配位键计算公式
配位化合物的结构和性质
2
3
sp
sp2
直线形
平面三角形
[Ag(NH3)2]+
[CuCl3]2-
4
sp3
d3s dsp2
四面体
四面体 平面正方形 三角双锥形 四方锥形
[Ni(NH3)4]2+
MnO4[Ni(CN)4]2Fe(CO)5 [TiF5]2-
5
dsp3 d4s
6
d2sp3
八面体
[Fe(CN)6]3-
6.2 价键理论
(3) 平行正方形场
在平行正方形配合物中，四个配体沿x，y轴正负方向与
中心离子接近。 在平行正方形配合物中，dx2-y2轨道的电子云极大值方向 指向配体，因此能级最高，高于Es能级；dxy 轨其也在xy平面上，所以
也要受到较大的排斥故能级也高于Es能级；dz2 轨道的能级 较低，低于Es能级；dyz和dxz轨道受到的排斥作用相同，是 简并的，能级最低。这样，在平面正方形场中，能级分裂为 四组。
由于△值通常从光谱确定，故称这个顺序为光谱化学序列。
分裂能和成对能
b) 当配体固定时，分裂能随中心离子的不同而不同，其
大小次序为：
Pt 4 Ir 3 Pd 4 Rh3 Mo3 Ru3 Co3 Cr 3 Fe 3 V 2 Co2 Ni 2 Mn2
中正负离子的静电作用；
中心离子在配体的静电作用下，使原来简并的d轨道分 裂成能级不同的几组轨道；
d电子在分裂的d轨道上重新排布，优先占据能量较低
的轨道，往往使体系的总能量有所降低，形成强场低自 旋、弱场高自旋的配合物。
二、d轨道在晶体场中的分裂
d原子轨道的角度分布图
第9章 9.7配合物的化学键理论
F-, H2O, OH-
常形成外轨型配离子 ( 因配位原子F, O电负性高)
配 CN-, CO
常形成内轨型配离子
体
(C的电负性较低，易给出孤对电子)
NH3, Cl-
内, 外轨型配离子均可形成 ( 由中心离子决定)
4、内轨型和外轨型配合物的稳定性和磁性
1)稳定性(解离程度)
一般来说 , 内轨型配 离子比外轨型配离子稳 定，解离程度小。
常见的轨道杂化类型与配合物几何构型的对应关系
杂化类型 配位数 几何构型
实例
spp ssp2 spp33 dspp22 dspp33 sp33dd22 d22sp33
2
直线型
[Ag(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+
3 平面正三角形
[ CuCl3]-
4
正四面体
[Ni(NH3)4]2+，[Zn(NH3)4]2+
4
正方形
[Cu(NH3)4]2+，[Ni(CN)4]2-
5
三角双锥
[Fe(CO)5]
6
正八面体
[FeF6]3-，[Co(NH3)6]2+
6
正八面体
[Fe(CN)6]3-，[Co(NH3)6]3+
sp, sp2, sp3, sp3d2杂化 形成外轨型配合物
dsp2，dsp3，d2sp3杂化 形成内轨型配合物
正八面体
配体 中心离子
三角双锥
[Zn(NH3)4]2+是正四面体
Zn2＋
Fe3+
[FeF6]3－是正八面体
Ni2＋
[Ni(CN)4]2－是正方形
Ni2＋
F e
配合物的结构理论
释配离子的几何构型及某些化学性质和磁性 等。
缺陷：孤立地看到配体与中心原子的成键，
忽略了成键过程中配体电场对中心原子d轨道
的作用，因而不能定量地说明配合物的其他
一些性质，如离子的颜色，特征光谱，稳定
性等。
h
26
二、晶体场理论
中心思想——静电理论
视中心离子和配体为点电荷，带正电荷的 中心离子和带负电荷的配体以静电相互吸引， 配体间相互排斥。
n—未成对电子数
h
18
h
19
中心原子（或离子）用外层轨道接纳配体电子， 得到外轨型配合物。
[FeF6]3– sp3d2杂化， 八面体构型， 外轨型配合物
h
20
