高一化学第六次周练试题
2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版
2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版1．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液3．常温下，某未知溶液中c（H＋）c（OH－）＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3②NH＋4③Fe2＋④Na＋⑤HCO－3⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥4．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－36．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－38．下列叙述中正确的是( )①能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A．①②③ B．①②C．②③ D．无9．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
高一下期化学周考(6)
高一下期化学周考（6）1．下列物质中，只含有共价键的是（）A．HCl B．MgCl2 C．KBr D．NaOH2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．Na2O2和Na2O B．MgCl2和Na2S C．CaO和CO2 D．HCl 和NaOH3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂．．的反应是．．和形成（）A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O24．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是（）A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl5．下列表示电子式的形成过程正确的是（）A ．B．C ．D ．6．下列物质中，存在非极性键的化合物的是（）A．NaOH B．CH4C．H2 D．Na2O27．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl28．下列关于化学键的说法，正确的是（）A．化合物中一定没有非极性键B．单质中不可能含有离子键C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构9．列各项中,表达正确的是( )A．乙烯的结构简式:C2H4 B． F原子结构示意图:C．NH3的结构式: D．HCl的电子式:10．下列有关化学键的叙述，正确是的（）1A ．离子化合物中一定含有离子键B ．单质分子中均不存在化学键C ．含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合物D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A ．将SO 2通入水中B ．烧碱溶于水C ．将HCl 通入水中D ．硫酸氢钠溶于水12．下列微粒电子式错误的是( )A.氯原子B.硫离子C.溴离子D.钙离子13．不属于离子化合物的是（ ）A 、Na 2O 2B 、CaF 2C 、SO 2D 、Ba （OH ）14．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．Mg 2+的结构示意图：C ．HClO 的结构式：H-Cl-OD ．质量数为133，中子数为78的铯原子：s C 1335515．关于化学键的叙述正确的是( )A ．离子化合物中只存在离子键B ．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C ．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D ．含金属元素的化合物中一定存在离子键16．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A ．CO 2的电子式：B ．质量数为37的氯原子：C ．NH 4Cl 的电子式：D ．原子核内有10个中子的氧原子： 17．下列电子式正确的是( )A ．B ．C ．D ．18． 下列电子式或结构式错误的是( )19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2021年高一化学上学期第六次周练试题
2021年高一化学上学期第六次周练试题一、选择题1．下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是( )A．烧碱液态氧碘酒B．生石灰白磷熟石灰C．干冰铁氯化氢D．空气氮气胆矾2．(双选)下列说法正确的是( )A．纯碱不是碱B．石灰石不是盐C．干冰不是冰D．硝酸不是酸3．某纯净物由两种原子构成，则该物质( )A．一定是化合物B．一定是单质C．可能是化合物，也可能是单质D．一定是同素异形体4．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。
下列物质中，也属于同类氧化物的是( ) A．CaCO3 B．SO3C．CuO D．KMnO45．下列物质属于纯净物的是( )A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．冰、水混合物D．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)67A．铁是单质，又是导体B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱8．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是( ) A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO39．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )①②③④A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4ClC NaCl K2SO4 KCl NH4ClD Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO410.(双选)件下可以转化为乙。
下面四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaClB KCl K2CO3 KOH HClC O2 CO CuO CD Fe CuCl2 Zn HCl二、非选择题11．从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
2021年高三上学期第6次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第6次周练化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针2.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化A．只有①和② B．只有②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤3.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小4.能够使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑发生的是 ( )A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液5. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不．正确的是( )A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀6.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是 ( )A.Y＞Z＞W＞XB.Z＞Y＞W＞XC.W＞Z＞Y＞XD.X＞Y＞Z＞W7. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。
