高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：原子结构与元素的性质(课后习题)【含答案及解析】
高中化学第四章 第一节 第3课时原子结构与元素的性质课时作业新人教版必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质1．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。
下列解释最合理的是（）A．都属于金属元素B．原子的最外层电子数相同C．元素的最高正化合价相同D．原子半径相差不大2．下列关于碱金属的性质叙述正确的是（）A．单质均为银白色,密度均小于水B．单质与水反应时都能生成碱和氢气C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物D．单质的还原性逐渐减弱3．随着原子序数的增加,碱金属元素有关性质的递变规律错误的是（）A．最高正化合价增大 B．原子半径增大C．熔、沸点降低 D．氢氧化物碱性增强4．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A．碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱5．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（）A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B．KHCO3受热易分解产生CO2C．金属钾燃烧时生成氧化钾D．金属钾可保存在煤油中6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）A．Rb与H2O反应最剧烈B．K比Na活泼,故K可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强7．有关卤素的说法正确的是（）A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C．卤素是典型的非金属元素,其单质只具有氧化性D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小8．砹（At）是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是（）A．HAt很稳定 B．AgAt不溶于水C．砹是白色固体 D．HAt有弱还原性9．要除去碘水中少量的溴,可向碘水中（）A．加入适量AgNO3溶液 B．加入适量KI溶液C．加入适量KBr溶液 D．加入适量NaOH溶液10．下列有关同主族元素从上到下原子结构和性质的说法正确的是（）A．电子层数递增,最外层电子数递增B．原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐增强C．单质的密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高D．最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强11．我国新报道的高温超导材料中,铊（Tl）是其中重要的组成成分之一。
第四课原子结构与元素的性质—人教版高中化学必修第一册习题课件
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6．下列关于卤族元素的叙述正确的是(用 X 表示卤素原子)( ) A．随核电荷数的增加，X－的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强 C．单质与水反应均可表示为 X2＋H2O===HX＋HXO D．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深
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卤素单质的特殊性 (1)溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质。 (2)卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，液溴易挥发，保存时要加一 些水进行“水封”，碘可升华，遇淀粉溶液变蓝(检验 I2)。 (3)Cl2、Br2、I2 易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等。 (4)F2 是唯一从水中置换出 O2 的非金属单质。 (5)卤素单质与变价金属(如 Fe)反应 2Fe＋3X2===2FeX3(X===F、Cl、Br) Fe＋I2===FeI2
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(2)递变性 ①与 H2 反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐 增强。 ②氢化物中 HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高。
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(3)最高价氧化物对应水化物的碱性
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碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
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高一化学原子结构与元素性质练习题及答案
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案一、选择题1. 在下列元素中，原子半径最大的是：A. 氧B. 氮C. 氢D. 碳答案：B2. 元素周期表中位于同一周期的元素，其原子核中的________相同。
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 能级数答案：A3. 以下哪个元素的原子序数最小？A. 铝B. 锌C. 钌D. 锆答案：A4. 元素周期表中，位于同一族的元素，其 ________ 相同。
A. 原子序数B. 原子半径C. 化合价D. 反应性答案：C5. 以下哪个说法是正确的？A. 低一周期的元素比高一周期的元素的电负性更大。
B. 低一周期的元素比高一周期的元素的原子半径更大。
C. 低一周期的元素比高一周期的元素的化合价更小。
D. 低一周期的元素比高一周期的元素的电离能更小。
答案：B二、填空题1. 原子核的组成粒子是 ________ 和 ________。
答案：质子，中子2. 原子的核外层电子数等于 ________。
答案：原子序数3. 以下元素原子序数依次为 5、6、7、8 的元素名称分别是________、氧、氮、 ________。
答案：硼、氖4. 原子半径的单位是 ________。
答案：皮米5. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的 ________。
答案：能级数三、简答题1. 什么是原子结构？答：原子结构是指元素中原子的组成和排列，主要包括原子核和核外电子。
原子核由质子和中子组成，并带有正电荷。
核外电子围绕原子核轨道运动，并带有负电荷。
原子中的质子数等于电子数，使得原子整体电荷为中性。
2. 原子的电子排布有什么规律？答：原子的电子排布遵循充满能级和奥布规则。
充满能级规则指的是电子依次填满能级，每个能级最多容纳一定数量的电子。
奥布规则是指电子填充到不同的轨道上时，尽量使各个轨道上的电子数量相同，遵循“少做多受益”的原则。
3. 什么是元素的化合价？答：元素的化合价是元素在化合物中所表现出的价态，用于表示元素与其他元素形成化合物时的化合能力。
高一化学必修一新人教版课后习题参考答案 .
