离子反应、离子方程式

一
故 A 项正确；蔗糖溶于水或熔融状态下都不导电，是非电解质， 课 时
故 B 项错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故
作 业
报 C 项错误；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 D 项
告
二 错误。
第1部分 第2章 第4讲
第16页
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2．(2019 东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是
第1部分 第2章 第4讲
第26页
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5．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号
填在相应的题目后面的括号中。
报 告 一
课 时 作 业
报 告 二
第1部分 第2章 第4讲
第27页
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(1) 向 H2SO4 溶 液 中 加 入 等 体 积 、 等 物 质 的 量 浓 度 的
Al3＋＋3OH－ H2O＋H＋＋AlO－ 2
第1部分 第2章 第4讲
第7页
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03 电解质导电的原因
报
(1)内因：电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成
告 一
自由移动的离子。
课
(2)外因：电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路。
时 作
业
(3)电解质电离与导电的关系：
一
B．Ba(OH)2 的电离方程式：Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH－
课
时
C．NaHSO4 的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
作 业
报
D．Na2S 水解的离子方程式：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－
告 二
解析：NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－ 3 H＋＋CO23－，A
告
二
D．a、d 两点对应的溶液均显中性
第1部分 第2章 第4讲
第24页
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解析：向 Ba(OH)2 溶液中加入 H2SO4 溶液，发生反应 H2SO4
＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，当加入的 H2SO4 的物质的量
报 告
与 Ba(OH)2 的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电
课 时
A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合
作 业
报
B．NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合
告
二
C．HNO3 溶液与 KOH 溶液混合
D．Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合
第1部分 第2章 第4讲
第32页
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报
解析：A 项，NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合时，除了
报
告
一
课
报告二 名校备考方案研究
时 作 业
报 告 二
第1部分 第2章 第4讲
第13页
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报
告
一
1 电解质
课
了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念并能
时 作
业
进行判断；理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性，
报
告 对电解质溶液的导电能力进行比较。
二
第1部分 第2章 第4讲
滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
课 时
作
业
报 告 二
第1部分 第2章 第4讲
第23页
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报 告
下列分析不正确的是( C )
一
A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线
课 时
B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na＋、OH－
作 业
报
C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH－
课
＋Na2SO4＋2H2O，溶质为 Na2SO4，对应②中 d 点。c 点两溶
时 作
业
液导电能力相同，但是①中主要溶质为 H2SO4，溶液显酸性，
报
告 ②中主要溶质为 NaOH 和 Na2SO4，溶液显碱性，故 C 项错误。
二
a 点溶液几乎为纯水，d 点主要溶质为 Na2SO4，a、d 两点溶液
均显中性，故 D 项正确。
第1部分 第2章 第4讲
第5页
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02 电解质的电离
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成________的离子
报 告
的过程。
一
课 时 作 业
报 告 二
第1部分 第2章 第4讲
第6页
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2．自由移动 === H2SO4===2H＋＋SO24－
告
一 H＋与 OH－反应外，还有 SO24－与 Ba2＋反应生成 BaSO4 沉淀；B
课
络合反应：如
FeCl3
溶液与
KSCN
溶液反应的离子方程式：
时 作
业
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
报
告
水解反应：如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程
二
式：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
第1部分 第2章 第4讲
第10页
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05 离子方程式
(1)书写步骤：以 CaCO3 与盐酸的反应为例。
报
告
一
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
课
时
作
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
业
报
告
二
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
第1部分 第2章 第4讲
第11页
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名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
报
告
一
课
时
第1部分 化学基本概念
作 业
报 告 二
第1部分 第2章 第4讲
第1页
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报
告
一
课
时
第二章 化学物质及其变化
作 业
报 告 二
第1部分 第2章 第4讲
第2页
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报
告
一
课
时
第4讲 离子反应 离子方程式
NaOH===Na＋＋OH－
报
告
(NH4)2SO4===2NH＋ 4 ＋SO24－
一
HClO H＋＋ClO－
课
时
H2CO3 H＋＋HCO－ 3
作 业
HCO3－ H＋＋CO23－报告Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
二
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 、HCO－ 3 H＋＋CO23－
课
能正确书写不同类型的离子方程式，包括普通型、多重反
时 作
业
应型以及与量相关型，重点是与量相关型的离子方程式的书写。
报 告 二
第1部分 第2章 第4讲
第31页
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Ⅰ.离子方程式的意义
报 告