高一化学上学期第六次双周考试题高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校区高一化学上学期第六次双周考试题时间：90分钟分数：100分考试时间：2017年12月21日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 S 32 Cl3第一卷〔选择题共40分〕选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法错误的选项是( )A.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼B.镁在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层2．以下表有关物质的分类对正确的一组是〔〕碱盐电解质混合物A 纯碱小苏打BaSO4盐酸B 火碱食盐NH3•H2O 胆矾C 苛性钠CaCO3CH3COOH 氨水D NH3Na2S 明矾磁性氧化铁3．以下物质使用〔括号内为用途〕正确的选项是〔〕① Al(OH)3〔胃酸剂〕② Na2O2〔供氧剂〕③ CuSO4〔配制农药〕④ Na2CO3〔发酵粉〕⑤ Fe2O3〔涂料〕⑥ Al2O3〔耐火材料〕A．只有①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．只有①②④⑤⑥ D．只有①②⑤⑥4．以下表达正确的选项是( )A. Na2O与Na2O2都能和水反生成碱，它们都是碱性氧化物B. Na2O与CO2发生化合反生成Na2CO3，Na2O2将CO2复原为Na2CO3C.分别向Na2O2和Na2O与水反后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同D. Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质5．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了以下四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别逐滴参加1 mol/L的盐酸溶液，看产生气泡的先后B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D．分别用铂丝蘸取少量固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色〔可借助蓝色钴玻璃〕6．以下离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液产生沉淀，说明有含Fe3＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再参加KSCN溶液变，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中参加NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中参加NaOH溶液得白色沉淀，说明该溶液中含有Fe2＋7．以下表示反中电子转移的方向和数目正确的选项是( )8．以下过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的选项是( )选项异常情况可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有翻开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D 萃取：液体静置不分层参加萃取剂的量较多9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．制的含N A个Fe(OH)3分子的氢氧化铁体中，含有粒的物质的量为1mol B．1 mol Na2O2与足量的水反，转移的电子数目为1molC． gNa2O2的固体混合物中含有的阴离子数0.2N AD．一条件下2.3g Na与一量氧气反生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一为0.1N A10．以下离子方程式书写正确的选项是．．．．．．〔〕A．Fe3O4与足量稀硫酸反：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OB．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH–+2H2O =2AlO2–+3H2↑C．饱和氯化钙溶液中通入过量的CO2： OH－+CO2 =HCO3–D．矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－刚好沉淀完全：Al3＋＋3OH－＋2Ba2＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓11．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L–1稀盐酸．以下图能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是〔〕12．以下有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的选项是〔〕A. 用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉B. 只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C. 用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体D. 用滤纸过滤除去溶液中的体粒子13．室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能到达此目的的是〔〕A. Mg2＋、NH4+、SO42－、NO3－B. Fe2＋、Na＋、NO3－、Cl－C. H＋、K＋、Cl－、CH3COO－D. K＋、Mg2＋、CO32－、OH－14．以下物质中，既能跟稀硫酸反，又能跟NaOH溶液反的是( )①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3⑤AlCl3A．只有①③ B．①③④ C．只有②③ D．①③⑤15．离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示( ) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反 D．NH4HCO3与澄清石灰水反16．120 mL含有0.20 mol/L的 Na2CO3的溶液和200 mL盐酸，改变滴加顺序，A C D都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么该盐酸的浓度合理的是〔〕A． mol/L B．0.12mol/L C．0.20 mol/L D．0.24 mol/L17．一体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，那么CO2在原混合气体中的体积分数为〔〕A．75% B．50% C．40% D．25% 18．以下各组物质相互混合反后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到CuSO4溶液中②向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①②③B. ②③C.②③④⑤D. ②③⑤19．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中参加100 mL 1 mol·L-1硫酸，恰好完全溶解，假设mg该混合物在过量氢气流中加热充分反，那么冷却后剩余固体的质量为( )A.(m-0.8)gB.(m-)gC.(m-1.6)gD.无法计算20．体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相，那么AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )①1∶3②2∶3③1∶4④2∶7A．①B．② C．③④D．②④第二卷〔非选择题共60分〕二、填空题〔此题共5小题，共60分〕21．〔14分，每空2分〕〔1〕合成氨工业生产中所用的α−Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
高一化学第六次周练试题
高一化学第六次周末练习题来自石油和煤的两种基本化工原料一、选择题1．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量B、乙烯的产量 C．天然气的产量 D．汽油的产量2．下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是A．H2 B．H2O C、KMnO4 D．Br23．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A．将混合气体通过氢氧化钠溶液B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应C、将混合气体通过溴水D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应4．有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体其中正确的是：A．只有② B．①和③ C．②和③ D、②③④5．将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是A．75% B．50% C．30% D、25%6．某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是（）A . C2H6 B、C2H4 C . C3H8 D. C3H67．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气混合 D．乙烯通入浓盐酸8．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A．二者燃烧时现象完全相同B、点燃前都应验纯C．甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D．二者燃烧时都有黑烟生成9．实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为A．25% B．27.5% C、72.4% D．75.0%10．相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是A、CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H211．由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3C．