物质的量专题训练
物质的量》专项练习及答案
物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。
2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。
7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。
10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。
12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。
答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。
2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。
3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。
4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。
5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。
6) 在加水至刻度线时未使用滴管。
物质的量专题训练(高一用)
一、物质的量练习一、选择题：（每小题只有1个正确答案）1、下列说法正确的是：（）A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量单位---摩尔只适用于分子、原子和离子2、阿佛加德罗常数是：（）A．6.02×1023个原子B．12g C含的原子数12所含的原子数D．16g氧元素含的原子数C．0.012kg C3、2molCl2含（）A．1.2×1024个氯原子B．2个氯分子C．2molCl D．4molCl4、等物质的量的氢气和氦气具有相同的：（）A．原子数B．质子数C．质量D．中子数5、0.5mol Cl：（）A．质量为35.5g B．含17mol质子C．含有8.5mol电子D．最外层有8mol电子二、选择题：（每小题有1～2个正确答案）6、下列叙述中正确．．的是：（）A．1mol 氧B．1mol分子氧C．1mol O2D．1mol O2的质量为32g7、下列叙述中错误．．的是：（）A．1mol H2O中所含水分子数约是6.02×1023个B．1mol H2O的质量是18gC．6.02×1023个水分子的质量约是18g D．水的摩尔质量是18g8、下列数量的物质中，含有分子数最多的是：（）A．71g Cl2B．6.02×1023个HCl分子C．1.5mol NH3D．0.5L液态水9、对相同质量的SO2、SO3来说，下列关系正确的是：（）A．含氧原子个数比为2∶3 B.含硫元素质量比为5∶4C.含氧元素质量比为5∶6D.含硫原子个数比为1∶110、在氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为1：20，则此溶液的质量分数是：（）A．5% B．10% C．11.1% D．20%三、填空题11、摩尔是表示的单位，摩尔简称为，符号为。
衡量1mol粒子集体中所含粒子数目的标准规定为，其值约为，阿伏加德罗常数的单位是。
化学物质的量的专项培优练习题含详细答案
化学物质的量的专项培优练习题含详细答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n (H 2)=12n (e -)=0.45 mol ，则在标准状况下的体积V (H 2)=0.45 mol ×22.4 L /mol =10.08 L ； (5)在b 点时溶液中溶质为Na 2SO 4，沉淀量为Mg (OH )2和Al (OH )3，在b →c 过程中发生反应：NaOH +Al (OH )3=NaAlO 2+2H 2O ，至c 点，该反应恰好反应完全，故c 点溶液的溶质为Na 2SO 4、NaAlO 2，由于酸性：H 2CO 3＞Al (OH )3，所以c 点溶液中通入足量的CO 2，NaAlO 2、CO 2、H 2O 反应产生Al (OH )3和NaHCO 3，反应的化学方程式为NaAlO 2+CO 2+2H 2O =Al (OH )3↓+NaHCO 3。
高三化学物质的量练习题
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。
思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
物质的量专题[整理]：典型例题+习题(含答案)
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一. 知识分析：1. 考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）A. 千克B. 摩尔C. 立方米D. 克/摩分析：本题考查了学生的记忆能力。
“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。
即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。
对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。
虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。
如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。
因此，不可忽视记忆的作用。
2. 考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：在某温度时，一定量的元素A 的氢化物3AH ，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A 单质的一个分子中有 个A 原子，3AH 分解的化学方程式是 。
分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。
阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。
在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。
由于反应前后气体的压强之比为75.1:1，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为75.1:1，即7:4，则)(6)()(423g H g A g AH x +=，4=x ，A 单质分子里有4个A 原子，该反应的化学方程式是：24364H A AH +=。
