2017-2018学年山西省大同市第一中学高二上学期期末考试化学试题
山西省大同市第一中学2017-2018学年高二10月月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1、将V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml）。
下列叙述正确的是A. 做该实验时环境温度为22℃B. 该实验表明热能可转化为化学能C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】C【解析】本题考查中和热的知识。
作左侧温度变化曲线反向延长线，交纵坐标为初始温度，小于22℃，A项不符合题意；由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B项不符合题意；恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL 可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL。
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n。
则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度为0.03mol/0.02L=1.5mol/L，C项符合题意；只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，D项不符合题意。
2、下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：共价键C—C C=C C—H H—H键能/(kJ·mol－348 610 413 4361)上表数据可以计算出的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A. ①②③④B. ③④⑤C. ④⑤D. ⑥【答案】D【解析】本题考查反应热的知识。
山西省大同市第一中学高二化学9月阶段测试试题(含解析)(2021年整理)
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解析)原子量 C-12 H—1 O—16 N-14 P-31 S—32―、选择题(每小题只有1个选项符合题意）1。
已知:①CH4(g)＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(l）ΔH1；②2H2（g)＋O2(g）===2H2O(g）ΔH2；③2H2（g）＋O2（g)===2H2O(l) ΔH3。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ )A. —(0.4mol×ΔH1+0。
05mol×ΔH3） B。
—(0。
4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）C。
—(0。
4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3） D。
—（0。
4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2)【答案】A【解析】甲烷和氢气的混合气体11。
2L(标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.4mol，氢气的物质的量为0。
1mol，由CH4（g)＋2O2(g)＝CO2(g）＋2H2O（l) ΔH1可知，0。
4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×ΔH1；由2H2（g)＋O2（g）＝2H2O（l) ΔH3可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×1/2×ΔH3，所以放出的热量为-(0。
山西省大同市第一中学2017-2018学年高二12月月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年一、选择题（每小题2分，共20分)1. 能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是A.H+B.OH-C.Al3+D.HCO3-2. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD. 11.00mL3. 对滴有酚酞试剂的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体4. 室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中粒子的数目减小B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦増大D.溶液中)()()(33--⋅OHcCOOHCHcCOOCHc不变5. 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是A.pH=5的NH4Cl溶液B.pH=5的NaHSO4溶液C.pH=8的CH3COONa 溶液D.pH=8的NaOH 溶液6. 在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸A.只有①②B.只有③⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤7. 下列水溶液一定呈中性的是A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C.pH=7的溶液D.室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液8. 将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的A.pH＝9B.c(OH-)≈10-5mol·L-1C.pH≈7D．c(OH-)<10-7mol·L-19. 关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)C.若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2O Y2-+H3O+D.若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2O Y2-+H3O+10. 在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀。
山西省大同市高二上学期期末化学试卷(I)卷
山西省大同市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）保存少量金属钠的方法是（）A . 放在棕色瓶中B . 放在CCl4中C . 放在水中D . 放在煤油中2. （2分）化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（）A . 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B . 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D . 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去3. （2分）在实验室中，通常将金属钠保存在（）。
A . 水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D . 汽油中4. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤加热坩埚要垫上石棉网⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中⑩用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶A . ①④⑦⑩B . ①④⑤⑦⑩C . ①④⑤⑦⑧⑩D . ④⑤⑦⑩5. （2分）实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是（）A . 在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥B . 加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥C . 在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃D . 加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥6. （2分）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A . NaHSO4和Ba（OH） 2B . AlCl3和NaOHC . NaAlO2和H2SO4D . Na2CO3和H2SO47. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 有下列四个变化：①KClO3→KCl，②SiO2→H2SiO3 ，③Fe（OH）2→Fe （OH）3④Na→Na2O2 ，其中不能通过一步反应实现的是（）A . 只有②B . ②④C . ③④D . ①②8. （2分）(2018·奉贤模拟) 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）A . NaHCO3B . (NH4)2CO3C . AlD . AlCl39. （2分）中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是（）A . FeCl3溶液得到FeCl3固体﹣﹣加热蒸干B . 除去Cu粉中混有的CuO﹣﹣加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C . 分离NaNO3和BaSO4的混合物﹣﹣溶解、过滤D . 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4﹣﹣加入BaCl2溶液、过滤10. （2分） (2016高二下·大连期中) 某有机化合物A的相对分子质量范围为100～130．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（）A . 1B . 2C . 3D . 411. （2分） (2015高三上·济南期中) 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A . 检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B . 检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C . 