水总硬度的测定计算公式
水硬度及测定方法
水硬度及测定水中有些金属阳离子，同一些阴离子结合在一起，在水被加热的过程中，由于蒸发浓缩，容易形成水垢，随着在受热面上而影响热传导，我们把水中这些金属离子的总浓度称为水的硬度。
如在天然水中最常见的金属离子是钙离子(Ca2+)和镁离子(Mg2+)，它与水中的阴离子如碳酸根离子(Co32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、硫酸根离子(SO42-)、氯离子(Cl-)、以及硝酸根离子(NO3-)等结合在一起，形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度，水中的铁、锰、锌等金属离子也会形成硬度，但由于它们在天然水中的含量很少，可以略去不计。
因此，通常就把Ca2+、Mg2+的总浓度看作水的硬度。
一．锅炉水垢类别：锅炉的给水和锅水的组成、性质以及生成水垢的具体条件不同，使水垢在成分上有很大的差别。
如按其化学组成，水垢可以分为下列几种，其特性和结垢的部位简述如下：1、碳酸盐水垢碳酸盐水垢的成分以碳酸钙为主，也有少量的碳酸镁。
其特性按其生成条件不同。
有坚硬性的硬垢；也有疏松海绵状的软垢。
此类水垢具有多孔性。
比较容易清除：它常在锅炉水循环较嘎的部位和给水的进口处结生。
2、硫酸盐水垢硫酸盐水垢的主要成分是硫酸钙。
它的特性是特别坚硬和致密。
它常沉积在锅炉内温度最高。
蒸发率最大的蒸发面上。
3、硅酸盐水垢硅酸盐水垢的主要成分是硬硅钙石(5CaO·5Si02·H2O)或镁橄榄石(MgO．SiO2》：另一种是软质的硅酸镁。
主要成分是蛇纹石(3MgO·2SiO2·2H2O)：一般二氧化硅的含量都在20％以上。
它的特性是非常坚硬，导热性非常小，它常常容易在锅炉温度高的蒸发面上沉积。
4、混合水垢混合水垢是由钙、镁的碳酸盐、硫酸盐、硅酸盐以及铁铝氧化物等组成，很难指出其中哪一种是最主要的成分。
主要是由于使用不同成分的水质生成的。
5、含油水垢硬度比较小的给水中混入油脂后，就会结成含油的水垢。
水总硬度
水总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。
水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的部分，因其遇热即形成碳酸盐沉淀而被除去，称之为暂时硬度；而以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的部分，因其性质比较稳定，不能够通过加热的方式除去，故称为永久硬度。
硬度又分为钙硬和镁硬，钙硬是由Ca2+引起的，镁硬是由Mg2+引起的。
水硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系很大。
水硬度是形成锅垢和影响产品质量的主要因素。
因此，水的总硬度即水中钙、镁总量的测定，为确定用水质量和进行水的处理提供依据。
水的总硬度测定的方法一、原理测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑体）作指示剂。
化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
由于EBT与 Mg2+ 显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。
这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（标定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。
滴定时，Fe3+，Al3+ 等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn 2+ 等重金属离子则可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。
本实验以CaCO3 的质量浓度（mg/L）表示水的硬度。
我国生活饮用水规定，总硬度以 CaCO3计，不得超过450 mg/L。
