《大学化学》习题及答案
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
大学化学课后习题1,2,3答案
大学化学课后习题1,2,3答案大学化学课后习题答案(吉林大学版)第1_2_3_章第一章化学反应的基本规律1.2习题及详解一、判断问题1.状态函数都具有加和性。
（×）2.系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（√）3.由于caco3固体的分解反应是吸热的，故caco3的标准摩尔生成焓是负值。
（×）4.利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。
(×)5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的δs大大增加。
（×）6.δh,δs受温度影响很小，所以δg受温度的影响不大。
（×）7.凡δg大于零的过程都不能自发进行。
（×）8.273k，101.325kpa下，水凝结为冰，其过程的δs<0,δg=0。
(√)kt？？（ph2o/p？）4（ph2/p？）49.反应Fe3O4（s）+4h2（g）的平衡常数表达式→ 3Fe（s）+4H2O（g）为10。
2No+O2反应速率方程→ 2no2是：v?kc2(no)?c(o2)。
（√），该反应一定是基元反应。
（×）二．选择题1.气体系统通过路径1和路径2扩展到相同的最终状态，两个变化过程产生的体积功相等，没有非体积功，则两个过程（b）a.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断δg是否相等b.δh相等c、系统和环境之间的热交换不等于D。
上述所有选项都是正确的cucl2(s)+cu(s)→2cucl(s)δrhmθ(1)=170kj?mol-1cu(s)+cl2(g)→cucl2(s)δrhmθ(2)=-206kj?mol-1则δfhmθ（cucl,s）应为（d）kj.mol-1a、 36b.-36摄氏度。
18d.-十八3.下列方程式中,能正确表示agbr(s)的δfhmθ的是(b)a.ag(s)+1/2br2(g)→agbr(s)b.ag(s)+1/2br2(l)→agbr(s)c.2ag(s)+br2(l)→2agbr( s)d.ag+(aq)+br-(aq)→agbr(s)在4.298k下，在下面对参考状态元素的描述中，正确的一个是（c）aδfhmθ≠0，δfgmθ＝0，smθ＝0b。
(完整版)大学化学习题
1.判断：Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
（错）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ∆r HΘ=483.6 kJ⋅mol-1, 则∆f HΘ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1。
1.Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3. ∆f HӨ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑解：因为反应式(3) =3⨯ (2)-（1/2）⨯ (1)❑所以∆r H3Θ = 3 ∆r H2Θ- （1/2）⨯∆r H1Θ=3 ⨯（-287 ）- （1/2）⨯（-1523）=-99.5 kJ ⋅mol-11.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
（）(2)化学反应的熵变与温度无关。
《大学化学》复习题库及答案
一、选择题1、自然界中，有的树木可高达100m ，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（ C ）。
(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上2、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。
(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定3、活化能的降低，主要是达到（ A ）目的。
（A ）提高反应速率 （B ）平衡向正方向移动（C ）平衡向反方向移动 （D ）增大反应热效应4、298K ，下列反应的△r G m θ 等于AgCl(S)的△f G m θ 的为（ B ）。
(A) 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)(B) Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)(C) Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)(D)Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCl(s)5、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）(A)H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)PO 43- (D) OH -6、一定温度下，将等物质的量的气态CO 2和O 2装入同一容器中，则混合气体的压力等于（ B ）。
(A)CO 2单独存在时的压力 (B)O 2单独存在时的压力(C)CO 2和O 2单独存在时的压力之和(D)CO 2和O 2单独存在时的压力之积7、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ D ）。
(A)4倍 (B)40倍 (C)4000倍 (D)10000倍8、根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 （ D ）。
(A)NH 4+ (B)H 2CO 3 (C) H 3O + (D)H 2O9、已知反应A + B =2C 的标准平衡常数为K 1Ө ，那么反应2A + 2B = 4C 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为( D )(A)K 2Ө=K 1Ө (B)K 2Ө= (K 1 Ө)1/2 (C) K 2 Ө = 1/2 K 1 Ө (D)K 2 Ө = (K 1 Ө)210、封闭体系与环境之间（ D ）。
大学化学习题及答案
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大学化学学习题及答案
在大学化学学习过程中，学生们常常会遇到各种各样的问题和挑战。
为了帮助
大家更好地掌握化学知识，我们整理了一些常见的化学学习题及答案，希望能
够对大家的学习有所帮助。
1. 问题：什么是原子结构？请简要描述原子的组成和结构。
答案：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核心运动的电子组成。
原子核
由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，围绕原子
核运动。
2. 问题：什么是化学键？请列举几种常见的化学键。
答案：化学键是原子之间的结合力，使得原子形成分子或晶体。
常见的化学键
包括离子键、共价键和金属键。
3. 问题：化学反应中的能量变化有哪些类型？请简要描述每种类型的能量变化。
答案：化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应释
放热能，使周围温度升高；吸热反应是指反应吸收热能，使周围温度降低。
4. 问题：什么是化学平衡？请描述化学平衡的特点和条件。
答案：化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物的浓度达到一定比例，反
应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物和生成物浓度不再发生明显变化，但反应仍在进行；化学平衡的条件包括温度、压力和浓度的影响。
通过以上学习题及答案的整理，希望能够帮助大家更好地理解和掌握化学知识，为学习和工作打下坚实的基础。
在学习化学的过程中，遇到问题时不要灰心，
多多思考和实践，相信一定能够取得更好的成绩。
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第一章课后作业答案1-4．判断下列几种说法是否正确，并说明理由。
（1）原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和核外电子组成；正确原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子两种粒子构成的。
构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。
（2）相对原子质量就是一个原子的质量；错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。
（3）4g H2和4g O2所含分子数目相等；错误4g H2含有2mol氧气分子。
氢气相对分子质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧气分子。