《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构与元素性质(同步习题)【含答案及解析】
第3课时原子结构与元素性质基础过关练题组一碱金属元素1.(2019重庆一中高一下月考)对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测不正确的是( )A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显+1价B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1 g/cm32.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小3.锂(Li)是一种银白色的金属,质软,是密度最小的金属。
金属锂常用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推崇。
锂(Li)不可能具有的性质是( )A.锂在空气中燃烧只生成氧化锂B.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油中4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考)下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH6.我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA 族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有层电子,最外层电子数为,铯的原子序数为。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。
下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。
下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。
下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。
新教材人教版高中化学必修第一册4.1原子结构与元素周期表 课时练习题含答案解析
4.1 原子结构与元素周期表一原子结构.......................................................................................................... - 1 -二元素周期表核素.......................................................................................... - 6 -三原子结构与元素的性质——碱金属元素..................................................... - 14 -四原子结构与元素的性质——卤族元素......................................................... - 19 -一原子结构【学习理解】共30分一、选择题(本题共4小题,每小题5分,共20分)1.(2021·淄博高一检测)俄罗斯科学家成功合成第114号元素的原子,该原子的质量数为289,存在时间达到30秒,具有很强的放射性,这项成果具有重要意义。
该原子的中子数与电子数之差是( )A.61B.114C.175D.289【解析】选A。
114号元素的原子序数是114,所以该元素的核内质子数是114,中子数=质量数-质子数=289-114=175,该原子的中子数与电子数之差=175-114=61。
【补偿训练】(2021·温州高一检测)带有2个单位正电荷的粒子X2+,它的质量数等于137,中子数是81,则其核外电子数为 ( )A.56B.54C.58D.137【解析】选B。
X2+的质子数=质量数-中子数=137-81=56,则X2+的核外电子数=56-2=54。
2.(2021·天津河北区高一检测)人类对原子及其结构的认识是一个由浅入深,由现象到本质,由不全面到比较全面的不断深化,不断完善的过程,这种过程将继续下去,而不会停止。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：元素性质的周期性变化规律(课后习题)【含答案及解析】
元素周期律元素性质的周期性变化规律课后篇素养形成合格考达标练1.(2020河北沧州高一检测)已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C.氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D.单质铍跟冷水反应产生氢气项,Be、B同周期,根据“序大径小”可知原子半径:Be>B;B项,金属性:Li>Be,故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈;C项,金属性:Ca>Be,故碱性:Ca(OH)2>Be(OH)2;D项,活泼性:Mg>Be,Mg与冷水不反应,故Be与冷水不反应。
2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3Al O2-B.Al2O3Al(OH)3C.Al Al O2-D.Al3+Al(OH)3解析Al(OH)3+OH-Al O2-+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N H4+,只有B项不能一步实现。
3.下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.酸性:H2CO3>H2SiO3C.碱性:NaOH>LiOHD.热稳定性:HF>HBr项,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系,A不能用元素周期律解释;B项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,B能用元素周期律解释;C项,同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C能用元素周期律解释;D项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的热稳定性逐渐减弱,D能用元素周期律解释。
4.(双选)(2020天津耀华中学高一期末)已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c<dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<WW3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,则原子序数:c<d<b<a;质子数=原子序数,a则质子数:c<d,A正确;非金属性:Y<Z,元素非金属性越强,其阴离子的还原性越弱,还原性:Y2->Z-,B正确;非金属性:Y<Z,元素非金属性越强,其气态氢化物越稳定,氢化物的稳定性:H2Y<HZ,C错误;原子序数:b<a,且X、W为同一周期,则原子半径:X>W,D错误。
