2019年11月四川省成都七中2019～2020 学年度上期高2021届高2018级半期考试高二化学试题及参考答案

成都七中2019—2020学年度上期高2021届半期考试
化学试卷
考试时间：90分钟
满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23
第Ⅰ卷选择题(共40分)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1.下列说法正确的是
A．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
B．可燃冰、生物质能、地热能、潮汐能、石油和煤都属于未来新能源
C．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，也能确定过程发生的速率
D．在100kPa压强下，由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH＞0 2.设C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0的反应速率为v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH＜0的反应速率为v2。

当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A.同时变大
B.同时减小
C.v1增大，v2减小
D.v1减小，v2增大
3.某温度下，反应Ⅰ：2X(g)3Y(g)ΔH1＞0；反应Ⅱ：2X(g)Z(g)ΔH2＜0。

假设反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列表示的示意图正确的是
4.下列说法正确的是
A.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次
B.在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol的反应物一定是强酸
和强碱
C.101kPa时，氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=
2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol
D.相同条件下，2C(石墨，s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)
ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
11.下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是
选项
实验内容
实验现象或结论
A
分别往4mL
0.1mol/L 、4mL 0.2mol/L KMnO 4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液，记录褪色时间反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色
B 室温下，向5mL 0.1mol/L Na 2S 2O 3溶液中加入5mL 0.1mol/L 稀H 2SO 4溶液，观察现象
溶液立即出现浑浊
C 饱和硼酸中滴加0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液，无明显现象酸性：H 3BO 3＜H 2CO 3
D
向FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡体系中加入少量KCl 固体
血红色变浅，说明增加生
成物浓度，平衡逆向移动
浓度为0.50mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测
得A 的浓度降低为0.30mol/L 。

下列有关判断正确的是A.x +y ＜z
B.平衡向正反应方向移动
C.
B 的转化率降低
D.C 的体积分数增大
13.液态氨中存在着微弱的电离：2NH
3
NH 4++NH 2－
，据此判断以下叙述中不正确．．．
的是A.液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－
三种微粒
B.其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将向正反应方向移动
C.只要不加入其他物质，液氨中c (NH 4+)=c (NH 2－
)
D.一定温度下液氨中c (NH 4+)•c (NH 2－
)是一个常数
14.将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应：2BaO 2(s)2BaO(s)＋
O 2(g)达到平衡。

保持
温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A ．平衡常数减小
B ．BaO 量不变
C ．氧气压强不变
D ．BaO 2量减小
15.将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)
NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H 2(g)＋I 2(g)，达到平衡时，c (NH 3)＝
5mol·L －
1、c (HI)＝4mol·L －
1，则此温度下反应①和②的平衡常数分别为A ．16，0.01
B ．20，1/64
C ．25，1/64
D ．25，0.01
16．将一定量的H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g)
ΔH <0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行相同的上
述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

a 与b 的关系是
A ．a <b
B ．a ＝b
C ．a >b
D ．无法确定
17.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X 2O 5
(g)4XO 2(g)+O 2(g)△H >0，T 温度下的
部分实验数据见表格。

下列说法错误的是A.T 温度下的平衡数为K =64mol 3·L -3，100s 时转化率为50%
B.反应开始50s 内XO 2平均生成速率为0.06mol/(L•s)
C.T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K l >K 2
D.若将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X 2O 5的转化率和平衡常数都不变18.在恒温、恒容的密闭容器中通入一定量的A 、B ，发生反应A(g)＋
2B(g)3C(g)。

如
图是A 的反应速率v (A)随时间变化的示意图。

下列说法正确的是A.反应物A 的浓度：a 点小于b 点B.A 的平均反应速率：ab 段大于bc 段C.曲线上的c 点表示达到平衡状态D.该反应的生成物可能对反应起催化作用19.一定条件下，CO 2(g)＋3H 2
(g)
H 2O(g)＋CH 3OH(g)ΔH ＝－53.7kJ/mol ；向2L
恒容、恒温密闭容器中充入1mol CO 2和2.8mol H 2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO 2的转化率[α(CO 2)]随时间(t )的变化曲线。

下列说法中不正确．．．
的是A.活化能：过程Ⅱ＞过程Ⅰ
B.n 点时该反应的平衡常数K ＝200L 2·mol -2
C.过程Ⅰ，t 2时刻改变的反应条件可能是降低温度
D.m 点：v 正＞v 逆
20.常温下，取pH ＝2[已知pH=—lg c (H +)]的两种二元酸H 2A 与H 2B 各1mL ，分别加水稀释，测得pH 变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是A ．H 2A 的电离方程式为H 2A
H ＋
＋HA －
、
HA
－
H ＋
＋A 2
－
B ．H 2B 的水溶液中的起始浓度小于0.005mol/L
C ．NaHA 、NaHB 的混合溶液中，阴离子有
A 2－
、HA －
、HB －
、B 2－
、OH
－
D ．向H 2A 溶液中滴加少量的Na 2B 溶液有H 2B 生成
t
/s
50100150c (X 2O 5)/(mol/L)
4.00
2.50
2.00
2.00
第Ⅱ卷非选择题(共60分)
二、（本题共1个小题，共12分）
21.（12分）
某化学兴趣小组探究不同条件下KI与O2
(1)通过以上对比实验，
(2)实验②中生成
三、（本题共4个小题，共48分）
22.（16分）
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简单流程图如下：
(1)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，K1；②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，K2，
则反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；K=(用含K1、K2的代数式表示)。

