微粒间的作用力
微粒间的作用力与物质性质
N,N,3三甲基戊酰胺 N,N,3trimethylpentamide
共价键的共用电子对由一个原子提供的称为配位共价键或称配位键 。提供电子对的原子称为电子对给予体，接受电子对的原子称为电子 对接受体。
H N
H
.. . .
+
H H+ N H H
.. . .... .
+
H O + + NMe H H N→ H O
组成原子、键的极性、分子构型
S8、P4、SO2，CO2，CCl4，CHCl3，
如何表示分子极性大小？
大小相等符号相反彼此相距为d的两个点电荷 (+q和－q)组成的体系称为偶极子，其电量q与距 离d的乘积就是偶极矩，符号为μ。
偶极矩μ的数值是判断分子有无极性的定量标准。 偶极矩μ为零的分子，就是非极性分子；偶极矩μ 不为零的分子就是极性分子。
3.5 分子间作用力
一．分子的极化
由于极性分子的正、负电荷重心不重合，因此分子中始终存在 着一个正极和一个负极，极性分子的这种固有的偶极叫做永久偶极。 非极性分子在外电场的影响下可以变成具有一定偶极的极性分 子，而极性分子在外电场的影响下其偶极增大，这种在外电场影响 下所产生的偶极叫诱导偶极，其偶极矩叫诱导偶极矩。 分子内部的原子核电子都在不停地运动着，不断地改变它们 的相对位置。在某一瞬间，分子的正电荷重心和负电荷重心会发 生不重合现象，这时所产生的偶极叫做瞬间偶极，其偶极矩叫瞬 间偶极矩。
.. . .... .
+
H + H H N H
. . ... ...
H H+ N H + H H
.. . .... .
+
微粒间作用力、晶体类型
NaOH MgCl2 H2S H2SO4 KNO3 CO2
共价化合物
含共价键的离子化合物
NaOH KNO3
1、下列电子式中正确的是（ D ）
2、下列电子式中正确的是（ C ）
写出下列物质的电子式，并指出化合 物的类型 H2O
共价化合物
HClO
共价化合物
NaOH
离子化合物
NH4Cl
离子化合物
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃ 250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200 -250 温度/℃ 250 沸点 熔点 CBr4 200 × × CI 4 150 100 CCl4 × × CBr4 50
沸点
I2 Br2 100 150 50 I2
熔点
0
200250 Cl2 Br2 相对分子质量 Cl2
【小试牛刀】
2、下列物质属于原子晶体的化合 物是 （ C ） A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰
【小试牛刀】
3、下列物质中,熔点较低的是（ B）
A.BaCl2 B.干冰 C.晶体硅(原子晶体) D.氯化钠
熔点高低：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
【小试牛刀】
4、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高
金刚石晶体结构示意图
相邻的碳原子间存在强烈的相互作用
总结：微粒间作用力、化合物类 型（离子化合物、共价化合物）、 晶体类型的判断，关键判断金属 或铵根的存在。
【小试牛刀】 １、尝试对下列物质进行晶体结构分类, ② ⑥ ,属于分子晶 属于离子晶体的有＿＿＿ ③④ 体的有＿ ,属于原子晶体的有＿＿ ,属 ⑤ ① 于金属晶体的有＿＿ ①铜 ②硝酸钾 ③二氧化硅晶体 ④金 刚石 ⑤冰 ⑥氢氧化钠
晶体中微粒间作用力判断方式
晶体中微粒间作用力判断方式
晶体中微粒之间的作用力可以通过多种方式来判断。
首先，我
们可以利用X射线衍射技术来研究晶体结构。
通过测量X射线在晶
体中的衍射图样，我们可以推断出晶体中微粒之间的排列方式和作
用力。
此外，通过电子显微镜观察晶体的表面形貌和结构，也可以
间接地了解微粒之间的作用力。
另外，一些物理性质的测量，比如
热容、热导率、介电常数等，也可以提供关于微粒间作用力的信息。
此外，计算化学的方法，比如密度泛函理论（DFT）等，也可以用来
模拟和计算晶体中微粒之间的作用力。
最后，通过实验室中的拉曼
光谱、红外光谱等光谱学方法，也可以研究晶体中微粒之间的作用力。
总的来说，通过实验、理论计算和物理性质测量等多种手段，
可以综合判断晶体中微粒间的作用力。
分子晶体构成的微粒及作用力
分子晶体构成的微粒及作用力
分子晶体是由分子构成的晶体，其微粒是分子。
分子是由原子组成的，具有一定的结构和性质。
分子晶体的微粒之间存在着作用力，这些作
用力决定了分子晶体的性质和行为。
分子晶体的微粒之间存在着三种主要的作用力：范德华力、氢键和离
子键。
范德华力是分子之间的一种弱作用力，是由于分子中电子的运
动而产生的。
氢键是一种较强的作用力，是由于氢原子与氧、氮或氟
原子之间的电荷分布不均而产生的。
离子键是一种非常强的作用力，
是由于正负离子之间的电荷吸引力而产生的。
这些作用力决定了分子晶体的物理和化学性质。
范德华力是分子之间
的一种弱作用力，因此分子晶体的熔点和沸点较低。
氢键是一种较强
的作用力，因此分子晶体的熔点和沸点较高。
离子键是一种非常强的
作用力，因此分子晶体的熔点和沸点非常高。
此外，这些作用力还决定了分子晶体的溶解性和化学反应性。
范德华
力较弱，因此分子晶体在溶液中容易分散。
氢键较强，因此分子晶体
在水中容易溶解。
离子键非常强，因此分子晶体在水中不易溶解。
在
化学反应中，这些作用力也会影响反应速率和反应产物的性质。
