2020高考化学一轮复习专题2-2 离子反应 离子方程式(练习)含答案

第二章物质的组成、分类及其变化
第二节离子反应离子方程式
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
解析：选A B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C 项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。

2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：选A HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。

3．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4
解析：选C Al3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO－4、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。

4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
解析：选D A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。

5．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
解析：选C 饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。

6．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4
B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
解析：选A A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－7氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO－3反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，故A项是因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子，B、C、D三项均不是。

7．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4
C．可能含有SO2－3 D．可能含有I－
解析：选D 溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。

8．下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4
解析：选C Al3＋与S2－可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；ClO－在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的I－大量共存，B项错误；HCO－3水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO－3，C项正确；Fe3＋在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D项错误。

9．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是( )
A．少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3
B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O
C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 解析：选B A项，少量CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4＋CO2－3＋H2O；C项，Fe2＋的还原性强于Br－，氯气少量时只氧化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D项，Ba(HCO3)2过量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O；B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO－3反应，正确。

10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( )
液中滴加稀硫酸
由红色变为无色 ＋H 2O
解析：选D Ba(OH)2与H 2SO 4反应的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋2H ＋
===BaSO 4↓＋2H 2O 。

11.下列说法正确的是( )
A ．NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋
＋H ＋
＋SO 2－
4 B ．H 2CO 3是弱酸，故Na 2CO 3是弱电解质
C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质
D ．NaHCO 3在水溶液中的电离：NaHCO 3===Na ＋
＋HCO －
3、HCO －
3
H ＋＋CO 2－
3
[解析] A 中NaHSO 4在熔融状态下电离方程式应为NaHSO 4===Na ＋
＋HSO －
4，题中所给应为其在水溶液中的电离方程式，B 中Na 2CO 3是盐，为强电解质，C 中SO 3为非电解质，A 、B 、C 均错误；D 中NaHCO 3为强电解质，完全电离，而HCO －
3为弱酸酸式酸根，部分电离，电离方程式应用“
”，D 正确。

[答案] D
12．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( ) A ．NaHSO 4===Na ＋
＋H ＋
＋SO 2－
4 B ．Ba(OH)2===Ba 2＋
＋OH －
2 C ．Al 2(SO 4)3===2Al ＋3
＋3SO －2
4 D ．H 2CO 3
2H ＋
＋CO 2－
3
解析：选A 。

B 中OH －
的系数为2，不能合并写作“OH －
2”；C 中Al 3＋
与SO 2－
4的离子符号不正确；D 中H 2CO 3
是二元弱酸，应分步书写。

13．把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A ．自来水 B ．0.5 mol/L 盐酸 C ．0.5 mol/L CH 3COOH 溶液 D ．0.5 mol/L KCl 溶液
解析：选B 。

离子浓度变化最小的选项符合题意。

自来水加入NaOH 固体导电性显著增强；盐酸与加入的NaOH 固体反应生成NaCl ，离子浓度没有明显变化；CH 3COOH 是弱电解质，与加入的NaOH 反应生成的CH 3COONa 属于强电解质，离子浓度显著增大；D 项中KCl 与NaOH 不反应，但加入的NaOH 电离产生离子也显著增大了溶液中的离子浓度。

综上分析，导电性变化最小的应是B 项。

14．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．少量的CO 2通入氨水中：CO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋
4＋HCO －
3
B ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋2H 2O C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －
===Fe 3＋
D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －
＋2H 2O=====电解
Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
解析：选B 。

A 项，少量的CO 2通入氨水中，应生成CO 2－
3，错误；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －2e －
===Fe 2＋
，错误；D 项，用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －
＋2Na ＋
=====电解
Cl 2↑＋2Na ，错误。

15．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －
4＋6H ＋
＋5H 2O 2===2Mn 2＋
＋5O 2↑＋8H 2O
B ．将少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2
C 6H 5O －
＋SO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋SO 2－
3 C ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋
：Fe 3＋
＋3SCN －
===Fe(SCN)3↓ D ．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋
＋2I －
＋2Cl 2===2Fe 3＋
＋I 2＋4Cl －
解析：选B 。

A 项，浓盐酸有还原性，会与高锰酸钾溶液发生反应：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2
＋5Cl 2↑＋8H 2O ，因此高锰酸钾溶液褪色不能证明H 2O 2具有还原性，错误。

B 项，酸性H 2SO 3＞HSO －
3＞C 6H 5OH ，所以将少量SO 2通入苯酚钠溶液中，发生反应：2C 6H 5O －
＋SO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋SO 2－
3，正确。

C 项，Fe(SCN)3是红色能够溶于水的络合物，不是沉淀，错误。

D 项，I －
、Fe 2＋
都有还原性，所以向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，发生反应：2Fe 2＋
＋4I －
＋3Cl 2===2Fe 3＋
＋2I 2＋6Cl －，错误。

16．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( ) A ．由水电离出的c (H ＋
)＝1×10
－12
mol/L 的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、HCO －3、Cl －
B ．无色透明溶液中：K ＋
、Cu 2＋
、SO 2－
4、Na ＋
C ．含有大量AlO －
2的溶液中：Na ＋
、OH －
、Cl －
、CO 2－
3 D ．能使pH 试纸显红色的溶液中：Na ＋
、ClO －
、Fe 2＋
、SO 2－
4 解析：选C 。

由水电离出的c (H ＋
)＝1×10
－12
mol/L 的溶液既可能是酸性也可能是碱性，两种情况下HCO －
3
都不能存在，故A 项错；B 项中Cu 2＋显蓝色，不符合题意；C 项AlO －
2存在于碱性环境中，与各离子可大量共存；D 项中pH 试纸显红色表明溶液呈酸性，ClO －
不能大量存在，同时ClO －
还能氧化Fe 2＋
，故D 错。