氧气相对分子质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分子数目不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等；正确铁和铜都是由原子构成的金属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表示原子数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置而改变，是物质的基本属性之一，通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最高？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最高，所以尿素的肥效最高。
大学化学：练习册习题及答案第二章
第二章化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。
2．△S >0的反应，必定是自发反应。
3．对于一个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。
4．△Gθ值大，平衡常数Kθ值就愈大。
5．平衡常数K值越大，则反应速度越快。
6．对于△H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。
7．对于△Hθ>0的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ值增大。
8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。
但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。
9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。
10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。
11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。
12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。
13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定增大。
14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的△f Gθm(298.15K)值一定为零。
16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。
17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。
18. 基元反应是指一步完成的简单反应。
19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。
20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。
21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。
22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>0。
大学化学：练习册习题及答案第三章
第三章水化学一.判断题（正确的画“∨”，错误的画“×”）1．单组分系统必定是单相系统。
2．多组分系统必定是多相系统。
3．在一封闭系统中，一定温度下当H2O(l) H2O(g) 达成平衡，如果系统的体积减小为原来的1/2，则蒸气压增大2倍。
4．在蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中，有3个相，4种组分。
5．巳知两种弱酸溶液的pH值相同，而氢离子浓度不相同。
6．在H2S饱和的水溶液中c(S2-)=1/2c(H+)。
7．某共轭酸给出质子的能力强，是强酸，则其共轭碱必定是弱碱。
8．弱酸的K a值愈小，酸性愈弱，其盐的水解度愈大。
9．BaSO4在水中的溶解度大于在硫酸溶液中的溶解度。
10．在Mg(OH)2在0.1mol·L-1NaOH溶液中其溶解度S=K sp·10-2。
11．巳知AgCl的K sp=1.56×10-10>Ag2CrO4的K sp=9×10-12，所以AgCl在水中的溶解度大于Ag2CrO4。
12．加入过量的酸或碱到缓冲溶液中，溶液的pH值也会保持不变。
13．某缓冲溶液共轭酸浓度等于其共轭碱的浓度时，该溶液的c(H+)=K a。
14．二元弱酸的水溶液，H+主要来源于一级解离。
15．弱酸的共轭阴离子是弱碱。
16．在含有Cl-和I-的溶液中，加入沉淀剂AgNO3,首先沉淀的是K sp大的AgCl。
17．巳知BaCrO4、CaF2和AgI的溶度积分别为1.6×10-10、3.4×10-11和1.6×10-16，则它们在水中的溶解度从大到小的顺序为：S (BaCrO4) > S (CaF2) >S(AgI)。
18．0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1NaNO3，其浓度相同，溶液蒸气压降低值不相等。
19．对于难溶电解质的多相离子平衡系统来说，其溶液是稀的未饱和溶液。
大学化学：练习册习题及答案第二章
⼤学化学：练习册习题及答案第⼆章第⼆章化学反应的基本原理⼀、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是⾃发进⾏的反应。
2．△S >0的反应，必定是⾃发反应。
3．对于⼀个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。
4．△Gθ值⼤，平衡常数Kθ值就愈⼤。
5．平衡常数K值越⼤，则反应速度越快。
6．对于△H<0的反应，提⾼温度速度常数k值减⼩。
7．对于△Hθ>0的可逆反应，提⾼温度平衡常数Kθ值增⼤。
8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空⽓中的N2和O2在常温常压下稳定共存。
但在⾼温常压时能发⽣反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。
9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向⾮⾃发，加⼊催化剂后降低了活化能，则反应正向进⾏。
10.在⼀个封闭系统中进⾏的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。
11.⼀定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。
12.⼀定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加⼊惰性⽓体，保持总压⼒不变，平衡不发⽣移动。
13．某可逆反应在⼀定条件下，转化率α值增⼤，则在该条件下平衡常数K值也⼀定增⼤。
14．对于⼀个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的△f Gθm(298.15K)值⼀定为零。
16. 反应级数取决于反应⽅程式中反应物的计量系数。
17. ⾃发进⾏的反应，⼀定具有较⼩的活化能。
18. 基元反应是指⼀步完成的简单反应。
19. 其它条件固定时，活化能⼩的反应，其反应速度快。
20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。
21. 反应的活化能越⾼，则该反应的平衡常数就越⼩。
大学化学习题及答案
大学化学习题及答案【篇一：大学化学练习二_答案2】>一、选择题1. (d)2. (d)3. (b)4. (a)5. (d)6. (b)7. (d)8. (b)9. (b) 10.(d)11. (c) 12. (b)13.(b) 14.(d) 15. (c) 16. (d) 17. (d) 18. (b) 19.(b) 20. (b) 21. (d) 22. (d) 23. (c) 24. (b) 25. (a) 26. (a) 27. (d)28. (d)29. (b)30. (c) 31. (c) 32. (d) 33. (c) 34. (a) 35. (b) 36.(c)37. (a) 38. (c)39. (a) 40. (b)41. (a) 42. (c) 43. (a) 44. (a) 45.(d) 46. (d) 47. (b)48. (d) 49. (b)50. (d) 51. (d) 52. (b) 53. (c) 54. (b) 55. (d) 56.(c) 57. (c) 58. (c) 59. (a) 60. (c) 61. (d) 62. (d) 63. (d) 64. (d)65. (d) 66. (d) 67. (c)68. (a) 69. (b) 70. (c) 71.(b)二、填空题1. (1) 增加 (2) 不变(3) 减小 (4) 减小2.增大，变小，变大，不变3.5.4 ? 10-9 mol4. (1) ag+ + e? = ag (2) agbr + e? = ag + br? (3) ag+ + br? = agbr5. (a) (d) (c) (b)8. 碱的强度减小顺序：o2?，oh?，s2?，hs?，nh3，h2o?酸的强度减小顺序：h3o+，nh4，h2s，hs?，h2o9. ni(oh)3(s) + e?= ni(oh)(s) + oh(aq) cd(s) + 2oh(aq) = cdo(s) + ho(l) + 2e2??2?10.agbr，ag2c2o42-cro2713.+ 14h+ + 6e? 2cr3+ + 7h2o fe3+ + e? fe2+==14. hac溶液：3.1 hcl溶液：3.3 naac-hac溶液：3.0?5+mno418. + 3h +h2= mn2++ 4h2o16. 强；弱；弱；17. nh2，nh3，(ch3)2nh2，c6h5nh318. (1) 2倍；(2) 酸性 19. 0.056；8.60?mno4+ 5hso21. (1) 2232-so4+ 4h+ + 3ho 2mn + 522+=电池反应：hgcl + zn = zncl+ 2hg222正极反应：hg2cl2 + 2e? 2hg + 2cl? 负极反应：zn - 2e? zn2+平衡常数：lgk = (0.242 + 0.763) ? 2 / 0.0591 = 34.01k = 1.02 ? 1034 23.cu┃cuso4，zn┃znso4，深蓝色，减小，增大。
