鲁科版高中化学必修二《原子结构与元素周期律》课件

【高考模拟精练】 1.(2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周 期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其 最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( C ) A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
2、元素周期律和元素周期表 （1）元素周期表的编排原则：
相同 原子序数
相同 电子层数
(2)元素周期律：
原子序数
电子排布
• 核外电子排布呈周期性变化 • 原子半径呈周期性变化 • 元素的化合价呈周期性变化
原子核外
1、核外电子排布呈周期性变化 每隔一定数目的元素，原子重现最外层电子数从1递
增到8的周期性变化（K层1到2） 2、原子半径呈周期性变化
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，原 子半径重现从大到小，
3、元素的化合价呈周期性变化
周期序数 原子序数
一
1～2
二
3～10
三
11～18
化合价(最高价、最低价) 的变化
＋1→0
最高正价：+1---+5 最低负价：-4—-1
最高正价：+1—+7 最低负价：-4—-1
结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 从+1到+7、最低负价呈现从-4到-1的周期性变化
3、元素周期表的应用
寻找新材料：
半导体 催化剂
主族元素性质的周期性变化规律
内容
电子层数 原
子 结
最外层电子数
构
原子半径
同周期（从左到右）
相同 依次增加1个 逐渐减小
同主族（从上到下）
依次增加
相同 逐渐增大
元
得电子能力
素
失电子能力
的
性
金属性
质
非金属性
逐渐增强
逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强
逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强
（3）元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系
同位素
同素异形体
核素1 核素2 …… 核素n
属于
构成
同一种元素
单质1 单质2 …… 单质n
一种单质可能由不同的核素构成 一种核素也可以构成不同的单质
【特别提醒】
(1)并非所有的原子都含有中子，11H原子核中只有一个 质子，没有中子。
(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核
气态氢化物形成越 来越难，其稳定性 逐渐减弱
气态氢化物的还原性 逐渐减弱
逐渐增强
推测未知元素的某些性质 ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_难__ 溶。 ②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹 (At)的化合物的性质为HAt_不__稳定，水溶液呈_酸__性， AgAt_难__溶于水。
素，因此，核素的种类大于元素的种类。
(3)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与
2 1
H；
也可能具有相同的中子数，如164 C与168 O。
（4）原子核外电子排布
能量规律
离核由近及远，能量 由低到高
数量规律
①每层最多容纳的电子数为__2n_2 。 ②最外层电子数不超过__8个__(K层为最外 层时电子数不超过__2_个_)。 ③次外层电子数不超过__1_8_个_。
B.中子数177
C.核外电子数116
D.相对原子质量293
2.(2016·济南模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰
性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之
称。下列有关 4282Ti和5202Ti 的说法中正确的是( B ) A.4282Ti 和 5202Ti的质量数相同，互称为同位素 B.4282Ti 和 5202Ti的质子数相同，互称为同位素 C.4282Ti 和 5202Ti的质子数相同，是同一种核素 D.4282Ti 和 5202Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称 为同位素
逐渐减弱
最高正价：+1→+7 最高正价数=主族序数 主要化合价 最低负价：主族序数-8 （O、F除外）
内容
同周期（从左到右）
同主族（从上到下）
最高价氧化物对应水 酸性逐渐增强
化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强
气态氢化物的形
非金属元素气态氢化
成越来越易，其
物的形成及稳定性
稳定性逐渐增强
原子结构示意图 原子核
核电荷数
电子层 层内电子数
【方法规律】寻找10e-微粒和18e-微粒 (1)10电子微粒：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)18电子微粒
【模拟精练】
1.(2015·上海高考)中国科学技术名词审定委员会已
确定第116号元素Lv的名称为
。关于
293 116
Lv
的叙述错误
的是( D )
A.原子序数116
第一章 原子结构与元素周期律
1、 原子结构 2、元素周期律和元素周期表 3、元素周期表的应用
原子结构
表中位置
元素性质
1、原子结构
原子
（1）
元素 化学
指出符号中各数字的含义
c 化合价
X b 质量数
a 质子数
d 离子的电荷数 e 原子个数
(2)微粒中各粒子间的数量关系 ①质子数(Z)=__核_电_荷_数____=__核_外__电_子_数____； ②质量数(A)=__质_子_数__(Z_) ___+__中_子_数__(N_)___； ③阳离子的核外电子数=__质_子_数___-所带电荷数； ④阴离子的核外电子数=质子数+__所_带_电_荷__数____。
位、构、性之间的关系
周期 族
结构
(1)核电荷数、原子序数
电子层数 (2)核外电子数 最外层电子数
位置 判断元素推出位置 性质 通过位置运用递变规律
推出性质
元素性质 单质性质 化合物性质 离子性质
本节课结束，谢谢大家！