2020年高考化学一轮复习高考热点课 (8)

答案 解析
5．(2018·浙江瑞安高三四校联考)下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2＋ B．用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2 C．向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3＋ D．向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红 褐色，说明该溶液中只含有 Fe2＋，不含有 Mg2＋ 答案 C
解析
10．(2018·贵州高三期末)玻璃制造行业需要消耗大量硼酸(H3BO3)。工业 上以铁硼矿(主要成分为 2MgO·B2O3·H2O 和 Fe3O4，还含有少量 Fe2O3、FeO、 CaCO3、Al2O3 和 SiO2 等)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
资料：(1)H3BO3 的溶解度在 20 ℃、40 ℃、60 ℃、100 ℃时分别为 5.0 g、 8.7 g、14.8 g、40.2 g；
(2)Fe3O4 是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸； (3)Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和 Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分 别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4； (4)母液呈酸性。
则下列推断不正确的是( ) A．浸出渣中只含 SiO2 B．热过滤的目的是防止温度降低时 H3BO3 从溶液中析出 C．除杂时需向浸出液中依次加入 H2O2 和 MgO，以除去 Fe2＋、Fe3＋、 Al3＋等杂质离子 D．回收母液可以制得硫酸镁晶体 答案 A
解析
11．(2018·合肥质量检测)磁黄铁矿(主要成分是 Fe1－nS，S 为－2 价)导电 性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。将 m g 该磁黄铁矿与 200 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质 4.8 g、 FeCl2 0.85 mol 和一定量 H2S 气体，向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液无现 象。下列说法正确的是( )
答案
解析 FeSO4 变质后有 Fe3＋生成，Fe3＋遇 KSCN 变红色，A 正确；Fe2＋ 与 CO23－反应生成 FeCO3 沉淀，促进了 HCO3－的电离，溶液中的 HCO－ 3 又与 生成的 H＋反应生成 CO2 和 H2O，B 正确；FeCO3 在空气中高温加热时，＋2 价铁会被 O2 氧化，故得不到纯净的 FeO，D 错误。
解析
8．(2018·武汉调研)FeCO3 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3 的流程如图所示。
下列说法错误的是( ) A．可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4 溶液是否变质 B．沉淀过程中有 CO2 气体放出 C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．产品 FeCO3 在空气中高温分解可得到纯净的 FeO 答案 D
解析
9．(2018·北京东城区模拟)某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正 确的是( )
A．如果甲中含有 S2－，则乙是硫黄沉淀 B．如果乙是 AgCl 沉淀，那么甲是 FeCl3 C．丙中肯定含有 Fe3＋，所以甲是 FeBr2 D．甲中含铁元素，可能显示＋2 价或者＋3 价 答案 D
答案
解析 如果甲中含有 S2－，则乙应为 S 和 Ag2S 黑色沉淀的混合物，A 错 误；AgCl 是白色沉淀，与题意不符，B 错误；丙与 KSCN 溶液反应后溶液 显红色，则丙中一定含有 Fe3＋，又因为甲中滴加酸性 AgNO3 溶液后得到丙， 故甲中一定含有铁元素，可能为 Fe2＋，也可能为 Fe3＋，C 错误，D 正确。
答案
解析 A 项中只能说明含有 Fe3＋，不能说明不含 Fe2＋，不合理；B 项中 Cl－也能使 KMnO4 溶液褪色，不合理；D 项中氧化后生成的红褐色沉淀 Fe(OH)3 也可能掩盖了白色沉淀 Mg(OH)2，不合理。
解析
6．某溶液中可能存在 Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入 NaOH 溶液，开始时有 白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论 正确的是( )
答案
解析 反应开始时生成的 H2 进入 B 中，可排出其中的空气，防止生成 的 Fe(OH)2 被氧化，一段时间后关闭止水夹 C，A 中硫酸亚铁进入 B 中可生 成 Fe(OH)2，A 正确；FeCl3 易水解，为防止水解配制溶液时先将氯化铁晶体 溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B 正确；Fe3＋与铁反应可 生成 Fe2＋，则向 FeCl2 溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2＋被氧化，D 正确。
解析
4．在含有下列离子组的溶液中，加入 Fe(NO3)2 固体后，仍然能够大量 共存的离子组是( )
A．K＋、SO24－、NH4＋、CO23－ C．Na＋、H＋、Cl－、SO24－
B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－ 3
答案 D
解析 A 中 CO23－和 Fe2＋不能大量共存；B 中 Fe2＋和 OH－不能大量共存； C 中 H＋、NO－ 3 和 Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存。
解析
二、非选择题(共 34 分) 12．(2018·长沙模拟)(16 分)某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成 一个平面“魔方”，如图所示。
已知：
①A、B、C、D、G 含有同种元素。
②
物质 纯 A(单质) B(溶液) C(固体) D(固体) G(溶液)
颜色 银白色
黄色 红褐色 红棕色 浅绿色
③E 是通常状况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀
建议用时：40 分钟
满分：100 分
一、选择题(每题 6 分，共 66 分)
1．(2018·荆州高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
源自文库
A．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C．除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与 KSCN 产生红色沉淀
