(必考题)初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习题(答案解析)

一、选择题
1．X 、Y 、Z 、W 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知：①元素对应的原子半径大小为：X ＜Z ＜Y ＜M ＜W ；②Y 是组成金刚石的元素；③Z 与X 可形成共价化合物Z 2X 2，Z 与W 可形成离子化合物W 2Z 2；④M 的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法不正确的是( )
A ．Z 与X 形成的化合物的稳定性比Y 与X 形成的化合物的稳定性低
B ．W 2Z 2既含有离子键又含有共价键
C ．Z 与M 形成的化合物具有两性
D ．W 、M 的离子半径为M ＜W 答案：A 【分析】
X 、Y 、Z 、W 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y 是组成金刚石的元素，则Y 为C 元素；Z 与X 可形成共价化合物Z 2X 2，则X 为H 元素，Z 为O 元素；Z 与W 可形成离子化合物W 2Z 2，则W 为Na ；M 的电子层数与最外层电子数相等，则M 为Al 。

【详解】
A ．Z 与X 形成的化合物可能为H 2O ，Y 与X 形成的化合物可能为CH 4，H 2O 的稳定性比CH 4的稳定性高，A 不正确；
B ．Na 2O 2由Na +和22O -
构成，二者之间形成离子键，22O -
内O 原子间形成共价键，B 正确；
C ．Z 与M 形成的化合物为Al 2O 3，既能与酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物，因而具有两性，C 正确；
D ．W 、M 分别为Na 、Al ，离子半径为Al 3+＜Na +，D 正确； 故选A 。

2．短周期元素M 的原子核外有n 个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。

下列有M 的说法中，不一定正确的是 A ．M 是非金属元素
B ．M 的气态氢化物不一定是电解质
C ．M 的常见单质在常温下为气态
D ．M 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 答案：B 【详解】
由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，所以n=2或3，对应最外层电子数为5或7，那么M 为N 或Cl ； A ．根据分析M 是非金属元素，A 项正确；
B ．氨气分子不属于电解质，HCl 为电解质，B 项错误；
C ．氮气和氯气常温下均为气态，C 项正确；
D ．高氯酸和硝酸均为强酸，D 项正确；
答案选B。

3．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。

下列说法正确的是
A．原子半径： M＞Z＞ Y
B．最高价氧化物的水化物的酸性： M＞Q＞ Y
C．等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2
D．X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体
答案：D
【分析】
X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大；Q元素的最高正价为+7，则Q为Cl元素；Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，则Y为碳元素；YM2和YZ2的最外层电子总数相同，则M和Z为同主族元素，M为硫元素、Z为氧元素；X元素的原子半径最小，则X为H元素。

【详解】
分析知：X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为S元素、Q为Cl元素；
A．C和O为第二周期主族，核电荷数大，原子半径小，而S为第三周期主族元素，则原子半径由大到小的顺序是S＞C＞O，故A错误；
B．元素的非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性： HClO4＞
H2SO4＞H2CO3，故B错误；
C．Cl2在反应中由0价降为-1价，还原产物为Cl-，而ClO2在反应中由+4价降为-1价，还原产物也是Cl-，则当物质的量相等时，ClO2的杀菌能力明显强于Cl2，故C错误；
D．H2O2与H2S反应的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，产物中S为淡黄色固体，故D 正确；
故答案为D。

4．下列有关化学用语表示正确的是（）
O B．硫离子的结构示意图：
A．原子核内有10个中子的氧原子：18
10
C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：
答案：D
【详解】
A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则原子核内有10个中子的氧原子可表示O，A错误；
为：18
8
B．S是16号元素，原子核外有16个电子，S原子得到2个电子形成S2-，其结构示意图为：，B错误；
C．四氯化碳分子为正四面体结构，但由于原子半径：Cl＞C，所以该图示不能表示CCl4分子中原子的相对大小，C错误；
D．Na2O是离子化合物，2个Na+与O2-之间以离子键结合，其电子式为：
，D正确；
故合理选项是D。