中心原子（或离子）用部分内层轨道接纳配体 接纳配体电子，得到内轨型配合物。
d2sp3杂化, 八面体构型，内轨型配合物
h
21
Co(NH3)63+: Co3+ 3d6 内轨型配合物，低自旋 = 0
3d
4s 4p
[CoF6]3- 3d [Co(CN)6]3-—— 正八面体
F-
sp3d2
3d d2sp3
h
4d
10
轨道杂化类型与配位个体的几何构型
h
11
配位键类型——内轨配键、外轨配键
内轨配键： (n-1)d，ns，np杂化形成配位键。 内轨型配合物：由内轨配键形成的配合物 如 [Fe(CN)6]3-，[Co(NH3)6]3+，[Ni(CN)4]2-
这个顺序称为光谱化学序。
在序列中，配位体可分为强场和弱场。一般羟基，水及卤素
离子都是弱场配体。 越大—强场， 越小—弱场
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
3．配合物 (1)概念：含有 配位键 的化合物。 (2)组成：价电子层部分 d轨道 和 s、p轨道 是空轨道 的 过渡金属 的原子或离子和含有 孤对电子 的分子(如
NH3 、H O)或离子(如 Cl－ 、CN－ 、 NO -2 )。 CO 、 2
[师生互动· 解疑难]
1．NH4 中配位键的形成 NH3 分子中的 N 原子采用 sp3 杂化形成的四个杂化轨道 中含有一对孤对电子，而 H＋有 1s 空轨道。当 NH3 与 H＋结 合形成 NH＋时，氨分子中的孤对电子所在的 sp3 杂化轨道将 4 与 H＋的 1s 空轨道重叠，使得孤对电子主要在重叠区域中运 动。NH3 与 H＋形成的配位键与 NH3 中的三个 N—H 键性质 完全相同，故 NH＋是正四面体形，N—H 键之间的夹角都是 4 109.5° 。
键Mg>Na，钠的熔、沸点低于镁，B正确；用以上比较方法
可推出：电荷数Mg2＋>K＋；离子半径Mg2＋<Na＋<K＋。所以 金属键Mg>K，硬度Mg>K，C正确；钙和钾价电子数Ca>K，
离子电荷数Ca2＋>K＋，离子半径K＋>Ca2＋，金属键Ca>K，
熔点Ca>K，D正确。 答案：A
点击下图片进入“随堂基础巩固”
(3)导热性：
当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过 它们与 金属阳离子 间的碰撞，把能量由高温处传向低温处， 使金属表现出导热性。
[师生互动· 解疑难] (1)在固态金属中，由于金属元素的电负性和电离能较
小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在所形成的金 属阳离子之间“自由”运动，成为“自由电子”。 (2)金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电
高中化学竞赛【次级键与超分子结构化学】
iv. 1,6-二氮双杂环[4,4,4]十四烷
N: 280.6pm :N
H+
252.6pm
N H+ N
-e-
229.5pm
N +N
-e-
N+ 153.2pm+N
2个N原子范德华半径和为300pm
2.金属原子与非金属原子间的次级键
i. V2O5 V2O5是层状结构氧化物, 在此结构中V原子 与5个O原子配位, 还和邻层中的1个O原子以次级
例2. 在冰中每个水分子都按四面体方式 形成2个O—H…O及2个O…H—O氢键, 其 中, O—H为96pm, H…O为180pm, 计算氢 和氧原子周围的键价和. R0=87pm, N=2.2。
解. O—H的键价: S=(96/87)-2.2=0.8;
O…H的键价: S=(180/87)-2.2=0.2.
+120+140=369pmX. H Y
iv. 在氢键中,
α R 角通常在100～
140°之间.
