上海莘松中学高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》复习题(培优提高)

一、选择题

1．下列方程式正确的是 A ．硫化钠溶液呈碱性：S 2-+2H 2O

H 2S+2OH -

B ．铁与水蒸气在高温下反应：3Fe+4H 2O(g)

高温

Fe 3O 4+4H 2

C ．向碳酸钠溶液中通入少量SO 2：--2-33223CO +SO +H O=HSO +HCO

D ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：+-432NH +OH =NH H O

答案：B 【详解】

A ．硫化钠水解使溶液呈碱性，硫化钠水解分两步进行，以第一步为主，不能两步合在一起，正确的水解的离子方程式为：S 2-+H 2O

HS -+OH -，故A 错误；

B ．铁与水蒸气是高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项中的化学方程式是正确的；

C ．向碳酸钠溶液中通入少量SO 2，生成的是碳酸氢钠和亚硫酸钠：

2--2232-332CO +SO +H O=SO +2HCO ，故C 错误；

D ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，碳酸氢根离子和铵根离子都和OH -反应：

-2-343232HCO +NH +2OH =NH H O+CO H O +-⋅+，故D 错误；

故选B 。

2．已知c(NH 4Cl)=0.1mol/L 时，pH=5.1。现用0.1mol/LHCl 滴定10mL0.05mol/L 氨水。有甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量 A ．10mL B ．6mL

C ．大于5mL

D ．小于5mL

答案：C 【详解】

依据3242NH H O+HCl=NH Cl+H O 进行计算，可知滴定10mL0.05mol/L 氨水需消耗0.1mol/LHCl 体积为5ml ，根据题干信息可知，此时溶液的pH >5.1，而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，故应继续滴加盐酸方可发生变色，所以滴定终点时所用盐酸的体积应大于5ml ， 故选：C 。

3．阿伏加德罗常数的值为N A ．下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 原子中，含有的中子数目为0.6N A

B ．1L 0.1mol ·L -1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4N A

C ．2.3g 钠被O 2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N A

D ．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH -的数目为0.2N A 答案：A 【详解】

A ．11

B 原子中，质子数为5，中子数为6，0.1mol 的11B 含有的中子数目为0.6N A ，故A 正确；

B ．1L 0.1mol·L -1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于大于0.4N A ，因为水中也有氧原子，故B 错误；

C ．2.3g 钠被O 2完全氧化转化为过氧化钠，钠得到的电子数目为0.2N A ，故C 错误；

D ．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH -的数目为0.1N A ，故D 错误； 故选A 。

4．关于下列各图的叙述，正确的是

A ．甲表示H 2与O 2反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6kJ·mol -1

B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2(g)

N 2O 4(g)中，各物质的浓质与其消

耗速率之间的关系，交点A 对应的状态一定不为化学平衡状态

C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>A

D ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则HA 为强电解质 答案：B 【详解】

A ．在101kPa 时，燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol ；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物（如H→H 2O ），图示是2mol 氢气燃烧，不是燃烧热，A 错误；

B ．反应2NO 2⇌N 2O 4(g)中，由图象可知，在A 点反应物的消耗速率和生成物的消耗速率相等，其表明正反应速率和逆反应速率不等，没有达到化学平衡状态，故B 正确；

C ．t 1℃时AB 浓度相同，升温时，均无溶质析出，溶液的浓度不变，溶质的质量分数B 等于A ，C 错误；

D ．常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化可知酸性HA 大于HB ，但HA 不一定为强电解质，D 错误； 故选B 。

5．要使0.1mol/L 氨水溶液中-32c(OH )c(NH H O)

值增大，可以采取的措施是

A ．加少量盐酸溶液

B ．加入少量NH 4Cl 晶体

C ．加少量NH 3

D ．加水

答案：D

【详解】

A ．-32c(OH )c(NH H O)⋅=-43244c(OH )c(NH )c(NH H O)c(NH )c(NH )

Ka +++

⋅=⋅⋅ ，加少量盐酸溶液，氢离子和氢氧根离子反应，-324NH H O

NH +OH +⋅平衡右移，铵离子浓度增大，Ka 不变，则

-32c(OH )

c(NH H O)

⋅减小，A 不符合；

B ． 结合选项A 可知，加入少量NH 4Cl 晶体，铵离子浓度增大，则-32c(OH )

c(NH H O)

⋅减小，B

不符合；

C ． 结合选项A 可知，加少量NH 3，-324NH H O

NH +OH +⋅平衡右移，铵离子浓度增

大，则-32c(OH )

c(NH H O)

⋅减小，C 不符合；

D ．结合选项A 可知，加水3，-324NH H O

NH +OH +⋅平衡右移，但体积增加得更快，

铵离子浓度减小，则-32c(OH )

c(NH H O)

⋅增大，D 符合；

答案选D 。

6．下列说法不正确的是

A ．常温下，pH ＜7的溶液一定是酸溶液

B ．常温下，浓度均为0.1 mol•L -1的氨水和NaOH 溶液中，NaOH 溶液的导电能力更强

C ．中和相同体积、相同浓度的醋酸和盐酸，所需NaOH 的物质的量相同

D ．向NaOH 溶液中滴加醋酸至c (CH 3COO -)=c (Na +)，则溶液呈中性 答案：A 【详解】

A ．常温下，pH ＜7的溶液一定显酸性，但不一定是酸溶液，A 错误；

B ．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。NaOH 是一元强碱，完全电离产生离子，而氨水中的一水合氨是弱碱，主部分电离，因此常温下，等浓度的氨水和NaOH 溶液中，NaOH 溶液中离子浓度较大，导电能力更强，B 正确；

C ．醋酸和盐酸都是一元酸，当二者体积相同、浓度相同时含有酸的物质的量相同，因此发生中和反应消耗的NaOH 的物质的量也相同，C 正确；

D ．溶液中存在电荷守恒：c (CH 3COO -)+c (OH -)=c (H +)+c (Na +)，当c (CH 3COO -)=c (Na +)时，c (OH -)=c (H +)，因此溶液呈中性，D 正确； 故合理选项是A 。

7．室温下，向1L0.1mol·

L -1H 2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液，所得溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图，下列说法中正确的是（ ）