计算公式：水的硬度= ×100.09（mg/L）式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100.09为CaCO3的质量二、试剂1、EDTA标准溶液（0.01mo/L）：称取2 g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y.2H2O)于250 mL 烧杯中，用水溶解稀释至500mL 。
03实验3 水总硬度的测定(配位滴定法)
实验三水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。
一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。
最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。
２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。
M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。
三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％6、HCl溶液 1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml容量瓶中，定容后摇匀。
吸取25ml，注入锥形瓶中，加20ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。
水质硬度和碱度的测定
水的总硬度测定1、实验原理：水的总硬度是测定Ca2+、Mg2+总量，以钙的化合物表示。
本实验是用EDTA络合滴定法测定水的总硬度。
在pH=10的缓冲溶液中，以EBT为指示剂。
2、试齐：0.01mol·L-1EDTA溶液；氨性缓冲溶液（pH=10）;20%三乙醇胺（可掩蔽Fe3+,Al3+）;EBT指示剂。
3、水样分析：取100mL不同的水样于250mL锥型瓶中，分别加入3mL三乙醇胺溶液、5mL氨性缓冲溶液、3滴EBT指示剂，用EDTA标准液滴至由紫红色变为蓝色，即为终点。
4、硬度计算：我国采用的硬度表示方法是把1L水中含10mgCaO称为1度。
根据公式：水的硬度（mg·L-1）=[(cV)EDT A×M(CaO)]÷水样体积（L）计算水的硬度。
我们测试结果如下：水硬度表μs/cm Ppm Mg/l。
f硬度0-1400-700-700-7非常软140-30070-15070-1507-15软300-500150-250150-25015-25微硬500-640250-320250-32025-32中度硬640-840320-420320-42032-42硬840以上420以上420以上42以上非常硬《锅炉水总碱度的测定》1原理用酸碱中和滴定法测定总碱量，反应产物为NaCl+H2CO3，选用甲基橙作指标剂，用标准H2SO4溶液滴定至溶液由黄色变橙色，即为终点。
2．1甲基橙指示剂：0.1％（m/v）gl22．2 标准H2SO4溶液：0.1N ofe^Z3测定步骤3．1量取100.0ml澄清水样，注入250 ml锥形瓶中；3．2加入2滴甲基橙指标剂；3．3用0.1N标准H2SO4溶液滴定至溶液由橙色变黄色，记下标准H2SO4溶液用量Vml。
4计算结果总碱度=C×V /0.1=10 C×V （毫克当量/升）公式中 C----标准H2SO4溶液浓度，V----标准H2SO4溶液用量V，ml；。
水的总硬度的测定实验报告
水的总硬度的测定实验报告水的总硬度的测定实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的资源，而水的硬度是一个重要的水质指标，对于水的使用、处理和保护都具有重要意义。
本实验旨在通过测定水的总硬度，了解水质状况并探讨硬水对人类和环境的影响。
实验方法：1. 实验材料准备：- 高纯度去离子水- 0.02 mol/L EDTA（乙二胺四乙酸）溶液- 碳酸钙标准溶液- Eriochrome Black T指示剂- 硬度试剂盒- 烧杯、滴定管等实验器材2. 实验步骤：1) 取一定体积的水样，加入适量的Eriochrome Black T指示剂。
2) 用0.02 mol/L EDTA溶液滴定至溶液颜色由蓝色变为红色，记录滴定所需的EDTA溶液体积。
3) 用去离子水代替水样进行空白试验，重复步骤1和2。
4) 用硬度试剂盒中的碳酸钙标准溶液进行标定，记录滴定所需的EDTA溶液体积。
