2023年6月广东省广州市广州中学中考三模化学试题

2023年6月广东省广州市广州中学中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中学生在“以劳树德、以劳强志、以劳健体”主题劳动实践中，属于化学变化的是A．回收利是封制作灯笼B．清扫功能室卫生
C．利用乒乓球制作地球仪D．用熟石灰改良生物园的酸性土壤2．2023年5月10日。

天舟六号货运飞船成功发射。

“天宫空间站”采用了众多先进科技，如“形状记忆金属“钛镍的天线，以稀有气体“氙”作为动力的推进器，分别以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层等。

“天舟六号”货运飞船携带多种蔬菜、水果与空间站对接。

给三位航天员提供丰富的营养物质。

下列有关说法不正确的是
A．天宫空间站天线属于金属材料
B．氙是空气的成分之一
C．防热夹层材料为复合材料，宇航服的制作材料氯丁尼龙胶布、聚酯纤维薄膜等是合成材料
D．蔬菜、水果主要为航天员提供蛋白质
3．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
4．如图为简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是
A．甲装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂
B．甲装置能得到软水
C．乙装置中烧杯内水的作用是密封
D．乙装置中蒸馏得到纯净水
5．分类是化学学习和研究的重要方法之一、下列物质分类错误的是
A．氧化物：O2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
6．充分燃烧1kg不同化石燃料所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，下列说法中错误的是
A．煤的燃烧产生的气体更易导致酸雨
B．天然气是比煤和石油更清洁的燃料
C．化石燃料的燃烧不会产生CO2和NO2
D．煤和石油的燃烧都有温室气体产生
7．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。

下列说法不正确的是
I+SO+2H O=2HI+H SO
A．反应I的化学方程式：
22224
B．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2
C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1
D．反应I、Ⅲ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
8．为实现节能环保，调整能源结构，目前我国正大力推进新能源汽车，新能源汽车上普遍材料的电池有两种：三元锂电池和磷酸铁锂(LiFePO4)电池。

下列关于LiFePO4说法正确的是
A．LiFePO4中既含金属，又含非金属
B．LiFePO4中Li、Fe、P、O元素质量比为1：1：1：4
C．LiFePO4中Li为+1价，则Fe为+2价
D．磷酸铁锂中有7个原子
9．我国化学家研究出一种新型催化剂，可在太阳光照射下实现水的高效分解。

该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．该反应前后催化剂的质量不变
B．反应I属于分解反应
C．反应Ⅲ中，生成物的质量比为9：16
D．该成果对氢能源推广应用有重要的实践意义
10．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B．T3°C时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为80g
C．将100 g NH4NO3饱和溶液从T4°C降温到T1°C，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1°C升温到T4°C，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
11．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是
A．白磷始终不燃烧B．小气球变瘪
C．U型管内液面左高右低
D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
12．对下列实验事实解释错误的是
A．硫在空气和氧气中燃烧的现象不同——氧气浓度不同
B．硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同——温度不同，硝酸钾的溶解度不同C．水和过氧化氢的化学性质不同——不同分子性质不同
D．金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同
13．下列义验方案中能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
14．实验是学习化学的重要途径，下图均为初中化学探究实验。

下列说法错误的是A．实验能证明水是由氢气和氧气组成的
B．实验能说明铁生锈需要O2
C．实验能得出Mg、Fe和Cu三种金属的活动性顺序D．实验能说明溶质、溶剂的种类影响
物质的溶解性
二、填空题
15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、多功能净水剂，在低温、碱性环境中稳定。

易溶于水，难溶于乙醇。

其制备方法可以通过两步实现：
Ⅲ通过氯化铁溶液和NaOH反应生成Fe(OH)3
Ⅲ2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
Ⅲ在步骤Ⅲ溶液中加入饱和KOH可以析出K2FeO4。

根据以上信息，问答下列问题：
(1)化学式为H2FeO4的物质是一种紫黑色固体，它的名称是___________。

(2)反应Ⅲ中仅有Fe、Cl的化合价发生了变化。

高铁酸钠中铁的化合价为___________价。

(3)步骤Ⅲ中加入饱和KOH溶液后发生复分解反应析出K2FeO4晶体。

反应的化学方程式为___________。

(4)获得的K2FeO4产品中可能还有KCl杂质。

进一步提纯可以采取如下步骤：将粗产品溶于KOH溶液，结晶。

过滤，洗涤。

烘干可以得到纯净的产品。

粗产品用KOH溶液溶解的原因是___________，下列提供的洗涤剂可以用于洗涤步骤是___________。

A．蒸馏水B．无水乙醇C．稀盐酸
三、流程题
16．我国有着悠久的钢铁治炼史，《天工开物》中记载的”妙钢法"如图1，该方法的生产过程可用图2表示。

资料：Ⅲ湖泥灰主要成分是石灰石。

Ⅲ铁的熔点是1535Ⅲ。

根据图文回答下列问题。

(1)撒入潮湿灰主要作用是为了除去铁矿中的二氧化硅，二氧化硅的化学式为
___________。

不断翻炒液态生铁，是为了降低___________元素的含量。

(2)炼铁炉中用赤铁矿炼铁的化学方程式为___________，其中的还原剂通过两步反应得到，属于吸热反应的化学方程式为___________。

(3)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁___________，易于加工。

生铁和钢都是铁的合金，它们属于___________(填“金属材料或“合成材料”)。

(4)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，|反应过程中溶质
Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。