5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6
C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：
答案：D
【详解】
A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．苯的分子式为C6H6，实验式为CH，故B错误；
C．氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，Cl-的结构示意图为：
，故C错误；
D．氯化钠属于离子化合物，钠离子和氯离子间存在离子键，电子式正确，故D正确；
故选D。

6．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的
选项实验现象结论
A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应
产生的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2
B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞Si
C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶
液不变色，再滴加新制氯水
溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+
D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后
滴入稀硝酸
先有白色沉淀产生，滴
入稀硝酸后沉淀不溶解
先产生BaSO3沉淀，后
沉淀转化成BaSO4
答案：C
【详解】
A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2，故A错误；
B．盐酸不是Cl的最高价含氧酸，因此不能比较Si和Cl的非金属性，故B错误；
C．滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D．SO2通入BaCl2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故D错误；
答案选C。

7．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。

下列说法正确的是（）
A．X元素的原子不存在同位素现象
B．Y元素在自然界仅以游离态存在
C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构
D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价
答案：C
【分析】
X元素原子核内没有中子，则X为H；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，核外有6个电子，为O；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，则Z 为Na；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，W为Cl。

【详解】
A．X元素为H，存在氕、氘、氚3种原子，存在同位素现象，A说法错误；
B．Y元素为O，空气的氧气在自然界以游离态形式存在，二氧化碳、水蒸气等氧元素以化合态形式存在，B说法错误；
C．Z元素为Na，其原子性质很活泼，易失去1个电子形成稳定结构，C说法正确；D．W单质为氯气，具有强氧化性，能将Fe氧化到+3价，D说法错误；
答案为C。

8．下列说法不正确的是（）
A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
答案：D
【详解】
A．IBr与水反应生成HBr和HIO，HBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀，故A正确；
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，由于水分子间存在氢键所以沸点也高，故B正确；
C．同一主族，随着原子序数递增，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增强，故C正确；
D．钫为碱金属最后一种元素，碱金属族从上到下金属性增强，结合氧能力增强，在空气中燃烧会生成越来越复杂越来越多的氧化物，故D错误；
综上所述答案为D。

9．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。

下列说法正确的是
A．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素
D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指二氧化碳
答案：C
【详解】
A．酒精具有还原性，而84消毒液具有强氧化性，将二者混合后发生氧化还原反应，生成乙酸和盐酸，不再具有杀菌作用，A说法错误；
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间的作用力，不是化学键，B说法错误；
C．适量摄入油脂，根据相似相溶原理，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素，C说法正确；
D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，乙烯具有催熟的效果，则文中的“气”是指乙烯，D说法错误；
答案为C。

10．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：
[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。

下列关于该流程的说法不正确
．．．的是
A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤
B．溶液C的主要成分是Na2SO4
C．固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2
D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2
答案：C
【分析】
铜银混合物在空气中加热，铜会生成氧化铜，粗银通过精炼可以得到银；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜、硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠、氢氧化铝、氢氧化铜，氢氧化铜、氢氧化铝再煅烧可以得到CuAlO2。

【详解】
A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是将固体从溶液中分离，所以操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，A正确；B．固体B煅烧生成了CuAlO2，所以B中含有铝元素、铜元素、氧元素，依据质量守恒定律可知，C的主要成分是硫酸钠，B正确；
C．氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，之后经煮沸过程，根据Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃，可知煮沸时氢氧化铜分解为氧化铜和水，所以固体B为氧化铜和氢氧化铝，C错误；
D．通过分析可知，该流程所得的主要产物是硫酸钠、银和CuAlO2，由题干回收银并制备铜化工产品的工艺流程可知该流程主要产品是银和CuAlO2，D正确；
故合理选项是C。

11．下列化学用语表达正确的是
A．一氯甲烷的结构式CH3Cl
B．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
C．氯化铵的电子式：
D．CH4分子的球棍模型：
答案：B
【详解】
A．一氯甲烷可看作是甲烷分子中的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，分子式是
CH3Cl，结构式是，A错误；
B．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3，B正确；
C．氯化铵是离子化合物，其电子式为：，C错误；
D．CH4分子的比例模型是：，球棍模型是：，D错误；
故合理选项是B。