实验结果与分析：根据实验数据计算出水样的总硬度，可以通过以下公式计算：总硬度（mg/L）= (V2 - V1) × C × 1000 / V其中，V1为空白试验所需EDTA溶液体积，V2为水样试验所需EDTA溶液体积，C为碳酸钙标准溶液的浓度，V为取样体积。
通过实验测得的数据，我们可以得出水样的总硬度。
根据总硬度的不同范围，可以对水质进行评价：- 总硬度低于60 mg/L，水质属于软水，适合饮用和生活用水。
- 总硬度在60-120 mg/L之间，水质属于中硬水，对人体无明显危害。
- 总硬度在120-180 mg/L之间，水质属于硬水，可能会对人体健康产生一定影响。
- 总硬度高于180 mg/L，水质属于超硬水，对人体健康和环境都有不利影响。
结论：通过本实验的测定，我们了解了水的总硬度对水质的影响。
根据实验结果，我们可以评价水样的硬度水平，进而选择适合的水处理方法或选择合适的饮用水。
然而，本实验只是对水样总硬度的初步测定，仅能提供一个大致的硬度范围。
硬度常以CaCo3
硬度常以CaCo3（分子量＝100）的当量来表示，并以水质中含1ppmCaCo3为1度。
计算硬度时，通常引起硬度的离子可用下列公式计算：硬度（ppmCaCo3）＝M2+（ppm）×100/M2+的当量（公式中的M2+代表任一的二价金属离子）例如，若水质中含有10ppm的镁离子（Mg2+），以及15ppm的钙离子（Ca2+），则它的总硬度值计算如下：总硬度＝镁硬度+钙硬度镁硬度＝10ppm×100/24.4＝41.0ppm 钙硬度＝15ppm×100/40.0＝37.5ppm 总硬度＝41.0ppm+37.5ppm＝78.5ppm（计算公式中的24.4为镁的当量重，40.0为钙的当量重）总硬度=c（EDTA）*V（EDTA用量）*M（CaCO3分子量）*1000/【V（水样体积）*10】将水的总硬度计算公式的右侧乘以碳酸钙的摩尔质量g/mol,再乘以1000即可（克到毫克的转换用的是德国度,就是得出EDTA消耗的体积然后怎么计算出硬度的实验目的1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水。
测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA 配位滴定法测定：滴定前：M + EBT M-EBT(红色)主反应：M + Y MY终点时：M-EBT + Y MY + EBT(红色) （蓝色）滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。
器材和药品1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水的总硬度的原理和方法。
2、学会使用酸式滴定管、移液管等仪器进行准确的定量操作。
3、熟悉用铬黑 T 指示剂判断滴定终点。
二、实验原理水的总硬度通常指水中钙、镁离子的总含量。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
当溶液中的钙、镁离子与 EDTA 完全反应时，溶液由酒红色变为蓝色，即为滴定终点。
反应式如下：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（100mL、250mL）玻璃棒烧杯（500mL、100mL）电子天平2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10）铬黑 T 指示剂碳酸钙基准试剂盐酸（1:1）四、实验步骤1、 001mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定（1）配制称取约 4g EDTA 二钠盐于 500mL 烧杯中，加入约 200mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）标定准确称取 025g 左右（精确至 00001g）基准碳酸钙于 250mL 烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加 100mL 水，加热煮沸，以除去二氧化碳。
冷却后，加入10mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用配制好的 EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