V. 在通常情况下, 氢键中的氢是二配位的, 但 在有些氢键中, 也可以是三配位或四配位的. 如:
OC
NH OC
OC NHOC
OC
Vi. 大多数情况下, 只有一个H原子是直接指
向Y上的孤对电子, 但是也有例外. 如在氨晶体中,
I.D.Brown等提出的键价理论是了解键的强 弱的一种重要方法：根据化学键的键长是键的强 弱的一种量度的观点，认为由特定原子组成的化 学键，键长值小，键强度高、键价数值大；键长 值大，键强度低、键价数值小。他们根据实验测 定所积累的键长数据，归纳出键长和键价的关系。 键价理论的核心内容主要有两点.
键结合. 如下图:
2-5离子键-配位键和金属键
第二章第3节离子键、配位键与金属键（第一课时）【课前预习区】阅读教材49-51页1.离子键是通过什么作用形成的？成键微粒是什么？什么样的元素更容易形成离子键？2.形成离子键的离子之间的静电引力大小与什么有关？请用公式表示。
离子之间只有静电引力吗？形成离子化合物，体系能量有何变化？3.离子键是否有方向性和饱和性？阅读课本54-55页1.什么叫“自由电子”？什么叫金属键？成键微粒是什么？2.金属为什么具有金属光泽和颜色？金属为什么能够导电、导热？【课堂互动区】一、离子键的形成【问题组一】1.镁原子与氧原子是如何结合成氧化镁的？2.请用电子式表示氧化镁的形成过程。
3.阴阳离子之间的作用力有哪些？哪些因素能够影响离子键的强弱？4.根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些元素的原子之间能形成离子键？5. 为什么离子键没有方向性和饱和性？【小结1】（1）实质：（2）成键的微粒：（3）成键的条件：定性：通常与之间易形成离子键，定量：一般认为，当成键原子的时，原子间才有可能形成离子键。
（4）影响离子键强弱的因素：离子键的强弱主要取决于___________________________。
一般规律是：离子半径_______，离子电荷值________，则离子键_________。
（5）方向性和饱和性：离子键方向性和饱和性，阳离子周围的阴离子的个数与有关，氯化钠、氯化铯的配位数分别为、【思路点拨】例1、下列叙述错误的是（）A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键【变式训练】下面有关离子化合物的说法正确的是（）A、离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B、离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C、离子化合物中不可能含有共价键D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化二、金属键【问题组二】1.固态金属是由哪些微粒构成的？微粒间的作用力是什么？2.金属键与共价键有何不同？3.金属是怎样导电的？【小结2】（1）金属键：________和_________之间存在的强的相互作用，叫做金属键，本质是一种_______（2）共价键_________方向性和饱和性，电子属于_______________。
高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质
第2节分子结构与性质考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
一、共价键1．本质在原子之间形成____________。
2．基本特征具有________性和________性。
3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式[来源学+科+网Z+X+X+K]σ键电子云“__________”重叠[来源:1][来源:]π键电子云“__________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。
注意N≡N中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。
键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。
键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如CO和________。
第四章 配合物0
例
类型 配酸 化学式 H3[AlF6]
题
命名 六氟合铝(Ⅲ)酸
配碱 [Cr(OH)(H2O)5](OH)2 氢氧化一羟基五水合铬(Ⅲ)
配 位 盐 中性 分子 K[Al(OH)4] [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 [Pt(NH3)6][PtCl4] [Ni(CO)4] [PtCl2(NH3)2] 四羟基合铝 (Ⅲ)酸钾
