安徽省滁州市民办高中2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试卷【精选】.doc
2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题(1)word版本
2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65 第I部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）1.( )2．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c3.用1.0mol· L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )A.1mol·L-1, 60mLB.0.5mol·L-1, 80mLC.0.5mol·L-1, 40mLD.1mol·L-1, 80mL4．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。
图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。
同时符合两个图像的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜05．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
安徽省滁州市高二上学期第二次月考化学试卷
安徽省滁州市高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变D . 将水加热，Kw增大，pH不变2. （2分） (2017高二上·淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中不变D . 溶液中不变3. （2分）常温下，HA为一元弱酸。
已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。
向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。
下列错误的是（）A . 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9B . x=0时，1<pH<7C . x=5时，C(A-)=c(HA)D . x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L4. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 氨气可用作制冷剂B . 氯气可用于消毒和制造漂白粉C . 液态钠可用作核反应堆的导热介质D . 通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂5. （2分）已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)溶液中(X表示F或者CN)随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（）A . Ka(HF)： Ka(HCN)=106B . Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C . c点混合溶液中：c(NaX)>c(HX)D . b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)6. （2分）(2018·宝鸡模拟) 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、CH3COO-、Na+、H+B . AlO2-、Na+、K+、HCO3-C . Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D . ClO-、Na+、K+、Fe2+7. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣8. （2分）25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L﹣1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A﹣），则下列描述中不正确的是（）A . HA的酸性很弱，A﹣水解程度大于HA的电离程度B . c（A﹣）+c（HA）=0.02mol•L﹣1C . n（A﹣）+n（OH﹣）=0.01 mo1+n（H+）D . 该溶液的pH＜79. （2分） (2019高一上·萧山期末) 在下列状态下，能导电的电解质是（）A . 氨水B . 硫酸钠固体C . 二氧化碳水溶液D . 熔融的氯化钠10. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列化学反应，能用离子方程式CO +2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A . 稀硝酸和碳酸钡的反应B . 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C . 石灰石和盐酸的反应D . 盐酸和NaHCO3溶液的反应11. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B . 温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等C . 加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小D . 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示12. （2分）在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol・L-1B . 甲酸能与活泼金属反应生成氢气C . 10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1NaOH溶液完全反应D . 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱13. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C . 0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D . pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝714. （2分） (2018高二上·北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／215. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）=10﹣6mol/L纯水C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液16. （2分） (2015高二上·重庆期末) 常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（）A . 混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14B . 混合后c（Na+）=c（CH3COO3﹣）+c（OH﹣）C . 混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）D . 混合后c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）17. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质18. （2分）常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）均降低，而pH增大的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 通入二氧化碳C . 氢氧化钙溶液D . 盐酸19. （2分）常温下，0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液的pH为（）A . 13B . 1C . 1.3D . 12.720. （2分） (2019高二上·泉港期末) 在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），则此时a+b的值为（）A . 15B . 14C . 13D . 不能确定21. （2分）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B . 醋酸的电离程度增大，pH增大C . 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7D . 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)变小22. （2分） (2019高三上·宣城期末) 室温下， NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。
