计量数增大）的方向移动。
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
3．恒压(温)线
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
4.“五看”分析图像
2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)ab00
变化/(mol·L－1)mxnxpx qx
平衡/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx
(1)反应速率v(A)＝
(2)转化率α(A)＝ ×100%
(3)平衡常数K＝
①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；
②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。

第二章《化学反应速率化学平衡》重要知识点总结

A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1
C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1D．v(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1
三，影响化学反应速率的因素
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
增大反应物浓度
4、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
、恒温恒压下，充入不反应的气体，平衡_____________移动。
C、温度变化
正向能量变化
吸热
放热
放热
吸热
平衡移动原因
升温
升温
降温
降温
速率变化
平衡移动方向
D、催化剂：规律：
1、反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了D．a>b
11、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率（）
若最初加入的X、Y和Z都是2mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要产物Z为2.8mol，反应所需的时间为：

高中化学选修四第二章化学反应速率与化学反应平衡知识点

大
实验结论：4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应速率快。
注意事项：
a．锌的颗粒（即表面积）大小要基本相同；
b．40 mL 的硫酸溶液要迅速加入；
c．装置气密性要好，且计时要迅速准确。
要点三、化学反应速率的计算及比较
1、化学反应速率的计算——三段式法化学反应速率与化学反应平衡-知识点
化学反应速率
【学习目标】 1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法； 2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】要点一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为 v，单位为 mol/(L·min)、 mol/(L·s)或 mol/(L·h)。 3、化学反应速率的表达式
2、活化分子和活化能 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而导致反应物分子的破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。 ②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需的最低能量）。右图所示的 E1 是反应的活化能，E2 是活化分子变成生成物分子放出的能量，能量差 E2－E1 是反应热。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
要点三、催化剂对化学反应速率的影响
1．催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率。 2．催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 3．催化剂具有选择性，某催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化作用。

化学反应速率与化学平衡复习提纲

化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率说明：增大浓度、增大压强或升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率，都增大；相反，都减小。

压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。

但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。

催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

二、化学平衡勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

掌握其适用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡有关的事实均可用该原理解释。

应特别注意：⑴压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。

若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。

如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。

⑵在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

⑶改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。

因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。

⑷虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。

1、下面是条件改变时，化学反应速率的变化与新平衡建立的过程中几种典型曲线：如：其他条件不变，只改变反应物浓度，其图像变化为：增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少生成物浓度特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2(气)+I2(气) 2HI(气)，加压与减压其图像分别为：2、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。

解这类试题时要用到下列方法或规律：(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法。

【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

化学反应速率与化学平衡知识点归纳

化学反应速率与化学平衡知识点归纳在化学领域中，反应速率和化学平衡是两个重要的概念。

本文将对这两个知识点进行归纳，并介绍相关概念和公式，以帮助读者更好地理解和掌握这些内容。

一、反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的速度。

反应速率的表示方式可以通过化学方程式中物质的摩尔系数来确定。

以下为表示反应速率的一般公式：aA + bB → cC + dD反应速率可以用反应物浓度的变化来表示。

对于A和B来说，其浓度的变化率等于其摩尔系数的负值乘以反应速率。

具体公式如下：Δ[A]/Δt = - (1/a) * (ΔC/Δt) = - (1/b) * (ΔD/Δt)其中，Δ[A]/Δt表示反应物A浓度的变化率，ΔC/Δt表示生成物C 的浓度的变化率，a和b分别表示反应物A和B在化学方程式中的系数，Δ表示变化的差值。

反应速率主要受以下几个因素影响：1. 温度：温度升高会增加反应物的动能，促进碰撞频率和有效碰撞的发生，从而提高反应速率。

2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物粒子的碰撞机会，从而增加反应速率。

3. 催化剂：催化剂可以提供新的反应路径，降低反应活化能，加快反应速率。

二、化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定稳定状态的情况。

在化学平衡中，反应物的摩尔比例与生成物的摩尔比例保持不变。

化学平衡的关键特征有以下几点：1. 正向反应和逆向反应：在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时进行，并且速率相等，达到动态平衡。

2. 平衡常数：平衡常数(K)表示在一定温度下平衡时反应物和生成物浓度的比值。

平衡常数的大小决定了反应的偏向性，可以通过公式K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b计算，其中，[A],[B],[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。