也可以先写出反应的化学方程式为：2323H x A xAH x +=，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则%)751(231+=+x x ，4=x 。
高中化学 物质的量 练习题(含答案)
化学专题卷 专题二 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 （1-13题 16-21题 28-29题）考点05一定物质的量浓度溶液的配制 （14-15题 22-25题 26-27题） 考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Mg-24 S-32N-14 Cl-35.5 Cu-64 第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol 2Cl 溶于水,转移的电子数目为0.1A NB.常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A NC.物质的量浓度为0.1 -1mol L ⋅的2MgCl 溶液中,含有的Cl -个数为0.2A ND.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0.3A N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 0.5mol Fe 在2O 中燃烧失去的电子数为1.5A NB. 8.7g 2MnO 与-140mL10mol L ⋅的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1A NC. 1mol 24C H 中所含共用电子对数为6A ND. 1L -130.5mol L KHCO ⋅溶液中,阴阳离子总数为1A N 3.设A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4L 的2H 和22.4L 的2F 混合后,气体分子数为2A NB. 30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2A NC. 常温下pH =12的NaOH 溶液中,水电离出的氢离子数为1210-A ND. 标准状况下,2.24L 26C H 含有的共价键数为0.6A N 4.A N 是阿伏加德罗常数的值。
(完整word版)高考专题一物质的量_习题及参考答案
精心整理专题一物质的量习题及答案考点一物质的量A1. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达中不正确的选项是（）A. 分子总数为 N A的 NO2和 CO2混淆气体中含有的氧原子数为2N AB. 28g 乙烯和环丁烷（ C H ）混淆气体中含有的碳原子数为 2NA4 8C. 常温常压下， 92g 的 NO2和 N2O4混淆气体中含有的原子数为6N AD. 常温常压下， 22.4L 氯气和足量镁粉充足反响，转移到电子数为2N A2.设 N A表示阿伏加德罗常数的数值。
以下表达中正确的选项是（）A.常温下， 4gCH4含有 N A个 C-H共价键B. B.1molFe 与足量的稀 HNO3反响，转移 2N A个电子C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1N A个 HCO3-D.常温常压下， 22.4LNO2和 CO2混淆气体中含有2N A个 O 原子3.设 N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达中正确的选项是（）A.标准情况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数量为 1.5N AB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混淆物中含有氢原子的数量为N A浓硫酸与足量铜微热反响，生成SO2分子的数量为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和 0.3molH2，在必定条件下充足反响，转移电子的数量为0.6N A4.以下表达中正确的选项是（）A．1.00molNaCl中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子中，所含 Na+的最外层电子总数为8× 6.02× 1023 个C.预配制的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气 (标况 )、23.0g 金属钠5.N A为阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是（）A.18gH2O 中含有的质子数为10N AB.12g 金刚石中含有的共价键数为4N AC.46gNO2和 N2O4混淆气体中含有原子总数为3N AD.1mol 钠与足量 O2反响，生成 Na2O 和 Na2O2的混淆物，钠失掉N A个电子6.设 N A表示阿伏加德罗常数的值。
《物质的量》专项练习及答案
物质的量1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．M1gC ．gD ．g2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
物质的量练习题(打印版)
物质的量练习题（打印版）### 物质的量练习题一、选择题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol/L，若将该溶液稀释至原来的两倍，其物质的量浓度变为：- A. 0.25 mol/L- B. 1.0 mol/L- C. 0.5 mol/L- D. 2.0 mol/L2. 根据题目1的溶液，若取10 mL该溶液，溶质的物质的量为：- A. 0.005 mol- B. 0.01 mol- C. 0.1 mol- D. 0.05 mol3. 已知某化合物的摩尔质量为58.44 g/mol，若取0.02 mol该化合物，其质量为：- A. 1.1688 g- B. 11.688 g- C. 58.44 g- D. 0.116882 g二、填空题1. 摩尔质量的单位是______，它表示1摩尔物质的质量。
2. 物质的量与摩尔质量的关系可以用公式______表示。
3. 阿伏伽德罗常数的数值是______，它表示1摩尔物质中所含有的粒子数。
三、计算题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L，若取5 mL该溶液，求溶质的物质的量。
2. 已知某化合物的摩尔质量为40 g/mol，若取0.05 mol该化合物，求其质量。
