精品解析：【市级联考】湖北省武汉市2019届九年级下学期四月调考化学试题(解析版)

2019年武汉市九年级四月调考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）
1. 化学与生活密切相关。

下列物质中属于纯净物的是（）
A. 医用酒精
B. 冰水
C. 加碘食盐
D. 不锈钢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错；
B、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故C错；
D、不锈钢是合金，合金属于混合物，故D错误。

故选B。

2. 化学用语是化学学习的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是
A. 亚硝酸钠中氮元素的化合价：+3
Na N O B. 两个碳酸根离子：2CO3-2
2
C. 四个氮原子：2N2
D. 硫酸铜的化学式：CUSO4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A. 钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，计算得亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，表示为
+3
Na N O，故正确；
2
B. 两个碳酸根离子表示为：2CO32-，故错误；
C. 四个氮原子表示：4N，故错误；
D. 硫酸铜的化学式：CuSO4，故错误；
故选A。

3. 如图所示实验操作正确的是（）
A. 读到液体体积
B. 取用液体
C. 稀释浓硫酸
D. 配制氯化钠溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、应该在烧杯中配置氯化钠溶液，图中所示操作错误；
故选A。

4. 某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。

溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色下列结论或推论错误的是（）
A. 蔗糖水呈中性
B. 溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋
C. 将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7
D. 将等体积
的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 【答案】C 【解析】【分析】【详解】紫薯汁遇白醋和稀盐酸显红色，遇肥皂水和石灰水显绿色，说明紫薯汁遇酸变红，遇碱变蓝，遇
中性溶液不变色。

A.蔗糖水加入紫薯汁后不变色，说明蔗糖水显中性，正确；
B. 肥皂水显碱性PH＞7，蔗糖水显中性PH=7，白醋溶液显酸性PH＜7，溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋，正确；
C. 将等体积的盐酸与石灰水混合，不确定哪种物质剩余还是恰好完全反应，溶液pH一定不等于7，错误；
D. 白醋与盐酸PH都小于7，将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7，正确；
故选C。

5. 物质的组成及其变化是化学研究的重要内容之一，下列有关说法中正确的有（）
①反应前后原子种类保持不变
②化学变化的基本特征是有其他物质生成
③化学变化过程中会同时发生物理变化
④物理变化一定伴随着能量变化
⑤化学反应前后分子数目一定发生改变
⑥参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
A. 3个
B. 4个
C. 5个
D. 6个
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①反应前后原子种类保持不变，正确；
②化学变化的基本特征是有其他物质生成，正确；
③化学变化过程中会同时发生物理变化，正确；
④化学变化一定伴随能量变化，物理变化不是，错误；
⑤化学反应前后分子数目不一定发生改变，故错误
⑥根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，正确；
故选B。

6. 化学概念间有包含、交叉等关系。

下列关系表示错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、饱和溶液与浓溶液、稀溶液是交叉关系，故A正确；
B、化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故B正确；
C、氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛在空气中燃烧属于氧化反应，但不是化合反应，故化合反应与氧化反应是交叉关系，C错误；
D、混合物包含空气，空气包含稀有气体，故D正确；
故选C.
7. 向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝
色。

下列判断正确的是（）
A. 滤液中有可能只含有两种溶质
B. 与原溶液相比，滤液的质量可能增大
C. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有四种
D. 若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放到AgNO3、Cu（NO2）
、Mg（NO3）2的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，2
充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。

A. 滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，Fe（NO3）2三种溶质，故A错误；
B.
Fe+2AgNO=2Ag+Fe NO
（）
332
56216
（）（）
Fe+Cu NO=Cu+Fe NO
3232
5664
由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；
C. 若滤渣中只有一种金属则为银，则滤液中溶质Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。

一定有三种，故错误；
D. 若滤渣中只有两种金属，则为铜和银，则滤液中溶质一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）
，故正确。

2
8. 某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）各组分的质量分数。

实验时
先通一段时间氮气，再继续实验（已知：3H2 +Fe2O3高温
2Fe+3H2O．实验中供选用试剂：①NaOH 溶
液，②澄清石灰水，③浓硫酸。

且装置中试剂均足量）。

下列说法正确的是（）
A. 甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂②
B. 实验时，应先打开活塞K，再用管式炉加热
C. 装置戊的作用是吸收反应生成的水蒸气
D. 测得装置甲、装置丁反点前后的质量差即可求出各组分的质量分数
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．甲装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳，乙装置的作用是干燥气体，丁装置的作用是吸收生成的水蒸气，甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③，故A错；
B．加热前应先通一会氮气把装置内的空气排净，开始加热后，再通入混合气体，一来防止形成混合气体发生爆炸；另外，气体量一定，先加热，保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确，故B错；
C．装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳进入丁装置，造成误差，故C错；
D．测得装置甲、装置丁反点前后的质量差可可得出原混合气体中二氧化碳的质量和反应生成的水的质量，进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量，求出各组分的质量分数，故D正确。

故选D 。

二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9. 燃烧是人类最早利用的
化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。

请根据图示回答问题：
（1）图1所示实验中，______先燃烧，说明______的着火点更高。

（2）图2中白磷发生燃绕，除温度要达到着火点外，还需要的条件是______。

（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，最好的处理方法是______。

【答案】 (1). 白磷 (2). 红磷 (3). 氧气 (4). 用锅盖盖灭 【解析】 【分析】
【详解】（1）如图所示实验中，白磷先燃烧，说明红磷的着火点更高。