检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D . 检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解12. （2分） (2015高三上·方城开学考) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁A N2NH3NO NO2B Na Na2O NaOH Na2O2C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3D Al AlCl3Al2O3NaAlO2A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·吉林期中) 在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D . NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣14. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB . (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－15. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6L N2和0.25mol CO2C . 0.5 NA个H2O和0.5mol I2D . 32g O2和32g O316. （2分）(2019·普陀模拟) 下列文物的材质属于合金的是（）A . 新石器彩陶缸B . 商代青铜四羊方尊C . 战国水晶杯D . 西汉素纱衣17. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似B . 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料C . 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程D . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属18. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列叙述正确的是（）A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B . 胶体微粒不能透过滤纸C . 向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体D . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体二、填空题 (共4题；共27分)19. （5分）含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2 ，从而消除氮污染．（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO+□Al+□H2O﹣→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣________（2）以上反应中失电子的物质是________ ，还原产物是________ ，每生成1mol还原产物，将有________ 电子发生转移．（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为________ ．20. （9分）称取6.0g的铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ．若要确认其中的Fe2+ ，应选用________（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液选择的理论依据是________（2）乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是________．（3）在溶液X中，能在其中共存的离子或物质可以是________．a．Fe b．Cu c．Cu2+ d．SCN﹣（4）配平下列化学方程式（将化学计量数填入内）________ Fe+________H2SO4（浓） ________Fe2（SO4）3+________SO2↑+________H2O．21. （5分） (2018高一下·海安期末) 短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于ⅠA族。
山西省大同市高二上学期化学期末考试(学业水平测试)试卷
山西省大同市高二上学期化学期末考试（学业水平测试）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共57题；共116分)1. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B . 在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4LC . 如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/LD . 我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数2. （2分）氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A . 5：3：2B . 5：2：3C . 5：1：2D . 9：6：13. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C . 只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物4. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数为78，中子数为117的铂原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 碳酸的电离方程式H2CO3 2H++CO32-D . N2H4的电子式：5. （3分） (2018高二下·深圳期中) 氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2 Cu＋H2O，在该反应中（）A . CuO作还原剂B . CuO作氧化剂C . 铜元素化合价降低D . 氧元素化合价降低6. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A . 液氯、硝酸、纯碱B . 干冰、石灰石、氧化钙C . 钠、烧碱、食盐D . 氧气、盐酸、熟石灰7. （2分） (2017高一上·台州期中) 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．如图原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列过程不属于化学变化的是：（）A . 煤的燃烧B . 石油分馏C . 大米酿酒D . 食物腐烂9. （2分） (2018高二上·泰州期末) 砒霜是一种剧毒物质，其化学式为As2O3 ，砒霜属于（）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐10. （2分） (2018高三上·汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。
山西省大同市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析
山西省大同市第一中学2017-2018学年高二上学期其中考试化学试题第I卷客观卷(共48分)一、选择题(每个3分，共48分)1. 可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。
应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。
下列有关分析不正确的是A. 风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B. 推广可再生能源有利于经济可持续发展C. 如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D. 光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能【答案】C.....................考点：考查能源、原电池等知识。
2. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，己知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是A. P4S3中磷元素为+3价B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C. 热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)；△H=－3 677kJ/molD. 分子中存在极性键与非极性键【答案】A【解析】A．由P4S3的分子结构可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，错误；B．P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；C．根据燃烧热的概念：1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；△H=-3677kJ/mol，C正确；D．由P4S3的分子结构可知， P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，D正确。
3. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。
山西省大同市高二上学期期末化学试卷