CH3—CH2—CHBr2 D、CH3—CHBr—CH2Br12．等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（）A、甲烷 B 乙烯 C 乙炔 D 苯13．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C、苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色14．下列各对物质中互为同系物的是（）A、CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2 B．CH3－CH3和CH3－CH=CH2C．CH3－CH2－CH3和CH3－CH=CH2 D、CH3－CH2－CH2－CH3和CH3－CH2－CH3 15．下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C、乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失16．下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是A．乙烷 B．乙烯 C．丙炔 D、苯17．下列物质不能使溴水退色的是A．乙烯 B．二氧化硫 C．丁烯 D、丙烷18．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A、一定有甲烷 B．一定有乙烯C．一定没有甲烷 D、一定没有乙烷19．苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于A．溴挥发了 B．发生了取代反应C、发生了萃取作用 D．发生了加成反应20．下列各组物质，无论以怎样的比混合，只要总质量一定，完全燃烧耗O2量为一定值的（）A、乙炔（C2H2）、苯B、乙烯、丙烯 C.甲烷、乙烷 D.CO 、H2 21．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A、溴水，浓H2SO4 B．澄清石灰水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液22．某混合气体由两种气态烃组成。
高一化学下学期周练试卷(6.5含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校一中高一〔下〕周练化学试卷〔〕一、选择题〔每题有1个正确选项，每题5分，共计60分〕1．通常用来衡量一个国家化工开展水平标志的是〔〕A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量2．〔5分〕常温下，以下物质的状态是气体的是〔〕A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CHCl3 D． C6H143．〔5分〕以下可证明甲烷分子是正四面体结构的是〔〕 A．一氯甲烷没有同分异构体B．甲烷分子的四个键完全不相同C．甲烷分子的四个键完全相同D．二氯甲烷没有同分异构体4．将1mol CH4与氯气发生取代反，待反完全后，测生成的四种有机物的物质的量相，那么产生HCl的物质的量是〔〕A． 0.5mol B． 2mol C． mol D． 4mol5．苯的结构简式可用来表示，以下关于苯的表达中正确的选项是〔〕 A．苯主要是以为原料而获得的一种重要化工原料B．苯分子个碳原子之间化学键完全相同C．苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反而使它们褪色6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，以下物质中，不能用来鉴别二者的是〔〕A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液7．酯化反是有机化的一类重要反，以下对酯化反理解不正确的选项是〔〕 A．酯化反的产物只有酯B．酯化反可看成取代反的一种C．酯化反是有限度的D．浓硫酸可做酯化反的催化剂8．〔5分〕以下反中，属于加成反的是〔〕A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯在空气中燃烧D．复原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯9．以下物质在水中可以分层，且下层是水的是〔〕A．溴苯 B．乙醇 C．四氯化碳 D．苯10．以下物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A．苯 B．乙烷 C．乙酸 D．乙醇11．钠与以下物质反都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH．从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易的顺序〕〔〕A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③12．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，假设碳元素的质量百分含量为60%，那么氧元素的质量百分含量为〔〕A． 1% B． 2% C． 30% D．无法确二、非选择题〔40分〕13．〔10分〕〔2021春•校级月考〕写出以下官能团的名称：〔1〕﹣COOH〔2〕﹣OH ．14．〔20分〕〔2021春•凉州区校级月考〕乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图的多种反，A、B、C、D都是有机物．〔1〕写出以下反的化学方程式反①：；反②：；反③：；反④：；〔2〕指出以下反的反类型：反③；反④．15．〔10分〕一量的乙醇在氧气缺乏的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为2g，其中水的质量为10.8g．试求一氧化碳和二氧化碳的质量．一中高一〔下〕周练化学试卷〔〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题有1个正确选项，每题5分，共计60分〕1．通常用来衡量一个国家化工开展水平标志的是〔〕A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量考点：乙烯的化学性质．分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂，是化工开展的标志．解答：解：乙烯工业的开展，带动了其他以为原料的化工的开展．因此一个国家乙烯工业的开展水平，已成为衡量这个国家化学工业水平的重要标志，应选B．点评：此题考查了乙烯的用途，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的素养，提高学习的积极性，注意工业开展的水平与产品的关系是解答此题的关键，题目较简单．2．〔5分〕常温下，以下物质的状态是气体的是〔〕A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CHCl3 D． C6H14考点：卤代烃简介．分析：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、戊烷、一氯甲烷、甲醛，据此判断．解答：解：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、戊烷、一氯甲烷、甲醛，二氯甲烷、三氯甲烷与大于四个碳的烃均为液体状态，应选A．点评：此题考查有机物的物理性质，比拟根底，注意掌握常温下为气态常见有机物．3．〔5分〕以下可证明甲烷分子是正四面体结构的是〔〕 A．一氯甲烷没有同分异构体B．甲烷分子的四个键完全不相同C．甲烷分子的四个键完全相同D．二氯甲烷没有同分异构体考点：常见有机化合物的结构．分析：如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．解答：解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，故B错误；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，故C错误；D．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故D正确．应选D．点评：此题考查常见有机化合物的结构，题目难度中，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．4．将1mol CH4与氯气发生取代反，待反完全后，测生成的四种有机物的物质的量相，那么产生HCl的物质的量是〔〕A． 0.5mol B． 2mol C． mol D． 4mol考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：氯气发生的取代反是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子那么与氢原子结合生成氯化氢，从氢原子守恒的角度分析．解答：解：1molCH4与Cl2发生取代反，欲得到四种取代物的物质的量相，那么生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种取代物中n〔Cl〕=0.25mol×〔1+2+3+4〕=mol，根据取代反的特点知n〔Cl2〕=mol，应选C．点评：此题考查甲烷的性质，题目难度不大，此题注意把握甲烷发生取代反的特点．5．苯的结构简式可用来表示，以下关于苯的表达中正确的选项是〔〕 A．苯主要是以为原料而获得的一种重要化工原料B．苯分子个碳原子之间化学键完全相同C．苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反而使它们褪色考点：苯的性质；苯的结构．