总的来说，分子晶体的微粒之间存在着三种主要的作用力：范德华力、氢键和离子键。
这些作用力决定了分子晶体的物理和化学性质，包括
熔点、沸点、溶解性和化学反应性。
了解这些作用力对于理解分子晶
体的性质和行为非常重要。
高中化学选修3之知识讲解_晶体的常识 分子晶体与原子晶体_基础-
晶体的常识分子晶体与原子晶体【学习目标】1、初步了解晶体的知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图；2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成；3、了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系；4、知道分子晶体与原子晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
【要点梳理】要点一、晶体与非晶体【分子晶体与原子晶体#晶体与非晶体】1、概念：①晶体：质点（分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的、具有整齐外型、以多面体出现的固体物质。
晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
②非晶体：非晶态物质内部结构没有周期性特点，而是杂乱无章地排列，如：玻璃、松香、明胶等。
非晶体不具有晶体物质的共性，某些非晶态物质具有优良的性质要点诠释：晶体与非晶体的区分：晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
周期性是晶体结构最基本的特征。
许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了。
晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点。
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体，进行X—射线衍射实验，X射线透过晶体时发生衍射现象。
特别注意：一种物质是否晶体，是由其内部结构决定的，而非由外观判断。
2、分类：说明：①自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
所谓自范性即“自发”进行，但这里要注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但若不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻；②晶体自范性的条件之一：生长速率适当；③晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
4、晶体形成的途径：①熔融态物质凝固，例：熔融态的二氧化硅，快速冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
微粒间相互作用力
微粒间的相互作用力
思考：微粒间为什么能相互结合？ 微粒之间必然存在着相互作用
离子键
共价键
金属键
分子间作用力
化学键
一、化学键：物质中相邻的两个或多个原子 （或离子）之间强烈的相互作用。
1.离子键 （1）离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子 成键的本质（作用力）：
例4 用电子式表示：
H2O、 KCl、 CCl4、 NaOH、 N2 、 MgCl2 、 H2S、 CaBr2 、NH3、Na2S 、 Na2O2 、 CH4 、 CO2、
H2、 HCl、 Cl2、 H2O2
NH4Cl 、 HClO 、 CaC2
例5.下列关于化学键的说法，正确的是 （ B ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合 物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是 极性键 例6.下列各组物质化学键的类型(离子键、共价键) 相同的是 （ AD ） A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2
分子之间、 作用力远小于 影响物理性质 化学键，略大于 分子内 （熔沸点等） 范德华力
思考：氨气极易溶于水、水结冰体积膨胀， 原因是？
氢气和氯气反应的过程演示: H2 +Cl2=2HCl
H2 Cl2
光照
H
H
Cl
Cl
化学反应的 实质：就是 旧的化学键 断裂和新的 化学键形成 的过程
H Cl
H Cl
三、化学反应的实质：旧化学键的断裂
新化学键的形成。 若只有键的断裂没有键的形成这不能称 为化学反应。
高三化学 微粒结构及相互作用力
[备考要点] 1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。
2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。
3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”之间的关系。
考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据课程标准，应从以下六个方面掌握。
1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。
阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。