ONO亚硝酸根
SCNNCS硫氰酸根 异硫氰酸根
2. 多齿配体 配体中含有两个或两个以上配位原子的叫多齿配体。其齿数 可以是2，3，4，5，6。
如无机含氧酸根： SO42– 、 CO32– 、 PO43–
：O S ：O 如有机酸根： CH3 COO– 既可作单齿也可作二齿配体。 O
O
3. 螯合配体 同一配体中两个或两个以上的配位原子直接与同一金 属离子配合成环状结构的配体称为螯合配体。螯合配体是多齿
第四章 配位化合物
考试要求：
配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子） 和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤 离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯 合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱 反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说 明）。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本 事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说 明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体 场理论说明Ti（H2O)63+离子的颜色。不要求记忆单 电子磁矩计算公式。不要求晶体场、配位场理论的 基本概念。
乙烯
丁二烯 苯
C2H4
CH2=CH-CH=CH2 C6H6 C5H5-
环戊二烯基
等。由π配体形成的配合物称为π配合物。π配合物通常出 现在过渡金属配合物中。
第3章 配合物的化学键理论
Mn2+ < Co2+ Ni2+ < V2+ < Fe3+ < Cr3+ < Co3+ < Mo3+ < Rh3+ < Ir3+ < Pt4+
3. 晶体场理论
3. 晶体场理论
（3）配体的性质和光谱化学序
（A）同一金属、不同配位原子对的影响 I < Br < Cl < S < F < O < N < C
MXL5：拉长 / 缩短八面体
3. 晶体场理论
3. 晶体场理论
3.2 晶体场分裂能（ ）及其影响因素
晶体场分裂能（ ）：d轨道能量分裂后，最高能量d轨道与最低能量 d轨道之间的能量差。相当于1个电子从能量最低d轨道跃迁至能量最高d 轨道所需吸收的能量。
影响因素：
（1）晶体场类型
八面体场、四面体场、平面正方形场· · · · · ·
[Co(NH3)6]3+
o = 23000 cm-1
（C）中心金属离子半径：半径越大， 越大。 中心离子半径越大，d轨道离核越远，易在配体场作用下改变能量， 增加。 同族元素， 随中心离子轨道主量子数的增加而增加： 3d4d， 增加约40%50%； [Co(NH3)6]3+ [Rh(NH3)6]3+ 4d5d， 增加约20%25%
原子半径减小 电负性减小
（B）光谱化学序列 (spectrochemical series) 弱场 I-<Br-<S2-<SCN-<Cl-<NO3-<F-<(NH2)2CO<OH- ~
CH3COO- ~ HCOO-<C2O42-<H2O<NCS-<gly-<CH3CN<edta4<py < NH3<en<NH2OH<bpy<Phen<NO2-<PPh3<CN-<CO 强场
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键课件
例 如 ： [Ag(NH3)2]OH 中 的 配 位 键 可 表 示 为 ______________ 。 [Cu(NH3)4]SO4 中 的 配 位 键 H3N→Ag＋ 可表示为_____________ H3N→Cu2＋ 。 (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只 是成键的共用电子对是由一方提供的。 2．配合物 (1)概念：组成中含有配位键的化合物。
金属键及其对物质性质的影响 1．定义：金属阳离子与自由电子间的强烈相互 作用。 2．特点 (1)成键微粒是金属阳离子和自由电子； (2)金属键无方向性和饱和性； (3)金属键存在于金属单质和合金中。
3．金属键的强弱比较 金属键的强度主要决定于金属元素的原子半径和 价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属 键越弱，原子半径越小，价电子数越多，金属键 越强。 4．金属键对金属性质的影响 (1)金属键越强，金属熔、沸点越高。 (2)金属键越强，金属硬度越大。 (3)金属键越强，金属越难失电子，金属性越弱， 如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属 性Na比K弱。