3. 某气体在标准状况下的体积为22.4 L，若该气体的摩尔质量为28 g/mol，求该气体的物质的量。
四、简答题1. 简述物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2. 阿伏伽德罗常数在化学中的意义是什么？答案一、选择题1. A2. B3. A二、填空题1. g/mol 或者克/摩尔2. n = m/M3. 6.022 x 10^23 mol^-1三、计算题1. 0.1 mol/L × 0.005 L = 0.0005 mol2. 0.05 mol × 40 g/mol = 2 g3. 28 g/mol × n = 22.4 L × (1 mol / 22.4 L)，解得 n = 1 mol四、简答题1. 物质的量是表示物质中所含粒子数的物理量，其单位为摩尔（mol）。
物质的量专题练习1
TTE 五星级专题系列物质的量专题练习【同步训练】1．下列关于摩尔的叙述中，正确的是( )A．摩尔是表示物质微粒大小的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质质量的单位D．摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位2．1mol12C的质量是( )A．0.012g B．12kg C．12g D．6.02×1023g3．14g氮气的物质的量是( )A．14mol B．1mol C．2mol D．0.5mol4．关于0.5mol O2的下列说法不正确．．．的是( )A．含有0．5个氧分子B．摩尔质量是32g/molC．含有3.01×1023个氧分子D．质量是16g5．下列说法中正确的是( )A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/molC．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D．氮气的摩尔质量是286．下列气体中，摩尔质量最大的是( )A．H2B．O2C．CO D．CO27．物质的量相同的H2和O2，其质量之比为( )A．1∶1B．1∶8C．1∶16 D．16∶18．将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是( )A．所含分子数之比为1∶1∶1B．所含氢原子数之比为4∶2∶3C．摩尔质量之比为1∶1∶1D．质量之比为16∶18∶17______mol氧原子，可2424完全电离出______mol氢离子，______mol硫酸根离子。
11．3.01×1023个氢原子的物质的量为______，这些氢原子可以构成______mol氢气。
一、物质的量的单位——摩尔【能力拓展】1．已知S、O的相对原子质量分别为32、16，则下列叙述正确的是( )A．SO2的摩尔质量为64gB ．1 mol SO 3的质量为80 g ·mol －1C ．-24SO 的摩尔质量为98 g ·mol －1D ．1 mol -23SO 和SO 3的质量均为80 g2．32 g O 2和32 g O 3比较，下列说法正确的是( )A ．两种气体所含分子数之比为1∶1B ．两种气体的摩尔质量之比为1∶1C ．两种气体所含原子数之比为1∶1D ．两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2∶33．在下列物质中，所含物质的物质的量最多的是( )A ．6 g H 2B ．3.01×1023个O 2C ．32 g SO 2D ．1.204×1024个CO4．设一个12C 原子质量为a g ，一个R 原子质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A ，则R 原子的摩尔质量为( )A ．g/mo1ba 12 B ．b ×N A g /mol C ．12 b ×a g /mol D ．a ×N A g /mol5．如果1g 水中含有a 个氢原子，则阿伏加德罗常数应表示为( )A ．9a mol －1B ．18a mol －1C ．9aD ．18a6．下列各物质中，①0.5 mol NH 3②16 g O 2③4℃时9 mL H 2O ④0.2 mol H 2SO 4，所含原子数由大到小顺序排列的是___________。
完整版)物质的量练习题
完整版)物质的量练习题物质的量练题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于XXX的说法正确的是：B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/mol。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是：A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶14、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为：B．0.395、在一定体积的中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是：B．1∶36、下列各指定粒子数目不等于XXX加德罗常数值的是：A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）：C．2:18、设NA表示XXX加德罗常数，下列说法中正确的是：B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：B．该氖原子的摩尔质量是a g/mol10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的：A．分子数11、下列说法错误的是：无明显错误的段落需要删除1.1mol的任何物质都包含约6.02×10^23个原子。
2.0.012kg的^12C含有约6.02×10^23个碳原子。
3.使用物质的量时，应该使用化学式来指明粒子的种类。
4.1mol的H2的质量是1g。
5.在0.2mol的Al2(SO4)3中，含有0.2mol的Al3+和0.6mol的SO4^2-。
上海市中考化学专题 物质的量专题
N A ：阿伏伽德罗常数大小约为6.02×10物质的量专题训练23（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 N-14 K-39 P-31 He-4）一、选择题1．密闭容器中，将1mol 的CO 和1mol 的O 2混合，一定条件下充分反应。