专题：有机化学根底．分析： A．根据煤干馏产物中获得的液态化工原料苯及其同系物进行判断；B．根据苯中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，6个碳碳键完全相同；C．苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于单键和双键之间的独特键；D．苯分子中不存在碳碳双键，不能与溴水、高锰酸钾溶液反．解答：解：A．分馏是指通过中含有的物质的沸点不同而使各种物质别离开的一种方法，该过程中没有物质生成，属于物理变化，中没有苯，苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，故A错误；B．苯中的化学键是一个大π键，其6个碳碳化学键完全相同，故B正确；C．苯中的化学键是一个大π键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，所以苯与乙烯的性质不同，故C错误；D．苯中的化学键是一个大π键，它没有碳碳单键和碳碳双键，所以和溴水、酸性高锰酸钾不反，故D错误；应选B．点评：此题考查了苯的结构和性质，难度不大，注意明确苯分子中的碳碳键键是既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键的大π键．6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，以下物质中，不能用来鉴别二者的是〔〕A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：甲烷属于饱和烃，性质较稳，乙烯中含有C=C官能团，能与溴发生加成反，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反．解答：解：A．甲烷和乙烯都不能溶于水，水无法鉴别二者，故A选；B．乙烯与溴发生加成反而使溴水褪色，故B不选；C．乙烯与溴发生加成反而使溴的四氯化碳溶液褪色，故C不选；D．乙烯中含有C=C官能团，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反，酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故D不选．应选A．点评：此题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意甲烷与乙烯性质的异同．7．酯化反是有机化的一类重要反，以下对酯化反理解不正确的选项是〔〕 A．酯化反的产物只有酯B．酯化反可看成取代反的一种C．酯化反是有限度的D．浓硫酸可做酯化反的催化剂考点：聚合反与酯化反．专题：有机反．分析：酯化反是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反，分为羧酸跟醇反和无机含氧酸跟醇反何和无机强酸跟醇的反两类，反中酸提供﹣OH，醇提供﹣OH上的H．解答：解：A、酯化反除生成酯还生成水，故A错误；B、酯化反的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，相互结合生成酯和水，属于确反，故B正确；C、酯化反是典型的可逆反，反是有限度的，故C正确；D、酯化反中浓硫酸做催化剂，还作吸水剂，故D正确．应选：A点评：考查酯化反，难度较小，旨在考查学生对根底知识的掌握，注意酯化反的本质醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基．8．〔5分〕以下反中，属于加成反的是〔〕A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯在空气中燃烧D．复原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯考点：取代反与加成反．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成的化合物的反是加成反；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成的化合物的反叫取代反；常见能发生加成反的物质往往含有C=C、C≡C、C=O官能团，据此进行判断．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反1，2﹣二溴乙烷，故A正确；B．乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而酸性高锰酸钾溶液褪色，该反为氧化反，故B错误；C．乙烯在空气中的燃烧属于氧化复原反，故C错误；D．苯与液溴生成溴苯的反为取代反，不属于加成反，故D错误；应选A．点评：此题考查了常见有机反类型的判断，题目难度不大，明确有机反概念及反实质为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生的灵活用能力．9．以下物质在水中可以分层，且下层是水的是〔〕A．溴苯 B．乙醇 C．四氯化碳 D．苯考点：相似相溶原理及其用．分析：在水中可以分层，那么物质与水不互溶，下层是水说明该物质的密度比水小．解答：解：苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，溴苯、四氯化碳的密度比水大，而乙醇与水任意比例互溶，所以下层是水的是苯，应选D．点评：此题考查分液的原理，掌握物质的溶解性及密度是解题的关键，难度不大．10．以下物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A．苯 B．乙烷 C．乙酸 D．乙醇考点：乙醇的化学性质；苯的性质；乙酸的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基、﹣OH的有机物．解答：解：A．苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故A不符合；B．乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B不符合；C．乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故C不符合；D．乙醇含有﹣OH，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故D符合；应选D．点评：此题考查常见有机物物质的结构与性质，难度不大，注意与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇能使酸性高锰酸钾褪色．11．钠与以下物质反都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH．从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易的顺序〕〔〕A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③考点：乙醇与金属钠的反．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据钠与物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，那么越容易电离出氢离子，与钠反生成氢气的速率就越快．解答：解：由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，那么与钠反生成氢气的速率就越快，酸性：CH3COOH＞＞H2O＞C2H5OH，那么这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易〕③①②．应选：C．点评：此题考查钠与物质产生氢气的剧烈程度取决于羟基氢的活泼性，明确反剧烈程度与物质酸性的关系是解答此题的关键．12．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，假设碳元素的质量百分含量为60%，那么氧元素的质量百分含量为〔〕A． 1% B． 2% C． 30% D．无法确考点：元素质量分数的计算．专题：有机物分子组成通式的用规律．分析：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，根据碳元素的质量百分含量可计算出C2H4的质量分数，进而计算的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量．解答：解：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，：ω〔C〕=60%，那么ω〔C2H4〕=60%×=70%，那么ω〔H2O〕=1﹣70%=30%，所以：ω〔O 〕=30%×=2%，应选B．点评：此题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意利用分子式的转化，将乙醇的分子式可作C2H4•H2O．二、非选择题〔40分〕13．〔10分〕〔2021春•校级月考〕写出以下官能团的名称：〔1〕﹣COOH 羧基〔2〕﹣OH 羟基．考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学根底．分析：决有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醛基、卤素原子、酯基；据此进行解答．解答：解：﹣COOH：为羧基，为羧酸的官能团；﹣OH：为醇类或酚类的官能团，名称为羟基；故答案为：羧基；羟基．点评：此题考查了官能团的结构与名称，题目难度不大，试题侧重根底知识的考查，注意掌握常见官能团的组成、结构与名称．14．〔20分〕〔2021春•凉州区校级月考〕乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图的多种反，A、B、C、D都是有机物．