大学化学：练习册习题及答案第一章
第一章热化学一、判断题（正确的画“∨”，错误的画“×”1．比热容和热容的单位相同。
2．石墨或金刚石在氧中完全燃烧，在相同条件下它们放出的热量相等。
3．巳知热化学方程式为：UF6(l)=UF6(g)在一定条件下∆H=30.1KJ⋅mol-1，则蒸发1molUF6(1), 必定放出30.1kJ的热量。
4．在定温定压下，下列方程式所表达的反应产生的热量，其值相同。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)5.反应的ΔH就是反应的热效应。
6.对于反应：C（石墨）+ O2(g) = CO2(g)在弹式量热计中测定其等容热效应与等压热效应的数值相等。
7.在理想气体方程式PV=nRT中，除R常数外，都可以作状态函数。
8.在定压下化学反应的焓变只与物质的始态和终态有关，与变化途径无关。
9.巳知某反应aA(g) + bB(g) = dD(g) + gG(g) 当Δν=(d+g)-(a+b)=0 时，该反应的q v=q p10．由于H是状态函数，定压下△H= q p，故q p也是状态函数。
11．q v与q p之间的换算仅适用于气相反应，不适用于有凝聚相参与的反应。
12．纯净物质的标准摩尔生成焓（298.15K）等于零。
13.在化学热力学中所谓标准条件是指：各气体物质的分压均为标准压力pθ，溶液中溶质浓度均为标准浓度cθ，温度为298.15K。
14．热和功是统系和环境交换或传递的能量，受过程的制约，不是系统自身的性质，所以不是状态函数。
15.对于反应：N2H4(l) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(l)在弹式量热计中进行，其热效应q v=q p。
16.在不作非体积功条件下，对于⊿υ≠0的化学反应，其体积功的绝对值小于5kL.mol-1时，则反应的焓变可以近似地等于定容热效应值。
17．在标准条件下，反应H2 (g)+Br（g）→2HBr(g)的焓变△Hθ (298.15K)，等于HBr(g) 的标准摩尔生成焓△f Hθm(298.15K)。
大学化学：练习册习题及答案第四章
第四章电化学一.判断题（正确的画“∨”，错误的画“×”）1．在相同条件下，氧化还原电对中电极电势代数值愈小的还原态，其还原能力愈强。
2．在氧化还原反应中，凡是ϕθ值小的氧化态一定不能氧化ϕθ值大的还原态。
3．ϕ值仅与物质的本性有关。
4．在298K下，ϕθ值与物质的本性有关。
5．一定温度下，在氧化还原电对中氧化态的浓度降低，则还原态的还原能力增强。
6．一定温度下，在氧化还原电对中还原态的浓度增加，则氧化态的氧化能力减弱。
7．巳知半反应H2O2→O2+2H++2e-，过氧化氢是该半反应中的氧化态物质。
8．对于电极反应I2+2e－→2I－其ϕθ=0.54V，将反应改写为1/2I2+e－→I－，则ϕθ=0.27V。
9．微小浓度的改变就很容易逆转的氧化还原反应，是那些Eθ值接近于零的反应。
10．当一种氧化剂能氧化系统中的几种还原剂时，首先发生的反应一定是在E值大的电对之间。
11．已知电对Br2/Br－，Fe3+/Fe2+，I2/I－的ϕθ值分别为1.065V、0.771V、0.535V，则它们中氧化态氧化能力的顺序是：Br2＞Fe3+＞I212．一定温度下，Cr2O2-7的氧化性随溶液的pH值增大而增强。
13．氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，改写为1/2Cu+Ag+=1/2Cu2++Ag在标准状态下Eθ不变。
14．将13题的方程式改写为：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+在标准状态下Eθ不变。
15.在标准条件下，反应：2MnO4－+10 Cl－+16H+=2 Mn2++5 Cl2+8H2O的原电池图式为：(－)Pt｜Cl2｜Cl－‖MnO4－，Mn2+，H+(cθ)｜Pt(+)16．巳知ϕθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，ϕθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V，则氧化还原反应进行的方向为：Sn4++Fe2+ = Sn2++2 Fe3+（在标准条件下）17．锌的浓差电池，其原电池符号为：(－)Zn｜Zn2+(1.0 mol·L-1) ‖Zn2+(0.0010 mol·L-1) ∣Zn(+)18．巳知ϕθ(Br2/Br-)=1.07V，ϕθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,在标准条件下则Br－的还原能力较Fe2+强。
大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力P=B、T=C、b=mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H m的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H m=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H m=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G m=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H m=·mol-1,Δr S m=·mol-1·K-1这一方法正确与否解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）K为( )8、反应的Δr H m<0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H m>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
大学化学3习题答案
第一章溶液基础知识部份一、填空题：1、稀溶液的依数性包括哪四种性质蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、具有渗透压。
起决定作用的是蒸汽压下降。
2、稀溶液的依数性与溶质的粒子数有关，而与溶质的本性无关。
3、在寒冬植物细胞中的细胞液浓度增大，从而降低了细胞液的凝固点，以至细胞液不结冰，植物仍能生长，这表现出植物的耐寒性。
4、海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞中的渗透压＞淡水的渗透压所致。
5、将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中，起凝固点比纯水降低0.285K，则CdSO4在水中的解离度为21.43%。
6、把下列溶液的凝固点和渗透压按从小到大的顺序排列，A、0.02 mol·L-1KCl；B、0.01 mol·L-1K2SO4；C、0.02 mol·L-1 C6H12O6；D、0.02 mol·L-1HAc。
凝固点是A＜B＜D＜C；渗透压是C＜D＜B＜A 。
二、计算题：1、樟脑的熔点是178℃，取某有机物晶体0.014g与0.20g樟脑熔融混合，（樟脑的K f = 40℃·Kg·mol-1）测得其熔点为162℃，求此物质的相对分子量。
解:Δt=K f m b178-162=40×0.014/0.2×10-3×MM=175g.mol-12、已知某非电解质水溶液298K是的蒸汽压为3137.0Pa，该温度下纯水的蒸汽压为3147.0Pa，计算该稀溶液的沸点。
自测部份一、选择题：1、互不发生反应的A、B和C三种理想气体，按物质的量分别为1mol，2mol和3mol混合后总压为303.9kPa，其中B气体分压为（A）kPa。