正确的是（ ）A ．参加反应的CO 和O 2的物质的量之比为1:1B ．反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4C ．反应后的气体中C 、O 原子的物质的量之比为1:2D ．反应后密闭容器中气体的摩尔质量一定为44g/mol2．含碳元素质量相同的一氧化碳（CO ）和二氧化碳（CO 2）的质量比为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．7：11D ．11：73．某气体可能由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，且碳、氧元素的质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（ ）A ．一定是纯净物B ．一定是CO 、CO 2的混合物C ．该气体中所含的物质最多两种D ．该气体的组成情况最多三种4．1g O 2与1g O 3的原子个数比是多少 （ ）A ．2:3B ．3:2C ．1:1D ．4:35．1克氯气含有n 个氯原子，则1mol Cl 2的分子个数可表示为 （ ）A ．71nB ． (1/71)nC ．35.5nD ．(1/35.5).n6．2.16 gX 2O 5中含有0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为（ ）A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol7．（双选）设一个12C （原子量为12）原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则R 的相对原子质量可表示为（ ）A ．12a/bB ．12b/aC ．bN AD ．aN A8．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A ．该氖原子的相对原子质量是12a /bB ．该氖原子的摩尔质量是a N A g/molC ．Wg 该氖原子的物质的量是W/(a N A )molD ．该氖原子的相对原子质量无法确定9．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
物质的量专题练习及答案.docx
物质的量专题练习（一）将ag 氯化钾溶于1.8L 水中，恰使K*离子数少水分子数Z 比为1 ： 100,贝Ua 值为（ ）A. 0.745B. 0.39C. 39D. 74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol 氤气（Xc ）和7.5mol 氟气,于400°C 和2633kPa 压强下 加热数小时，然后迅速冷却至25°C,容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气, 则所得无色晶体产物中，氤与氟的原子个数Z 比是（） A. 1 ： 2B. 1 ： 3C. 1 ： 4D. 1 ： 66、 下列各指定粒子数目不等于阿伏加徳罗常数值的是（）A. lgH 2所含的原子个数B. 4g 氨气所含的原子个数C. 23g 金属Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D. 16gO 2所含的分子个数7、 设N A 为阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 1.8g 水所含有的电子数口为N AB. 2g 氢气所含原子数为N AC. 常温常压下11. 2L 氧气所含分子数目为0. 5N A D ・标况下11. 2LCC1.,所含分子数目为0. 5N A8、 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中止确的是（）A. N A 个2分子和N A 个NO 分子质量比为1 : 1B. lmolH 2O 的质量等于N A 个出0质量的总和C. 在任何条件下1 mol H 2所含的原了数为N AD. lmolH 2SO 4,l ,所含的粒子数目一-定是N A 9、 下列说法错谋的是（）A. Imol 任何物质都含有约6.02x1023个原子B. 0.012kg ,2C 约含有6.02x1023个碳原子C.使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D ・lmolSO2的质量是64g一、选择题（每小题1个正确答案）1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A 、氯气的摩尔质量是71克 C 、1 mol H 2的质量为2千克B 、 D 、 2、 氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL O2的摩尔质量为!6g/moLo 卜列关系正确的是（ ）3、 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫來说， A 、含氧原子的个数比为2：3B 、含硫元索的质量比是5 : 4C 、含氧元素的质量比为1 ： 1D 、含硫原子的个数比为1 ： 1 1克氯气含有n 个Cb 分子，则阿伏加徳罗常数可衣示为（ ）A 、71nB 、 (l/71)nC 、35.5nD 、(l/35.5).n4、10、a mol H2 ^0 2a mol M气具有相同的（）A.分子数B.原子数C.质子数D.质量二、填空题11、0.2 mol A12（SO4）3 中含有Al* ________ mol、SO42-________________ go12、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是______________ c13、在60g碳中，所冇碳原子的绘外层电子数共为________________________ 个，质子的总数为 __________________ 个。
高考复习专题训练-物质的量
