辽宁省沈阳市重点中学2023-2024学年高三上学期暑假阶段验收测试化学试题(Word版含答案)

辽宁省沈阳市重点中学2023-2024学年高三上学期暑假阶段验收测试化学试题（Word
版含答案）
沈阳市重点中学2023-2024学年高三上学期暑假阶段验收测试
（化学）
说明：1.测试时间：75分钟总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Mn:55 Cu:64 Zn:65 Mo:96 Ag:108 I:127 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
下列“类比”、“推理”合理的是( )
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3
B．CaO与CO2反应生成CaCO3，CuO与CO2反应生成CuCO3 C．在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测Na2O2与水反应有中间产物H2O2生成
D．Na与水反应生成NaOH和H2，则Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3
和H2
2．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其有效成分为NaClO。

NaClO 在空气中可发生反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。

用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Na+的结构示意图：
C．CO2的结构式：O=C=O
D．NaClO的电子式：
3. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.15NA B．足量铁在1mol Cl2中充分燃烧，反应转移的电子数为3NA C．Al3+＋4OH =AlO2—+2H2O，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA D．常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数为NA
4．下列物质性质和用途都正确且相关的是（）
选项性质或组成用途或物质类别
A FeCl3溶液显酸性用于刻蚀电路板
B SO2具有氧化性SO2常用于漂白秸秆、织物
C HF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻图案
D 陶瓷中虽然一般含金属元素但陶瓷属于无机非金属材料
5.下列有关图像的说法正确的是（）
A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系
D．根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法
6. 下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是：
实验装置实验操作实验目的
A 用标准KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液测定Na2S2O3溶液浓度
B 蒸发AlCl3溶液得到AlCl3固体
C 逐滴滴加AgNO3 溶液根据沉淀产生的先后顺序确定Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
D 加热NH4Cl 固体制备NH3
7. 有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。

一定温度下,利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应,通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。

已知:①LiH+H2OLiOH+H2↑
②2Li(s)+ H2(g)2LiH(s)ΔH<0
下列说法不正确的是()
可用质谱区分D2和HD
若n(Li)/n(LiH)越大,则n(D2)/n(HD)越小
Li与D2O的反应:2Li + 2D2O 2LiOD+D2↑
D.80 Ⅰ反应所得n(D2)/n(HD)比25 Ⅰ反应所得n(D2)/n(HD)大
8．某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。

其中Na2SO3放在三颈烧瓶中，下列说法不正确的是
A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42- B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
9.以高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2,少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明矾的部分工艺流程如下:
已知:赤泥液的主要成分为Na2CO3。

下列说法错误的是()
A.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2
B.从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤
C.聚合硫酸铁可用于净化自来水,与其组成中的Fe3+具有氧化性有关
D.在“聚合”阶段,若增加Fe2O3用量,会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x变大10．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：
根据以上信息判断，下列叙述错误的是
A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变
B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等
C．过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等
D．0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)
11.铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙及部分其他杂质，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示：
已知：i.Al3+和Be2+可通过调节溶液PH实现分步沉淀；
ii.Be(OH)2与Al(OH)3具有相似的化学性质。

下列说法正确的是
A．“熔炼”过程中SiO2不发生化学变化
B．“氧化”工序中用NaClO代替H2O2可达到目的且不影响产品纯度C．“沉淀”工序中需严格控制NH3 H2O加入量，以减少Be(OH)2溶解损失
D．“氧化”工序的主要反应为2H2O2 +2Fe2+ +2H+ =O2↑+2Fe3++3H2O 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+
B.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
C．电解水溶液：
D．溶液与少量溶液反应：
某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl难溶于水和稀硫酸，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是( )
A．步骤②SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
14. 污水处理厂处理含CN-废水的过程分两步进行：①向含CN-的废水中加入过量NaC1O将CN-转化为CNO-；②调节①所得溶液为酸性，使CNO-继续被NaC1O转化为两种无污染的气体。

