《易错题》初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试题(专题培优)

一、选择题
1．在密闭容器中进行反应：N 2 + 3H 2 (g) 高温、高压催化剂
2NH 3 (g)，当反应达到限度
时，下列说法正确的是 ( ) A ．N 2、H 2完全转化为NH 3
B ．此时反应已停止
C ．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H 2
D ．氮气、氢气、氨气的浓度相等 2．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg 2++ 2Ag+2Cl -。

有关该电池的说法正确的是 A ．Mg 为电池的正极 B ．负极反应为AgCl+e -=Ag+Cl - C ．Cl -移向负极 D ．电流由镁电极经外电路流向正极
3．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四
种金属的活动性顺序是
实验装置
部分实验现象
a 极质量减小，
b 极质量增加
b 极有气体产生，
c 极无变化
d 极溶解，c 极有气体产生
电流计指示，导线中电流从a 极流向d 极 4．一定温度下，在一个容积为2L 的密闭容器中发生反应
4A(s)3B(g)
2C(g)D(g)++，经2min 达到平衡状态，此时B 反应了1.2mol ，下列说
法正确的是
A ．充入2N (不参与反应)使压强增大可加快反应速率
B ．0～2min 内，A 的平均反应速率为110.4mol L min --⋅⋅
C ．平衡状态时，B 、C 的反应速率相等
D ．0～2min 内，C 的平均反应速率为110.2mol L min --⋅⋅
5．运用DFT 计算研究HCOOH 在不同催化剂(Pd 和Rh)表面分解产生H 2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

下列说法不正确的是
A ．HCOOH 吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B ．HCOO*+H*═CO 2+2H*是该历程的决速步骤
C ．该反应过程中存在C-H 键的断裂和C=O 键的生成
D ．Pd 和Rh 作催化剂时HCOOH 分解产生H 2的反应热相同
6．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。

装置工作时，下列说法错误的是
A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用
B ．盐桥中K +向Y 极移动
C ．电子由Y 极沿导线流向X 极
D ．Y 极发生的反应为：--+
3222NO +10e +12H =N +6H O
7．某含氯有机污染物X 可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X 转变为氯化物和CO 2，而高锰酸根离子则转变为MnO 2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO 4～X ～3Cl -～2CO 2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO 4)与时间的关系如表所示。

时间/min
2 4 6 …… c(KMnO 4)/(mol/L) 1.0 0.70
0.50
0.40
……
A ．除去X 的反应先慢后快，生成物MnO 2可能是该反应的催化剂
B ．0～6 min 内平均反应速率v(Cl -)=0.15 mol/(L·min)
C ．当反应耗时8 min 时，c(KMnO 4)＜0.30 mol/L
D ．随着反应的进行(忽略溶液体积变化)，c(K +)逐渐降低
8．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，实验内容及记录如下：
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
溶液紫色褪去
所需时间/min 0.6 mol·L﹣
1H2C2O4溶液
H2O
3 mol·L﹣
1H2SO4溶液
0.05 mol·L﹣
1KMnO4溶液
1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
2 2.0a 2.0 3.0 2.7
3 1.0 4.0 2.0b 3.9
下列说法错误的是
A．a＝3.0，b＝3.0
B．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快C．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝
0.15mol·L﹣1·min﹣1。

D．为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验
9．探究MnO2对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。

则下列说法正确的是
A．H2O2从图II 漏斗处加入，实验进行更顺利
B．I、III处均可观察到产生大量气泡，余烬木条复燃
C．实验中先加入H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面
D．上述流程中，先加MnO2再插入带余烬的木条，实验效果更佳
10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如下图，有关说法正确的是
A．c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-
B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+ 可以通过隔膜进入A
D．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LH2
二、填空题
11．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
（1）该反应的化学方程式为______。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；
（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

A．升高温度
B．减小物质X的物质的量
C．减小压强
D．增加物质Z的物质的量
E.缩小容积
F.使用效率更高的催化剂
（4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

a.延长
b.缩短
c.不变
d.无法确定
12．如图所示，是原电池的装置图。

请回答：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_____________；反应进行一段时间后溶液C的pH将_____（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为____，B（正极）极材料为______，溶液C为_______。

（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为2CH 3OH ＋3O 2=2CO 2＋4H 2O ，则c 电极是____（填“正极”或“负极”），c 电极的反应方程式为______________。

若线路中转移2mol 电子，则上述CH 3OH 燃料电池，消耗的O 2在标准状况下的体积为_____。

13．电化学在生产、生活和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。

回答下列问题： (1)新型电池中的铝电池类型较多
①Al-空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH 溶液为电解液。

电池工作过程中电解液的pH _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②Li Al/FeS -是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为22Li+FeS=Li S+Fe ，充电时，阴极的电极反应式为_______。

(2)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L
1241.5mol L H SO -⋅溶液。

①通入气体a 的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______。

②当电池中有2mol e -发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为_______g(忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽)。