A、101.3B、50.65C、151.95D、202.62、气体常数取值错误的是：（D）A、82.06 cm3·atm·k－1·mol-1B、8.314 J·k-1·mol-1C、0.08206 dm3·atm·k-1·mol-1D、8.314 dm3·P a·k-1·mol-13、5％乙二醇（分子量为62）和5％葡萄糖（分子量为180）它们的蒸汽压是（B）A、前者大于后者B、前者小于后者C、两者相等D、无法比较4、0.345g硫溶于21.5gCS2中，沸点比纯溶剂的沸点高0.121K，则硫在CS2中的分子式（K b=1.93）（D）A、SB、S3C、S4D、S85、相同质量的尿素（CO(NH2)2）和葡萄糖（C6H12O6）分别溶于0.1Kg 水中形成稀溶液，尿素溶液和葡萄糖溶液的凝固点下降之比为（B）A、1：1B、3：1C、1：3D、2：1 分子量之比60:1806、在100g水中溶解6g分子量60的非电解质，则该溶液的沸点为( D )A、1.86℃B、101.86℃C、0.512℃D、100.512℃二、判断题：1、在常压下将NaCl固体撒在冰上，冰发生融化。
大学化学(第二版)部分习题参考答案
(PNH3/Pө)2
(PN2/Pө)1 ·(PH2/Pө)3
ΔrGm(T) = ΔrGmө(T)+2.303RT lgQ
Sn(s)+O2(g)= SnO2(s)
[P34:8题] 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1300℃， 试计算该反应: N2 (g) + O2 (g) = 2NO(g) 在1300℃时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数Kө。
p(O2) = 101.325Kpa×21％ = 21.28Kpa
P(O2)
Pө
1
P(O2)/Pө
21.28Kpa
100Kpa
解： 查表可知： Sn(s) + O2(g) = SnO2(s) ΔfGmө (298.15K)/( kJ·mol-1) 0 0 -519.7
(1) 在标准态下自发进行的温度T的计算：
△rSmө(298.15K) ＝∑viSmө(生成物) -∑viSmө(反应物) ＝[ 1×106.7] –[1×39.75 + 1×248.22 + 1/2×205.14] ＝ -283.84J·mol-1·K-1
(1000/100)1 ·(1000/100)3
(1000/100)2
ΔrGm(T) = ΔrGmө(T) + 2.303RTlgQ = -21.63 + 2.303×8.314×10-3×573.15×lg(100) = 0.318(kJ·mol-1)
ΔrGm(T) =ΔrGmө(T) +2.303RTlgQ = -145.28 + 2.303×8.314×10-3×1250×lg(22.37) = -112.98kJ·mol-1＜0
大学化学课后习题参考答案(DOC)
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ14.627211r-Θ-=∆=H Q pK 1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g)CO(g)+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
(完整版)大学化学课后习题答案解析..
第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。
化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。
3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。
在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。
例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。
4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。
状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。
5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。
若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。
7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。
8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。
9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式 [Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。
大学化学课本习题答案
2-
21.（1）CH4 是非极性分子晶体，熔化时只需克服色散力； （2）CaCl2 为离子晶体，必须克服 其间作用的库仑力； （3）BN 为共价型的原子晶体，要克服其共价键力，因此需很高的温度 方可实现； （4）CO2 干冰，非极性分子晶体，其中只存在极弱的色散力，很容易分开，这表 现为干冰的升华性； （5）Ag，金属晶体，破坏金属键力，需较高的能量； （6）Ar，非极性分 子晶体，只存在微弱的色散力，故常温下即为气态； （7）NH3，极性分子晶体，三种分子间 力外，还存在氢键； （8）CuF2，离子晶体，克服其正、负离子间的库仑作用力。 22.（1）X 为 Si，原子晶体，熔点、沸点高，脆性，硬度大，机械加工性差，晶体中电子跃 迁较易，是典型的半导体元素； （2）XY—Si3P4,近于原子晶体，熔、沸点较高，脆性，硬度 大，机械加工性差； （3）XZ—SiCl4，非极性分子晶体，熔、沸点较低，不导电，导热性差， 不能机械加工。
4. 比较下列各组物质的焓变情况： （1）273K 1mol CO(g)和 373K 的 1mol CO(g) H 高温物>H 低温物 ； H 0 ； （2）1mol C6H6（l）和 1mol C6H6 (g) ； H 0 ； H 气>H 液>H 固， （3）1mol 反应 CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2(g)的生成物和反应物 此反应为吸热反应， ； H 0 ； （4）1mol 反应 I2（g）+H2（g）→2 HI(g) 的生成物和反应物 此反应为放热反应， ； H 0 。
2+ 42+ －
粒子间作用力 库仑力 （离子键） 色散力 共价键 三种分子间力 加氢键 离子型 共价键 库仑力
主要物理性质 硬度较大，脆性，熔、沸点较高， 熔化或水溶液导电，机加工性差 质软，熔、沸点极低，导热性差， 绝缘性好，机加工性级差 硬度大，脆，熔、沸点高，导热性 差，室温绝缘，高温半导体 与 O2 大致相同 硬度大，脆性，熔、沸点高，导电 性差，耐热性好，机加工性差 与 MgCl2 大致相同
《大学化学》习题及答案
《大学化学》习题《大学化学》习题一、单选题一、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B ）A.正向自发进行正向自发进行B.逆向自发进行逆向自发进行C.视具体情况而定视具体情况而定D.不能确定不能确定2、往1 dm 3, 0.10mol·0.10mol·dm dm 3HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （C ）A.HAc 的Ka 值增大值增大B. HAc 的Ka 值减小值减小C.溶液的PH 值增大值增大D. 溶液的PH 值减小值减小3、下列分子中键角最大的是：（C ）A ．H 2OB ．BF 3C ．HgCl 2D ．NH 3 4、已知A+B=M+N ；△H θ1=35 KJ•mol -12M+2N=2D ；△H θ2=-=-80 KJ•mol 80 KJ•mol -1则A+B=D 的△H θ3是（B ）A ．-10 KJ•mol -1B ．-5 KJ•mol -1C ．-45 KJ•mol -1D ．-25 KJ•mol -1 5、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr 2O 72- +6Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2O2Fe 3+ +Sn 2+ = 2Fe 2+ +Sn 4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D ）A. Sn 2+和Fe 3+B. Cr 2O 72-和Fe 3+C. Cr 3+和Sn 4+D. Cr 2O 72-和Sn 2+ 6、对可逆反应，加入催化剂的目的是（C ）A ．改变反应进行的方向．改变反应进行的方向B ．加快正反应速度而减慢逆反应速度．加快正反应速度而减慢逆反应速度C ．缩短达到平衡的时间．缩短达到平衡的时间D ．使平衡向右移动．使平衡向右移动7、盖斯定律适用条件是（B ）A.定温或定压定温或定压B.定压或定容定压或定容C.定温或定容定温或定容D.不确定不确定8、自然界中，硬度最大的金属是（A ）A ．CrB ．AuC ．金刚石．金刚石D ．SiO 2 9、导电性能最好的金属是（A ）A. AgB. CuC. AlD. Au 10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：( C ) a)1.00mol·a)1.00mol·dm dm -3NaCl;b) 1.00mol·b) 1.00mol·dm dm -3H 2SO 4; c) 0.10mol·c) 0.10mol·dm dm -3C 6H 12O 6; d) 0.10mol·d) 0.10mol·dm dm -3CH 3COOH 溶液溶液A ．