1．(2016 海南化学)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－
一
===H2O” 表示的是( C )
报 告
导电性变化
一
(1)若离子浓度基本保持不变，导电性变化不明显，如
1
课 时
作
mol/L NaCl 溶液和 1 mol/L HNO3 溶液。
业
报
(2)若离子浓度明显变大，如由弱电解质变成强电解质，则
告
二 导电性明显变强。
第1部分 第2章 第4讲
第30页
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报
告
一
2 离子反应和离子方程式的书写
报 告
Ba(OH)2 溶液( ④
)
一
(2)向 H2SO3 溶液中通入 Cl2 直至过量( ② )
课 时
(3)向 AgNO3 溶液通入少量 HCl( ③ )
作 业
报
(4)向氨水中通入 HCl 直至过量( ② )
告
二
(5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2( ③ )
(6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( ① )
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报
告
一
Ⅰ.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断
课
1．(2018 浙江高考)下列属于电解质的是( A )
时 作
业
A．氯化钠
B．蔗糖
报
告
C．氯气
二
D．铁
第1部分 第2章 第4讲
第15页
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报 告
解析：氯化钠溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，
告
二
例如：葡萄糖等。
某物质在固态或液态下不能导电，不能作为判断依据 例如：液态 HCl 不能导电，却是电解质。
第1部分 第2章 第4讲
第19页
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Ⅱ.电解质的电离方程式
3．(2019 广州模拟)下列指定化学用语正确的是 ( C )
报 告
A．NaHCO3 的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋HCO3－
报( A)
告
一
选项
A
B
C
D
课
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4
HClO4
时 作
弱电解质 HF CaCO3 Halo CH3COONH4
业
报
非电解质 SO2
Al
H2O
告
C2H5OH
二
解析：CaCO3 属于强电解质，Al 既不是电解质也不是非电
解质，B 错误；H2O 属于弱电解质，C 错误；CH3COONH4 属
一
能力最弱，对应①中 a 点，继续滴加 H2SO4 溶液，导电能力逐
课 时
渐增强，故①代表滴加 H2SO4 溶液的曲线，A 项正确。另一份
作 业
报 溶液，当加入少量 NaHSO4 溶液时，发生反应 NaHSO4＋
告
二 Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，当加入的 NaHSO4 的物
质的量与 Ba(OH)2 的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶
错误；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B 错误；S2－＋H2O HS－
＋OH－，D 错误。
第1部分 第2章 第4讲
第20页
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电离方程式的书写
报
告
电离方程式书写的思维模型
一
课 时 作 业
报 告 二
第1部分 第2章 第4讲
第21页
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第1部分 第2章 第4讲
第28页
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溶液导电性的辨析
报
告
影响因素
一
自由移动离子浓度和离子所带电荷数与电解质强弱无直接
课 时
作
关系。
业
报
电解质导电条件
告
二
酸：溶于水导电，熔融不导电。
强碱、盐：溶于水、熔融一般都导电。
第1部分 第2章 第4讲
第29页
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报
告
一
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反
课
应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸
时 作
业
反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用
报 告
__H__＋_＋__O__H_－__=_=_=_H__2O_____来表示。
二
第1部分 第2章 第4讲
第12页
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报
告
一
电离反应和水解反应的区分
课
时
作
业
报 告 二
第1部分 第2章 第4讲
第22页
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Ⅲ.通过离子浓度、离子所带电荷数判断溶液导电性
4．(2016 北京理综)在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴
报
告 一
入物质的量浓度相等的
H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随
报 告 二
第1部分 第2章 第4讲
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04 离子反应
报 告
(1)定义：有__离__子__参__加______或有__离__子__生__成______的反应。
一
(2)类型：
课
时
复分解反应：
作 业
报
①生成__难__溶____的物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等
告 二
②生成__难__电__离__的物质，如弱酸、弱碱、水等
③生成_易__挥__发___的物质，如 CO2、SO2、NH3 等
第1部分 第2章 第4讲
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报
氧化还原反应：溶液中进行的氧化还原反应，如 FeCl3 溶
告
一 液与 Cu 反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
于强电解质，D 错误。
第1部分 第2章 第4讲
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电解质与非电解质概念的剖析与理解
报
告
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；
一
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
课 时
作
符合其一即可
业
报 告
AlCl3 在熔融状态下不导电，但溶于水中能够导电，是电解
作 业
报 告 二
第1部分 第2章 第4讲
第3页
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报
告
一
课
报告一 教材基础普查清单
时 作
业
报 告 二
第1部分 第2章 第4讲
第4页
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01 电解质及其电离
报 告 一
课 时 作 业
报 告 二
1.电离 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水溶液 熔融
质为 NaOH，此时对应②中 b 点，B 项正确。
第1部分 第2章 第4讲
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继续滴加 NaHSO4 溶液，发生反应 NaOH＋NaHSO4===Na2SO4
报 ＋H2O，当加入的 NaHSO4 的物质的量与 Ba(OH)2 的总物质的
告
一 量之比为 2∶1 时，发生反应 2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓
二 质。
第1部分 第2章 第4讲
第18页
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电解质一定是指自身电离生成离子的化合物
SO3、CO2、NH3 等是非电解质，与水反应生成的产物
报 告
H2SO4、H2CO3、NH3·H2O 是电解质。
一
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质
课
时
作
例如：铁、盐酸等。
业
报
非电解质的前提是必须两者都不满足