浙教版八年级科学下第二章第三节原子结构的模型1教学课件共17张PPT
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氦3的原子核是由英一国个中化子学和两家个道质子尔构顿成的，其原子核外电子数为（ ） C我．们质把子带数电为的（9原4 J子.（DD．或al核原to电子n荷团,数）1为叫72离636子9~1844)
第三节 原子结构的模型 (3)原子种类不同，质子数不同。
近代科学原子论 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。
3、质子的质量≈中子的质量，电子的质量比中子和质子的质量小得多。
再分的粒子——原子构成。 阴离子：带负电的原子 或原子团。
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 5、质子和中子由更小的粒子夸克构成。
原子模型：原子是坚实的、 (4)原子中，质子数与中子数不一定相等。
镧、钇原子的本质区别是
第三节 原子结构的模型
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （最早提出原子概念）
2.汤姆生原子模型 （发现了电子）
3.卢瑟福原子模型 （最早提出原子核概念） 4.玻尔原子模型 （核外电子分层排布）
5.现代原子模型
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型 (原子核式结构模型）
分层模型 电子云模型
核外电子所带的电量大小相等，电性相反） 镧、钇原子的本质区别是 离子也是构成物质的一种微粒。 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
小结
1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
10 D. 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。 10 D. 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 二、表示：氢的同位素原子还可表示为： 1、构成原子的微粒：质子、中子、电子 2、整个原子不显电性，呈电中性。 A．中子数为145 B．核外电子数为94 离子也是构成物质的一种微粒。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 镧、钇原子的本质区别是 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。 阴离子：带负电的原子 或原子团。 氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为 C．质子数为94 D．核电荷数为239 我们把带电的原子（或原子团）叫离子 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
A．中子数为145 B．核外电子数为94
C．质子数为94 D．核电荷数为239
4．下列粒子结构示意图中，表示原子的 是
e
+
钠原子
氯原子
氯化钠
1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子
离 阳离子：带正电的原子 或原子团。 子 阴离子：带负电的原子 或原子团。
2.离子也是构成物质的一种微粒。
3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。
A. 2 B. 8 C. 10 D. 18
3、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫
星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，
其原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2 C、3
D、6
4．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料， 该元素一种原子的质子数和中子数之和 为239，下 列关于该原子的说法不正确 的是
不可再分的实心球。
以前科学家的模型
汤姆生的西瓜模型 卢瑟福行星绕太阳模型
中学阶段用这二种模型的结合体 更便于学习，也已达到多数符合事 实的要求了。中学阶段原子模型用 图可表示为，例：
玻尔分层模型
原子核
电子云模型
有待同学们将 来去发展充实
分层绕核运 动的电子及轨道
小结：
1、构成原子的微粒：质子、中子、电子 2、整个原子不显电性，呈电中性。（因为原 子核和 核外电子所带的电量大小相等，电性相反） 3、质子的质量≈中子的质量，电子的质量比中 子和质子的质量小得多。 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子 的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量 很小，可以忽略不计。 5、质子和中子由更小的粒子夸克构成。
中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。 5、质子和中子由更小的粒子夸克构成。 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。
Dalton , 1766~1844)
一切物质都是由最小的不能 A．中子数为145 B．核外电子数为94
氕 11H
氘
2
1
H
氚
3
1
H
方法1、
中子数、质子数之和 元素符号
质子数
方法2、 元素符号 质子数、中子数之和 如：C 12 Na 23
分析下表可以获得哪些信息？
原子种类
氢(H) 氦(He) 氮(N) 磷(P) 镁(Mg)
核电荷数
2 7
原子核
质子数 中子数
1
0
2
2
7
15
16
12
核外电核外电子数 (2)原子中不一定含有中子,但一定含有质子和电子。
（如一种氢原子） (3)原子种类不同，质子数不同。 (4)原子中，质子数与中子数不一定相等。
1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最 高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分 离变得更加简单。稀土元素包括镧(La)与钇(Y) 等17种元素，被称作当代的“工业味精”。镧、 钇原子的本质区别是
A．电子数不同 B．中子数不同
C．质子数不同 D．相对原子质量不同
2.氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原 子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电 子数为
一、元素的定义：具有相同核电荷数 （即质子数）的同一类原子总称为元素。
说明：1、元素的分类是以质子数 （核电荷数)为依据的。 2、元素是互为同位素的原子的总称。