记录EDTA 溶液的用量。
平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
2、水样的采集与预处理用干净的塑料瓶采集水样。
若水样中存在悬浮物或有机物，可先进行过滤或消解处理。
3、水样总硬度的测定用移液管准确吸取 2500mL 水样于 250mL 锥形瓶中，加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
使用自动电位滴定仪测定水的总硬度
使用自动电位滴定仪测定水的总硬度和—DL-苹果酸含量测定1.相关标准《GB/T 5750.4-2006 生活饮用水标准检验方法感官性状和物理指标》《GB/T 14848-93 地下水质量标准》《GB/T1576-2001 工业锅炉水质标准》《GB7477-87 水质钙和镁总量的测定-EDTA滴定法》《ISO 6059-1984 水质钙和镁总量的测定EDTA滴定法》《CJ/T 206-2005 城市供水水质标准》2.测量原理当pH=10时，水样中的钙镁离子能与乙二胺四乙酸进行络合，形成稳定的螯合物，因此多采用溶解度大的乙二胺四乙酸钠滴定法来测定钙镁离子的总量，并经过换算，以每升水中碳酸钙的质量表示。
本方法使用水硬度电极作为指示电极。
水硬度电极对钙镁离子具有相同的选择性，对水溶液中游离态钙镁离子总量具有电位响应特性，在EDTA滴定过程中可以有效指示总硬度的滴定终点。
3.仪器设备3.1实验仪器：ZDJ-5型自动滴定仪，或其他型号自动电位滴定仪。
3.2实验电极：雷磁水硬度复合电极3.3其他一般实验室仪器。
4.试剂和溶液4.10. 01mol/L乙二胺四乙酸钠标准溶液：将EDTA在80℃下干燥2小时，准确称取 1.863g，去离子水定容至500ml，摇匀，实际浓度为0.0100mol/L。
乙二胺四乙酸钠标准溶液的浓度可按式（1）计算：（1）式中：c(Na2EDTA)，乙二胺四乙酸钠标准溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）;m，称取乙二胺四乙酸钠的质量，单位为克（g）V, 配制溶液的体积，单位为升（L）4.2pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液：称取5.4g分析纯的氯化铵，溶解于去离子水中，移入100ml塑料容量瓶中，加入35mL浓氨水并用水稀释至刻度，摇匀。
5.操作过程5.1仪器准备参照ZDJ-5或其他型号自动滴定仪说明书安装和调试滴定仪。
根据水硬度电极说明书对水硬度电极的极差性能进行验证。
5.2参数设置（推荐参数）最小滴定体积：0.02ml。
工业水中总硬度的测定
工业水中总硬度的测定水总硬度是否符合标准是自来水的一个重要参考数据，它主要是描述钙离子和镁离子的含量。
水总硬度根据不同的标准可以进行不同的分类。
不同国家的换算单位也是有不同的标准。
水硬度是水质的一个重要监测指标，通过监测可以知道其是否可以用于工业生产及日常生活，如硬度高的水可使肥皂沉淀使洗涤剂的效用大大降低，纺织工业上硬度过大的水使纺织物粗造且难以染色;烧锅炉易堵塞管道，引起锅炉爆炸事故;高硬度的水，难喝、有苦涩味，饮用后甚至影响胃肠功能等;喂牲畜可引起孕畜流产等。
因此水硬度的测定方法研究是不容忽视的。
目前的分析测定方法很多，主要可分为化学分析法和仪器分析法。
一定义水总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。
水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的部分，因其遇热即形成碳酸盐沉淀而被除去，称之为暂时硬度;而以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的部分，因其性质比较稳定，不能够通过加热的方式除去，故称为永久硬度。
二换算单位各种水质硬度换算单位:(1)德国度:1度相当于1L水中10mg的CaO;(2)英国度:1度相当于0.7L水中10mg的CaCO3;(3)法国度:1度相当于1L水中10mg的CaCO3;(4)美国度:1度相当于1L水中1mg的CaCO3;三分类硬度又分为钙硬和镁硬。
水的硬度分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度两种。