12．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误
．．的是
A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：
C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：
答案：B
【详解】
A．Na是11号元素，质子数是11，中子数为12的钠原子质量数是11+12=23，故该原子可表示为：Na，A正确；
B．N原子最外层有5个电子，在N2H4分子中，每个N原子上有1对孤电子对，N原子形成3个共价键，2个N原子之间形成一个共价键，每个N原子再分别与2个H原子形成共
价键，故N2H4的结构式为，B错误；
C．Cl原子得到1个电子形成Cl-，核外电子排布是2、8、8，故Cl-的结构示意图：
，C正确；
D．NaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间通过离子键结合，其电子式为：，D正确；
故合理选项是B。

13．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（）
A．4x+10B．4x+8C．4x+6D．4x
答案：B
【详解】
图表中元素位于元素周期表前四周期，且B元素的核电荷数为x，则A为x-1，C为x+1，E为x+8，故这五种元素的核电荷数之和为4x+8，故答案为B。

14．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
答案：A
【详解】
A、随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，而卤族元素单质的熔沸点逐渐升高，错误；
B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最
强，正确；
C、钾元素的金属性比钠强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确；
D、溴元素的非金属性比碘强，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，正确。

答案选A。

15．W、X、Y、Z 是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X 为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为 19。

下列说法正确的是
A．元素的简单气态氢化物的热稳定性：W<Y
B．X 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C．Y、Z 两元素的最高价氧化物均能溶于水
D．常温下，Y 的单质为固体
答案：D
【分析】
W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，W是氮；X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，X的原子序数比氮大的短周期元素，X是铝；四种元素的最外层电子数之和为19，5+3+x+y=19，y+z=11，Y是硅，Z是氯或Y是磷，Z是硫，以此解答。

【详解】
A. 简单气态氢化物的热稳定性：PH3<H2S<NH3或SiH4<NH3<HCl，故A错误；
B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，故B错误；
C. SiO2难溶于水，最高价氧化物不一定溶于水，故C错误；
D. Y无论是硅还是磷在常温下均为固体，故D正确;
故选D。

二、填空题
16．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(2)属于稀有气体元素的是___；
(3)可用于制造光导纤维的氧化物是___；
(4)C与F的原子半径较大的是___；
(5)H2S与HCl热稳定性较弱的是___；
(6)Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与强碱溶液反应的是___；
(7)外层电子数为17的原子，其元素符号是___；
(8)某阴离子结构示意图为，其离子符号是___；
(9)P 元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___；(填“H 3PO 4”或“HPO 3”)； (10)HClO 4中氯元素的化合价是___，写出工业冶炼Al 的化学方程式：___。

答案：Na Ar SiO 2 C H 2S Al(OH)3 Cl F - H 3PO 4 +7
()
2322Al O 4Al+3O ↑通电
熔融
【详解】
(1)同一周期从左到右元素金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是Na ； (2)属于稀有气体元素的是Ar ； (3) SiO 2可用于制造光导纤维；
(4)同周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小，故C 与F 的原子半径较大的是C ； (5)元素的非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强，故H 2S 与HCl 热稳定性较弱的是H 2S ；
(6) Al(OH)3是两性氧化物，能与强碱溶液反应； (7)外层电子数为17的原子，即17号元素Cl ； (8)某阴离子结构示意图为
，即9号元素的阴离子，其离子符号是F -；
(9)P 元素最高价氧化物对应水化物是磷酸H 3PO 4；
(10)根据化学式的书写原则，HClO 4中氯元素的化合价是+7价，工业上常用电解熔融氧化铝冶炼Al ，反应的方程式为：()
2322Al O 4Al+3O ↑通电
熔融。

17．下图是元素周期表的一部分，A —I 九种元素在元素周期表中的位置如图：
请回答下列问题：
（1）B 在周期表中的位置_______；E 的离子结构示意图______。