山西省大同市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯2. （2分）关于二氧化硫的下列说法中，不正确的是（）A . SO2是硫及其某些硫化物在空气中燃烧的产物B . SO2具有漂白作用，也有防腐作用C . SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D . SO2是一种大气污染物3. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物4. （2分）下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是（）A . 稀盐酸B . 氢氟酸D . Na2SiO3溶液5. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B . 装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D . 装置④a口进气可收集Cl2、NO等气6. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A . 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B . 氧化铝熔点高可用作耐火材料C . 晶体硅可用于制造光导纤维D . 氯水和臭氧可用于自来水消毒7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣8. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）B . MgC . Al（OH）3D . Al9. （2分） (2019高一上·扶余月考) 实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热10. （2分） (2018高二下·湖州期中) 某饱和一元醛和某饱和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的银氨溶液恰好完全反应后析出32.4g银。
山西省大同市高二上学期化学期末考试试卷
山西省大同市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三上·福州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应，当SO42﹣完全沉淀时：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2OD . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O2. （2分）已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3 ．下列关系式中正确的是（）A . Q1＜Q3＜Q2B . Ql＜Q2＜Q3C . Q1＜Q2=Q3D . Q1=Q2=Q33. （2分） (2015高二上·兰州期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH ）由大到小的顺序是（）A . ⑤②③①④B . ④①③②⑤C . ③②①⑤④D . ③②④①⑤4. （2分） (2020高二上·运城期末) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s) Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确的是（）A . .上述反应的正反应是吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为K＝C . 若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态D . 混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一5. （2分） (2019高三上·六安月考) 如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。
山西省大同市第一中学高二化学上学期期末考试试题
2015~2016学年度第一学期期末试卷高二化学第Ⅰ卷客观卷（共51分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64Zn 65 K 39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cr: 52一、选择题 (每题3分，共51分)1．下列说法不正确的是A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小2．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/molC．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol3．下列说法正确是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．单质分子一定是非极性分子C．氢键一定与氢元素有关D．共价键只存在于非金属元素之间4．下列说法正确的是( )A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：:3 B．3：2：1 C．6 ：3：1 D．6：3：26．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了 D．a > b7．反应FeO(s)＋C(s)＝Fe(s)＋CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B 高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行8．反应2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3(g) ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4 mol•L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1 ,则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s9．反应3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g) ΔH = －46.19 kJ. mol－1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（）A．随温度升高K增加B．随压强升高K增加C．随温度升高K减小D．随压强升高K减小10．某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(a q) + OH-(aq)= H2O(l) △H=－57.3kJ／mol。
山西省大同市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山西省大同市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）A . 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B . NaClO、HClO都易溶于水C . NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO42. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（）A . SO2（氧化物）B . 碘酒（单质）C . HNO3（含氧酸）D . 氯水（混合物）3. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（）A . Zn为电池的负极B . 正极反应式为2FeO42−+ 10H+ + 6e−= Fe2O3 + 5H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D . 电池工作时K+ 向负极迁移4. （2分） (2016高二上·岐山期中) 下列过程中，需要吸收能量的是（）A . I2→I+IB . H+Cl=HClC . H+H=H2D . S+O2=SO25. （2分） (2020高一下·太和期末) 反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2 ，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢) ②H2O2＋H2=2H2O(快)T ℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A . 整个反应速率由第①步反应决定B . 正反应的活化能一定是①＜②C . 该反应速率表达式：v＝5 000c2(NO)·c(H2)D . 该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664 kJ·mol－16. （2分）在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）A . 等于18 sB . 等于12 sC . 大于18sD . 小于18s7. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大8. （2分）恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是（）A . 0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB . 从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C . 当△H不变时，反应将达到平衡D . 向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全9. （2分） (2019高一下·桂林期中) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。
山西省大同市第一中学2017-2018学年高二5月月考化学---精校Word版含解析
-CH=CH-C
【解析】
..................
【考点定位】考查有机物的推断
【名师点晴】把握银镜反应及酯类的水解推断甲为甲酸某酯为解答的关键，由①甲可以发生银镜反应，则含-CHO；②甲是具有水果香味的物质，则甲中含-COOC-；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应，为酯类物质，即甲为甲酸某酯，以此来推断甲的可能结构。
7. 观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是
HCN S8SF6分子B12结构单元H-C
键数为
17
子,所以不存在大多数电子一说
层只有一个电子
杂化轨道模型为
,
3
再根据原子数写化学式；根据
个共价键即键电子对数为
GaAs+3CH
3
一个晶胞中砷元素的质量为g=
,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为
GaAs+3CH
3
近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。
请回
）根据电子排布式分析运动状态；（2）原子最外层电子全充满、半充满为相对稳定结构，
）利用均摊法确定化学式，再根据
2p2,
==
钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”，钕铁硼永磁合金中含有铁、硼及大量的稀（2B
(1).