高中人教版化学必修第1册学案：4.1 第3课时 原子结构与元素的性质 含答案
碱金属
钠
钾
单质
实验操作
实验现象
碱金属 单质 实验原理 实验结论
相同点 不同点
钠
__金属浮在水面上__；熔成闪亮的小球；小球四 处游动；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色 __钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧__
钾
__2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑__
__2K＋2H2O===2KOH＋H2↑__
Earlybird
晨鸟教育
知识点 问题探究：
课堂素能探究 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性
1．Li、Na、K 在空气中燃烧分别生成 Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题？如何 保存单质钾？
2．请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。 探究提示：1.说明 Li、Na、K 活动性依次增强；保存钾时保存在煤油中，以避免与空气 中的 O2、H2O 反应。 2．碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从 Li 到 Cs，随着核电荷数的增加，碱金 属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。 知识归纳总结： 1．相似性
生成气态氢化物的稳定性依次__减弱__。
(2)卤素单质之间的置换反应 实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层，上层接近无色，下层 呈__橙红__色
__Cl2＋2KBr===2KCl＋ Br2__
Earlybird
晨鸟教育
静置后，液体分层，上层接近无色，下层 呈__紫红__色
__Cl2＋2KI===2KCl＋I2__
__K__
__Rb__
__Cs__
符号
原子 结构
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：原子结构 元素周期表(课后习题)【含答案及解析】
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构元素周期表课后篇素养形成合格考达标练1.元素X的原子有3个电子层,最外电子层上有4个电子。
则X元素位于元素周期表的()A.第四周期第ⅢA族B.第四周期第ⅦA族C.第三周期第ⅣB族D.第三周期第ⅣA族=电子层数,主族序数=最外层电子数,可知D项正确。
2.下列说法肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍D.某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。
K层上可排1个电子,也可排2个电子,A项有可能;当M层上排有电子时,L层已经排满电子,即排了8个电子,而M层最多可以排18个电子,B项不可能;符合“M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2-、Cl-、K+、Ca2+等,C项有可能;D项,最外电子层上的电子数可为2或8,核电荷数和最外层电子数均为2的只有He,不符合条件,核电荷数和最外层电子数均为8的为O2-,D项有可能。
3.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是():①电子排布遵循能量最低原理;②各电子层最多所能容纳的电子数目为2n2;③原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)。
A项不符合能量最低原理,应该先排满K层再排L层,所以A项错误;B项不符合各层最多排2n2个电子,K层最多排2个电子,所以B项错误;D项不符合最外层最多只能排8个电子,所以D项错误。
4.(2020湖北天门、潜江、应城高一期中联考)元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格,从中获取的信息不正确的是()A.该元素的元素符号为TeB.该元素属于金属元素C.该元素的原子核外有52个电子D.该元素的相对原子质量为127.6,该元素的元素符号为Te,A项正确;根据元素周期表中的一格可知,该元素的名称是碲,带“石”字旁,属于非金属元素,B项错误;根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为52,表示原子序数为52,根据原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数,则该元素的原子核外电子数为52,C项正确。
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解析
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卤族元素的相似性和递变性(X 表示卤族元素) (1)相似性 ①与 H2 反应：X2＋H2一―定―条→件2HX ②与活泼金属(如 Na)反应：2Na＋X2=点==燃==2NaX ③与 H2O 反应 X2＋H2O===HX＋HXO(X===Cl、Br、I) 2F2教版高中 化学必 修第一 册习题P PT课件
答案
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解析 同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，即 Cs 的金属性最强， 故①错误；单质的还原性越强，则其离子的氧化性越弱，同主族从上到下， 元素的金属性增强，则 Li＋的氧化性最强，故②正确；碱金属都是活泼的金 属，自然界中均以化合态形式存在，故③正确；从上到下碱金属元素单质的 密度呈增大的趋势，Cs 的密度最大，故④错误；Cs 的金属性非常强，与水 反应十分剧烈，故⑤正确；电子层数越多，半径越大，则粒子半径：Rb＋>K ＋>Na＋，Cs>Cs＋，故⑥正确，故叙述正确的是②③⑤⑥。
解析
2．下列关于碱金属元素的说法正确的是( ) ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为 1 ②原子结构的不同 点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大 ③具有相似的化学 性质，都是活泼金属 ④都具有强还原性，在化合物中显＋1 价 ⑤化学性 质有差别，从 Li 到 Cs，失电子能力逐渐增强 A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．全部
第四课时 原子结构与元素的性质
1．下列不属于碱金属单质通性的是( ) A．硬度小、密度小、熔点低 B．导热、导电性能强 C．焰色反应的颜色相近 D．强还原性
学年新教材高中化学课后作业元素的性质与原子结构新人教版必修第一册