（2）C 的最高价氧化物对应的水化物与C 的气态氢化物发生反应，生成物中含有的化学键类型是_____。

（3）G 、I 的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________、_____。

（4）A 、D 形成的化合物中只含极性键的物质的电子式为______。

（5）F 、H 的简单离子半径较大的是______（用离子符号表示），H 、I 的气态氢化物稳定性较强的是____（填化学式）。

答案：第二周期ⅣA 族 离子键、共价键 Al(OH)3 HClO 4
S 2-
HCl
【分析】
由元素在周期表中位置，可知A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Mg、G为Al、H为S、I为Cl，根据元素周期律进行分析判断。

【详解】
由元素在周期表中位置，可知A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Mg、G为Al、H为S、I为Cl。

（1）B为C元素，在元素周期表中第二周期ⅣA族；E为Na元素， Na+离子结构示意图为；
（2）C为N元素，其最高价氧化物对应的水化物HNO3与C的气态氢化物NH3发生反应，生成物NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间、硝酸根离子中氮原子与氧原子之间形成共价键，故NH4NO3中含有的化学键类型是离子键、共价键；
（3）G、I分别为Al元素和Cl元素，它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是Al(OH)3、HClO4；
（4）A、D形成的化合物中只含极性键的物质H2O的电子式为；
（5）F、H的简单离子Mg2+、S2-，后者多一个电子层，离子半径较大的是S2-，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故H、I的气态氢化物H2S、HCl的稳定性较强的是HCl。

【点睛】
本题考查位置、结构性质的关系及应用，涉及元素周期表与元素周期律的理解及应用，注重元素化合物知识及周期表的综合考查。

18．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(1)①-⑩中，最活泼的金属元素是______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是
______；可作半导体材料的元素是______；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______。

(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是______ (写离子符号)。

(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是______ (填化学式)。

(4)元素的非金属性：①______⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是______ (填化学式)，酸性最强的是
_________ (填化学式)；盐酸与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
______________________________。

答案：Na Ar Si N F-HCl>NaOH HClO4Al(OH)3 + 3H+=3H2O + Al3+
【分析】
由元素在周期表的位置可以知道，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。

据此分析解答。

【详解】
（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故①-⑩中，Na的金属性最强；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；Si处于金属与非金属的交界处，为常见的半导体材料；N元素的气态氢化物(NH3)与其最高价氧化物的水化物(HNO3)可直接化合生成铵盐(NH4NO3)；
（2）④、⑤的简单离子分别为F-和Na+，它们具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径F->Na+；
（3）⑧、⑨分别为S和Cl元素，非金属性Cl>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则两者比较，更稳定的为HCl；
（4）①、⑦分别是C和Si，属于同主族元素，同主族从上往下，非金属性减弱，则非金属性①>⑦；
（5）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为HClO4，短周期中Na的金属性最强，其对应的碱NaOH的碱性最强；⑥为Al元素，它的最高价氧化物对应的水化物为
Al(OH)3是难溶于水的物质，在离子方程式中保留分子式，故与盐酸反应的离子方程为
Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。

19．已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。

请回答下列问题:
（1）上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)。

（2）含非极性键的共价化合物是_____。

（3）属于离子化合物的有_____种。

（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备O2。

①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程_____。

②写出Na2O2与H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数目_____。

③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。

若6.8gH2O2参加反应,则转移电子数目为
_____，生成标准状况下O2体积为_____L。

答案：②⑦④2
1.204×1023或0.2N A
2.24
【分析】
①Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键；
②O2为非金属单质，只含有非极性键；
③HClO为共价化合物，含有极性键；
④H2O2为共价化合物，含有极性键和非极性键；
⑤Cl2为非金属单质，只含有非极性键；
⑥NaClO为离子化合物，含有离子键和极性键；
⑦O3为非金属单质，只含有非极性键；
【详解】
（1）由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2与O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：②⑦；
（2）由分析可知，含非极性键的共价化合物是H2O2，故答案为：④；
（3）由分析可知，七种物质中Na2O2和NaClO为离子化合物，共2种，故答案为：2；（4）①HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程是：，故答案为：；
②Na2O2与H2O反应生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH
+O2↑，反应中生成1mol氧气，转移2mol电子，电子转移方向和数目可表示为
，故答案为：；
③在二氧化锰做催化剂作用下，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为
2H2O2O2↑+2H2O，由方程式可知，生成1mol氧气转移2mol电子，6.8g H2O2的物质的量为=0.2mol，则反应生成0.1mol氧气，转移的电子的数目为
0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204x1023或0.2N A，标准状况下O2体积为
0.1mol×22.4L·mol -1=2.24L，故答案为：1.204x1023或0.2N A；2.24。