3. 影响平衡的因素：温度、浓度和压力可以改变化学平衡。

温度升高会使平衡反应向右移动（即生成物增加），而温度降低会使平衡反应向左移动（即反应物增加）。

高二化学选修第二章知识点

高二化学选修第二章知识点在高二化学选修课程的第二章中，我们将学习关于化学反应速率和化学平衡的知识点。

本章内容包括反应速率的定义、测定和影响因素，化学平衡的定义、平衡常数和平衡条件等方面的内容。

下面将对这些知识点进行详细讲解。

一、反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失和生成物出现的量之比。

常用的反应速率表示方法包括物质的质量变化速率和物质的摩尔浓度变化速率。

反应速率的测定可以通过实验方法和理论计算方法进行。

在实验测定反应速率时，可以通过连续记录反应物浓度或生成物浓度的变化来确定反应速率。

例如，我们可以利用比色法、电导率法、pH计法等方法进行浓度的测定。

影响反应速率的因素主要包括温度、浓度、催化剂和表面积等。

温度的增加会加快反应速率，因为温度升高会增加反应物的动能，从而使得碰撞的能量超过活化能，促使反应发生。

浓度的增加也会提高反应速率，因为浓度增加可以增加碰撞的频率。

催化剂能够提高反应速率，通过降低反应的活化能来促使反应进行。

表面积的增加会加快反应速率，因为表面积增大会增加反应物间的碰撞机会。

二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度或物质的性质保持不变的状态。

在化学平衡下，反应物和生成物之间的摩尔比例关系可以用化学方程式及反应物和生成物的摩尔数来表示。

平衡常数是反应物浓度的指数次幂的积与生成物浓度的指数次幂的积之比。

平衡常数的大小与反应物之间的摩尔比例关系有关。

平衡常数大于1表示在平衡时生成物浓度大于反应物浓度，平衡常数小于1表示在平衡时生成物浓度小于反应物浓度。

平衡条件是指在一定温度下，达到化学平衡所需要满足的条件。

一般来说，平衡条件包括反应物与生成物的浓度比例、温度和压力等因素的影响。

根据反应物与生成物浓度比例的变化情况，可以分为浓度型平衡和定量型平衡。

浓度型平衡是指反应物和生成物的浓度比例保持不变的平衡状态。

在这种情况下，平衡常数的大小不受温度的影响。

定量型平衡是指反应物和生成物的物质的摩尔比例保持不变的平衡状态。

高中化学重要理论化学反应速率与平衡知识点归纳与练习题(含答案解析)

高中化学重要理论化学反应速率与平衡知识点归纳与练习题（含答案解析）一、知识点归纳1．化学反应速率(1)公式：v＝ΔcΔt＝ΔnΔt·V(2)对于反应a A＋b B c C＋d D，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。

(3)无论是增大反应物的浓度还是增大生成物的浓度，正、逆反应速率均增大。

压强、温度同样适用。

(4)若参加反应的物质同等倍数地增加(或减少)各物质的量，先分析所给条件是压强一定还是容积一定。

压强一定，化学反应速率不变，平衡不移动。

容积一定，若同等倍数地增加(或减少)各物质的物质的量，相当于加压(或减压)。

(5)若向容器中充入稀有气体，先分析所给条件是压强一定还是容器一定。

若恒压下充入稀有气体，各物质的浓度减小，相当于增大容器体积，化学反应速率减小，则平衡向气体分子数增大的方向移动，若容器容积不变，充入稀有气体，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，则平衡不移动。

2．化学平衡常数、转化率：(1)K的变化趋势与反应热的关系。

若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

(2)K与化学方程式书写形式的关系。

①若将化学方程式的化学计量数变为原来的12，则K2＝K121；②若两化学方程式相减得第三个化学方程式，则K3＝K1 K2；③若两化学方程式相加得第三个化学方程式，则K3＝K1×K2。

(3)平衡发生移动，化学平衡常数不一定改变(如浓度、压强引起的平衡移动)，但当化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动。

二、专项练习题1．下列条件一定能使反应速率增大的是( )①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的容积④不断分离出生成物⑤加入催化剂MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③解析若增加固体的质量，反应速率不变；升高温度一定能加快反应速率；改变非气体反应的容积，反应速率不变；分离出固体或纯液体生成物，不改变反应速率；催化剂有一定的选择性，MnO2不能改变所有反应的反应速率。

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结要点一化学反应速率大小的比较（一）化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。

2.数学表达式：，单位为。

对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。

Δt表示反应所需时间，单位为等。

3.单位一般为_______________或_____________或______________ 。

4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于。

（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 mA + nB pC起始浓度（mol/L） a b c转化浓度（mol/L） x某时刻浓度（mol/L） a-x（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。

（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即比较与若则A表示的反应速率比B大。

（3）注意反应速率单位的一致性。

（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。

在反应A+3B 2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。

（三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10 mL H2所用的时间。

高中化学复习《化学反应速率与化学平衡》知识点解析与练习题含答案

1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3．了解化学反应的可逆性。

4．了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。

这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。

知识点一、物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。

但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。

2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。

所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：高中化学复习《化学反应速率与化学平衡》知识点解析与练习题含答案增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。

(2)恒容时：①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：充入：“惰气”体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。

知识点二、外界条件对化学反应速率的影响活化分子浓度影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数（单位体积活化分子数）增大浓度增加不变增加增加增大压强不变不变不变增加升高温度不变增加增加增加正催化剂不变增加增加增加知识点三、化学反应速率的图象图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。

《化学反应的速率和限度》知识总结

《第二章化学反应的速率和化学平衡》小结一、化学反应速率1、定义：___________________________________表达式：△V（A）=△C(A) /△t 单位：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)化学反应的计算公式:对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2、化学反应速率都取正值3、同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。

同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________4、化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。

5 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆)影响化学反应速率的主要因素：浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。

（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。

若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。

因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。

但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

○1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________○2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________注意以下几种情况：A：恒温时，增大压强，化学反应速率________B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率________b、充入稀有气体，化学反应速率________C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率________。

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第二章化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1. 化学反应速率（v）
⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?s）
⑷影响因素：
①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
②条件因素（外因）：反应所处的条件
※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡
（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p
但
（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。

但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数
（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。

符号：K
（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度（T）关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。

K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。

反之，则相反。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

（Qc：浓度积）
Qc〈K:反应向正反应方向进行；Qc=K:反应处于平衡状态；Qc〉K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应
若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
＊四、等效平衡
1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类
（1）定温，定容条件下的等效平衡
第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

（2）定温，定压的等效平衡
只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

五、化学反应进行的方向
1、反应熵变与反应方向：
（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J???mol-1?K-1
(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

.
（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。

即S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行
ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态
ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行
注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行。