高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：原子结构与元素的性质(课后习题)【含答案及解析】

原子结构与元素的性质

课后篇素养形成

合格考达标练

1.人体体液中钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础。钠和钾都属于碱金属。下列与碱金属元素有关的比较不正确的是()

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔、沸点:Li>Na>K

D.碱性:LiOH

,与水反应不如钠剧烈,A项正确;还原性K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即

Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH

2.(2020湖北天门、潜江、应城高一期中联考)下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是()

①随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大

②随着核电荷数的增加,碱金属单质熔、沸点依次降低,密度依次减小

③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1

④碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O

⑤根据同族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难

⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,原子核外电子层数增多,原子半径增大起主要作用

A.①②③⑤

B.①③④⑦

C.①③⑤⑦

D.②④⑤⑦

随着核电荷数的增加,卤素单质的熔点、沸点依次升高,密度依次增大,①正确;②随着核电荷数的增加,碱金属元素原子半径依次增大,单质熔、沸点依次减小,密度呈增大趋势,但K的密度比Na 的密度小,②错误;③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1,③正确;④碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强,加热时与氧气反应,锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠等,④错误;⑤同主族元素从上到下非金属性依次减弱,单质与氢气的化合能力依次减弱,砹是第六周期卤族元素,则At与H2化合较难,⑤正确;⑥F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化

性依次减弱,离子的还原性依次增强,即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱,⑥错误;⑦F、Cl、Br、I位于同一主族,原子序数逐渐增大,电子层数增多,原子半径增大,非金属性逐渐减弱,⑦正确。综上所述,①③⑤⑦正确。

3.关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是()

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O HXO+HX表示

B.虽然Cl的非金属性比Br的强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱

C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大

D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定

解析F2与水反应不能用X2+H2O HXO+HX表示;氢化物的酸性与非金属性的强弱没有必然联系,由于在水中HCl比HBr难电离,故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱;卤素原子半径越小,非金属性越强,对应的氢化物越稳定。

4.(2020河南林州一中高一调研)下列关于碱金属的叙述中,不正确的是()

A.钾元素比钠元素的金属性强

B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

C.钠原子比钾原子易失电子

D.碱金属的熔点随着原子核外电子层数的增加而降低

,金属性逐渐增强,故A正确;钾的焰色为紫色,钠的焰色为黄色,故B正确;钾的金属性比钠强,钾比钠容易失去电子,故C错误;碱金属元素从上到下随着原子核外电子层数的增加,其单质的熔点依次降低,故D正确。

5.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是()

A.无法确定X、Y、Z各为何种元素

B.均为非金属元素

C.Y为氯元素

D.X元素形成的单质有很强的氧化性

,故X为He,Y为F,Z为S,均为非金属元素。

6.(2020四川乐山十校高一期中)下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是()

A.高温下2C+SiO22CO↑+Si,说明非金属性:C>Si

B.碱性:KOH>Mg(OH)2,说明金属性:K>Mg

C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:F>Cl

D.氧化性:Cu2+>Na+,说明金属性:Na>Cu

项中反应比较特殊,这个反应能够进行,是因为高温下生成了气态的一氧化碳,一氧化碳非常稳定又能脱离反应体系,与非金属性无关,故A错误;元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强,所以金属性:K>Mg,故B正确;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其单质与氢气化合越容易,所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:F>Cl,故C正确;金属离子的氧化性越强,则相应金属单质的还原性越弱,因为氧化

性:Cu2+>Na+,则金属性:Na>Cu,故D正确。

7.(2020江苏镇江高一检测)意大利化学家西格雷和美国科学家科里森、麦肯齐用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核,轰击金属铋-209,由此制得了第85号元素——“亚碘”,即砹。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,推测砹和砹的化合物正确的是()

A.与H2化合的能力:At2>I2

B.砹在常温下是白色固体

C.砹原子的最外电子层上有7个电子

D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳

F到At,元素的非金属性减弱,与H2化合的能力逐渐减弱,A错误;从F到At,单质的颜色逐渐加深,I2是紫黑色固体,故砹在常温下不可能是白色固体,B错误;卤素原子的最外电子层上有7个电子,C正确;由I2微溶于水、易溶于四氯化碳,可推知砹不可能易溶于水、难溶于四氯化碳,D错误。

8.下表为元素周期表的一部分。

(1)表中元素的非金属性最强,元素的金属性最强,元素的单质室温下呈液态(填写元素符号)。

(2)表中元素⑦的原子结构示意图为。

(3)表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为>(填写化学式,下同)。

(4)表中元素⑩和的最高价氧化物的水化物的酸性:>。

(5)表中元素②和⑦的最高价氧化物的水化物的碱性:>。

答案(1)F K Br(2)

(3)HF HCl(4)HClO4HBrO4

(5)NaOH LiOH

等级考提升练