(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______(填“a”或“b”或“c”)。

②环境中的Cl -扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
()
Cu OH Cl，其离子方程式为_______。

23
Cu OH Cl，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。

③若生成8.58g()
23
14．（1）Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：
①Cu作______极,
②Fe作_______极。

③电极反应式是：负极：___________；正极_________________
④总反应式是_________________。

（2）技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。

氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。

酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为___________________。

碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，则其负极反应可表示为
___________________。

（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。

常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。

请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：_______________，此时电池内总的反应式：_________
15．1981年 Staley、Kappes等科学家首次发现了过渡金属离子催化消除N2O与CO的第一个催化循环反应，由此引起众多科学家开始关注利用金属离子消除大气污染物的催化反应。

回答下列问题：
(1)研究表明在无催化剂作用下N2O与CO难以反应，原因是__________________。

(2)过渡态理论认为N2O和CO之间的反应分为两个过程，首先N2O与CO通过碰撞生成高能量的活化配合物，然后该活化配合物进一步转化为产物，其历程为：
第一步：N-N-O+C-O→N-NOC-O(慢反应) 活化配合物
第二步：N-NOC-O→N-N+O-C-O(快反应) 活化配合物
第一步反应为_____( 填“吸热”或“放热”)反应，CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的决速反应为_____(填“第一步”或“第二步”)反应。

(3)在400℃和650℃条件下，分别向两个相同体积的刚性容器中充入2molN2O和
2molCO，发生反应CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)∆H<0，实验得出两容器中CO与N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。

已知气体的分压等于气体的总压乘以气体的体积分数，曲线ad对应的容器中平衡后总压为p x kPa，曲线bc对应的容器中平衡后总压为
p x kPa。

①曲线ad表示_____(填“400℃”或“650℃”)条件下相关物质的物质的量的变化曲线。

②a、c、d三点逆反应速率的大小顺序为______。

③ad段的平均反应速率v(N2O)___kPa·min-1。

④400℃条件下平衡常数Kp=_______。

(保留分数)
16．某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO的工艺，其氧化过程的反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1
反应II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。

保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
（1）臭氧氧化过程不能有效地脱硫，但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫。

写出利用氨水吸收SO3的离子方程式：___。

（2）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，其可能原因是___。

（3）若其他条件不变时，缩小反应器的容积，可提高NO和SO2的转化率，请解释原因：___。

（4）假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中剩余O3的物质的量是___。

试分析反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小的可能原因：___。

17．Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）下图中表示NO 2的变化的曲线是_____。

用NO 表示从0～2 s 内该反应的平均速率υ＝_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a ．υ(NO 2)＝2υ(O 2) b ．容器内压强保持不变 c ．υ逆(NO)＝2υ正(O 2) d ．容器内密度保持不变 （3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。

a ．及时分离出NO 2气体 b ．适当升高温度 c ．增大O 2的浓度 d ．选择高效催化剂
18．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：2CuCl 溶液、()243Fe SO 溶液、稀硫酸。

按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。

请说明原因：________________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选()243Fe SO 溶液，外加导线，能否构成原电池？______。

若能，请写出电极反应式，负极：__________________，正极：_________________（若不能，后两空不填）。

(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，在下面的方框中画出装置图__________(需标明电极材料及电池的正负极)。

19．我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。

我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题： (1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 _______________。

(2)铝锂形成化合物LiAlH 4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。

(3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。

①Al -Ag 2O 电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al +3Ag 2O +2NaOH +3H 2O ＝
2Na [Al (OH )4]+6Ag ，则负极的电极反应式为_______________，正极附近溶液的pH ________(填“变大”“不变”或“变小”)。

②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

该电池的正极反应方程式为_______________；电池中NaCl 溶液的作用是
_______________；以该电池为电源，用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，当Al 电极质量减少1.8g 时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为____________L 。

20．I.现有下列物质：
①HNO 3②冰醋酸③氨水④Al (OH )3⑤NaHCO 3（s ）⑥Cu ⑦氯水⑧CaCO 3⑨H 2CO 3⑩盐酸 （1）上述物质中属于强电解质的有__________（填序号），属于弱电解质的有__________（填序号）。

（2）写出下列物质的电离方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。

Ⅱ.少量铁粉与100mL0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的__________（填序号）。

①加H 2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L 盐酸．
三、解答题
21．久置的4FeSO 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

某研究小组为研究溶液中2Fe +被2O 氧化的过程，查阅资料发现：溶液中2Fe +的氧化过程分为先后两步，首先是2Fe +水解接着水解产物被2O 氧化。

于是小组同学决定研究常温下不同pH 对2Fe +被2O 氧化的影响，并测定了2Fe +氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：
(1)写出2Fe +水解的离子方程式________________；要抑制4FeSO 水解，可以采取的措施是________。