2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键>氢键>范德华力。
(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。
如沸点：HI>HBr>HCl。
(3)氢键与物质的熔、沸点：H2O的熔、沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。
常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
4．理清化学键类型与物质类型的对应关系5．表示物质组成和结构的化学用语结构示意图球棍模型比例模型电子式CO2：结构式乙醇：结构简式对二甲苯：分子式或化学式明矾：KAl(SO4)2·12H2O 6.常考微粒电子式类型(1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、(2)阴离子，如：、、(3)官能团，如：羟基、氨基、醛基、羧基、(4)单质分子，如：H··H、··N⋮⋮N··化合物分子，如：、、(5)离子化合物，如：、、(6)既含离子键又含共价键的化合物，如：、、常见电子式错误类型(1)未参与成键的电子对漏写错误。
《微粒之间的相互作用力》 知识清单
《微粒之间的相互作用力》知识清单一、化学键1、离子键离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
一般来说，活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氧等）相互化合时，易形成离子键。
离子键的特点是没有方向性和饱和性。
形成离子键的条件通常包括：原子间的电负性差异较大，使得电子发生转移，形成阴、阳离子。
离子化合物在固态时，离子键较强，具有较高的熔点和沸点。
在熔融状态或水溶液中，离子能够自由移动，从而导电。
2、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
当两个或多个原子的电负性相差不大时，倾向于形成共价键。
共价键具有方向性和饱和性。
根据共用电子对的偏移程度，共价键又可分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键中，电子对偏向电负性较大的原子；非极性共价键中，电子对在成键原子间均匀分布。
共价键的键能、键长和键角是描述共价键性质的重要参数。
键能越大，化学键越稳定；键长越短，化学键越强；键角则决定了分子的空间构型。
3、金属键金属键存在于金属单质或合金中。
它是由金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用形成的。
金属键的特点是没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
二、分子间作用力1、范德华力范德华力是分子之间普遍存在的一种较弱的相互作用力，包括取向力、诱导力和色散力。
取向力发生在极性分子之间，是由于极性分子的固有偶极而产生的相互作用。
诱导力是极性分子的固有偶极诱导非极性分子产生偶极，从而产生的相互作用力。
色散力则存在于所有分子之间，是由于分子中的电子运动瞬间产生的瞬时偶极而引起的。
范德华力的强度通常较小，但对于物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解度等）有一定影响。
2、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很大的原子（如氮、氧、氟等）形成共价键的氢原子，与另一个电负性很大的原子之间的相互作用。
氢键的强度比范德华力强，但比化学键弱。
它对物质的性质（如熔沸点、溶解性等）有着显著的影响。
微粒之间的相互作用力_图文-PPT资料47页
10×0200300400500 CCl4 相对分子质量
-150 ×CF4
-200 ×CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
结论
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大、熔沸点越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化
⑶ 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ” ⑷ 离子化合物的书写就是阴阳离子的结合，但要 注意离子要分开写，不可合并。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子，溴离子， 氯化钠， 氧化钠
·S·····
[ B·r·]： ··：
∶∶ ∶
[ ] [ ] Na+ ∶Cl×· － Na+ ×·O ×· 2－ Na+
H-H Cl-Cl O=C=O N N
球棍模型
H2O 折线型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
CO2 直线型
training
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
training
.. ..
training
..
. .. .. 一对共用电子对 H H :C. l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
..
O
C
.O..