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天长中学2018-2019学年度第一学期第二次段考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127第I卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分，共42分）1．下列对能源的说法中不正确的是A．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B．为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D．氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2.下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同B．已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5mol/L② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) H2=-395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) + 3/2O2(g)= SO3(g)；H= - 315KJ/mol 3．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500℃比室温更有利于合成氨的反应C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存4．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸5．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是6．在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是A．化学平动衡常数不变，平衡不移动B．向正反应方向移动C．向逆反应方向移动D．容器内压强始终保持原来的2倍7．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。
安徽省滁州市民办高中高二上学期期末考试化学试题
安徽省滁州市民办高中【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH 约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L 的醋酸的pH 值约为4.8⑤pH 都等于4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A．②③④B．①②④C．②④⑤D．②③④⑤2．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度3．室温下，下列说法中错误的是( )A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H＋)=c(SO42-)＋c(OH-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．pH=5的下列溶液①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出来的c(H ＋)水：①＞②＞③D．pH相同的下列三种溶液①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO中的c(Na＋)：①＞②＞③4．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是A．该电池放电的时候，负极附近pH增大B．放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化C．充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2OD．充电时，Cd电极接电源正极5．关于下列装置的说法中正确的是( )A．装置①中，盐桥中的Cl- 移向H2SO4溶液B．装置②工作一段时间后，可加适量的Cu(OH)2恢复原溶液（原CuSO4溶液足量）C．装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生D．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH降低6．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。
安徽省滁州市民办高中高二化学上学期第二次月考试题
滁州市民办高中2018-2019学年上学期第二次月考试卷高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷命题范围：人教版选修4前两章等。
第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，满分48分。
）1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2.化学变化包括物质变化和能量变化。
下列关于能量的说法中正确的是（）A. 所有酸和碱的反应，用精密量热计测得的中和热都是相等的B. 熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行C. 新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源D. 焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓3.下列有关叙述正确的是( )A. 4Fe(s)+3O2(g)═ 2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s) ΔH2 ΔH2>ΔH1B. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C. 碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应D. 由C(s，石墨)═ C(s，金刚石) ΔH >0，可知，石墨比金刚石更稳定4.下列叙述正确的是（）A. 反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应B. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变C. 中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)D. 所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的5.下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N 2 + 3H22NH3△H =－92 kJ·mol－1B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A. 2912kJB. 2953kJC. 3236kJD. 3867kJ7.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. 该反应不需要加热就能进行C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量8.下列说法或表示方法正确的是A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1D. 在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ9.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1③H2(g)12O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 k J·mol－1④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－110.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，则△H1<△H211.己知热化学方程式C2H2(g)+ 52O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)；△H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1B. 若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1C. 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ12.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B.C. D.13.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
安徽省滁州市民办高中高二化学下学期第二次月考试题
滁州市民办高中2017-2018 学年放学期第二次月考高二化学注意事项：1.本卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100 分，考试时间90 分钟。
2.答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卷上。
3.请将答案正确填写在答题卷上，写在其余地方无效。