(2)若配制的4FeSO 溶液浓度为0.01mol /L ，反应过程中溶液体积不变，计算图中P 点
2Fe +的氧化速率________________。

(3)在酸性条件下，2Fe +被2O 氧化的反应方程式为：
23224Fe O 4H 4Fe 2H O ++
++++，已知常温下该反应的平衡常数很大。

则下列说法正
确的是________。

a ．2Fe +转化为3Fe +的趋势很大
b ．2Fe +转化为3Fe +的速率很大
c ．该反应进行得很完全
d ．酸性条件下2F
e +不会被氧化
(4)结合图像分析可知，pH 越大2Fe +氧化率越________(填“大”或“小”)。

(5)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

通过以上研究可知，配制4FeSO 溶液的正确做法是________________________。

22．I.是关于化学反应2SO 2＋O 22SO 3的两个素材情景：
素材1：某温度和压强下，2．升．
密闭容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
0 10 20 30 40 50 60 70
SO 2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O 2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO 3
0.3
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
素材2：反应在不同条件下进行时SO 2的转化率：(SO 2的转化率是反应的SO 2占起始SO 2的物质的量分数，SO 2的转化率越大，化学反应的限度越大)
0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPa
400 ℃ 99.2 99.6 99.7 99.9 500 ℃ 93.5 96.9 97.8 99.3 600 ℃
73.7
85.8
90.0
96.4
(1)根据素材1中计算20～30s 期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_______ mol·L
－1
·s －1。

(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度(即提高反应物SO 2转化率)的途径有
_______。

(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的平衡转化率需控制的反应条件是_____。

(4) 在恒温恒容
．．．．的密闭容器中，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强
②混合气体的密度；
③混合气体的总物质的量；
④混合气体的平均相对分子质量；
⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_________(填序号)。

II.电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的碱性电解液。

电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，则当0.1 mol 负极完全溶解时，转移电子个数为__________；该电池正极反应式为
_____________。

23．消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。

⑴一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如图所示(a、b均大于0)。

①该反应的热化学方程式为_____。

②2000 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol。

该温度下，若开始时向上述容器中充入的N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。

⑵NO2与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。

A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不变
B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化
C．恒温恒压，气体的体积不再变化
D．v(NO2)正＝2v(N2)正
⑶电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。

某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO还原为N2，工作原理如图所示。

写出活性原子与NO反应的离子方程式_____。

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO-
3
的物质的量为_____mol。

24．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____。

(2)25℃，该同学设计三个实验探究影响锌粉(足量)与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
实验序号
体积/mL
1.0mol·L-1硫酸溶液饱和CuSO4溶液水
I30.01.09.0
II20.01.0V x
III30.03.07.0
②利用实验I和实验I来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响，V x=__，理由是__。

③实验I和实验III的目的是__。

(3)用排水集气法收集实验I反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
时间/min123456
氢气体积/mL60140252420510540
～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。

②反应速率最小时段是__min，原因是___。

③第2～3min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是v(H2SO4)＝
___。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在稀硫酸中分别加入等体积的下列溶液，可行的是____(填字母)。

A．KNO3溶液 B．蒸馏水 C．Na2SO4溶液 D．Na2CO3溶液
25．(1)为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______（填装置
序号），其正极的电极反应式为_______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差为_______g。

(2)将 CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B 为多孔碳棒）。

实验测得 OH-定向移向 A 电极，则_______（填 A 或 B）处电极入口通 CH4，其电极反应式为_______。

(3)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
_______（填选项字母）。

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
26．Ⅰ、常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb ＋PbO2＋ 2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

请依据上述情况判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是________________。

（2）写出放电时正极反应是_______________________________________。

（3）充电式阴极的电极反应式为___________________________________。

（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向______极；
Ⅱ、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为____________。

（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）： C池________。

（3）B中阳极的电极反应式为________________________________。

（4）A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

27．含氮物质的过量排放会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。

(1)在一定条件下，浓度为5%的尿素[CO(NH2)2]吸收液可以脱除烟气中的NO x。

不同吸收反应温度下，测得NO x的脱除率变化如图所示。

(已知：尿素的分解温度是160℃。

)
①当温度大于80℃时，NO x的脱除率随温度升高而降低的原因是_____。

②写出在70～80℃条件下，尿素和烟气中NO x反应的化学方程式为_____。

(2)Co2+容易形成配合物，[Co(NH3)6]Cl2等物质可与NO反应生成新的配合物脱除烟气中的NO，不同配合物脱除NO的能力有所差异。

①溶液中pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。

图中pH=9.75时，NO脱除率更低，其原因可能是_____。

②验证该可能性的实验方法是______。

，进行生物的反硝化反应。

其可能反应机理(3)电极生物膜法也能有效去除水体中的NO
3
如图所示。

以必要的化学用语及文字来描述此过程为_____。

28．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、
乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。

已知：乙醚沸点为35℃。

从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥、破碎的目的是_______。

(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、______，操作Ⅱ的名称是_____。

(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与
_____(填字母)具有相同的性质。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖。