河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 单元能力测试1

一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)
1.(2010·河南许昌一次联考)下列说法正确的是( )
A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
B．1 mol气体的体积就是气体摩尔体积
C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
D．1 mol HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
答案 C
2．在同温同压下，相同体积甲、乙两种气体的质量比是1714。

若乙气体是CO，则甲气体可能是 ( )
A．H2S B．HCl
C．NH3D．Cl2
答案 A
3．(2010·汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )
A B C D
甲物质的
粒子数
标准状况下的
气体摩尔体积
固体的
体积
溶液中溶质的
物质的量浓度
乙
阿伏加德
罗常数
标准状况下
的气体体积
固体的
密度
溶液的体积
解析根据n＝
N
N A
、n＝
V
V m
、n B＝c B V可知，A、B、D中都能求出物质的量。

4．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )
A．2∶4∶5 B．1∶2∶3
C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
答案 C
5．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液
300 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度约为 ( )
A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L
C．0. 2 mol/L D．0.1 mol/L
答案 D
解析n(Al3＋)＝1.62 g/27 g·mol－1＝0.06 mol，n(SO42－)＝0.09 mol。

加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，剩余SO42－ 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO42－)＝0.1 mol/L。

6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体，所含分子总数为0.1 N A
B．在常温常压下，含N A个氧分子的氧气的体积是22.4 L
C．Na2O2与H2O反应制O2，每生成1 mol O2转移4N A个电子
D．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含CO32－数为0.1 N A
答案 A
解析B项未指出标况条件，不能利用22.4 L·mol－1计算，错误；C项，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2－O2，每生成1 mol O2转移2N A个电子，错误；D项CO32－因水解而使溶液中含CO32－数小于0.1N A，错误。

7．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m n
B．同质量的气体A与B的分子个数比为n m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度比为n m
D．相同状况下，同体积气体A与气体B的质量之比为m n
答案 C
8．(2010·海南卷)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.b －a V mol·L －1
B.2b －a V mol·L －1
C.2b －a V mol·L －1
D.22b －a V
mol·L －1
答案 D
解析 根据Mg 2＋～2OH －，则混合溶液中n (Mg 2＋)＝12
n (NaOH)＝0.5a mol ；根据SO 42－～Ba
2
＋，则n (SO 42－)＝n (BaCl 2)＝b mol ；根据电荷守恒：2n (Mg 2＋)＋n (K ＋)＝2n (SO 42－)，则n (K ＋)＝
(2b －a ) mol ，则原溶液中c (K ＋
)＝2b －a mol×2V L ＝22b －a V
mol /L ，D 项正确。

9．若以M 表示水的摩尔质量，V 表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A 为阿伏加德罗常数，m 、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A ＝V ρ/m ，②ρ＝M /(N A Δ)，③m ＝M /N A ，④Δ＝V /N A ，其中( )
A ．①和②都是正确的
B ．①和③都是正确的
C ．③和④都是正确的
D ．①和④都是正确的 答案 B
解析 由在标准状况下的密度为ρ、水蒸气的摩尔体积为V ，可知水的摩尔质量为ρV ＝M ，每个水分子的质量为m ，N A 个水分子的质量为m ·N A ，由此可得m ·N A ＝ρV ＝M ，推出①③正确；②④两式错误混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为Δ，N A 个水分子的体积为N A Δ＝V ，从而推出错误的关系式为②④。

10．(2010黄冈模拟)阿伏加德罗常数用N A 表示，下列相关叙述正确的是( ) A ．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4 N A
B ．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A
C ．标准状况下，22.4 L CH 4和CH 3Cl 的混合物所含有的分子数目为N A
D ．6.2 g 氧化钠和7.8 g 过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为0.7 N A 答案 C
解析 CH 4和CH 3Cl 在标准状况下都是气态，C 选项正确；100 g 98%的浓硫酸中有98 g
的硫酸和2 g 的水，氧原子数为4 N A ＋1/9 N A ；铁和硝酸反应可以生成Fe 2＋，亦可以生成Fe 3
＋；6.2 g 氧化钠中有0.2 mol 的Na ＋和0.1 mol 的O 2－，7.8 g 过氧化钠中有0.2 mol 的Na
＋和0.1 mol 的O 22－。

11．(2010·湖北重点中学高三一联)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．在1 L 0.1 mol·L －1
碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A
B ．标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为0.5 N A
C ．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子
D ．1 mol 乙烷分子含有8 N A 个共价健 答案 A
解析 碳酸钠溶液中CO 32－发生水解反应：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －
，该反应是阴离子数
目增加的反应，所以在1 L 0.1 mol·L －1
碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A ；一氧化氮和氧气混合后发生化学反应：2NO ＋O 2===2NO 2，该反应是气体分子数减少的反应，所以标准状况下5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数小于0.5 N A ；氯化钠固体的构成微粒为阴阳离子，没有氯化钠分子；1个乙烷分子中的共价健数目为7,1 mol 乙烷分子含有7 N A 个共价健。