（2）如图中白磷发生燃绕，除温度要达到着火点外，还需要的条件是氧气。

（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，最好的处理方法是用锅盖盖灭。

10. 下表为NaCl 和KCl 在不同温度下溶解度。

温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解 度/g
NaC
l
35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl
31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 a
48.3 51.1 54.0 56.7
请根据表中数据回答下列问题：
（1）NaCl和KCl的溶解度随温度的变化规律是______ 。

（2）40℃时，在50.0g水中加入5.0gKCl，充分溶解后，还需加入______ g KCl，溶液才能达到饱和状态。

（3）a的值为______ 。

A 41.6
B 43.1
C 45.5
D 47.8
（4）40℃时，将各100.0g的NaCl、KCl的饱和溶液分别蒸发10.0g的水后，恢复到40℃．下列有关说法正确的是______ 。

A 恢复到40℃时，NaCl溶液中水的质量更大
B 恢复到40℃时，NaCl溶液析出晶体的质量更大
C 两溶液的溶质质量分数与蒸发前相等
D 若再降温到20℃，KCl溶液析出晶体的质量更大
【答案】(1). NaCl的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，KCl的溶解度随温度的升高而增大，变化明显(2). 15 (3). BCD (4). ACD
【解析】
【分析】
【详解】（1）NaCl的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，KCl的溶解度随温度的升高而增大，变化明显；
（2）40℃时，在50.0g水中加入5.0gKCl，充分溶解后，还需加入15gKCl，溶液才能达到饱和状态；（3）42.6＜a＜48.3，故选BCD；
（4）40℃时，将各100.0g的NaCl、KCl的饱和溶液分别蒸发10.0g的水后，恢复到40℃时，
A 40℃时氯化钠的溶解度小于氯化钾的溶解度，故NaCl溶液中水的质量更大，正确；
B 40℃时氯化钠的溶解度小于氯化钾的溶解度，NaCl溶液析出晶体的质量更少。

故B错误；
C 温度不变，两溶液的溶质质最分数与蒸发前相等，正确；
D KCl的溶解度受温度影响更大，若再降温到20℃，KCl溶液析出晶体的质量更大，正确。

11. 图1所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。

其中常温下乙的水溶液pH＞7，甲、乙、丙
均含有元素X，元素X的原子结构示意图如图2所示。

图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“一”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。

请回答下列问题。

（1）元素X的名称为______。

（2）丙和戊在一定条件下可以发生化合反应，其化学方程式为______。

（3）写出甲与丁反应的化学方程式______。

（4）乙在生产和生活中的用途是______（写一条即可）。

【答案】(1). 钙(2). CaO+H2O=Ca（OH）2(3). CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
(4). 改良酸性土壤
【解析】
【分析】
【详解】根据元素X的原子结构示意图，可知X为钙元素，常温下乙的水溶液pH>7，乙是氢氧化钙，丙和戊在一定条件下可以发生化合反应，丙为氧化钙，戊为水，甲能转化成氧化钙，故甲为碳酸钙，丁能与氧化钙和碳酸钙和氢氧化钙反应，可以是盐酸，经验证，推导正确。

（1）元素X的名称为钙元素；
（2）丙和戊在一定条件下可以发生化合反应，故丙为氧化钙，戊为水，其化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）。

2
（3）甲与丁反应的化学方程式CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。

（4）乙是氢氧化钙，在生产和生活中的用途是改良酸性土壤。

12. 铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”[化学式：Cu2(OH)2CO3]。

某科研小组为探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜（假设不含其它杂质），实验设计如下：
（1）证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。

为“证明必须有CO2”需要进行以上实验中的_____（填实验编号）。

（2）利用已部分锈蚀的废钢屑按照以下实验方案回收铜。

①已知铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O，则步骤I中发生的反应类有_____。

②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为_____。

③若步骤Ⅱ所得钢中含有少量Cu2O，你认为可能的原因是_____(写一条即可）。

④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为_____。

【答案】(1). 甲和丁(2). 分解反应、化合反应(3). CO + CuO
Cu + CO2(4). 反应温
度不够高(5). 12.8g＜a＜14.4g
【解析】
【分析】
【详解】（1）证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。

为“证明必须有CO2”需要进行实验甲和丁，即控制变量二氧化碳。

（2）①铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O属于分解反应，铜和空气中的氧气加热生成氧化铜是化合反应，则步骤I中发生的反应类型有分解反应、化合反应。

②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为CO + CuO
Cu + CO2。

③若步骤Ⅱ所得铜中含有少量Cu2O，可能的原因是反应温度不够高。

④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为
设得到全部为铜的质量为x
2
CuO+CO Cu+CO
8064
16g x
8064
=
16g x
加热
x=12.8g
设得到全部为氧化亚铜的质量为y
22
2CuO+CO Cu O+CO
160144
16g y
160144
=
16g y
加热
y=14.4g
故12.8g＜a＜14.4g。

13. 实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。

为测定溶液中NaOH的质量分数，取m2 g NaOH溶液于量热器中，加入m1 g质量分数为10.0%的盐酸，进行若干次实验（实验中始终保持m1+m2=50g），测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如图所示。

（1）图中____点表示盐酸与NaOH 溶液恰好完全反应（填标号）。

（2）计算溶液中NaOH 的质量分数（结果精确到0.1%）。

____
【答案】（1）c （2）14.6%
【解析】
【分析】
【详解】（1）图中c 点表示盐酸与NaOH 溶液恰好完全反应；
（2）恰好完全反应时消耗盐酸的质量是30g ，则消耗氢氧化钠质量是50g-30g=20g ，设溶液中NaOH 的质量分数为x,，
2NaOH
+HCl =NaCl +H O
4036.520g x 30g 10%
4036.5=20g x 30g 10%
⨯⨯⨯⨯ x ≈16.4%
答：溶液中NaOH 质量分数16.4%。