〔1〕写出以下反的化学方程式反①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反②：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O ；反③：CH3COOH+CH3CH2OH CH 3COOCH2CH3+H2O ；反④：2CH3CH 2OH+O22CH3CHO+2H2O ；〔2〕指出以下反的反类型：反③酯化反〔取代反〕；反④氧化反．考点：有机物的推断；有机物的结构和性质．专题：有机反．分析：由图可知，乙醇与钠反生成乙醇钠，那么A为乙醇钠，B为乙醇燃烧产物，为二氧化碳和水，乙醇易乙酸在浓硫酸作用下反生成乙酸乙酯，那么C为乙酸乙酯，乙醇催化氧化生成乙醛，那么D为乙醛，以此解答该题．解答：解：由图可知，乙醇与钠反生成乙醇钠，那么A为乙醇钠，B为乙醇燃烧产物，为二氧化碳和水，乙醇易乙酸在浓硫酸作用下反生成乙酸乙酯，那么C为乙酸乙酯，乙醇催化氧化生成乙醛，那么D为乙醛，〔1〕反①中，乙醇能和金属钠反置换氢气，即2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反②中，乙醇具有可燃性，燃烧方程式为：CH3CH2OH+3O 22CO2+3H2O，反③为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反④中乙醇能发生催化氧化反，即2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；〔2〕由上述分析可知，反③为酯化反〔取代反〕，反④为氧化反，故答案为：酯化反〔取代反〕；氧化反．点评：此题考查有机物的推断，为高频考点，明确乙醇的性质是解答此题的关键，注意图中反条件及物质的性质的关系即可解答，题目较简单．15．〔10分〕一量的乙醇在氧气缺乏的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为2g，其中水的质量为10.8g．试求一氧化碳和二氧化碳的质量．考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由一质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，根据n=计算水的物质的量，乙醇中N〔C〕：N〔H〕=2：6=1：3，根据原子守恒计算CO、CO2的总的物质的量，再计算CO、CO2的总的质量，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量及总物质的量列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算CO、CO2的质量．解答：解：由一质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，其物质的量为=0.6mol，那么n〔H〕=0.6mol×2=mol，乙醇中N〔C〕：N〔H〕=2：6=1：3，故CO、CO2的总的物质的量为=0.4mol，CO、CO2的总的质量=2g﹣10.8g=1g，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，那么：解得：x=0.05、y=0.35，故CO的质量为0.05mol×28g/mol=g，CO2的质量为0.35mol×44g/mol=1g，答：CO的质量为g，CO2的质量为1g．点评：此题考查混合物的有关计算，难度中，根据乙醇的化学式确CO、CO2的总的物质的量与氢原子关系是关键．。
高一化学下学期第六次周练试题
河北省保定市高阳中学高一化学下学期第六次周练试题一、选择题1．常温下，下列溶液能够用铝槽车装运的是()A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反映D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存3．下列指定反映的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反映制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 4．在配制必然物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B．溶解搅拌时有液体飞溅C．容量瓶洗净后没有干燥D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，但当即又变成黄色，现在若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列转变进程中，最终被还原的是()A．SO2 B．NO－3C．Fe3＋D．Fe2＋6．物质的量之比为25的锌与稀硝酸反映，若硝酸被还原的产物为N2O，反映结束后锌没有剩余，则该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1：4 B．1：5C．2：3 D．2：57．下列叙述正确的是()A．稀硝酸、稀硫酸均能将柴炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反映，红热的Fe与水蒸气反映均能生成气体C．Li、C、P别离在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体8．物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反映，若硝酸被还原的产物为N2O，反映结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()A．在此反映中硝酸表现强氧化性，全数被还原B．向反映后的溶液中再加入金属铁，再也不发生化学反映C．该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4D．该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:59．如图表示Cu与HNO3反映的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反映中被还原的HNO3与Cu的量的关系()10．镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全数被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH 溶液，金属阳离子恰好全数沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。
2020-2021学年高一化学第六次周测试题
2020-2021学年高一化学第六次周测试题一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个正确选项）1．下列关于硅的说法不．正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在某无色透明的溶液中: NH4+、K+、Cu2+、C1-B．有SO42-存在的溶液中： Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．使石蕊试液变红的溶液中: HCO3-、NH4+、NO3-、K+D．在强碱溶液中: Na+、K+、CO32-、NO3-3.在反应：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．1∶1 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶14.下列反应的离子方程式书写正确的是A.NaHSO4 溶液中滴加少量Ba(OH)2：2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB. 将Cu粉加入FeCl3溶液中：3Cu+Fe3+=2Fe+3Cu2+C. 向A1Cl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓D. 稀醋酸除水垢：CO32-+2H+=CO2↑+H2O5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶36.下列说法正确的是A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不与任何酸反应B．根据SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2的反应，可推知H2SiO3酸性比H2CO3强C．二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以用来制得硅酸D．CO2和SiO2均可溶于水生成对应的酸7. 下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液B．将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2 NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2OC．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是A. 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强B. 可用澄清石灰水鉴别两种物质的溶液C.足量的Na2CO3、NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，后者产生的CO2多D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多9. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项操作现象结论A 在氢氧化铝中分别加入N aOH溶液和盐酸溶液氢氧化铝均溶解氢氧化铝是两性氢氧化物B 向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2＋C向某无色溶液中滴加少量氯化钡溶液中出现沉淀原溶液中一定含有SO42—D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na＋、无K＋10．下列叙述正确的是（）A．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀B．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+C．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物D．小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂11．下列说法不正确的是A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。
