级]下半年中考二模化学试卷带参考答案和解析(北京市门头沟区)(2023届[标签-九年)

选择题
空气成分中，体积分数最大的是
A. 氮气
B. 氧气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
空气中各成分的体积分数是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%,所以体积分数最大的气体是氮气，故选A。

选择题
下列制作蛋糕的原料中，富含蛋白质的是（）
A. 面粉
B. 白糖
C. 鸡蛋
D. 橄榄油
【答案】C
【解析】
A、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、白糖属于糖类，不符合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；
D、橄榄油属于油脂，不符合题意。

故选C。

下列符号中，表示两个氢原子的是
A. H2
B. 2H
C. 2H+
D. 2H2
【答案】B
【解析】元素符号前面的数字表示原子的个数。

A. H2表示一个氢分子中含有两个氢原子；此选项不合题意；
B. 2H 表示2个氢原子，符合要求；
C. 2H+表示两个氢离子；不合要求；
D. 2H2表示两个氢分子，不合要求；故选B；
选择题
下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体
B. 称量氢氧化钠
C. 测定溶液的pH
D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。

B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：D。

选择题
下列关于电解水实验的说法中，正确的是
A. 管a中的气体为H2
B. 与管a相连的是电源的正极
C. 管a与管b中气体质量比为2：1
D. 该实验可说明水由H2和O2组成
【答案】A
【解析】
A、根据正氧负氢，氢二氧一，a中气体较多，故a中的气体为H2，正确；
B、根据正氧负氢，氢二氧一，a中气体较多，故a中的气体为H2，产生氢气的是电源的负极，故B错误；
C、管a与管b中气体体积比为2：1，故C错误；
D、该实验可说明水由氢元素和氧元素组成，说法错误；
故选A
选择题
下列物质露置于空气中，质量会减小的是
A. 浓硫酸
B. 浓盐酸
C. 氢氧化钠
D. 氯化钠
【答案】A
【解析】
A、浓盐酸有挥发性，在空气中易失掉氯化氢气体而是本身质量减小；
B、浓硫酸有吸水性，在空气中易吸收水分而使溶液的质量增加；
C、固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，使自身质量变大；
D、氯化钠在空气中几乎不改变，质量也无增减。

选择题
下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是
A. 闻气味
B. 观察颜色
C. 倒入适量氢氧化钠溶液
D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】区分氧气和二氧化碳时利用氧气和二氧化碳的化学性质就可以了．如可利用氧气的助燃的性质。

也可利用二氧化碳的灭火的性质。

或利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质。

A、氧气和二氧化碳都是无味的气体，不能通过气味区分；
B、氧气和二氧化碳都是无色的气体，不能通过颜色区分；
C、倒入适量氢氧化钠溶液。

氧气与氢氧化钠不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但反应无明显现象，故无法区分；
D、将带燃着的木条分别伸入气体中，使木条燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以区分；
故选：D。

选择题
小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是
日用品
A．洁厕灵
B．洗涤灵
C．洗发水
D．消毒液
pH
1
7
9
12
【答案】A
【解析】
A、洁厕灵的pH=1，小于7，显酸性，故A正确；
B、洗涤灵的pH=7，呈中性，故B错误；
C、洗发水的pH＞7，呈碱性，故C错误；
D、消毒液的pH＞7，呈碱性，故D错误。

选择题
下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列有关该实验的说法中，正确的是
A. 红磷燃烧的化学方程式为P + O2 P2O5
B. 红磷熄灭后，立刻打开弹簧夹
C. 最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D. 瓶中液面最终上升至1处，证明空气中O2含量约为1/5体积【答案】D
【解析】
A、该反应的化学方程式没有配平，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2
2P2O5，故A错误。

B、红磷熄灭后，不能立刻打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，立刻打开弹簧夹读数偏小，故B错误。

C、最终瓶中剩余的气体是氮气、稀有气体、二氧化碳等的混合物，故C错误。

D、实验时会观察到瓶中液面最终上升至1处，证明空气中O2含量约为1/5体积，故D正确。

故选D。

选择题
A和B点燃条件下反应生成C和D。

反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 一个A分子中含有4个原子
B. D的化学式为H2O
C. 生成物C和D的质量比为14：9
D. 4种物质中，属于化合物的是A 和D
【答案】C
【解析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O；A、由图示物质的构成可知，A是氨气，一个分子中含有4个原子，正确；B、由图示物质的构成可知，D是水，化学式为H2O，正确；C、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：[6×（1×2+16×1）]=14：27，错误；D、由图示物质的构成可知，物质A和D是由不同种原子构成的分子，为化合物，正确。