12．有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH 溶液80 mL ，该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )
A ．5 mol/L
B ．6 mol/L
C ．6.25 mol/L
D ．6.75 mol/L 答案 C
解析 设原溶液的质量为m ，则m×14%＝(m －100 g)×28 %，解得m ＝200 g ，溶质的物
质的量为200 g×14%
56 g/mol
＝0.5 mol ，蒸发后溶液的体积为80 mL ，可求出该溶液的物质的量浓度
为6.25 mol/L 。

13．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
B ．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C ．定容时观察液面俯视
D ．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 答案 B
解析 容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果没有影响，A 错；溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，配得的溶液浓度偏小，B 对；定容时观察液面俯视，则溶液的体积偏小，配得的溶液浓度偏大，C 错；滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对配得的溶液浓度没有影响，D 错。

14．某结晶水合物的化学式为R·n H 2O ，其相对分子质量为M 。

25℃时，将a g 该晶体溶于b g 水中恰好可形成V mL 饱和溶液。

下列关系中正确的是( )
A ．饱和溶液的物质的量浓度为c ＝1000a M －18n MV
mol·L －1
B ．饱和溶液中溶质的质量分数为w ＝
a M －18n
M a ＋b
%
C ．25℃时R 的溶解度为S ＝100a M －18n
18na ＋Mb g
D ．饱和溶液的密度为ρ＝M －18n a ＋b
g·L －1
答案 C
解析 A 项，晶体的物质的量等于无水盐的物质的量。

c (R)＝n R V ＝n R·n H 2O V ＝a g
M g·mol －1V ×10－3＝
1000 a MV
mol·L －1。

B 项，w ＝a g ×
M －18n M a ＋b g ×100%＝100a M －18n
a ＋
b M
%。

C 项，S 100 g ＝a g ×
M －18n M b g ＋a g ×
18n M
，S ＝100a M －18n
Mb ＋18na
g 。

D 项，ρ＝m V ＝
a ＋
b g V ×10－3＝
1000a ＋b V
g·L －1。

15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A ．常温常压下，22.4 L 氮气含有的氮原子数小于2 N A
B ．15 g 甲基(—CH 3)所含的电子数为7 N A
C ．标准状况下，密度为d g/L 的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d
N A
g
D ．4.6 g Na 在氧气中完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2，生成物中阴离子个数为0.1 N A 答案 B
解析 A 项，常温常压下温度高于标准状况，22.4 L 氮气的物质的量小于1 mol ，则氮原子数小于2 N A ，正确；B 项，15 g 甲基(—CH 3)为1 mol ，所含电子数为9 N A ，不正确；C 项，
M ＝22.4d g/mol ，即1 mol 分子质量为22.4d g ，则一个分子的质量为22.4 d
N A
g ，正确；D 项，
4.6 g Na 为0.2 mol ，无论是生成Na 2O 还是Na 2O 2，Na ＋
与阴离子个数比均为2∶1，即阴离子个数为0.1 N A ，正确。

16．相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g 水中，得到质量分数为ω%
的溶液，物质的量浓度为c mol/L ，密度为ρ g·cm －3
，则下列说法正确的是( )
A ．相对分子质量M ＝22.4m ×ω%
1－ω%V
B ．物质的量浓度c ＝
ρV
MV ＋22.4 m
C ．溶液的质量分数为ω%＝MV
22.4 m
D ．溶液密度ρ＝cM
1000×ω
答案 A
解析 由c ＝
1000ρω%
M
知D 错；由公式c ＝n V
知c ＝
V
22.4
V
22.4
×M ＋m ×10－3
÷ρ＝
1000ρV MV ＋22.4 m ，B 错；由ω%＝V
22.4×M m ＋V 22.4
×M ＝MV
22.4 m ＋MV
知C 错，将此式变换后即可得到A 项中
的式子。

二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17．(10分)(1)将40 g NaOH 溶于水，配成250 mL 溶液甲，甲的浓度为________ mol/L(将正确选项的标号填入空格，下同)。

将50 mL 甲加水稀释至100 mL 后，得溶液乙，乙的浓度
为________ mol/L 。

将10 mL 乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 g/cm 3
的NaOH 溶液10 mL 混合，该混合溶液丙的溶度为________ mol/L(忽略溶液体积变化)。

混合溶液丙能与________ mL 0.5 mol/L 选
项 A.4 B.1 C.2 D.90 E.45 F.35 G.4.25 H.2.25
(2)若12.4 g Na 22，X 的相对原子质量是________。