1.钙硬度水中Ca2+的含量称为钙硬度。
2.镁硬度水中Mg2+的含量称为镁硬度。
3.碳酸盐硬度主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。
碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。
4.非碳酸盐硬度主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。
这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
锅炉水硬度计算公式讲解
锅炉水硬度计算公式讲解在锅炉运行过程中，水硬度是一个非常重要的参数。
水中的硬度主要由钙和镁离子组成，它们会在锅炉内部形成水垢，影响锅炉的热传递效率和安全运行。
因此，了解和计算锅炉水的硬度是非常重要的。
本文将通过公式的讲解，帮助读者了解如何计算锅炉水的硬度。
首先，我们需要了解水硬度的定义。
水硬度是指水中含有的可溶性钙和镁离子的总量。
通常用mg/L（毫克/升）或者ppm（百万分之一）来表示。
水硬度的计算公式如下：水硬度（以CaCO3计）= 2.497 ×钙离子浓度（以Ca2+计）+ 4.115 ×镁离子浓度（以Mg2+计）。
其中，钙离子浓度和镁离子浓度通常是以mg/L或者ppm为单位的。
这个公式是根据离子的当量比例来计算的，钙离子和镁离子在水中的化学反应中，它们的当量比分别是2:1，因此在计算水硬度时，需要考虑到这个比例。
接下来，我们来具体讲解一下如何使用这个公式进行水硬度的计算。
首先，我们需要测定水样中钙离子和镁离子的浓度。
这个可以通过化学分析的方法来进行，比如常用的EDTA滴定法。
测定出来的浓度通常是以mg/L或者ppm为单位的。
假设我们测定出来的钙离子浓度为100mg/L，镁离子浓度为50mg/L，那么根据上面的公式，我们就可以计算出水硬度为：水硬度（以CaCO3计）= 2.497 × 100 + 4.115 × 50 = 249.7 + 205.75 = 455.45 mg/L。
这样，我们就得到了水的硬度值。
如果需要将结果以ppm表示，只需要将mg/L乘以1000即可。
了解水的硬度对于锅炉的运行和维护非常重要。
高硬度的水容易在锅炉内部形成水垢，影响热传递效率，增加能源消耗。
因此，在实际运行中，我们需要根据水的硬度来选择合适的水处理措施，比如化学软化、离子交换软化等，以减少水垢的形成，保证锅炉的安全运行。
除了计算水硬度的公式外，我们还需要了解一些水硬度的相关知识。
水的总硬度的测定
水的总硬度的测定一、实验原理1 EDTA标准溶液的标定原理以CaCO3为基准物标定EDTA，选用铬黑T指示剂指示终点，用氨性缓冲溶液控制pH ≈10。
滴定前：MgY +EBT（蓝）+ Ca2+ =CaY + Mg—EBT（酒红色）滴定中：Ca2+ + Y= CaY终点时：Mg—EBT（酒红色）+ Y = MgY +EBT（蓝）2 水的总硬度测定原理水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量。
在pH ≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，采用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+总量。
滴定前：Mg2+ +EBT（蓝）= Mg—EBT（酒红色）滴定中：Ca2+ + Y= CaY Mg2+ + Y= MgY终点时：Mg—EBT（酒红色）+ Y = MgY + EBT（蓝）二、实验步骤（一）EDTA标准溶液的配制与标定1．0.01mol·L-1EDTA标准溶液的配制称取EDTA二钠盐 1.1 g于500 mL烧杯中,在烧杯中加水300mL 、温热溶解、冷却后转移至试剂瓶，摇匀。
2．0.01 mol·L -1钙标准溶液的配制准确称取CaCO 3 0.21~0.22g 于100 mL 烧杯中。
先用少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴滴加5mL 6mol·L -1HCl 溶液使CaCO 3全部溶解（注意：5mLHCl 不用加完，溶解完后，再补加1~2滴即可）。
加水使溶液总量约50mL ，微沸几分钟以除去CO 2。