q q F＝ k 2 表示。 __________ r
＋ －
5．特征 方向 性和_______ 饱和 性。 离子键没有_______
思考感悟 1 ．形成离子键的微粒一定含有金属元素吗？含 有金属元素的化合物一定存在离子键吗？ 【提示】 都不一定。如NH4Cl中只有非金属元 素，但其含有离子键；AlCl3中含有金属元素，但 不含离子键。
金属键 静电作 用 金属单 质、合 金
电负性相差 较大的活泼 形成条 金属元素的 件 阳离子和活 泼非金属元 素的阴离子
例1 下列有关离子键的叙述中正确的是(
)
A．离子化合物中只含有离子键 B．共价化合物中可能含离子键 C．含离子键的化合物不一定为离子化合物 D．共价化合物中不含离子键 【思路点拨】 解答本题应注意以下两点： (1)离子化合物与共价化合物的区别。 (2)化学键与物质类别的关系。
第3节 离子键、配位键与金属键
第3节 离子键、配位键与金属键
高中·化学
[新课导入] (教师用书备用) NaCl的形成过程:
在以上NaCl的形成过程中,原子的核外电子发生怎样的变化?成键原理是 什么?请在本节中寻找答案。
高中·化学
[课标要求]
知识目标
1.知道离子键的形成过程及特征。
2.了解配位键的形成实质和简单的配位化 合物。 3.了解金属键的含义,能用金属键理论解释 金属的性质。
期元素原子,分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。a、b均为活泼的金属元素
原子,f、g均为活泼的非金属元素原子,Na与S形成的化学键为离子键,Al与
Cl形成共价键,Si与S形成共价键,Mg与Al形成铝合金,故选B。
高中·化学
素养达标
知能双测 查漏补缺
1.(2018·甘肃武威凉州区校级期末)下列各组化合物中,所含化学键类型
1.离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键 简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等;复杂离子(原子 团)组成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、 NaOH、Na2O2等。 2.共价化合物中只有共价键,一定没有离子键 这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对,没有带电荷的阴、阳离子, 如HCl、CH4等。 3.配位化合物 (1)定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配位体)以配位键结合 形成的化合物。
高中·化学
2.下列叙述正确的是( B ) A.同周期金属元素半径越大,熔点越高 B.同周期金属元素半径越小,熔点越高 C.同主族金属元素半径越大,熔点越高 D.同主族金属元素半径越小,金属键越弱
解析:金属元素的原子半径越小,价电子数越多,金属键越强,熔点越高。
有机化学共价键理论
第六讲共价键理论一、经典共价键理论− Lewis Structure（八电子规则）1916年，美国化学家路易斯（G.N.Lewis）提出：分子中每个原子应具有稳定的稀有气体原子的电子层结构。
这种稳定结构通过原子间共用一对或若干对电子来实现。
这种分子中原子间通过共用电子对结合而成的化学键称为共价键。
1．基本思想：当n s、n p原子轨道充满电子，成为八电子构型，该电子构型稳定，所以在共价分子中，每个原子都希望成为八电子构型（H原子为2电子构型）。
2．共价分子中成键数和孤电子对数的计算：计算步骤：a．令n o−共价分子中，所有原子形成八电子构型（H为2电子构型）所需要的电子总数b．令n v−共价分子中，所有原子的价电子数总和阴离子的价电子总数：各原子的价电子数之和加负电荷数阳离子的价电子总数：各原子的价电子数之和减正电荷数c．令n s−共价分子中，所有原子之间共用电子总数n s = n o - n v，n s/2 = (n o- n v) / 2 = 成键电子对数（成键数）3．Lewis 结构式的书写例如：N 5+，，，NN N NN NN N NN NN N NN NN N N NCH 2N 2（重氮甲烷） ，HCHNN HC HNN（有时，孤对电子省略不写。
）练习：下列各LewisA.N O OOB. NO OOD.N O OO当Lewis 4．Lewis 结构式稳定性的判据 −− 形式电荷Q F (1) Q F 的由来： 以CO 为例nn v = 4 + 6 =10 n l / 2 = (10 - 6) / 2 = 2O 原子上的一个价电子转移给 ，所以氧原子的Q F 为+1，碳原子的Q F 为-1。