三对共用电子对
《微粒之间的相互作用力》 讲义
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
2.2 高中化学有机物晶体
(1)层状晶体
石墨
(2)最小环: 六元环、键角1200 (3)每个环占碳原子数: 2个 (4)碳原子数: C—C键键数 =2:3 (5)该晶体介于原子晶体、分子晶体、金属 晶体之间，故具有各种晶体的部分特点: 熔点很高，质软有润滑性，能导电， 有金属光泽，是灰黑色不透明晶体。
石墨的C-C键长为142pm(1pm=10-12)。
1. 下列不存在化学键的晶体是( D )
A. 硝酸钾 A. 碘 B. 干冰 B. 水 C. 石墨 C. 硫酸铵 D. 固体氩 D. 干冰
2. 常温常压下的分子晶体是( A ) 3. 下列每组物质发生变化所克服的粒子间相 互作用属于同种类型的是( D )
A. 食盐和蔗糖熔化 C. 二氧化硅和氧化钠熔化 B. 钠和硫熔化 D. 碘和干冰升华
Cl+
Na
+
NaCl+
ClNa
+
Cl Na
-
Cl-
Na
Cl-
Na
+
Na
+
Cl
+
+
Na
+
Cl+
Na
+
Na
Cl-
ClNa
+
Cl Na ClNa
+
Cl-
主页
食盐的晶体结构图
3 1 6 2
5
4
每个Cl- 周围 与之最接近且 距离相等的Na+ 共有 6 个。
主页
思考 氯化铯 晶体中 氯离子 和铯离 子分别 处于晶 胞的什 么位置？
CsCl晶体
14页
主页
（二）分子晶体
1、定义：分子间以范德华力相互结合而 形成晶体。
微粒之间的相互作用力ppt课件
注：1、直接相邻 2、强烈的相互作用 3、化学键的分类：
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
练习
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物 的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但 离子化合物中相同离子不能合并。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚
14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
c、离子化合物的电子式： AB型
A2B型
AB2型 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同 离子不能合并。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
d、用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
微粒间作用力与物质性质
分子晶体
干冰及其晶胞
通过分子间作用力结合形成的 晶体称为分子晶体
碘晶体及其晶胞
分子晶体的特点 低熔点、硬度小、升华。
某些分子晶体的熔点
典型的分子晶体
（1）所有非金属氢化物 如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等
（2）部分非金属单质 如卤素（X2）、氧（O2）、硫（S8）、氮
（N2）、 白磷（P4）、碳60（C60）等 （3）部分非金属氧化物
水和甲醇的相互溶解
（深蓝色虚线为氢键）
蛋白质分子中的氢键（图中虚线表示氢键）
DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T 和C…G） 相互配对形成的（图中虚线表示氢键）
小结
范德华力是普遍存在的一种分子间作用 力，属于电性作用。这种作用力比较弱。范 德华力越强，物质的熔点和沸点越高。
氢键属于一种较强的分子间作用力，既 可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分 子的内部。氢键的存在使物质具有某些特殊 性质。
H2Te沸点
H2Se H2S
熔点
2345
周期
在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两 个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、 N等)相结合，一般表示为X—H···Y，其中 H···Y的结合力就是氢键。
➢ X—H···Y表示氢键
➢ 键长指X和Y的距离
➢ 键能指X—H···Y分解为X—H和Y所 需要的能量
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
范德华力的成因：
c.色散力
从统计观点看，非极性分子没有极性， 但组成分子的正、负微粒总是在不断地运动着， 在某一瞬间，对多个分子而言总可能有分子出 现正、负电荷重心不重合，而成为偶极子，这 种偶极叫瞬时偶极。对大量分子，这种瞬时偶 极的存在就成为 经常性的，这种靠瞬时 偶极产生的作用力叫
高中化学 粒子间作用力与晶体17条重要知识,纯干货,要收藏!