答案
解析 中性溶液中 Fe3＋因水解完全不能大量存在，A 项错误；B 项，氧 化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关， 错误；C 项，氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氢氧化铁，因为铁离子在加 热时水解程度不断加大；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化， 起还原作用。
A．m g 该磁黄铁矿中含＋2 价的铁 0.75 mol B．200 mL 盐酸中 HCl 物质的量浓度为 4.25 mol·L－1 C．生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 16.8 L D．该磁黄铁矿中 Fe1－nS 的 n＝0.15 答案 D
答案
解析 依据题意可知，磁黄铁矿中硫元素为－2 价，铁元素既有＋2 价又 有＋3 价；n(S)＝4.8 g÷32 g·mol－1＝0.15 mol，根据得失电子守恒得 n(Fe3＋) ＝0.15 mol×(2－0)/(3－2)＝0.30 mol，则 n(Fe2＋)＝0.85 mol－0.30 mol＝0.55 mol，A 错误；盐酸恰好反应生成 FeCl2 0.85 mol，根据氯原子守恒得 c(HCl) ＝0.85 mol×2/0.2 L＝8.5 mol·L－1，B 错误；根据氢原子、氯原子守恒得 n(H2S) ＝12n(HCl)＝n(FeCl2)＝0.85 mol，故标准状况下，V(H2S)＝0.85 mol×22.4 L·mol－1＝19.04 L，C 错误；在 Fe1－nS 中 n′(S)＝0.85 mol＋0.15 mol＝1.0 mol，n(Fe)＝0.85 mol，所以 n(Fe)∶n′(S)＝0.85 mol∶1.0 mol＝0.85，所以 1－n＝0.85，n＝0.15，D 正确。
A．一定有 Fe2＋，一定没有 Fe3＋、Mg2＋ B．一定有 Fe3＋，一定没有 Fe2＋、Mg2＋ C．一定有 Fe3＋，可能有 Fe2＋，一定没有 Mg2＋ D．一定有 Fe2＋，可能有 Mg2＋，一定没有 Fe3＋ 答案 D
答案
解析 加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有 Fe3＋， 则产生的氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖 Fe(OH)2 的白色，所以不可能存在， 而 Mg(OH)2 是白色，有可能存在。
解析
7．(2018·青岛模拟)下列关于 Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )
A．用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2 B．配制 FeCl3 溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释 到所需要的浓度 C．向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色， 此现象不能确定溶液中含有 Fe2＋ D．向 FeCl2 溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2＋被氧化 答案 C
答案 C
答案
解析 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2；Fe3＋遇 KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此 方法检验 Fe3＋的存在。
解析
2．下列说法正确的是( ) A．中性溶液中可能大量存在 Fe3＋、K＋、Cl－、SO24－ B．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料 C．Fe2O3―盐―酸→FeCl3(aq)―蒸―发→无水 FeCl3 能一步实现 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 答案 D
(4)B→F 的离子方程式为____________________________________。G 与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。
答案 (1)Fe2O3 (2)先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (3)Fe3O4＋4H2=高==温==3Fe＋4H2O 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 (4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋ 2Fe2＋＋HClO＋H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
硝酸的白色沉淀；在水溶液中 B 也能将一种氧化物氧化为 F，F 是含有三种
元素的共价化合物，F 与 A 反应生成 E 和 G。
试回答下列问题： (1)写出 D 的化学式：____________________________________________。 (2)G 生成 C 的过程中所出现的现象为_____________________________ ________________________________________________________________。 (3)写出下列反应的化学方程式： E→A：______________________________________________________； A→B：_____________________________________________________。
答案
解析 结合题给信息可知 Fe3O4 也不与硫酸反应，故浸出渣中还含有 Fe3O4，A 项错误；由资料(1)可知，为防止温度降低时 H3BO3 从溶液中析出， 应采取热过滤，B 项正确；为使铁元素以氢氧化铁形式沉淀，加入 H2O2 氧化 Fe2＋，为防止引入其他离子，加入 MgO 调节溶液 pH，C 项正确；降温结晶 得到硼酸晶体，母液中的溶质主要是硫酸镁，D 项正确。
解析
3．向某溶液中加入含 Fe2＋的溶液后，无明显变化。再滴入几滴新制氯 水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有 SCN－ B．氧化性：Fe3＋＞Cl2 C．Fe2＋与 SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为 Fe3＋ 答案 B
答案
解析 溶液中的 Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋ ＋2Cl－，氧化性：Fe3＋＜Cl2。能使含 Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一 定含有 SCN－。因原溶液中加入含 Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明 Fe2＋与 SCN－不能形成红色物质。