17．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A ．H ＋
、Fe 2＋
、Cr 2O 2－
7、SO 2－
4 B ．Ca 2＋
、H ＋
、SO 2－
4、HCO －
3 C ．Na ＋
、Cu 2＋
、Cl －
、S 2－
D ．Fe 3＋
、K ＋
、SCN －
、Cl －
解析：选A 。

A 中酸性条件下Cr 2O 2－
7可氧化Fe 2＋
，符合题意；B 中H ＋
与HCO －
3可反应但不属于氧化还原反应；C 中Cu 2＋
与S 2－
可生成CuS 沉淀，不属于氧化还原反应；D 中Fe 3＋
与SCN －
可形成络合离子，不符合题意。

18．已知：SO 2－
3＋I 2＋H 2O===SO 2－
4＋2H ＋
＋2I －
，某溶液中可能含有I －
、NH ＋
4、Cu 2＋
、SO 2－
3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A ．肯定不含I －
B ．肯定不含NH ＋
4 C ．可能含有SO 2－3
D ．可能含有I －
解析：选D 。

溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可
能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。

19．离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。

请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)“离子方程式”否定这些观点。

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba 2＋
＋SO 2－
4
===BaSO 4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。

解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。

置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O 。

答案：(1)③⑤
(2)
(3)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －
＋Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ ②CH 3COOH ＋OH －
===CH 3COO －
＋H 2O ③CaCO 3＋2H ＋
===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ (4)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH
20．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH ＋
4、Ba 2＋
、Na ＋
、H
＋
、SO 2－4、NO －3、OH －、CO 2－
3。

将这四种溶液分别标记为A 、B 、C 、D ，进行如下实验：①在A 或D 中滴入C ，均
有沉淀生成；②D 和B 反应生成的气体能被A 吸收；③A 和D 反应生成的气体能被B 吸收。

试回答下列问题：
(1)D 的化学式是________，判断理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式______________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：D 和A 、B 都能生成气体，而题给离子中只有H ＋
与CO 2－
3、OH －
与NH ＋
4能反应生成气体，故D 只能为(NH 4)2CO 3；在A 或D 中滴入C ，均有沉淀生成，说明A 中含有SO 2－
4，C 中应含有Ba 2＋
，而A 和D 反应能生成气体，说明A 一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B 吸收，说明B 是一种碱，所以C 是硝酸钡，B 是氢氧化钠。

答案：(1)(NH 4)2CO 3 D 和A 、B 都能生成气体，而题给离子中只有H ＋
与CO 2－
3、OH －
与NH ＋
4能反应生成气体，D 只能为(NH 4)2CO 3
(2)H 2SO 4 NaOH Ba(NO 3)2
(3)NH ＋
4＋OH －
=====△
NH 3↑＋H 2O ，NH 3＋H ＋===NH ＋
4 21．在Na ＋
浓度为0.5 mol·L －1
的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________________________ __________________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

(4)判断K ＋
是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________ __________________________________________________。

解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。

由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO 2－
3，其浓度为0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L＝0.25 mol·L －1
，则溶液中一定无Ag ＋
、Mg 2＋
、Ba
2
＋
；且能生成白色沉淀，因此有SiO 2－
3，发生的反应为SiO 2－
3＋2H ＋
===H 2SiO 3↓，且SiO 2－
3的浓度为2.4 g÷60 g·mol －1
÷0.1 L＝0.4 mol·L －1
；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO 2－
4；根据电荷守恒知2c (CO 2－
3)＋2c (SiO 2－
3)＝2×0.25
mol·L －1
＋2×0.4 mol·L －1
＝1.3 mol·L －1
>0.5 mol·L －1
，因此必有K ＋
，至少为0.8 mol·L －1
，不能确定有无NO －
3。

答案：(1)Ag ＋
、Mg 2＋
、Ba 2＋
(2)SiO 2－
3＋2H ＋===H 2SiO 3↓ (3)如表
(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L
－1
22.按要求填空：
（1）Al
2(SO
4
)
3
（写出电离方程式）：
（2）NaHCO
3
（写出电离方程式）：
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应（写出离子方程式）：（4）氢氧化钡溶液与硫酸反应（写出离子方程式）：
答案：（1）Al
2(SO
4
)
3
=2Al3++3SO
4
2- （2）NaHCO
3
=Na++HCO
3
-
（3）Cu2++2OH-=Cu(OH)
2↓（4）Ba2++SO
4
2-+2H++2OH-=BaSO
4
↓+2H
2
O
23.实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量Na
2SO
4
和(NH
4
)
2
CO
3
，请设计实
验除去杂质，并回答下列问题：
(1)除去(NH
4)
2
CO
3
直接加热好还是加强碱后再进行加热好？
你选择的是________，其理由是__________________________________。

判断(NH
4)
2
CO
3
已除尽的方法是______________________________。

(2) 除去SO
4
2—的方法是__________________________________。

判断SO
4
2—已除尽的方法是________________________________。

解析：比较NaCl和(NH
4)
2
CO
3
的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出直接加热好。

判断
(NH
4)
2
CO
3
是否被除尽时，要注意的是只能用盐酸，否则会带来杂质。

除去SO
4
2—时使用过量的BaCl
2
溶液，接着要用过量的Na
2CO
3
溶液来除去过量的BaCl
2
(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去
过量的Na
2CO
3。

答案： (1)直接加热好因加热操作简单，节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生
(2)先用水溶解样品，然后加入过量BaCl
2溶液，再加入过量Na
2
CO
3
溶液，过滤后，滤液中加入
适量盐酸取加入BaCl
2溶液后的上层清液，再滴入少量BaCl
2
溶液，看是否有白色沉淀生成。