下列关于上述过程的叙述错误的是（）
A．CN-的电子式为
B．过程①中，生成CNO-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．过程②中，生成的两种无污染的气体为CO2和N2
D．氧化性：CNO-<C1O-
15. 为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为)。

实验操作与现象
① 在水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

② 在5mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。

③ 在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
第Ⅰ卷（非选择题，共55分）
填空题
16．含硫化合物多为重要的化工原料。

请回答下列问题：
I.多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

（1）Na2S2的电子式为
（2）Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为
（3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为
II.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

（4）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为
（5）向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为
（6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为
III.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。

（7）为测定某碘水中I2的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)，取该碘水加入淀粉溶液作为指示剂，滴加硫代硫酸钠标准液，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，
当(填实验现象)，即为终点。

17、碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。

某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。

（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。

（4）若测得碱石灰的质量增加了 a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。

（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为_______mol，写出装置C中发生的化学反应方程式
纳米级复合材料被认为是一种理想的钠离子电池负极材料，以钼精矿[主要成分，以及、、、、等杂质]为原料生产纳米级的工业流程如下：已知：i.不溶于水和常见的酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物；ii.经“烧熔”后可与沸盐酸反应。

(1)“粉碎”的目的为
(2)滤液②中含有的金属离子为___________；滤渣②的成分为___________。

(3)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________；用溶液代替氨水的不足之处为___________。

(4)已知“硫代”一步生成了，则“沉钼”中加入盐酸生成的离子方程式为_______
(5)分析化学上，常利用“沉钼”反应测定钼的含量，若称量54.0g钼精矿，“沉钼”时得到28.8g，则钼精矿中钼的百分含量为___________(转化工艺中钼的损失不计，保留三位有效数字)。

19．KI可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:
反应I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O
反应II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
请回答有关问题。

（1）装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是
（2）关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为(填现象)，停止滴人KOH 溶液;然后打开启普发生器活塞,待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率
接近相等时停止通气。

（3）滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是（4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有单质硫和___________(填名称)。

合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。

（5）碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KIO3用于加碘盐中。

实验室模拟工业制备KIO3流程如下:
几种物质的溶解度见下表:
KCl KH(IO3)2 KClO3
25Ⅰ时的溶解度20.8 0.8 7.5
80Ⅰ时的溶解度37.1 12.4 16.2
①由上表数据分析可知，“操作a”为__________________。

②反应Ⅰ中，两种还原产物得电子数相等，请写出发生的化学反应方程式
（6）某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12.60 mL Na2S2O3溶液。

该样品中KIO3的质量分数为(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

沈阳市重点中学2023-2024学年高三上学期暑假阶段验收测试
（化学）答案
选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C
D D C C B A C B B A D A D
二、填空题（无特殊说明每空2分，共55分）
16.（14分）
（1）（2）S52 +2H+=H2S↑+4S↓
（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （4）+4
（5）S2O52 +O2+H2O=2SO42 +2H+ （6）Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2
（7）滴入最后一滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s 内不再改变
17.（14分）
Mg(OH)2＋NH4ClMgOHCl＋NH3↑＋H2O
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH （3）稀释氨气，防止倒吸4.25a （5）0.15 3CuO+2NH33Cu+N2＋3H2O、
6CuO+2NH33Cu2O+N2＋3H2O (每个方程式各2分)
（6）向试管中加入适量2 mol·L－1H2SO4溶液溶液变成蓝色，说明红色固体中含有Cu2O
18.（14分）
(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2)Cu2+、Ca2+、Fe3+ 、(3)+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O 会使二氧化硅溶
解，导致制备的产品不纯(4)+2H+=↓+H2S↑ (5) 26.7%
19.（13分）
（1）恒压滴液漏斗
（2）无色(1分)
（3）使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢
（4）BaSO4
（5）①蒸发浓缩、冷却结晶
② 11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
（6）89.88%。