冷却后用少量水冲洗表面皿，定量地转移至250 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，定容、摇匀。
3．EDTA 溶液浓度的标定移取25.00 mL 钙标准溶液置于250mL 锥形瓶中，加1滴0.05%甲基红，用（1+2）NH 3·H 2O 溶液中和至溶液由红色变浅黄色。
加3mLMg-EDTA ，再加5mL 氨性缓冲溶液及4滴铬黑T 指示剂，摇匀后立即用0.01 mol·L -1EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
水硬度的测定实验报告水的总硬度的计算公式
水硬度的测定实验报告水的总硬度的计算公式EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验日期：年月日处理对象：实验内容：EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验原理：1.EDTA标准溶液的配制（0.01mol/L）——间接法m=cVM2.EDTA 标准溶液的标定以与被测物性质相似的物质（CaCO3）作为基准物质标定EDTA 溶液。
滴定条件：pH=10（NH3-NH4Cl作为缓冲溶液，其中加入镁溶液，以便用铬黑T作为指示剂）。
标定中的反应滴定前：Ca2++MgY2-↔CaY2-+Mg2+ Mg2++HIn2-↔MgIn-+H+滴定反应：Ca2++H2Y2-↔CaY2-+2H+化学计量点时：MgIn-+H2Y2-↔MgY2-+HIn2- 标定结果的计算3.水中总硬度的测定测定中的反应滴定前：Ca2++MgY2-↔CaY2-+Mg2+ Mg2++HIn2-↔MgIn-+H+滴定反应：Ca2++H2Y2-↔CaY2-+2H+ Mg2++H2Y2-↔MgY2-+2H+化学计量点时：MgIn-+H2Y2-↔MgY2-+HIn2- 测定结果的计算实验用品： 1 仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、试剂瓶（500mL）、容量瓶（500mL）、小烧杯（100mL），移液管、表面皿等。
②药品：乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA固体）、CaCO3（固体）、三乙醇胺溶液、1:1NH3·H2O、1:1盐酸、镁溶液（1g MgSO4·7H2O溶解于水中，稀释至200mL）、10%NaOH溶液，钙指示剂、Na2S溶液、NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）、铬黑T指示剂实验步骤1 0.01mol/L EDTA标液的配制称取1.861g EDTA于小烧杯中，溶于200~300mL去离子水中并加热，稀释至约500mL后转移至500mL试剂瓶中，摇匀②0.01mol/L 钙标液的配制准确称取0.2~0.3g CaCO3（称准至小数点后四位）于小烧杯中，盖以表面皿且加水润湿，从杯嘴逐滴加入1:1HCl至全溶解，用水淋洗表面皿入杯中，加热近沸，冷却后移入250mL容量瓶中，定容、摇匀③EDTA的标定移取25.00mL钙标液于锥形瓶中，量取约25mL去离子水，依次加入2mL镁溶液、5mL10%NaOH溶液、10mg（米粒大小）钙指示剂，摇匀，用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。
水中总硬度的测定方法
水中总硬度的测定方法1、范围适用于水中总硬度的测定2、引用标准GB/T 8538—953、试剂3.1 缓冲溶液（pH＝10）：将67.5g氯化铵溶解于300ml蒸馏水中，加氢氧化铵（ρ20＝0.90g/ml）570ml，用纯水稀释至1000ml。
3.2 铬黑T指示剂（0.5%）：称取0.5g铬黑T（C20H12N3NaO7S），溶于100ml三乙醇胺中。
3.3 c（EDTA）＝0.002mol/l4、分析步骤吸取50ml水样（若硬度过大可少取水样，用纯水稀释至50ml，若水样硬度过低改用100ml），置于250ml锥形瓶中加入5ml缓冲溶液，5滴铬黑T指示剂，立即用c（EDTA）＝0.002mol/l滴定至溶液呈纯蓝色为终点。
记录消耗量，同时做空白。