高考复习专题训练-物质的量一、单项选择题（共23小题；共46分）1. 表示阿伏加德罗常数的值，代表粒子数目，下列说法正确的是A. 和混合气体中含原子数为溶液中含个数为，含个数小于C. 在标准状况下，将溶于水配成溶液，所得溶液中含个数为D. 将氯气通入足量水中，则2. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是含有的中子数为磷酸钠溶液中含有的数目为被还原为转移的电子数为D. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是固体中含离子总数为B. 和的混合气体中含有个氧原子C. 与足量水蒸气反应，生成的分子数目为与足量氯气反应时转移的电子数为4. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为B. 氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为C. 由和所组成的水，所含的中子数为与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为5. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成，该乙醇分子中共价键总数为B. 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的键数目为C. 室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目大于D. 已知，乙烯与加成时放出热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 反应，生成转移电子的总数为B. 标准状况下，由生成转移的电子总数为C. 石墨和的混合物中质子总数为D. 的溶液中，由水电离的离子数目为7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下甲苯含有个键B. 与足量反应完全后可生成个分子的溶液中含有个和少量浓硝酸反应完全后可生成个分子8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 氟化氢中含有氟原子的数目为B. 的硫酸溶液中含有的数目为C. 电解精炼铜时，若阴极得到电子的数目为，则阳极质量减少的溶液中和离子数之和小于9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是溶液中，含数目小于B. 标准状况下，[LatexErr]和混合，所得气体的分子数目为C. 的稀硫酸中含有的数为D. 由和少量形成的中性溶液中，数目为个10. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 向溶液中通人氯气，当有被氧化时，转移电子的数目为B. 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成氧气转移的电子数为C. 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为D. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为11. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是的中含有的原子数为B. 含有个氧原子C. 通入足量的石灰乳中，转移的电子数为D. 苯中含有的键的数目为12. 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是晶体中含有离子总数为B. 标准状况下，将通入水中发生反应，转移的电子数为丙醇中存在的共价键总数为D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下，则转移电子数为13. 下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数）A. 反应能自发进行，其原因是B. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C. 常温下，则含的溶液中，溶于水后，溶液中、、、四种粒子总数为14. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 过氧化钠与水反应生成时转移的电子数为硝酸与足量铜反应生成气体分子数小于溶液中、和粒子数之和为的电子总数比的电子总数多15. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是丙醇中存在的共价键总数为B. 的羟基与的氢氧根离子所含电子数均为C. 过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为亚硫酸溶液中含有的氢离子数为16. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是与的混合物中所含中子数为B. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极减少的质量为的水溶液中含有的氧原子数为D. 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为17. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 所含的电子数为B. 时，的溶液中含有的数目为C. 被氧化成，失去电子数目为D. 氢气与氯气反应生成标准状况下氯化氢，断裂化学键总数为18. 为阿伏加德罗常数的值。
物质的量练习试题及答案解析
物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
化学物质的量的专项培优练习题(含答案)附答案
化学物质的量的专项培优练习题(含答案)附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。
（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。
高中化学专题练习_物质的量_试题及详解
单元测试三物质的量一、选择题 (此题包含15 小题，每题 3 分，共 45 分。
每题只有一个选项切合题意)1.同样质量的 CO2和 N2O 对比较，不必定同样的是 ()A. 分子数B.原子数C.体积D.电子数答案： C分析：因为 CO2和 N 2O 摩尔质量同样，所以同样质量的CO2和 N2O 物质的量同样，则其分子数、原子数和电子数必定同样。
2.铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质依照不一样的比率加以混淆、压制，就能够制成铅笔芯。
假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字耗费的质量约为 1 mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.2.5 ×1019 个B.2.5 × 1022个C.5× 1019个D.5× 1022个答案： A分析：依照物质的质量与物质所含粒子数量之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5 × 1×10-23119个。