a>b>c>dB ．b>a>c>dC ．c>d>a>bD ．a>b>d>c 11、下列分子中键角最小的是：（、下列分子中键角最小的是：（A ） A ．H 2OB ．BF 3C ．HgCl 2D ．NH 3 12、下列各物质中，含有氢键的是（、下列各物质中，含有氢键的是（A ） A.HF B.NaCl C.CH 4l 4 13、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc ，在混合溶液中不变的量是，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度电离度C.电离常数电离常数D.OH -离子的浓度离子的浓度 14、稀溶液依数性中心的核心性质是、稀溶液依数性中心的核心性质是( D ) A.溶液的沸点升高溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降15、下列各组量子数合理的是、下列各组量子数合理的是( C ) A. n=2, l=0, m=1, m s =1/2B. n=2, l=2, m=0, m s =1C. n=1, l=0, m=0, m s =-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s =-1/2 16、下列各物质的分子间只存在色散力的是、下列各物质的分子间只存在色散力的是( A ) A. CO 2 B. H 2O ； C. NH 3D. CHCl 317、在下列溶液中AgCl 的溶解度最小的是的溶解度最小的是( B ) A. 0.1mol/L 的NaCl 溶液溶液B. 0.1mol/L 的MgCl 2溶液溶液C. 0.1mol/L 的AgNO 3溶液溶液D. 0.5mol/L 的Na 2SO 4溶液溶液 18、以电对MnO 4-/Mn 2+与Fe 3+/Fe 2+组成原电池,已知E θ(MnO 4-/Mn 2+)> E θ(Fe 3+/Fe 2+) ,则反应物是( A ) A. MnO 4-与Fe 2+ B. MnO 4-与Fe 3+ C. Mn 2+与Fe 2D. Mn 2+与Fe 3+ 19、已知下列反应的平衡常数：、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B ；K 1q（2）B+C=D ；K 2q则反应：A+C=D 的平衡常数是下列中的的平衡常数是下列中的( B ) A. （K 1q K 2q ）2 B. K 1q K 2q C. K 2q / K 1qD. K 1q / K 2q 20、已知氢氧化合反应：、已知氢氧化合反应： H 2(g) + 1/2O 2 (g) = H 20(l)，反应，反应△r Hm θ(298.15℃)=-285.kJ.mol -1，要有利于取得H 2的最大转化率，可采取的措施是 ( A )A. 低温高压低温高压B. 高温低压高温低压C. 低温低压低温低压D. 高温高压高温高压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是键的是( C ) A. N 2 B. C 2H 4 C. PH 3D. 无法确定无法确定 22、下列物质中不属于毒品的是、下列物质中不属于毒品的是( B ) A. 吗啡吗啡 B. 黄曲霉素黄曲霉素 C. 海洛因海洛因 D. 冰毒冰毒23、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成 ( A) A.Ca B.Zn C.FeD.I2 24 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温高压低温高压 (B) 高温低压高温低压 (C) 低温低压低温低压 (D)高温高压高温高压25、向等体积的浓度均为1mol·1mol·dm-3 dm-3 HAc 和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·mol·dm-3dm-3的HCl溶液0.005ml ，则溶液PH 值的改变为值的改变为( C ) A. 增大增大 B. 减小减小 C. 基本不变基本不变 D. 无法确定无法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键、试指出下列物质中何者不含有氢键( B ) A. B(OH)3 B. HI C. CH3OHD. H2NCH2CH2NH2 27、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的 （D ）A.外压外压B.温度温度C.湿度湿度D.外压和温度外压和温度28、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（ A ） A. 阴极阴极 B. 阳极阳极 C. 阴阳两极阴阳两极 D. 无法确定无法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是、下列对于功和热叙述中正确的是( A ) A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K （s ）；b.Na （s ）；c.Br2（l ）；d.Br2（g ）；e.KCl （s ）的标准熵值Sm θ（298.15K ）由大到小顺序排列的是由大到小顺序排列的是（ C ） A. abcde B. bdcae C. dceabD. cdeba 31、下列各物质结构中，含有叁键的是、下列各物质结构中，含有叁键的是( C ) A. 乙烯乙烯 B. H2O ； C. N2 D. BF332、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为( B ) A. 增加了分子总数增加了分子总数 B.增加了活化分子的百分数增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动促使平衡向吸热方向移动33、向等体积的浓度均为1mol ·dm-3 HAc 和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol ·dm-3的HCl溶液0.005ml ，则溶液PH 值的改变为值的改变为( C ) A. 增大增大 B. 减小减小 C. 基本不变基本不变 D. 无法确定无法确定34、依据酸碱质子理论，PO43-： （ C ）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。
大学化学练习题及答案
2+
Cu | Cu(C3 ) || MnO4 (C2 ) 2 Mn 2 (C2 ) 2 H (C3 ) | Pt
5. 析氢腐蚀只发生在水膜中酸性强时，这是因为 ,要想有 + + H2 析出，必须水膜中 H 浓度大（酸性强）时，此时 ↑，H 夺电子能力↑ 。 6. NaCl 易溶于水，而 AgCl 难溶于水的原因是 NaCl 是靠离子键结合，而由于 Ag+ 半 径小，极化力强，使 AgCl 有共价键成分 。 7. 某元素 A 的原子属于第二周期， 最外层有 7 个电子， 它属于ⅦA 族， P 区， 非金属 （填
大学化学练习题及答案（一）
一.判断题（认为对的在括号内填√，认为不对的填×） （10 分） 1. 等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（Ⅹ） 。 2. 非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(Ⅹ)。 3. 反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（Ⅹ） 。 4．加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√)，也可以加快逆反应速率（√） ，还可以提高反 应的产率(Ⅹ)。 5. 如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素，则它必然是极性分子（√） ，但没有 旋光性（Ⅹ） 。 6. 化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√） ，所谓 1mol 反应是指产生的各生成物 都是 1mol 的反应（Ⅹ）. 7. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（Ⅹ） 。 8. 镧系收缩的结果，使 5，6 周期的同一副族的原子半径相近（√） ，性质也相似（√） 。 9． 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应 （√） ， 爆炸反应即属于此类反应 （Ⅹ） ， 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√） 。 10. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（Ⅹ） 。 11. 因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√） ，因此在同一能级的轨道中，电子 尽先占据不同轨道（√） 。 3+ 2+ 12. 下列两个反应：2Fe （aq） + 2I （aq） = 2Fe （aq）+ I2（s）与 Fe （aq） + I （aq） = Fe （aq）+