【点睛】
在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢不稳定分解生成水和氧气，氧化还原反应的实质是电子转移，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，元素失去电子化合价升高，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数。

20．如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
(1)请写出下列元素的元素符号：①________③_________⑨___________。

(2)元素①④按2：1组成的化合物中化学键为_________。

(填“共价键”或“离子键”)
(3)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物热的浓溶液反应的化学方程式为____________。

(4)⑤⑥⑦的最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序____________。

(填化学式)
(5)④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为____________(填离子符号)。

(6)④和⑧的氢化物稳定性从大到小的顺序为______________________。

(填化学式)
(7)元素④的氢化物与⑤发生反应的方程式_____________，所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。

答案：H N Cl共价键C+2H2SO4(浓)Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Mg2+<Na+<O2－<S2－H2O>H2S2Na+2H2O=2NaOH+H2↑>
【分析】
根据各元素在周期表中的位置，各元素为：①H②C③N④O⑤Na⑥Mg⑦Al⑧S⑨Cl。

【详解】
（1）根据各元素在周期表中的位置，元素的元素符号：①H③N⑨Cl。

故答案为：H；N；Cl；
（2）元素①④按2：1组成的化合物为H2O，H与O之间通过共用电子对形成的化学键为共价键。

故答案为：共价键；
（3）碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式
C+2H2SO4(浓)Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)
Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，金属性：Na>Mg>Al，最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

故答案为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；
（5）电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小，④⑤⑥形成的简单离子，
Mg2+<Na+<O2－，S2－比O2－多一个电子层，S2－半径大，④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为Mg2+<Na+<O2－<S2－。

故答案为：Mg2+<Na+<O2－<S2－；
（6）④和⑧属于同一主族，从上到下氢化物稳定性减弱，氢化物稳定性从大到小的顺序为H2O>H2S。

故答案为：H2O>H2S；
（7）水与钠发生反应生成氢氧化钠和氢气，方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得NaOH 溶液呈强碱性，pH>7。

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，>。

21．如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
________。

(2)元素①⑤组成化合物电子式为___________。

(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为___。

(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_____(用离子符号表示)。

(6)A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G 为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。

①A和F的化学式分别为_______、_______。

②B与G反应的化学方程式为____________________。

③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。

答案：第二周期第VIA族N2O5C+2H2SO4(浓)Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Mg2+<Na+<O2－<S2－O2Al2O3
2Mg+CO2点燃
2MgO+C2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑
【分析】
结合元素周期表可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素。

【详解】
（1）④为O元素，在周期表中位置是第二周期第VIA族，③是N元素，最高价为+5价，所以元素③的最高价氧化物的化学式为N2O5；
（2）元素①⑤组成化合物为NaH，属于离子化合物，Na+的电子式为Na+，H－的电子式为，因而NaH的电子式为；
（3）元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物分别是C和H2SO4，其化学反应方程式为
C+2H2SO4(浓)Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物分别是AlCl3和NH3，NH3的水溶液为NH3·H2O，其离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
（5）元素④⑤⑥⑧形成的简单离子分别是O2-，Na+，Mg2+，S2-，S2-的电子层数为3，其它离子电子层数为2，所以S2-的半径最大；当电子层数相同时，原子序数越小，离子半径越大，因而O2->Na+>Mg2+；综上可知Mg2+<Na+<O2－<S2－；
（6）G是一种常见温室气体，可推知G为CO2，结合A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，且A和D生成G，推断A为O2或C（碳单质），F为两性物质且F为C与A形成的二元化合物，可推知F为Al2O3，因而A为O2，D为C（碳单质），C为Al；E。