中考化学专题突破5 化学工艺流程、物质的转化与推断

专题突破五化学工艺流程、物质的转化与推断
类型1化学工艺流程题
1.工艺流程路线示意图
关注流程图中的出线、进线均表示物料流向或操作流程、可逆线表示原料循环使用和核心化学反应。

2．常考操作术语及目的
(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用
①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应充分进行或增大转化率。

②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。

(2)明确常用的分离方法
①过滤：固液分离。

所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。

②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。

③降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。

操作过程为加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。

洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。

干燥：除去固体中的水。

3．答题技巧
(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。

(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。

(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。

(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是原料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。

(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。

例1(2020百色中考)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程(如图)以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体。

(1)写出第②步反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。

(2)步骤②为放热(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)操作Ⅱ的名称是蒸发结晶，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

【解析】以石灰石为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体的流程，掌握常见物质间的转化、蒸发结晶的原理等是解题关键。

石灰石的主要成分是碳酸钙，其高温分解产生的固体氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是放热反应；操作Ⅱ中将溶液变固体，故是蒸发结晶，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

1．(2021百色中考)工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和其他杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品。

其主要流程如图所示(其他杂质不溶于水也不参与反应)。

资料显示：铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。

(1)物质B中元素的化合价是0。

(2)过程②中分离操作的名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗(填仪器名称)。

(3)过程③中有气体产生，该反应的化学方程式是Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

2．(2021桂林中考)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。

大意是先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。

如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。

请回答有关问题。

(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是碳酸钙。

(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒。

(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH。

(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是化合反应。

(5)流程中可循环使用的物质是碳酸钙和水。

(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③(选填“①”“②”或“③”)利用。

类型2物质的转化与推断题
1.推断题解题思路
2．推断题常见的突破口(见本书配套《背记手册》P20～24)
例2(2021百色中考)下列物质转化能够一步实现的是B
A．BaCl2→Ba(OH)2B．CO2→CO
C．Cu(NO3)2→AgNO3D．Fe2O3→Fe(OH)3
【解析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

A.假设氯化钡能一步转化为氢氧化钡，则对应的另一种生成物是氯化物，应难溶于水，应为氯化银沉淀，则反应物是氢氧化银，常温下AgOH极不稳定，故转化不能一步实现；B.二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能够一步实现；C.银的金属活动性比铜弱，硝酸铜不能通过一步反应转化为硝酸银；
D.氧化铁不能与水反应，转化不能一步实现。

例3(2019百色中考)A～J是初中化学常见的物质。

各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。

已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐。

请用初中所学的化学知识回答下列问题：
(1)F物质俗称：生石灰。

(2)写出反应④所属的基本反应类型：复分解反应。

(3)写出反应③的化学方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。

【解析】根据题目给出的流程图和信息：已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐；黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、B分别是碳和氧化铜中的一个；D是铜，E是二氧化碳，F是氧化钙，G是氢氧化钠，H是碳酸钠，I是水，J是氢氧化钙。

再根据题干的要求作答即可。

3．(2019百色中考)下列变化不能通过一步反应实现的是B
A．HgO→Hg B．NaNO3→NaCl
C．K2CO3→BaCO3 D．P→P2O5
4．(2021成都中考节选)A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。

A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。

(1)B转化为A的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

(2)若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是复分解反应，检验D中阴离子的方法是取样，加入BaCl2溶液，向生成的沉淀中加入稀盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根离子。

(3)将足量C 通入石蕊溶液中，现象是石蕊溶液变红色。

5．(2021铜仁中考改编)A ～G 是初中化学常见物质，如图所示是它们之间转化关系。

其中A 为红棕色固体，F 是黄色溶液，B 为单质，A 与B 或C 反应都能生成D 和E ，B 或C 与单质甲反应都能生成E ，部分反应物、生成物、反应条件省略。

请回答下列问题：
(1)实验室检验E 的方法为将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明该气体为二氧化碳。