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《大学化学》习题一、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.视具体情况而定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （C）A.HAc的Ka值增大B. HAc的Ka值减小C.溶液的PH值增大D. 溶液的PH值减小3、下列分子中键角最大的是：（C ）A．H2O B．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ•mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ•mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ•mol-1B．-5 KJ•mol-1 C．-45 KJ•mol-1 D．-25 KJ•mol-15、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D ）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加入催化剂的目的是（C）A．改变反应进行的方向B．加快正反应速度而减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适用条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、自然界中，硬度最大的金属是（A）A．Cr B．Au C．金刚石D．SiO29、导电性能最好的金属是（ A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分子中键角最小的是：（A）A．H2O B．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A ）A.HFB.NaClC.CH4l413、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度14、稀溶液依数性中心的核心性质是( D )A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降15、下列各组量子数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分子间只存在色散力的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是( A )A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. 无法确定22、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒23、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温高压(B) 高温低压(C) 低温低压(D)高温高压25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. 无法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. 乙烯B. H2O；C. N2D. BF332、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )A. 增加了分子总数B.增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定34、依据酸碱质子理论，PO43-：（ C ）A. 是酸，其共轭碱是H3PO4。
B. 是碱，其共轭酸是H3PO4 。
C. 是碱，其共轭酸是HPO42-。
D. 是酸，其共轭碱是H2PO4-。
35、下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是( C )A. 共用注射器B. 性接触C. 握手D. 母婴传播36、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒37、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I238、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温高压(B) 高温低压(C) 低温低压(D)高温高压39、下列物质中，属于致癌物质的是：（ B ）A. 谷酰胺B.苯并芘C.谷氨酸D.谷胱甘肽40、通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？（D）A. △HB. p△VC. qpD. qV41、酸雨是指pH ___C___的雨、雪或其它形式的降水。
A <6.0B <7.0C <5.6D <5.042、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是(B)(A) 盐析作用(B) 电解质聚沉作用(C) 溶胶互沉作用(D) 破乳作用43、下面的叙述中违背平衡移动原理的是（ C ）(A) 升高温度平衡向吸热方向移动(B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动(D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动44．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对45．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性: ( D )(A) 凝固点降低 （B ）沸点升高(C) 渗透压 （D ）蒸气压升高46. 下列常用的能源中，属于新能源的是( C )(A)石油 (B)天然气 (C)氢能 (D)水能47、下列各物质中，含有氢键的是 （ A ）A.HFB.NaClC.CH4l448、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc ，在混合溶液中不变的量是 ( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH -离子的浓度49、稀溶液依数性中心的核心性质是 ( D )A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降50、下列各组量子数合理的是 ( C )A. n=2, l=0, m=1, ms=1/2B. n=2, l=2, m=0, ms=1C. n=1, l=0, m=0, ms=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, ms=-1/251. 下列函数均为状态函数的是 （ C ）A. H ，G ，UB. U ，S ，QC. G ，W ，UD. G ，S ，W52. 下列反应中，r m H θ∆与产物的f m H θ∆相同的是 （ D ） A. 2()2()2()22g g g H O H O +→ B. 2()2()()12g g g NO O NO +→ C. C C →））（金刚石（石墨 D. 2()2()2()12g g g H O H O +→ 53. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的r m H θ∆=1001-⋅mol kJ ，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ B ）A. 增加系统的温度B. 增加A 物质的分压C. 增加C 物质的分压D. 降低A 物质的分压54. 298K 时，向1L 0.11-•L mol 的HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，则 （ B ）A. HAc 的a K θ值减小B. 溶液的pH 值增加C. 溶液的pH 值减少D. HAc 的解离度不变55. 在一定量的以KCl 为稳定剂AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是 （ A ） A KCl ZnSO AlCl <<43 B 43ZnSO AlCl KCl <<C 34AlCl ZnSO KCl <<D 34AlCl KCl ZnSO <<56下列属于溶胶的特性的有 （ B ）A 电泳现象B 粒径>100nmC 布朗运动D 丁铎尔效应57. 对于银锌电池: (-)Zn│Zn 2+(1mol·L -1)‖Ag +(1mol·L -1)│Ag(+)，已知)/(2Zn Zn E +θ=-0.76V ，)/(Ag Ag E +θ=0.799V ，该电池的标准电动势为 ( D )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V58. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为θm r G ∆，标准平衡常数为θK ，标准电动势为MF E θ，则下列对θm r G ∆，θK ，MF E θ的值判断合理的一组是 （ B ） A. θm r G ∆>0,MF E θ<0, θK >1 B. θm r G ∆>0,MF E θ<0, θK <1C. θm r G ∆<0,MF E θ<0, θK >1D. θm r G ∆<0,MF E θ>0, θK <159. 下列四个量子数正确的组合正确的是 （ B ）A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;60. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ B ）A: 第一电离能依次增加； B: 最高氧化值依次增大；C: 原子半径依次增大； D: 电负性依次增大；61. 反应A 2+2B −→−2D 的速率方程为v =kc (A 2)c 2(B)则该反应 （ C ）A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 总反应级数为三级D. 反应为二级反应62. 下列分子或离子中，键角最小的是 ( C )A. HgCl 2B. H 2OC. NH 3D. PH 363. 下列结论正确的是 ( B )A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行64. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu 2＋，其反应为：FeS(s)＋Cu 2＋（aq ）＝ Fe 2＋（aq ）＋CuS （s ），该反应的平衡常数θK 为 （ A ） A. 181.2510⨯ B. 552.010-⨯ C. 178.010-⨯ D. 192.910-⨯（已知：s K θ（CuS ）=1.27×10-36 s K θ（FeS ）=1.59×10-19）65. 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g)+S (s) H 2S(g): θ1K , O 2(g)+S(s) SO 2(g): θ2K则反应：H 2 (g)+ SO 2 (g)O 2 (g) + H 2S(g) 的平衡常数为 （ D ） A. θ1K -θ2K B. θ1K ·θ2KC. θ2K /θ1KD. θ1K /θ2K66. 下列溶液中沸点最高的是 （ C ）A. 0.11-•L mol 甘油B. 0.11-•L mol NaClC. 0.11-•L mol AlCl 3D. 0.11-•L mol 蔗糖67. 有下列水溶液：(1) 0.01 mol·L -1CH 3COOH(2) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1HCl 溶液混合(3) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1NaOH 溶液混合(4) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1NaAc 溶液混合则它们的pH 值由大到小的正确次序是 ( D )A. (1)>(2)>(3)>(4)B. (1)>(3)>(2)>(4)C. (4)>(3)>(2)>(1)D. (3)>(4)>(1)>(2)68. 同一温度下，反应32Ti e Ti +++=的标准电极电势为θ1E ，反应Ti e Ti ++=的标准电极电势为θ2E ，则33Ti e Ti ++=的标准电极电势为θ3E 为 ( C )A. θ1E ＋θ2EB. θ1E ×θ2EC. （2θ1E ＋θ2E ）/3D. （θ1E ＋θ2E ）/369. 在下列氧化还原电对中，E θ值最大的是 ( A )A. Ag +／AgB. AgCl ／AgC. AgBr ／AgD. AgI ／Ag（已知：θsp K （AgCl ）=1.5×10-10 θsp K （AgBr ）=7.7×10-13 θsp K （AgI ）=1.5×10-16）70. 下列粒子的空间构型正确的有 （ C ）A: SF 4 （平面四边形） B: [Fe(CN)6]3- （正八面体形）C: Ag(NH 3)2+ （角形） D: ClO 4- （正四面体）71. 下列分子中偶极矩不为零的是 （ B ）A. CCl 4B. NH 3C. SF 6D. BeCl 272. 下列分子中心原子是sp 2杂化的是 ( C )A. PBr 3B. CH 4C. BF 3D. H 2O73. SO 42-离子的空间构型是 ( C )A. 平面正方形B. 三角锥形C. 四面体D. 八面体 74. 有下列水溶液：(1) 0.01 mol·L -1CH 3COOH(2) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1HCl 溶液混合(3) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1NaOH 溶液混合(4) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1NaAc 溶液混合则它们的pH 值由大到小的正确次序是 ( D )A. (1)>(2)>(3)>(4)B. (1)>(3)>(2)>(4)C. (4)>(3)>(2)>(1)D. (3)>(4)>(1)>(2)75. 已知θE (Sn 4+ /Sn 2+ )=0.15V ，θE (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.77V ，在此两电对中，最强是CA. Sn 4+B. Fe 2+C. Fe 3+D. Sn 2+76. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是 （ A ）A. 4s 1B. 3s 23p 5C. 4s 24p 4D. 2s 22p 177. 下列函数均为状态函数的是 （ c ）A. H ，G ，UB. U ，S ，QC. G ，W ，UD. G ，S ，W78. 下列反应中，r m H θ∆与产物的f m H θ∆相同的是 （ d ） A. 2()2()2()22g g g H O H O +→ B. 2()2()()12g g g NO O NO +→ C. C C →））（金刚石（石墨 D. 2()2()2()12g g g H O H O +→79. 下列结论正确的是 ( b )A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行80. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的r m H θ∆=1001-⋅mol kJ ，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ b ）A. 增加系统的温度B. 增加A 物质的分压C. 增加C 物质的分压D. 降低A 物质的分压81. 298K 时，向1L 0.11-•L mol 的HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，则 （ b ）A. HAc 的a K θ值减小B. 溶液的pH 值增加C. 溶液的pH 值减少D. HAc 的解离度不变82. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2＋，其反应为： FeS(s)＋Cu2＋（aq ）＝ Fe2＋（aq ）＋CuS （s ），该反应的平衡常数θK 为 （ a ）A. 181.2510⨯B. 552.010-⨯C. 178.010-⨯D. 192.910-⨯（已知：s K θ（CuS ）=1.27×10-36 s K θ（FeS ）=1.59×10-19）83. 在一定量的以KCl 为稳定剂AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是 （ a ）A KCl ZnSO AlCl <<43B 43ZnSO AlCl KCl <<C 34AlCl ZnSO KCl <<D 34AlCl KCl ZnSO <<84下列不属于溶胶的特性的有 （ b ） A 电泳现象 B 粒径>100nmC 布朗运动D 丁铎尔效应85. 下列溶液中沸点最高的是 （ c ）A. 0.11-•L mol 甘油B. 0.11-•L mol NaClC. 0.11-•L mol AlCl3D. 0.11-•L mol 蔗糖86. 对于银锌电池: (-)Zn│Zn2+(1mol·L -1)‖Ag+(1mol·L -1)│Ag(+)，已知)/(2Zn Zn E +θ=-0.76V ，)/(Ag Ag E +θ=0.799V ，该电池的标准电动势为 ( d )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V87. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为θm r G ∆，标准平衡常数为θK ，标准电动势为MF E θ，则下列对θm r G ∆，θK ，MF E θ的值判断合理的一组是 （ b ） A. θm r G ∆>0,MF E θ<0, θK >1 B. θm r G ∆>0,MF E θ<0, θK <1C. θm r G ∆<0,MF E θ<0, θK >1D. θm r G ∆<0,MF E θ>0, θK <188. 