高中化学| 粒子间作用力与晶体17条重要知识，纯干货，要收藏！粒子间作用力1.共价分子之间都存在着分子间作用力，它是能把分子聚集在一起的力，包括范德华力和氢键。
其实质是一种静电作用。
2.范德华力：一种普遍存在于固体、液体和气体之间的作用力，又称分子间作用力。
（1）大小：一般是金属键、离子键和共价键的1/10或1/100左右，是一种较弱的作用力，如干冰易液化，碘易升华的原因。
（2）影响范德华力大小的因素：分子的空间构型及分子中电荷的分布是否均匀等，对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，如卤族元素单质范德华力：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
（3）范德华力对物质物理性质的影响：熔沸点：对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高（除H2O、HF、NH3）。
例如：烷烃（C n H2n+2）的熔沸点随着其相对分子质量的增加而增加，也是由于烷烃分子之间的范德华力增加所造成的。
溶解度：溶剂与溶质分子间力越大，溶质的溶解度越大。
例如：273 K，101 kPa 时，氧气在水中的溶解量（0.049 cm3·L-1）比氮气的溶解量（0.024 cm3·L-1）大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。
3.氢键（1）当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈偏向X，使H几乎成了“裸露的质子”，这样相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的X中的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用称为氢键。
（2）氢键的存在：在X—H…Y这样的表示式中，X、Y代表电负性大而原子半径小的非金属原子，如F、O、N，氢键既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部。
（3）氢键的大小：是化学键的1/10或1/100左右，比范德华力强。
（4）对物质物理性质的影响①熔沸点：组成和结构相似的物质，当分子间存在氢键时，熔沸点较高。
如下图所示：而分子内存在氢键时，对熔沸点无影响。
微粒间的作用力的大小
微粒间的作用力的大小微观世界中的作用力微观世界是一个充满着相互作用的粒子王国，其中作用力扮演着至关重要的角色。
这些作用力支配着粒子的运动，塑造着物质的性质。
静电作用力：掌控电荷之间的吸引与排斥静电作用力是最基本的作用力之一，它描述了带电粒子之间的相互作用。
同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。
静电作用力在塑造原子结构、分子形成和化学反应中发挥着关键作用。
磁力：运动电荷的磁性舞会磁力是一种源于电荷运动的作用力。
当带电粒子运动时，它们会产生磁场，这些磁场会对其他带电粒子施加力。
磁力在电机、磁悬浮列车和磁共振成像等技术中得到广泛应用。
引力：宇宙中贯穿一切的力量引力是万物相互吸引的一种普遍作用力。
它的强度远小于静电作用力和磁力，但其作用范围却无限大。
引力支配着行星绕恒星的运行、恒星在星系中的分布，甚至宇宙的膨胀和收缩。
弱相互作用：核反应的幕后推手弱相互作用是一种短程力，它在放射性衰变和基本粒子相互作用等过程中发挥着重要作用。
弱相互作用负责β衰变，这是一种涉及核内中子或质子转变的过程。
强相互作用：原子核内的胶水强相互作用是一种强大的短程力，它将原子核内的夸克束缚在一起。
它克服了夸克之间的电磁排斥，确保原子核的稳定性。
强相互作用是已知的最强作用力，但它的作用范围仅限于原子核内。
作用力与物质性质作用力决定了物质的许多性质。
例如，静电作用力赋予物质电导性和极化性。
磁力使物质具有磁性。
引力决定了行星的轨道和星系的结构。
弱相互作用和强相互作用影响着放射性衰变率和原子核的稳定性。
作用力与技术创新对作用力的理解和应用推动了科学和技术的发展。
静电复印机利用静电作用力复印文档。
磁共振成像仪利用磁力生成人体内部的详细图像。
引力助推火箭将航天器送入太空。
弱相互作用和强相互作用在粒子物理学和核能领域发挥着至关重要的作用。
微观世界的相互作用微观世界是一个充满相互作用的粒子王国，其中作用力扮演着至关重要的角色。
这些作用力支配着粒子的运动，塑造着物质的性质，并为科学和技术创新铺平了道路。
微粒之间的相互作用力PPT课件
共用电子对
F + F
→ F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
共价键的形成
定 义： 原子之间通过共用电子 对所形成的相互作用
形成条件：非金属原子间
有电子的偏移共用，没有电子得失 形成特征：
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
拓展视野：氢键
氢
键
1.氢键是一种特殊的分子间作用 力,不是化学键
2.氢键的表示方法:X—H…Y
பைடு நூலகம்
3.氢键的形成条件: ⑴有X-H共价键，X原子非金属性强，原 子半径小，如F、O、N ⑵ X—H…Y中的Y必须具有未共享电子 对，原子半径小。X、Y可以相同，也可 以不同。
三、分子间作用力
1、概念：分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力。
（1）存在：分子间 （2）大小：比化学键弱得多。 2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等 物理性质
分子间作用力的特点
1.广泛存在（由分子构成的物质）
2.作用范围小
3.作用力弱 4.主要影响物质的物理性质（熔沸点） 由分子构成的
成键粒子：原子
成键结果： 形成共价化合物或单质
第二单元 微粒之间的相互作用力
分子间作用力
我们知道，分子内相邻原子之间存在着 强烈的相互作用。那么，分子之间是否也 有相互作用呢? 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸 收能量。物质从固态转变为液态或气态， 从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在 降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体 能够从气态凝结成液态或固态。这些现象 给我们什么启示?