高一化学上学期第六次周测试题高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校第一高一化学上学期第六次周测试题考试时间 60分钟原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--3 Fe--56 Zn--65一、选择题1．以下物质的分类不正确的选项是A ．水、和干冰都属于氧化物 B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐2．以下操作正确的选项是①过滤试剂②别离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④容A．②④ B．② C．①③ D．3．将30 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为A．0.03 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L －14．以下说法正确的选项是A．CO2的摩尔质量为44gB．状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AC．5.4g的H2O中约有06×1023个分子D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl -物质的量之和是0.1mol5．假设4.8 g某金属与足量盐酸充分反，放出4.48 L(状况)H2，那么该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn6．以下能到达目的且符合要求的是〔〕A．过滤 B．收集氧气 C．制备并检验H 2的可燃性 D．浓硫酸稀释7．以下仪器中，不能直接用于加热的是〔〕A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．试管8．以下有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的选项是( )A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1 B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N A D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A9．某气体体积为4.48L，质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是〔〕A．32 B． 64 C．96 D．12410．设N A为阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是A．18g水中所含的电子数为8N A B．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．gMg与足量的盐酸反失去的电子数为0.2N A D．32g氧气中所含的氧原子数为N A11．在强碱溶液中，以下各组离子能够大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3―、Cl― B．Na+、Al3+、ClO―、SO42―C ．K + 、Fe 2+ 、SO 42― 、Br ―D ．ClO ― 、K + 、Cl ― 、SO 42―12．以下各组中的离子，能在溶液量共存的是 A ．K +、Cu 2+、Cl －、OH －B ．Mg 2+、SO 42－、K +、Cl－C ．Na +、H +、NO 3－、CO32－ D ．Ba2＋、Na +、OH －、SO 42－13．能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O 〞表示的化学反是〔 〕A ．CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+CO 2↑+H 2B ．2KOH+MgCl 2═2KCl+Mg 〔OH 〕2↓C ．Ba 〔OH 〕2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2OD ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2O14．以下有关Ba 〔OH 〕2溶液与H 2SO 4溶液反的离子方程式中，书写正确的选项是〔 〕 A ．Ba 〔OH 〕2+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O B ．Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2OC ．Ba 2++OH ﹣+H ++SO42﹣═BaSO 4↓+H 2O D ．OH ﹣+H +═H 2O15．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反关系如下图。
苏教版高中化学必修一高一化学周练6.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学周周练62009.11.21班学号姓名一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO25．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．能用H++OH-＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应7．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合8．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应9．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4二、选择题（有1-2个答案。
）11．下面关于电解质的叙述中错误的是A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质12．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-14．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-15．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A 80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD 22 .4升氦气含有N A个质子16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑17．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O18．重金属离子具有毒性。
高一化学2013年12月周练(六)及答案
高一化学2013年12月周练（六）（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到原子量：H1 Na23 O16 Cu64 Al27 S32 Cl35.5 N14第I卷（共88分）一、单项选择题（每小题2分，共计88分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法2.下列说法正确的是A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化B. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物3．下列物质属于电解质的是A．Cu B．硝酸钾溶液C．AgCl D．NH3 4．分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质5．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液6．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A. 用托盘天平称出NaOH的质量16.00克B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接入在托盘上的纸上7．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全8．同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是A.