3× 6.02× 10 ×=2.5 × 10123.两个容积同样的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体必定拥有同样的()A. 原子总数B.质子总数C.电子总数D.质量答案： A分析：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有同样的分子数，而NO 、N2、O2均为双原子分子，即原子总数亦相等。
4.设氯原子的质量为 a g，12C 原子的质量为 b g，用 N a表示阿伏加德罗常数的值，则以下说法正确的选项是 ()①氯元素的相对原子质量为12a②m g 该氯原子的物质的量为mbmol ③该氯原子的摩aN A尔质量是 aN a g④ n g 该氯原子所含的电子数是17n aA. ①②B.③④C.①③D.②④答案： D分析：①中，12a为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。
②中，m g b氯原子中含m个氯原子，物质的量应为m mol 。
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有关物质的量的计算
一、选择题
1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO
2
，这两份气体样品中，CO
与CO
2
所含氧原子的原子个数之比是
A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28
2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是
A．温度相同、体积相同的O
2和N
2
B．质量相等、密度不等的N
2
和C
2
H
4
C．体积相同、密度相等的CO和C
2H
4
D．压强相同、体积相同的O
2
和H
2
3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离
子(O
22-)和超氧离子(O
2
-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比
为 ( )
A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3
4．由CO
2、H
2
和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中
CO
2、H
2
和CO的体积比为
A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY
4
，在一定条件下完全分解为A、B两种气体
物质，己知标准状况下20mLXY
4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y
2
)
和10mL B气体，则B的化学式为
A．X
2 B．Y
2
X
2
C．XY
2
D．X
2
Y
4
6．将N0
2、NH
3
、O
2
混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积
缩小为4．48L．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为
A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0
7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是
A．H
2SO
4
·1
9
H
2
O B．H
2
SO
4
·H
2
O C．H
2
SO
4
·SO
3
D．SO
3
·10
9
H
2
O
8．用惰性电极电解M(NO
3)
x
的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧
气(标准状况)，从而可知M的原子量为
9．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。
该金属的相对原子质量为10.下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等
11、下列说法不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L
12.用N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N
A
B．1mol CH
3
+(碳正离子)中含有电子数为10N
A
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N
A
D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4N
A
13.N
A
代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．9g重水所含有的电子数为5N
A
B．1molMgCl
5
中含有离子数为N
A
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N
A
D．1molC
10
H
22
分子中共价键总数为31N
A
14.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO
4
+5FeS
2
+12H
2
O═7Cu
2
S+5FeSO
4
+12H
2
SO
4
，下列说法正确的是
A．Cu
2
S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS
2
发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO
4
2-离子有一部分是氧化产物
D．FeS
2
只作还原剂
15.在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H
2
S+0
2
═2H
2
O+2S B 2H
2
S+3O
2
═2H
2
O+2SO
2
C．C
2
H
4
+3O
2
═2H
2
O+2CO
2
D．C
4
H
8
+6O
2
═4H
2
O+4CO
2
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别
符合系式d
前
=d
后
和P
前
>P
后
的是；符合关系式d
前
=d
后
和P
前
=P
后
的是(请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积
(V)分别符合系d
前
>d
后
和V
前
>V
后
的是；符合d
前
>d
后
和V
前
>V
后
的是(请填写反应的代号)。
22.4ax A.
b
11.2ax
B.
b
5.6ax
C.
b
2.8ax
D.
b
2b A.
a
2b
B.
2a
3b
C.
a
a
D.
3b。