答案 (1)A C H D (2)62 g/mol 16
解析 (1)n (NaOH)＝40 g
40 g/mol
＝1 mol ，
c (甲)＝1 mol
0.25 L
＝4 mol/L ；
c (乙)＝4 mol/L×0.05 L
0.1 L
＝2 mol/L ；
c (丙)＝
2 mol/L×0.01 L＋10 mL×1.11 g/cm 3
×9%÷40 g/mol
0.01 L ＋0.01 L
＝2.25 mol/L ，丙中NaOH 的物质的量等于HCl 的物质的量，n (HCl)＝2.25 mol/L×0.02 L ＝0.045 mol ，
V [HCl(aq)]＝0.045 mol
0.5 mol/L
＝0.09 L(即90 mL)。

(2)n(Na2X)＝1
2
n(Na＋)＝
1
2
×0.4 mol＝0.2 mol，M(Na2X)＝
12.4 g
0.2 mol
＝62 g/mol，M(X)＝
62 g/mol－2×23 g/mol＝16 g/mol。

因此，x的相对原子质量为16。

18．(12分)(2010·临沂调研)下图是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡葡糖(C6H12O6)注射液标签。

请认真观察标签所列内容并填空：
·萄葡糖注射液
·规格：250 mL内含12.5 g
·生产批号：0503203
·有效期：至2010年12月
(1)该溶液中含水________ g；
(2)该溶液的密度约为________ g/mL；
(3)该溶液的物质的量浓度为________；
(4)若用25%的葡萄糖注射液来配置该注射液250 mL，需25%的葡萄糖注射液________ g。

答案(1)237.5 (2)1 (3)0.28 mol/L 50
19．(12分)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的液体
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____0.1 mol·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________。

答案(1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E、F
(3)2.0 小于小于
(4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
解析(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。

(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。

(3)因无480 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。

(4)由稀释前后物质的量相等，V (浓)＝
c 稀·V 稀c 浓＝0.5×0.51000×1.84×98%98
L ＝0.25
18.4
L
＝13.6 mL ，选用15 mL 量筒最好，误差小。

稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

20．(6分)已知M(Mg)＝24 g·mol －1，V m ＝22.4 L·mol －1
，今有0.48 g 金属镁与10 mL 盐酸反应，计算生成的H 2在标准状况下的体积V (H 2)。

(1)缺少的一个数据a 是________(要求指出该数据的名称、符号和单位)。

(2)写出计算式：
①____________；②____________。

答案 (1)盐酸的物质的量浓度a mol/L
(2)①当c (HCl)≥4 mol/L 时，V (H 2)＝0.448 L ②当c (HCl)<4 mol/L 时，V (H 2)＝0.112a L 解析 根据化学方程式：
Mg ＋ 2HCl===MgCl 2＋H 2↑ 1 2 0.48 g
24 g·mol
－1 0.010 L×a mol/L
根据关系式：1∶2＝0.02∶0.01a ，可确定a 取何值时，Mg 适量、HCl 过量和HCl 适量、Mg 过量。

21．(12分)一组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。

操作如下，用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。

数据见下表(已换算成标准状况下的气体 A B C D E F 烧瓶和气体的
总质量/g
48.4082 48.4082 48.4082 48.3822 48.4342 48.8762
均相对分子质量为29。

A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_______________。

(2)E 的相对分子质量是________。

(3)实验室制取少量D 的化学方程式是______________________________。

(4)A 、B 、C 可能的化学式是__________________________________。

答案 (1)SO 2 (2)30 (3)CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋C 2H 2↑ (4)N 2、CO 、C 2H 4
解析 烧瓶中空气的质量m 空气＝0.293 L
22.4 L/mol
×29 g/mol＝0.3793 g 烧瓶的质量m (烧瓶)＝
48.4212 g －0.3793 g ＝48.0419 g 。

根据题目所提供的数据，可求得六种气体的质量，进而求出摩尔质量。

M A ＝48.4082 g －48.0419 g 0.293 L÷22.4 L/mol ＝28 g/mol
M B ＝48.4082 g －48.0419 g 0.293 L÷22.4 L/mol ＝28 g/mol
M C ＝48.4082 g －48.0419 g 0.293 L÷22.4 L/mol ＝28 g/mol
M D ＝48.3822 g －48.0419 g 0.293 L÷22.4 L/mol ＝26 g/mol
M E ＝48.4342 g －48.0419 g 0.293 L÷22.4 L/mol ＝30 g/mol
M F ＝48.8762 g －48.0419 g 0.293 L÷22.4 L/mol
＝64 g/mol
由各气体的摩尔质量结合题目的提示，推测A 、B 、C 为N 2、CO 、C 2H 4中的一种，D 为C 2H 2，
E可能是NO，F是能够使品红溶液褪色的SO2。