湖南省郴州市高一上学期化学期中考试试卷A卷

湖南省郴州市高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质
B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
2. （2分）在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为（）
A . 2：1
B . 8：3
C . 1：2
D . 3：8
3. （2分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是（）
A . 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B . 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH>－574 kJ/mol
C . 反应①②转移的电子数相同
D . 反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
4. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）
A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深
B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色
D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
5. （2分）下列图示与操作名称不对应的是（）
A . 过滤
B . 洗气
C . 溶解
D . 蒸发
6. （2分） (2019高三上·延边开学考) 阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（）
A . 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B . 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C . 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D . 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
7. （2分）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，
所得分散系的有关说法正确的是（）
A . 是纯净物
B . 有丁达尔现象
C . 能通过过滤的方法得到纳米材料
D . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液
8. （2分） (2015高一上·河南月考) 盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（）
①金属；②碱性氧化物；③碱；④非金属；⑤酸性氧化物；⑥酸．
A . 只有①②③
B . 只有④⑤⑥
C . 只有①②③⑤⑥
D . 全部
9. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）
A . 自然界中的金属元素都以化合态存在
B . 金属钠着火，可以用水灭火
C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应
D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH2
10. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）
A . 3∶2
B . 2∶1
C . 3∶4
D . 4∶3
11. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（）
A . 氢氧化镁和稀盐酸反应
B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C . 二氧化碳通入澄清石灰水中
D . 澄清石灰水和稀硝酸反应
12. （2分）(2018·株洲模拟) 根据框图分析，下列说法错误的是（）
A . 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
B . M2+的氧化性比E2+的氧化性强
C . 在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀
D . 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性
13. （2分）在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是（）
A . NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B . Ag+、Na+、OH-、Cl-
C . K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D . K +、Na+、NO3-、HCO3-
14. （2分） A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示。

下列分析错误的是（）
A . 当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种
B . 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
C . 要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
D . 当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g
15. （2分）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。

下列说法正确的是（）
A . Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B . 反应①的离子方程式为Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C . 反应③最多能产生0.05mol O2
D . ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③
16. （2分）下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（）
A . C2H6和C3H8
B . C5H10和C6H6
C . C2H6O和C2H4O2
D . C3H6和C3H8O2
17. （2分） (2018高二上·太原期末) 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 氧化还原反应
18. （2分）下列叙述正确的是（）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A . ①④⑤
B . ①②⑥
C . ②③④
D . ④⑤⑥
二、非选择题 (共7题；共48分)
19. （4分）用下列仪器的编号回答问题．
①容量瓶②蒸馏烧瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑧试管
（1）加热时必须垫石棉网的有________．
（2）使用时必须检查是否漏水的是________．
（3）标有零刻度的有________．
（4）标有使用温度的有________．
20. （7分）
（1） 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋， Na2X的摩尔质量为________。

X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。

（2） 1.7g氨气与________mol H2O含有的电子数相等。

（3） 20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。

（4）标准状况下，下列物质所占体积最大的是____________
A . 98g H2SO4
B . 6.02×1023个CO2
C . 44.8LHCl
D . 6 g H2
21. （11分） (2017高一上·武汉期中) 完成下列填空：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是________，氧化剂是________．
（2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：________
（3）现有下列物质：①Cu②HCl③NH3④NaCl ⑤CaCO3⑥稀硫酸⑦NaHSO4 ，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是________（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为________，发生反应的离子方程式为________
（5）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=________L，V（H2）=________L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．
22. （7分） (2018高一下·蚌埠期末) 下表是元素周期表的一部分：
针对表中的①~⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，最易得电子的元素是________，失电子能力最强的元素是________。

（2）化学性质最不活泼的元素是________，其原子结构示意图为________。

（3）④、⑨的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式是________。

（4）在①②③④四种元素，原子半径由大到小的顺序是________。

（5）元素⑥、⑦、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________。

23. （9分） (2018高一下·唐山期末) 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。

b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a
与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。

请回答：
（1） e元素在周期表中的位置________。

（2） bd2的电子式________；e2d的电子式________；ca3的空间构型________。

（3） e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为________、________，晶体类型为________。

其溶液与b 的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

（4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式________。

24. （3分）(2018高一上·攀枝花期末) 回答下列问题：
（1）将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是________g/L。

（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na+)=________mol/L。

（3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3 ，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是________ mol/L。

25. （7分） (2019高一上·石河子期末) 将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。

（1） 0～50mL段内，发生反应的离子方程式为________。

（2） 300～350mL段内，发生反应的离子方程式为________。

（3）试计算该盐酸的浓度。

（写出必要的计算过程）
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共7题；共48分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、
23-2、
23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、
25-1、25-2、
25-3、。