【解析】分析：（1）根据铁的价电子层为
B
2
=8=4
=g=g,根据=，r个氮原子的体积=4×r-30cm则该晶胞的空间利用率
一个晶胞的体积×100%=。
山西省大同市一中高二上学期期末考试化学试题
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)
11．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
C． 的溶液中： 、 、 、
D． 的溶液中： 、 、CO32-、
8．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应2NaCl（s）═2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1=﹣Q1kJ•mol－1，
H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O（l）；△H2=﹣Q2kJ•mol－1
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O（l）；△H3=﹣Q3kJ•mol－1，
100
c（NO2）/mol•L﹣1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s内，v（N2O4）=0.004mol•L﹣1•s1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
山西省大同市高二上学期期末化学试卷
山西省大同市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1B . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣12. （2分）在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能够表明该反应已达平衡状态的是（）A . 物质C和D的浓度相等B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化C . A的物质的量浓度不再变化D . 物质B，C，D的物质的量之比为2：1：13. （2分） (2017高二上·武邑期中) 对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充O24. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物5. （2分）(2017·金华模拟) 对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2mol•L﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6mol•L﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9mol•L﹣1min﹣1 ．则反应最快的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁6. （2分）今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是（）A . 增大了X或Y的浓度B . 使用了催化剂C . 增加了反应体系的压强D . 升高了反应的温度7. （2分）(2020·昌平模拟) 某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。
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相对分子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Zn-65 Fe-56 Cu-64第I卷客观卷(共54分)一、选择题(每题3 分，共18小题，每题只有一个选项正确)1、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH 大于7②HNO2不稳定，受热易分解③HNO2和NaCl 不能发生反应④常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A.①④⑥B.①②④⑤⑥C.①④⑤⑥D.全部2、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH- (aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小3、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是A.A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应B.4CO(g) +2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图②说明NO2 的转化率b>a>cC.N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体4、已知: C(s) +2H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol-12C(s) +O2(g)==2CO(g) △H=-220kJ·mol-1H-H、O==O和O——H键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为A.- 332B.-118C.+350D.+1305、一定温度下反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g)(每生成2molAB3放出92.4kJ的热量)，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol A2和3mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molA2和6molB2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A.Q2=2Q1B.2Q1<Q2C.Q1<Q2<92.4kJD.Q1=Q2<92.4kJ6、25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.同浓度的NaA 与NaB溶液中，c(A-) 小于v(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的C(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB7、室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是A.c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)B.K a1(H2CO3) ·K a2(H2CO3)<K wC.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.加入适量NaOH 溶液后: c(Na+)=(H2CO3)+c(HCO3-))+c(CO32-)8、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。
下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小9、25℃时，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。
下列说法正确的是A.对于该溶液一定存在：pH≥27B.若c(OH-)>c(H+),则溶液中不可能存在: c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.若溶液中c(A-)= c(Na+)，则溶液一定呈中性D.若溶质为NaA，则溶液中一在 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)10、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH 依次为升高、不变，降低的是A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4CusO4C.CaCl2 KOH NaNO3D.HCl HNO3 K2SO411、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示符合客观事实的是12、已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-11。
某溶液中含有Cl-，Br-，CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl-、 Br-、CrO42-B. CrO42-、 Br-、Cl-、C. Br-、 Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-13、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液；②0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液；③pH= 10的Na2S溶液:④pH= 5 的NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:10914、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol /LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)= 3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C.0.1mol/L NH4Cl 溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)D.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)15、常温下，0.2mol/L 的元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是A.HA 为强酸B.该混合溶液pH=7.0C.该混合溶液中: C(A-)+c(Y)=c(Na+)D.图中X 表示HA，Y 表示OH-，Z表示H+16、液流电池是一种新的著电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。
如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。
下列说法正确的是A.充电时阳极的电极反应式: Zn-2e-==Zn2+B.充电时电极a 为外接电源的负极C.放电时Br -向右侧电极移动D.放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大17、下列5种混合溶液，分别由0.1mol/L的两种溶液等体积混合而成:①CH3COONa 与NaHSO4②CH3COONa 与NaOH ③CH3COONa 与NaCl④CH3COONa 与NaHCO3 ⑤CH3COONa 与NaHSO3。
下列各项排序正确的是A.pH:②>④>⑤>③>①B.c(CH3COOH):①>③>⑤>④>②C.(CH3COO-):②>③>④>⑤>①D.c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>②18、500mLNaNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.3mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是A.原混合溶液中c(Na+)= 0.2 mol/LB.电解后溶液中c(H+)=0.2 mol/LC.上述电解过程中共转移0.4mol 电子D.电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol第II卷客观卷(共46分)二、非选择题19、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1) 如图为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。
(2) 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为____________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式:_____________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是，“溶液中的十3价铁被氧化为更高的价态。
”如果+ 3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式:________________________________。
(3) 如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。
一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是_______________，电极反应为________________；乙装置中石墨(1)为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为______________________。
20、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
请回答下列有关问题:(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。
(2) H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。
(3) 在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)(4) 若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L(5) 若25℃时，0.10mol/ LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。