微粒间作用力的强弱固液气
微粒间作用力的强弱固液气今天咱们来聊一聊一个特别有趣的事儿，那就是微粒间作用力的强弱和固体、液体、气体的关系。
咱们先来说固体。
固体就像一群紧紧抱在一起的小伙伴。
比如说冰块，冰块里的小颗粒就挨得特别近，它们之间的力量可大啦。
你看，冰块总是有固定的形状，不会像水一样到处流，也不会像空气一样到处跑。
你要是想把冰块弄碎，得费点劲儿呢。
这就像小伙伴们手拉手，拉得特别紧，你要把他们分开不容易。
我有一次想把一块大冰块弄成小块，用手掰，可怎么也掰不动，最后还是用小锤子才敲开了一点。
这就说明固体里微粒间的作用力很强，能让它们稳稳地待在自己的位置上，保持固定的形状。
再来说液体。
液体就像是一群比较松散的小伙伴。
像水，水是液体，它没有固定的形状。
你把水放在圆杯子里，它就是圆的形状，放在方盒子里，它就变成方的形状。
水里面的小颗粒也有力量拉着彼此，但是这个力量没有固体里那么强。
就像小伙伴们手拉手，但是拉得比较松。
你可以很容易地把水晃来晃去，水也可以流动。
我在洗手的时候，只要轻轻一倾斜手，水就流走了。
这就是因为液体微粒间作用力小一些，所以它们可以自由地移动，能变成各种形状。
最后就是气体啦。
气体就像一群特别自由的小伙伴。
空气就是气体，你看，空气到处都是，没有固定的形状，也没有固定的大小。
气体里的小颗粒之间的力量是最小的。
就像小伙伴们只是偶尔互相碰一下，大部分时间都各自跑着玩。
你吹一口气，里面的空气就跑出去好远。
我在吹泡泡的时候，轻轻一吹，泡泡里面的空气就跑出来，泡泡就破了。
这就是因为气体微粒间作用力很弱，它们可以到处乱跑，充满整个空间。
所以呀，固体、液体、气体的不同，很大程度上就是因为微粒间作用力的强弱不一样。
固体微粒间作用力强，就很稳固；液体微粒间作用力弱一些，能流动；气体微粒间作用力最弱，就特别自由。
是不是很有趣呢？。
微粒之间的相互作用力
1、成键微粒：原子
2、相互作用：共用电子对 3、成键元素：
同种或不同种的非金属元素之间
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以
共价键相结合形成的化合物。
◆◆只含有共价键的化合物是共价化合物
◆◆含有共价键的化合物不一定是共价化合物
如 NaOH、K2SO4、Na2O2、NH4Cl 等 离子化合物中既含有离子键也含有共价键。
二、电子式 在元素符号周围用“·”或“×”
来表示原子的最外层电子的式子。
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
氢气（H2）的形成：
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
氢气（H2）的形成：
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
三、共价键
共价键：相邻原子间通过共用电子对所
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
6、离子化合物
[ ] NaCl：Na+ Cl -
[ ] MgO: Mg2+ O 2-
[ ] [ ] CaCl2： Cl -Ca2+ Cl -
[ ] K2S：K+ S 2- K+
[ ] NaOH：Na+
-
OH
[ ] [ ] H +
-
H N H Cl
H
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
四、球棍模型和比例模型
CCl4： Cl C Cl Cl
CO2：O C O HClO：H O Cl
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
微粒间的相互作用
要点：1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的结构特征并能初步解释其物理性质
一、化学键的含义与类型
1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德华力（或分子间作用力）。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
（一）、共价键
1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.成键元素:通常是非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8
或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。
3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定
状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
（二）、离子键
1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（活泼金属与活泼非金属之
间）
例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。
【例题1】.下列关于化学键的叙述正确的是（）
A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
【例题2】.下列过程中，共价键被破坏的是（）
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水
D.HCl气体溶于水
二、离子化合物与共价化合物
1．离子化合物：含有离子键的化合物。
如：NaCl、CaCl
2
、KOH、CaO、NH4Cl等
2．共价化合物：只．含有共价键的化合物。
如：HCl、H
2O、CH
4
、NH
3
、CO
2
★3．判断离子化合物与共价化合物：（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有
．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）。
【例题3】.下列物质中属于共价化合物的是（）
A.NaHSO4
B.BaCl2
C.H2SO4
D.I2
4．用电子式表示共价化合物与离子化合物
电子式：在元素符号的周围用小点或(×)来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子情况,这种式子叫电子式.