4.本次考题主要范围：人教版选修5前三章等第 I卷（选择题50 分）一、选择题1.以下物质中，不属于卤代烃的是()A. 氯乙烯B.溴苯C.四氯化碳D.硝基苯2.某芬芳族化合物的分子式为 C H O ，它的分子（除苯环外不含其余环）中不行能有（）862A. 两个羟基B.两个醛基C.一个羧基D.一个醛基3.必定条件下能与苯发生化学反响的物质是（）A.HB.溴水C.NaOH溶液D.KMnO4酸性溶液24.化合物丙可由以下反响获得：丙的构造不行能是（）A.CH3CBr2CH2CH3B.（CH3）2CBrCH2BrC.C2H5CHBrCH2BrD.CH3（CHBr） 2CH35. 属于苯的同系物是（）A. B.C. D.6. 以下有机物分子中可形成顺反异构的是（）A.CH3CH=CHBrB.CH 3 ﹣ClC.CH3CH=CH2D.CH3CH=C（CH3） 27. 某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成 4 种不一样的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A.C4H9BrB.C5H11BrC.C 6H13BrD.C7H15Br8. 已知正丁烷、异丁烷焚烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O 2(g) →4CO2(g)+5H 2 O( )l △ H=－2878kJ·mol－13 23222△ H=－2869kJ·mol － 1(CH ) CHCH(g)+6.5O (g)→4CO (g)+5H O(l )则以下说法正确的选项是（）A．正丁烷的焚烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多B．正丁烷的稳固性大于异丁烷C．正丁烷转变成异丁烷的过程是一个放热过程D．正丁烷分子储藏的能量小于异丁烷分子9. 以下说法中正确的选项是（）①丙烷的二氯代物有 6 种②苯与纯溴在铁屑和加热条件下发生强烈反响，产生白雾③2，5—二甲基己烷在核磁共振氢谱中出现三组峰④溴乙烷、乙酸丙酯、纤维素、蛋白质、亚油酸甘油酯都能发生水解反响⑤溴苯和二氯乙烯分子中全部原子共平面⑥由甲苯制三硝基甲苯和苯甲酸都属于取代反响A. ③④⑤B.②③⑥C. ①③⑤D. ①④⑥10. 全氯乙烷（ C Cl）可作有机合成原料。
安徽省滁州市示范中学2018年高二化学月考试卷含解析
安徽省滁州市示范中学2018年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂参考答案：C略2. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A、FeB、MgC、PD、La参考答案：C3. 下列物质属于醇类的是（）A． B．C． D．参考答案：B略4. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．除去CO2中的HClB．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O2参考答案：B考点：化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；C．不能在容量瓶中直接溶解；D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制．解答：解：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室可用浓硫酸干燥，故B正确；C．容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制，不能简易气体发生器，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及洗气、制备以及溶液的配制，侧重于化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度不大5. 下列物质中不会因见光而分解的是A．Na2CO3 B．HNO3 C．AgID．HClO参考答案：A6. 以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（）A．硫酸B．氢氧化钾C．硝酸银D．硫酸钠参考答案：B考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解液的pH值逐渐升高，阴极应是H+离子放电，可为活泼金属的盐．解答：解：A、硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，pH值变小，故A不符合；B、氢氧化钾溶液电解，是电解水型，氢氧化钾的浓度变大，pH值变大，故B符合；C、硝酸银溶液电解是放氧生酸型，pH值变小，故C不符合；D、硫酸钠溶液显中性，是电解水型，硫酸钠的浓度变大，pH值不变，故D不符合；故选B．点评：本题考查电解产物的判断以及溶液pH的计算，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题．试题综合性强，注重解题的灵活性．该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判断、应用即可．7. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．增大固体表面积 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度参考答案：B略8. 某物质不含碳、氢、氧三种元素，它可能属于的类别是A．盐类B．碱C．酸D．有机物参考答案：A9. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为: CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H+。
安徽省滁州市大桥中学2018年高二化学月考试题含解析
安徽省滁州市大桥中学2018年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－) = c(M＋) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等参考答案：C2. 下列关于乙烯的说法中错误的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．可作香蕉等水果的催熟剂C．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟D．收集乙烯可用排空气法参考答案：D考点：乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烯中两个碳之间以双键相连，C=C双键很不稳定，容易断裂；乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定；B、乙烯可作水果的催熟剂；C、乙烯含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟；D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法；解答：解：A、乙烯中C=C双键很不稳定，容易断裂，乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，故A正确；B、乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，故B正确；C、乙烯含碳量高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，故C正确；D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法，只能用排水法，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了乙烯的性质与用途，难度不大，注意知识的积累3. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性参考答案：D略4. 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成参考答案：C略5. 卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na → CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。
2019-2020学年安徽省滁州市英华双语中学高二化学月考试卷含解析
2019-2020学年安徽省滁州市英华双语中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③B．②③④⑤C．③⑤D．①③④⑤参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答．解答：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误；②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；故选C．点评：本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类．2. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、、C.Cu2+、K+、、D.Na+、H+、OH-、Ca2+参考答案：C略3. 设反应A（s）＝D(g)＋ E(g) 的△H －T△S＝（－4500＋11T）J.mol－1 ,要防止反应发生，温度必须A. 高于409KB. 低于136KC. 高于136K而低于409K D. 低于409K参考答案：A4. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞②参考答案：D考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据硫化氢溶液中的电离平衡H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣、H2O?H++OH﹣判断；B．一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；C．混合液中一定满足电荷守恒，该电荷守恒漏掉了2c（S2﹣）；D．钠离子不水解，可以根据酸根离子对应酸的酸性强弱判断pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3的浓度大小，钠离子浓度与二者浓度相等．解答：解：A．