课后作业(二十)[根底稳固]一、碱金属元素的结构与性质1．钠和锂有相似的化学性质，以下说法中，能较好地解释这个事实的是( )A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同[解析]钠和锂是同主族元素，在结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们性质的相似性。
[答案] C2．以下对碱金属性质的表达中，正确的选项是 ( )①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比拟小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反响④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A．①③ B．②④ C．①④ D．②③[解析]除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs那么生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反响，③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，④错误。
[答案] A3．以下表达正确的选项是( )A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁D．Li、Na、K都可以保存在煤油中[解析]Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是Li2O，A项错误；ⅠA族中氢不属于碱金属元素，B错误；钠复原性强于Mg，所以在熔融状态下可从MgCl2中置换出镁，C项正确；Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中，D项错误。
[答案] C4．锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
以下有关锂及其化合物的表达不正确的选项是( )A．碳酸锂受强热很难分解B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)[解析]解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁的相似，MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。
4.1原子结构与元素周期表课后练习 高一化学人教版必修第一册
第四章物质结构 元素周期律第一节原子结构与元素周期表课后练习2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1.X 、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2体积为V 1L ；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H 2体积为V 2L 。
下列说法错误的是（ ）A. X 、Y 生成H 2的物质的量之比一定为 V 1V 2B. X 、Y 消耗酸的物质的量之比一定为 2V 1V 2C. 产物中X 、Y 化合价之比一定为 V 1V 2D. 由 V 1V 2一定能确定产物中X 、Y 的化合价 2.铍（4Be ）的右下角元素是铝，根据“对角线规则”，下列描述错误的（ ）A. BeO 是两性氧化物B. 已知AlCl 3是共价化合物，则BeCl 2也可能是共价化合物C. Be （OH ）2既能与H 2SO 4溶液反应也能与NaOH 溶液反应D. Be （OH ）2与NaOH 溶液反应后生成NaBeO 2和H 2O3.4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原于内质子数之比为1：2，X 2+和Z -离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是A. 与W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B. 元素原于半径从大到小的顺序是X 、Y 、ZC. WZ 4分子中W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D. W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H 2YO 44.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中一定正确的是A. W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20B. 上述四种元素的原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜ZC. W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 有W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点5.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
人教版高中化学必修第一册课时作业23 原子结构与元素的性质
课时作业23 原子结构与元素的性质[学业达标]1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中，正确的是( )A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强2．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合价为＋7价3．W、、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径：W＜X＜Y＜ZB．Y的简单氢化物的稳定性比X的弱C．元素非金属性：X＜YD．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物4．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的( ) A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族5．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是( )A.⑧号元素为铝元素B．②、③2种元素处于同一周期C．上述8种元素中元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强D.④元素的气态氢化物的稳定性比⑦元素的氢化物强6．[沈阳高一检测]元素周期表共有七个主族。