(2)步骤Ⅲ～Ⅴ为合成氨流程示意图。

①查阅文献：化学键键能数据如下：
化学键H—H N≡N N—H
E(kJ/mol)436946391
则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=_______kJ•mol-1。

②已知：恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。

图中0～2s内的反应速率v(H2)=；
该温度下平衡常数的计算
．．表达式为。

③合成氨反应达到平衡状态的标志为(填番号)。

(反应是在恒温、恒容的密闭容器中进行的)
A．v正(N2)=3v逆(H2)B．容器内压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④合成氨工业中，按照勒夏特列原理，工业生产中应采用的条件为高压、低温，但事实上并未采用较低的温度，原因是。

(3)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量
浓度均为1.0mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋
CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)△H>0。

为探究速率与浓度的关
系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率与浓度关
系曲线：v
～c(CH4)和v逆～c(CO)，如图所示。

正
～c(CH4)相对应的是图中曲线_______(填
①与曲线v
正
“甲”或“乙”)。

相应的平衡点
②降低温度，反应重新达到平衡时，v
逆
可能为________(填字母)。

23.(12分)
CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如下图1所示。

(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。

图1图2
(2)由图1可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大、“减小”或“不变”)。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

(3)升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为。

(5)三价铬Cr(Ⅲ)与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4)。

控制其他条件不变，调节反应温度，反应温度与Cr(Ⅲ)转化率的关系如上图2所示，温度超过70℃时，Cr(Ⅲ)转化率下降的可能原因是。

24.（10分）
多晶硅是制作光伏电池的关键材料。

以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3
(1)已知体系自由能变化△G=ΔH-T△S，△G＜0时反应自发进行。

可知：反应①能自发进行的最低温度是1000℃，则其△S0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是。

(2)不同温度下反应②中SiCl4转化率图1所示。

下列叙述正确的是______（填序号）
A．B点：v正＞v逆B．v正：A点＞E点C．反应适宜温度：480℃～520℃
图1图2
(3)SiHCl3提纯后用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。

不同温度及不同
n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物M的平衡转化率图2所示。

①M是(填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反应的平衡常数K(1150℃)(填“大于”、“小于”或“等于”))K(950℃)。

(4)粗硅制备多晶硅过程中可循环物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有____（填分子式）。

25.(10分)
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOH H2CO3HClO HF H3AsO4
电离平衡常数1.75×10－5
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
3.0×10－8 3.53×10-4K1=6.30×10-3
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液，反应的化学方程式为。

(3)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。

A.c(H＋)
B.c(H＋)/c(CH3COOH)
C.c(CH3COO－)·c(H＋)
c(CH3COOH)
D.CH3COOH的电离度α
(4)为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(或通入)。

A．HCl气体B NaHCO3(s)C．SO2气体D．过量NaOH(s)
(5)25℃时，关于四种酸：H2CO3、H3AsO4、CH3COOH和HF，下列说法正确的是。

A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c(H+)的大小顺序：
H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
B．当H3AsO4溶液与足量的Na2CO3溶液反应时，一定生成CO2和H2O
C．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4>HF>CH3COOH>H2CO3 D．体积相同、c(H+)相同的CH3COOH和HF两种酸溶液中分别加入足量的锌粉，产生气体较多的是CH3COOH
成都七中2019—2020学年度上期高2021届半期考试
化学参考答案
第Ⅰ卷（每小题2分，共40分）
1～5：DACDC 6～10：ADDDC 11～15：CCBCB 16～20：CDDCD
21. (12分)
(1)酸性环境(2分)
(2)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O (2分)
(3)验证Cl-是否影响KI与O2的反应(2分)
(4) CH3COOH是弱电解质，相同浓度的CH3COOH和HCl，CH3COOH溶液中的c(H+)
较小，O2氧化性减弱(2分)
(5)中性条件下，O2的氧化比较弱，反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”I2使溶液
变蓝（2分）
3I2+6OH—= IO3-+ 5I-+ 3H2O(2分)
22．(16分)
(1) K1·K2(2分)
(2)①—92(2分) ②0. 75 mol／(L·s)（2分，无单位扣1分）
K=1.002/(1.503×1.00)L2·mol-2 (2分，无单位不扣分)
③BD(2分) ④保持较快的化学反应速率(2分)
(3)①乙(2分) ②F(2分)
23．(12分)
(1)2CrO42−+ 2H+Cr2O72−+H2O（无可逆符号不给分，2分）
(2)增大（2分） 1.0×1014（2分）
(3)小于（2分）
(4) Cr2O72− +3HSO3− + 5H+ = 2Cr3+ +3SO42−+ 4H2O（2分）
(5) 较高温度下双氧水发生分解（其他合理答案也可给分，2分）
24. (10分)
(1)大于(2分)△H2＜△H1导致反应②的△G小(2分)
(2)AC (2分)
(3) ①SiHCl3 (1分) ②大于(1分) (4)HCl、H2(2分)
25. (10分)
(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2分)
(2)NaClO + CO2 + H2O = HClO + NaHCO3(2分)
(3)A(2分)(4)B(2分) (5)D(2分)
说明：①本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。

②方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣1分，不配平不得分。