- 孤电子数2 = -1 Q F(O) = 6 -3 - 2 = +1H N N NH N N 02H N N N 0(I)(II)(III)形式(I)、(III)中形式电荷小，相对稳定，而形式(II)中形式电荷高，而且相邻两原子之间的形式电荷为同号，相对不稳定，应舍去。
配位化学理论
下图中连接圆圈的曲线示出下述反应水合焓的变化 趋势，平滑曲线上的点是由实验值扣除晶体场稳定 化能之后描绘的。试用晶体场稳定化能解释水合焓 的这种变化趋势。
[ ] M 2+ (g) + 6H 2O = M(H 2O)6 2+ (aq)
1.先判断H2O是强场还是弱场配位 2.写出CFSE的表达式,计算其值 3.假定有关离子的分裂能Δ0均相 同则由Ca2+至Zn2+半径收缩，水合 焓增大。
↑↓ ↑↓ ↑ [Fe(CN)6]3-
FeF63- P>Δ, H.S 弱场配体 [Fe(CN)6]3- Δ >P, L.S 强场配体
八面体场中电子在t 2g和eg轨道中的分布
只
有
d1
一
种
排
列
1
高
d4
自
旋
4
低
自
旋
2
d2
d3
d8
d9
2 d5
3
2
d6
1 d7
5
4
3
1
0
1
晶体场稳定化能(CFSE) 电子进入分裂轨道后体系能量的降低!
Contents
配位化学理论
一.价键理论:本质为共价键 1.中心原子内外轨杂化 2.配体有孤对电子 3.形成配位键
杂化类型和空间构型
配位数 2 杂化轨道 sp 分子构型 直线
3
4
4
sp2
sp3
dsp2
三角形 正四面体 正方形
配位数 5
5
杂化轨道 sp3d d2sp2, d4s
分子构型 三角双锥 四方锥
杂化类型
sp
sp sp3
dsp2 sp3 sp3
鲁科版化学选修3教师用书：第2章 第3节 离子键、配位键与金属键 Word版含解析
第3节 离子键、配位键与金属键1．知道离子键的形成过程及特征。
(重点)2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。
3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。
(难点)教材整理1 离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。
一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
3．形成过程4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
其中，静电引力用公式F ＝k q ＋q －r 2(k 为比例系数)表示。
5．特征：离子键没有方向性和饱和性。
(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。
(×)(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。
(√)(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
(×)(4)离子化合物中一定含有金属元素。
(×)(5)共价化合物中可能含有离子键。
(×)教材整理2 配位键1．配位键(1)概念：组成中含有配位键的物质。
(2)组成：(1)配位键可看作是一种特殊的共价键。
(√)(2)配位键中一方提供孤对电子。
(√)(3)分子和离子不能形成配位键。
(×)(4)含有配位键的化合物为配合物。
(√)[合作·探究][探究背景]向AgNO 3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。
[探究问题]1．写出以上反应的离子方程式：【提示】Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－2．利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。
【提示】AgOH水溶液中存在AgOH(s)Ag＋(aq)＋OH－(aq)平衡，继续滴入氨水时，NH3分子与Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配合离子，且配合离子很稳定，使以上平衡右移，AgOH逐渐溶解。
指出配位键的形成条件及其表示方法。
指出配位键的形成条件及其表示方法。
1.引言1.1 概述配位键是指由两个或多个原子通过共用电子对而形成的化学键。
在配位键中，一个原子成为配位体或配体，通过提供一个或多个电子对来与另一个原子或离子形成共价键。
配位键的形成是由于两个或多个原子之间存在一定的电子亲和性和形成能力。
在化学反应中，配位键的形成起着至关重要的作用。