物质的量之比为4:5B.密度比为4:5C.体积比为1:1D.原子数之比为3:49．下列物质：①1.7g NH3②标准状况下22.4L CH4气体③4℃时9mLH2O④0.2mol CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是：A. ②④③①B.④③②①C.②③④①D.无法判断D10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()11．下列叙述正确的是( )A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将wg a％的NaCl水，得到2a％的NaCl溶液D．往1体积c1mol/L的硫酸溶液中加入4体积水，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L 12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的体积为22.4LB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 N AD．标准状况下，22.4L氧气所含质子数是8N A13．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A mol-1 B-1 C mol-1D mol-1 14．已知一定条件下，CO2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO2和CO的质量比为（）A. 1：3B. 33：7C. 3：1D. 7：33 15．下述情况下物质的量可能不相等的是（）A．密度相等，等体积的NO和C2H6 (g)B．常温常压下，等体积的NO和C2H6 (g)C．等温条件下，等体积的NO和C2H6 (g)D．常温常压下，等质量的NO和C2H6 (g)16．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧17．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
2020年高一化学第六周测试试卷
下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B. 化学反应速率越快，反应现象就越明显C. 化学反应速率的大小与反应物的浓度无关D. 化学反应速率的大小与反应温度无关下列关于离子反应的说法中，错误的是：A. 离子反应是指有离子参加的反应B. 离子反应不仅可以在溶液中进行，也可以在固体或气体中进行C. 离子反应中一定存在离子键的断裂和形成D. 离子反应中一定存在电子的转移下列关于元素周期表的说法中，正确的是：A. 元素周期表有18个纵行，分为16个族B. 元素周期表有7个周期，8个主族，8个副族，1个0族，1个第Ⅷ族C. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的D. 元素周期表是按照元素的原子序数大小排列而成的下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物一定含有碳元素和氢元素B. 有机物都是化合物C. 有机物一定含有氧元素D. 有机物中一定存在碳碳双键或碳碳三键下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应B. 氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低C. 氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质二、填空题写出下列物质的电子式：（1）氧化钠：________________________（2）硫化钠：________________________（3）过氧化氢：________________________（4）氯化镁：________________________（5）氢氧化钾：________________________下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________（填序号）。
①铜②熔融的氯化钠③硫酸钡④蔗糖⑤二氧化碳⑥稀硫酸⑦氨气解释什么是离子反应？举例说明哪些反应属于离子反应？描述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用，并举例说明。
2019-2020年高一上学期第六次周练 化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期第六次周练化学试题含答案一、选择题1．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有( )A．浓硫酸B．烧碱溶液C．饱和食盐水D．石灰水2．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km＋300 m处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。
作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③⑤⑦C．①②⑤⑥ D．①③④⑥3．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积( ) A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较4．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是( )A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液不变红D．溶液先变红后褪色5．对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。
xx年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中不正确的是( )C．漂粉精长期露置在空气中会失效D．臭氧和氯气都具有强氧化性6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的( )A．1/4 B．1/3C．1/2 D．2/37．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸二、非选择题9．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
高一化学上学期第六次周练试题小班
虾对市爱抚阳光实验学校2021—2021上学期高一年级第六次双周练化学试卷(2、3、4、5班用)考试时间：2013年12月21日说明：1、本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Fe－56 Cu－64第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔共18小题，每题只有一个正确选项，每题3分〕1．以下物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝 B．黄铜 C． D．水银2. 硅被誉为无机非金属材料的主角。
以下物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维3. 以下物质的用途不正确的选项是．．．．．．．A.硅是制造光导纤维的材料B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料D.水玻璃可用作木材防火剂4．以下关于钠的化合物的说法中，正确的选项是A． Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C． Na202和Na2O均为白色固体，与C02反均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同5．以下说法符合事实的是A．盐酸逐滴参加水玻璃中得到白色体B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反6．以下物质存放方法错误的选项是A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中7．将足量的CO2气体通入以下澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是A．偏铝酸钠溶液 B．氯化钡溶液C．水玻璃 D．饱和Na2CO3溶液8．NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯有的是A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3、NaHCO3C．Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、Na2O2、NaOH9. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl〞是“侯氏制碱法〞的重要反。
高一化学上学期第六次双周练试题(B卷)-人教版高一全册化学试题