例写出下列电子式：Na2O MgCl2HCl NaOH CH4
三、分子间作用力
1．范德华力
（1）范德华力：是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它比化学键的作用要小的多，没有方向性和饱和性。
它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
（2）范德华力的大小
范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多。
化学键的键能一般为100～600kJ·mol-1，范德华力的作用能一般只有2～20KJ·mol-1。
（3）影响范德华力的因素：主要包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。
分子极性越大，分子间作用力越大；
★对组成和结构相似的分子，其范德华力的一般随着相对分子质量的增大而增大。
（4）范德华力与物质性质
对物质熔、沸点的影响
★一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的
熔、沸点越高。
例如：I
2＞Br
2
＞Cl
2
＞F
2
Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He
（2）对物质溶解度的影响
例如：在273K、101KPa时，氧气在水中的溶解量比氮气在水中的溶解量大，原因是
O
2与水分子之间的作用力比N
2
与水分子之间的作用力大。
3.化学键与范德华力的对比
定义相邻的两个或多个原子间强烈的相
互作用物质的分子间存在一种微弱的相互
作用力
存在分子内或物质内部分子之间
强弱强烈100～600kJ·mol-1微弱2～20KJ·mol-1
对物质的影响影响化学性质与物理性质只影响物理性质
四、化学键变化与物质变化的关系
二者的辩证关系是：化学键发生变化，物质不一定发生化学变化；物质发生化学变化时，化学键一定发生变化。
物理变化中可能有化学键的断裂，也可以没有化学键的断裂。
化学变化的实质是：旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。
化学变化的特点是：发生化学变化过程中有新物质生成。
【例题4】.关于范德华力的叙述中，正确的是（）
A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
【例题5】.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素
B.范德华力与物质的性质没有必然的联系
C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
【巩固练习】
一、单项选择题（每题有1—2个正确答案）
1、不属于离子化合物的是（）
A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba(OH)2
2、下列物质中，由离子构成的是（）
A．干冰B．NH4Cl固体C．H3PO4固体D．NaHSO4固体
3、能证明AlCl3为共价化合物的是（）
A.AlCl3溶液容易导电
B.AlCl3溶液呈酸性
C.熔融AlCl3不能导电
D.AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl-
4、下列过程中要破坏离子键的是（）
A．氯化钠固体溶于水B．氯气溶于水
C．碘晶体升华D．钠与氯气反应
5、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．NaHSO4B．CaCl2C．KOH D．Cl2
6、下列叙述中正确的是（）
A.共价化合物中只有共价键
B.完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有离子键
D.共价化合物的稳定性与范德华力有关
7、下列关于化学键的叙述正确的是（）
A. 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B. 共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子原子核与原子
核之间的排斥作用
8、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A. CO2
B.SF6
C. PCl3
D.BF3
三、非选择题
9．用电子式表示：
（1）钾原子__ __ （2）氯原子_ ___ （3）氧化钠___ ___
（4）氢氧化钾_ （5）氢氧根离子_____ _
（6）硫离子__ __（7）氯化钙___ _（8）氯化铵____ __ 10.下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外
层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
示例：
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A_______________，B______________，C_______________，D____________。