5、计算5.1 锅炉水和自来水（以CaO计）ρ(CaO)= (V1-V0)×c×56×1000V5.2 矿泉水（以CaCO3计）ρ(CaCO)= (V1-V0)×c×100.09×1000V式中：ρ(CaCO)、ρ(CaO)――水样的硬度，mg/l；V1――滴定中消耗EDTA溶液体积， ml： V0――空白消耗EDTA溶液体积，ml：c ――EDTA标准溶液的浓度，mol/l： V ――所取水样体积，ml。
水中氯化物的测定方法1. 适用范围适用于矿泉水、纯净水、自来水及炉水的测定。
2. 试剂2.1 铬酸钾溶液（5％）：称取5克铬酸钾溶于100ml纯水中。
2.2 酚酞指示剂（1％）：称取1克酚酞溶于100ml 95％乙醇中。
2.3 硫酸溶液（0.1mol/L）：吸取6ml浓硫酸加入1000ml纯水中摇匀。
2.4 硝酸银标准溶液（0.01mol/L）。
3. 分析步骤3.1 水样的预处理3.1.1 炉水：量取50ml水样加入2滴酚酞指示剂，用0.1mol/L硫酸溶液调节至溶液由红色刚无色。
3.1.2 自来水、纯净水及矿泉水：量取100ml水样。
水总硬度计算
水总硬度计算水的总硬度是指水中溶解的钙和镁的总量。
硬度主要由碳酸盐、硫酸盐和氯化物等溶解物质引起。
水的硬度不仅与水的质量有关，也与地理环境和水源条件有关。
了解水的总硬度对于水质评估和水处理非常重要。
水的硬度通常以毫克每升（mg/L）或以英国度（°dH）表示。
英国度是以水中1克钙和镁化合物（以碳酸钙计）溶解所需要的等量洗衣皂的量为1度。
水的硬度可以分为软水、中硬水、硬水和超硬水几个等级。
计算水的总硬度有多种方法。
其中一种常用的方法是通过测量水中的钙和镁离子浓度，然后将两者相加得到总硬度。
测量钙和镁离子浓度的方法主要有复合指示剂法、EDTA滴定法和原子吸收光谱法等。
复合指示剂法是一种简单快速的测定水硬度的方法。
它利用某些化学试剂在不同硬度水中表现出不同颜色的特性。
通过比较颜色的深浅，可以大致判断水的硬度等级。
这种方法通常用于快速初步评估水的硬度，但结果的准确性不如其他方法。
EDTA滴定法是一种比较准确的测定水硬度的方法。
它利用EDTA（乙二胺四乙酸）与钙和镁离子形成稳定的络合物，然后用指示剂指示溶液中钙和镁的滴定终点。
通过滴定的体积和反应的化学计量关系，可以计算出水中钙和镁的浓度，进而得到水的总硬度。
原子吸收光谱法是一种高精确度的测定水硬度的方法。
它利用原子吸收光谱仪测量水中钙和镁的吸光度，然后根据标准曲线计算出它们的浓度，最后得到水的总硬度。
这种方法的优点是准确性高，但设备和操作较为复杂，适用于实验室等专业环境。
除了上述方法，还有其他一些间接测定水硬度的方法，如电导率法和钠质量法。
电导率法是利用水中离子的电导性与硬度之间的关系，通过测量水的电导率来估计水的硬度。
钠质量法是通过测量水中钠的质量来推算水中钙和镁的浓度，进而计算出水的总硬度。
水的总硬度是衡量水中钙和镁含量的重要指标。
通过合适的方法测定水的硬度，可以评估水质的好坏，并采取相应的水处理措施。
不同的测定方法适用于不同的场景和需求，选择合适的方法可以提高测定结果的准确性和可靠性。
自来水硬度的测定
加中入的5Cam2L+含40量g·。L-1NaOH溶液
使Mg 生成Mg(OH) 沉淀，加入钙指示剂，用EDTA滴定，测定 至 用式 (m溶E中LD)液，。TA由 c为标酒E准红D溶T色A液2变标+滴为准定纯溶蓝液色的为浓终度点（mol·L2-1），V1、V2分别为测定Ca2+、Mg2+总量、Ca2+含量所耗EDTA体积(mL)，V为水样体积
定量转移至250mL容量瓶
ρCa2+（mg·L-1）＝ ρMg2+（mg·L-1）＝
(cV2)EDTA×MCa×103 V
c (V1－V2)EDTA×MMg×103 V
式中，c为EDTA标准溶液的浓度（mol·L-1），V1、V2
分别为测定Ca2+、Mg2+总量、Ca2+含量所耗EDTA体积(mL)，
至溶液由酒红色变为纯蓝色
答由：于因 KC为aY滴＞定KCMag2Y+＞、KMMg2g+-E总B量T＞时K要C用a-铬EB黑T，T指铬示黑剂T先，与铬部黑分T指M示g络剂合在为pHM为g-8E～BT11（时酒为红蓝色色）。。
(加cV入)E1D0 TmAL×氨M性M缓gO冲溶液
加(cV入25)EmDLTA4×0 gM·LC-a1×Na1O03H溶液
配成500 mL溶液
Ca标准溶液配制
用烧杯称取0.05～0.55g CaCO3 少量水润湿
盖上表面皿 慢慢滴加1:1的HCl 5mL