下列说法不符合第ⅦA 族元素性质特征的是( )A．从上到下元素的非金属性逐渐增强B．易形成－1价离子C．从上到下，单质颜色逐渐加深D．从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱7．[昆明高一检测]下列操作能达到实验目的的是( )A．鉴别钠和钾：分别取小粒金属投入含酚酞溶液的水中，观察溶液颜色变化B．鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，振荡，观察颜色C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干并灼烧D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象8．[南京高一检测]下列有关碱金属元素和卤素的说法错误的是( )A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低9．已知溴的原子结构示意图如图，则下列对溴的结构及性质的说法不正确的是( )A．溴元素的原子序数是35B．溴元素在周期表的位置是第四周期第ⅦA族C．溴的最高价为＋7价D．溴的气态氢化物比HCl稳定10．[东营高一检测]X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。
新教材高中化学第4章第1节原子结构与元素周期表第1课时原子结构课后训练新人教版必修第一册(含答案)
浙江专版新人教版必修第一册：第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构课后·训练提升1.硫的原子结构示意图为( )。
答案:A2.具有12个质子和10个电子的微粒是( )。
A.O2-B.Na+C.Mg2+D.S2-答案:C解析:含有12个质子的元素为Mg,核外含有10个电子,说明Mg原子失去最外层2个电子形成Mg2+,故选C。
3.某元素的离子A m-核内有n个中子,核外有x个电子。
该原子的质量数是( )。
A.x-m+nB.x+m+nC.m+n-xD.x-n+m答案:A解析:某元素的离子A m-核内有n个中子,核外有x个电子,则该元素原子的核内质子数为x-m,因此该原子的质量数=质子数+中子数=x-m+n。
4.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,下列数据中前者是后者4倍的是( )。
①核外电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A.①④B.①③④C.①②④D.②③答案:A解析:核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子,核外电子数分别是16和4,最外层电子数分别是6和2,电子层数分别是3和2,次外层电子数分别为8和2,A项正确。
5.下列粒子中,各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )。
A.Ne、ArB.Al3+、S2-C.F-、Na+D.Ne、Cl-答案:C解析:A项,Ar不符合条件,故错误。
B项,S2-不符合条件,故错误。
C项,F-、Na+核外各电子层电子数都能达到2n2,故正确。
D项,Cl-不符合条件,故错误。
6.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )。
A.1种B.2种C.3种D.4种答案:B解析:在核电荷数为1~18的元素中,符合题述要求的元素原子的电子排布分别为2、1和2、8、5,分别为Li、P。
7.已知下列原子或离子的结构示意图,回答下列问题。
(1)电子层排布相同的是(填字母,下同);(2)属于同一种元素的是;(3)属于金属元素的是;(4)属于稀有气体元素的是。
人教2023新教材化学必修一 课后习题整理
人教2023新教材化学必修一课后习题整
理
本文档整理了人教2023年材化学必修一的课后题，旨在帮助学生巩固所学知识，并提供练机会。
以下是各章节的题概览：
第一章：物质的组成
1. 题1-1：分子量计算问题集
2. 题1-2：离子符号和化学式
3. 题1-3：溶液浓度计算
4. 题1-4：物质的分类
第二章：化学反应与化学方程式
1. 题2-1：化学方程式的基本概念
2. 题2-2：氧化还原反应
3. 题2-3：化学方程式的平衡
第三章：电解质溶液与电解
1. 题3-1：电解质和非电解质问题集
2. 题3-2：电解质溶液的电导性问题
3. 题3-3：电解质溶液的电解问题
第四章：原子结构与元素周期律
1. 题4-1：电子结构的填充原理问题集
2. 题4-2：原子的量子数问题
3. 题4-3：元素周期表的结构和性质
第五章：化学键
1. 题5-1：化学键的类型和特性问题集
2. 题5-2：离子键和共价键
3. 题5-3：金属键和范德华键
请学生们认真学习教材内容，并积极完成相应的课后习题。
习题的答案可参考教材附录，但要注意独立思考和理解问题。
祝各位学习顺利！。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 原子结构与元素的性质——卤族元素
原子结构与元素的性质——卤族元素[基础达标]1．某原子的结构示意图为，下列关于该原子的说法不正确的是()A．核电荷数为17B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去1个电子D[根据原子结构示意图可知核电荷数是17，A项正确；核外有3个电子层，B项正确；该元素是氯元素，属于非金属元素，C项正确；最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，D项错误。
]2．(2021·江苏丹阳调研)关于卤族元素，下列说法正确的是()A．所有卤族元素的微粒都易得电子B．和F同一主族的元素都是非金属元素C．化合物中卤族元素都显负价D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小B[卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为＋1价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。
]3．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色F2→I2随相对分子质量增大而加深D．卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C[F2与H2O反应方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，A项错误；从F到I，非金属性逐渐减弱，故HX的热稳定性逐渐减弱，B项错误；卤素单质从F2到I2的颜色为：淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，C项正确；卤素单质的活泼性由F2→Cl2→Br2→I2逐渐减弱，熔、沸点依次升高，D错误。
]4．(2021·重庆云阳中学段考)下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I2D[A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。