H2S溶液中存在电离平衡：H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣、H2O?H++OH﹣，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10﹣5 mol?L﹣1＞c（HS﹣），故A错误；B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2 c（S2﹣），故C错误；D．酸性：CH3COOH＞H2CO3，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3溶液的c（Na+）大小为：①＞②，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．5. 根据下列事实所作的结论，正确的是C略6. 下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存参考答案：C略7. 超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A．X 位于第七周期，第VA族B．X是非金属元素C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有+2和+4参考答案：D略8. 工业上常用电解法冶炼的金属是A．Cu B．Fe C．Al D．Ag参考答案：C略9. 下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精和碘 B．溴和水C．硝基苯和水D．苯和硝基苯参考答案：D略10. 某有机物的结构式为：，能发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦加聚A．①②⑤⑥ B．①②③⑤⑥C．②③④⑦ D．除⑤⑦外参考答案：D11. 书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是A．具体说明反应的情况 B．说明反应条件C．物质呈现的状态与反应焓变有关 D．物质呈现的状态与生成什么物质有关参考答案：C略12. 在 2A + B3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是A.v (A) = 0. 5 mol·(L·s)- 1；B.v (B) = 0. 3 mol·(L·s)- 1；C.v (C) = 0. 8 mol·(L·s)- 1；D.v (D) = 1 mol·(L·s)- 1参考答案：B略13. 反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行参考答案：B解：A、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故A错误；B、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H ﹣T△S＜0，能反应自发，故B正确；C、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H ﹣T△S＜0，能反应自发，故C错误；D、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H ﹣T△S＜0，能反应自发，故D错误；故选B．14. 下列说法正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣2﹣丙醇B．的名称为2﹣甲基﹣3，6﹣己二醇C．的名称为4﹣甲基﹣2，4己﹣二醇D．的名称为3，6﹣二乙基﹣1﹣庚醇参考答案：A考点：有机化合物命名．分析：A、为醇，含有羟基的最长碳链为3；B、为二醇，含有2个羟基的最长碳链为6；C、为二醇，含有2个羟基的最长碳链为6；D、为醇，含有羟基的最长碳链为8，据此命名即可．解答：解：A、为醇，含有羟基的最长碳链为3，在2号碳上含有甲基和羟基，正确命名为2﹣甲基﹣2﹣丙醇，故A正确；B、为二醇，含有2个羟基的最长碳链为6，右端距离羟基最近，正确命名为：5﹣甲基﹣1，4﹣己二醇，故B错误；C、为二醇，含有2个羟基的最长碳链为6，在34号碳上含有羟基，在3号碳上海含有1个甲基，正确命名为：3﹣甲基﹣2，3﹣戊二醇，故C错误；D、为醇，含有羟基的最长碳链为8，正确命名为：6﹣甲基﹣3﹣乙基﹣1﹣辛醇，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是醇类的命名，熟练掌握醇类的命名原则是解决本题的关键，难度不大．15. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A．金属铝与盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．氯化铁溶液中加入浓氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了的一元酸（他们所取的酸可能是不同的），分别向其中滴加的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。
安徽省滁州市三界中学2018年高二化学月考试卷含解析
安徽省滁州市三界中学2018年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如下图所示.下述判断正确的是A.T1＜T2，P1＜P2B.T1＜T2，P1＞P2C.T1＞T2，P1＞P2D.T1＞T2，P1＜P2参考答案：C2. 下列说法正确的是参考答案：D3. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖参考答案：D略4. A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变。
则A、B的组合不可能是 ( )A．C10H8和C6H8O3 B．C2H2和C6H6 C．C2H4和C3H6 D．CH4和C2H4参考答案：D略5. 钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。
钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）Ａ．上述钛原子中，中子数不可能为22 Ｂ．钛元素在周期表中处于第四周期Ｃ．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置Ｄ．钛元素属于d区的过渡元素参考答案：C略6. 下列物质的分子中，键角最大的是（）A. H2OB. BF3C. CH4D. NH3参考答案：B在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B．7. 已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为A. B. C. D.参考答案：B8. 下列变化过程中，共价键被破坏的是A 烧碱溶于水B 氯化氢气体溶于水C 二氧化碳变成干冰D 碘溶于酒精参考答案：B9. 已知A为ⅡA元素，B为ⅢA元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素。
安徽省滁州市民办高中2018_2019学年高二英语上学期第二次月考试题
滁州市民办高中2018-2019学年上学期第二次月考试卷高二英语考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2.本卷命题范围：高考模式第I卷（选择题 100分）第一部分听力（共20题，每小题1.5分，共30分）第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的指定位置处。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例： How much is the shirt?A.￡19.15B.￡9.15C.￡9.181. What does the man want to do?A. Go to the airport.B. Speak to Mr.Phillips.C. Rent a car.2. Who won the tennis match yesterday?A. Mark.B. Sally.C. Sally’s brother.3.What will the woman probably do this evening?A. Attend the meeting.B. Go over the lesson.C. Eat out.4. What do you know about the man’s son?A. He is not doing well.B. He is as smart as his father.C. He is very poor.5.Where does the conversation take place probably?A. In the classroom.B. In the theatre.C. In the office. 第二节（共15 小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
安徽省滁州市民办高中2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题
滁州市民办高中2018-2019学年上学期第二次月考试卷高一化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷命题范围：人教版必修1前两章等。
第I卷选择题（共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，满分40分。
）1.进行化学实验必须注意实验安全。