问题：1、钠原子和钠离子属于同一 种元素吗？为什么？
2、一种元素的原子和另一种元素的 原子之间最根本的不同点是什么？
二、表示：氢的同位素原子还可表示为：
第三节 原子结构的模型 (3)原子种类不同，质子数不同。
近代科学原子论 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。
3、质子的质量≈中子的质量，电子的质量比中子和质子的质量小得多。
再分的粒子——原子构成。 阴离子：带负电的原子 或原子团。
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 5、质子和中子由更小的粒子夸克构成。
原子模型：原子是坚实的、 (4)原子中，质子数与中子数不一定相等。
镧、钇原子的本质区别是
第三节 原子结构的模型
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （最早提出原子概念）
2.汤姆生原子模型 （发现了电子）
3.卢瑟福原子模型 （最早提出原子核概念） 4.玻尔原子模型 （核外电子分层排布）
5.现代原子模型
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型 (原子核式结构模型）
分层模型 电子云模型
核外电子所带的电量大小相等，电性相反） 镧、钇原子的本质区别是 离子也是构成物质的一种微粒。 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
小结
1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
10 D. 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。 10 D. 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 二、表示：氢的同位素原子还可表示为： 1、构成原子的微粒：质子、中子、电子 2、整个原子不显电性，呈电中性。 A．中子数为145 B．核外电子数为94 离子也是构成物质的一种微粒。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 镧、钇原子的本质区别是 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。 阴离子：带负电的原子 或原子团。 氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为 C．质子数为94 D．核电荷数为239 我们把带电的原子（或原子团）叫离子 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
A．中子数为145 B．核外电子数为94
C．质子数为94 D．核电荷数为239
4．下列粒子结构示意图中，表示原子的 是
e
+
钠原子
氯原子
氯化钠
1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子
离 阳离子：带正电的原子 或原子团。 子 阴离子：带负电的原子 或原子团。
2.离子也是构成物质的一种微粒。
3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。
A. 2 B. 8 C. 10 D. 18
3、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫
星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，
其原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2 C、3
D、6
4．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料， 该元素一种原子的质子数和中子数之和 为239，下 列关于该原子的说法不正确 的是
不可再分的实心球。
以前科学家的模型
汤姆生的西瓜模型 卢瑟福行星绕太阳模型
中学阶段用这二种模型的结合体 更便于学习，也已达到多数符合事 实的要求了。中学阶段原子模型用 图可表示为，例：
玻尔分层模型
原子核
电子云模型
有待同学们将 来去发展充实
分层绕核运 动的电子及轨道
小结：
1、构成原子的微粒：质子、中子、电子 2、整个原子不显电性，呈电中性。（因为原 子核和 核外电子所带的电量大小相等，电性相反） 3、质子的质量≈中子的质量，电子的质量比中 子和质子的质量小得多。 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子 的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量 很小，可以忽略不计。 5、质子和中子由更小的粒子夸克构成。
中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。 5、质子和中子由更小的粒子夸克构成。 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。
Dalton , 1766~1844)
一切物质都是由最小的不能 A．中子数为145 B．核外电子数为94
氕 11H
氘
2
1
H
氚
3
1
H
方法1、
中子数、质子数之和 元素符号
质子数
方法2、 元素符号 质子数、中子数之和 如：C 12 Na 23
分析下表可以获得哪些信息？
原子种类
氢(H) 氦(He) 氮(N) 磷(P) 镁(Mg)
核电荷数
2 7
原子核
质子数 中子数
1
0
2
2
7
15
16
12
核外电核外电子数 (2)原子中不一定含有中子,但一定含有质子和电子。
（如一种氢原子） (3)原子种类不同，质子数不同。 (4)原子中，质子数与中子数不一定相等。
1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最 高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分 离变得更加简单。稀土元素包括镧(La)与钇(Y) 等17种元素，被称作当代的“工业味精”。镧、 钇原子的本质区别是
A．电子数不同 B．中子数不同
C．质子数不同 D．相对原子质量不同
2.氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原 子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电 子数为
一、元素的定义：具有相同核电荷数 （即质子数）的同一类原子总称为元素。
说明：1、元素的分类是以质子数 （核电荷数)为依据的。 2、元素是互为同位素的原子的总称。
问题：1、钠原子和钠离子属于同一 种元素吗？为什么？
2、一种元素的原子和另一种元素的 原子之间最根本的不同点是什么？
二、表示：氢的同位素原子还可表示为：