学案设计 人教版高中化学 选择性必修1 第三章 第三节 第1课时 盐类的水解
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第三章第三节第一课时
《盐类的水解第一课时》学案
【学习目标】
1.能深入理解盐类水解的定义和本质;
2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性;
3.能准确写出盐类水解离子方程式。
【学习过程】
一、真实生活情境引入
【思考一】生活中可利用纯碱的碱性去油污,也可以在面点加工时中和酸,纯碱属于盐类,其溶液呈碱性,那是否所有的盐溶液都显碱性呢?
【实验一】用pH计测定0.1mol/L以下溶液的pH
盐溶液NaCl Na2CO3NH4Cl
酸碱性
盐类型
【思考二】盐溶液酸碱性不同,是否有什么规律呢?
预测:根据以上分析,请同学们分析以下盐溶液类型并预测溶液的酸碱性
盐溶液KNO3CH3COONa (NH4)2SO4
盐类型
预测酸碱性
实验验证:用pH计测定0.1mol/L以上溶液的pH
结论:_______________________________________________
盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐
盐溶液酸碱性
二、真实生活情境追踪
Na2CO3是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,这就是它常被当做“碱”使用的原因。
【思考三】是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢?
【微观探析】以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒
【思考四】在该溶液中,除了H+与OH–可以结合生成水,还有哪些
微粒可以结合形成弱电解质呢?
_____________________________________________
思考与讨论
盐溶液NH4Cl NaCl CH3COONa
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H+) 和c(OH–)的相对大小
对水的电离的影响
【概念】在溶液中盐电离出来的____________跟水所电离出来的_____________结合生成__________的反应,叫做盐类的水解
【思考五】什么样的盐溶液可以发生水解反应呢?
1.条件:_____________________________________________
2.实质:_____________________________________________
3.特点:_____________________________________________
【思考六】如何用方程式描述这个过程呢?
化学方程式:_____________________________________________
离子方程式:_____________________________________________
【建立模型】
H2O OH-+ H+
【练一练】
1.下列盐的水溶液中,哪些不能水解()哪些呈酸性() ,哪些呈碱性()
①FeCl3②NaClO ③(NH4)2SO4
④AgNO3⑤Na2S ⑥K2SO4
2.下列物质分别加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()
A. 硫酸
B. NaOH
C. 硫酸铝
D. 碳酸钠
真实情境深化
【思考七】生活中用的纯碱是如何水解的呢?
____________________________________________
____________________________________________
方程式书写注意事项:
1.盐类水解是可逆反应,要写“”
2.一般盐类水解的程度很小,通常不生成沉淀或气体,在书写时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物写成分解产物的形式
3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的,以第一步为主
4. 多元弱碱的阳离子水解较复杂,一般按一步水解处理。
【练一练】写出以下溶液的水解离子方程式
①NH4Br _________________________________
②Al2(SO4)3_______________________________
③NaF ___________________________________
④FeCl3__________________________________
⑤NaClO _________________________________
⑥NaHCO3________________________________
⑦NaAlO2_________________________________
⑧Na2S ___________________________________
【学习效果】
一、单项选择题I
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+)
D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合,造成盐溶液呈碱(或酸)性2.下列有关盐类水解的叙述正确的是()
A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
3.下列物质的水溶液常温下pH小于7的是()
A.NaCl B.CH3COONa C.NH4Cl D.NaHCO3
4.下列各离子方程式中,属于水解反应且书写正确的是()
A.CH3COOH+H2O H3O++CH3COO-B.CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-
C.HCO-3+H2O H3O++CO2-3D.F-+H2O HF+OH-
5.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()
A.B.26Fe3+C.D.
6.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()
A.KCl B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.MgSO4
7. 下图表示某物质发生的是()
A.中和反应B.水解反应C.电离反应D.取代反应
二、单项选择题II
8.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质。
根据信息,下列说法不正确的是()
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3
C.Al4C3的水解产物之一是CH4 D.Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S
9.NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是()
A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+
C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+
三、非选择题
10.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指出水溶液的酸碱性。
Na S:_____________________________________________________、______。
(1)2
CuSO:____________________________________________________、______。
(2)4
(3)
NH NO:____________________________________________________、______。
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