新教材高中化学第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质课后提能训练新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：第四章第一节第3课时A组·基础达标1．碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是( )A．密度小，熔、沸点低B．在自然界中无游离态存在C．常温下易液化D．最外层只有一个电子，容易失去【答案】D【解析】结构决定性质，碱金属元素原子最外层只有一个电子，很容易失去，化学性质活泼。
2．以下关于碱金属元素(钫除外)的叙述不正确的是( )①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤【答案】C【解析】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强(钫除外)，由于Cs金属性最强，所以对应的氢氧化物碱性最强，①正确；碱金属元素的单质熔、沸点随着原子序数的增加而降低，单质熔点最低的是铯，②错误；锂与氧气反应只生成氧化锂，③错误；锂的密度小于煤油，不能保存在煤油中，④错误；碱金属元素随着原子序数增大，金属性增强，单质还原性增强，对应离子的氧化性减弱，⑤正确，⑥错误。
3．下列有关碱金属元素的说法中，正确的是( )A．在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中B．在自然界中碱金属元素均以化合态存在C．碱金属元素的单质在空气中加热反应生成物质的化学式均可表示为R2OD．随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱【答案】B【解析】Li的密度比煤油小，会浮在煤油上面，Li应保存在固体石蜡中，A错误；碱金属元素的金属性都很强，在自然界中均以化合态存在，B正确；Na、K等元素在空气中加热反应会生成更复杂的产物，C错误；随着核电荷数的递增，碱金属元素单质的还原性增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，D错误。
4．下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤【答案】C【解析】F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，①错误，⑤正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，逐渐加深，②正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，所以沸点逐渐升高，④正确。
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原子结构与元素的性质课后篇素养形成合格考达标练1.人体体液中钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础。
钠和钾都属于碱金属。
下列与碱金属元素有关的比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH,与水反应不如钠剧烈,A项正确;还原性K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D项正确。
2.(2020湖北天门、潜江、应城高一期中联考)下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是()①随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②随着核电荷数的增加,碱金属单质熔、沸点依次降低,密度依次减小③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1④碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O⑤根据同族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,原子核外电子层数增多,原子半径增大起主要作用A.①②③⑤B.①③④⑦C.①③⑤⑦D.②④⑤⑦随着核电荷数的增加,卤素单质的熔点、沸点依次升高,密度依次增大,①正确;②随着核电荷数的增加,碱金属元素原子半径依次增大,单质熔、沸点依次减小,密度呈增大趋势,但K的密度比Na 的密度小,②错误;③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1,③正确;④碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强,加热时与氧气反应,锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠等,④错误;⑤同主族元素从上到下非金属性依次减弱,单质与氢气的化合能力依次减弱,砹是第六周期卤族元素,则At与H2化合较难,⑤正确;⑥F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性依次减弱,离子的还原性依次增强,即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱,⑥错误;⑦F、Cl、Br、I位于同一主族,原子序数逐渐增大,电子层数增多,原子半径增大,非金属性逐渐减弱,⑦正确。
综上所述,①③⑤⑦正确。
3.关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是()A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O HXO+HX表示B.虽然Cl的非金属性比Br的强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定解析F2与水反应不能用X2+H2O HXO+HX表示;氢化物的酸性与非金属性的强弱没有必然联系,由于在水中HCl比HBr难电离,故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱;卤素原子半径越小,非金属性越强,对应的氢化物越稳定。
4.(2020河南林州一中高一调研)下列关于碱金属的叙述中,不正确的是()A.钾元素比钠元素的金属性强B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C.钠原子比钾原子易失电子D.碱金属的熔点随着原子核外电子层数的增加而降低,金属性逐渐增强,故A正确;钾的焰色为紫色,钠的焰色为黄色,故B正确;钾的金属性比钠强,钾比钠容易失去电子,故C错误;碱金属元素从上到下随着原子核外电子层数的增加,其单质的熔点依次降低,故D正确。
5.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是()A.无法确定X、Y、Z各为何种元素B.均为非金属元素C.Y为氯元素D.X元素形成的单质有很强的氧化性,故X为He,Y为F,Z为S,均为非金属元素。
6.(2020四川乐山十校高一期中)下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是()A.高温下2C+SiO22CO↑+Si,说明非金属性:C>SiB.碱性:KOH>Mg(OH)2,说明金属性:K>MgC.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:F>ClD.氧化性:Cu2+>Na+,说明金属性:Na>Cu项中反应比较特殊,这个反应能够进行,是因为高温下生成了气态的一氧化碳,一氧化碳非常稳定又能脱离反应体系,与非金属性无关,故A错误;元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强,所以金属性:K>Mg,故B正确;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其单质与氢气化合越容易,所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:F>Cl,故C正确;金属离子的氧化性越强,则相应金属单质的还原性越弱,因为氧化性:Cu2+>Na+,则金属性:Na>Cu,故D正确。
7.(2020江苏镇江高一检测)意大利化学家西格雷和美国科学家科里森、麦肯齐用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核,轰击金属铋-209,由此制得了第85号元素——“亚碘”,即砹。
砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,推测砹和砹的化合物正确的是()A.与H2化合的能力:At2>I2B.砹在常温下是白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳F到At,元素的非金属性减弱,与H2化合的能力逐渐减弱,A错误;从F到At,单质的颜色逐渐加深,I2是紫黑色固体,故砹在常温下不可能是白色固体,B错误;卤素原子的最外电子层上有7个电子,C正确;由I2微溶于水、易溶于四氯化碳,可推知砹不可能易溶于水、难溶于四氯化碳,D错误。
8.下表为元素周期表的一部分。
(1)表中元素的非金属性最强,元素的金属性最强,元素的单质室温下呈液态(填写元素符号)。
(2)表中元素⑦的原子结构示意图为。
(3)表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为>(填写化学式,下同)。
(4)表中元素⑩和的最高价氧化物的水化物的酸性:>。
(5)表中元素②和⑦的最高价氧化物的水化物的碱性:>。
答案(1)F K Br(2)(3)HF HCl(4)HClO4HBrO4(5)NaOH LiOH等级考提升练9.下列各组性质的比较正确的是()A.还原性:F->Cl->Br->I-B.稳定性:HF<HCl<HBr<HIC.与H2O反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F2D.密度:F2<Cl2<Br2<I2,单质的氧化性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,卤素离子(X-)的还原性逐渐增强,单质的密度逐渐增大。
所以还原性:I->Br->Cl->F-,A项错误;氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI,B项错误;与H2O反应由易到难:F2>Cl2>Br2>I2,C项错误。
10.如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径,碱金属的性质呈增大趋势,其金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,随核电荷数增大,其原子半径逐渐增大,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符。
11.下列叙述中,能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B.a原子的电子层数比b原子的电子层数多C.1 mol a从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能,与最外层电子数(反应时失去的电子数)多少无关,故A、C错误;金属活泼性与电子层数的多少没有绝对关系,B错误;常温时,a能从水中置换出氢,说明a 的还原性强于H2,而b不能反应,说明b的还原性弱于H2,即活泼性a>b,D正确。
12.(2020河北石家庄高一检测)已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
则下列变化可能实现的是()A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从硫酸铜溶液中置换出金属铜D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+,所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。
13.(双选)(2020辽宁大连高一检测)下列关于主族元素的说法错误的是()A.同主族元素随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强B.同主族元素随着原子序数的递增,元素单质的熔、沸点逐渐升高C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素随着原子序数的递增,元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,电子层数逐渐增多,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,即元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱,A项正确,D项没有指明最高价氧化物,错误;对于同主族的金属元素,单质的熔、沸点从上到下逐渐降低,对于同主族的非金属元素,单质的熔、沸点从上到下逐渐升高,B项错误;同主族元素原子最外层电子数都相同,C项正确。
14.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-:①单质氧化性为Cl2>Br2>I2,而对应阴离子的还原性为I->Br->Cl-;②碘单质可使淀粉变蓝色,溴水颜色为橙色。
由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无I-。
15.(2020浙江温州高一期末)W、X、Y、Z、M是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和Y同周期,W和Z同主族。
W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍,Y的质子数比W多4。
请完成下列问题:(1)Y元素在元素周期表中的位置:。
(2)判断非金属性:W(填“>”“<”或“=”)Z。
(3)写出X和M两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:。
(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中,只观察到有沉淀产生,写出该反应的离子方程式:。
(5)证明元素Z和M的非金属性强弱:(用化学方程式表示)。