(2)C 与甲反应的基本反应类型是化合反应。

(3)写出A 与G 反应的化学方程式：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O(合理即可)。

(4)写出A 与C 反应的化学方程式：Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2。

1．下列物质间的转化能够一步实现的是C A ．Cu(OH)2→NaOH B ．Fe →FeCl 3 C ．CuSO 4→FeSO 4 D ．KNO 3→HNO 3
2．(2021南宁一模)下列物质间的转化不能一步实现的是D A ．C →CO 2→H 2CO 3 B ．Zn →Fe →FeCl 2
C ．NaOH →Na 2SO 4→NaNO 3
D ．Na 2CO 3→CaCO 3→Ca(OH)2
3．(2018百色中考)A ～F 是初中化学常见的物质。

各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。

已知A 是大理石的主要成分，F 只含两种元素。

请用初中所学化学知识回答下列问题：
(1)写出C 在农业生产中的用途：改良酸性土壤。

(2)写出固态D 的名称：干冰。

(3)写出反应①所属的基本类型：复分解反应。

(4)写出反应②的化学方程式：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。

4．(2021武威中考)A 、B 、C 、D 、E 为初中化学常见的物质，其中A 、C 为金属单质，E 为非金属单质，下
图是它们之间的相互转化关系。

请回答：
(1)反应①的基本反应类型是化合反应。

(2)写出反应②的化学方程式：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 。

(3)E 的化学式是H 2，产生无色气体E 的原因是铁与过量的硫酸反应生成H 2。

(4)金属C 在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀(合理即可)(只写一条)。

5．A ～H 是初中化学常见的物质，各物质反应关系如图所示。

A 和B 能发生中和反应，G 、H 为金属单质，X 、Y 是金属氧化物，部分反应条件和生成物已略去。

图中“→”表示转化关系，“—”表示反应关系。

请回答下列问题：
(1)A 物质的俗称：熟石灰，F 物质的化学式：O 2。

(2)反应②属于分解(填基本反应类型)反应。

(3)写出G 与蓝色溶液反应的化学方程式：CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu(合理即可)。

6．(2021怀化中考节选)在实际生产中，常采用足量NaOH 溶液来“捕捉”(吸收)CO 2，部分流程图如下。

(1)大量CO 2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。

捕捉室内反应的化学方程式为2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。

(2)操作①的名称为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

(3)往纯碱溶液中加入X 溶液，得到NaOH 溶液和CaCO 3，X 的化学式是Ca(OH)2。

(4)整个流程中可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。

7．(2021成都中考)下列物质在给定条件下能实现转化的是B A ．S ――→O 2
点燃 SO 3――→NaOH 溶液
Na 2SO 4 B ．Zn ――→稀H 2SO 4
ZnSO 4――→BaCl 2溶液
ZnCl 2
C ．CuO ――→C 高温
Cu ――→Al 2（SO 4）3溶液
Al
D ．NaCl ――→AgNO 3溶液
NaNO 3――→KOH 溶液
KNO 3
8．下列物质间转化能够通过一步反应实现的是D
A ．①②
B ．②③
C ．①③
D ．①②③
9．(2021贺州中考)A 、B 、C 、D 和E 是初中化学常见的五种不同类别的物质。

D 和F 的组成元素相同，A 俗称纯碱，G 可用于医疗急救。

它们之间的反应关系如图所示：(“—”表示物质之间可以反应，“→”表示能生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略)。

(1)写出A 、E 的化学式：Na 2CO 3、H 2。

(2)写出物质D 的一种用途：灭火(合理即可)。

(3)写出A 与B 反应的化学方程式：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ，上图没有涉及的基本反应类型是分解反应。

10．(2021扬州中考节选)以某菱镁矿石(主要成分是MgCO 3，含少量MnCO 3、SiO 2)制取MgSO 4·7H 2O ，流程如下：
(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有粉碎菱镁矿石(合理即可)(写出一种)。

此时，MnCO 3发生反应的化学方程式是MnCO 3＋H 2SO 4===MnSO 4＋H 2O ＋CO 2↑。

(2)“转化”时主要反应是NaClO ＋MnSO 4＋H 2O===MnO 2↓＋NaCl ＋H 2SO 4，氯元素反应前后化合价变化情况是降低(选填“升高”或“降低”)。

(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
①“操作1”的具体操作是蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、降温至1.8～48.1 ℃结晶、过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是H2SO4(填化学式)。

循环使用的目的是提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染。

请完成活页试卷之《中考重点题型突破卷三》。