同一温度下，反应32Ti e Ti +++=的标准电极电势为θ1E ，反应Ti e Ti ++=的标准电极电势为θ2E ，则33Ti e Ti ++=的标准电极电势为θ3E 为 ( c )A. θ1E ＋θ2EB. θ1E ×θ2EC. （2θ1E ＋θ2E ）/3D. （θ1E ＋θ2E ）/389. 下列四个量子数正确的组合正确的是 （ b ）A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;90. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ b ）A: 第一电离能依次增加； B: 最高氧化值依次增大；C: 原子半径依次增大； D: 电负性依次增大；91. 下列粒子的空间构型正确的有 （ c ）A: SF4 （平面四边形） B: [Fe(CN)6]3- （正八面体形）C: Ag(NH3)2+ （角形） D: ClO4- （正四面体）92. 下列判断中正确的是 ( a )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag ＋采取的是SP2杂化方式C. HI 分子比HBr 分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性93. 下列四个量子数组合正确的是 ( c )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/294. 下列说法中错误的是( d )A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关95. SO42-离子的空间构型是( b )A. 平面正方形B. 三角锥形C. 四面体D. 八面体96. 下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( a )A. H2OB. NO2C. SCl2D. CS297. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( d )A. 色散力B. 取向力C. 取向力.诱导力.色散力D. 氢键.诱导力.色散力98. 分子构型不是平面三角形分子的有（ a ）BeCl D. BF3A. NH3B.H2OC.299. 下列判断中正确的是( a )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性100. 下列粒子的空间构型错误的是( c ) A. SF4 （平面四边形） B. [Fe(CN)6]3-（正八面体）C. Ag(NH3)2+ （角形）D. ClO4-（正四面体）101. 下列离子或分子有顺磁性的是( b )A. O2B. O22-C. N2D. NOE. NO+102. 关于共价键的说法，下述说法正确的是( a )A. 一般来说σ键键能小于π键键能;B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.103. 下列分子中偶极矩为零的是 ( a )A. NF3B. NO2C. PCl3D. BCl3104. 下列函数均为状态函数的是（ C ）A. H ，G ，UB. U ，S ，QC. G ，W ，UD. G ，S ，W105. 下列反应中，r m H θ∆与产物的f m H θ∆相同的是（ D ） A. 2()2()2()22g g g H O H O +→ B. 2()2()()12g g g NO O NO +→ C. C C →））（金刚石（石墨 D. 2()2()2()12g g g H O H O +→ 106. 下列结论正确的是( B )A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行107. 已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) H2S(g): θ1K , O2(g)+S(s) SO2(g): θ2K 则反应：H2 (g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为 （ D ）A. θ1K -θ2KB. θ1K ·θ2K C. θ2K /θ1K D. θ1K /θ2K 108. 反应 H2 (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K 时θK =3.8×105，1000K 时θK =1.8×103，则此反应 （ B ）A. θm r H ∆>0B. θm r H ∆<0C. θm r H ∆=0D. θm r H ∆的正负无法判断109. 反应A2+2B −→−2D 的速率方程为v=kc(A2)c2(B)则该反应（ C ）A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 总反应级数为三级D. 反应为二级反应110. 有下列水溶液：(1) 0.01 mol ·L -1CH3COOH(2) 0.01 mol ·L -1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合(3) 0.01 mol ·L -1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合(4) 0.01 mol ·L -1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaAc 溶液混合则它们的pH 值由大到小的正确次序是 ( D )A. (1)>(2)>(3)>(4)B. (1)>(3)>(2)>(4)C. (4)>(3)>(2)>(1)D. (3)>(4)>(1)>(2)111. 298K 时，向1L 0.1mol ·L -1的弱酸HA 溶液中，加入少量其盐，则 （ A ）A. 溶液的pH 值增加B. HA 的θa K 值减小C. HA 的解离度不变D. 溶液的pH 值减少112. 已知某弱酸HA 在水中的8100.1-⨯=θa K ，则A -的θb K 为( C )A. 12100.1-⨯B. 8100.1-⨯C. 6100.1-⨯D. 8100.1⨯113. 在下列氧化还原电对中，E θ值最大的是( A )A. Ag+／AgB. AgCl ／AgC. AgBr ／AgD. AgI ／Ag（已知：θsp K （AgCl ）=1.5×10-10 θsp K （AgBr ）=7.7×10-13 θsp K （AgI ）=1.5×10-16）114. 已知θE (Sn4+ /Sn2+ )=0.15V ，θE (Fe3+ /Fe2+ )=0.77V ，在此两电对中，最强是 CA. Sn4+B. Fe2+C. Fe3+D. Sn2+115. 电池反应为: PbSO4 + Zn = Zn2+ (0.02mol·L-1) + Pb + SO42-(0.1mol·L-1), 原为AA. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)B. (-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+)C. (-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)D. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)116. 下列分子中偶极矩不为零的是（ B ）A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2117. 选出核外电子排布正确的粒子（ D ）A: (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B: (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C: (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D: (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;118. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是（A）A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1119. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C ）A:色散力B:取向力C:诱导力D:氢键120. 下列哪一组n、l、m量子数错误的是（ B ）A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4121. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（ A ）A. 3，1，+1，12+ B. 4，1，0，12+C. 3，2，1，12+ D. 3，2，2，12+122. 下列分子或离子中，键角最小的是( B )A. HgCl2B. H2OC. NH3D. PH3123. 关于原子轨道的说法正确的是( C )A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。