通过形成配位键，原子或离子之间的物理和化学性质可以发生显著的改变。
配位键的形成使得原子或离子之间可以共享电子，从而使它们形成稳定的化合物。
配位键的形成条件主要包括两个方面：电子亲和性和形成能力。
电子亲和性是指原子或离子与电子对之间的亲和力，即它们吸引电子对的能力。
一般来说，电子亲和性较大的原子或离子更容易成为配位体，与其他原子或离子形成配位键。
形成能力指的是原子或离子中可供给的电子对数目，即其可形成配位键的能力。
为了表示配位键的形式和结构，人们采用了不同的方法。
其中常用的包括结构公式和Lewis结构。
结构公式是用化学元素符号和化学键表示化合物的分子结构。
在结构公式中，配位体和中心原子之间的配位键用实线或虚线表示，以表示它们之间的化学键的强度和性质。
Lewis结构是由美国化学家Lewis提出的一种形象化的表示方法，它使用原子的符号和点表示原子周围的电子。
总之，配位键的形成条件与表示方法对于理解化学反应和物质变化有着重要的意义。
掌握配位键的形成条件及其表示方法，可以帮助我们更好地理解化学反应的机理和物质的性质变化。
1.2文章结构文章结构部分的内容如下：2. 正文2.1 配位键的形成条件在化学中，配位键是两个或多个原子之间通过共用电子对而形成的化学键。
配位键的形成需要满足一定的条件。
以下是配位键形成的两个主要条件：2.1.1 电子亲和性电子亲和性是指一个原子或离子吸引和接受电子对的能力。
在形成配位键时，一个原子或离子必须具有足够的电子亲和性，以吸引和接受来自其他原子或离子的电子对。
通常情况下，原子的电子亲和性越强，它形成配位键的能力就越强。
配位化学键专业知识公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
d轨道在正四周体晶体场中能级分裂
t =
4 9
o
第18页
问题：按照晶体场理论，平面正方形配合物d轨道是 如何分裂？
z
z
M
y
x
Oh
M
y
x
D4h
正八面体和平面正方形配合物结构图
第19页
z
y
x
dx2-y2
z
y
x
dxy
z
y
x
dz2
z
y
x
dyz ,dxz
第20页
D4h群特性标表
D4h
A1g
A2g
Rz
B1g
16
16
12
12
8
8
4
4
0
0
0 1 2 3 4 5 6 7 8 91 0
d电子数
低自旋配合物晶体场稳定化能
第39页
•配合物热力学性质 离子水合热(-H)：
Mn+(g) + xH2O = [M(H2O)6]n+ (aq) + (-H)
水合能
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
b. 分子轨道是由原子轨道线形组合而成，并且 构成分子轨道数目同所参与组合原子轨道数 目相同
c. 分 子 轨 道 中 电 子 排 布 遵 从 能 量 最 低 原 理 ， Pauli原理和Hund规则
第57页
2. 原子轨道线形组合原则： i. 能量相近原则 ii. 对称性匹配原则
第58页
3. 分子轨道表示式：
cii i ci2 1 i 第59页
O(py) +
+
-
H1
第3节 离子键、配位键与金属键
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(1)配位键可看作是一种特殊的共价键。( ) (2)配位键中一方提供孤对电子。( ) (3)分子和离子不能形成配位键。( ) (4)含有配位键的化合物为配合物。( )
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题组2 配位键 5．下列说法中，不正确的是( ) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质上也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性
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2．配位键 (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子一方能提供孤 对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。 (2)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在于 离子之中(如NH＋ 4 )。 (3)两种原子间所形成的配位键和普通共价键的性质(键长、键能、键角)完 全相同。例如，NH＋ 4 中的1个配位和3个共价键性质相同，即NH＋ 4 中4个价键的性 质完全相同。
