高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第2课时知能演练轻松闯关 苏教版选修4

2013年高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第2课时知能演练轻松

闯关 苏教版选修4

1．0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，加水稀释或加

入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起( )

A ．溶液的pH 增大

B ．CH 3COOH 电离度变大

C ．溶液的导电能力减弱

D ．溶液中c (OH －)减少

解析：选A 。CH 3COOH 溶液中存在CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋。当加水稀释时，溶液中CH 3COOH 、

CH 3COO －、H ＋的浓度都减小，溶液的导电能力减弱。所以CH 3COOH 溶液的pH 增大。因为溶液

变稀，所以CH 3COOH 电离度变大。当加入CH 3COONa 晶体时，发生CH 3COONa===CH 3COO －＋Na ＋，

使得溶液中c (CH 3COO －)变大，平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋左移；CH 3COOH 电离度变小，

c (H ＋)减小，但溶液导电能力增大。

2．0.10 mol·L －1 HA 溶液中有1%的HA 电离，则HA 的电离平衡常数K a 为( )

A ．1.0×10－5

B ．1.0×10－7

C ．1.0×10－8

D ．1.0×10－9

解析：选A 。电离出的HA 的物质的量浓度为：c (HA)＝0.10 mol·L －1×1%＝1.0×10－3 mol·L

－1，根据：HA H ＋＋A －，则平衡时：c (H ＋)＝c (A －)＝1.0×10－3 mol·L －1，c (HA)平＝0.10

mol·L －1－1.0×10－3 mol·L －1≈1.0×10－1 mol·L －1，将有关数据代入平衡常数表达式得：K a ＝c H ＋·c A －

c HA

＝1.0×10－5。 3．已知H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7，K 2＝4.7×10－11，HClO 的电离常数：2.95×10－8。

反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大可加入( )

A ．NaOH

B ．HCl

C ．CaCO 3(固体)

D ．H 2O

解析：选C 。要使HClO 浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与HClO 不反应，所以加入NaOH 时，平衡虽然右移，但HClO 也参与反应，导致HClO 减小；加入HCl 时，平衡左移，c (HClO)减小；加水稀释时，c (HClO)也减小；加入CaCO 3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移，c (HClO)增大，所以选C 。

4．欲使醋酸溶液中的CH 3COO －浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(双

选)( )

A ．NaOH

B ．NaHCO 3

C ．CH 3COOK

D ．Mg

解析：选AC 。A 项由于加入NaOH 会减少H ＋的物质的量，使平衡向右移动；C 项由于加入CH 3COOK

会增加CH 3COO －物质的量，故A 、C 均可以。B 项中加入NaHCO 3会降低H ＋的物质的量浓度，

使平衡右移，CH 3COO －物质的量增加，但产生了CO 2；D 项中加入Mg 会降低H ＋的物质的量浓

度，使平衡右移，但产生了H 2，故B 和D 错误。

5．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用

作酸碱指示剂。HIn(aq ，红色) H ＋＋In －(aq ，黄色)，在浓度为0.02 mol·L －1的下

列各溶液(1)HCl 、(2)Na 2O 2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO 4(aq)、(5)NaHCO 3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是( )

A ．(1)(4)(5)

B ．(2)(6)

C ．(1)(4)

D ．(5)(6)

解析：选D 。平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但Na 2O 2有强氧化性，使有机色素褪色。

6．H ＋浓度均为0.01 mol/L 的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(双选)( )

A ．醋酸与锌反应放出氢气多

B ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C ．醋酸与锌反应速率大

D ．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

解析：选BC 。相同温度下反应速率取决于c (H ＋)与锌的固体接触面积，由于锌粉面积可以看

作相同，这时仅考虑c (H ＋)，浓度越大反应速率越快。由于盐酸和醋酸的c (H ＋)相对于锌来

说是过量的，故按照锌的质量来计算氢气的体积。

7．向0.1 mol·L －1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，

其电流强度(I )随加入氨水的体积(V )变化的曲线关系是下图中的( )

解析：选B 。0.1 mol·L －1醋酸溶液导电能力不为零，由于反应将弱电解质转化成强电解质，导电能力增强。反应结束后氨水稀释，溶液导电能力降低。

8．已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使c (H

＋)/c (CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)( )

A ．加少量烧碱溶液

B ．升高温度

C ．加少量冰醋酸

D ．加水

解析：选BD 。A 项加少量烧碱溶液，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但醋酸浓度降低的程度小于溶液中氢离子浓度降低的程度；C 项加少量冰醋酸平衡右移，但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B 正确；加水，氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D 正确。

9．下列解释实验事实的方程式不．准确的是( ) A ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH>1：

CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋

B ．“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH <0

C ．少量铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O

D ．向H 2CO 3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红：

H 2CO 3H ＋＋HCO －3

解析：选C 。硝酸具有氧化性，能将铁氧化为铁离子，铁离子显黄色，因此反应后溶液呈现黄色。

10．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L －1和0.1 mol·L －1，则甲、乙两瓶氨水中c (OH

－)之比________(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由________________。

解析：增大c (NH 3·H 2O)，反应NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －平衡右移，根据勒夏特列原理，平

衡移动的结果只是减弱这种改变但并不能消除，即1 mol·L －1的NH 3·H 2O 的电离度不是0.1

mol·L －1的10倍，而是比10倍要小。

答案：小于 NH 3·H 2O 是弱碱，溶液越稀，NH 3·H 2O 的电离程度越大

11．将6 g CH 3COOH 溶于水制成1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为____________，经测定

溶液中含CH 3COO －为1.4×10－3 mol/L ，此温度下醋酸的电离常数：K a ＝________，温度升高

K a 将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

解析：c (CH 3COOH)＝ 6 g 60 g/mol×1 L

＝0.1 mol/L 因为 CH 3COOH CH 3COO － ＋ H ＋

起始(mol/L) 0.1 0 1

平衡(mol/L) 0.1－1.4×10－3 1.4×10－3 1.4×10－3

所以K a ＝c CH 3COO －·c H ＋

c CH 3COOH