下列说法正确的是（）A. 不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭B. 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2.下列各项操作中，错误的是（）A. 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开3.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl溶液，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液( )A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ④②⑤①③D. ②⑤④①③4.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器正确的是 ( )A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液5.下列分离提纯方法正确的是（）A. 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B. 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C. 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D. 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃6.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为N AB. 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5N AC. 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2N AD. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L7.下列说法正确的是（）A. 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC. 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D. 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%8.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米—几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变。
安徽省滁州市民办高中2018_2019学年高二数学上学期第二次月考试题理
滁州市民办高中2018-2019学年上学期第二次月考试卷高二理科数学考生注意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2. 本卷命题范围：人教版选修2-1前 两章等 。
第I 卷 选择题 （60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，满分60分。
） 1.下列命题中，真命题的是（ ）A. ()20,,1x x ∀∈+∞> B. ()1,,lg x x x ∃∈+∞=-C. ()20,,a a a ∀∈+∞> D. ()20,,1a x a ∃∈+∞+>对x R ∈恒成立2.设x ， y R ∈，则“1x ≠或1y ≠”是“1xy ≠”的（ ）A. 充分不必要条件B. 必要而不充分条件C. 充分必要条件D. 既不充分也不必要条件3.如图，设P 是圆2225x y +=上的动点，点D 是P 在x 轴上的投影，M 为PD 上一点，且|MD |＝|PD |，当P 在圆上运动时，则点M 的轨迹C 的方程是（ ）A. 2212516x y +=B. 2211625x y +=C. 2212516x y -=D. 2211625x y -=4.设12,F F 分别是椭圆2214924x y +=的左,右焦点， P 是椭圆上一点，且12:4:3,PF PF =则12PF F ∆的面积为（ ）A. 24B. 25C. 30D. 405.如图，设椭圆2222:1x y E a b+=（0a b >>）的右顶点为A ，右焦点为F ， B 为椭圆E 在第二象限上的点，直线BO 交椭圆E 于点C ，若直线BF 平分线段AC 于M ，则椭圆E 的离心率是（ ）A.12 B. 13 C. 23 D. 146.在平面直角坐标系xOy 中，已知((,0,,A B P 为函数y =若2PB PA =，则cos APB ∠= （ ）A.13 B. C. 34 D.357.抛物线22y px =（0p >）的焦点为F ，其准线经过双曲线22221x y a b-= (0,0)a b >>的左焦点，点M 为这两条曲线的一个交点，且MF P =，则双曲线的离心率为（ ）18.已知O ， F 分别为双曲线()2222:100x y E a b a b-=>>，的中心和右焦点，点G ， M 分别在E 的渐近线和右支， FG OG ⊥， GM x //轴，且OM OF =，则E 的离心率为A.B. C.9.已知过抛物线C ： 22(0)y px p =>的焦点F 的直线交抛物线于点A 、B ，交其准线于点C ，若2B C B F =（其中点B 位于A 、 C 之间），且4AF =，则此抛物线的方程为（ ）．A. 22y x =B. 26y x =C.24y x = D. 28y x =10.过抛物线24y x =的焦点作两条互相垂直的弦AB CD 、，则11AB CD+=（ ） A. 2 B. 1 C.12 D. 1411.设有下面四个命题：1:p 抛物线212y x =的焦点坐标为10,2⎛⎫⎪⎝⎭； 2:p m R ∃∈，方程222mx y m +=表示圆；3:p k R ∀∈，直线23y kx k =+-与圆()()22218x y -++=都相交；4:p 过点(且与抛物线29y x =有且只有一个公共点的直线有2条.那么，下列命题中为真命题的是（ ）A. 13p p ∧B. 14p p ∧C. ()24p p ∧⌝D. ()23p p ⌝∧12.设双曲线C 的中心为点O ，若直线1l 和2l 相交于点O ，直线1l 交双曲线于11A B 、，直线2l 交双曲线于22A B 、，且使1122A B A B =则称1l 和2l 为“WW 直线对”.现有所成的角为60°的“WW 直线对”只有2对，且在右支上存在一点P ，使122PF PF =，则该双曲线的离心率的取值范围是（ ）A. ()1,2B. [)3,9 C. 3,32⎛⎤⎥⎝⎦D. (]2,3第II 卷 非选择题 （90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，满分20分。
安徽省滁州市实验中学2019年高二化学月考试卷含解析
安徽省滁州市实验中学2019年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W （g）；△H＜0．若改变某一条件，下列说法正确的是（）A．使用催化剂或缩小容器体积，平衡均不发生移动B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率C．向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的△H不变参考答案：D解：A、使用催化剂平衡不动，缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向进行，平衡向正向移动，故A错误；B、反应正向是放热反应，升温速率增大，平衡逆向进行，x转化率减小，故B错误；C、加入Z达到新平衡后Z的体积分数增大，故C错误；D、反应焓变和一定化学反应的起始物质和生成物质的量有关，是一确定的数值，故加入Y 不影响焓变，故D正确；故选D．2. 有甲、乙两个装置，下列说法错误的是( )A. 甲、乙装置中，Zn的质量均减小B. 甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C. 化学反应速率乙 > 甲D. 甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向CuB略3. 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铜的质量为A．16 g B．32 g C．64 g D．无法计算参考答案：B4. 在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大参考答案：AD5. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。
2018-2019学年安徽省滁州市英华双语中学高三化学月考试题含解析
2018-2019学年安徽省滁州市英华双语中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是A．常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6N AB．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．15g甲基（—14CH3）所含的电子数为9N AD．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3N A参考答案：略2. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。
参考答案：B知识点:实验解析：探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。
思路点拨:解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。
3.根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C．若A2 + 2D—== 2A—+ D2，则氧化性D2＞A2D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+参考答案：答案：D4. N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１N AB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC. 0.5 mol CH4所含的电子数为１N AD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为１N A参考答案：答案：C5. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )BB选项中NaOH过剩,会与FeCl3反应生成Fe(OH)36. 下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。