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(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。( ) (2)含离子键的化合物一定是离子化合物。( ) (3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。( ) (4)离子化合物中一定含有金属元素。( ) (5)共价化合物中可能含有离子键。( )
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[题组·冲关]
题组1 离子键
1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )
(1)金属键无方向性和饱和性 特征
(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属
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2.金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和 延展性，这些性质 都与金属键密切相关。
医用化学常见公式总结(实用5篇)
医用化学常见公式总结(实用5篇)医用化学常见公式总结第1篇计算电解质溶液依数性的校正因子 i 与解离度的关系: α = i -1 (适用于1-1AB型) 离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度: I= Σbi z i2298K时 I 与γ±的关系：lg γ± = – |z+ z–|(适用于I < • kg–1 的极稀水溶液)活度与理论浓度的关系a = γ•酸碱质子理论：酸碱的定义、共轭关系、反应实质、酸碱的强度。
质子酸、质子碱、两性物质的判断；共轭酸碱对。
H2PO4--的共轭酸：H3PO4 H2PO4-的共轭碱：HPO42-[Fe(H2O)6]3+的共轭碱：[Fe(OH)(H2O)5]2+酸解离常数Ka、碱解离常数Kb的影响因素：本性、温度。
影响酸碱平衡的因素：浓度（稀释定律）、同离子效应和盐效应。
弱酸、弱碱的解离平衡：部分解离；分步电离，以第一步为主。
解离度α的影响因素：本性、温度、浓度。
同离子效应的定性判断、定量计算。
有关离子浓度的计算（重点）一元酸碱: 近似式、最简式及使用条件。
多元酸碱: 按一元酸碱计算。
两性物质二元弱酸的酸根阴离子浓度近似等于Ka2难溶电解质的沉淀溶解平衡（重点）溶度积与溶解度的关系和换算溶度积规则沉淀溶解平衡的移动。
Ip = Ksp 饱和溶液平衡状态Ip < Ksp 不饱和溶液沉淀溶解Ip > Ksp 过饱和溶液沉淀析出开始沉淀： Ip = Ksp沉淀完全：剩余离子浓度c ≤×10-5 mol·L-1Ksp的表达式以及Ksp与溶解度的相互换算；有同离子效应存在时溶解度的计算.掌握AB型、A2B或AB2型和A3B或AB3型的计算公式。
医用化学常见公式总结第2篇适用于微量及痕量组分的测定。
标准曲线法：配制一个溶液作吸收曲线获得λmax；配制一系列溶液作标准工作曲线；测定未知溶液Ax获得Cx 。
吸收光谱（吸收曲线）：以波长λ为横坐标，吸光度A为纵坐标所得的曲线。
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配位键计算公式
配位键是指在化学中，两个或多个原子通过共用或互补电子形成的键。
配位键能够影响分子的构型、性质和化学反应。
因此，计算配位键的强度和性质对于理解分子化学至关重要。
下面是一些常见的配位键计算公式：
1. 配位键能量公式
配位键能量是指在形成配位键过程中需要的能量。
一般来说，配位键能量越高，配位键越稳定。
计算配位键能量的公式为：ΔE = E(AB) - E(A) - E(B)
其中，ΔE表示配位键能量，E(AB)是含有A和B原子配位键的分子能量，E(A)和E(B)分别是A原子和B原子单独存在时的能量。
2. 配位键理论计算公式
配位键理论是一种描述配位键形成和配位键性质的理论。
计算配位键理论的公式为：
n = 2C + V - S - A
其中，n为原子空穴数，C为原子的价电子数，V为原子的半满轨道或未占据轨道电子数，S为原子的孤对电子数，A为与原子成键的配体数。
3. 配位键长度公式
配位键长度是指配位键两个原子之间的距离。
一般来说，配位键长度越短，配位键越强。
计算配位键长度的公式为：
r(AB) = r(A) + r(B)
其中，r(AB)表示配位键长度，r(A)和r(B)分别是A原子和B原子的共价半径。
4. 配位键角度公式
配位键角度是指配位键周围原子的角度。
计算配位键角度的公式为：
θ = arccos [(A-B-C)/AB.AC]
其中，θ表示配位键角度，A、B、C分别是配位键周围的三个原子，AB和AC分别是A原子和B原子、A原子和C原子的距离。