湖北省沙市中学2016-2017学年高一化学上学期第六次双周练试题（B卷）考试时间：2016年12月30日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1．下列实验现象描述不正确．．．的是（）A．氢气在盛装氯气的集气瓶中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾B．二氧化硫通入品红溶液中，溶液红色褪去，加热后溶液恢复红色C．向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液至过量，立即产生白色沉淀并逐渐增加D．向CCl4和KI溶液中滴加新制的氯水，充分振荡后溶液分层，下层溶液呈紫红色2．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HCl===NH4ClC．4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H23．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是( )A．质子总数 B．质量 C．密度 D．原子总数4．下列物质对应用途不正确的有（）①Na2O2作供氧剂②Al2O3作耐火材料③NH3生产纯碱④晶体硅生产玻璃⑤氯气制漂白粉⑥Fe2O3作油漆⑦硫酸制取挥发性酸⑧水玻璃作木材防火剂A．0个 B．1个 C．2个 D．3个5．下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A．新制氯水中共含有Cl2、HClO和H2O 3种分子 B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．氯水放置后溶液的酸性增强6．下列关于SO2的说法中，错误的是（）A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性7．在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料（）A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．黏土8．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是（）A．1︰1︰1 B．1︰2︰3 C．3︰2︰1 D．6︰3︰29．下列措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋10．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液11．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )选项实验事实结论A NH3的水溶液可以导电NH3是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D 硝酸具有挥发性硝酸不稳定12．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。
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高一化学周练试题
2008、11、21
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共50分）
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比
⑤热和电的良导体
A ．①②④
B ．①②③④
C ．①③④
D ．①②③④⑤
2．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al
A ．③④
B ．②③④
C ．①③④
D ．全部
3．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是
A ．加入适量盐酸
B ．加入NaOH 溶液
C ．加热
D ．配成溶液后通入CO 2
4．将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）
A ．
⨯3.21004＋100％ B ．⨯8
.141004－＋100％ C ．⨯41004＋100％ D ．⨯1.03.21004－＋100％ 5．关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是（ ）
A ．都是白色的固体
B ．都是碱性氧化物
C ．都能和水反应形成强碱溶液
D ．都是强氧化剂
6．将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入到足量且等质量的水中，得到
溶质质量分数分别为a ％和b ％的两种溶液，则a 和b 的关系是（ ）
A ．a ＝b
B ．a >b
C ．a <b
D ．无法确定
7．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。
若同
温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A ．1:1
B ．2:3
C ．3:2
D ．1:6
8．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）
A ．将钠放入足量的稀盐酸中
B ．将钠放入足量的稀硫酸中
C ．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D ．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
9 ．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤
液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ A．AlO
2
10．只用一种试剂可区别()()
、、、、五种溶
Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO
2422243424液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3
（选做题）．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二、填空题（每空3分，共42分）
11．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为
12.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作
制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象
是。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。
（4）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理______________
三、计算题（8分）
13、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数
中的HCl，反应的离子方程式为四、选做题1.通常用小苏打的悬浊液除去CO
2
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）
2．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）乙厂废水有明显的＿＿色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。
3.在50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/LNaOH溶液，当a、b满足_____________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3D 质量为____________g
化学答题卡
班级_______ 姓名______________ 一、选择题(50分)
二、（每空3分）
11、（1）__________ ___________________________________
(2)____________ ___________________________________
(3)____________ _____________________________________
12、（1）________; _________________________________________;
___________; ____________________; ____________
(2) ________________________________________________________
(3)
_______________________________________________________________ _____________________ (4)_________________
三、（8分）
四、（选做题）
1.____________________________; ______________________________
______________________________________.
2. (1)_____________________ _______________________________
(2) ___________________
(3) _________________ ___________________________
3.______________________________; _________________________________
答案DDCDC AADAA
11. (1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；(2)盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
12.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)不合理。