下列说法正确的是___________。

A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C．c成时，溶液呈无色
D．d时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
(5)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。

1.5g该金属混合物与是量的盐酸反应可得到0.05g氢气，则该企属混合物中一定不含有的金属是___________。

A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
四、科学探究题
17．某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时，了解到高温小C与CuO反应生成CO2，C 还能使CO2.转变成CO，于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。

【猜想与假设】
(1)C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO。

C还原CuO的化学方程式是
___________。

【查阅资料】CO不与NaOH、Ca(OH)2及H2SO4反应。

【实验方案】取研细和干燥后的木炭(0.3g)和CuO(2.0g)，混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。

【实验过程】
(2)如图，装置Ⅲ中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为___________→尾气处理(填字母)。

A．Ⅲ→Ⅲ→Ⅲ→ⅢB．Ⅲ→Ⅲ→Ⅲ→Ⅲ→Ⅲ
C．Ⅲ→Ⅲ→Ⅲ→Ⅲ→ⅢD．Ⅲ→Ⅲ→Ⅲ→Ⅲ
(3)上述进一步确定CO存在的现象是___________。

(装置Ⅲ中粉末的颜色变化除外)。

(4)装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是___________。

【实发结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。

【问题探究】
(5)为了尽可能减少产生有毒的CO，理论上木炭与CuO最佳质量比为___________(最简整数比)
(6)碱石灰是水和CO2的吸收剂。

某化学实验小组的同学在实验室发现了一瓶白色固体，标签已模糊，但能看清以下内容：
名称：碱石灰；成分：CaO、NaOH；质量：15.2g。

为了探究该碱石灰的原始组成，实验小组的同学们进行了研究和实验。

Ⅲ干燥下列气体，可使用碱石灰的有___________(填序号)。

A．HCl B．O2C．H2D．NH3E．CO2
Ⅲ实验探究(液体密度均按1g/cm3计)
A．将该瓶固体全部加入烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，烧杯底有固体。

无明显放热。

B．向烧杯中混合物缓慢加入7.3%稀盐酸，边加边搅拌，直到固体恰好完全溶解为止。

C．再向烧杯中逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，直到不再产生沉淀为止，共消耗5.3%的Na2CO3溶液400mL。

结论：该碱石灰已经变质，实验B中产生的现象还有___________。

该碱石灰原始组成中CaO的质量分数是___________(结果准确到0.1%)，所用稀盐酸的体积为
___________mL。

五、流程题
18．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)，某课题组以此粉末为原料进行资源回收，
其工艺流程如下：
(1)写出第Ⅲ步反应的化学方程式___________。

(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去___________(填离子符号)。

(3)第Ⅲ步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、___________、过滤，洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4·7H2O。

(4)若第Ⅲ步所加的碱为NaOH溶液，写出该步骤中生成Ce(OH)3的反应的化学方程式是___________。

(5)Ⅲ铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于平板显示和计算机芯片等领域。

如图1所示是硝酸钾(KNO3)与硫酸铈[Ce2(SO4)3]的溶解度曲线。

若硫酸铈固体中混有少量硝酸钾固体，则提纯硫酸铈的方法是___________。

Ⅲ硫酸铈[Ce2(SO4)3]可由Ce(SO4)2与H2O2反应制得。

已知Ce(SO4)2与H2O2反应速率与温度的关系如图2所示。

当温度高于T0时，反应速率逐渐减小的可能原因是___________。

六、科学探究题
19．Ⅲ．农业污水未经处理直接排入河流，会使水面上的藻类物质大量繁殖。

(1)某藻类物质化学式为：C106H263O110N16P，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是
Ⅲ实验中，a、b值分别为___________。

Ⅲ第___________组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有
___________性。

Ⅲ以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质最比是___________。

Ⅲ将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入另-一份污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是___________。

Ⅲ．工业生产废水处理工艺：
(3)处理生产废水过程中，可向其中投入明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]。

该物质溶于水后生成氢氧化铝___________(填化学式)胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强。

(4)金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合
物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图。

ⅢpH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是___________。

Ⅲ废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是___________。

七、实验题
20．通过实验获取证据，是化学学习和研究的重要方法。

(一)用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)Ⅲ装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是___________。

Ⅲ装置C中试剂X应该选用___________(填字母)。

a．稀H2SO4b．浓H2SO4c．KOH溶液
(3)收集CO2并验满。

将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。

见图。

Ⅲ随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是___________。

Ⅲ反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明___________。

(二)某化学兴趣小组为了研究酸减盐的性质，做了如下图所示的实验操作：
(4)实验完毕后，同学们将实验ⅢⅢⅢⅢ中的实验的废液倒入同一个干净烧杯中，如图所示，充分搅拌、静置，发现烧杯底部有固体物质，上层清液呈无色。

则上层清液中一定含有的离子有___________(填离子符号)，清液的pH___________7(填“小于”、“等于”或“大于”)。