2012年5月北京各区一模试题计算35汇编

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

四、计算题(共2个小题,共6分。


35.(海淀2012一模)(3分)敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。

实验室中有220 g 久置的的氢氧化钠固体
样品(假设样品中各成分的分布是均匀的)。

某实验小组从该样品中取出20 g ,加热烘干其中的水分,得到18.6 g 固体。

向所得固体中加入过量的澄清石灰水,充分反应后得到10 g 沉淀。

对上述数据分析计算后,该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水,充分反应后,过滤,恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。

计算加入的氢氧化钙和水的质量。

35.西城2012一模(3分)请根据下图所示实验过程和数据,计算反应后溶液中H 2SO 4的质量。

35. 延庆2012一模(3分)现有Na 2CO 3和NaCl 的固体混合物共30 g ,将它放入100 g 14.6%的盐酸溶液中,充分反应后溶液呈酸性;向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na 2CO 3溶液,恰好完全反应。

计算所得溶液中溶质的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)
35.顺义2012一模(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算
(1)原固体混合物样品中钙元素的质量分数。

(2)反应后溶液中溶质的质量分数。

已知:Na 2CO 3 + CaCl 2
CaCO 3↓ + 2NaCl
6.5 g Zn
106.3 g 溶液 加入过量的 10%的稀硫酸
35.密云2012一模(3分) 某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质(其他杂质忽略不计),为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,某课外兴趣小组进行了以下实验。

取一定质量的该纯碱样品于试管中,加入85. 6g 稀盐酸,恰好完全反应,产生8.8g 气体。

将所得溶液蒸干后得到25.4g 固体。

请你据此分析计算:
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

35.(东城2012一模3分)碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如下图所示。

另取相同质量的该混合物溶于水得到
溶液,
向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸,恰好完全反应。

(已知:2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O )
计算:(1)混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

35.(朝阳2012一模3分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g 放入烧杯中,让后将200g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。

实验数据如下:
请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为 。

(2)该合金除铜外,另一种金属是 。

(写出过程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。

海淀2012一模
35.西城2012一模(3分)解:设生成氢气的质量为x ,消耗H 2SO 4的质量为y , 加入稀硫酸的质量为z 。

Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑
65 98 2 6.5 g y x
—— = —— = —— = 0.2 g y = 9.8 g ……………… (1分) z + 6.5 g = 106.3 g + 0.2 g z =100 g ……………… (1分)
剩余H 2SO 4的质量= 100 g×10% - 9.8 g = 0.2 g ……………… (1分) 答:略。

35.延庆2012一模(3分)解:设参加反应的Na 2CO 3的质量为x ,生成NaCl 的质量为y ,
生成CO 2的质量为z 。

Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑
106 73 117 44
x 100g ×14.6% y z
x =21.2 g y= 23.4g z = 8.8 g --------------------------------------------1分
原固体混合物中Na 2CO 3质量为:21.2 g ― 50 g ×10% = 16.2 g
6.5 g 65 98 y x x 2
NaCl 总质量为:23.4 g + (30 g ―16.2 g) = 37.2 g -----------------------------------1分
反应后所得溶液中NaCl 的质量分数为:
----------------------------------------------1分
答:反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为21.7%
35.顺义2012一模(3分)
解:(1)Ca%=%8.36%100g
2.27%40)g 2.318g 100g 2.27g 216(=⨯⨯-+
+……………………1分 设反应生成碳酸钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl
106 111 100 117 [27.2g-(25-x)] x y
y
X X g 1171002.2111==+ X=20g y=23.4g ………1分 C%==⨯%1002.3184.23g
g 7.4%…………………………………………1分 35. 密云2012一模. Na 2CO 321.2g -------------1分
碳酸钠质量分数 91.4 %-------------1分
溶液质量分数 25.4 %------------1分
35.(东城2012一模3分)35.(3分)解:设混合物中碳酸氢钠的质量为x ;碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y
z
2NaHCO Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
2×84 (44 + 18)
x 3.1 g
x = 8.4g
NaHCO 3 +HCl = NaCl + CO 2↑+H 2O
84 44
8.4 g y
y = 4.4g
混合物中碳酸钠的质量为:13.7g -8.4g = 5.3g
Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + CO 2↑+H 2O
106 44
5.3 g z
z = 2.2g
37.2g ×100% =21.7% 30 g+100 g+50g ―8.8 g .............................1分
13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g 反应后溶液的质量:106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g,
根据氯元素守恒,设反应生成氯化钠的质量为m
HCl ~ NaCl
36.5 58.5
100 g×7.3% m
m = 11.7g
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数
=
答:混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g;与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。

35.(朝阳2012一模3分)35.(1)30%············································1分
(2)解:设另一种金属为M,相对原子质量为X。

M + H2SO4=MSO4+H2↑
X 98
6.5g 50g×19.6%
X=65
所以该金属是锌。

············································1分
(3)解:设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y,氢气质量为Z。

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
50g×3×19.6% Y Z
Y=48.3g Z=0.6g
48.3g
19.5g+150g-0.6g×100%≈28.6% ·······························1分
答:略。

...............1分。

相关文档
最新文档