故选C。

依据下列溶解度曲线和实验过程回答下列小题
【1】①~④所得溶液属于饱和溶液的是
A. ①③
B. ②④
C. ②③
D. ③④
【2】下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是
A. 溶质质量：③
(2)造雪机的工作原理如图所示。

A处空气被压缩，体积变小。

从微粒的角度解释其原因是__。

【答案】B 构成空气的微粒间隔变小
【解析】
（1）A、研制新材料属于研究新物质制取的，属于化学研究的范围，故与化学有关，选项A正确；
B、在短道速滑的冰道上洒水减少摩擦是物理研究的内容，故与化学无关，选项B不正确；
C、处理生活污水属于化学研究的范围，故与化学有关，选项C正确；
D、用清洁能源做汽车燃料属于化学研究的范围，故与化学有关，选项D正确。

故选B。

（2）A处空气被压缩，体积变小。

从微粒的角度解释其原因是构成空气的微粒间隔变小，空气体积变小。

填空题
首钢曾经的炼铁设备将改造成冬奥滑雪大跳台，实现工业遗迹与体育文化的完美结合。

（1）首钢用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和CO炼铁的化学方程式为________。

（2）以水为原料进行人工造雪，该过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。

【答案】物理
【解析】
（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
；
（2）以水为原料进行人工造雪，水由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化。

阅读下面科普短文。

与“张牙舞爪”的雾霾相比，臭氧污染“隐藏”在万里晴空中，已成为夏季众多城市的大气环境污染元凶。

2019年3月29日，中国环境科学学会臭氧污染控制专业委员会成立。

该领域的众多知名专家学者共同探讨大气臭氧污染防控的方向和路径。

臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。

可它为何又是危害环境的污染物？
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过180微克/立方米的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。

研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%，对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。

地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。

氮氧化物主要来自于燃煤、汽
车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。

自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物，右图为某地臭氧、NO、NO2、NOX昼间12小时均值变化规律。

我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。

依据文章内容回答下列问题：
(1)从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因____不同。

(2)地表空气中的臭氧是由____生成的。

(3)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是____(填序号)。

A 8：00～10：00
B 10：00～12：00
C 12：00～14：00
D 14：00～16：00
(4)下列说法正确的是______(填序号)。

A 臭氧是一种无色无味气体
B 臭氧层具有吸收紫外线的作用
C 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
D 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
(5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议_____．
【答案】分子构成不同氮氧化物和挥发性有机物与氧气直接转化 D BD 提倡少开私家车
【解析】
（1）氧气和臭氧化学性质不同的原因是：因为氧气和臭氧的组成元素相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同；
（2）地表空气中的臭氧是由氮氧化物（或二氧化氮）和挥发性有机物与氧气直接转化生成的；
（3）由图象中的数据可以知道,臭氧污染最严重的时间段是D；（4）A、臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，选项A不正确；
B、臭氧层具有吸收紫外线的作用，选项B正确；
C、地表空气中臭氧的含量与天气阴晴有关，选项C不正确；
D、空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响，选项D正确。

故选BD。

（5）为了减少臭氧污染，向市民提出一条生活中可行的提倡少开私家车。

填空题
半水煤气的主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。

工业上用半水煤气合成氨(NH3)的过程如下所示。

(1)过程Ⅰ中，发生反应的化学方程式为CO + H2O H2+____，请补全该反应。

(2)过程Ⅰ合成氨(NH3)的过程中，氮元素化合价发生的变化是___。

【答案】CO2 0降为-3
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，CO + H2O H2 + CO2，则横线处填CO2。

（2）过程Ⅰ合成氨(NH3)的过程中发生的化学反应为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，氮元素化合价由0降为-3。

流程题
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

其过程的示意图如下。

(1)除H2O外，上图中涉及的氧化物还有________。

(2)捕捉室中发生反应的化学方程式为___。

(3)高温煅烧室中发生的反应为CaCO3CaO + CO2↑；若通过该反应释放22tCO2，需要CaCO3的质量为____t。

【答案】CO2和CaO CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 50
【解析】
（1）除H2O外，上图中涉及的氧化物还有CO2和CaO；
（2）捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）CO2中的碳元素的质量分数为，CaCO3中的碳元素的质量分数为，若通过该反应释放22tCO2则需要22t×=6t的碳，由碳元素守恒，则需CaCO3质量为6t÷=50t。

实验探究题
“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示。

（1）此实验的正确操作顺序是__________（填序号，下同）。

（2）操作②中，玻璃棒的作用是_______________________。

A 引流
B 加快溶解
C 防止局部温度过高，液滴飞溅
【答案】①③② C
【解析】
（1）此去除粗盐中难溶性杂质，操作顺序是溶解、过滤、蒸发，故填①③②；
（2）操作②是蒸发，玻璃棒的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。

实验探究题
如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置
(1)该实验中制取氧气反应的化学方程式为___。

(2)铁丝遇O2燃烧时，现象为___。

【答案】铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【解析】
（1）该实验采用过氧化氢溶液在二氧化锰存在下制取氧气，则反应的化学方程式为；
（2）铁丝遇O2燃烧时，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

实验探究题
利用下图所示装置进行实验(装置气密性良好)。

(1)打开K1、K2，注入一定量的稀盐酸后，关闭K2。

B中反应的化学方程式为___。

A装置的作用是____。

(2)打开K3、关闭K1，用C装置收集气体，验满的方法是___。

【答案】检验二氧化碳将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已经集满二氧化碳气体
【解析】
（1）打开K1、K2，注入一定量的稀盐酸后，关闭K2。

则B中稀盐酸和石灰石发生反应生成二氧化碳气体，化学方程式为
；A装置中有澄清石灰水可与二氧化碳反应生成沉淀，所以用来检验二氧化碳；
（2）打开K3、关闭K1，用C装置收集二氧化碳气体，验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已经集满二氧化碳
气体。

实验探究题
用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：红磷的着火点为240Ⅰ。

（1）设计A、C的目的是________。

（2）能验证可燃物需要O2的现象是________。

【答案】探究可燃物燃烧是否需要温度达到着火点A中的红磷燃烧，B中的红磷不燃烧
【解析】
（1）A、C控制的是：是否用酒精灯加热，即温度是否达到可燃物的着火点，设计A、C的目的是探究可燃物燃烧是否需要温度达到着火点。

故填：探究可燃物燃烧是否需要温度达到着火点
（2）能验证可燃物需要O2，即O2为变量，而氧气为变量的对比组有A、B，A中的红磷燃烧，B中的红磷不燃烧，则说明了可燃物燃烧需要O2。

故填：A中的红磷燃烧，B中的红磷不燃烧
实验探究题
根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。

实验一：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。

(1)图①中证明碱与酸发生反应的现象是___。

(2)图②中ｂ、ｃ、ｄ三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系___。

实验二：
(3)通过___证明酸碱发生中和反应。

【答案】溶液从红色变为无色d=c>b 证明反应物的消失
【解析】
（1）图①是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，证明碱与酸发生反应的现象是溶液从红色变为无色；
（2）b、c、d三点，在b点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，氯化钠质量继续加大，到c点时完全反应的、质量达到最大，随后由于无氢氧化钠，所以加入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不变了，所以三点处对应溶液所含溶
质NaCl的质量大小关系是d=c>b；
（3）稀盐酸遇到碳酸钠能生成气体，而加入足量的氢氧化钠溶液后，加入碳酸钠溶液却无气体，说明此时已无盐酸，那就说明加入的氢氧化钠和盐酸发生了反应；通过证明反应物的消失证明酸碱发生中和反应。

科学探究题
小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。

（提出问题）金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
（猜想与假设）A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。

（设计并实验）小明和小芳进行如下实验。

实验编号
盐酸的浓度(均取20ml)
金属(均取2g)
金属的形状
收集50ml氢气所需时间／s
①
10%
镁
粉状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
(1)实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是___。

(2)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：____。

（收集证据）
(3)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____。

（得出结论）通过上述四个实验，你得出的影响金属与酸反应的因素有___。

(4)实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应。

实验测得该反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，你认为在t2 ～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是___。

（实验反思）本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是____。

【答案】除去金属表面的氧化物Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②③ 酸的浓度、金属的形状以及金属的种类随着反应的进行，盐酸逐渐被消耗，盐酸的溶质质量分数变小，故反应速率逐渐减慢收集相同体积的气体所需要的时间
【解析】
[设计并实验]
（1）镁和铁等金属的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁、氧化铁等，打磨后除去金属表面的氧化物有利于反应的进行；
（2）铁与盐酸反应会生成氢气及氯化亚铁，其方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
[收集证据]
(3)要比较不同金属的种类对反应快慢的影响，就要选择不同的金属，但其它的因素都一样，因此选择的对比组是②③；
[得出结论]通过表格数据分析可知影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度、金属的形状以及金属的种类；
[得出结论]
（4）从坐标可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，盐酸逐渐被消耗，盐酸的溶质质量分数变小，故反应速率逐渐减慢；
[实验反思]
本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是收集相同体积的气体所需要的时间。