高一化学复习 铜及其化合物性质

铜及其化物合
一、铜
1、位置和存在
铜元素位于元素周期表中的周期，族。

在自然界中主要以化合态的形式存在，也可以以游离态的形式存在。

2、物理性质和用途
铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。

铜还有许多重要的合金，如、等。

3、铜的化学性质
根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。

（1）铜与非金属的反应
与氧气反应：
与其它非金属（S 、 Cl2 ）的反应：、
在潮湿空气中还可发生成绿色的铜锈：
（2）与酸的反应
铜与弱氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。

铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。

铜与稀硝酸反应
铜与浓硝酸反应
铜与热的浓硫酸反应
（3）与盐溶液的反应（氯化铁）
、
（4）在乙醇的催化氧化反应中做催化剂
二、铜的重要化合物
（1）氧化铜
1、CuO为而Cu2O为。

氧化铜可作为铜盐的原料，氧化亚铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

2、与氢气和碳反应
3、与酸反应（硫酸、盐酸、硝酸）
（2）CuSO4及 CuSO4·5H2O
无水硫酸铜为色固体，能溶于水，，水溶液为色，因此无水硫酸铜可以用来检验硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名或。

CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：
思考：硫酸铜为什么可以给游泳池消毒？
【典型例题】
1. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是
A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
2．能实现下列物质间直接转化的元素是
氧化物酸或碱盐
+O2+H2O
A. 硅
B. 硫
C. 铜
D. 铁
3．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜
．．用图7所示装置进行的是A
A．不同浓度的硝酸与铜的反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
4、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（ AC ）A．FeCl3B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
5. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

请完成下列各题：
（1）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。

在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）。

试写出该反应的化学方程式。

(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式。

（3）历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系
6．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。

下列处理方案合理的是（填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。

方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为 。

证明炉渣中含有的实验现象为 。

请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。

（2）工业上以黄铜矿为原料。

采用火法溶炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu 2O+Cu 2S 高温
6Cu+SO 2↑，反应的氧化剂是 。

（3）SO 2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。

8．（16分）孔雀石主要含Cu 2(OH )2CO 3,还含少量Fe 、Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO 4·5H 2O 及CaCO 3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A 的金属离子有Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+
：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填
代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为（填代号）。

a．KMnO4b．(NH4)2S c．H2O2d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，，过滤等操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。

若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。

用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

【解析】（1）从不带入杂志角度考虑确定为H2O2。

c d（2）冷却结晶；引流。

（3）NH3·H2O；b （4）与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式
10、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是
（用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。

a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3
（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；
（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；
（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。

（1）①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料。