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滁州市民办高中2018-2019学年上学期第二次月考试卷高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷命题范围：人教版选修4前两章等。
第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，满分48分。
）1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2.化学变化包括物质变化和能量变化。
下列关于能量的说法中正确的是（）A. 所有酸和碱的反应，用精密量热计测得的中和热都是相等的B. 熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行C. 新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源D. 焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓3.下列有关叙述正确的是( )A. 4Fe(s)+3O2(g)═ 2Fe2O3(s) ΔH14Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s) ΔH2ΔH2>ΔH1B. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C. 碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应D. 由C(s，石墨)═ C(s，金刚石) ΔH >0，可知，石墨比金刚石更稳定4.下列叙述正确的是（）A. 反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应B. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变C. 中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)D. 所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的5.下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3△H =－92 kJ·mol－1B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A. 2912kJB. 2953kJC. 3236kJD. 3867kJ7.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. 该反应不需要加热就能进行C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量8.下列说法或表示方法正确的是A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1D. 在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH 与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ9.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1③H2(g)12O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－110.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，则△H1<△H211.己知热化学方程式C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)；△H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1B. 若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1C. 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ12.反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B.C. D.13.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是( )A. 放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)B. NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气C. N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热D. 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ14.已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）C 2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C 2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（）A. Q1+Q2+Q3B. 0.5（Q1+Q2+Q3）C. 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D. 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q315.一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。
下列说法正确的是A. 该反应的化学方程式为: 2X3Y + ZB. 10s时Y的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1C. X的转化率为66.7%D. 增大压强,该反应速率一定加快16.将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( )①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④17.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)18.一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A. 0～6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min）B. 6～10min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min）C. 反应至6min时， c(H2O2)=0.30mol·L－1D. 反应至6min时，H2O2分解了50%19.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像说法正确的是（）A. 依据图甲可判断正反应为吸热反应B. 在图乙中，虚线可表示压强增大C. 若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>020.在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B.a、b、c三点的平衡常数Kb >Kc>KaC.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高21.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A. 平衡不移动B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C. 再达平衡时，C的体积分数增大D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小22.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是( )A. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2B. SO2和SO3的物质的量浓度相等C. 反应容器内压强不随时间变化而变化D. 单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O223.下列说法正确的是A. 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B. 物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0C. 反应2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0D. 室温下水结成冰是自发过程24.下列有关化学反应与能量的叙述正确的是A. 化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2（g） +Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同第II卷非选择题（共52分）二、非选择题（本大题共3小题，满分52分。